«Рассмотрено» «Согласовано» «Утверждено»

Руководитель ШМО ЗД по УВР МОАУ «Гимназия№8» Директор МОАУ «Гимназия№8»

_/Тюрина Ю.А./ _/Меренкова Н.А./ /Мазанова М.А/

Протокол № 1 от « 30 » августа 2013 г. Приказ № 136 от «2» сентября 2013 г.

« 28 » августа 2013 г.

Рабочая программа по химии МОАУ "Гимназия №8»

(наименование ОУ) Меренкова Нина Андреевна, высшая квалификационная категория (ФИО, категория) по_химии 11 класс_ (предмет, класс и т.п.) 2013-2014 учебный год Пояснительная записка Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.) Цели программы обучения:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Данный курс учащиеся изучают после курса химии для 8-9 классов, где они познакомились с важнейшими химическими понятиями, неорганическими и органическими веществами, применяемыми в промышленности и в повседневной жизни. По сравнению с авторской программой в данную рабочую программу внесены следующие изменения:

1. В тему № 1 «Теоретические основы органической химии» добавлен из резерва 1 час, т.к. усвоение этой темы крайне важно для дальнейшего изучения химии.

2. В тему № 3 «Непредельные углеводороды» из резерва добавлен 1 час, поскольку тема содержит большое количество фактического материала, который требует детального заучивания.

3. Из резерва в тему № 8 «Карбоновые кислоты» добавлен 1 час, т.к. данная тема содержит объмный теоретический материал.

4. В тему № 11 «Амины и аминокислоты» из резерва добавлен 1 час, т.к. трх часов на изучение данной темы явно недостаточно.

Для реализации Рабочей программы используется учебно-методический комплект, включающий: учебник (Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. Органическая химия 10 класс.

Учебник для общеобразовательный учреждений. - Москва «Просвещение», 2009. - 192с.) и методическое пособие для учителя Гара Н.Н. Химия. Уроки в 10 классе: пособие для учителей общеобразовательных учреждений. - Москва «Просвещение», 2009. - 111с.) Количество учебных часов в год - 70 часов, лабораторных работ - 13, практических работ - 6, контрольных работ -3. Формы контроля знаний, умений и навыков учащихся:

- индивидуальный;

- групповой;

- фронтальный;

- текущий;

- тематический;

- итоговый.

Кроме выше перечисленных основных форм контроля, будут осуществляться тестовые работы в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.

Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы), тестирование, устный опрос (собеседование), лабораторные и практические работы.

_ Календарно - тематический план _ Наименование раздела и тем Примечание Часы учебного Плановые сроки № п/п времени прохождения Теоретические основы органической химии 4ч сентябрь Предельные углеводороды 7ч сентябрь - октябрь Непредельные углеводороды 6ч октябрь Ароматические углеводороды (арены) 4ч ноябрь Природные источники углеводородов 6ч ноябрь-декабрь Спирты и фенолы 6ч декабрь Альдегиды и кетоны 3ч декабрь - январь Карбоновые кислоты 6ч Январь - февраль Сложные эфиры. Жиры 3ч февраль Углеводы 7ч Февраль - март Амины и аминокислоты 3ч апрель Белки 4ч апрель Синтетические полимеры 7ч май Резервное время: 4 часа

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Теоретические основы органической химии (4 ч) Формирование органической химии как науки. Органические вещества. Органическая химия. Теория строения органических соединений А. М. Бутлерова. Углеродный скелет.

Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд. Гомологи.

Структурная изомерия. Номенклатура. Значение теории строения органических соединений.

Электронная природа химических связей в органических соединениях. Способы разрыва связей в молекулах органических веществ. Электрофилы. Нуклеофилы.

Классификация органических соединений.

Демонстрации. Ознакомление с образцами органических веществ и материалов. Модели молекул органических веществ. Растворимость органических веществ в воде и неводных растворителях. Плавление, обугливание и горение органических веществ. УГЛЕВОДОРОДЫ (23 ч) Тема 2. Предельные углеводороды (алканы) (7 ч) Электронное и пространственное строение алканов. Гомологический ряд. Номенклатура и изомерия. Физические и химические свойства алканов. Реакция замещения. Получение и применение алканов.

