СМОЛЕНСКИЙ ГУМАНИТАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ

ФАКУ ЛЬТЕТМЕЖДУНАРОДНОГО ТУРИЗМА И ИНОСТР АННЫХ ЯЗЫКОВ

КАФЕДР А ТЕХНОЛОГИИ ПРОДУКТОВ ПИТАНИЯ

ЖУРОВА ВИКТОРИЯ ГЕННАДЬЕВНА

Учебно-методическое пособие

по дисциплине: «Аналитическая химия и физико-химические методы

анализа»

для студентов, обучающихся по специальности 260501 «Технология продуктов общественного питания»

(заочная форма обучения) Смоленск – 2008

ТРЕБОВАНИЯ ГОСУДАРСТВЕННОГО ОБР АЗОВАТЕЛЬНОГОСТАНДАРТА

1.

ЕН.Ф.04.03 Аналитическая химия и физико-химические методы анализа:

элементный, молекулярный, фазовый анализ; качественный анализ;

методы разделения и концентрирования веществ, методы количественного анализа; гравиметрический анализ; титриметрический анализ; кислотно-основное, окислительно-восстановительное, осадительное комплекснометрическое титрование; физико-химические методы анализа; электрохимические методы анализа;

хроматографический анализ.

2. ОРГАНИЗАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКИЙ Р АЗДЕЛ

Аналитическая химия входит в цикл общие математические и естественнонаучные дисциплины базового высшего образования.

Программа составлена в соответствии с современным уровнем науки и требованиями, предъявляемыми к подготовке дипломированного специалиста в области технологии продуктов питания.

Целью дисциплины является подготовка специалистов, владеющих теоретическими основами и практическими приемами основных химических и инструментальных методов анализа, умеющих проводить обработку результатов аналитических определений.

В задачи курса входит:

- формирование у студентов современных представлений о строении и свойствах веществ и зависимости их свойств от природы вещества, - изучение закономерностей протекания химических процессов, - выработка практических навыков при выполнении расчетных задач, - изучение методик анализа различных объектов и установление качественного и количественного состава веществ, - обучение методам эксперимента в химии, развитие навыков решения конкретных практических задач.

Студент должен знать:

• законы: закон действия масс, закон эквивалентов, основной закон светопоглощения;

• уравнение Ильковича, уравнение Нернста;

• сущность буферного действия;

• формулы для расчета рН различных растворов;

• основы теории электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов;

• способы выражения концентраций растворов и их взаимные перерасчеты;

• основные химические и физико-химические методы анализа веществ, их сущность, теоретические основы и области применения;

• метрологические характеристики методов анализа.

Студент должен уметь:

• готовить стандартные растворы;

• планировать и осуществлять химический эксперимент, анализировать и интерпретировать полученные результаты, формулировать выводы;

• владеть основными химическими и физико-химическими методами анализа гравиметрический, метод молекулярной абсорбционной (титриметрический, спектроскопии, люминесценция, вольтамперометрия, хроматография);

• использовать основную химическую аппаратуру и приборы для инструментального анализа.

Внеаудиторная самостоятельная работа студентов включает подготовку к лабораторным работам, выполнение упражнений и контрольных домашних заданий, решение расчетных задач, самостоятельное изучение отдельных разделов, подготовку рефератов.

Рекомендуются следующие виды контроля знаний студентов:

Контрольная работа.

Проверочные работы.

Защита лабораторных работ.

Зачет.

ПРОГР АММА (СОДЕРЖАНИЕ) УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.

Предмет и методы аналитической химии. Качественный анализ. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева — основа изучения химико-аналитических свойств элементов и их соединений. Элементный, молекулярный фазовый анализ.

Классификация ионов по группам s-, p-, d-элементов.

Методы разделения и концентрирования вещества. Экстракция, дистилляция и перекристаллизация. Особенности методов.

Методы количественного анализа. Гравиметрический анализ. Сущность метода.

Преимущества и недостатки. Осаждаемая и гравиметрическая формы. У словия получения осадков. Расчеты.

Титриметрический анализ. Сущность, характеристика и основные теоретические положения. Методы титриметрического анализа. Приготовление стандартных растворов. Расчеты в титриметрическом анализе.

Кислотно-основное титрование. Кривые титрования, их анализ и значение.

Индикаторы кислотно-основного титрования. Практическое применение метода.

Окислительно-восстановительное титрование. Характеристика и теоретические основы метода. Кривые титрования. Индикаторы. Практическое применение.

Титрование по методу осаждения. Общая характеристика и практическое применение.

Комплексонометрическое титрование.Общая характеристика и практическое применение.

Физико-химические методы анализа. Особенности и преимущества.

Молекулярный абсорбционный анализ. Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера). Оптическая плотность. Спектры поглощения. Качественный и количественный анализы. Аппаратура.

Люминесцентный анализ. Общая характеристика и теоретические основы метода. Качественный и количественный анализы. Аппаратура. Применение метода.

Эмиссионный спектральный анализ. Теоретические основы метода. Фотометрия пламени. Аппаратура и практическое применение метода.

Кондуктометрия. Теоретические основы метода. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование. Высокочастотное титрование. Применение.

Вольтамперометрия. Понятие о поляризации электродов. Вольтамперограммы.

Полярография. Теоретические основы полярографии. Качественный и количественный анализы. Новые направления в развитии полярографии.

Потенциометрия. Общая характеристика и теоретические основы метода.

Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование. Аппаратура. Применение метода.

Хроматография. Классификация методов хроматографии. Теоретические представления в хроматографии. Газовая и жидкостная хроматографии. Качественный и количественный анализы. Тонкослойная хроматография. Гель-хроматография.

Аппаратура. Применение метода.

4.СЕМИНАРСКИЕ И ПР АКТИЧЕСКИЕ ЗАНЯТИЯ, ЛАБОР АТОРНЫЕ Р АБОТЫ

Лабораторный практикум осуществляется в специализированных лабораториях, оснащенных оборудованием, приборами и химическими реактивами, обеспечивающими проведение каждого вида анализа. Для проведения занятий по данному курсу необходимо иметь: весы (технические и аналитические), муфельную печь, рН-метры, милливольтметры, полярографы, хроматографы, спектрофотометры, компьютеры.

Лабораторные работы проводятся группой из 7 – 8 студентов.

Выполнению работы предшествует устный опрос по теории работы и собеседование по методике ее проведения, принципу работы лабораторной установки и входящих в нее приборов и устройств.

После выполнения работы студенты составляют отчет по лабораторной работе, обязательно включающий раздел, где анализируются и объясняются полученные результаты.

