На правах рукописи

СЕРИКОВ АЛЕКСАНДР СЕРГЕЕВИЧ

ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ И ФАЗООБРАЗОВАНИЕ В СИСТЕМЕ

МЕЛКОДИСПЕРСНЫХ ОКСИДОВ TiO2-NiO

Специальность 02.00.21 – химия твердого тела

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени кандидата химических наук

Челябинск 2010 1

Работа выполнена в ГОУ ВПО «Челябинский государственный педагогический университет»

и в ГОУ ВПО «Южно-Уральский государственный университет»

Научный руководитель: кандидат химических наук Гладков Владимир Евгеньевич

Официальные оппоненты: доктор химических наук, профессор, член-кор РАН Бамбуров Виталий Григорьевич доктор химических наук, профессор Тюменцев Василий Александрович

Ведущая организация: ГОУ ВПО «Ставропольский государственный университет»

Защита состоится «24» декабря 2010 г. в _ часов на заседании диссертационного совета ДМ 212.295.06 при ГОУ ВПО «Челябинский государственный педагогический университет» и ГОУ ВПО «Челябинский государственный университет» по адресу: 454080, г. Челябинск, пр. Ленина, 69, ауд.

С диссертацией можно ознакомиться в читальном зале библиотеки Челябинского государственного педагогического университета

Автореферат разослан « _ » «_» 2010 г.

Ученый секретарь диссертационного совета кандидат физико-математических наук, доцент Свирская Л.М.

Общая характеристика работы

и ее актуальность.

Диоксид титана входит в число важнейших неорганических соединений, уникальные свойства которого определяют научно-технический прогресс во многих секторах экономики. Ввиду своих уникальных свойств, диоксид титана находит широкое применение в качестве оптических, супергидрофобных и супергидрофильных материалов, сенсибилизаторов для солнечных элементов и др.

Влияние способа получения оксидов титана на физико-химические свойства и применение представляет большой интерес, так как полученные оксиды титана сернокислотным способом, резко отличаются по свойствам от диоксида титана, полученного хлоридным методом.

Оксид никеля, в свою очередь применяется при производстве ферритных материалов и как пигмент для стекла, глазурей и керамик, а также в качестве катализатора во многих химических процессах. Обладая атомным антиферромагнитным порядком, данный оксид относится к группе магнитных полупроводников, имеющих большое практическое значение.

Известно, что NiO - полупроводник p-типа, и TiO2 - полупроводник nтипа. При соединение этих полупроводников образуются p–n соединения, увеличивающие фотокаталитическую активность материала в сравнении с исходными оксидами.

Титанаты переходных металлов широко известны как магнитные и полупроводниковые материалы с широкими возможностями использования в полупроводниковой промышленности, оптических системах, катализаторах.

Синтез титаната никеля осуществляется множеством способов с использованием органических производных титана, например, его оксалатных комплексов или тетрабутоксититана (IV). Синтез NiTiO3 твердофазным взаимодействием осложняется тем, что при низких температурах (T1000°C), наряду с образующимся титанатом, в системе остается NiO и TiO2 рутильной и анатазной модификации. Высокие температуры приводят к неконтролируемому увеличению размера частиц с различной морфологией.

Целью диссертационной работы является исследование взаимодействия и фазообразования в системе мелкодисперсных оксидов TiO2 – NiO.

В соответствии с поставленной целью решались следующие основные задачи исследований:

1. Синтез образцов мелкодисперсных оксидов TiO2 и NiO, а также их смесей.

2. Влияние предыстории получения оксидов на взаимодействие и фазообразование в мелкодисперсной системе оксидов TiO2–NiO.

3. Разработать методики рентгеновского и магнетохимического анализов при взаимодействии мелкодисперсных оксидов TiO2 и NiO.

4. Определить кинетические параметры взаимодействия оксидов TiO2 и NiO.

5. Разработать методику синтеза титаната никеля при низких температурах (до 1000°C).

6. Математическая обработка экспериментальных результатов и оценка погрешностей по различным математическим моделям.