Циклоалканы. Строение молекул, гомологический ряд. Нахождение в природе.

Физические и химические свойства.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение алканов к кислотам, щелочам, к раствору перманганата калия и бромной воде.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул углеводородов и галогенопроизводных.

Практическая работа. Качественное определение углерода, водорода и хлора в органических веществах.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. Тема 3. Непредельные углеводороды (6 ч) Алкены. Электронное и пространственное строение алкенов. Гомологический ряд. Номенклатура. Изомерия: углеродной цепи, положения кратной связи, цис-, транс-изомерия.

Химические свойства: реакции окисления, присоединения, полимеризации. Правило Марковникова. Получение и применение алкенов.

Алкадиены. Строение. Свойства, применение. Природный каучук.

Алкины. Электронное и пространственное строение ацетилена. Гомологи и изомеры. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакции присоединения и замещения.

Получение. Применение.

Демонстрации. Получение ацетилена в лаборатории. Реакция ацетилена с раствором перманганата калия и бромной водой. Горение ацетилена. Разложение каучука при нагревании и испытание продуктов разложения.

Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств. Тема 4.

Ароматические углеводороды (арены) (4 ч) Арены. Электронное и пространственное строение бензола. Изомерия и номенклатура. Физические и химические свойства бензола. Гомологи бензола. Особенности химических свойств гомологов бензола на примере толуола. Генетическая связь ароматических углеводородов с другими классами углеводородов.

Демонстрации. Бензол как растворитель, горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Окисление толуола.

Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч) Природный газ. Попутные нефтяные газы. Нефть и нефтепродукты. Физические свойства. Способы переработки нефти. Перегонка. Крекинг термический и каталитический.

Коксохимическое производство.

Лабораторные опыты. Ознакомление c образцами продуктов нефтепереработки.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (25 ч) Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч) Одноатомные предельные спирты. Строение молекул, функциональная группа. Водородная связь. Изомерия и номенклатура. Свойства метанола (этанола), получение и применение. Физиологическое действие спиртов на организм человека. Генетическая связь одноатомных предельных спиртов с углеводородами.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль, глицерин. Свойства, применение.

Фенолы. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы фенола. Свойства фенола. Токсичность фенола и его соединений. Применение фенола.

Демонстрации. Взаимодействие фенола с бромной водой и раствором гидроксида натрия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Реакция глицерина с гидроксидом меди(11).

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям при условии, что одно из реагирующих веществ дано в избытке. Тема 7. Альдегиды, кетоны ( Альдегиды. Строение молекулы формальдегида. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства альдегидов. Формальдегид и ацетальдегид: получение и применение.

Ацетон — представитель кетонов. Строение молекулы. Применение.

Демонстрации. Взаимодействие метаналя (этаналя) с аммиачным раствором оксида серебра(1) и гидроксида меди(11). Растворение в ацетоне различных органических веществ.

Лабораторные опыты. Получение этаналя окислением этанола. Окисление метаналя (этаналя) аммиачным раствором оксида серебра(1). Окисление метаналя (этаналя) гидроксидом меди(11). Тема 8. Карбоновые кислоты (6 ч) Одноосновные предельные карбоновые кислоты. Строение молекул. Функциональная группа. Изомерия и номенклатура. Свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

Получение карбоновых кислот и применение. Краткие сведения о непредельных карбоновых кислотах.

Генетическая связь карбоновых кислот с другими классами органических соединений.

Практические работы • Получение и свойства карбоновых кислот.

• Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ. Тема 9. Сложные эфиры. Жиры (3 ч) Сложные эфиры: свойства, получение, применение. Жиры. Строение жиров. Жиры в природе. Свойства. Применение.

Моющие средства. Правила безопасного обращения со средствами бытовой химии.

Лабораторные опыты. Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, омыление жиров. Сравнение свойств мыла и синтетических моющих средств.

Знакомство с образцами моющих средств. Изучение их состава и инструкций по применению.

Тема 10. Углеводы (7 ч) Глюкоза. Строение молекулы. Оптическая (зеркальная) изомерия. Фруктоза — изомер глюкозы. Свойства глюкозы. Применение. Сахароза.

Строение молекулы. Свойства, применение.

