Пояснительная записка.

Нормативная база преподавания предмета

Данная рабочая программа курса «химия» предназначена для обучающихся

8-9классов муниципального общеобразовательного учреждения «Тихоньская

основная общеобразовательная школа».

Рабочая программа курса составлена на основании следующих нормативноправовых документов:

1. Федерального компонента государственного стандарта основного общего

образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089 2. Федеральным законом « Об образовании в Российской Федерации»

3.Региональный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Республики Алтай, утвержденные приказом Министерства образования и науки Республики Алтай от 15.08.2005 № 512 в новой редакции Приказ Министерства образования, науки и молодежной политики Республики Алтай № 1078 от 05.08.2011 года (со 2 по 9 классы).

4.Учебного плана МОУ «Кастахтинская ООШ» на 2013-2014 учебный год.

5.Примерной программы по химии рекомендованной Министерством образования РФ, а также авторской программы О.С.Габриеляна.

Данная рабочая программа обеспечена:

Учебниками О.С.Габриеляна «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» – М.: Дрофа, 2009 (учебник входит в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2013/14 учебный год и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования 2004 г.) Программа определяет содержание базового уровня для учащихся классов. Основывается на федеральном компоненте государственного стандарта по химии для базового уровня, примерной программе основного общего образования и программе для общеобразовательных учреждений для 8-11 классов. Авторы:

О.С.Габриелян. Рабочая программа ориентирована на использование учебника О.С.Габриеляна «Химия 9 класс». В содержание курса 9 класса вначале обобщнно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов. Курс химии учащиеся изучают после курсов «Природоведение», «Биология», «Физика», в которых они знакомятся с первоначальными химическими понятиями на эмпирическом и атомно-молекулярном уровне (молекула, атом, чистое вещество и смесь, химический элемент, вещества простые и сложные), получают сведения о кислороде и воздухе, горении и топливе, воде и растворах. Эти знания учащиеся актуализируют в качестве опорных в начале изучения систематического курса.

Цель и задачи обучения химии.

Цель:

Формирование обучающихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства.

Задачи:

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества:

рациональном природопользовании, обогащение энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Основные идеи курса.

Единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав клеток живых организмов;

Зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения веществ их свойствами;

Качественная новизна любого химического соединения как результат взаимного влияния атомов образующих его элементов;

Управляющая функция объективных законов природы в отношении химических реакций, особенностей их протекания;

Развитие науки под влиянием требований практики, в свою очередь, влияние науки на успехи практики;

Направленность химической технологии на решение экологических проблем как важнейший путь е дальнейшего развития.

Общеучебные умения и навыки.

Учебно- Анализировать, сравнивать, классифицировать, интеллектуальные обобщать, систематизировать, устанавливать причинно-следственные связи, выявлять закономерности, строить умозаключения, абстрагировать.

Учебно- Слушать, запоминать, владеть примами рационально информационные запоминания, работать с различными источниками информации, представлять информацию в различных Учебно- Планировать и проводить опыты, практические работы, исследовательские анализировать и обобщать результаты, представлять Учебно- Владеть монологической и диалогической речью, коммуникативные составлять план, конспект, описывать рисунки, модели, Учебно- Осознание учебной задачи, постановка цели, организационные построение алгоритма деятельности, организация рабочего места, рациональное размещение учебных Количество учебных часов – 70 (2 часа в неделю).

контрольных работ – 3 часа;

практических работ – 8 часов.

Деятельность образовательного учреждения общего образования в обучении химии должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системноинформационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

2) использование основных интеллектуальных операций:

формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

3) умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;

4) умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

5) использование различных источников для получения химической информации.

Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1. В познавательной сфере:

• давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, валентность, оксиды, кислоты, основания, соли, амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая система, периодическая таблица, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение, генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции);

• описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии;

• описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

• классифицировать изученные объекты и явления;

• наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты, химические реакции, протекающие в природе и в быту;

• делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

• структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

• моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории Э. Резерфорда), строение простейших молекул.

2. В ценностно-ориентационной сфере:

• анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.

3. В трудовой сфере:

• проводить химический эксперимент.

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

• оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

Изучение химии на уровне основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании курса 9 класса в начале обобщнно раскрыты сведения о свойствах классов веществ - металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов.

Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).

Для приобретения практических навыков и повышения уровня знаний в рабочую программу включены практические работы, предусмотренные Примерной программой. Практические работы выделены в самостоятельные уроки и подлежат обязательному оцениванию.

Принципиальным моментом является перепланирование изучения тем 2 и 4 - «Химический практикум», а именно: практические работы проводятся не блоком, а при изучении соответствующих тематических вопросов. В курсе класса практические работы проводятся во время изучения тем «Металлы», «Неметаллы», «Органические соединеия».

Рабочая программа предусматривает некоторые изменения.

В темах «Органические соединения» увеличено количество часов до 17, так как этот материал необходимо изучать в конце обучения в основной школе, ведь многие обучающиеся заканчивают обучение в школе и выбирают химию для итоговой аттестации в форме ГИА.

Учебно-методический комплект и дополнительная литература:

1. Габриелян, О. С. Химия-9: учебник для общеобразовательного учреждения [Текст] / О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2008, 2009.

2. Габриелян, О. С. Химия-9: рабочая тетрадь [Текст] / О. С.

Габриелян. – М.: Дрофа, 2008, 2009.

3. Габриелян, О. С. Химия-9: настольная книга учителя [Текст] / О. С.

Габриелян. – М.: Дрофа, 2006.

4. Химия: поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна [Текст] / авт.сост. В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2003.

5. Химия: тематическое и поурочное планирование по химии к учебнику О. С. Габриеляна «Химия-8» [Текст] / авт.-сост. О. Р. Гуревич – М.: Дрофа, 2006.

6. Денисова, В. Г. Материалы для подготовки к ЕГЭ по химии за курс основной школы [Текст] / В. Г. Денисова. – Волгоград: Учитель, 2004.

7. Ширшина, Н. В. Химия. 9 класс. Тестовые задания для подготовки к итоговой аттестации [Текст] / Н. В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2004.

8. Ширшина, Н. В. Химия для гуманитариев [Текст] / Н. В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2004.

9. Занимательные задания и эффектные опыты по химии [Текст] / авт.сост. Б. Д. Степин, Л. Ю. Аликберова. – М.: Дрофа, 2002.

10. Электронные ресурсы (CD): «Химия элементов», «Химия для гуманитариев», «Дидактический и раздаточный материал. Химия. 10–11 кл.», «Тесты. Химия. 8–11 классы» (авт. Н. В. Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2006–2008).

Формы промежуточной и итоговой аттестации: контрольные работы, тесты.

В рабочей программе произведено разделение учебного материала:

на обязательный материал, включенный в требования к уровню подготовки выпускников основной школы (напечатан прямым шрифтом);

дополнительный материал, который изучается в зависимости от уровня подготовленности класса к освоению данного материала (выделен курсивом).

При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

дидактические материалы – ДМ;

демонстрации – Д;

лабораторные опыты – Л;

ПСХЭ – Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева;

ПЗ – Периодический закон;

Планируемые результаты изучения учебного предмета обучающиеся должны знать: Положение металлов и неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева; общие физические и химические свойства металлов и основные способы их получения; основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов; алюминия; качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

обучающиеся должны уметь: Давать определения и применять следующие понятия: сплавы, коррозия металлов, переходные элементы, амфотерность;

характеризовать свойства классов химических элементов ( металлов), групп химических элементов (щелочных и щелочноземельных металлов, галогенов) и важнейших химических элементов ( алюминия, железа, серы, азота, фосфора, углерода и кремния) в свете изученных теорий; распознавать различные катионы и анионы; решать расчтные задачи с использованием изученных понятий.

Требования к результатам усвоения учебного материала по органической химии.

обучающиеся должны знать:

причины многообразия углеродных соединений (изомерию); виды связей (одинарную, двойную, тройную); важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатуру основных представителей групп органических веществ; строение, свойство и практическое значение метана, этилена, ацетилена, одноатомных и многоатомных спиртов, уксусного альдегида и уксусной кислоты; понятие об альдегидах, сложных эфиров, жирах, аминокислотах, белках и углеводах; реакция этерификации, полимеризации и поликонденсации.

