ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ

РОССИЙСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ДРУЖБЫ НАРОДОВ

Р.В.Линко, М.А.Рябов

Методические материалы для школьников

по организации и проведению исследований

ХИМИЯ

Москва

2012 Методические материалы для школьников по организации и проведению исследований. Химия / Р.В.Линко, М.А.Рябов. – М., 2012. – 124 с.

Настоящее пособие подготовлено на основании Федерального компонента государственного образовательного стандарта по химии (профильный уровень), кодификатора элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для проведения ЕГЭ и обобщенного плана варианта КИМ ЕГЭ 2013 года по ХИМИИ. Пособие содержит 344 тренировочных заданий - по восемь вариантов на каждое задание группы А, В и С в соответствии с планом ЕГЭ, а также 6 вариантов тренировочных тестов.

Предназначено для самостоятельной подготовки учащихся выпускных классов к сдаче ЕГЭ, рассчитано на дополнительное изучение материала, может использоваться учителями школ для проведения текущего и рубежного контроля знаний учащихся 9 – классов.

ФЕДЕРАЛЬНЫЙ КОМПОНЕНТ

ГОСУДАРСТВЕННОГО СТАНДАРТА

ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО ХИМИИ

утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от марта 2004 г. №

ПРОФИЛЬНЫЙ УРОВЕНЬ

Изучение химии на профильном уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;

• овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям;

осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;

• развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;

Методическое пособие по химии • воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;

• применение полученных знаний и умений для: безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.

ОБЯЗАТЕЛЬНЫЙ МИНИМУМ СОДЕРЖАНИЯ

ОСНОВНЫХ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ ПРОГРАММ

МЕТОДЫ НАУЧНОГО ПОЗНАНИЯ

Научные методы исследования химических веществ и превращений. Роль химического эксперимента в познании природы. Моделирование химических явлений. Взаимосвязь химии, физики, математики и биологии. Естественнонаучная картина мира1.

ОСНОВЫ ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Атом. Модели строения атома. Ядро и нуклоны. Нуклиды и изотопы. Электрон. Дуализм электрона. Квантовые числа. Атомная орбиталь. Распределение электронов по орбиталям. Электронная конфигурация атома. Валентные электроны. Основное и возбужденные состояния атомов.

Современная формулировка периодического закона и современное состояние периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Электронные конфигурации атомов переходных элементов.

Молекулы и химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи.

Комплексные соединения. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность. Гибридизация атомных орбиталей. Пространственное строение молекул. Полярность молекул. Ионная связь. МеталлиКурсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Для школьников ческая связь. Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Современные представления о строении твердых, жидких и газообразных веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.

Чистые вещества и смеси. Дисперсные системы. Коллоидные системы. Истинные растворы. Растворение как физико-химический процесс.

Тепловые явления при растворении. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрации.

Химические реакции, их классификация в неорганической и органической химии.

Закономерности протекания химических реакций. Тепловые эффекты реакций. Термохимические уравнения. Понятие об энтальпии и энтропии. Энергия Гиббса. Закон Гесса и следствия из него.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Элементарные и сложные реакции. Механизм реакции. Энергия активации. Катализ и катализаторы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие. Константа равновесия. Смещение равновесия под действием различных факторов. Принцип Ле Шателье.

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Константа диссоциации. Реакции ионного обмена. Произведение растворимости. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Амфотерность. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.

Гидролиз органических и неорганических соединений.

Окислительно-восстановительные реакции. Методы электронного и электронно-ионного баланса. Ряд стандартных электродных потенциалов. Коррозия металлов и способы защиты от нее. Химические источники тока. Электролиз растворов и расплавов.

Методическое пособие по химии

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Характерные химические свойства металлов, неметаллов и основных классов неорганических соединений.

Водород. Изотопы водорода. Соединения водорода с металлами и неметаллами. Вода. Пероксид водорода.

Галогены. Галогеноводороды. Галогениды. Кислородсодержащие соединения хлора.

Кислород. Оксиды и пероксиды. Озон.

Сера. Сероводород и сульфиды. Оксиды серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.

Азот. Аммиак, соли аммония. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислоты и их соли.

Фосфор. Фосфин. Оксиды фосфора. Фосфорные кислоты. Ортофосфаты.

Углерод. Метан. Карбиды кальция, алюминия и железа. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Силан. Оксид кремния (IV). Кремниевые кислоты, силикаты.