Итогом работы является защита полученных в ней результатов, защита проводится устно или письменно, но обязательно индивидуально.

Отчеты по лабораторным работам составляются каждым студентом, после защиты сдаются преподавателю.

Темы лабораторных занятий сообщаются студентам заранее.

ЛАБОР АТОРНАЯР АБОТА №

Цель: закрепить знания студентов о лабораторном оборудовании. Научить правильно пользоваться лабораторным оборудованием; выполнять технику безопасности при работе в хим. лаборатории. Воспитывать умение организовывать свое рабочее место.

ПР АВИЛА ТЕХНИКИ БЕЗОПАСНОСТИ ПРИ Р АБОТЕ В ХИМИЧЕСКОЙ

ЛАБОР АТОРИИ

Общие правила работы.

1. Внимательно слушайте и выполняйте указания преподавателя.

2. В химической лаборатории запрещается находиться в верхней одежде, принимать пищу.

3. Рабочее место надо содержать в чистоте, не загромождая его предметами, не относящимися к данной работе. Лишние книги и тетради не должны находиться на рабочем месте.

4. По окончании работы необходимо привести в порядок рабочее место 5. Категорически запрещается проводить опыты, не относящиеся к данной работе, трогать вещества руками и пробовать их на вкус.

Обращение с веществами-реактивами.

1. Для выполнения опытов нужно брать вещества небольшими дозами. Для твердых веществ это примерно чайной ложки, а для жидкости – 1-2мл.

2. Пользуясь реактивами, пробку от посуды класть на стол только в перевернутом виде, т.е. тем концом, который не входит в горлышко склянки.

3. Не оставлять склянки и банки с веществами открытыми. Взяв для проведения опыта вещество из склянки, надо сразу закрыть её пробкой и поставить на место.

4. Вещество, оставшееся неиспользованным, нельзя выливать и высыпать обратно в склянку, из которой оно было взято.

5. Пользоваться можно только реактивами, имеющими этикетки и стоящими на вашем столе.

6. Твердые вещества берите из баночек только сухой ложкой или сухой пробиркой.

Обратите внимание. Наливать раствор или насыпать твердые вещества в пробирку следует осторожно, предварительно проверив, не разбито ли у пробирки дно и не имеет ли она трещин.

7. Проводите опыты только в чистой лабораторной посуде.

Меры предосторожности при проведении опытов.

• Первое и основное требование ко всякому химическому опыту – это его безопасность. Все опыты с ядовитыми, едкими и летучими веществами следует проводить в вытяжном шкафу или под вытяжным зонтом демонстрационного стола; работу с огнеопасными веществами – вдали от открытого огня.

• Нельзя наклонять лицо над нагреваемыми веществами или реакционными смесями, вдыхать пары веществ. Необходимо беречь руки при работе с едкими веществами и смесями, способными к воспламенению. При работе с твердыми щелочами, щелочными металлами, оксидом фосфора(V), концентрированными концентрированных кислот, особенно серной, кислоту надо вливать в воду, а не • Работу со ртутью надо вести на специальных поддонах или подносах с высокими бортами. Остатки ртути и ее соединений, щелочных металлов, соединений редких элементов следует собирать в специальные сосуды и утилизировать; стеклянные приборы с остатками белого и красного фосфора перед мытьем заливать раствором сульфата меди для обезвреживания. При работе со щелочными и щелочноземельными металлами надо особенно остерегаться контакта их остатков и отходов с водой.

• Для проведения опытов применяется химическая посуда из тонкостенного и толстостенного лабораторного стекла. Посуда из тонкостенного стекла должна быть химически- и термостойкой. Реакции, идущие при высоких температурах, требуют использования жаростойкой химической посуды из стекла марки “пирекс” (температура размягчения около 600 °С) или кварцевого стекла (температура размягчения около 1600 °С). Кварцевое стекло устойчиво по отношению к большинству агрессивных химических веществ, за исключением фтороводородной и ортофосфорной кислот и расплавов щелочей. Кроме стеклянной, применяется фарфоровая, фторопластовая и металлическая лабораторная посуда и детали из этих материалов. Перед проведением опыта и после эксперимента посуду тщательно моют.

• Проведение опытов часто связано с перемешиванием реакционных смесей. Оно может осуществляться вручную стеклянной палочкой, при помощи механической или магнитной мешалки • Химические реактивы надо использовать нужной марки и квалификации по чистоте, растворы - надлежащей концентрации. Размеры оборудования и количества реактивов должны обеспечивать наглядность опыта: все, что происходит на демонстрационном столе, аудитория должна хорошо видеть. На емкостях с растворами и сухими реактивами должны быть этикетки, написанные аккуратно и химически грамотно.

ЛАБОР АТОРНАЯР АБОТА №

Цель работы: изучение характерных реакций наиболее распространенных катионов.

Существует несколько способов классификации катионов.

Наиболее распространенной является кислотно-основная классификация катионов, согласно которой катионы делят на шесть аналитических групп в зависимости от их отношения к действию хлороводородной и серной кислот, щелочей и аммиака.

К первой аналитической группе катионов относятся: K+, Na+, NH4+, Li+ Данная группа катионов не имеет группового реагента.

a) Щелочи NaOH и KOH при добавлении к водному раствору соли аммония разлагают ее с выделением аммиака. Выделяющийся аммиак можно обнаружить по характерному запаху или посинению влажной лакмусовой бумажки, внесенной в пары над пробиркой.

Выполнение: в пробирку помещают 2 капли анализируемого раствора и прибавляют 3капли раствора NaOH так, чтобы капли щелочи не попали на стенки пробирки. Держа у отверстия пробирки влажную лакмусовую бумажку, нагревают на водяной бане.

Посинение лакмусовой бумажки указывает на наличие солей аммония в растворе.

b) Реактив Несслера (смесь K2[HgI4] с KOH) дает с солями аммония красно-бурый осадок.

Реакция специфична. Ионы K+, Na+ определению не мешают.

Выполнение: к 1 капле анализируемого раствора добавляют 3 капли реактива Несслера. Выпадает красно-бурый осадок.

a) Ионы Na в растворе могут быть обнаружены по медленно образующемуся белому осадку при прибавлении к анализируемой смеси гексагидроксостибата калия (K[Sb(OH)6]):

K[Sb(OH)6] + Na+ +Na[Sb(OH) 6] + K+ Реакцию проводят в нейтральной или слабощелочной среде.

Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора добавляют 3 капли реактива.

