Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №28»

Рабочая программа «Химия. 10 класс»

(профильный уровень)

Кемерово

2012

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №28»

ОБСУЖДЕНА УТВЕРЖДЕНА

на заседании методического педагогическим советом объединения учителей Протокол № _ естествознания Директор школы Протокол № В.Е.Гопп от «_» _ 2012 г Руководитель МО «_» 2012 г _ И.Ю.Савкова Рабочая программа «Химия. 10 класс»

(профильный уровень) Составитель:

Зиновьева Татьяна Владимировна учитель химии (высшая квалификационная категория) г. Кемерово Содержание Пояснительная записка ……………………………………………….... Учебно-тематический план ……………………………………………. Структура и содержание курса ………………………………………… Список литературы для учащихся ……………………………………. Список литературы для учителя……………………………………….. Контрольные материалы ……………………………………………….. Перечень ключевых слов ………………………………………………. Пояснительная записка Современная наука об образовании в настоящее время испытывает потребность в использовании педагогических технологий, которые обеспечивают развитие личности каждого учащегося, обеспечивают глубокие и прочные знания по учебному предмету, а также способствуют формированию целостной картины мира.

Обучение должно быть целенаправленным, стимулирующим внутреннюю активность ученика, развивающего его личность, дающую возможность усвоения каждым школьником стандарта образования в соответствии с его интересами и способностями.

Модульно-рейтинговое обучение дает возможность осуществить этот путь, т.е. удовлетворить образовательные потребности каждого учащегося в соответствии с его склонностями, интересами и возможностями. Оно ведет к осознанному и прочному усвоению знаний и развитию интеллекта ученика, формирует умения осуществлять самоуправление учебно-познавательной деятельностью.

Рабочая программа данного модульного курса химии (профильный уровень) разработана в соответствии с принципами модульно-рейтингового обучения на основе программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень) О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, а также на основе стандарта среднего (полного) общего образования по химии. Профильный уровень. Изучение данного курса тесно связано с такими дисциплинами, как биология, физика, математики и опирается на материал, изучаемый по названным предметам в 9 классе.

Целью данной рабочей программы является:

- освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимые для понимания научной картины мира;

- овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химически е реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

- развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теории и концепций современной химии;

- воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

- применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа предусматривает формирование следующих умений и навыков:

-умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

- умение самостоятельно выбирать критерии для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов;

- умение находить нужную информацию по заданной теме в источниках различного типа;

- умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

- умение объяснять изученные положения на самостоятельно подобранных конкретных примерах;

- умение оценивать и корректировать своего поведение в окружающей среде, - умение использовать мультимедийные ресурсы и компьютерные технологии для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Место предмета в учебном плане Рабочая программа модульного курса химии в 10 классе (профильный уровень) рассчитана на 102 часа из которых:

Часов теоретического изучения предмета – 33, часов практики – 34, часов контроля знаний учащихся – Структура программы Курс химии по программе, разработанной с учётом модульно-рейтинговой технологии обучения, начинается с изучения состава и строения органического вещества, таким образом, познается взаимосвязанная система химических понятий в следующей последовательности: атом – молекула - строение – свойства – получение - применение – взаимосвязь органических веществ.

Использование модульно - рейтинговой технологии привело к некоторым изменениям традиционной структуры курса. Учебный материал представлен в виде следующих модулей.

1. Модуль 1. «Введение»

2. Модуль 2. «Классификация и номенклатура органических соединений».

«Химические реакции в органической химии»

3. Модуль 3. «Углеводороды»

4. Модуль 4: «Кислородсодержащие органические соединения»

5. Модуль 5: «Азотсодержащие органические соединения»

6. Модуль 6: «Биологически активные вещества»

К каждому уроку модуля составляется технологическая карта изучения, в которой определяется целевой план действий, банк информации, методическое руководство по достижению дидактических целей. Ученик имеет инструкцию, в которой определяется:

как овладеть им (выучить, составить конспект, решить задачу и т. д.);

как проверить правильность выполненной задачи (контроль и индивидуализированную по содержанию, методам обучения, уровню самостоятельности.

контролирующий блок.

Блок входа. С его помощью осуществляется актуализирующий контроль, входное тестирование, диагностический анализ и предварительная оценка способностей учащихся. Тестовые задания предполагают актуализацию тех опорных знаний, которые необходимы для усвоения содержания данного блока-модуля. Наряду с этим тест снабжен соответствующим указателем, отсылающим к тому учебному материалу, знание которого необходимо для успешного выполнения данного теста.

Теоретический блок. Первый этап данного блока – лекция. На втором этапе – проверка усвоения теоретических понятий. Переход к следующему этапу возможен только при 70%-м (по объему) усвоении знаний, понятий, т. к.