Благородные газы.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий и его соединения.

Переходные элементы (медь, серебро, цинк, ртуть, хром, марганец, железо) и их соединения.

Комплексные соединения переходных элементов.

Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии. Сплавы (черные и цветные).

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Теория строения органических соединений. Углеродный скелет.

Радикал. Функциональная группа. Гомологи и гомологический ряд.

Структурная и пространственная изомерия. Типы связей в молекулах органических веществ и способы их разрыва.

Типы реакций в органической химии. Ионный и радикальный мехаДля школьников низмы реакций.

Алканы и циклоалканы. Алкены, диены. Алкины. Бензол и его гомологи. Стирол.

Галогенопроизводные углеводородов.

Одноатомные и многоатомные спирты. Фенолы. Простые эфиры.

Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Функциональные производные карбоновых кислот. Сложные эфиры неорганических и органических кислот. Жиры, мыла.

Углеводы. Моносахариды, дисахариды, полисахариды.

Нитросоединения. Амины. Анилин.

Аминокислоты. Пептиды. Белки. Структура белков.

Пиррол. Пиридин. Пиримидиновые и пуриновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот. Представление о структуре нуклеиновых кислот.

Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами.

Физические методы разделения смесей и очистки веществ. Кристаллизация, экстракция, дистилляция.

Синтез органических и неорганических газообразных веществ.

Синтез твердых и жидких веществ. Органические растворители.

Качественный и количественный анализ веществ. Определение характера среды. Индикаторы. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Идентификация органических соединений, обнаружение функциональных групп. Измерение физических свойств веществ (масса, объем, плотность). Современные физико-химические методы установления структуры веществ. Химические методы разделения смесей.

Методическое пособие по химии

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

Химические процессы в живых организмах. Биологически активные вещества. Химия и здоровье. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Общие принципы химической технологии. Природные источники химических веществ.

Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки. Новые вещества и материалы в технике.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в современной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества.

Источники химической информации: учебные, научные и научнопопулярные издания, компьютерные базы данных, ресурсы Интернета.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ

ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на профильном уровне ученик должен знать/понимать роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

природные источники углеводородов и способы их переработки;

вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, приМетодическое пособие по химии надлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

характеризовать: s-, p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;

строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством:

экологических, энергетических и сырьевых;

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.

КОДИФИКАТОР ЭЛЕМЕНТОВ СОДЕРЖАНИЯ

И ТРЕБОВАНИЙ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ

ВЫПУСКНИКОВ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНЫХ

УЧРЕЖДЕНИЙ ДЛЯ ПРОВЕДЕНИЯ ЕДИНОГО

ГОСУДАРСТВЕННОГО ЭКЗАМЕНА

Кодификатор элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена по химии (далее – кодификатор) составлен на основе Обязательного минимума содержания основных образовательных программ Федерального компонента государственных стандартов основного общего и среднего (полного) общего образования по химии, базового и профильного уровней (приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089).

Кодификатор призван регламентировать содержание и структуру КИМ с учетом требований стандарта к уровню подготовки выпускников. Он включает систематизированный перечень важнейших элементов содержания (56), который рассматривается в качестве инвариантного ядра действующих программ по химии для общеобразовательных учреждений.

Методическое пособие по химии Кодификатор состоит из двух разделов: «Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии»

(раздел 1) и «Перечень требований к уровню подготовки, проверяемых на едином государственном экзамене по химии» (раздел 2).

Структура раздела 1 кодификатора приведена в соответствие со структурой Обязательного минимума стандартов 2004 г. Лишь по отдельным элементам содержания, формулировки которых представлены в стандарте в слишком общем виде, проведена их детализация с учетом уровня формирования соответствующих понятий в курсе химии.

Перечень элементов содержания, проверяемых на едином В структуре раздела 1 кодификатора выделены четыре крупных блока содержания (1, 2, 3, 4). Блоки 1 и 4 включают ведущие содержательные линии, указанные жирным курсивом. Отдельные элементы содержания, на основе которых составляют проверочные задания, обозначены кодом контролируемого элемента.