Пробирку с испытуемым раствором охлаждают под струей холодной воды, одновременно потирая палочкой стенки пробирки.

b) Ионы натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

a) Винная кислота H2C4H4O6 или гидротартрат натрия NaНC4H4O6 при достаточной концентрации ионов K+ в растворе дает белый кристаллический осадок гидротартрата калия.

Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора добавляют 3 капли раствора реактива. Пробирку охлаждают под струей холодной воды, потирая стенки пробирки стеклянной палочкой.

b) Гексанитрокобальтат (III) натрия образует с ионами K+ желтый кристаллический осадок смешанной соли.

2K+ + Na3[Co(NO2) 6] = K2Na[Co(NO2) 6] + 2Na+ Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора добавляют 3 капли раствора реактива.

c) Ионы калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет.

Ко второй аналитической группе катионов относятся:

Ag+, Pb2+ [Hg2] 2+.

Групповой реагент – раствор HCl.

a) При действии на анализируемый раствор раствора KI выпадает желтый осадок AgI, нерастворимый в 2 н CH3COOH.

Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора добавляют 2-3 капли раствора KI.

Выпадает желтый осадок AgI. Добавляют к осадку 0,5 мл 2 н CH3COOH, пробирку нагревают.

b) Бихромат-ионы образуют с ионами серебра осадок бурого цвета.

Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора добавляют 2-3 капли раствора K2Cr2O7. Выпадает бурый осадок Ag2Cr2O7.

c) Хромат-ионы образуют с ионами серебра осадок хромата серебра Ag2CrO4 кирпичнокрасного цвета. Осадок растворим в азотной кислоте и в аммиаке, но трудно растворяется в уксусной кислоте.

Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора добавляют 2-3 капли раствора K2CrO4. Выпадает кирпично-красный осадок Ag2CrO4. Реакцию следует проводить при рН~7. В щелочной среде выпадает осадок оксида серебра (Ag2O), в аммиачной среде и сильнокислой среде осадок не образуется.

d) Гидрофосфат натрия образует с ионами Ag+ желтый осадок фосфата серебра, растворимый в HNO3 и NH4OH.

Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора добавляют 2-3 капли раствора Na2HPO4. Выпадает желтый осадок Ag3PO4.

a) Могут быть обнаружены в растворе по образованию осадка PbI2, хорошо растворимого в уксусной кислоте.

Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора добавляют 2-3 капли раствора KI.

Выпадает желтый осадок иодида свинца. К содержимому добавляют 0,5 мл 2 н раствора уксусной кислоты и нагревают. Осадок растворяется, но при медленном охлаждении вновь кристаллизуется в виде блестящих золотистых кристаллов.

b) Хромат- и бихромат-ионы образуют с ионами свинца малорастворимый хромат свинца желтого цвета. Образующийся осадок плохо растворяется в разбавленной азотной кислоте, в аммиаке и уксусной кислоте он практически нерастворим.

Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора прибавляют 2 капли реагента.

c) Гидрофосфат натрия образует с ионами свинца белый осадок фосфата свинца, малорастворимый в разбавленной азотной и в уксусной кислотах, но растворимый в щелочах.

Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора прибавляют 2 капли раствора Na2HPO4. Образуется осадок белого цвета.

d) Ионы свинца окрашивают пламя в бледно-голубой цвет.

К третьей аналитической группе относятся катионы:

Ca2+, Ba2+,, Sr2+.

Групповой реагент – раствор H2SO a) Образуют белый осадок при реакции с оксалатом аммония (NH4)2C2O4. Осадок растворим в минеральных кислотах, нерастворим в уксусной кислоте. Определению мешают ионы Ba2+ и Sr2+.

Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора добавляют 2 капли раствора оксалата аммония.

b) Ионы кальция окрашивают пламя в коричнево-красный цвет.

a) Образуют желтый осадок хромата бария BaCrO4 при действии на анализируемый раствор хроматом или бихроматом калия в нейтральной или уксуснокислой среде.

Реакция специфична для ионов Ba2+.

Выполнение: к 1 капле анализируемого раствора добавляют 1 каплю раствора хромата калия.

b) Ионы бария окрашивают пламя в желто-зеленый цвет.

К четвертой аналитической группе относятся катионы:

Zn2+, Al3+, Cr3+, Sn2+, Sn4+, As3+ Групповой реагент – раствор NaOH, в избытке которого данные катионы образуют растворимые комплексные соли.

a) Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] образует с ионами Zn2+ белый студенистый осадок двойной соли K2Zn[Fe(CN)6], растворимый в щелочах.

Выполнение: к 3-4 каплям анализируемого раствора прибавляют столько же капель раствора K4[Fe(CN) 6].

b) Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] образует с ионами Zn2+ коричнево-желтый осадок Zn3[Fe(CN) 6] 2, растворимый в HCl и NH4OH.

Выполнение: к 3-4 каплям анализируемого раствора прибавляют столько же капель раствора K3[Fe(CN)6] a) Ализарин дает с гидроксидом алюминия малорастворимое соединение ярко-красного цвета.

Выполнение: в пробирку помещают 3-4 капли анализируемого раствора, затем добавляют избыток концентрированного раствора NH4OH и каплю ализарина.

Содержимое пробирки кипятят 2 минуты, затем охлаждают и приливают уксусную кислоту до кислой реакции. Образуется осадок ализарината аллюминия.

b) Алюминон – аммонийная соль ауринтрикарбоновой кислоты C22H11O9(NH4)3, образует с Al(OH)3 соединение красного цвета, называемое алюминиевым лаком.

Выполнение: к 2 каплям исследуемого раствора прибавляют 1 каплю раствора уксусной кислоты, 1-2 капли 0,01 %-го раствора алюминона и нагревают на водяной бане. Затем прибавляют раствор NH4OH (до появления запаха) и 2-3 капли раствор(NH4)2CO3. Образуются красные хлопья алюминиевого лака.

a) Растворы, содержащие ионы Cr3+, имеют темно-зеленую окраску. Ионы Cr3+ можно перевести в ионы CrO42-, что сопровождается изменением окраски раствора на желтую.

Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора прибавляют 4 капли раствора NaOH и 2-3 капли 3 %-го раствора H2O2. При нагревании зеленая окраска раствора переходит в желтую. При окислении Cr3+ в кислой среде образуется Cr2O72- оранжевого цвета.

b) Гидрофосфат натрия Na2HPO4 дает с ионами хрома зеленоватый осадок фосфата хрома CrPO4, растворимый в минеральных кислотах и щелочах.

Выполнение: к 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 2 капли реагента.

