«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено»

Руководитель ШМО ЗД по УВР МОАУ «Гимназия № 8» Директор МОАУ «Гимназия

№ 8»

_/Тюрина Ю.А./ _/Меренкова Н.А./

/Мазанова М.А/

Протокол № 1 от « 30 » августа 2013 г.

Приказ № 136 от «2» сентября « 28 » августа 2013 г. 2013 г.

Рабочая программа по химии 9 класс Квашина И.П.

2013-2014 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта среднего (полного) общего образования (базовый уровень).

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, опубликованная издательством «Просвещение» в 2009 году ( Сборник программ курса химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор программы Н.Н. Гара. Предложенный материал соответствует требованиям Федерального компонента Государственного стандарта общего образования (Программы общеобразовательных учреждений / Химия/ 8-9 классы/ 10-11 классы/Москва «Просвещение» 2009/).

Учебник авторов: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорганическая химия:

9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2010 г.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени основного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классе общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на 68 ч/год (2 часа в неделю).

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

- на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

- на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

- на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Весь теоретический материал курса химии для основной школы структурирован по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в программе направлено на достижение целей химического образования.

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно – восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме «Строение атома и периодический закон Д.И.Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии (закон Авогадро), отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач, часть программы включает первоначальные сведения об органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в органическом мире.

При составлении рабочей программы использовался учебно – методический комплект:

для учителя:

1. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 2. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

3. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2010.

для учащихся:

1. Рудзитис Г.Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., перераб. - М.: Просвещение, 2010.-191с.

Рабочая программа рассчитана на 68 часов в 9 классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов.

Общая характеристика учебного предмета Весь теоретический материал курса химии 9 класса структурируется по темам и детализируется с учетом авторских концепций и направлен на достижение целей химического образования в основной школе.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами.

Преобладающими формами текущего контроля знаний, умений и навыков являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля.

При организации учебного процесса используются следующие формы: уроки изучения новых знаний, уроки закрепления знаний, комбинированные уроки, уроки обобщения и систематизации знаний, уроки контроля, практические работы, а также сочетание указанных форм.

Распределение часов по темам.

Учебно-тематический план №пп Тема Количество Количество В том числе В том числе часов по часов по практических работ контрольных программе к рабочей работ учебнику Г.Е. программе Рудзитиса 4 Тема 3. Азот и 10 10 Практическая работа 5 Тема 4. Углерод и 7 7 Практическая работа Контрольная 6 Тема 5. Общие 14 14 Практическая работа Контрольная Первоначальные представления об органических

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии в 8 - 9 классах ученик должен знать / понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Тема 1. Электролитическая диссоциация. Учащиеся должны знать:

1. определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации;

2. определения «основание», «кислота», «соль» - в свете теории электролитической диссоциации;

3. определение «степень ЭЛД»;

4. определение реакций ионного обмена, условий осуществления данных реакций;

5. определение окислительно – восстановительных реакций, окислителя, восстановителя;

6. определение гидролиза солей.

Уметь:

1. объяснять механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью;

2. записывать уравнения диссоциации кислот, оснований и солей;

3. сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы;

4. составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций;

5. выполнять опыты по проведению реакций ионного обмена, делать выводы;

6. определять с помощью расчетов вещество, данное в избытке, и проводить вычисления массы, объема или количества вещества продукта реакции по данному исходному веществу;

7. определять окислительно – восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса, расставлять коэффициенты, используя метод электронного баланса;

8. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 2. Кислород и сера. Учащиеся должны знать:

1. определение аллотропии и аллотропных видоизменений, причины аллотропии;

2. физические свойства серы и области ее применения;

3. строение и свойства оксидов серы, сероводорода, сернистой и серной кислот, области их применения;

4. качественную реакцию на сульфат – ион;

5. определение скорости химических реакций;

6. зависимости скорости реакции от различных условий.

Уметь:

1. давать характеристику главной подгруппы по плану;

2. сравнивать простые вещества, образованные элементами главной подгруппы 6 группы;

3. указывать причины их сходства и отличия;

4. доказывать химические свойства серы и ее важнейших соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном, ионном и окислительно – восстановительном видах;

5. объяснять влияние различных факторов на скорость химической реакции;

6. решать задачи;

7. применять полученные знания, умения и навыки при решении тренировочных заданий и упражнений.