Крахмал и целлюлоза — представители природных полимеров. Реакция поликонденсации. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение. Ацетатное волокно.

Лабораторные опыты. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(11). Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра(1). Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Взаимодействие крахмала с иодом. Гидролиз крахмала. Ознакомление с образцами природных и искусственных волокон.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на получение и распознавание органических веществ. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч) Тема 11. Амины и аминокислоты (3 ч) Амины. Строение молекул. Аминогруппа. Физические и химические свойства. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле на примере молекулы анилина.

Свойства анилина. Применение.

Аминокислоты. Изомерия и номенклатура. Свойства. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Применение. Генетическая связь аминокислот с другими классами органических соединений.

Тема 12. Белки (4 ч) Белки — природные полимеры. Состав и строение. Физические и химические свойства. Превращение белков в организме. Успехи в изучении и синтезе белков.

Понятие об азотсодержащих гетероциклических соединениях. Пиридин. Пиррол. Пиримидиновые и пуриновые основания. Нуклеиновые кислоты: состав, строение.

Химия и здоровье человека. Лекарства. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Демонстрации. Окраска ткани анилиновым красителем. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Лабораторные опыты. Цветные реакции на белки (биуретовая и ксантопротеиновая реакции).

ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕИЯ (7 ч) Тема 13.

Синтетические полимеры (7 ч) Понятие о высокомолекулярных соединениях. Полимеры, получаемые в реакциях полимеризации. Строение молекул. Стереонерегулярное и стереорегулярное строение полимеров. Полиэтилен. Полипропилен. Термопластичность. Полимеры, получаемые в реакциях поликонденсации. Фенолформальдегидные смолы.

Термореактивность.

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и применение.

Синтетические волокна. Капрон. Лавсан.

Обобщение знаний по курсу органической химии. Органическая химия, человек и природа. Демонстрации. Образцы пластмасс, синтетических каучуков и синтетических волокон.

Лабораторные опыты. Изучение свойств термопластичных полимеров. Определение хлора в поливинилхлориде. Изучение свойств синтетических волокон.

Практическая работа. Распознавание пластмасс и волокон.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Раздел Органическая химия Тема 1. Теоретические основы органической химии (5 ч).

Раздел Углеводороды (23 ч) Тема 2. Предельные углеводороды (7 ч) Тема 3. Непредельные углеводороды (7 ч).

Тема 4. Ароматические углеводороды (4 ч).

Раздел «Кислородсодержащие органические вещества»

Тема 6. Спирты и фенолы (6 ч) Тема 5. Природные источники углеводородов (6 ч) Тема 7. Альдегиды, кетоны (3 ч) Тема 8 ^ Карбоновые кислоты (7 ч) Тема 9. Сложные эфиры (3 ч).

Тема 10. Углеводы (7 ч) Практическая работа №5. «Решение экспериментальных Шесть пробирок с р-ры веществ (для Азотсодержащие органические соединения Тема 11. Амины и аминокислоты (4 ч).

Тема 12. Белки (4 ч).

Высокомолекулярные соединения (7 ч).

Синтетические каучуки. Строение, свойства, получение и Органическая химия, человек и природа.

Практическая работа№6. Распознавание пластмасс и Пакетики с образцами фенопласта, азотной кислоты «Азотсодержащие органические соединения».

Инструктивные карты к практическим работам Практическая работа № 1 «Получение этилена и опыты с ним» Цель работы: повторить, систематизировать, практически подтвердить физические и химические свойства этена, научиться его получать.

Оборудование: химический штатив, лапка, муфта, пробка с газоотводной трубкой, горелка, спички.

Реагенты: в пробирке № 1 готовая смесь концентрированной серной кислоты и этилового спирта с несколькими крупинками песка; В пробирке № 2 раствор гидроксида кальция; В пробирке № 3 раствор перманганата калия. Техника безопасности:

Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Соблюдайте правила нагревания.

Будьте осторожны в обращении с растворами кислот.

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Соберите прибор как показано на рисунке ( в учебнике ).В пробирку поместите 2мл концентрированной серной кислоты, 1 мл этилового спирта ( лучше, если используется смесь, приготовленная заранее ) и несколько крупинок оксида алюминия или маленький кусочек пемзы для равномерного кипения смеси при нагревании. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и нагрейте пробирку в пламени горелки.

Выделяющейся газ пропустите в отдельные пробирки с бромной водой и раствором перманганатом калия.

Убедитесь в том, что бромная вода и раствор перманганата калия быстро обесцвечивается. Подожгите газ у конца газоотводной трубки. Отметьте цвет пламени. (Этен горит светящимся пламенем). После выполнения работ приведите в порядок свое рабочее место.

распознаванию органических веществ» Цель: Выбором оптимального варианта решения экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений, умения их распознавать и навыки основ лабораторного эксперимента и техники безопасности.

Оборудование : горелка, спички, пробиркодержатель, две пробирки Реагенты: пять пробирок с растворами белка, этанола, уксусной кислоты, глюкозы, глицерина, сульфат меди, гидроксид натрия, медная поволока, индикатор универсальный. Техника безопасности :

Соблюдайте осторожность в работе с растворами кислот, солей, щелочей.

Соблюдайте правила нагревания.

Опасайтесь растекания посуды.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

Запрещается оставлять не убранными разлитые и рассыпанные реагенты.

С помощью характерных реакций распознайте, в какой из пробирок находятся водные растворы: этанола, уксусной кислоты, глюкозы, глицерина, белка. Обратите внимание на внешний вид реактивов, агрегатное состояние, цвет, запах, консистенцию, вязкость.

После проведения работ приведите в прядок рабочее место.

получение и распознавание органических Цель : Выбором оптимального варианта решении экспериментальных задач проверить знания характерных свойств изученных классов органических соединений, умения их распознавать и получать.

Оборудование: горелка, спички, пробиркодержатель, пробирки Реагенты: этанол, глицерин, бензол, уксусная кислота, фенол, метаналь, глюкоза, сахароза, пропанол, муравьиная и серные кислоты, Техника безопасности:

Соблюдайте осторожность в работе с растворами кислот, солей, щелочей.

Соблюдайте правила нагревания.

Помните о правилах ознакомления с запахом Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Запрещается оставлять не убранными разлитые и рассыпанные реагенты.

Получите этилен и ацетилен и проделайте с ними опыты, подтверждающие их характерные свойства.

С помощью характерных реакций распознайте, в какой из пробирок находятся водные растворы.

Обратите внимание на внешний вид реактивов, агрегатное состояние, цвет, запах, консистенцию, вязкость Результаты проведенной работы оформите в виде таблицы. После выполнения работ приведите в порядок свое рабочее место.

Лабораторный опыт № 1 «Ознакомление с образцами продуктов нефтепереработки и коксования Цель работы: Рассмотреть выданную коллекцию с образцами продуктов нефтепереработки и коксования каменного угля.

Оборудование: набор коллекций Техника безопасности:

Осторожное обращение с коллекциями Запрещается оставлять неубранными рабочие места.

Вымыть руки После ознакомления с образцами охарактеризуйте их свойства и области применения. Продолжите заполнение схемы.

Лабораторный опыт №2 « Растворение глицерина в воде и реакция его с гидроксидом меди ( Цель работы: Закрепить, практически подтвердить физические и химические свойства спиртов, выяснить, что многоатомные спирты вступают в реакции как характерные для одноатомных спиртов, так и особенные, присущие только этому классу. Оборудование:пробирки Реагенты: глицерин, вода, гидроксид натрия, сульфат меди.

Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с растворами щелочей.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

1 Налейте в пробирку 1 - 2 мл глицерина, добавьте столько же воды и встряхните. Затем добавьте в 2 - 3 раза больше воды.

2 В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте немного раствора сульфата меди ( 2 ) до выпадения осадка. К осадку прилейте глицерин и взболтайте.

Задания для выводов. 1 Какова растворимость глицерина в воде? 2 Какая реакция характерна для глицерина и других многоатомных спиртов? Напишите уравнения соответствующих реакций.

Цель работы: Повторить, систематизировать, закрепить, практически подтвердить физические и химические свойства альдегидов.

Оборудование: пробирка, нагревательные приборы.

Реагенты: этанол, спираль из медной проволоки.

Техника безопасности: Соблюдайте правила нагревания Будьте осторожны в обращении с растворами этанола.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

В пробирку налейте не более 0, 5 - 1 мл этанола и погрузите в него раскаленную спираль из медной проволочки.

Задания для вывода. Какие вещества образуются при взаимодействии этанола с оксидом меди ( 2 ) ?

Напишите уравнение реакции.

Лабораторный опыт № 4 «Растворимость жиров, доказательство их непредельного характера, Цель работы: Повторить, систематизировать, практически подтвердить физические и химические свойства жиров.

Оборудование: пробирки, спички, спиртовка, фарфоровая чашка, стеклянная палочка. Реагенты: бензин, вода, этанол, бензол, тетрахлорметан, жир, подсолнечное масло, льяное масло, бромная вода, маргарин, сливочное масло, гидроксид натрия, хлорид натрия. Техника безопасности:

Нагревайте пробирку со смесью, соблюдая правила нагревания. Опасайтесь растрескивания посуды.

Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду.

Будьте осторожны с растворами щелочей.

Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

1 Растворимость жиров. В первую пробирку налейте 2 мл безина, во вторую - воды, в третью - этанола, в четвертую - бензола, а в пятую - тетрахлорметана. (ЭКСПЕРИМЕНТ ДОЛЖЕН ПРОВОДИТЬ УЧИТЕЛЬ ИЛИ ЛАБОРАНТ, НО НЕ ВСЕ УЧАЩИЕСЯ) Во все пробирки с веществами поместите по кусочку жира и встряхните.

2 Доказательство непредельного характера жиров. В одну пробирку налейте 2 мл подсолнечного масла, в другую - льняного масла, а в третью поместите кусочек твердого животного жира. К содержимому всех пробирок добавьте немного бромной воды. ( третью пробирку предварительно нагрейте до расплавления жира.) Задания для вывода 1 Каково отношение жиров к воде? 2 В какой из выданных вам жидкостей жиры растворяются лучше всего? 3 Каким растворителем вы будите пользоваться для выведения жировых пятен на ткани? 4 В какой из пробирок бромная вода обесцветилась лучше всего? О чем это свидетельствует?

3 Омыление жиров. В фарфоровую чашечку поместите 3 г жира, маргарина или сливочного масла и прилейте 7 - 8 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 0, 2 Для ускорения реакции добавьте 1 - 2 мл этанола.

Смесь кипятите 15 - 20 мин, помешивая стеклянной палочкой и добавляя воду до исходного уровня. Чтобы проверить, не остался ли непрореагировавший жир, немного горячей смеси влейте в пробирку с горячей водой. Если при охлаждении на поверхности воды не всплывают капельки жира, то процесс омыления завершен.Если капельки жира всплывают, тогда кипячение смеси продолжайте. После окончания реакции омыления к полученной массе добавьте 0, 5 хлорида натрия и еще кипятите 1 - 2 мин.

Задания для вывода 1 Какое вещество появилось на поверхности воды в результате проделанного опыта? 2 Напишите уравнения происходящей реакции 3 Для каких практических целей используют процесс омыления жиров?

(II) и оксидом серебра(1) Цель : Повторить, систематизировать, закрепить, практически подтвердить физические и химические свойства углеводов.

Оборудование: пробирки, Воронка, фильтровальная бумага, спички, спиртовка. Реагенты: глюкоза, гидроксид натрия, сульфат меди, нитрат серебра, аммиак, фруктоза, сахароза, гидроксид кальция.

Техника безопасности: Соблюдайте правила нагревания. Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду. Будьте осторожны в обращении с растворами щелочей. Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

Помните о правилах ознакомления с запахом.

1 Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди(II).Налейте в пробирку 2- 3 мл раствора глюкозы и столько же разбавленного раствора гидроксида натрия (в избытке). Затем добавьте несколько капель раствора сульфата меди (II). Пробирку с полученным раствором нагрейте.

Задания для выводов 1 Что представляет собой раствор синего цвета? Что доказывает данный опыт? Почему при нагревании в пробирке появляется сначала желтый, а потом красный осадок? 3 Напишите уравнения соответствующих реакций. 2 Реакция глюкозы с оксидом серебра (I) В две хорошо вымытые пробирки налейте по 1 мл раствора нитрата серебра (I) и добавляйте по каплям разбавленный раствор аммиака. Образующийся осадок оксида серебра (I) и добавляйте по каплям разбавленный раствор аммиака.