он полностью посвящен самостоятельной учебной деятельности. Ученик с помощью учителя определяет необходимый ему уровень сложности усвоения знаний.

Учебные занятия с использованием модульной технологии могут быть двух видов.

Первый вид – самостоятельная учебная деятельность по усвоению новых знаний. Эти модули рассчитаны на полную самостоятельную проработку учебного материала учеником. Функция учителя в этом случае заключается в консультировании и координировании.

Второй вид учебных занятий – с доминирующей рефлексивной деятельностью ученика.

Контролирующий блок. Основная цель контролирующего блока проверить уровень усвоения знаний данного модуля, определить уровень знаний ученика в баллах и в рейтинговом соотношении.

Модули любого порядка включают контроль усвоения и выполнения задания. В модульной технологии используют следующие формы контроля:

самоконтроль, взаимный контроль, контроль учителя. Обязателен входной и выходной контроль, формы которого могут быть разными.

прогрессивная система, которая состоит в замене традиционного контроля на непрерывно набираемый в период обучения рейтинг. Рейтинговая оценка использует как пятибалльную систему, так и рейтинговую шкалу успешности.

Шкала успешности отражается в оценочном листе, в котором регистрируются все виды учебной деятельности учащихся: объем и качество усвоенных знаний, качество и своевременность самостоятельной работы, проявление творчества во всех видах работы.

Тема модуля: Углеводороды п/п 1. Входящий контроль 2. Отработка навыков:

3. Контроль знаний:

3а – текущий и промежуточный контроль;

3б - зачетные и контрольные работы, лабораторный практикум 4. Самообразование индивидуальная, творческая работа.

Каждый ученик ведет оценочный лист, который дает возможность контролировать свою успеваемость.

ФИО Класс _ Модуль «Углеводороды»

Отработка навыков Домашняя работа;

Классная промежуточны й контроль Зачетные и контрольные работы, лабораторный практикум Самооценка Суммарная рейтинговая оценка: Рейтинговое место: _ На основе оценочного листа можно получить более полную информацию об учебных достижениях каждого ученика и, отслеживая результаты его учебной деятельности, дать соответствующие рекомендации.

Оценочная ведомость по своей структуре позволяет ввести рейтинговую оценку. Рейтинг выражается в баллах и представляет сумму оценок, полученных в ходе изучения модуля. Такой подход к оцениванию стимулирует учебную деятельность учащихся и способствует мобилизации его самостоятельности и активности при выполнении учебной программы, активизирует мотив достижения успеха, вызывает стремление к повышению своего рейтинга.

Таким образом, новая составляющая часть оценки — рейтинг позволяет сделать традиционную оценку более информативной, расширяет диапазон отметки, что позволяет различать учащихся, имеющих одну и ту же отметку, по уровню подготовки, дает учителю дополнительные сведения на пути личностно ориентированного обучения.

В качестве конечных результатов учебно-воспитательного процесса модульная программа предполагает развитие познавательных, социальных, коммуникативных и профессионально направленных способностей личности, формирование у каждого ученика необходимых умений и навыков к самообразованию.

(профильный уровень) предусматривает проведение уроков в традиционной форме, лекций, семинаров, лабораторных практикумов, практикумов по решению химических уравнений и задач, уроков-обобщений, зачетов с применением ИК технологий, интегративных методик, взаимообучения, групповой работы и т.д.

Некоторые темы в составе модулей учащиеся могут изучить самостоятельно, однако контроль усвоения этих тем осуществляется учителем в разных формах (зачет, тест, он-лайн тест, контрольная работа и т.д.) Большое место в овладении данным курсом отводится приобщению старшеклассников к научно-исследовательской деятельности с правом выступления с сообщениями и докладами не только на учебных занятиях, но и конкурсах, фестивалях разного уровня, а также научно-практических конференциях.

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать / понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в органической химии;

основные теории химии: строения атома, химической связи, строения органических соединений;

классификацию и номенклатуру органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике:

углеводороды. органические кислоты, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы. Жиры, мыла и моющие средства.

уметь называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;

определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений, изомеры и гомологи, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в органической химии;

характеризовать строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ; получение конкретных веществ. Относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников; использовать компьютерные технологии для обработки и ее предоставления в различных формах.

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством, экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений происходящих в природы, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определение возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

строения органических веществ.

Модуль 2. Раздел «Классификация и «Химические реакции в органической химии».

соединений.

частиц в органической химии. Взаимное соединений.

органические соединения».