обучающиеся должны уметь:

Разъяснять на примерах причины многообразия органических веществ, материальное единство и взаимосвязь органических веществ, причинноследственную зависимость между составом, строением, свойствами и практическим использованием веществ; составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства изученных органических веществ, их генетическую связь; выполнять обозначенные в программе эксперименты и распознавать важнейшие органические вещества.

Требования к уровню подготовки обучающихся 9 класса по химии химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; физические, химические свойства металлов и неметаллов их получение и применение. классы органических соединений.

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; сплавы, коррозия металлов, аллотропия, амфотерность, гомологи, изомеры, типы химических реакций: полимеризации, дегидратации, этерификации;

пептидная связь; денатурация белков.

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; положение о химическом строении вещества (теория А.М.Бутлерова) называть: химические элементы, соединения изученных классов;

свойства неорганических и органических соединений, признаки и условия осуществления химических реакций, факторы, влияющие на скорость химических реакций.

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

сущность реакций органических соединений; явление изомерии и гомологии.

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических и органических веществ; биологически важные соединения ( углеводы, белки, жиры, спирты); свойства и области применения металлических сплавов; состав, свойства и применение пищевой соды, иода, глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки; условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий; правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды; условия горения и способы его прекращения определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, валентность, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; продукты химической реакции по формулам исходных веществ; исходные вещества по формулам продуктов реакции.

составлять: формулы неорганических и органических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций; формулы изомеров и гомологов органических соединений.

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; с концентрированными кислотами и их растворами, со щелочами, водородом, минеральными удобрениями в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

органические вещества.

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Контрольные работы рассчитаны на академический час и позволяют проверить качество знаний, умений и навыков учащихся по каждой теме и разделу учебной программы. Все работы состоят из двух Часть А составляют тестовые задания двух типов: с выбором одного правильного ответа на вопрос и на установление соответствия. На выполнение этой части работы отводится 15 минут. Для оформления этой части работы учащиеся чертят таблицу ответов Часть Б – задания со свободной формой ответа, которые предусматривают дополнения пропущенного, расчты по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических Каждая контрольная работа оценивается в 50 баллов. Задание части А оценивается 2 баллами. Задание части Б оцениваются в 6 баллов.

Шкала перевода в пятибалльную систему оценки 0-17 баллов (0-34%) – «2».

18-30 баллов (36-60%) -«3».

31-43 балла (62-86%) – «4».

44-50 баллов (88-100%) – «5».

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Контрольных работ - 3: контрольная работа №1 по теме «Металлы»;

контрольная работа №2 - «Неметаллы», контрольная работа №3 Первоначальные представления об органических веществах», Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы в рамках каждой темы в виде фрагмента урока Критерии оценки Устный ответ Оценка «5» - ответ полный, правильный, самостоятельный, материал изложен в определенной логической последовательности.

Оценка «4» - ответ полный и правильный, материал изложен в определенной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного материала или допустил существенные ошибки, которые не может исправить даже при наводящих вопросах учителя.

Расчетные задачи Оценка «5» - в логическом рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4» - в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в математических расчетах.

Оценка «2» - имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

Экспериментальные задачи Оценка «5» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка «3» - правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2» -допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.

Практическая работа Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.

Контрольная работа Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

теоретичес наглядные Мультиме Данный учебно-методический комплекс реализует задачу концентрического принципа построения учебного материала, который отражает идею формирования целостного представления о физической картине мира.

Содержание программы учебного предмета «Химия 9 класс»

Программа состоит из пяти частей: часть1 – Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса.

часть 2- Металлы, часть 3- Неметаллы, часть 4 – Органические вещества, часть 5 –Повторение основных вопросов неорганической химии.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс класса. (4 часа) Периодический закон, периодическая система химических элементов, генетическая связь, классы неорганических соединений.

Введение в курс девятого класса.

Часть2 «Металлы» (19 часов ( 1 К.Р и 3 часа П.Р.) Положение металлов в периодической системе химических элементов.

Строение атомов металлов. Общая характеристика физических и химических свойств металлов. Оксиды и гидроксиды металлов. Коррозия металлов и способы е предупреждения. Сплавы и их применение. Способы получения металлов. Применение металлов. Металлы І группы главной подгруппы и их свойства, история открытия, применение, ІІ главной подгруппы: свойства, история открытия, применение. Алюминий и железо их характеристика.