Затем в одну пробирку прилейте 1 - 1, 5 мл раствора, в котором массовая доля глюкозы равна 0, 1, в другую столько же растворо фруктозы. Обе пробирки поместите в сосуд с горячей водой.

Задания для выводов. 1 Почему « серебряное зеркало « появляется только в пробирке с раствором глюкозы? Напишите уравнение реакции Взаимодействие сахарозы с гидроксидом кальция. Насыпьте в пробирку 1 г сахарозы и прилейте 5 мл воды. К полученному раствору, непрерывно взбалтывая, добавляйте по каплям свежеприготовленную суспензию, в которой массовая доля Ca(OH) 2 равна 0,1 -0,15, до образования осадка. Это свидетельствует о том, что гидроксид кальция содержится в избытке.Примерно через 5 минут полученную смесь отфильтруйте. Немного фильтрата налейте в пробирку и через стеклянную трубку продолжительное время продувайте в него выдыхаемый воздух.

Задания для выводов. 1 Почему для опыта требовалось брать свежеприготовленную суспензию гидроксида кальция? 2 На основании опыта сделайте вывод о растворимости сахарата кальция 3 Почему при продувании воздуха через раствор сахарата кальция вначале образовался осадок, а затем он растворился? 4 Составьте уравнения соответствующих реакций.

Цель работы: изучить, закрепить практически подтвердить взаимодействие крахмала с иодом, гидролиз крахмала Оборудование: пробирки, спички, спиртовка Реагенты: вода, крахмал, раствор иодо в спирте, серная кислота, гидроксид натрия, гидроксид меди, иодит калия Техника безопасности: Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании. Собирайте остатки веществ в специально предназначенную посуду. Будьте осторжны в обращении с растворами солей, кислот, щелочей. Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты.

1 Приготовление крахмального клейстера и взаимодействие крахмалас иодом. Налейте в пробирку 4 - 5 мл воды, добавьте немного крахмалаи встряхните смесь. Образующуюся суспензию понемного вливайте с кипящей водой, постоянно взбалтывая раствор. Полученный клейстер разбавьте холодной водой ( 1 : 20 ) и разлейте его по 3 - 5 мл в две пробирки. В одну пробирку добавьте немного раствора иода в спирте, а в другую -раствор иодита калия.

Задания для вывода. Почему синее окрашивание появилось только в первой пробирке?

2 Гидролиз крахмала. В пробирку налейте 2 мл крахмального клейстера, добавьте 6 мл воды и осторожно прилейте 0, 5 - 1 мл раствора серной кислоты. Кипятите смесьв течении 5 минут, затем нейтрализуйте ее раствором гидроксида натрия и добавьте немного свежеприготовленного осадка гидроксида меди (II) Содержимое пробирки вновь нагрейте.

Задания для выводов. 1 Что происходит с крахмалом при его нагревании в присутствии серной кислоты? 2 О чем свидетельствует появление осадка желтого и красного цвета? 3 напишите уравнения соответствующих реакций.

Лабораторный опыт № 8 « Цветные реакции на белки» Цель: Доказать наличие белков в пищевых продуктах. Оборудование: пробирки.

Реагенты: раствор белка, гидроксид натрия, сульфат меди ( 2 ), азотная кислота ( конц. ) Техника безопасности: Будьте осторожны в обращении с концентрированными растворами кислот, щелочей, солей.

Помните о правилах ознакомления с запахом. Работу проводить только над лотком.

Биуретовая реакция. Налейте в пробирку 2 - 3 мл раствора белка и добавьте несколько миллилитров раствора гидроксида натрия, а затем немного раствора сульфата меди ( 2 ).

Ксантопротеиновая реакция. В пробирку налейте 2 - 3 мл раствора белка и добавьте 0, 5 - 1 мл концентрированной азотной кислоты. ( ОСТОРОЖНО ) Задания для выводов. 1 Как можно доказать наличие белков в пищевых продуктах? 2. Какова сущность цветных реакций белков?

Цель : На основе знания состава и строения полимеров уметь распознать в лабораторных условиях наиболее употребляемые пластмассы и волокна.

