ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основе:

- Федерального компонента Государственного стандарта основного общего образования,

- Примерной программы основного общего образования по химии,

- Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений под редакцией

Н.Н.Гара, Издательство «Просвещение, 2008г.,

- Инструктивно – методического письма « О преподавании предмета « Химия»

в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2013-2014 учебном году».

Настоящая рабочая программа ориентирована на использование учебника: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорганическая химия: 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008г. Программа рассчитана на 68 часов в год ( 2 часа в неделю). Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ – 4, практических работ – 5, лабораторных – 12.

Целью изучения химии в 9 классе является :

- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах ( электролитическую диссоциацию, теорию строения органических веществ), химической символике;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций, составлять ионные уравнения реакций и окислительно-восстановительный процесс;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изменения в программе.

№ Тема Количество часов по Количество часов по п/п авторской программе рабочей программе Электролитическая диссоциация. 10 2 Кислород и сера. 9 3 Азот и фосфор. 10 4 Углерод и кремний 7 5 Общие свойства металлов. 14 6 Первоначальные представления об 2 органических веществах.

7 Углеводороды. 4 8 Спирты. 2 9 Карбоновые кислоты. Жиры. 3 10 Углеводы. 2 11 Белки. Полимеры. 5 12 Резервное время. 2 Всего 70 В 9 классе на изучение предмета химия отведено 68 часов вместо 70, т.к. учащиеся занимаются 34 учебных недели. Поэтому резерва времени нет. Все практические работы взяты из «Инструктивно – методического письма « О преподавании предмета « Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2012учебном году», поэтому вместо 7 практических работ только пять. Изза этого уменьшилось число уроков в темах 2,3,5. Зато в темах 4,9 и 11 число часов увеличилось.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ

В результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химический элемент, атом, химические понятия:

молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, класси фикация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восста новление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность • веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.

Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Неорганическая Тема1. Электролитическая 1. Вводный инструктаж по ТБ.

Степень диссоциации.

4-5. Реакции ионного обмена и 10. Контрольная работа №1 по теме « Электролитическая диссоциация»

Тема 2. Кислород и сера ( 8ч) 14. Оксид серы (6). Серная кислота и 16. Понятие о скорости химических Пр реакций. Катализаторы.

17. Вычисление по химическим Ср уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ.

18. Повторение материала по теме Ср « Кислород и сера».

Тема 3. Азот и фосфор ( 8 ч) псхэ, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение.

Круговорот азота в природе.

22. Оксид азота (2)и оксид азота(4).

кислота и ее соли.

Тема 4. Углерод и кремний ( 8ч) организм.

реакция на карбонат – ион.

Круговорот углерода в природе.

Практическая работа № 1.

Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

33.Повторный инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 2.

Решение экспериментальных задач по теме « Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

34. Контрольная работа №2 по теме « Неметаллы и их соединения».

Тема 5. Общие свойства металлов связь. Физические свойства.

производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Получение гидроксида Аl и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

щелочами.

46. Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 3.

Решение экспериментальных задач по теме « Получение соединений металлов и изучение их свойств 47. Контрольная работа № 3 по теме « Общие свойства металлов».

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах ( 2ч) строения органических веществ А.М.Бутлерова.

Тема 7. Углеводороды (4ч) 50. Предельные углеводороды.

52. Ацетилен. Диеновые 53. Природные источники Тема 9. Карбоновые кислоты.

57. Высшие карбоновые кислоты.

58. Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Ср Каллорийность жиров.

59. Инструктаж по ТБ.

Практическая работа № 4.

Изготовление моделей углеводородов.

Тема 10. Углеводы (2ч) Тема 11. Белки. Полимеры ( 7ч) белков. Функции белков.

63. Понятие о ферментах и гормонах.

64. Полимеры - высокомолекулярД: Ознакомление с 65. Химия и здоровье. Лекарства.

Практическая работа № 5.

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами витаминов.

теме « Органические вещества».

68. Итоговое занятие.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель.

Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

1. Реакции обмена между растворами электролитов Тема 2. Кислород и сера (8 ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(1У). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

2,3,4.Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе 1. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 3. Азот и фосфор (8 ч) Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония.

Оксиды азота(11) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.

Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

5. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

6. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Тема 4. Углерод и кремний (8 ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(ГУ). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло.

Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

7. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

8. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

1. Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

2. Решение экспериментальных задач по теме « Получение соединений неметаллов и изучение их свойств»

Тема 5. Общие свойства металлов (13 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия.

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома.

Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. РКСИДЫ, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.

Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Сжигание железа в кислороде и хлоре.

9. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

10. Получение гидроксидов железа(П) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

3. Решение экспериментальных задач по теме « Получение соединений металлов и изучение их свойств».

2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2ч) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова.

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Тема 7. Углеводороды (4 ч) Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства.

Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

11.. Этилен, его получение, свойства.

12. Ацетилен, его получение, свойства.

3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Тема 8. Спирты (2 ч) Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства.

Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.

Качественные реакции на многоатомные спирты.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (4 ч) Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.

3. Изготовление моделей углеводородов.

Тема 10. Углеводы (2 ч) Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе.

Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Тема 11. Белки. Полимеры (7 ч) Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.

Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.

Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, цоливинилхлорида.

4. Знакомство с образцами лекарственных препаратов. Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Формы контроля знаний учащихся являются: контрольные работы ( тесты в форме ГИА), лабораторные работы, практические работы, самостоятельные работы, тестирование, работа по карточкам. Контрольные работы используются при проведении тематического контроля знаний и способов деятельности учащихся. Самостоятельные работы, тестирование, работа по карточкам используется при проведении текущего контроля знаний и способов деятельности учащихся при изучении темы в ходе урока на 10- минут.

Для проведения контрольных работ используется « Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс.

Богданова Н.Н.М.:- Интеллект – Центр», 2005.

Для организации текущих проверочных работ – « Задания для самостоятельной работы по химии в 9 классе». Суровцева Р.П.: Кн.для учителя.-М.: Просвещение, 1995г.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО – МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ

Основная литература:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорганическая химия: Органическая химия: 9 класс:

Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

2. Сборник программ и примерное тематическое планирование к учебникам химии Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов и 10-11 классов/ Под ред. Гара Н.Н. – М. Просвещение, 2008- гг.

3. Гара Н.Н. Уроки в 9 классе: Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.:

Просвещение, 2008-2010 гг.

4. Габрусева Н.И. Химия: рабочая тетрадь: 9 класс: Пособие для учащихся общеобразовательных заведений. – М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

Дополнительная литература:

1. Богданова Н.Н., Мещерякова Л.М. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. Химия 8-9 класс. М.: « Интеллект –Центр», 2005.

2.Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

3. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия 8-11 классы ( тематическое планирование по учебнику), Издательство « Учитель», Волгоград, 2001 г.

4. Суровцева Р.П. Задания для самостоятельной работы по химии в 9 классе: Кн. Для учителя. – М.:

Просвещение, 1995 г.

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ

1.Получение, и штатив, 2 пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат собирание распознавание углекислого газа.

Подгруппа щелочноземельных металлов: пробирки, штатив, спиртовка 3.Решение (электронагреватель), кристаллические вещества хлорид кальция, экспериментальных гидроксид натрия, карбонат калия, карбонат кальция, сульфат натрия, задач по химии теме «Получение соединений металлов свойств»

Железо: пробирки, свежеприготовленный р-р сульфата железа (II), хлорид железа (III), гидроксид натрия, соляная кислота (разб.).

2.Решение сульфата натрия, серной кислоты (разб.), иодид калия, бромид калия, экспериментальных гранулы цинка, гидроксид натрия, хлорид меди (II), пробирки, спиртовка (или электронагреватель), химический стакан, индикатор лакмус.

«Получение соединений кристаллический хлорид аммония и гидроксид кальция, пробирки, лакмусовая бумага, штатив, спиртовка (или электронагреватель), вата, по изучение их свойств»

Образцы минеральных удобрений: суперфосфат, нитрат аммония, сульфат аммония, хлорид аммония, хлорид калия, пробирки, стеклянная Подгруппа углерода: штатив, пробирки, газоотводная трубка, химический стакан, карбонат кальция (мел, мрамор), соляная кислота, кристаллические вещества сульфата натрия, хлорида цинка, карбоната 4.Изготовление Наборы по составлению шарико-стержневых молекул органический соединений. Можно использовать модели, которые подготовили моделей учащиеся (модели алканов, алкенов, спиртов, альдегидов, карбоновых углеводородов 5. Знакомство с Упаковки химических средств санитарии и гигиены (без содержимого), инструкции по их применению, химический состав (этикетки).

образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.