Тема 3. Азот и фосфор Учащиеся должны знать:

1. физические и химические свойства азота;

2. строение молекулы аммиака, физические и химические свойства, производство;

3. строение, свойства и применение азотной кислоты, особые свойства, химизм производства;

4. состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов;

5. характеристику фосфора как химического элемента и простого вещества, строение и свойства соединений фосфора, применение минеральных удобрений.

Уметь:

1. давать характеристику подгруппы азота, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, учитывая закономерности протекания окислительно – восстановительных реакций;

2. доказывать химические свойства аммиака;

3. определять массовую (объемную) долю выхода продукта реакции от теоретически возможного (решать задачи).

4. доказывать общие и особенные свойства солей на примере солей аммония и нитратов Тема 4. Углерод и кремний. Учащиеся должны знать:

1. общую характеристику элементов подгруппы углерода, исходя из положения в ПС и строения атома; понятие адсорбции, применение углерода и кремния;

2. состав, строение, свойства, применение оксидов углерода и оксида кремния;

3. состав, строение, свойства, применение угольной и кремниевой кислоты, их солей.

Уметь:

1. сравнивать по строению и свойствам углерод и кремний, исходя из положения в ПС и строения атома, записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства углерода в молекулярном и окислительно – восстановительном виде;

2. сравнивать строение и свойства оксидов углерода и кремния, указывать причины сходства и отличия;

3. доказывать химические свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

4. решать расчетные задачи на вычисление массы (объема) продукта реакции по указанной массе (объему) исходного вещества, одно из которых содержит примеси.

Тема 5. Общие свойства металлов. Учащиеся должны знать:

1. понятие металлической связи и металлической кристаллической решетки, физические свойства и способы получения металлов;

2. состав, строение, свойства простых веществ, а также оксидов, оснований, солей металлов главных подгрупп 1-3 групп, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

3. определение металлургии, способы промышленного получения металлов, роль русских ученых в развитии металлургии, понятия руды и пустой породы, основные стадии получения металлов.

Уметь:

1. записывать уравнения реакций получения металлов с точки зрения ТЭД и учения об окислительно – восстановительных процессах;

2. характеризовать металл по его положению в ПС и строению атома, химические свойства простого вещества и важнейших его соединений, записывая уравнения реакций в молекулярном и ионном виде;

3. доказывать химические свойства оксидов, оснований и солей металлов главных подгрупп и железа, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. Учащиеся должны знать:

1. определение органической химии, различия между органическими и неорганическими веществами, особенности строения и свойств органических веществ;

2. основные положения теории А.М.Бутлерова (кратко).

Уметь:

1. записывать структурные формулы органических веществ;

2. определять изомеры, давать им названия.

Тема 7. Углеводороды. Учащиеся должны знать:

1. определение углеводородов, их классификацию;

2. некоторые свойства углеводородов;

3. иметь представление о природных источниках углеводородов.

Уметь:

1. записывать структурные формулы органических веществ;

2. определять изомеры, давать им названия;

3. записывать некоторые уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства углеводородов (предельных и непредельных).

Тема 8. Спирты Учащиеся должны знать:

1. определение одноатомных и многоатомных спиртов;

2. свойства и применение спиртов.

Уметь:

1. записывать структурные формулы спиртов;

2. называть некоторые спирты по систематической номенклатуре.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры Учащиеся должны знать:

1. определение карбоновых кислот и жиров;

2. свойства и применение карбоновых кислот и жиров.

Уметь:

1. записывать структурные формулы карбоновых кислот и жиров;

2. называть некоторые карбоновые кислоты по систематической номенклатуре.

Тема 10. Углеводы Учащиеся должны знать:

1. иметь общие понятия о глюкозе и сахарозе как важнейших представителях углеводов;

2. иметь общие понятия о свойствах и применении углеводов.

Уметь:

1. выполнять тренировочные упражнения по теме.