Демонстрации:

1. Показ образцов металлов 2. Опыты: взаимодействия натрия и кальция с водой Лабораторные опыты:

Взаимодействие металлов с кислотами, свойства солей.

Практические работы:

1. Осуществление цепочки химических превращений 2. Получение и свойства соединений металлов 3. Экспериментальные задачи по распознаванию веществ.

Часть 3 «Неметаллы» ( 26 часов (1КР и 3 П.Р) Положение неметаллов в периодической системе химических элементов.

Строение атомов неметаллов 2-го и 3-го периодов периодической системы химических элементов.

Газообразные водородные соединения неметаллов 2-го и 3-го периодов, их состав и свойства в связи с положением в периодической системе.

Высшие оксиды неметаллов их состав и типичные свойства.

Молярный объм газов.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы VІІ группы.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы VІ группы. Строение их атомов. Физические свойства кислорода, озона и серы. Оксиды серы. Серная кислота.

Нахождение серы и е соединений в природе. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты. Охрана окружающей среды от загрязнения отходами сернокислотного производства.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы V группы. Строение их атомов. Физические свойства азота и фосфора.

Оксиды азота. Азотная кислота.

Общая характеристика химических элементов главной подгруппы ІV группы. Строение их атомов. Алмаз, графит, уголь. Химические свойства углерода. Оксиды углерода. Угольная кислота.

Кремний важнейший химический элемент земной коры.

Соединения углерода и кремния в природе и их применение.

Расчтные задачи:

1. Вычисление по химическим уравнениям массы одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определнную долю примесей.

2. Решение задач на расчт выхода продукта от теоретически возможного.

Демонстрации:

1. показ образцов неметаллов 2. получение хлороводорода и растворение его в воде 3. получение аммиака и растворение его в воде 4. действие индикаторов на растворы хлороводорода и аммиака в воде 5. обугливание лучинки концентрированной серной кислотой 6. получение аммиака из хлорида аммония.

Лабораторные опыты:

1. изучение свойств соляной кислоты 2. качественная реакция на хлорид-ионы 3. ознакомление с образцами природных силикатов 4. ознакомление с нефтью, каменным углм и продуктами их переработки 5. распознавание сульфат и карбонат – ионов.

Практические работы:

1. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

2. Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»

3. Получение, собирание и распознавание газов.

Часть 4 «Органические вещества» (10 часов) Многообразие органических веществ. Химическое строение органических веществ.

Углеводороды ( метан, этан, этилен, ацетилен), их практическое значение.

Природные источники углеводородов. Кислородсодержащие органические соединения ( метиловый спирт, этиловый спирт, уксусная кислота, жиры, глюкоза, сахароза, целлюлоза, крахмал). Нахождение в природе, значение.

Физиологическое действие спиртов на организм.

Белки их роль и значение. Полимеры.

Лабораторные опыты:

1. Свойства этилового спирта 2. Свойства глицерина 3. Свойства уксусной кислоты 4. Свойства мылов 5. Свойства белков.

6. Свойства крахмала.

Повторение курса 9 класса и итоговая контрольная работа (5часов) Практические работы за курс химии 9 класса.

1. Осуществление цепочки химических превращений 2.Получение и свойства соединений металлов 3.Экспериментальные задачи по распознаванию веществ.

4.Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода»

5.Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода»

6.Получение, собирание и распознавание газов.

Контрольные работы за курс химии 9 класса.

Контрольная работа по теме «Металлы»

Контрольная работа по теме «неметаллы»

Контрольная работа по теме «Органические вещества»

итоговая контрольная работа за курс 9 класса.

вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса Итоговая контрольная работ.

КАЛЕНДАРНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

химического свойств атомов простых понятия: химический элемент, темы: тетрадь на Тетрадь на система химических элемента по его веществ и соединений, атом, молекула, относительные печатной основе: печатной элементов Д. И.

химического характер оксида и гидроксида – химические свойства основных Работа по Тетрадь на «Контрольные и элемента по элемента как отличительный классов неорганических веществ; карточкам: печатной проверочные работы.

(1 металлов в Периодической системе Менделеева.

Общие физические свойства 7 Химические 1 Восстановительные свойства Знать общие химические Текущий контроль § 8, до слов Д. Горение магния.

металлов Взаимодействие металлов с взаимодействие с неметаллами, сообщения восстановит натрия и кальция с (4 свойства химических свойств металлов реакций взаимодействия с – опрос, работа по конца). металлов. Слайдметаллов на основании их положения в неметаллами, кислотами, солями, карточкам. Тетрадь на лекция «Металлы», (продолжение). ряду напряжения в свете используя электрохимический Для закрепления печатной проектор, ноутбук.

Ряд активности представления об ОВР. ряд напряжения металлов для темы – тетрадь на основе: с. Л. Растворение 10 Общие понятия о 1 Коррозия металлов, способы Знать причины и виды коррозии Текущий контроль § 10, упр. 1– Ряд активности ( работа 1.

(19 та 1.

(1 простые вещества. неметаллов в ПСХЭ – положение неметаллов в ПСХЭ темы: тетрадь на самостоятел неметаллов: водород, (3 характеристика степени окисления. Физические галогенов, степени окисления, Для закрепления с. 109, № 1. проектор, ноутбук.

галогенов свойства галогенов. Химические физические и химические темы: тетрадь на Тетрадь на Образцы галогенов хлороводородная (соляная). – характеризовать свойства работы. Химия-9» к Тетрадь на соединений Биологическое растворов солей. Биологическое Уметь вычислять количество печатной Получение хлора Окислительные серной кислоты. Соли серной свете представлений ТЭД; Для закрепления № 3, 8.

свойства кислоты: глауберова соль, гипс, – окислительные свойства темы: тетрадь на Тетрадь на серной сульфат бария, медный купорос. концентрированной серной печатной основе: печатной ( азота. Азотная Свойства азотной кислоты как Уметь писать уравнения Самостоятельная № 2, 4, 5. Д. Получение оксида ( Окислительные концентрированной и Знать свойства азотной кислоты Для закрепления основе: водой. Медь, оксид свойства разбавленной кислоты с медью. как окислителя. Уметь писать темы: тетрадь на с. 111, меди (II), азотная 39 Решение задач 1 Решение упражнений по теме Уметь вычислять массовую Текущий контроль § 24–28, Периодическая (16 и упражнений. «Подгруппа азота». Повторение долю химического элемента в – опрос. с. 101– система химических подгруппы азота ( 41 Кислородные 1 Оксид углерода (II) или угарный Знать качественные реакции на Текущий контроль Д. Получение, углерода применение. Оксид углерода (IV) Уметь писать уравнения Для закрепления № 5, 6. распознавание или углекислый газ. Получение, реакций, отражающие свойства темы: тетрадь на Тетрадь на углекислого газа.

работа 2.

(20 и его кремнезем, кварц, силикаты, соединений кремния в живой и темы: тетрадь на с. 185, проектор, ноутбук.

Биологическое значение составлять формулы соединений с. 126, № 1, 2, 5, 9 Тетрадь на образцами природных 44 Решение задач и 1 Решение упражнений по теме Уметь производить вычисление Текущий контроль Дидактические (21 упражнений. «Подгруппа углерода». количества вещества, объема или – опрос. (повторение материалы.

знаний по теме «Подгруппа углерода»

( 49 Контрольная этанол, этиленгликоль, глицерин – физиологическое действие на Для закрепления с. 216, «Образцы спиртов 56 Предельные 1 Карбоксильная группа и общая Знать реакцию этерификации и Текущий опрос и Д. Образцы кислот (7 одноосновные формула предельных формулы сложных эфиров. индивидуальная Тетрадь на (муравьиной, уксусной, кислоты. кислот. Муравьиная и уксусная типичные свойства уксусной карточкам. основе: с. Лакмус, гранулы Биологическая роль аминокислот. аминокислотах, их роли в живом Для закрепления печатной Видеофрагмент ( ( 62 П.Р (13 Получение и при выполнении данной работы. – обращаться с химической – опрос по ься выполнения данной свойства Технологическая схема работы. посудой и лабораторным правилам ТБ К П.Р 8 работы. Получение, 64 Обобщение и 2 Отработка теоретического Знать формулы метана и его Текущий опрос Повторение ДМ.

соединения»

(16 Контрольная 66- ПОВТОРЕНИЕ

КЛАССА