[ ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе федерального компонента Государственного стандарта основного
общего образования; примерной программы основного (общего) образования по химии, авторской программы для 9 класса под ред. Гара
Н.Н. – М. Просвещение, 2009 г. – 54 с.), инструктивно-методического письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных
учреждениях Белгородской области в 2013-2014 учебном году»
Программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю).
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний о теории электролитической диссоциации, общих свойствах металлов и неметаллов, первоначальных представлений об органических веществах;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана Химия. Неорганическая химия:
Органическая химия: 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008 г.
.
Программой предусмотрено проведение: контрольных работ – 4; практических работ –5.
Изменения в программе: в соответствии с инструктивно-методическим письмом «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2013-2014 учебном году» изменены практические работы. Исключена практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». В связи с эти уменьшено на 1 час количество часов для изучения темы « Кислород и сера». Исключена практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств», «Определение минеральных удобрений» из темы «Азот и фосфор». В связи с этим уменьшено на 1 час количество часов для изучения темы «Азот и фосфор». В тему «Азот и фосфор» включена практическая работа «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы». В раздел «Органическая химия» внесены: практическая работа «Изготовление моделей углеводородов» и «Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены Для организации учебного процесса используются индивидуальная, групповая, фронтальная, парная формы работы Требования к уровню подготовки учащихся В результате изучения химии ученик должен:
Знать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, химический элемент, относительные атомная и молекулярная массы, ион, молярная масса, молярный объем, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.
Уметь:
• называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы xимических реакций;
• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
' • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;
• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов Периодической системы; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы, ионы аммония;
• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворенного вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
• для безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
9 класс, Календарно-тематическое планирование № дата Наименование темы урока Д/з Практическая часть (Оборудование) уро План факт ка Неорганическая химия.
Тема1. Электролитическая диссоциация (10часов) 1 2.09 § Первичный инструктаж по ТБ на рабочем месте. Электролиты и неэлектролиты. Д: Испытание растворов веществ на электрическую Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах.
проводимость.
2 5.09 Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. § 9. 3 Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. § 4 13.09 Реакции ионного обмена и условия их протекания. §4, с. Л.о.1 Реакции обмена между растворами электролитов.
5 16.09 Реакции ионного обмена и условия их протекания. §4, с. 6 19.09 Окислительно-восстановительные реакции. Окисление и восстановление. § 5, с.22 в.
Обобщение и систематизация знаний по теме «Электролитическая 10 3.10 Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»
12 10.10 Сера. Аллотропия. Физические и химические свойства серы. Применение Д: аллотропия серы. § 9, 14 17.10 Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.
15 21.10 Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.
16 24.10 Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
18 31.10 Вычисление по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества Расчетная задача по Сборник Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов. Азот. Свойства, 20 14.11 Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение. Д: Получение аммиака и § 22 21.11 Азотная кислота. Строение молекулы. Получение.
24 28.11 Соли азотной кислоты 27 9.12 Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1. «Решение экспериментальных Практическая работа задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»
Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные Д:Кристаллические Повторный инструктаж по ТБ на рабочем месте. Химические свойства углерода.
Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2.
Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание 34 Контрольная работа №2 по теме « Неметаллы и их соединения»
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая связь. Физические Диск 37 Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Расчетная задача на §45, 42 10.02 Обобщение знаний по теме «Элементы IА-IIIА групп ПСХЭ Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств». спиртовка (электронагреватель), 48 3.03 Контрольная работа № 3 по теме « Общие свойства металлов».
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах ( 2ч) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических веществ А.М.Бутлерова.
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.
54 Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Инструктаж по ТБ. Практическая работа № Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологические действие спиртов на 57 17.04 Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение Д: растворение глицерина § 55, 59 24.04 Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры.
Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении Полимеры-высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Д: Ознакомление 65 Химия и здоровье. Лекарства.
Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств 67 Контрольная работа №4 по теме « Органические вещества».
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты.
1. Реакции обмена между растворами электролитов.
Тема 2. Кислород и сера (8 ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV).
Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты.