Тема 11. Белки Полимеры Учащиеся должны знать:

1. иметь общие понятия о белках;

2. иметь общие понятия о полимерах на примере полиэтилена;

3. иметь общие понятия о свойствах и применении белков и полимеров;

4. общее представление о лекарствах и лекарственных препаратах.

Уметь:

1. выполнять тренировочные упражнения по теме.

ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ ОБУЧЕНИЯ

1. Основная литература 1. Стандарт основного общего образования по химии.

2. Примерная программа основного общего образования по химии.

3. Брейгер Л.М., Баженова А.Е. Химия 8-11 классы. Развернутое тематическое планирование по учебникам Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – Волгоград: издательство «Учитель», 2008.

4. Брейгер Л.М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты / Л.М.Брейгер. – Волгоград: Учитель, 5. Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.

6. Гара Н.Н. Химия. Контрольные и проверочные работы. 8-9 классы / Н.Н.Гара. – Дрофа, 2004.

7. Радецкий А.М. Дидактический материал: 8-9 классы: Пособие для учителей общеобразовательных заведений. М.:

Просвещение, 2008-2010 гг.

8. Рудзитис Г.Е Химия: неорган. Химия. Органич. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2. Дополнительная литература 1. Егоров А.С. и др. Репетитор по химии /А.С.Егоров. Ростов – на – Дону: Феникс, 2007.

2. Химия в школе: научно – методический журнал.- М.: Российская академия образования; изд – во «Центрхимэкспресс». – – 2010.

Реакции ионного обмена и условия их протекания восстановительные окислитель, восстановитель, урок, закрепления Практическая работа экспериментальных «Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа № «Электролитическая диссоциация»

Анализ результатов контрольной работы.

Положение кислорода и серы в периодической атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода.

Окислительные серной кислоты Практическая работа «Подгруппа кислорода»

Понятие о скорости Скорость химической реакции, химических реакций. катализатор, ингибитор, Вычисления по химическим уравнениям массы (количества, объема) вступивших или получающихся в результате реакции Положение азота и Азот: свойства и применение.

Аммиак: физические и Ион аммония, донорнохимические свойства, акцепторный механизм Комбинированный §17, упр. 6-11, задача Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств»

Азотная кислота:

24 строение молекулы и Азотная кислота получение 25 свойства азотной Свойства азотной кислоты элементами § 26 Соли азотной кислоты Соли азотной кислоты Урок исследование §12,18 §20, упр. 2, 8, 9 (с. 59) Оксид фосфора (V). ортофосфорная кислота, Урок закрепления Практическая работа №4. Определение минеральных удобрений Положение углерода и строение их атомов Углекислый газ.

Практическая работа №5. Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств.

Распознавание карбонатов Кремний и его Кварц, карборунд, силициды, Комбинированный 35 соединения. Стекло. силикаты, керамика, стекло, урок с §24, Контрольная работа № по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»

Анализ результатов контрольной работы.

химических элементов.

Металлическая связь.

Физические свойства металлов Химические свойства напряжений металлов Щелочные металлы:

свойства и применение Алюминий: физические Амальгама алюминия, термит, новых знаний, Обобщение знаний по таблицы»

Оксиды, гидроксиды и железа (III) Понятие о металлургии.

Способы получения металлургии и охрана окружающей среды Практическая работа №6. Решение экспериментальных соединения»

Контрольная работа № соединения»

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч) Анализ результатов контрольной работы.

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Основные положения теории строения органических соединений А.М.

Бутлерова Предельные углеводороды:

химические свойства, применение Непредельные Непредельные углеводороды углеводороды. Этилен: (алкены), двойная связь, химические свойства, алкенов, реакция Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах Природные источники углеводородов. Защита атмосферного воздуха от загрязнения Одноатомные спирты.

Метанол и этанол: Одноатомные предельные действие на организм и группа, радикал применение Многоатомные спирты.

глицерин Карбоновые кислоты.

Высшие карбоновые Глюкоза и сахароза, их и биологическая роль Белки. Состав и аминокислоты, белки, Полимеры. Полиэтилен, Макромолекулы, полимер, поливинилхлорид степень полимеризации Химия и здоровье. Лекарства, биотехнология, Контрольная работа № 67 по теме «Органические Урок контроля соединения»

Анализ результатов контрольной работы.

Обобщение пройденного материала