органические соединения»

вещества»

1.1. Цели изучаемого модуля Изучение данного модуля направлено на формирование знаний об основных понятиях и положениях теории строения органических А.М. Бутлерова.и ее значения для развития науки и практики;

формирование системы знаний о строении органических веществ согласно электронной теории строения веществ.

1. 2. Модульные единицы.

Модульная единица 1.Предмет органической химии.

Модульная единица 2. Основные положения теории химического строения органических веществ.

Модульная единица 3. Строение атома углерода.

Модульная единица 4. Валентные состояния атома углерода.

1. 3. Содержание модуля 1.

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Предпосылки создания теории строения.

Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.

электронное облако и орбиталь. Их формы. Ковалентная химическая связь и ее разновидности. Валентные состояния атома углерода.

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклическик, карбоциклические, гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК. Структурная изомерия и ее виды:

изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая.

Понятие о реакции замещения. Галогенирование алканов и Аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления, изомеризации. Гомолитическийи гетеролитический разрыв ковалентной химической связи. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ.

1.4. Формируемые умения:

знать / понимать А.М.Бутлерова;

- смысл понятий: гибридизация, структурная и пространственная изомерия;

- особенности пространственного строение углеводородов исходя из типа гибридизации атомных орбиталей;

- строение молекул метана, этилена и ацетилена.

Модуль 2. «Классификация и номенклатура органических соединений». «Химические реакции в органической химии» (14 часов) 2.1. Цели изучаемого модуля Изучение данного модуля направлено на формирование знаний об основных понятиях и положениях теории строения органических А.М. Бутлерова и ее значения для развития науки и практики, формирование системы понятий об углеводородах и их химических свойствах в зависимости от их состава и строения; о генетической связи между классами органических веществ; обусловленностью применения веществ их свойствами.

формирование системы знаний о многообразии углеводородов, их составе, строении, способах получения, роли в природе и жизни человека.

2. 2. Модульные единицы.

Модульная единица 1. Классификация органических соединений.

соединений.

Модульная единица 3. Изомерия и ее виды.

Модульная единица 4. Типы химических реакций в органической химии. Типы реакционных частиц в органической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений.

2. 3. Содержание модуля 2.

Классификация органических соединений по строению углеродной цепи, по наличию и отсутствию кратных связей, по типу атомов в цепи, по способам электронного строения. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, альдегиды, кетоны, простые эфиры, карбоновые кислоты, сложные эфиры, амины, нитросоединения, аминокислоты.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК.

Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая.

Вывод формул органических соединений.

Реакции замещения (на примерах хлорирования метана, взаимодействия ацетилена с натрием, взаимодействия алкилгалогенидов с водным раствором щелочи). Реакции присоединения (на примерах хлорирования, гидратации и гидробромирования этилена; реакция полимеризации). Реакции отщепления (на примерах дегидрирования, дегидратации, дегидрогалогенирования). Реакции изомеризации бутана и бутена -1.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной связи по донорноакцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле, радикале.

Взаимное влияние в молекулах органических соединений, Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Механизмы реакций (свободнорадикальные, электрофильные, нуклеофильные).

2.4. Формируемые умения:

- классификацию органических соединений по строению углеродной цепи, по наличию и отсутствию кратных связей, по типу атомов в цепи, по способам электронного строения;

- классификацию органических соединений по функциональным группам;

-называть органические соединения согласно тривиальной, рациональной номенклатуры и ИЮПАК;.

- составлять формулы изомеров;

- составлять уравнения реакций замещения, присоединения, отщепления, изомеризации;

- ориентироваться в механизмах реакций.

3.1. Цели изучаемого модуля Изучение данного модуля направлено на:

формирование системы понятий об углеводородах и их химических свойствах в зависимости от их состава и строения; о генетической связи между классами органических веществ; обусловленностью применения веществ их свойствами.

формирование системы знаний о многообразии углеводородов, их составе, строении, способах получения, роли в природе и жизни человека.

3. 2. Модульные единицы.

В модуле развиваются два главных взаимосвязанных направления: строение углеводородов (химическое, электронное, пространственное) и химические процессы связанные со строением. Это обусловлено выделение в его структуре следующих модульных единиц по содержательным линиям.

Модульная единица 1. Углеводороды.

Модульная единица 2. Природные источники углеводородов.

Модульная единица 3. Алканы Модульная единица 4. Алкены.

Модульная единица 5. Алкины.

Модульная единица 6. Алкадиены.

Модульная единица 7. Циклоалканы.

Модульная единица 8. Ароматические углеводороды.

органических веществ.

3. 3. Содержание модуля 3.

Понятие об углеводородах.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная переработка, термический и каталитический крекинг.

Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь.

Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Гомологический ряд, общая формула, номенклатура алканов. Строение молекул метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства.

Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей, карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Химические свойства алканов. Реакции замещения. Горения алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов.

Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Природные источники алканов. Применение алканов.

Гомологический ряд, общая формула, номенклатура алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная Физические свойства. Химические свойства алкенов. Реакции присоединения: гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратации, полимеризации. Механизм электрофильного присоединения к алкенам. Правило Марковникова и его электронная интерпретация. Реакции мягкого и жесткого окисления алкенов : окисление КМnО4 в водной и сернокислой среде; озонирование. Применение алкенов. Сравнительная характеристика алканов и алкенов.

Гомологический ряд, общая формула, номенклатура алкинов. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов, номенклатура и физические свойства. Химические свойства алкинов. Реакции присоединения:

гидрирование, галогенирование, гидрогалогенирование, гидратации (реакция Кучерова). Димеризация и тримеризация ацетилена. Окисление. Применение алкинов.

Алкадиены.

Состав и строение. Кумулированные, сопряженные и изолированные диены.

Изомерия и номенклатура диенов. Получение диенов. Физические свойства.

Химические свойства:1.2- и 1.4-присоединение к диенам, полимеризация.

Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

Циклоалканы.

Строение, изомерия, номенклатура. Получение циклоалканов. Химические свойства.

Ароматические углеводороды.

Строение изомерия, номенклатура. Бензол, химические свойства. Гомологи бензола, химические свойства. Получение и применение аренов.

Генетическая связь между классами углеводородов.

Практическая работа №1. Качественный анализ органических соединений.

Практическая работа №2. Углеводороды.

3.4. Формируемые умения:

- смысл понятий: гибридизация, структурная и пространственная изомерия;

- особенности пространственного строение углеводородов исходя из типа гибридизации атомных орбиталей;

- зависимость химических свойств углеводородов от состава и строения;

- составлять структурные и электронные формулы углеводородов;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства углеводородов;

- характеризовать особенности протекания реакций замещения и присоединения углеводородов различных классов;

- проводить опыты, подтверждающие важнейшие химические свойства углеводородов.

Модуль 4: «Кислородсодержащие органические соединения» (35 часов) 4.1. Цели изучаемого модуля Изучение данного модуля направлено на:

формирование системы понятий о кислородсодержащих органических соединениях и их химических свойствах в зависимости от их состава и строения; о генетической связи между классами органических веществ;

обусловленностью применения веществ их свойствами.

формирование системы знаний о многообразии кислородсодержащих органических соединениях, их составе, строении, способах получения, роли в природе и жизни человека.

4.2. Модульные единицы.

В модуле развиваются два главных взаимосвязанных направления:

наличие в составе органических соединениях определенных функциональных кислородсодержащих групп и химических свойства связанных с этим. Это обусловлено выделение в его структуре следующих модульных единиц по содержательным линиям.

Модульная единица 1. Спирты.

Модульная единица 2. Фенолы.

Модульная единица 3. Альдегиды и кетоны.

Модульная единица 4. карбоновые кислоты.

Модульная единица 5. Сложные эфиры. Жиры.

Модульная единица 6. Углеводы.

Состав, классификация, строение спиртов. Химические свойства спиртов.

Способы получения спиртов. Отдельные представители спиртов.

Строение, физические и химические свойства фенолов. Применение фенолов.

Альдегиды и кетоны.

альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов и кетонов. Получение карбонильных соединений. Отдельные представители.

Карбоновые кислоты.

карбоновых кислот. Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители карбоновых кислот.

Сложные эфиры. Жиры.

Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров. Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации – гидролиза; факторы, влияющие на него.

Жиры – сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о СМС.

Углеводы.

Моносахариды. Гексозы: глюкоза и фруктоза Дисахариды, Сахароза.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза.

Практическая работа №3. Спирты.

Практическая работа №4. Альдегиды и кетоны.

Практическая работа №5. Карбоновые кислоты и их производные.

Практическая работы №6. Углеводы.

4.4.Формируемые умения:

- смысл понятий: кислородсодержащие органические соединения, функциональные группы;

- зависимость химических свойств соединений от состава и строения;

- составлять структурные и электронные формулы; кислородсодержащих органических соединений;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства кислородсодержащих органических соединений;

- характеризовать особенности протекания реакций кислородсодержащих органических соединений различных классов;

- проводить опыты, подтверждающие важнейшие химические свойства кислородсодержащих органических соединений.

Модуль 5: «Азотсодержащие органические соединения» (11 часов) 5.1. Цели изучаемого модуля Изучение данного модуля направлено на:

формирование системы понятий об азотсодержащих органических соединениях и их химических свойствах в зависимости от их состава и строения; о генетической связи между классами органических веществ;

обусловленностью применения веществ их свойствами.

формирование системы знаний о многообразии азотсодержащих органических соединениях, их составе, строении, способах получения, роли в природе и жизни человека.

5.2. Модульные единицы.

В модуле развиваются два главных взаимосвязанных направления: наличие в составе органических соединениях определенных функциональных азотсодержащих групп и химических свойства связанных с этим. Это обусловлено выделение в его структуре следующих модульных единиц по содержательным линиям.

Модульная единица 1. Амины.

Модульная единица 2. Аминокислоты.

Модульная единица 3. Белки. Нуклеиновые кислоты.

5.3. Содержание модуля 5.

ароматические амины. Получение. Физические свойства. Химические свойства.

Основность аминов.

Аминокислоты и белки.

Строение и изомерия аминокислот. Свойства аминокислот, обусловленных наличием в их молекулах основной амино- и кислотной карбоксильной групп.

Реакции поликонденсации, пептидная связь, образование полипептидов. Белки как полимеры. Первичная, вторичная и третичная структура белков. Биологическая роль белков.

Практическая работа №7. Амины. Аминокислоты, Белки.

Практическая работа №8. Идентификация органических веществ.

5.4.Формируемые умения:

функциональные группы;

- зависимость химических свойств соединений от состава и строения;

- составлять структурные формулы азотсодержащих органических соединений;

- составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства азотсодержащих органических соединений;

- характеризовать особенности протекания реакций азотсодержащих органических соединений различных классов;

- проводить опыты, подтверждающие важнейшие химические свойства азотсодержащих органических соединений.

Модуль 6: «Биологически активные вещества» ( 8 часов) 6.1. Цели изучаемого модуля Изучение данного модуля направлено на:

формирование системы понятий о витаминах, ферментах, гормонах и лекарствах ;

формирование знаний о классификации витаминов и гормонов их роли в жизни человека; об особенностях строения и свойств ферментов в сравнении с неорганическими катализаторами их применении в промышленности; о лекарствах как химиотерапевтических препаратах и способах их безопасного применения.

6.2. Модульные единицы:

Модульная единица 1. Витамины.

Модульная единица 2. Ферменты.

Модульная единица 3. Гормоны.

Модульная единица 4. Лекарства.

6.3. Содержание модуля 6.

История открытия и общее представление о витаминах. Классификация и обозначение витаминов. Понятия об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах.

Ферменты.

Понятие о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.

Особенности строения и свойств ферментов в сравнении с неорганическими катализаторами. Применение ферментов в промышленности.

Гормоны.

Общее представление, классификация, характерные свойства и значение гормонов.

6.4.Формируемые умения:

- смысл понятий: витамины, ферменты, гормоны, лекарства;

- классификацию витаминов и гормонов их роль в жизни человека;

неорганическими катализаторами, их применении в промышленности;

- понимать роль лекарств как химиотерапевтических препаратов и способы их безопасного применения.

1. Габриелян, О.С. Органическая химия (с углубленным изучением химии) класс. [Текст] / О.С. Габриелян, Н.Г. Остроумов, А.А. Карцева. – Москва:

«Просвещение», 2007. – 368 с..

2. О.С.Габриелян. Органическая химия: задачи и упражнения: пособия для учащихся с углубленным изучением химии. 10 класс [Текст] / О.С.Габриелян, Пономарев С.Ю., А.А. Карцева. – Москва: «Просвещение», 2007. – 190 с..

3. Габриелян О.С. Химия 10 класс профильный уровень [Текст]: учебник химия/ О.С. Габриелян - М.: Дрофа 2005- 4. Габриелян О.С., Андреева Л.Л. Большой справочник для школьника по химии (подготовка к ЕГЭ) [Текст]: Габриелян О.С., Андреева Л.Л. Москва: «Дрофа», 2003-2008, - 270 с..

5. Габриелян О.С., Березкин П.Н. Химия 10 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна [Текст]: Габриелян О.С..

Березкин П.Н. –Москва: «Дрофа», 2004, - 75 с..

6. Габриелян О.С., Остроумова И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях [Текст]: Габриелян О.С., Остроумова И.Г. - Москва: «Дрофа», 2003-2005, - 245 с..

1. Бочарова, С.В. Химия 10. Профильный курс. I часть. [Текст] / С.В.

Бочарова. - Волгоград: ИТД «Корифей», 2008. – 96с..

2. Бочарова, С.В. Химия 10. Профильный курс. II часть. [Текст] / С.В. Бочарова. - Волгоград: ИТД «Корифей», 2008. – 80с.

3. Габриелян, О.С. Настольная книга учителя химии. 10 класс. [Текст] / О.С.

Габриелян, И.Г. Остроумов. – Москва: «Блик и К», 2001. – 536 с..

4. Габриелян, О.С. Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Профильный уровень. [Текст] / О.С.

Габриелян. – Москва: «Дрофа», 2007. – 58 с..

5. Габрусева, Н.И. Программы для общеобразовательных учреждений.

[Текст] / Н.И. Габрусева, С.В. Суматохин. – Москва: «Дрофа», 2002. - 6. Глазырина, К.Г. Преподавание курса неорганической химии с использованием модульного обучения. [Текст] / К.Г.Глазырина, А.А.Канцева, С.В.Терпугова, Л.М.Шишлянникова. - Газета «Химия Первое сентября». – 2003. - № 20. – С. 9-19..

7. Днепров, Э.Д. Сборник нормативных документов. Химия. [Текст] / Э.Д.Днепров, А.Г. Аркадьев. – Москва: «Дрофа», 2006. - 42 с..

8. Захарова, З.Г. Уроки химии по модульной технологии. [Текст] / З.Г.Захарова. - Газета «Химия - Первое сентября». – 2003. - № 23. – С. 18Кукушина, В.С. Педагогические технологии. [Текст] / В.С. Кукушина.– Москва: ИКЦ «МарТ; - Ростов н/Д центр «МарТ», 2006. - 274 с..

10. Маркина, И.В. Современный урок химии. Технологии, приемы, разработка учебных занятий. [Текст] / И.В. Маркина. – Ярославль:

Академия развития, 2008. – 288 с..

11. Новикова, Т.Н. Блочно – модульные технологии на уроке химии. [Текст] / Т.Н. Новикова. - Газета «Химия - Первое сентября». – 2007. - № 2. – С. 34Сенновский, И.Б. Модульная технология в школе: анализ условий и результатов усвоения. [Текст] / И.Б. Сенновский. - Москва: Новая школа, 1995. - 256 с..

13. Титова, И.М. Обучение химии. [Текст] / И.М. Титова. – Санкт-Петербург:

КАРО, 2002. – 294 с..

14. Унт, И.Э. Индивидуализация и дифференциация обучения. [Текст] / И.Э.

Унт. - Москва: Педагогика, 1990. – 206 с..

15. Шамовая, Т.И. Основы технологии модульного обучения. [Текст] / Т.И.

Шамовая, Л.М. Перминова // Химия в школе. – 1995. - № 2. - С. 12–18..

16. Юцявичене, П.А. Теория и практика модульного обучения. [Текст] / П.А.

Юцявичене. - Каунас: Швиеса, 1989. - 324 с..

Итоговая контрольная работа по органической химии 10 класс.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов №1 под номером выполняемого вами задания (А1 –А25) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Бутадиен относится к классу веществ, общая формула которого A2. К классу спиртов относится 1) С2Н5СООН А3. Карбоксильная группа содержится в молекуле А4. Изомерами не являются:

1) бутан и метилпропан 3) пентан и 2-метилпентан 2) бутадиен-1,3 и бутин-1 4) бутен-1 и бутен- А5. Число изомеров углеводорода С5Н12 равно А6. Гомологом пропилена является А7. Изомерами, принадлежащими к различным классам, являются 1) алкины и алкены 2) алкадиены и арены 3) алкадиены и алкины 4) одноатомные спирты и сложные эфиры А8. Вторичная структура белка обусловлена связью 1) ионной 2) водородной 3) ковалентной неполярной 4) ковалентной полярной А9. Число - связей в молекуле пропина равно А10. Если бромную воду прилить к фенолу, то образуется 1) 2,3,4 – трибромфенол 2) 2,3,5 – трибромфенол 3) 2,4,6 – трибромфенол 4) химическая реакция не протекает А11. Реакция «серебряного зеркала» характерна для 1) стирола 2) бензола 3) муравьиной кислоты 4) уксусной кислоты А12. Сложный эфир можно получить при взаимодействии уксусной кислоты с 1) пропеном 2) метанолом 3) этилформиатом 4) муравьиной кислотой А13. Аминоуксусная кислота (глицин) реагирует с каждым из двух веществ:

1) Н2 SО4 и Ва(ОН) 2) NaCl и CH 3) C2H5OH и NaCl 4) SiO2 и HNO А14. Свежеприготовленный осадок Сu(OH)2 раствориться, если к нему добавить А15. Реакцию с раствором перманганата калия можно использовать для обнаружения А16. Вещества «Х» и «Y» в схеме превращений являются А17. В схеме превращений Вещество А – это 1) уксусная кислота 2) аминоуксусная кислота 3) этиламин 4) ацетат аммония А18. В каком углеводороде все атомы углерода находятся в состоянии ѕр2 - гибридизации 3) Н3С - СН2 – СН2 – СН А19. Для алкенов наиболее характерны реакции 1) замещения 3) присоединения А20. К природным высокомолекулярным соединениям относятся 1) полистирол 3) целлюлоза А21. При горении метиламина образуется углекислый газ и А22. В промышленности для получения ацетилена используется А23. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция 1) гидрирования этилена 2) бромирования анилина 3) гидратации ацетилена 4) окисления этанола А24. Конечным продуктом гидролиза крахмала является А25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой Выделилось 652, 5 кДж теплоты. Объем сгоревшего ацетилена равен Ответы к заданиям этой части (В1 –В ) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру, запятую или другой знак пишите в отдельной клеточке В заданиях В1 –В3 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов №1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться) В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому они принадлежат.

В2. Установите соответствие между названием вещества и формулой его гомолога.

В3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия Ответы к заданиям этой части (В4 –В6 ) является последовательность цифр.

Запишите три выбранные цифры в порядке возрастания в бланк ответов №1 без пробелов и других символов.

В4. И для метана и для пропена характерны:

1) реакции бромирования 2) ѕр - гибридизация атомов углерода в молекуле 3) наличие - связи в молекулах 4) реакции гидрирования 5) горение на воздухе 6) малая растворимость в воде Ответ: В5. Этандиол -1,2 может реагировать с 1) гидроксидом меди (II) 2) оксидом железа (II) 3) хлороводородом 4) водородом 5) калием 6) фосфором Ответ: В6. Анилин взаимодействует с 1) гидроксидом натрия 2) пропионовой кислотой 3) хлором 4) толуолом 5) хлороводородом 6) метаном Ответ: Ответы к заданиям этой части (В7 –В8 ) является число. Перенесите его в бланк ответов №1 без указания единиц измерения В7. Объем углекислого газа (н.у), который образуется при горении 40 л метана и 40 л кислорода, равен л. (Запишите число с точностью до целых.) В8. Углеводород, массовая доля углерода в котором 85,7%, имеющий относительную плотность по водороду 42, - это. (В ответе запишите сумму индексов в формуле соединения.) Для записи ответов этой части к заданиям этой части (С1 –С3) используйте бланк ответов №2. Запишите сначала номер задания, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

C2. При взаимодействии 1, 74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного.

Определите молекулярную формулу алкана.

С3. К 188 г метилацетата, содержащего 20% примесей, добавили 280г 40-процентного раствора гидроксида калия и нагрели. Найдите массу полученного метанола.

Итоговая контрольная работа по органической химии. 10 класс.

При выполнении заданий этой части в бланке ответов №1 под номером выполняемого вами задания (А1 –А25) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Общая формула этиленовых углеводородов A2. К классу углеводов относится 1) С2Н5СООН А3. Карбоксильная группа и аминогруппа входят в состав 1) сложных эфиров 3) аминокислот А4. Изомерами являются:

А5. Соединение СН3 – С (СН3 ) = СН – СН3 называется А6. Гомологом уксусной кислоты является кислота А7. В виде цис- и транс- изомеров могут существовать алкены А8. В молекуле формальдегида 2) 2 – связь и 2 - связи 3) 3 – связь и 1 - связь А9. Этилнгликоль – это 1) двухатомный спирт 2) ближайший гомолог глицерина 3) предельный одноатомный спирт 4) простейший фенол А10. Свежеприготовленный осадок Cu(OH)2 раствориться, если к нему добавить 1) пропанол - 2) пропен 3) пропантриол - 1,2, 4) пропанол – А11. Метиламин взаимодействует с 1) серной кислотой 2) гидроксидом натрия 3) оксидом алюминия 4) толуолом А12. Бутадиен -1,3 получают из 1) метанола 2) этанола 3) пропена - 4) метана А13. При взаимодействии фенола с натрием образуются 1) бензол и гидроксид натрия 2) фенолят натрия и вода 3) фенолят натрия и водород 4) бензоат натрия и водород А14. Уксусный альдегид реагирует с каждым из двух веществ 1) соляной кислотой и серебром 2) аммиачным раствором оксида серебра и кислородом 3) гидроксидом натрия и водородом 4) гидроксидом меди (II) и оксидом кальция А15. При гидрировании алкенов образуются А16. Вещества «Х» и «Y» в схеме превращений являются А17. В схеме превращений Веществом «Х» является А18. В молекуле 2-метилбутена-2 гибридизация орбиталей углеродных атомов 1) только ѕр 2) только ѕр А19. Реакция «серебряного зеркала» характерна для каждого из двух веществ 1) сахарозы и глицерина 2) глюкозы и глицерина 3) глюкозы и формальдегида А20. Полипропилен получают из вещества, формула которого А21. Превращение бутана в бутен относится к реакции 1) полимеризации 3) дегидратации 2) дегидрирования 4) изомеризации А22. В промышленности ацетилен получают 1) перегонкой сырой нефти 2) термическим крекингом метана 3) выделением из природного газа 4) дегидрированием метана А23. Для осуществления превращений по схеме Необходимо последовательно провести реакции 1) гидратации, окисления, гидрирования 2) окисления, гидратации, гидрирования 3) гидрирования, гидратации, окисления 4) гидрирования, окисления, гидратации А24. При щелочном гидролизе жиров образуются 1) глицерин и вода 2) карбоновые кислоты и вода 3) глицерин и карбоновые кислоты 4) глицерин и мыла А25. Согласно термохимическому уравнению реакции количество теплоты, выделившейся при сжигании 24 г метана равно.

Ответы к заданиям этой части (В1 –В ) является набор цифр или число, которые следует записать в бланк ответов №1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру, запятую или другой знак пишите в отдельной клеточке В заданиях В1 –В3 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность цифр перенесите в бланк ответов №1 без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться) В1. Установите соответствие между названием вещества и классом (группой) органических соединений, к которому они принадлежат.

В2. Установите соответствие между названием вещества и названием гомологического ряда.

В3. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия Реагирующие вещества Продукты взаимодействия Ответы к заданиям этой части (В4 –В6 ) является последовательность цифр.

Запишите три выбранные цифры в порядке возрастания в бланк ответов №1 без пробелов и других символов.

В4. И для ацетилена, и для пропина характерны:

1) тетраэдрическая форма молекулы 2) ѕр - гибридизация всех атомов углерода в молекуле 3) реакция гидрирования 4) наличие только - связей в молекулах 5) горение на воздухе 6) реакции с галогеноводородами Ответ: В5. Бутановая (масляная) кислота реагирует с 1) водородом 2) бромоводородом 3) оксидом кальция 4) хлоридом натрия 5) азотом 6) карбонатом натрия Ответ: В6. Пропиламин взаимодействует с 1) водой 2) кислородом 3) бензолом 4) бутаном 5) хлороводородной кислотой 6) метаном Ответ: Ответы к заданиям этой части (В7 –В8 ) является число. Перенесите его в бланк ответов №1 без указания единиц измерения В7. Какой объем метаналя (н. у.) можно получить из 50 г 23% раствора муравьиной кислоты?

(Запишите число с точностью до десятых.) В8. Масса глюкозы, которая вводится в организм при вливании 500 г раствора глюкозы, содержащего 5% по массе глюкозы, равна _ г. (Запишите число с точностью до целых.) Для записи ответов этой части к заданиям этой части (С1 –С3) используйте бланк ответов №2. Запишите сначала номер задания, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

C2. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.

С3. Масляную кислоту массой 8,8 г растворили в 41 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 20% (плотность 1,22 г/мл). полученный раствор выпарили досуха, твердый осадок прокалили. Какой газ и в каком объеме (н. у.) выделился при этом.

Модуль 1. «Введение»

Ациклические соединения, Гибридизация орбиталей, Гетероциклические соединения, Изомерия, Карбоциклические соединения, Функциональная группа.

Модуль 2. «Классификация и номенклатура органических соединений».

«Химические реакции в органической химии»

Галогенирование, Гетеролитический разрыв связи, Гидрирование Гидрогалогенирование, Гомолитический разрыв связи, Нуклеофилы, Полимеризация, Реакции замещения, Реакция изомеризации, Свободные радикалы, Электрофилы, Модуль 3. «Углеводороды»

Ацетилен, Бензол, Гомологи, Гидратация, Гидрирование, Дегидратация, Изомеры, Каучук, Номенклатура ИЮПАК, Резина, Толуол, Циклоалканы, Этилен.

Модуль 4: «Кислородосодержащие соединения»

Бензойная кислота, Водородная связь, Карбоновые кислоты, Лактоза, Мальтоза, Многоатомные спирты, Моносахариды, Нуклеофильное замещение, Омыление жиров Поликонденсация, Реакция «серебряного зеркала», Реакция этерификации, Сахароза, Сложные эфиры, Уксусная кислота.

Целлюлоза, Модуль 5: «Кислородосодержащие соединения»

Ароматические амины, Биуретовая реакция, Дезоксирибоза, Ксантопротеиновая реакции, Нуклеиновые кислоты, Пиримидиновые основания, Пуриновые основания, Модуль 6: « Биологически активные соединения»

Бензил-пенициллин, Парацетомол,