Образуется окрашенный осадок.

c) Едкие щелочи дают с ионами Cr3+ осадок гидроксида хрома (III) серо-фиолетового или серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами. При добавлении избытка щелочи образуются хромиты, окрашенные в ярко-зеленый цвет. При кипячении они необратимо разлагаются вследствие гидролиза.

Выполнение: к 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 2 капли 2 н раствора KOH (или NaOH). Образуется осадок. Затем добавляют избыток щелочи, наблюдается образование окрашенного раствора. Способность образовавшегося вещества необратимо гидролизоваться подтверждают кипячением раствора.

К пятой аналитической группе катионов относятся:

Mg2+, Mn2+, Fe2+, Fe3+, Bi 3+, Sb(III), Sb(V).

Групповой реагент – NaOH.

Образующиеся гидроксиды нерастворимы в избытке NaOH.

a) Гидрофосфат натрия Na2HPO4 образует с ионами Mg2+ в присутствии аммиачного буфера белый кристаллический осадок аммоний-магний-фосфата.

Mg2++ Na2HPO4+ NH4OH = MgNH4PO4 + H2O + 2Na+ Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора добавляют 2 капли раствора NH3 и 1-2 капли раствора гидрофосфата натрия.

Гексационоферрат (III) калия образует с ионами Fe2+ синий осадок «турнбулевой сини»

Fe2+ + [Fe(CN)6] 3- Fe3+ + [Fe(CN)6] 4Выполнение: к 2-3 каплям раствора соли Fe2+ прибавляют 1-2 капли реагента.

a) Ионы Fe образуют с KCNS интенсивно окрашенные комплексные ионы [Fe(SCN)6]3- кроваво-красного цвета.

Выполнение: к 3-4 каплям раствора добавляют 2-3 капли раствора KCNS.

b) Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] образует с Fe3+ темно-синий осадок «берлинской лазури»:

4Fe3+ + 3 K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN) 6] 3 + 12 K+ Выполнение: к 3-4 каплям анализируемого раствора добавляют 2-3 капли раствора K4[Fe(CN)6] К шестой аналитической группе относятся катионы:

Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+ Групповой реагент – 25 %-ый раствор NH3, образующий с данными ионами водорастворимые комплексные соли.

a) Едкие щелочи образуют с Co синий осадок основной соли.

При дальнейшем прибавлении щелочи и нагревании осадок превращается в гидроксид кобальта (II) розового цвета. На воздухе осадок постепенно буреет, превращаясь в гидроксид кобальта (III).

4 Co(OH) 2 + O2 + 2 H2О 4 Co(OH) Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора добавляют 2 капли 0,2 н раствора щелочи. Образуется осадок синего цвета. Затем добавляют избыток щелочи и нагревают на водяной бане. Цвет осадка изменяется на розовый.

b) Гидрофосфат натрия Na2HPO4 образует с ионами Co2+ фиолетовый осадок фосфата кобальта (II).

Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора добавляют 2 капли раствора гидрофосфата натрия.

a) Иодид калия образует с ионами Hg2+ оранжево-красный осадок HgI2, который растворяется в избытке реагента.

Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора прибавляют 1 каплю раствора KI.

Выпадает осадок. Снова добавляют KI до растворения осадка.

*Если к полученному раствору прибавить каплю раствора аммиака, то выпадает характерный красно-бурый осадок иодида меркураммония. Эта реакция описана выше в качестве реакции на ионы аммония. Она также может быть использована и для обнаружения ионов ртути.

b) Едкие щелочи образуют с солями ртути (II) желтый осадок HgO, т.к. гидроксид ртути неустойчив.

Hg2+ + 2OH- Hg(OH) Hg(OH) 2HgO+ H2O Выполнение: к 1-2 каплям анализируемого раствора добавляют 2 капли раствора щелочи.

a) Аммиак с ионами Cu образует аммиачный комплекс меди синего цвета. При недостатке реагента образуется основная соль зеленоватого цвета.

Выполнение: к 1-2 каплям анализируемого раствора добавляют 3-4 капли 25 %-го раствора NH3.

b) Едкие щелочи образуют с Cu2+ голубой осадок гидроксида меди, чернеющий при нагревании вследствие превращения его в оксид меди.

Выполнение: к 1-2 каплям анализируемого раствора добавляют 2 капли 2 н раствора щелочи. Образуется голубой осадок.

Пробирку осторожно нагревают на спиртовке до изменения окраски осадка.

Едкие щелочи образуют с Ni зеленый осадок гидроксида никеля. Осадок растворим в кислотах, аммиаке и солях аммония.

Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора прибавляют 3 капли 2 н раствора щелочи.

c) Аммиак образует сначала зеленый осадок основной соли, который растворяется затем в избытке аммиака с образованием комплексной соли ярко-синего цвета.

Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора прибавляют 2 капли разбавленного раствора NH4OH. Образуется осадок. Затем добавляют 1-2 капли концентрированного растворNH4OH.

d) Гидрофосфат натрия образует с ионами Ni2+ зеленый осадок фосфата никеля, растворимый в кислотах, в том числе и в уксусной, и в аммиаке, но нерастворимый в щелочах.

Выполнение: к 2-3 каплям анализируемого раствора прибавляют 2 капли раствора Na2HPO4.

ЛАБОР АТОРНАЯР АБОТА №

Цель: На основе знаний химико-аналитических свойств анионов, применения закона действующих масс в окислительно-восстановительных системах и растворах комплексных соединений, уметь выполнять характерные аналитические реакции анионов, обосновывать условия их проведения и анализировать их смеси.

Общепринятой классификации анионов не существует. Наиболее часто встречается разделение анионов на три аналитические группы по растворимости солей бария и серебра. Как видно из таблицы, групповыми реагентами при такой классификации служат растворы хлорида бария и нитрата серебра.

Обнаружение большинства анионов основано на применении тех же реакций, какие использовались для обнаружения катионов.

Анализ анионов имеет свои особенности. В отличие от катионов, анионы обычно не мешают обнаружению друг друга. Поэтому многие из них обнаруживают дробным методом в порциях исследуемого раствора. К систематическому ходу анализа прибегают лишь в наиболее сложных случаях, например, при наличии в растворе анионов-восстановителей или окислителей.

Если в ходе анализа смеси катионов групповые реагенты служат для последовательного отделения групп, то при анализе смеси анионов они используются лишь для предварительного обнаружения той или иной группы. Это значительно облегчает работу, т.к. отсутствие хотя бы одной из групп позволяет не производить реакций на относящиеся к ней анионы.

Ход анализа смеси анионов 1-3 аналитических групп Опыт 1. Кислая реакция анализируемого раствора указывает на отсутствие в нем анионов летучих и неустойчивых кислот, например, CO32- и некоторых других.