2.Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Расчетные задачи.
1. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (9 ч) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота(11) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты.
3. Взаимодействие солей аммония со щелочами.
4. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы 1. «Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния(ГУ). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты.
5. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
6. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа.
2. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотер-ность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты.
7. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.
8. Получение гидроксидов железа(П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы 3. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».
Расчетные задачи.
2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М.Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч) Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты.
9. Этилен, его получение, свойства.
10. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача.
3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Практические работы 4. «Изготовление моделей углеводородов».
Тема 8. Спирты (2 ч) Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч) Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.
Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч) Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч) Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, цоливинилхлорида.
Практическая работа 5. «Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены».
Контрольные работы Контрольная работа № 1 по теме «Электролитическая диссоциация»
Контрольная работа № 2 по темам: «Неметаллы».
Контрольная работа № 3 по теме: «Общие свойства металлов»
Контрольная работа № 4 по теме: «Органическая химия Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач по теме: «Неметаллы и их соединения».
Практическая работа №2 «Получение оксида углерода (4) и изучение их свойств. Распознавание карбонатов».
Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».
Практическая работа № 4 «Изготовление моделей углеводородов».
Практическая работа № 5 «Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены».
Получение, собирание и распознавание газов ( углекислого Решение экспериментальных задач по теме «Получение Подгруппа щелочноземельных металлов: пробирки, штатив, спиртовка соединений металлов и изучение их Решение экспериментальных задач по теме: «Получение Подгруппа кислорода: растворы хлорида натрия, соединений неметаллов и изучение их свойств»
Изготовление моделей углеводородов Наборы по составлению шарико-стержневых молекул органический Знакомство с образцами лекарственных препаратов Упаковки образцов лекарственных препаратов (без содержимого), Знакомство с образцами химических средств санитарии и Упаковки химических средств (без содержимого), инструкции по их Весы учебные с разновесами Разборные, с точностью до 0,001 г; все детали и разновесы (до 200 г) помещены в пенал Прибор для получения галогенидоалканов (лабораторный) Спиртовка лабораторная Банка с крышкой для хранения сухих реактивов Воронка делительная цилиндрическая, 100 мл для разделения жидкостей с различной плотностью Воронка простая для сухих веществ для пересыпания сухих веществ Воронка простая конусообразная, 100 мм для фильтрования и переливания жидкостей Дозатор для жидкости Дозатор пластиковый со сменными полипропиленовыми наконечниками, для взятия проб объемом 0,1–1 мл Капельница Для хранения и взятия небольших количеств индикаторов Колба коническая, 1000 мл* Изготавливается из стекла с притертой пипеткой с носиком.
Колба коническая, 250 мл* Для демонстраций, приготовления растворов Колба коническая, 500 мл* Для демонстраций, приготовления растворов Колба круглодонная, 50 мл Используют для нагревания веществ, при монтаже установок Колба мерная, 100 мл Для приготовления растворов молярной или нормальной концентрации Колба мерная, 1000 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба мерная, 500 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба мерная, 250 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба плоскодонная, 250 мл* Используется для проведения реакций и монтажа установок Колба плоскодонная, 500 мл* Используется для проведения реакций и монтажа установок Колба плоскодонная, 50 мл** Используют при монтаже установок Кран одноходовой Для монтажа приборов и установок Ложка №2 Для взятия твердых веществ Изготавливаются из пластика Ложка № 3 Изготавливаются из пластика Ложка для сжигания веществ Изготавливается из металла Ложка – дозатор № 1 Изготавливается из пластика Набор посуды и принадлежностей для работы с малым количеством веществ (микролаборатория) Набор стеклянных трубок комбинированный Стеклянные трубки прямые, согнутые под разными углами Палочки стеклянные** Для перемешивания растворов Пипетка с делениями, 10 мл Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов Пипетка с делениями, 25 мл Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов Пипетка с одной отметкой Стеклянная, объем 5 мл Пластина для капельного анализа** Используется для проведения реакций капельным методом Пробирка градуированная** Изготавливается из стекла, цена деления 0,2 мл Пробирка химическая, 16 мм Изготавливается из тонкостенного стекла, диаметр 16 мм Пробирки демонстрационные, 21 мм Изготавливается из тонкостенного термостойкого стекла, диаметр 21 мм Склянка Хранение растворов для демонстрационного эксперимента Склянка из темного стекла, 250 мл Хранение растворов для демонстрационного эксперимента Стакан высокий с носиком, 100 мл** Для проведения различных химических операций Стакан низкий с носиком, 250 мл* Для проведения различных химических операций Ступка с пестиком № 5 Для измельчения твердых веществ Мензурка, 100 мл Для отмеривания определенного объема жидкости Чаша выпарительная № 5 Для выпаривания растворов веществ Шпатель фарфоровый № 2 Для взятия твердых веществ Эксикатор без крана* Для хранения и осушки веществ Основная литература:
1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорганическая химия: Органическая химия: 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008-2010 гг.