Код блока содержа- Код ния и контроли- Элементы содержания, содержа- руемого проверяемые заданиями КИМ тельной элемента линии

1 ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

1.2.1 Закономерности изменения свойств элементов и их 1.2.2 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп системе химических элементов Д.И. Менделеева и 1.2.3 Характеристика переходных элементов (меди, периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева и особенностям строения их атомов 1.2.4 Общая характеристика неметаллв IVА–VIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и 1.3 Химическая связь и строение вещества 1.3.1 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи).

Ионная связь. Металлическая связь. Водородная 1.3.2 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов 1.3.3 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки.

Зависимость свойств веществ от их состава и 1.4.1 Классификация химических реакций в неорганической и органической химии 1.4.2 Тепловой эффект химической реакции.

1.4.3 Скорость реакции, ее зависимость от различных 1.4.4 Обратимые и необратимые химические реакции.

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов Методическое пособие по химии

2 НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3 ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1 Теория строения органических соединений:

пространственная). Взаимное влияние атомов в 3.2 Типы связей в молекулах органических веществ.

Гибридизация атомных орбиталей углерода.

Радикал. Функциональная группа 3.3 Классификация органических веществ.

Номенклатура органических веществ (тривиальная 3.4 Характерные химические свойства углеводородов:

алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) 3.5 Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола 3.6 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров 3.7 Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот 3.8 Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, 3.9 Взаимосвязь органических соединений.

4 МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ.

ХИМИЯ И ЖИЗНЬ

4.1 Экспериментальные основы химии 4.1.1 Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии 4.1.2 Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и 4.1.3 Определение характера среды водных растворов Методическое пособие по химии

ОБОБЩЕННЫЙ ПЛАН ВАРИАНТА КИМ ЕГЭ

Обозначение заданий в работе и бланке ответов: А – задания с выбором ответа, В – задания с кратким ответом, С – задания с развернутым ответом.

Обозначение заданий в соответствии с уровнем сложности: Б – задания базового уровня сложности; П – задания повышенного уровня Обозначение задания Методическое пособие по химии атомов элементов первых четырех системе химических элементов системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями образования. Характеристики ковалентной связи (полярность Металлическая связь. Водородная Степень окисления и валентность химических элементов немолекулярного строения.

Тип кристаллической решетки.

Зависимость свойств веществ от их неорганических веществ (тривиальная и международная).

Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов:

водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, оксидов: оснвных, амфотерных, гидроксидов. Характерные химические свойства кислот Методическое пособие по химии солей: средних, кислых, оснвных;

пространственная). Взаимное связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал.

алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола) многоатомных спиртов, фенола вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, кислородсодержащих соединений и кислородсодержащих органических соединений реакций в неорганической и органической химии 20 А20 Скорость реакции, ее зависимость 1.4.3 Б 1 от различных факторов химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных 22 А22 Электролитическая диссоциация 1.4.5 Б 1 электролитов в водных растворах.

Сильные и слабые электролиты растворов: кислая, нейтральная, восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Качественные реакции на неорганические вещества и ионы.

Идентификация органических Методическое пособие по химии кислоты, метанола). Химическое углеводородов, их переработка.

Высокомолекулярные соединения.

поликонденсации. Полимеры.

Пластмассы, волокна, каучуки уравнения. Расчеты теплового химических элементов. Реакции окислительно-восстановительные.

31 В3 Электролиз расплавов и растворов 1.4.9 П 2 5- растворов: кислая, нейтральная, алюминия, переходных металлов 2. – простых веществ – неметаллов:

водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, – оксидов: оснвных, амфотерных, – оснований и амфотерных – солей: средних, кислых, оснвных; комплексных (на примере соединений алюминия и алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола). Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, предельных кислот, сложных эфиров Методическое пособие по химии соединений: амиинов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки восстановительные. Коррозия взаимосвязь различных классов 42 С4 Расчеты массы (объема, количества 4.3.5 В 4 вещества) продуктов реакции, если 4.3. Всего заданий – 43, из них по типу заданий: А – 28, В – 10, С – 5.

Максимальный первичный балл за работу – 65.

Общее время выполнения работы – 180 мин.

ТРЕНИРОВОЧНЫЕ ЗАДАНИЯ,

В СООТВЕТСТВИИ С ПЛАНОМ КИМ ЕГЭ 2013 ГОДА

А1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома.