Оборудование : химический стакан, проволочная сетка, стеклянная палочка, тигильные щипцы, пробирки, пробирка с пробкой и газоотводной трубкой, спички, спиртовка. Реагенты: полиэтилен, вода, бромная вода, раствор перманганата калия, серная кислота ( конц. ), азотная кислота ( конц. ), гидроксид натрия, поливинилхлорид, нитрат серебра. Техника безопасности : Соблюдайте правила работы со спиртовками.

Будьте осторожны в обращении с растворами кислот, щелочей, солей. Запрещается оставлять неубранными рассыпанные реагенты. Опасайтесь растрескивания стеклянной посуды при нагревании.

Свойства полиэтилена. 1 Поместите кусочек полиэтилена в стакан и налейте туда немного воды.

2 Кусочек полиэтиленовой трубки или другого изделия ( но не пленки ) положите на проволочную сетку и осторожно нагрейте. При помощи стеклянной палочки измените форму изделия.

3 Дайте кусочку полиэтилена остыть и еще раз попытайтесь изменить его форму.

4 Кусочек полиэтилена при помощи тигельных щипцов внесите в пламя и подожгите его.

5 Несколько мелких кусочков полиэтилена поместите в пробирку : а) с бромной водой; б) с раствором перманганата калия. Содержимое обеих пробирок подогрейте.

6 Несколько кусочков полиэтилена поместите в пробирку: а) с концентрированной серной кислотой, б) с концентрированным раствором азотной кислоты; в) с разбавленным раствором гидроксида натрия. Все пробирки осторожно нагрейте.

Задания для выводов. 1 Почему полиэтилен не действует на бромную воду и не обесцвечивает раствор перманганата калия? 2 Каково отношение полиэтилена к действию кислот и щелочей ?

Свойства полистирола. Проделайте с полистиролом такие же опыты, какие вы проделали с полиэтиленом ( 1 - 6 ). При изучении свойств полистирола пользуйтесь таблицей 17. ( стр. 186- 187 ) Задания для выводов. 1 Чем полистирол отличается от полиэтилена по химическим свойствам? 2 Как объяснить, чио полистирол в отличие от полиэтилна обесцвечивает бромную воду? ( Вспомните учение А.

М. Бутлерова о взаимном влиянии атомов и атомных групп в молекулах. ) Определение хлора в поливинилхлориде 1 Внесите кусочек поливинилхлорида в пламя, обратите внимание на запах продуктов горения и цвет пламени.

2 Поместите несколько кусочков поливинилхлорида в пробирку, закройте ее пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опустите в другую пробирку с 1 - 2 мл раствора нитрата серебра ( 1 ). Конец газоотводной трубки держите в 0, 5 - 1, 0 см от поверхности раствора. Содержимое первой пробирки сильно нагрейте.

Задания для вывода. 1 Как можно отличить поливинилхлорид от полиэтилена по характеру горения? Почему образовался белый осадок при пропускании продуктов разложения поливинилхлорида через раствор нитрата серебра (1).

1. Дайте название веществам 2. Составьте формулу вещества по названию:

а) 2, 3 - диоктил - 3 - нонил - 4 - пентилгексан;

б) 2, 5, 8 - триметил - 5, 6 - дибутилнонан.

3. Напишите 3-4 уравнения хлорирования октана.

4. Составьте формулу предельного углеводорода, если:

5. В какую реакцию могут вступать предельные углеводороды:

а) замещения; б) присоединения; в) обмена? Выберите правильный ответ.

1. Дайте название веществам 2. Составьте формулу вещества по названию:

а) 3, 4 - диметил - 4 - декилгептан;

б) 2, 5 - дипропил - 3 - нонил - 4 - декилгексан.

3. Напишите 3 -4 уравнения нитрирования бутана.

4. Составьте формулу предельного углеводорода, если:

5. В каком состоянии гибридизации находится атом углерода в молекуле метана и какой угол между всеми гибридными облаками:

правильный ответ.

№1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда этилена:

сформулировать определение алкенов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства, составить уравнения основных химических реакций, характерных для этилена и его гомологов.

№2. Осуществите цепочку превращений:

циклогексан - бензол - нитробензол бромбензол Укажите тип химических реакций, условия их проведения.