2. Сборник программ и примерное тематическое планирование к учебникам химии Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов и 10- классов/ Под ред. Гара Н.Н. – М. Просвещение, 2008-2010 гг.
3. Гара Н.Н. Уроки в 9 классе: Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008-2010 гг.
4. Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 9 класс: Пособие для учащихся общеобразовательных заведений. – М.: Просвещение, 2008- гг.
Дополнительная литература:
1. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008гг.
Приложение 1. Контрольные работы Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант 1.
1.Закончите уравнения, запишите их в полном ионном и сокращенном виде:
KOH+H2SO Fe(OH)2+HNO BaCl2+Na2SO 2.По сокращенному ионному уравнению запишите полные ионные и молекулярные уравнения:
Fe2++2OH-Fe(OH) Ag++Cl-AgCl 3. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и составьте электронный баланс Zn+H2SO 4. Что называется электролитической диссоциацией? Дайте определение кислот в свете ТЭД.
Вариант 2.
1.Закончите уравнения, запишите их в полном ионном и сокращенном виде:
NaOH+FeCl Ba(OH)2+HCl MgCO3+HNO 2.По сокращенному ионному уравнению запишите полные ионные и молекулярные уравнения:
Al3++3OH-Al(OH) 2Ag++SO4 2-Ag 2SO 3. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции и составьте электронный баланс Al+HCl 4.Дайте определение щелочей в свете ТЭД. Как называются положительные и отрицательные ионы?
Контрольная работа №3 по теме «Общие свойства металлов».
Вариант 1.
1. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлического кальция. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2. Составить уравнения реакций переходов:
FeFeSO4 Fe(OH)2 FeOFe 3. При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384л водорода (н.у.). Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
4. Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода, жженая магнезия, красный железняк.
Вариант 2.
1. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства лития. Реакции рассматривать в свете теории ОВР и ТЭД. Дать названия и характеристики полученным соединениям.
2. Составить уравнения реакций переходов:
BeBeOBe(NO3)2Be(OH)2BeSO 3. Определить объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5г Са, если выход водорода составляет 90 % от теоретически возможного?
4. Привести химические формулы следующих соединений: магнитный железняк, железный колчедан, каменная соль.
1. Ат о мы угл е рода в о рганич ес ких с ое дине ниях име ют вал е нт но ст ь, равную 2. При изменении последовательности соединения атомов в молекуле о рганиче ских ве ществ 1) свойства получившихся веществ не отличаются от свойств исходных веществ 2) получаются н овые в ещества с другими св ой ствами 3) молекулы ра спадаются на атомы 4) получаются вещества-гомологи 1) карбонов ыми ки слотами 2) основаниями 4. Гомологической разностью называют группу 5. Химич еская фо рмул а б утена 1) С3Н8 2) С4Н6 3) С4Н8 4) С4Н 6. Для предел ьных угл еводо родов характерны ре акции 2) присоединения 3) полимеризации 4) нейтрализации 7. Химич еская фо рмул а бензол а 1) С6Н12 2) С6Н6 3) С6Н,0 4) С6Н 8. Название вещества, формула которого Н2С—СН—СН2,
«