А1-1. Атомный номер элемента 41Э, в ядре которого содержится нейтрона, равен А1-2. Атомный номер элемента 87Э, в ядре которого содержится нейтронов, равен А1-3. Атом элемента 19 Э содержит 1) 19 нейтронов 2) 10 протонов 3) 9 электронов 4) имеет массу А1-4. Атом элемента 3 Э содержит 1) 20 нейтронов 2) 37 протонов 3) 20 электронов 4) имеет массу А1-5. Электронная формула внешнего уровня 2s22p1 соответствует атому А1-6. Электронная формула внешнего уровня 2s22p3 соответствует атому Методическое пособие по химии А1-7. Электронная конфигурация внешней оболочки хлора 1) 3s23p7 2) 3s23p5 3) 3s23p3 4) 4s24p А1-8. Электронная конфигурация внешней оболочки атома алюминия 1) 4s24p1 2) 3s23p3 3) 3s23p1 4) 3s23d А2 Закономерности изменения свойств элементов и их соединений А2-1. Атом элемента содержит 15 протона. Кислота, образованная этим элементом в высшей степени окисления А2-2. Высший оксид элемента, атом которого содержит 23 протона А2-3. Водородное соединение элемента, атом которого содержит протона А2-4. Атом элемента содержит 17 протонов. Кислота, образованная этим элементом в высшей степени окисления А2-5. Водородное соединение элемента, атом которого содержит протонов А2-6. Высший оксид элемента, атом которого содержит 25 протонов А2-7. Элементы третьей группы образуют кислоты общей формулы А2-8. Водородное соединение элемента, атом которого содержит протона А3 Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов.

Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов.

Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов А3-1. В периоде слева направо 1) радиус атома увеличивается 2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется 3) число электронных уровней не меняется 4) заряд ядра атома уменьшается А3-2. В периоде слева направо 1) радиус атома уменьшается 2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется 3) число электронных уровней увеличивается 4) заряд ядра атома не меняется А3-3. В периоде слева направо 1) радиус атома увеличивается 2) число электронов на внешнем уровне атома увеличивается 3) число электронных уровней уменьшается 4) заряд ядра атома уменьшается А3-4. В группе сверху вниз 1) радиус атома уменьшается 2) число электронов на внешнем уровне атома увеличивается 3) число электронных уровней увеличивается 4) заряд ядра атома не меняется А3-5. В группе сверху вниз 1) радиус атома увеличивается 2) число электронов на внешнем уровне атома увеличивается Методическое пособие по химии 3) число электронных уровней не меняется 4) заряд ядра атома уменьшается А3-6. В группе сверху вниз 1) радиус атома не меняется 2) число электронов на внешнем уровне атома не меняется 3) число электронных уровней уменьшается 4) заряд ядра атома не меняется А3-7. В периоде слева направо 1) электроотрицательность атомов уменьшается 2) металлические свойства простых веществ ослабевают 3) сила высших кислот ослабевает 4) высшая степень окисления атомов уменьшается А3-8. В периоде слева направо 1) электроотрицательность атомов уменьшается 2) сила высших оснований увеличивается 3) неметаллические свойства простых веществ увеличиваются 4) высшая степень окисления атомов не меняется А4 Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая А4-1. Неполярная ковалентная связь имеется в молекуле А4-2. Полярная ковалентная связь имеется в молекуле А4-3. Ионная связь имеется в соединении А4-4. Металлическая связь имеется в соединении А4-5. Полярной ковалентной связи нет в соединении А4-6. Донорно-акцепторная связь имеется в соединении А4-7. Водородная связь не образуется между молекулами А4-8. Ионной связи нет в соединении А5 Электроотрицательность. Степень окисления и валентность А5-1. Определите степень окисления углерода в НСООН.

А5-2. Степень окисления атомов азота в молекуле нитрита аммония NH4NO А5-3. Определите степень окисления хлора в Cu(ClO4)2.