Опыт 2. Проба на анионы I группы и обнаружение иона SO42Если раствор кислый, нейтрализуют его раствором Ba(OH)2.

a) Ионы Ba2+ образуют с сульфат-ионами белый осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах. Этим сульфат бария отличается от солей бария других анионов.

Выполнение: к 2-3 каплям нейтрального или слабощелочного раствора прибавляют 3- капли группового реагента BaCl2.

Выпадение осадка указывает на присутствие анионов 1-й группы. К осадку прибавляют 3-4 капли 2 н соляной кислоты. Нерастворимость его в 2 н хлороводородной кислоте – признак присутствия иона SO42b) Отличить сульфат бария от других солей можно также по его способности к образованию смешанных кристаллов с KMnO4, имеющих розовый цвет.

Выполнение: к 2-3 каплям исследуемого раствора прибавляют 2 капли 2 н раствора соляной кислоты, 5 капель 0,01 н раствора KMnO4 и затем раствор BaCl2. Образуется осадок. Далее прибавляют раствор H2O2 для восстановления избытка KMnO4, при этом раствор обесцвечивается, а осадок окрашивается в розовый цвет.

Опыт 3. Проба на анионы 2-й группы и их обнаружение.

Выполнение: к 2–3 каплям исходного раствора добавляют 3-4 капли раствора AgNO3 – реагента на 2-ю группу. Образование осадка и его нерастворимость в 2 н азотной кислоте подтверждает присутствие анионов второй аналитической группы.

Если анионы 2-й группы присутствуют, то добиваются полного осаждения их раствором нитрата серебра, осадок отделяют центрифугированием и промывают.

Используют его для обнаружения ионов Cl-, Br-, I-.

a) Растворение хлорида серебра и обнаружение иона Cl-.

Выполнение: прибавляют к осадку 20-30 капель раствора карбоната аммония с массовой долей (NH4)2CO3 12 % и взбалтывают в течение 1 мин. При этом хлорид серебра растворяется с образованием [Ag(NH4)2]Cl, но только частично; бромид и иодид серебра остаются в осадке. Отделяют центрифугированием осадок, центрифугат делят на две порции. К одной из них прибавляют несколько капель азотной кислоты (появление мути AgCl указывает на присутствие хлорид-иона). К другой порции центрифугата прибавляют несколько капель раствора бромида калия. Интенсивное помутнение раствора из-за выделения бромида серебра также указывает на присутствие хлорид-иона.

Отцентрифугированный осадок промывают и исследуют, как описано ниже.

b) Переведение ионов Cl-, Br-, I-в раствор, обнаружение Br -, I-.

Выполнение: к осадку добавляют 5-6 капель воды и немного цинковой пыли.

Тщательно перемешивают содержимое пробирки палочкой в течение 1 мин. Осадок (т.е. свободное серебро и избыток цинка) отделяют центрифугированием и отбрасывают.

2-3 капли полученного центрифугата подкисляют 2 н серной кислотой и обнаруживают ионы Br-, I-.действием хлорной воды в присутствии бензола (или бензидина).

с) Реакция на I- с нитритом натрия в присутствии крахмала:

2 KI + 2 KNO2 + 2 H2SO4 = I2 + 2 NO + 2 K2SO4 + 2 H2O.

Выделившийся йод обнаруживают по посинению крахмала.

Выполнение: к 1-2 каплям исследуемого раствора добавляют столько же раствора нитрита натрия NaNO2, подкисляют 2 н серной кислотой и добавляют 1-2 капли крахмального раствора.

Синяя окраска адсорбционного соединения йода с крахмалом при нагревании исчезает, при охлаждении снова появляется.

Опыт 4. Обнаружение иона CO32Выполнение: 5-6 капель исследуемого раствора помещают в склянку прибора для обнаружения газов и приливают 6-8 капель 2 н HCl. Помутнение известковой воды указывает на присутствие иона CO32-.

Опыт 5. Обнаружение иона PO43-.

Выполнение: к 2 каплям анализируемого раствора прибавляют избыток молибденовой жидкости, нагревают на горячей бане; при необходимости добавляют несколько кристаллов нитрата аммония и дают постоять. В присутствии иона PO43--выпадает желтый осадок (NH4)3H4 [P(Mo2O7) 6].

Опыт 6. Обнаружение иона SiO32Выполнение: к 3-4 каплям исследуемого раствора прибавляют 2 капли 2 н раствора NH4OH, 3 капли насыщенного раствора хлорида аммония и в течение 2-3 мин нагревают на водяной бане.

В присутствии аниона SiO32- выпадает белый студенистый осадок кремниевых кислот.

Опыт 7. Обнаружение иона NO3-.

Выполнение: на чистое и сухое часовое стекло (капельную пластинку) помещают 3- капли раствора дифениламина в концентрированной серной кислоте, вносят в него стеклянной палочкой немного исследуемого раствора и перемешивают. В присутствии NO3- появится интенсивно-синяя окраска.

ЛАБОР АТОРНАЯР АБОТА №

Гравиметрический метод анализа. Определение массовой доли кристаллизационной воды в кристаллогидрате Цель: На основе знаний теории гравиметрического анализа и выработки практических навыков и умений научиться обоснованно выбирать и практически применять данный метод для количественного определения вещества.

Гравиметрическим анализом называют метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого компонента пробы, выделенного либо в элементарном виде, либо в виде соединения определенного состава.

Расчеты в гравиметрическом методе следует проводить с максимальной точностью, которая определяется, главным образом, чувствительностью аналитических весов (0,0001 г), поэтому измерение массы проводят также с указанной точностью.

Гравиметрическим методом можно определять кристаллизационную воду в кристаллогидратах, т.к. в зависимости от термодинамических условий одна и та же соль может кристаллизоваться с различным числом молекул воды.

При нагревании кристаллогидратов выделяется кристаллизационная вода. При этом температура высушивания для различных кристаллогидратов может быть различна и зависит от прочности связи, координации и положения молекул воды в кристаллической решетке. Так, например, при определении кристаллизационной воды в кристаллогидрате щавелевой кислоты Н2С2О4•2Н2О температура ее высушивания поддерживается в пределах 110-112 оС, в кристаллогидратах ВаС12•2Н2О и Nа2Сr2О7•2Н2О — 120-125 оС, а в медном купоросе СuSО4• Н2О — 140-150 оС и т.д.

Содержание кристаллизационной воды должно соответствовать химической формуле кристаллогидрата. Поэтому при определении формулы кристаллогидрата следует брать перекристаллизованную химически чистую соль.