№3. Массовая доля углерода в алкане равна 83,72%. Определите молекулярную формулу вещества, составьте структурную формулу изомера данного УВ, содержащего четвертичный атом углерода. Назовите его.

№1. Охарактеризовать по приведенной ниже схеме непредельные углеводороды ряда ацетилена:

сформулировать определение алкинов, дать общую формулу гомологического ряда, указать тип гибридизации, описать их физические и химические свойства, составить уравнения основных химических реакций, характерных для ацетилена и его гомологов.

№2. Осуществите цепочку превращений:

этан - этилен - этиловый спирт - бутадиен-1, Укажите тип химических реакций, условия их проведения.

№3. Какой объем воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 210 г пентена? Составьте структурные формулы изомеров данного УВ с третичным атомом С и двойной связью при нем, дайте названия.

Контрольная работа № 3 по темам «Спирты и фенолы», «Альдегиды и кетоны», 1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: метан — хлорметан — метанол — формальдегид — муравьиная кислота. Укажите условия протекания реакций.

2. Напишите структурную формулу вещества состава С3Н6О2, если известно, что его водный раствор изменяет окраску метилового оранжевого в красный цвет, с хлором это вещество образует соединение С3Н6О20, а при нагревании его натриевой соли с гидроксидом натрия образуется этан. Назовите это вещество.

3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: бромэтан — этанол — этановая кислота, если бромэтан был взят массой 218 г?

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

ацетилен — этилен — этанол — ацетальдегид — уксусная кислота. Укажите условия протекания реакций.

2. Напишите структурную формулу вещества состава С4Н8О, если известно, что оно взаимодействует с гидроксидом меди (II) и при окислении образует 2 - метилпропановую кислоту. Назовите это вещество.

3. Какое количество вещества (в молях) и сколько (в граммах) получится каждого продукта при проведении следующих превращений: пропан— 2-хлорпропан—пропанол-2, если пропан был взят массой 22 г?

Итоговая контрольная работа по темам «Кислородсодержащие органические соединения», 1. Составьте формулы веществ по названию.

а) 2,3-диметил-3-хлорпентан, д) этиловый эфир уксусной кислоты б) хлорциклобутан, е) 4-аминовалериановая кислота в) метилбензол (толуол), ж) пропиламин г) диэтиловый эфир К веществу диэтиловый эфир напишите 2 изомера и 2 гомолога. Назовите их.

2. Осуществите превращения и укажите условия их протекания.

C2H5OH — C2H5COH — CH3COOH— CH2CI-COOH — NH2-CH2-COOH— NH2-CH2-COONa 3. При бромировании 4,6 г толуола в присутствии катализатора было получено 5,3 г 4бромтолуола. Определите массовую долю выхода указанного продукта реакции. Какой изомер бромтолуола может также получиться при этом (напишите его формулу)?

Вариант 2.

1. Составить структурную формулу вещества, имеющего химический состав С2Н5ОН. Как оно называется?

Дать характеристику физических и химических свойств этого вещества и указать области его применения.

2. Что такое «изомеры»? Написать структурные формулы всех изомеров состава С 5Н12 и назвать их в соответствии с рекомендациями ИЮПАК.

3. Осуществите превращения, укажите условия их протекания и назовите продукты реакций: C2H5OH — C2H — C2H4O2 — C2H2 — C6H6 — C6H5Cl 4. Вычислите объм ацетилена (н.у.), выделившегося при взаимодействии 0,4 моль карбида кальция и 7,2 г воды.

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. - М.: Просвещение, 2008. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 10 кл.: пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2008. - 11 с. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.Химия. Органическая химия. 10 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.- М.:

Просвещение, 2007.- 192 с.

В.Н.Доронькин, А.Г.Бережная «ЕГЭ 2009 тематические тесты. Химия»: учебно -методическое пособие. Ростов н/Д: Легион, 2008г.

Корощенко А.С., Снастина М.Г. ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания:.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. Федеральный институт педагогических измерений).

Г.Л.Маршалова «Сборник задач по органической химии 10-11 классы» - М.: Издат-школа, 2000 г.

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов:

пособие для учителя. - М.: Просвещение, 2005 г. MULTIMEDIA - поддержка предмета Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. - М.: ООО «Кирилл и Мефодий»,