А5-4. Наиболее электроотрицателен А5-5. Наименее электроотрицателен А5-6. Валентность и степень окисления углерода в этане C2H6 равны соответственно А5-7. Валентность и степень окисления кислорода в молекуле ОF равны соответственно А5-8. Валентность и степень окисления атома азота в молекуле гидразина N2H4 (NH2-NH2) равны соответственно А6 Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их Методическое пособие по химии А6-1. Вещество с молекулярным типом кристаллической решетки:

1) кремнезем 2) лед 3) поваренная соль 4) железо А6-2. Вещество с ионным типом кристаллической решетки:

1) сульфат натрия 2) лед 3) кислород 4) углекислый газ А6-3. Этот тип решетки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов:

1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая А6-4. Ковки, пластичны, электро- и теплопроводны вещества с типом решетки:

1) ионной 2) молекулярной 3) атомной 4) металлической А6-5. Вещество с металлическим типом кристаллической решетки:

1) кремнезем 2) лед 3) олово 4) глюкоза А6-6. Вещество с атомным типом кристаллической решетки:

1) кремний 2) лед 3) поваренная соль 4) хлороводород А6-7. Выберите вещество с молекулярной кристаллической решеткой 1) поваренная соль 2) сода 3) алмаз 4) глюкоза А6-8. Атомная кристаллическая решетка у простого вещества:

1) алмаз 2) вода 3) фтор 4) олово А7 Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная).

Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная А7-1. Двухосновная бескислородная кислота – это А7-2. Амфотерный оксид – это А7-3. Комплексная соль - это 1) (Al(OH)2)2SO4 2) (NH4)2HPO4 3) K3[Cr(OH)6] 4) KAl(SO4) А7-4. Кислая соль – это А7-5. Одноосновная кислородная слабая кислота – это А7-6. Кислотный оксид – это А7-7. Не является оксидом А7-8. Является амфотерным гидроксидом 1) Be(OH)2 2) Сr(OH) А8 Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия;

переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа).

Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния А8-1. В реакции железа с соляной кислотой образуются 1) FeCl3 + H2 2) FeCl3 + Cl2 3) FeCl2 + H2 4) реакция не идет А8-2. В реакции железа с хлором образуется А8-3. Реагирует с азотом при комнатной температуре А8-4. При взаимодействии натрия с серой образуется А8-5. Кислород является восстановителем в реакции А8-6. Продукт взаимодействия серы с алюминием А8-7. При реакции натрия с водой образуются 1) NaOH + H2 2) Na2O + H2 3) NaH2 + O2 4) NaOH + O Методическое пособие по химии А8-8. Продуктом взаимодействия серы с кислородом без катализатора является А9 Характерные химические свойства оксидов: оснвных, А9-1. Между собой реагируют А9-2. Между собой реагируют А9-3. Между собой реагируют А9-4. Между собой реагируют 1) CaO и SiO2 2) MnO и Na2О 3) N2O5 и CrО3 4) FeO и MnO А9-5. Между собой реагируют А9-6. При реакции Cl2O7 с раствором NaOH образуется А9-7. При реакции Cl2O3 с раствором NaOH образуется А9-8. В реакции SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O оксид серы (IV) проявляет свойства 1) основные 2) кислотные 3) окислительные 4) восстановительные А10 Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот А10-1. В реакции КOH + P2O5 … может образоваться соль А10-2. В реакции KOH + SO2 … может образоваться соль А10-3. В реакции Ba(OH) 2 + N2O3 … может образоваться соль А10-4. В реакции Ca(OH) 2 + Cl2O7 … может образоваться соль 1) Ca(ClO4)2 2) Ca(ClO3)2 3) Ca(ClO2)2 4) Ca(ClO) А10-5. Не выделяется газ при реакции с соляной кислотой А10-6. Разбавленная серная кислота не реагирует с А10-7. Соляная кислота не реагирует с А10-8. С раствором соляной кислоты реагирует водный раствор А11 Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка) А11-1. Сульфат натрия реагирует с раствором А11-2. Раствор сульфата меди реагирует с раствором А11-3. В растворе силиката натрия не образуется осадка при добавлении А11-4. Нитрат бария реагирует с раствором А11-5. Раствор хлорида натрия реагирует с раствором А11-6. Нитрат цинка реагирует с раствором А11-7. При действии избытка соляной кислоты на Na[Al(OH)4] образуется 1) Na3[Al(OH)6] 2) Al(OH)3 3) AlCl3 4) Al2O А11-8. При действии недостатка соляной кислоты на Na[Al(OH)4] образуется 1) Na3[Al(OH)6] 2) Al(OH)3 3) AlCl3 4) Al2O Методическое пособие по химии А12 Взаимосвязь различных классов неорганических веществ А12-1. Вещество X в цепочке: S X Na2SO3 – это А12-2. Вещество X в цепочке: Fe(OH)3 X AgCl – это А12-3. Вещество X в цепочке: CuO X NaCl – это А12-4. Вещество X в цепочке: Fe(OH)2 X BaSO4 – это А12-5. Вещество X в цепочке: MgCl2 X MgO – это А12-6. Вещество X в цепочке: Cu(OH)2 X CuO – это А12-7. Вещество X в цепочке: SiO2 X H2SiO3 – это А12-8. Вещество X в цепочке: Na2CO3 X BaSO4 – это А13 Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал.