Выполнение: достают из эксикатора высушенный бюкс и взвешивают его с крышкой вначале приблизительно на технических весах, а затем точно на аналитических весах.

Берут на технических весах грубую навеску хлорида бария ВаС12•2Н2О около 1,5 г и помещают ее в бюкс, закрывают его крышкой и взвешивают на аналитических весах.

Помещают открытый бюкс с навеской и крышкой в сушильный шкаф. Закрывают дверцу шкафа и держат в нем бюкс около одного часа при температуре 120-125 оС.

По истечении этого времени тигельными щипцами перемещают бюкс вместе с крышкой в эксикатор. Через 15 мин закрывают бюкс крышкой и взвешивают на аналитических весах.

Далее снова ставят бюкс с солью в сушильный шкаф и выдерживают его там около получаса, снова охлаждают в эксикаторе и взвешивают. Если второе взвешивание дало тот же результат, что и первое, или отличается от него не более чем на 0,0002 г, то кристаллизационная вода удалена практически полностью. Если второе взвешивание отличается от первого более чем на 0,0002 г, то высушивание необходимо продолжать до получения постоянной массы.

Задания.

1. Результаты всех взвешиваний запишите в таблицу.

2. Рассчитайте массу испарившейся воды, для этого из массы бюкса с навеской до высушивания нужно вычесть массу бюкса с навеской после высушивания (последнее взвешивание).

3. Рассчитайте массовую долю кристаллизационной воды в навеске.

4.Рассчитайте абсолютную ошибку анализа.

5. Рассчитайте относительную ошибку анализа.

ЛАБОР АТОРНАЯР АБОТА №

Титриметрический метод анализа. Определение концентрации гидроксида натрия методом кислотно-основного титрования Цель: На основе знаний теории метода кислотно-основного титрования уметь обоснованно использовать метод для определения кислот, оснований, солей;

приобрести навыки практической работы по титриметрическому анализу, научиться выполнять вычисления по результатам титрования, рассчитывать и строить кривые кислотно-основного титрования.

К методу кислотно-основного титрования (нейтрализации) относят все определения, в основе которых лежит реакция нейтрализации. По этому методу можно, пользуясь титрованным раствором какой-либо кислоты, проводить количественное определение щелочей (ацидиметрия) или, пользуясь титрованным раствором щелочи, количественно определять кислоты (алкалиметрия).

Основными рабочими растворами в этом методе являются раствор кислоты (обычно соляной или серной) и раствор щелочи (обычно гидроксид натрия или калия).

Эти вещества не отвечают требованиям, которые предъявляются к стандартным веществам, и поэтому растворы точной концентрации нельзя приготовить, исходя из навески вещества. Концентрацию растворов таких веществ приходится устанавливать путем титрования Основное правило выбора индикатора: для каждого данного титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования (pT) которых лежат в пределах скачка рН на кривой титрования. Например, при титровании 0,1 н растворов сильных кислот сильными основаниями (или наоборот) практически совершенно одинаковые результаты дадут все индикаторы, начиная от метилового оранжевого (рТ = 4,0) и до фенолфталеина (рТ = 9,0), так как показатель титрования этих индикаторов лежит в пределах скачка рН (4…10) на кривой титрования.

Выполнение: в мерную колбу на 50 мл вносят пипеткой 5 мл раствора гидроксида натрия неизвестной концентрации, доводят дистиллированной водой до метки, тщательно перемешивают и выливают в стакан.

В 3 колбы для титрования отбирают по 10 мл приготовленного раствора щелочи и добавляют 2 капли раствора индикатора метилового оранжевого.

Бюретку ополаскивают 2 раза 0,1 н раствором соляной кислоты, затем заполняют тем же раствором.

Готовят свидетель. Для этого в колбу для титрования пипеткой отмеряют 30 мл дистиллированной воды, добавляют одну каплю метилового оранжевого и одну каплю титранта из бюретки, чтобы появилось оранжевое окрашивание раствора. После этого устанавливают уровень раствора кислоты (НСl) в бюретке на нуль и приступают к титрованию растворов щелочи. Титрование повторяют три раза, каждый раз заполняя бюретку раствором кислоты до нуля. Записывают все три объема (V1, V2, V3) соляной кислоты, израсходованные на титрование раствора в каждой колбе.

Задание.

По каждому результату титрования (используя V1, V2, V3 соляной кислоты) рассчитайте значение сэ( NaOH), титра и массы гидроксида натрия в мерной колбе.

5.. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ Р АБОТА СТУДЕНТОВ

Содержательная и методическая сторона заданий предполагает, что самостоятельная работа должна протекать по ряду параллельных направлений, отличных друг от друга по своим образовательным и формирующим целям: работа с учебной и научной литературой, решение индивидуальных расчетных заданий, написание, рефератов, подготовка к зачёту.

Самостоятельное изучение материала должно сопровождаться составлением конспектов, которые можно использовать во время текущего или рубежного контроля знаний.

Форма конспекта может быть произвольной, но целесообразно строить его в виде план–конспекта: слева на полях выделяют основные подразделы, порядок расположения которых в конспекте должен соответствовать требованиям построения системы опорных знаний.

Примерные контрольные вопросы и задания для самостоятельной работы Вопросы:

1. Что изучает аналитическая химия?

2. Задачи и методы аналитической химии.

3. Виды и этапы анализа.

4. Качественный и количественный анализ.

5. Химические, физико-химические и физические методы анализа.

6. Основные требования к методам анализа: предел обнаружения, избирательность, специфичность, правильность, воспроизводимость, экспрессность и др.

7. Как классифицируют химические методы анализа в зависимости от количества анализируемого вещества или объема его раствора?

8. Что такое качественная реакция?

9. Какие аналитические реакции называют общими? Частными?

Вопросы:

1. Качественный анализ.

2. Понятие о качественной аналитической реакции; аналитическая форма, аналитические признаки.

3. Требования, предъявляемые к качественным аналитическим реакциям.

4. Типы аналитических химических реакций, условия их проведения.

5. Аналитическая классификация катионов и анионов.

6. Дробный и систематический ход анализа.

7. Идентификация неорганических соединений на основе данных качественного химического анализа.

8. На какие аналитические группы делятся катионы при кислотно-основной классификации?

9. Частные реакции катионов I-VI аналитических групп.

10. Классификация анионов и групповые реагенты.

Проверочная работа Ответить на вопросы, подтвердить ответ уравнениями химических реакций:

1. Как обнаружить катионы Fe 3+ в растворе соли железа?

3. Как доказать, что кристаллы поваренной соли содержат ионы натрия?

