[ Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Новоусманский лицей»
Новоусманского муниципального района Воронежской области
«Рассмотрено» на заседании МО «Принято» на заседании педсовета «Утверждено» _директор
лицея Орловцева Г.И.
Протокол №_ Протокол № 1 от 29.08.2013г.
от «» _2013г. Приказ № от 2.09.2012г.
руководитель МО Воронова Г. П.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
среднего (полного) общего образования по химии Базовый уровень для 11 «Б», 11 «В» классов Разработал: учитель химии Тарханова Т. И.2013 – 2014 учебный год
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа разработана на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего образования, Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии базового уровня.При разработке Рабочей программы использовались отдельные фрагменты авторской программы курса химии для учащихся 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С.
Габриелян. – М.: Дрофа, Данная Рабочая программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта и примерных программ по химии и дает распределение учебных часов по разделам и темам курса с учетом логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Программа позволяет всем участникам образовательного процесса получить конкретное представление о целях, содержании, стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета химия; предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов.
В Рабочей программе детально раскрыто содержание изучаемого материала, пути формирования системы знаний, умений и способов деятельности, развития учащихся.
Изменения, внесенные в программу, обоснования В Примерную программу внесены следующие изменения:
1. Раздел «Теоретические основы химии» разбит на отдельные темы, количество часов увеличено с до 26 часов.
2. Объединены темы: «Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева» и «Строение вещества» в общую тему « Строение вещества», на изучение которой отводится 17.
3. Добавлен 1 час на изучение темы «Химические реакции», т. к. дополнен урок «Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ».
4. Сокращена тема «Неорганическая химия» с 13 до 9 часов, переименована в тему «Вещества и их свойства».
5. Исключена тема «Химия и жизнь». Материал данной темы предлагается учащимся как темы проектных работ.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира.
Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого ученика.
Место предмета в учебном плане лицея.
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации предусматривает обязательное изучение химии в 11 классе на этапе основного общего образования (среднего (полного) общего образования) в объеме 35 часов.
В учебном плане лицея отводится 35 часов, в неделю 1 час.
Контрольных работ: Практических работ: Лабораторных опытов:
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения;
• уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);
использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ.
ТЕМА 1. Строение вещества (17 часов) Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. sир-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.Периодический закон Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки.
Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи.
Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и ре-актопласты, их представители и применение. Волокна:
природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.
Газообразное состояние вещее т-в а. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов.
Молярный объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.
Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.
Жидкие кристаллы и их применение.
Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.
Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрация. 1. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Иенделеева. 2.
Модель кристаллической решетки хлорида натрия. 3. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. 4. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита, 5. Модель молекулы ДНК. 6. Образцы пластмасс (фенолформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. 7. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. 8. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты), 9. Модель молярного объема газов. 10.
Три агрегатных состояния воды, 11. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. 12.
Жесткость воды и способы ее устранения. 13. Приборы на жидких кристаллах. 14. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. 15. Коагуляция. 16. Синерезис. 16.
Эффект Тиндаля.
Лабораторные опыты.
№1 Конструирование Периодической системы элементов №2 Типы кристаллических решеток №3 Ознакомление с коллекцией полимеров.№4 Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды №5 Ознакомление с минеральными водами №6 Дисперсные системы Практическая работа №1 «Получение и распознавание газов (водород, кислород, углекислый газ, этилен) ТЕМА 2. Химические реакции (9 часов) Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.
Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.
Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.
Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.
Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.
Демонстрация. 1. Превращение красного фосфора в белый. 2. Озонатор. 3. Модели молекул н-бутана и изобутана. 4. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. 5. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. 7.
Модель кипящего слоя. 8. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. 9. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. 10. Взаимодействие лития и натрия с водой. 11. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. 12. Образцы кристаллогидратов.
Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. 13. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. 14. Гидролиз карбида кальция.
Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). 15. Получение мыла. 16.
Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). 17. Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные опыты.
.№7 Реакция замещения меди железом №8 Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды №9 Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля №10 Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком №11 «Различные случаи гидролиза солей ТЕМА 3. Вещества и их свойства (9 часов) Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов.
Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов.
Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот:
взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли);
гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).
Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла.
Особенности генетического ряда в органической химии Демонстрации. 1. Коллекция образцов металлов. 2. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. 3. Горение магния и алюминия в кислороде. 4. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. 5. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. 6.
Алюминотермия. 7. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. 8. Коллекция образцов неметаллов. 9. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. 10.
Коллекция природных органических кислот. 11. Разбавление концентрированной серной кислоты.
12. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. 13.
Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). 14. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. 15. Гашение соды уксусом. 16.
Качественные реакции на катионы Лабораторные опыты.
№12 Испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами №13 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами №14 Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями №15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями №16 Получение и свойства нерастворимых оснований №17 Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов Практическая работа №2 «Идентификация неорганических веществ».
ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ
Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических, самостоятельных и контрольных работ, тестирование:контрольная работа №1 по теме «Строение вещества»; «Вещества и их свойства»
контрольная работа №2 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»
практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов»;
практическая работа №2 «Идентификация неорганических соединений».
Самостоятельные работы, тестовые задания являются текущей формой контроля.
ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИХ СРЕДСТВ
Учебник: Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010, 2011г..УМК, методические пособия:
Габриелян О.С. и др. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 11» - М.: Дрофа, 2007.
Хомченко И.Г. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. –М.: Новая Волна, 2006.
М. В. Зуева, Н. Н. Гара. Контрольные и проверочные работы по химии. 10-11 классы. М. : Дрофа, О. С. Габриелян, А. М. Яшукова. Химия. 11 класс. Базовый уровень: Методическое пособие.-М.:
Габриелян О.С., Казанцев Ю.Н. Химия для всех и для каждого (комплект индивидуальных заданий для работы дома и на уроках для 8-11 классов), Москва, «Сиринъ према», 2006г.
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 10 класс/ Сост. Н. П. Трегубова. – М.: ВАКО,
«