А13-1. Соединения метанол и метиловый спирт представляют собой 3) геометрические изомеры 4) одно и то же вещество А13-2. Соединения 2,2-диметилбутан и гексан представляют собой 3) геометрические изомеры 4) одно и то же вещество А13-3. Соединения циклогексан и метилциклогексан представляют собой 3) геометрические изомеры 4) одно и то же вещество А13-4. Является гомологом бутана 1) C3H6 2) C2H6 3) C4H8 4) C5H А13-5. Может быть гомологом ацетилена 1) С4Н10 2) С5Н8 3) С3Н6 4) С2Н А13-6. В молекуле этилена между атомами углерода А13-7. Атом углерода в этане находится в состоянии А13-8. В молекуле пропена CH2=CH-CH3 выделенный атом углерода находится в состоянии А14 Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических А14-1. При обесцвечивании избытка бромной воды пропином образуется 1) 1,2–дибромпропан 2) 1,2-дибромпропин- 3) 1,1-дибромпропин-1 4) 1,1,2,2–тетрабромпропан А14-2. В ходе реакции ацетилена с водой в присутствии солей ртути (II) образуется 1) этиленгликоль 2) щавелевая кислота 3) уксусный альдегид 4) этиловый спирт А14-3. При нагревании ацетилена до 600оС в присутствии активированного угля образуется 3) щавелевая кислота 4) этиловый спирт Методическое пособие по химии А14-4. Отличить этилен от ацетилена можно с помощью А14-5. Раствор перманганата калия обесцвечивается при пропускании через него А14-6. При взаимодействии пропена с хлороводородом образуется А14-7. Бромная вода обесцвечивается при пропускании через нее А14-8. При взаимодействии бутена-1 с водой в кислой среде образуется 1) бутанол-1 2) бутанол-2 3) бутандиол-1,2 4) бутаналь А15 Характерные химические свойства предельных одноатомных и А15-1. При нагревании до 170оС смеси этилового спирта с концентрированной серной кислотой образуется 1) этилен 2) этиленгликоль 3) диэтиловый эфир 4) этан А15-2. При окислении первичных спиртов образуются 1) вторичные спирты 2) альдегиды 3) кетоны 4) простые эфиры А15-3. При окислении вторичных спиртов образуются 1) первичные спирты 2) альдегиды 3) кетоны 4) простые эфиры А15-4. В ходе щелочного гидролиза 2-метил-2-хлорпропана образуется спирт А15-5. Фенол не вступает в реакцию с А15-6. Определите вещество Х в реакции: С6Н5ОН + Br2(изб.) Х 1) 2,4,6-трибромфенол 2) 3,5-дибромфенол 3) 2,3,5-трибромфенол 4) 4,4-дибромфенол А15-7. В ходе реакции этанола с безводным хлороводородом образуется 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил А15-8. В ходе реакции пропанола-2 с безводным бромоводородом образуется 3) 2-бромпропан 4) 2-бромпропен А16 Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, А16-1. Уксусная кислота не взаимодействуют с А16-2. Чтобы отличить муравьиную кислоту от уксусной используют 1) NaOH 2) Br2 (водн.) 3) Ag2O/NH3 4) C2H5OH А16-3. Бензойную кислоту можно получить окислением А16-4. Молекула глюкозы вступает в реакцию «серебряного зеркала» за счет функциональной группы А16-5. Молекула глюкозы вступает в реакцию со свежеосажденным гидроксидом меди (II) за счет функциональных групп А16-6. Твердое мыло – это 1) СН3COONa 2) C17H35COONa 3) СН3COOK 4) C17H35COOK А16-7. Тристеарат глицерина относится к 1) углеводам 2) белкам 3) жирам 4) простым эфирам А16-8. При щелочном гидролизе твердых жиров образуется Методическое пособие по химии А17 Основные способы получения углеводородов (в лаборатории).