4. Как убедиться, что в состав скорлупы куриного яйца входит карбонат Методы разделения и концентрирования веществ.

Вопросы:

1. Основные методы разделения и концентрирования веществ, применяемые в аналитической химии.

2. Экстракция из водных растворов.

3. Основные направления экстракции в аналитической химии.

4. Экстрагенты. Экстракторы.

5. Достоинства и недостатки метода.

6. Перекристаллизация 7. Дистилляция 8. Способы дистилляции: простая, фракционная, равновесная и др.

9. Применение, достоинства и недостатки метода.

Химические методы количественного анализа. Гравиметрия.

Вопросы:

1. Количественный анализ.

2. Химические методы количественного анализа: гравиметрия и титриметрия.

3. Сущность гравиметрического метода анализа.

4. Какая операция лежит в основе гравиметрического анализа?

5. Каким требованиям должны удовлетворять осадки в гравиметрическом анализе?

6. Преимущества и недостатки метода гравиметрического анализа.

7. Порядок операций при проведении гравиметрического анализа.

8. Правила взвешивания на аналитических весах.

9. Осаждаемая и гравиметрическая (весовая) формы.

10. Гравиметрический фактор.

11. Расчеты в гравиметрическом анализе.

Задачи:

1. Вычислить аналитический множитель в следующих примерах:

Вычислить массовую долю карбоната кальция в известняке, если из его навески массой 0,4321 г после произведенного анализа получен осадок сульфата кальция массой 0,4076 г.

Вычислить процентное содержание бария в хлориде бария, если из навески хлорида бария массой 0,4888 г получен после прокаливания осадок сульфата Химические методы количественного анализа. Титриметрия.

Вопросы:

1. Что такое титриметрический анализ?

2. Почему титриметрический анализ иначе называют объемным анализом?

3. Типы химических реакций, используемых в титриметрии, и требования, предъявляемые к ним.

4. Титрование; этапы титрования; точка эквивалентности; конечная точке титрования. Способы определения конечной точки титрования.

5. Правило эквивалентов для растворов.

6. Кривые титрования.

7. Вычисление результатов титрования.

8. Теоретические основы кислотно-основного титрования 9. Кислотно-основные индикаторы.

10. Механизм изменения окраски кислотно-основных индикаторов: ионнохромофорная теория.

11. Примеры практического использования метода кислотно-основного титрования 12. Реакции комплексообразования в аналитической химии.

13. Использование реакций комплексообразования с органическими реагентами в 14. Реакции окисления - восстановления в количественном анализе.

15. Индикация конечной точки титрования. Индикаторы, используемые в методах окислительно-восстановительного титрования.

16. Классификация методов окислительно-восстановительного титрования.

17. Титрование по методу осаждения. Общая характеристика и практическое 18. Расчеты в титриметрическом анализе.

Задачи:

1. Вычислить молярную и нормальную концентрацию 12% раствора серной кислоты (плотность 1, 08 г/мл).

2. Сколько 90% и 10% растворов серной кислоты нужно взять, чтобы получить 3. Сколько нужно добавить воды к 100 мл 0,8 н. раствора соляной кислоты, чтобы получить 0,2 н. раствор?

Проверочная работа 1. Расставить коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

a. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 = Fe2 (SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2. Какой объем 0,1 н. раствора хлорида бария необходимо взять для реакции с мл 0,5 н. раствора сульфата калия?

3. Чему равна молярная концентрация 3 н. раствора гидроксида бария?

4. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию 47,7% раствора ортофосфорной кислоты ( плотность 1,315 ).

5. Рассчитайте массы 60% раствора NaOH и воды для приготовления 20% раствора Физико-химические методы анализа. Оптические методы анализа.

Вопросы:

1. Молекулярный абсорбционный анализ.

Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера).

Оптическая плотность.

4. Спектры поглощения.

5. Качественный и количественный анализы.

6. Аппаратура.

7. Люминесцентный анализ.

8. Общая характеристика и теоретические основы метода.

9. Качественный и количественный анализы.

10. Аппаратура. Применение метода.

11. Эмиссионный спектральный анализ.

12. Теоретические основы метода.

13. Фотометрия пламени.

14. Аппаратура и практическое применение метода.

Физико-химические методы анализа. Электрохимические методы анализа.

Вопросы:

1. Электрохимические методы анализа. Классификация методов.

2. Кондуктометрия. Теоретические основы метода.

3. Прямая кондуктометрия и кондуктометрическое титрование.

4. Высокочастотное титрование.

5. Применение метода кондуктометрии.

6. Вольтамперометрия.

7. Вольтамперограммы.

8. Применение метода.

9. Кулонометрия. Прямая кулонометрия и кулонометрическое титрование 10. Потенциометрия. Общая характеристика и теоретические основы метода.

11. Прямая потенциометрия и потенциометрическое титрование.

12. Аппаратура. Применение метода.

Физико-химические методы анализа. Хроматографические методы анализа Вопросы:

1. Хроматография, теоретические основы метода.

2. Классификация методов хроматографии.

3. Газовая и жидкостная хроматографии.

4. Качественный и количественный анализы.

5. Тонкослойная хроматография.

6. Гель-хроматография.

7. Аппаратура. Применение метода.

Общие представления о иодометрии и бихроматометрии, области использования этих методов, их преимущества и недостатки.

Общая характеристика и классификация методов количественного анализа.

Обнаружение свободных металлов и неметаллов, идентификация солей и других индивидуальных соединений и их смесей.

Методы определения точки эквивалентности в объёмном методе анализа.

Обзор обьемных и весовых методов анализа.

Перманганатометрия. Общая характеристика метода и области его применения.

Способы разделения веществ (экстракция, дистилляция, хроматография) Кислотные индикаторы и теория кислотно-основных индикаторов. Буферные системы и их значение в аналитической химии.

Современная теория кислот и оснований.

Кислотные, основные и амфотерные растворители. Индикаторы для неводного титрования.

6.ФОРМЫ ИТОГОВОГО КОНТРОЛЯ ЗНАНИЙ

Контрольная работа является формой методической помощи студентам при изучении курса. Решения задач и ответы на теоретические вопросы должны быть коротко и четко обоснованы. При решении задач нужно приводить весь ход решения и математические преобразования, избирая простейший путь решения. Контрольная работа должна быть аккуратно оформлена. Для замечаний преподавателя надо оставлять достаточно широкие поля, писать четко и ясно. Номера и условия задач следует переписывать в том порядке, в каком они указаны в задании. В конце работы следует привести список использованной литературы с указанием года издания. Работа должна быть датирована и подписана студентом. Контрольная работа, выполненная студентом не по своему варианту, преподавателем не рецензируется и не зачитывается.

Если контрольная работа не зачтена, ее нужно выполнить повторно с учетом указаний преподавателя. При всех неясностях, возникающих при выполнении контрольной работы, студент может обратиться за разъяснением непосредственно к преподавателю.

Оформление контрольной работы.

На обложке тетради написать:

Смоленский гуманитарный университет Аналитическая химия Контрольная работа № Студента…. курса Заочного отделения факультета МТ и ИЯ специальность ТПОП Фамилия, имя, отчество 1. Из 2,5 г Na2CO3 приготовили 500 мл раствора. Рассчитать для этого раствора: а) молярную концентрацию, б) нормальность.

2. Произведение растворимости бромида серебра AgBr равно 3,6 * 10-13. Сколько граммов и сколько молей серебра в виде ионов содержится в 1 литре насыщенного раствора этой соли?

3. Общая характеристика и классификация методов количественного анализа.

4. Рассчитать рН в 0,025 М растворе хлороводородной кислоты.

5. Способы разделения веществ (экстракция, дистилляция, хроматография).

1. Определите титр 0,01 н раствора КОН.

2. Во сколько раз нужно увеличить или уменьшить концентрацию ионов водорода в растворе, чтобы рН его увеличился на единицу?

3. Произведение растворимости сульфата серебра Ag2SO4 равно 7*10-5.

Найдите растворимость соли и выразите ее в молях на литр и в граммах на литр.

4. Методы определения точки эквивалентности в объёмном методе анализа.

5. Гравиметрический анализ. Образование осадков. Понятие весовой формы и 1. Вычислите молярную концентрацию раствора, в котором массовая доля СаСО равна 5 %. Плотность раствора равна 1,12 г / мл.

2. Как изменится рН чистой воды, если к литру ее прибавить 0,004 моль NaOH?

3. Произведение растворимости карбоната кальция равно 1,7*10-8. Сколько граммов CaCO3 содержится в литре насыщенного раствора?

4. Общие представления о иодометрии и бихроматометрии, области использования этих методов, их преимущества и недостатки.

5. Электрохимические методы анализа.

1. Какой объем 0,1 н раствора щелочи надо прибавить к 10 миллилитрам 0,5 н раствора кислоты, чтобы довести его рН до 9?

2. Для растворения 1 г иодида свинца PbJ2 при 180С требуется 1470 мл воды.

Найдите произведение растворимости этой соли.

3. Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей НС1 37,23 % и плотностью 1,19 г / мл требуется для приготовления 20 л 0,1 М раствора этой 4. Обзор объемных и весовых методов анализа.

5. Перманганатометрия. Общая характеристика метода и области его применения.

Вопросы к зачету по курсу аналитической химии. Заочное отделение.

Предмет и методы аналитической химии.

Методы разделения и концентрирования вещества. Особенности методов.

Гравиметрический анализ. Сущность метода.

Титриметрический анализ. Сущность метода.

Задачи и методы качественного анализа.

Оборудование в химическом анализе.

Схема и операции гравиметрического анализа.

Характеристика и классификация методов титриметрического анализа.

Стандартные растворы: приготовленные, установленные, фиксаналы.

Кислотно - основное титрование.

10.

Индикаторы кислотно-основного титрования. Практическое применение метода.

11.

Окислительно - восстановительное титрование.

12.

Индикаторы окислительно-восстановительного титрования. Практическое 13.

применение метода.

Титрование по методу осаждения. Общая характеристика и практическое 14.

применение.

Комплексонометрическое титрование. Общая характеристика и практическое 15.

применение.

Общая классификация физико-химических методов анализа.

16.

Основной закон светопоглощения (закон Бугера-Ламберта-Бера.) 17.

Оптические методы анализа. Общая характеристика.

18.

Фотометрия пламени.

19.

Хроматографические методы анализа.

20.

7.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ КУРСА

а) основная литература 1. Васильев В.П. Аналитическая химия: в 2 кн.: учебник для студ. вузов / В.П.

Васильев. – 5-е изд., стереотип. Кн 1. Титриметрические и гравиметрические методы анализа – М: Дрофа.- 2005.- 367 с.

2. Васильев В.П.Аналитическая химия: в 2 кн.: учебник для студ. вузов / В.П.

Васильев. – 5-е изд., стереотип. Кн 2. Физико-химические методы анализа. М:

3. Коренман, Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов: учеб. пособие для студ. вузов : в 4 кн.- 2-е изд., перераб. и доп. Кн.

1: Титриметрические методы анализа.- М.: КолосС. - 2005.- 239 с.

4. Коренман, Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов: учеб. пособие для студ. вузов : в 4 кн.- 2-е изд., перераб. и доп. Кн.

2 : Оптические методы анализа. - М.: КолосС. - 2005.- 288 с.

5. Коренман, Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов: учеб. пособие для студ. вузов : в 4 кн.- 2-е изд., перераб. и доп. Кн.

3 : Электрохимические методы анализа - М.: КолосС. - 2005.- 228 с.

6. Коренман, Я.И. Практикум по аналитической химии. Анализ пищевых продуктов: учеб. пособие для студ. вузов : в 4 кн.- 2-е изд., перераб. и доп. Кн.

4 : Хроматографические методы анализа - М.: КолосС. - 2005.- 296 с.

б) дополнительная литература 1. Васильев В.П. Аналитическая химия. Лабораторный практикум / Васильев, Р.П. Морозова, Л.А. Кочергина; под. ред. В.П. Васильева.- 2-е изд., перераб.

1. Портал фундаментального химического образования в России www.chem.msu.ru 2. Сайт химического факультета МГУ http://www.chem.msu.su/rus/journals/chemlife/welcome.html 3. Мультимедийный учебник «1С: Репетитор. Химия»

http://repetitor.1c.ru/online/disp.asp?10; 4. Учебник «Открытая химия»

http://www.college.ru/chemistry/course/design/index.htm.

5. Гроссе Э, Вайсмантель Х. «Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты».

http://lib.rin.ru/cgi-bin/load/docs.pl?open=15576.txt&page= 6. Портал научно-популярной химической информации www.alhimik.ru;

7. Популярная библиотека химических элементов http://n-t.students.ru/ri/ps/ 8. Научный химический журнал - Вестник Московского Университета, серия http://www.chem.msu.su/rus/vmgu/welcome.html 9. Журнал «У спехи химии»

http://rcr.ioc.ac.ru/ukh.html 10. Электронная периодическая таблица http://www.college.ru/chemistry/applets/ptable.html