На защиту выносятся:

1. Роль предыстории получения оксидов никеля и титана на процесс взаимодействия и фазообразования в мелкодисперсной системе TiO2 – NiO.

2. Особенности кинетики процесса взаимодействия и фазообразования в мелкодисперсной системе TiO2 – NiO.

3. Результаты исследования образования титаната никеля в системе мелкодисперсных оксидов TiO2 и NiO.

Научная новизна. Впервые:

1. Изучено влияние предыстории получения оксидов на процессы взаимодействия и фазообразования в мелкодисперсной системе TiO2– 2. Установлено, что окраска образцов одинакового состава зависит от предыстории получения оксидов никеля.

3. Исследовано влияние прекурсора оксидов никеля и титана на содержание титаната никеля в системе мелкодисперсных оксидов TiO2–NiO.

4. Установлено, что рутильная модификация не взаимодействует с оксидом никеля в температурном интервале 700 – 850°C.

Научное и прикладное значение:

1. Полученные материалы системы TiO2 – NiO могут быть использованы в качестве полупроводниковой керамики, фотокатализаторов, пигментов, абразивных полировальных порошков и др. материалов.

2. Разработана оригинальная методика анализа оксида титана на содержание примесей никеля и железа.

3. Разработана методика синтеза титаната никеля твердофазным методом в низкотемпературной (до 1000°C) области.

Личный вклад сосискателя:

исследований. Активное участие при обсуждении результатов и написании статей.

Публикации и апробация работы. Диссертационная работа подкреплена грантами ректора ЧГПУ в 2008 и 2009 гг. Основные результаты, полученные в диссертационной работе, опубликованы в 6 статьях (из них 5 в журналах, рекомендованных ВАК). Материалы диссертации доложены и обсуждены на следующих научно-технических конференциях и семинарах: на ежегодных конференциях по итогам научно-исследовательских работ аспирантов и соискателей ЧГПУ (2008, 2009, 2010 гг., Челябинск); научно-практической конференции «Индустрия наносистем и материалов. Химия, новые материалы, металлургия» ЮУрГУ (2007 г., Челябинск); научно-технической конференции с международным участием «V Ставеровские чтения. Ультрадисперсные порошки, наноструктуры, материалы: получение, свойства, применение»

(Красноярск: СФУ, 2009 г.); 7-м семинаре СО РАН – УрО РАН «Термодинамика и материаловедение» (Новосибирск, 2010); XIII Международной научно-технической конференции «Наукоемкие химические технологии-2010» (Иваново: Иван. гос. хим.-технол. ун-т., 2010); VII Всероссийской научной конференции «Керамика и композиционные материалы» (Сыктывкар: Коми научный центр УрО РАН, 2010).

Структура и объем работы. Диссертация состоит из введения, четырех глав, заключения, выводов, списка литературы из 105 наименований. Работа изложена на 113 страницах, содержит 32 рисунка и 15 таблиц.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ РАБОТЫ

.

Во введении обосновывается актуальность исследования взаимодействия и фазообразования в системе мелкодисперсных оксидов TiO2 – NiO.

В первой главе приведен обзор литературы.

Оксид никеля (минерал бунзенит) – нестехиометрический оксид состава NiO1+, где величина зависит от способа получения. В работе [1] проведен сравнительный анализ величины в соединении NiO1+, полученном термолизом основного карбоната и нитрата никеля. Установлено, что при термолизе основного карбоната оксид никеля имеет состав NiO1,13, а для нитрата никеля – NiO1,20. Величина определяется температурой и длительностью прокаливания солей (табл. 1).

Отношение O:Ni в оксиде никеля в зависимости от температуры термического разложения основного карбоната и нитрата.

В системе оксидов NiO- TiO2 не образуются твердых растворов при любой концентрации компонентов. В зависимости от концентрации NiO, температуры и времени выдержки в системе наблюдали ряд титанатов никеля: NiTiO3;

Ni2TiO4 и высокотемпературные (T>1400°C) нестехиометрические шпинели состава Ni2-2xTi1-xO4 где x = (0.03 - 0.75) [2].

В работе [3] была отслежена топография процесса образования частиц NiTiO3 и переходной фазы Ni2TiO4. Автором отмечалось, что при температурах порядка 600°C оксид никеля переходит в состояния повышенной подвижности, развивается коалесценция кристалликов, происходит их припекание к кристалликам TiO2, при дальнейшем увеличении температуры и времени выдержки происходит образования сначала титаната, обогащенного оксидом никеля Ni2TiO4, а потом уже NiTiO3. В работе [4] были исследованы оптимальные условия синтеза Ni2TiO4 твердофазным методом.

Анализ литературных данных [2,5] показал, что большое количество работ посвящено исследованию влиянию добавок NiO на фазообразование и рост кристалликов рутила. Однако, до настоящего времени нет единого мнения о механизме это влияния, а также роли предыстории получения оксидов никеля и титана на фазовый переход и особенности взаимодействия в системе мелкодисперсных оксидов TiO2 – NiO.

На основании анализа литературного материала сформулированы актуальность, цель и задачи настоящей диссертационной работы.

Во второй главе описаны объекты и методы исследования, проведена оценка погрешностей измеряемых величин. Описаны методики математической аппроксимации полученных экспериментальных результатов различными уравнениями формальной кинетики твердофазного взаимодействия.

Исходными препаратами являлись непигментный диоксид титана анатазной и рутильной модификации и NiO.

Оксид титана (IV), анатазной модификации получали:

а) прокаливанием при 600°С в течении 2-х часов гидролизного оксида титана (ГДТ), полученного по способу, детально описанному в [6], термическим гидролизом растворов сульфатных соединений Ti (IV) в присутствии анатазных зародышей, которые являлись центрами образования первичных частиц ГДТ;

б) путем гидролиза TiCl4 (анатаз);

в) гидролизом тетрабутоксититана (ТБТ), с последующим прокаливанием при 600°С образующегося осадка.

Химический анализ диоксида титана на примеси делали на спектрографе PGS 2. Результаты химического анализа полученных оксидов титана представлены в таблице 2.

Результаты химического анализа оксида титана, синтезированного из ГДТ, TiCl4 и TiO2 (ГДТ) 0,0057 0,0002 0,00023 0,0001 0,0005 0,0003 0, TiO2(TiCl4) 0,0043 0,0002 0,00013 0,0001 0,0005 0,0002 0, TiO2 (ТБТ) 0,0050 0,0002 0,00020 0,00002 0,0007 0,0003 0, Оксид никеля получали термолизом основного карбоната и 6-водного нитрата никеля. Выбор данных солей в качестве прекурсора оксида никеля связан с одинаковой температурой разложения этих солей (tразл ~380°C) и однородностью распределения размеров частиц при термолизе соли. Чистоту веществ также контролировали на спектрографе PGS 2 и рентгеноспектральном анализаторе СРМ 25. Результаты химического анализа оксида никеля представлены в таблице 3.

Результаты химического анализа оксида никеля, синтезированного из основного карбонат 0,000229 0,000165 0,000323 0,0167 0,00786 0,000765 0, нитрат 0,000300 0,000062 0,000474 0,0234 0,00451 0,000895 0, карбонат 0,00016 0,000085 0,000273 0,00062 0,00079 0, нитрат 0,00018 0,000068 0,00161 0,00213 0,00203 0, * – контролировались на PGS-2 и СРМ- Средний размер кристалликов (d), рассчитанный по ширине рентгеновских дифракционных максимумов и по данным электронной микроскопии составлял для NiO d20 нм; для TiO2 анатазной и рутильной модификаций d 20 нм и d60 нм соответственно.

перемешиванием оксидов титана (IV) и солей никеля (II), а также продуктов их термолиза в агатовой ступке до получения порошков однородного цвета.

Состав и исходные компоненты механических смесей Анатаз из ГДТ Термолиз Ni(NO3)2* 6H2O при 800°C Анатаз из ГДТ Термолиз (NiOH)2CO3 при 800°C Анатаз из TiCl4 Термолиз (NiOH)2CO3 при 800°C Анатаз из ГДТ Термолиз (NiOH)2CO3 при 380°C Анатаз из ГДТ Термолиз (NiOH)2CO3 при 430°C Анатаз из ГДТ Термолиз (NiOH)2CO3 при 480°C Анатаз из ГДТ Термолиз (NiOH)2CO3 при 530°C Анатаз из ГДТ Термолиз (NiOH)2CO3 при 580°C Оксиды титана и смеси прокаливали в фарфоровых лодочках в интервале температур 600-1200°С. Однородность смеси контролировали по содержания NiO на атомно-эмиссионном спектрографе ARL 3410 (с содержанием NiO до мас.%) и потенциометрическим титрованием (NiO в эквимолярных смесях).

Количественный и качественный фазовый анализ образцов проводили на дифрактрометре ДРОН-3М с CoK и CuK – излучении. Величину магнитной восприимчивости образцов измеряли по методу Фарадея. Относительная систематическая ошибка при измерении не превышала 2%. Колебания температуры при прокаливании смесей не превышали ± 1C. Спектры диффузионного отражения для оценки полноты протекания реакции снимали Ocean Optics - HR4000 High-Resolution Spectrometer.

исследуемых образцов регистрировали на ИК-спектрометре TENSOR фирмы «Bruker», в области волновых чисел 400-4000 см-1. Термогравиметрический анализ проводили на дериватографе Netzch Jupiter, со скоростью нагрева 20°C в минуту, в кислородо-аргоновой смеси до 1100C. Электронномикроскопические исследования проводили на электронно-сканирующем микроскопе JEOL 2000.

Обработку результатов, полученных при кинетических исследованиях проводили аппроксимацией различными уравнениями твердофазного взаимодействия (Яндера, Гистлинга, Журавлева и др.). Статистическая обработка экспериментальных результатов проводилась по стандартным методикам и программам.

Третья глава глава посвящена изучению влияния добавок оксида никеля на фазовый переход анатаз – рутил в системе мелкодисперсных оксидов 95 мас.

% TiO2 (анатаз) – 5 мас. % NiO.

Согласно данным дифференциально-термического анализа анатаза, полученного из ГДТ в интервале температур 32 – 200°С, фиксируется небольшой эндоэффект, который обусловлен удалением воды (рис. 1).

Изменение массы в указанном температурном интервале составляет 1,00 %. В интервале температур 200 – 600°C не наблюдаются каких либо эндо- или экзоэффектов. Потеря массы в указанном температурном интервале составляет 0,70%. Активная десульфатизация образцов начинается при температуре порядка 700-710°С и достигает максимальной скорости при 780°С.

Проведенный одновременно с дифференциально-термическим массспектрометрический анализ показал, что при 780°С наблюдается максимум выделения оксидов серы, (m/e= 64 и m/e= 48). Слабый экзоэффект при температуре 850C может быть отнесен к полиморфному превращению анатаза в рутил. Для анатаза, полученного термолизом TiCl4 (рис. 2), какихлибо экзоэффектов, связанных с десорбцией, не обнаружено. Экзоэффект в области 852C, по-видимому, связан с фазовым переходом анатаз–рутил.

Выделения хлора при этом не установлено. Для TiO2, полученного из ТБТ (рис.

3), наблюдали экзоэффекты при температурах 50 – 180°C, связанные с десорбцией воды. В интервале 180-400°С удаляются преимущественно летучие продукты термолиза в количестве 15 %. Максимум выделения органических веществ в этом интервале температур приходится на 245°С. Экзоэффекты при температурах 450 - 620°C могут быть связаны с окислением малолетучих продуктов.

Рис.1. Дифференциально-термический анализ анатаза, полученного из ГДТ Рис.2. Дифференциально-термический анализ анатаза, полученного из TiCl Рис.3. Дифференциально-термический анализ анатаза, полученного из ТБТ Температура фазового перехода анатаз – рутил для чистых оксидов по данным рентгеноструктурного анализа титана различна и зависит от предыстории получения (рис. 4). Для TiO2 (ГДТ) фазовый переход начинается при температуре 850°C и заканчивается при 950C и 900C в течение 1 ч. и 3 ч., тогда как переход анатаз – рутил TiO2 (TiCl4) заканчивается при температуре на 100°C выше.

Рис.4. Концентрация рутила, образующегося при изотермической выдержке из исходных оксидов.

1- анатаз (TICl4) после1 ч. прокаливания; 2- анатаз (ГДТ) после 1 ч.

прокаливания; 3- анатаз (TICl4) после 3-х ч. прокаливания; 4- анатаз (ГДТ) после 3-х ч. прокаливания Для исследования влияния добавок оксида никеля различной предыстории получения на изменение фазового состава в мелкодисперсной системе оксидов TiO2–NiO была приготовлена серия смесей I – IV.

Термограммы смесей I – IV практически идентичны термограмме чистого анатаза. Разница заключается в эндоэффектах в температурном интервале 200 – 400°C, связанных с разложением нитрата и основного карбоната никеля.

При прокаливании чистого анатаза и смеси I – IV в температурном интервале 600- 750°C фазового перехода не обнаружено.

Следует отметить, что добавки оксида никеля существенно влияют на временной и температурный интервал фазового перехода анатаза в рутил. При этом существуют различия во влиянии оксидов, полученных из основного карбоната и нитрата (рис 5-а, б, в).

Рис. 5 Фазовый переход анатаза в рутил при изотермической выдержке 1 - анатаз; 2- смесь II ; 3-смесь I; 4- смесь IV; 5- смесь III Для исследования влияния предыстории получения оксида титана на скорость фазового перехода анатаз – рутил были приготовлены смеси из TiO (анатаз), полученного разными методами: 1 – сульфокислотным методом – TiO2(ГДТ); 2 – хлоридным методом – TIO2 (TiCl4); 3- приготовлено соосаждением из раствора тетрабутилтитаната и нитрата никеля в спирте аммиаком с диметилглиоксимом – TiO2 (ТБТ) по следующим реакциям:

Ni(NO3)2 + 2C4H8N2O2 + 2NH4OH (C4H7O2N2)2Ni + 2NH4NO3+ 2H2O (2) с последующим обжигом для кристаллизации образующихся соединений и разрушения диметилглиоксимата никеля при 600°C по уравнениям реакций:

конц. рутила Рис.6. Фазовый переход анатаза в рутил при 800°C:

Данные рентгеноструктурного анализа о количественном составе образцов прокаливания совпадает, а для образцов, полученных из TiO2 (TiCl4 анатаз) и TiO2 (ГДТ анатаз), фазовый состава в отличен друг от друга (рис. 6).

В четвертой главе представлены результаты по условию образования титаната никеля в мелкодисперсной системе оксидов TiO2 (анатаз) – NiO.

Установлено, что в интервале температур 700 – 850°C оксид никеля не взаимодействует с диоксидом титана в модификации рутил. Условия образования титаната никеля в эквимолярных смесях TiO2 – (NiOH)2CO3 и TiO2 – Ni(NO3)2*6H2O различны, на что указывает фазовый состав образцов после их изотермической выдержки. Для более полного образования титаната никеля целесообразней применять нитрат никеля (рис. 7).

Диоксид титана, полученный хлоридным методом, в реакции образования титаната никеля наиболее эффективен. Фазовый переход анатаз – рутил для данного диаксида титана начинается на 50°C выше, чем для анатаза, полученного по сульфатной технологии. Образования титаната никеля заканчивается после полного перехода анатаз – рутил в температурном интервале 700 – 850°C.

конц. мас.% Эффективность нитрата никеля для образования титаната подтверждается более насыщенным желтым оттенком образца смеси I в сравнении с образцом смеси II, которые изотермически выдерживались в одинаковых условия. Это может свидетельствовать о более полном протекании реакции образования титаната никеля (рис. 8) десульфатизации TiO2 протекает при более низких температурах, чем для чистого TiO2 (анатаз ГДТ). При отрыве сульфат- ионов от поверхности диоксида титана образуются активные комплексы, содержащие два типа координационно ненасыщенных центров, а именно кислород с зарядом -1 и трехвалентные ионы титана.

Их релаксация возможна при взаимодействии с NiO. В случае системы TiO2 – (NiOH)2CO3 смещения десульфатизации, по-видимому, не происходит. Процесс образования активных центров начинается при температуре порядка 710°C, когда происходит десульфатизация анатаза. Для TiO2 (анатаз из TiCl4), у которого нет процесса десульфатизации и каких либо процессов связанных с десорбцией веществ с поверхности кристалликов, образование титаната никеля, возможно, протекает по следующему пути. Оксид азота (IV), образующийся в процессе термолиза нитрата никеля, взаимодействует с диоксидом титана, частично «растворяя» его поверхность. В результате этого на поверхности частички диоксида титана образуются дефекты, которые выступают в роли активных центров при образовании титаната никеля.

В заключении сопоставляются полученные в работе экспериментальные данные с уже имеющимися работами.

Выводы 1. Оксид никеля влияет на температуру фазового перехода анатаза в рутил.

При этом снижение температуры полиморфного превращения зависит от предыстории получения, как оксидов никеля, так и оксидов титана.

2. Формальное описание кинетики фазового перехода анатаз – рутил в смесях говорит о сложности и неоднозначности процесса. Одинаково хорошо согласуются с экспериментальными данными предположение о диффузионных процессах, описывающихся уравнениями анти-Гистлинга — Браунштейна и процессы, протекающие на поверхности частиц – уравнением сокращающейся сферы.

3. Образование титаната никеля в температурном интеравле 700 – 850°C идет только с анатазной модификацией и заканчивается полным переходом анатаз – рутил.

4. Условия образования титаната никеля в мелкодисперсной системе зависят от предыстории получения исходных реагентов. Оксид никеля, образующийся из нитрата никеля, проявляет большую активность при образовании титаната никеля, чем оксид никеля, полученный разложением основного карбоната.

5. В реакциях твердофазного синтеза титаната никеля наибольшую активность проявляют оксиды титана, у которых начало фазового перехода анататз – рутил лежит в более высокотемпературной области.

6. Использование в качестве титансодержащего компонента гидратированного диоксида титана (ГДТ) при синтезе титаната никеля на порядок эффективнее, чем при использовании оксидов полученных из него.

Список цитируемой литературы:

1. Морачевский, А. Г. Термодинамика системы никель-кислород / А.Г.Морачевский, Л.Ш.Цехекман, Л.Б.Цымбулов. - СПб. : Изд-во Политехн. ун-та, 2008. – 148 с.

2. Equilibrium Relations in the System NiO–TiO2 in the Temperature Range 1300° to 1750°C Arnulf Muan Journal of the American Ceramic Society, – 1992. – V. 75, – Iss. 6, – P. 1357 – 1360.

3. Тюменцев А.В. Рекристаллизация диоксида титана, стимулированная фазовым превращением.: дис. канд. хим. наук / А.В. Тюменцев. – Челябинск, 1983. – 4. Doynov, M. Spinels for type A2TiO4 / M. Doynov, L. Bozadjiev T. Dimova Annual Assen Zlatarov University, Bulgaria Bourgas, – 2006. – v. XXXV (1), 5. Клещев, Г.В., Шейнкман А.И., Бобыренко Ю.Я. О влиянии окислов металлов на полиморфное превращение анатаза в рутил. / Г.В Клещев, А.И. Шейнкман, Ю.Я. Бобыренко // Лакокрасочные материалы и их применение., – 1964, – т.2, – с.21 – 23.

6. Беленький, Е.Ф. Химия и технология пигментов / Е.Ф. Беленький, И. В.

Рискин. - Л.: Химия, 1974. – 656 с.

Основные результаты диссертации опубликованы в следующих работах:

Статьи в изданиях, которые по решению ВАК включены в перечень ведущих рецензируемых научных журналов:

1. Жеребцов, Д.А. Синтез нанодисперсного диоксида титана из тетрабутоксититана / Д.А. Жеребцов, А.М. Колмогорцев, В.В. Викторов, В.В. Дьячук, Д.М. Галимов, А.С. Сериков, Г.Г. Михайлов // Журнал неорганической химии, – 2010 – № 12 – С. 1963-1969.

2. Сериков, А.С. Влияние фазового перехода анатаз- рутил на условия образования NiTiO3 / А.С. Сериков, В.В. Викторов // Башкирский химический журнал, – 2010 – Т.17, №4 – С.65-68.

3. Жеребцов, Д.А. Особенности превращения гидратированный диоксид титана – анатаз при гидротермальной обработке в водных растворах / Д.А. Жеребцов, С.А. Сюткин, В.Ю. Первушин, Г.Ф. Кузнецов, Д.Г.

Клещев, В.А. Герман, В.В. Викторов, А.М. Колмогорцев, А.С. Сериков // Журнал неорганической химии, – 2010 – Т. 55, № 8 – С. 1271-1276.

4. Сюткин, С.А. Превращения гидратированного диоксида титана при гидротермальной обработке / С.А. Сюткин, В.Ю. Первушин, Г.Ф.

Кузнецов, Д.Г. Клещев, Д.А. Жеребцов, В.А. Герман, В.В. Викторов, А.М. Колмогорцев, А.С. Сериков // Журнал прикладной химии, – 2010 – Т. 83, № 7 – С. 1104-1108.

5. Сериков, А.С. Образования титана никеля в мелкодисперсной системе оксидов TiO2 (анатаз) – NiO / А.С. Сериков, В.Е. Гладков, Д.А. Жеребцов, А.М. Колмогорцев, В.В. Викторов // «Вестник ЮУрГУ», серия «Химия», – 2010 – №31(207) – С. 97-101.

Другие публикации и тезисы докладов:

парамагнитном состоянии/ А.С. Сериков, В.В. Викторов, В.Е. Гладков, А.М. Колмогорцев // Вестник ЮУрГУ Серия «Математика, физика, химия», – 2009 – №10 – С.107-111.

2. А.М. Колмогорцев, Д.А. Жеребцов, В.В, Викторов, А.С. Сериков. Синтез нанодисперсного диоксида титана. // Ультрадисперсные порошки, наноструктуры, материалы: получение, свойства, применение. V Ставеровские чтения: Труды научно-технической конференции с международным участием / Под ред. В.Е. Редькина. – Красноярск: ИПК СФУ, 2009, с. 72-73.

3. Сериков, А.С. Фазовый переход в системе мелкодисперсных оксидов мас.% TiO2 - 5 мас.% NiO // Ультрадисперсные порошки, наноструктуры, материалы: получение, свойства, применение. V Ставеровские чтения:

Труды научно-технической конференции с международным участием / Под ред. В.Е. Редькина. – Красноярск: ИПК СФУ, 2009, с. 149.

4. А.С. Сериков, В.Е. Гладков, В.В. Викторов, А.М. Колмогорцев. Получение титаната никеля твердофазным синтезом // 7-й семинар СО РАН – УрО РАН Термодинамика и материаловедение. Сборник тезисов докладов.

Новосибирск, 2010, с. 129.

5. Сериков А.С., Гладков В.Е., Колмогорцев А.М., Викторов В.В. Влияние фазового перехода анатаз – рутил на образования NiTiO3 // Материалы XIII Международной научно-технической конференции «Наукоемкие химические технологии-2010» (29 июня – 2 июля 2010 г.) / ГОУВПО Иван.

гос. хим.-технол. ун-т. Иваново, 2010. 596 с. – с. 310.

6. Колмогорцев А.М., Жеребцов Д.А., Сериков А.С., Викторов В.В., Галимов Д.М. Особенности синтеза нанодисперсного оксида титана (IV) из тетрабутилтитаната // Керамика и композиционные материалы: Тезисы докладов VII Всероссийской научной конференции. – Сыктывкар, 2010. – 176 с. (Коми научный центр УрО РАН) – с. 119.

7. Колмогорцев А.М., Жеребцов Д.А., Сюткин С.А., Первушин В.Ю., Клещев Д.Г., Сериков А.С., Викторов В.В. Превращения гидратированного диоксида титана при гидротермальной обработке // Керамика и композиционные материалы: Тезисы докладов VII Всероссийской научной конференции. – Сыктывкар, 2010. – 176 с. (Коми научный центр УрО РАН) – с. 120.