Основные способы получения кислородсодержащих соединений А17-1. В ходе реакции пропанола-2 с безводным бромоводородом образуется А17-2. При реакции этанола с водным раствором гидроксида натрия образуется А17-3. При реакции фенола с водным раствором гидроксида натрия образуется А17-4. В ходе реакции этанола с концентрированной серной кислотой при нагревании выше 140оС образуется 3) этилсерная кислота 4) диэтилсульфат А17-5. В ходе реакции этанола с концентрированной серной кислотой при нагревании ниже 140оС образуется 3) этилсерная кислота 4) диэтилсульфат А17-6. В ходе реакции пропанола-2 с концентрированной серной кислотой при нагревании выше 140оС образуется 3) этилсерная кислота 4) диэтилсульфат А17-7. В ходе реакции пропанола-2 с концентрированной серной кислотой при нагревании ниже 140оС образуется 3) пропилсерная кислота 4) диизопропиловый эфир А17-8. В ходе реакции этанола с безводным хлороводородом образуется 1) этилен 2) хлорэтан 3) 1,2-дихлорэтан 4) хлорвинил А18 Взаимосвязь углеводородов и кислородсодержащих органических А18-1. В схеме этин X уксусная кислота вещество Х это А18-2. В схеме этаналь X этилацетат вещество Х это 1) этанол 2) ацетат натрия 3) ацетилен 4) ацетон А18-3. В схеме этаналь X этилацетат вещество Х это 1) ацетон 2) ацетат натрия 3) ацетилен 4) этановая кислота А18-4. В схеме этилацетат X метан вещество Х это А18-5. В схеме 1,1,1-трихлорэтан Х этилацетат вещество Х это 1) ацетон 2) ацетат натрия 3) этанол 4) этановая кислота А18-6. В схеме 1-хлорэтан Х этилацетат вещество Х это 1) ацетон 2) ацетат натрия 3) этанол 4) этановая кислота А18-7. В схеме ацетальдегид X этилен вещество Х это 1) этанол 2) ацетат натрия 3) ацетилен 4) ацетон А18-8. В схеме уксусная кислота X метан вещество Х это 1) этаналь 2) ацетат натрия 3) ацетилен 4) этанол А19 Классификация химических реакций в неорганической А19-1. Реакция 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – это реакция 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена А19-2. Реакция 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 – это реакция 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена А19-3. Реакция N2 + 3H2 = 2NH3 – это реакция 1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена Методическое пособие по химии А19-4. Реакция 3Fe3O4 + 8Al = 9Fe + 4Al2O3 – это реакция А19-5. Окислительно-восстановительная реакция H2SiO А19-6. К реакциям разложения относится реакция 3) Zn + CuSО4 Cu +ZnSО4 4) 2Cu(NO3)2 2CuO +4NO2 + O А19-7. К реакциям замещения относится реакция 3) CaCO3 CaO + CO2 4) 2NaOH + H2SО4 Na2SO4 +2H2О А19-8. Экзотермическая реакция соединения А20 Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов А20-1. Температурный коэффициент реакции = 3. Скорость реакции при 600С больше, чем скорость реакции при 40оС А20-2. Найти температурный коэффициент реакции, если при понижении температуры на 200С скорость реакции уменьшилась в 16 раз.

А20-3. В сосуд вместимостью 1 литр, была помещена смесь серы и кислорода. Через 20 минут образовалось 0,5 моль оксида серы (IV). Какова скорость этой реакции?

А20-4. Вычислите скорость реакции S + О2 SO2 в сосуде вместимостью 1 литр, если за 10 минут образовался 1 моль оксида серы (IV).

А20-5. Скорость взаимодействия раствора соляной кислоты максимальна с кусочком А20-6. Скорость взаимодействия гранулы цинка максимальна с раствором кислоты 1) угольной 2) уксусной 3) соляной 4) сернистой А20-7. Наиболее высокая скорость реакции Fe с раствором соляной кислоты, если оно находится в виде А20-8. Процесс горения угля 1) гетерогенный процесс 2) протекает мгновенно 3) гомогенный процесс 4) не зависит от площади соприкосновения реагирующих А21 Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных А21-1. Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия влево для реакции:

N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) + Q?

1) увеличение давления 2) увеличение температуры 3) увеличение концентрации азота 4) уменьшение концентрации А21-2. Какое изменение параметров будет способствовать сдвигу химического равновесия влево для реакции: