I.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая рабочая программа по химии для 11 класса создана на основе

федерального компонента государственного стандарта среднего общего

образования и программы общеобразовательных учреждений «Химия»

автора Н.Н. Гара - М.: изд. Просвещение 2009 г., инструктивнометодического письма департамента образования, культуры и молодежной

политики Белгородской области «О преподавании предмета «Химия» в

2012-2013 учебном году в общеобразовательных учреждениях Белгородской области».

На реализацию программы Федеральным базисным учебным планом отводится на базовом уровне 1 час в неделю, всего 35 часов в год. Рабочая программа рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68 ч/год, 1 час выделен из часов школьного компонента. Рабочей программойпредусмотрено проведение 6 практических и 5 контрольных работ.

В рабочей программе отражены обязательный минимум содержания основных общеобразовательных программ, требования к уровню подготовки обучающихся, заданные федеральным компонентом государственного стандарта образования.

Общая характеристика учебного предмета Содержание курса химии 11 класса ставит своей задачей интеграцию знаний по неорганической и органической химии. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, общих подходов к классификации веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Вопросы строения атома и вещества, закономерностей протекания химических реакций, свойств веществ даются в неразрывном единстве органической и неорганической химии. Курс завершается разделом "Бытовая химическая грамотность", где рассмотрено значение этой науки в повседневной жизни человека, проблемы экологии. Ведущая роль в раскрытии содержания курса химии 11 класса принадлежит электронной теории, периодическому закону и системе химических элементов как наиболее общим научным основам химии. В данном курсе систематизируются, обобщаются и углубляются знания о ранее изученных теориях и законах химической науки, химических процессах и производствах.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего (полного) общего образования (базовый уровень), изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде;

выполнение в практической деятельности и повседневной жизни экологических требований;

использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Задачи курса:

Воспитание убежднности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.

Формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций, таких как:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинноследственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, проводить доказательства;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире.

Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных выпускников. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.

';

Подготовка к сознательному выбору профессии в соответствии с личными способностями и потребностями общества.

II.ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ НА

СТУПЕНИ СРЕДНЕГО (ПОЛНОГО) ОБРАЗОВАНИЯ

Предметно-информационная составляющая образованности:

знать - важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

- основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

- важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

Деятельностно-коммуникативная составляющая образованности:

уметь:

- называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

- определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

- характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

- объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов:

- выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

- проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

Ценностно-ориентационная составляющая образованности:

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

- определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

- приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Для реализации программы используется учебно-методический комплект:

1. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

2. РадецкийА.М. Проверочные работы по химии в 8-11 классах: пособие для учителя,- М.; Просвещение, 2010.

3. Рудзитис.Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 11 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2011.

4. Программа для общеобразовательных учреждений автор Н.Н.Гара изд. «Просвещение», 2009 г., 5. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия» 11 класс, изд. «Просвещение», Москва, 2009 г.

Для реализации программы применяются словесные, наглядные, практические методы, а также используются новые информационные технологии. Приоритетными являются методы проблемного изложения материала, поисковой беседы, самостоятельной работы с учебником, дополнительной литературой, установление причинно-следственных связей между изучаемыми объектами.Построение курса позволяет использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля(как фрагмент урока).

При организации учебного процесса используются следующие формы:

уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Распределение часов по темам составлено по авторской программе.

Авторская программа по химии для 11 класса рассчитана на 70 часов в год ( часа в неделю; 9 часов резервного времени). Базисным учебным планом школы отводится 68 часов в год(уменьшено число учебных недель с 35 до в 11 классе). В рабочей программе учтено уменьшение количества учебных недель до 34. Резервное время (7 часов) распределено по темам 2,3,4,5,6.

Уменьшено количество часов на тему 7 (на практические работы отведено по 1 часу, а не по 2 как в авторской программе).

III.УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

n/n

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ 3

Тема 1. Важнейшие химические основе учения о строении атомов Тема 4. Химические реакции

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

органических веществ. Практикум

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Атом. Химический элемент.

Изотопы. Простые и сложные веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях.

Закон постоянства состава немолекулярного строения закон и периодическая элементов Д. И. Менделеева строении атомов Структура периодической системы. Периодический закон. Строение электронных оболочек атомов химических элементов.

оболочек атомов химических длинный варианты таблицы химических элементов.

Положение в периодической элементов Д.И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно получаемых элементов.

Валентность и валентные элементов.

элементов в периодах и группах.

систематизация знаний по теме « Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов»

Решение расчетных задач на вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию результате реакции образования химической связи. Ионная связь. Катионы полярная и неполярная связь.

образования химической связи.Металлическая связь.

Водородная связь.

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ решеток и свойства веществ гомология, аллотропия, Дисперсные системы Решение расчетных задач на вычисление массы (объема, продукта реакции, если для его получения дан раствор с долей исходного вещества Практическая работа № «Приготовление раствора с концентрацией».

Контрольная работа № законы», « Периодический элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении Классификация химических реакций в органической и неорганической химии Окислительно восстановительные реакции реакций, ее зависимость от различных факторов Закон действующих масс.

Энергия активации, Катализ и катализаторы Практическая работа №2.

Влияние различных факторов на скорость химической Химическое равновесие и Принцип ЛеШателье Электролитическая диссоциация электролиты.

диссоциации Среда водных растворов.

Водородный показатель Реакции ионного обмена.

Гидролиз органических и неорганических веществ.

Обобщение и повторение изученного материала.

Решение расчетных задач на объема), если известна масса содержащего определенную долю примесей Контрольная работа № основы химии»

Общие способы получения Электролиз растворов и расплавов. Применение электролиза способы ее предупреждения.

элементов А - группы.

элементов А - группы.

элементов А - группы.

Общий обзор металлических элементовБ- групп. Медь, цинк. Титан, хром Общий обзор металлических элементовБ- групп. Железо, никель, платина Практическая работа № «Решение экспериментальных задач по неорганической химии»

металлов Сплавы металлов. Решение расчетных задач Обобщение и повторение изученного материала по теме «Металлы»

Контрольная работа № по теме «Металлы»

свойства простых веществ — неметаллов Неметаллы VА– группы Неметаллы VА– группы Неметаллы VА– группы Неметаллы VА– группы Оксиды неметаллов Кислородосодержащие Окислительные свойства азотной и серной кислот неметаллов расчетных задач Контрольная работа № по теме «Неметаллы»

Тема 7. Генетическая связь органических веществ.

Практикум органических веществ органических веществ.

Решение упражнений Практическая работа № «Решение экспериментальных задач по органической химии»

Практическая работа № расчетных задач»

Практическая работа № « Получение, собирание и распознавание газов»

проектов проектов Обобщение и повторение изученного материала за курс химии средней школы Контрольная работа № Итоговое тестирование за курс химии 8-11 класса Практические работы по химии в 11 классе n/n Приготовление раствора с заданной Весы электронные, соль, мерная Влияние различных факторов на Пробирки, стакан с горячей водой, скорость химических реакций лучина, спички магний, цинк, медь, Решение практических расчетных задач Порошок алюминия 1,5 г, раствор Получение, собирание и распознавание Приборы для получения газов,

IV. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (3 часа) Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева на основе учения о строении атома (7 часа) Атомные орбитали, s-, p-, d-, f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов.

Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов.

Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов. Положение в периодической системе химических элементов водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

Расчетные задачи. Вычисление массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.

Тема 3. Строение вещества (9 часов) Химическая связь. Виды и механизмы образования химической связи.

Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная связь.

Ковалентная полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления.

Металлическая связь. Водородная связь. Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ. Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Дисперсные системы. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация. Коллоидные растворы. Золи, гели.

Демонстрации. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток. Эффект Тиндаля. Модели молекул изомеров, гомологов.

Практическая работа. Приготовление раствора с заданной молярной концентрацией.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.

Тема 4. Химические реакции (14 часов) Классификация химических реакций в неорганической и органической химии.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализ и катализаторы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип ЛеШателье. Производство серной кислоты контактным способом.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Кислотноосновные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.

Лабораторные опыты. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

Практическая работа. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 5. Металлы (15 часов) Положение металлов в периодической системе химических элементов.

Общие свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов.

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

Обзор металлов главных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

Сплавы металлов.

Оксиды и гидроксиды металлов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами металлов и их соединений.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой. Электролиз раствора хлорида меди (II). Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты.Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Тема 6. Неметаллы (11 часов) Обзор свойств неметаллов. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов. Оксиды неметаллов и кислородосодержащие кислоты.

Водородные соединения неметаллов.

Демонстрации.Образцы неметаллов. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот. Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Лабораторные опыты. Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями). Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.

Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. ( часов) Практикум. Решение экспериментальных задач по неорганической химии;

решение экспериментальных задач по органической химии; решение практических расчетных задач; получение, собирание и распознавание газов.

V. ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и проверочные работы, различные тестовые формы контроля (как фрагмент урока). Материалы для контрольных работ взяты из пособия Радецкого А.М. Дидактический материал по химии 10- класс: пособие для учителя/ А.М.Радецкий. – М.: Просвещение, 2011.

Проверка и оценка знаний и умений учащихся по химии Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.

VI. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА ОБУЧЕНИЯ

1. Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).

2. РадецкийА.М. Проверочные работы по химии в 10-11 классах:

пособие для учителя,- М.; Просвещение, 2010.

3. Рудзитис Г.Е., ФельдманФ.Г. Химия. Органическая химия. учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 4. Программа для общеобразовательных учреждений автор Н.Н.Гара изд. «Просвещение», 2009 г., 5. Емельянова Е.О.. Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. Часть 1.

Пособие для учителя. - М.: Школьная Пресса 2002.

6. Емельянова Е.О., Иодко А.Г. Организация познавательной деятельности учащихся на уроках химии в 8-9 классах. Часть 2.

Пособие для учителя. - М.: Школьная Пресса 2002.

7. Кушнарев А.А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, реакциями 8-9 классы. - М.: Школьная Пресса 2002.

8. Серия Современная школа «Уроки химии». Неметаллы. 9 класс. Метод.

Пособие с электронным приложением. - М.: Планета 2011.

9. Серия Современная школа. Мастер- класс учителя химии. 8-11 классы.М.: Глобус 2010.

10.Серия Современная школа. Мастер-класс учителя химии. Химия элементов. Методическое пособие с электронным приложением. - М.:

11.Тяглова Е.В. Исследовательская деятельность учащихся по химии.

Методическое пособие. -М.: Глобус 2008.

12.Троегубова Н.П. Поурочные разработки по химии. 8,11 классы–М.:

Боровских Т.А. Тесты по химии 8 класс - М.: Экзамен 2010 (2шт.) Боровских Т.А. «Тесты по химии» 9 класс. -М.: Экзамен Рябов А.М. Сборник задач и упражнений по химии: 8 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса. Ф.Г. Федьдмана «Химия: 10 класс»/М.А.

Рябов.-М. : Издательство Экзамен, 2010.

Рябов А.М. Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса. Ф.Г. Федьдмана «Химия: 10 класс»/М.А.

Рябов.- М. : Издательство Экзамен, 2010.

Рябов А.М. Сборник задач, упражнений и тестов по химии: 10 класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса. Ф.Г. Федьдмана «Химия: 10 класс»/М.А.

Рябов.- М. : Издательство Экзамен, 2013.

Рябов А.М. Сборник задач, упражнений и тестов по химии: класс к учебнику Г.Е. Рудзитиса. Ф.Г. Федьдмана «Химия: класс»/М.А. Рябов.- М. : Издательство Экзамен, 2013.

Хомченко И. Г. Решение задач по химии.- М.: РИА «Новая волна»:ИздательУмеренков. 2012.

1. Богданова Н.Н., Мещерякова Л.М., Химия 8-9 класс. Сборник тестовых заданий для тематического и итогового контроля. -М.: ИнтеллектЦент 2006.

2. Каверина А.А., Добротин Д.Ю., и др. Химия. ЕГЭ 2013. -М.: ИнтеллектЦентр 2013.

общеобразовательныхучрежденийи. - М.: Просвещение 2010.

4. Радецкий А.М. Химия 10-11 кл. Пособие для учителя общеобразовательныхучрежденийи. - М.: Просвещение 2011.

5. Третьяков Ю.Д., Метлин Ю.Г. Основы общей химии. Учебное пособие по факультативному курсу для учащихся 9 классов.- М. : Просвещение 1980.

6. Учебно-методическое пособие. - Ростов – на – Дону: Легион 2012.

7. Ширшина Н.В. Химия. Индивидуальный контроль знаний. Карточкизадания 10-11 классы.- Волгоград : Учитель 2011.

1. Денисова Л.В., Черногорова Г.М. Химия. Таблица Д.И. Менделеева и справочные материалы. Пособие для учащихся - М.: Гуманитарный издательский центр «Владос» 2004.

2. Энциклопедический словарь юного химика Сост. Крицман В.А., Станцо В.В. –М.: Педагогика 1990.

Хомченко Г.П.Пособие по химии для поступающих в ВУЗы.-4-е изд., испр. и доп. –М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков. 2012.

Артемов А.В, Дерябина С.С. Химия. Школьные олимпиады 8-11 классы –Москва: Айрис – пресс 2007.

Олимпиадные задания по химии 8 класс сост. Денисова В.Г. Волгоград :

Открытые уроки по химии сост. Денисова В.Г. - Волгоград : Учитель Химия Предметная неделя в школе. Планы и конспекты мероприятий сост. Волынова Л.Г., Сейдалиева Л.К. и др. -Волгоград :Учитель Енякова Т.М. Внеклассная работа по химии -М. :Дрофа 2004.

Внеклассная работа по химии 8-11 классы под редакцией Злотникова Э.Г. –М.: Гуманитарный издательский центр Владос, Я иду на урок 5-11 Неорганическая химия 8-11 класс -М.: Изд. 1-е сентября Химия, биология, экология. Образовательные программы и стандарты Тематическое планирование Издательство «Учитель»

2. Сдаем ЕГЭ 2007 Химия. Варианты. Тренажер. Нормативные документы Авторы В.К Матвеев, А.М. Галин 3. Общая химия. Демонстрационное планирование Издательство «Учитель»

4. Химия 8 класс Мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»

Электронное учебное издание 5. Химия 9 класс. Мультимедийное приложение к УМК «Химия 8 класс»

Электронное учебное издание 6. Химия 11 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана 7. Химия 10 класс. Электронное приложение к учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана 8. Химия 8 класс Электронное приложение к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана 9. Химия 9 класс. Уроки химии «Неметаллы»

10. Виртуальная химическая лаборатория 8- 9 класс.

11. Мастер – класс учителя химии. Химия элементов.

Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Приборы, наборы посуды и лабораторные принадлежности для Общего назначения Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка) Доска для сушки посуды Демонстрационные Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства Штатив для демонстрационных пробирок ПХ- Штатив металлический ШЛБ Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов) Специализированные приборы и аппараты Аппарат (прибор) для получения газов Аппарат для проведения химических реакций АПХР Набор для опытов по химии с электрическим током Комплект термометров (0 - 100 0С) Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ Прибор для окисления спирта над медным катализатором Прибор для определения состава воздуха Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии Весы электронные Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл) Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов Набор пробирок (ПХ-14, ПХ-16) Прибор для получения газов Штатив лабораторный химический ШЛХ Натуральные объекты и коллекции Алюминий Волокна Каменный уголь и продукты его переработки Каучук Металлы и сплавы Минералы и горные породы Набор химических элементов Нефть и важнейшие продукты ее переработки Пластмассы Стекло и изделия из стекла Топливо Чугун и сталь Реактивы Набор № 1 ОС «Кислоты»

Кислота серная 500 г.

Кислота соляная 850г Набор № 3 ОС «Гидроксиды»

Бария гидроксид 0,050 кг Калия гидроксид 0,200 кг Кальция гидроксид 0,0500 кг Натрия гидроксид 0,200 кг Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»

Алюминия оксид 0,100 кг Железа (III) оксид 0,050 кг Магния оксид 0,100 кг Меди (II) оксид (порошок) 0,100 кг Цинка оксид 0,100 кг Набор № 5 ОС «Металлы»

Алюминий (гранулы) 0,100 кг Алюминий (порошок) 0,030 кг Железо восстановл. (порошок) 0,050 кг Магний (порошок) 0,050 кг Цинк (гранулы) 0,500 кг Цинк (порошок) 0,050 кг Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Кальций 4 ампулы +50г Литий 9 ампул Натрий 15 ампул+50г Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»

Сера (порошок) 0,030 кг Фосфор красный 50 г Набор № 8 ОС «Галогены»

Бром 5 ампул Йод 0,100г Алюминия хлорид 0,050 кг Аммония хлорид 0,100 кг Бария хлорид 0,050 кг Железа (III) хлорид 0,050 кг Калия йодид 0,0025 кг Калия хлорид 0,050 кг Меди (II) хлорид 0,050 кг Натрия бромид 0,050 кг Натрия фторид 0,050 кг Натрия хлорид 0,100 кг Набор № 10 ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»

Аммония сульфат 0,030 кг Магния сульфат 0,050 кг Меди (II) сульфат 5-ти водный 0,200 кг Набор № 11 ОС «Карбонаты»

Калия карбонат (поташ) 0,100 кг Меди (II) карбонат основной 0,200 кг Натрия карбонат 0,100 кг Натрия гидрокарбонат 0,100 кг Набор ОС «Фосфаты. Силикаты»

Натрия силикат 9-ти водный 0,050кг Набор №13 ОС «Ацетаты. Родониды. Соединения железа»

Калия ферро (II) гексационид (калий железистосинеродистый) 0,050кг Калия роданид 0,050кг Набор № 14 ОС «Соединения марганца»

Калия перманганат (калий марганцевокислый) 0,039 кг Марганца (IV) оксид 0,100 кг Марганца (II) сульфат 0,050 кг Марганца хлорид 0,050 кг Набор №15 ОС «Соединения хрома»

Калия дихромат 0,050кг Хрома (III) хлорид 6-ти водный 0,050кг Набор №16 ОС «Нитраты»

Аммония нитрат 0,100кг Натрия нитрат 0,050кг Набор № 17 ОС «Индикаторы»

Лакмоид 0,020 кг Метиловый оранжевый 0,020 кг Фенолфталеин 0,010кг Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»

Аммофос 0,400 кг Карбамид 0,400 кг Кальциевая селитра 0,500 кг Калийная селитра 0,250 кг Сульфат аммония 0,400 кг Суперфосфат гранулированный 0,400 кг Суперфосфат двойной гранулированный 0,400 кг Фосфоритная мука 0,400 кг Калий хлористый 0,400кг Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева Электрохимический ряд напряжений металлов Растворимость кислот, оснований и солей в воде Химические знаки, названия и относительные атомные массы важнейших химических элементов Распространенность химических элементов в оболочках земли Масса и объем 1 моля газообразных веществ Кислород в природе Кислотно-основные свойства оксидов элементов группы А Строение и свойства пламени свечи Приготовление растворов Растворы и смеси Генетическая связь между классами соединений 10. Атомные радиусы элементов I –IV групп 11. Форма и перекрывание электронных облаков 12. Электронная связь 13. Ионная связь 14. Соотношение между видами связи 15. Схема процессов окисления-восстановления 16. Относительная электроотрицательность элементов групп А периодической системы 17. Типы кристаллических решеток 18. Изменение максимальных степеней окисления химических элементов 19. Названия кислот и их солей 20. Ковалентная связь 21. Получение и собирание газов 22. Обработка пробок и стеклянных трубок 23. Нагревание и нагревательные приборы 24. Обращение с различными веществами 25. Основные приемы работы в химической лаборатории 26. Электролитическая диссоциация воды 27. Электропроводность растворов 28. Схема растворения и электролитической диссоциации соединений с ионной и ковалентной полярной связями 29. Ионообменные процессы 30. Зависимость диссоциации гидроксидов от заряда ядра и радиуса центрального атома 31. Гидролиз водных растворов солей 32. Кристаллическая решетка металлов 33. Электролиз водного раствора СuCl2 с угольным электродом 34. Химическая коррозия. Защита от коррозии металлическими пленками 35. Электрохимическое получение натрия 36. Электрохимическое получение алюминия 37. Схема гальванического элемента 38. Строение атома углерода 39. Этан и бутан 40. Этилен 41. Бензол 42. Спирты и альдегиды 43. Получение фенолформальдегидной смолы 44. Получение синтетического каучука из этилового спирта 45. Основное сырье для синтеза полимеров Модель кристаллической решетки алмаза Модель кристаллической решетки железа Модель кристаллической решетки поваренной соли Технические средства обучения (средства ИКТ):

1. Мультимедийный компьютер 2. Мультимедийный проектор