Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа №7»

УТВЕРЖДЕНА

приказом МБОУ СОШ №7

от 30.08.2013г. № 235

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

среднее общее образование (базовый уровень) Программа составлена учителем биологии I квалификационной категории Л.Ф. Гусаровой г.Черногорск-2013 1. Пояснительная записка Рабочая программа по химии среднего общего образования (базовый уровень) разработана в соответствии с нормативно-правовыми документами:

-Федеральным законом Российской Федерации от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

-Законом Республики Хакасия от 05.07.2013 г. № 60-ЗРХ «Об образовании в Республике Хакасия»;

-приказом Министерства образования Российской Федерации от 5 марта 2004 г. N «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;

-Федеральным базисным учебным планом, утвержднным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312 (с последующими изменениями и дополнениями);

-Уставом Муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Средняя общеобразовательная школа № 7»;

-Положением о разработке рабочих программ учебных предметов МБОУ СОШ №7, утвержденное приказом МБОУ СОШ №7 от 20.06.2013г. №198.

Программа разработана с учетом Примерной программы по химии среднего общего образования, рекомендованной письмом Департамента государственной политики в области образования МО РФ от 07.07.2005 года №03-1263 «О примерных программах по учебным предметам базисного учебного плана» и авторской программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений О. С.Габриеляна, опубликованной в сборнике нормативных документов Министерства образования РФ, - М: Дрофа, 2010 год.

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа № 7» является по типу бюджетным общеобразовательным учреждением, по виду - средней общеобразовательной школой. В связи с длительным капитальным ремонтом количество учащихся сократилось в два раза, поэтому в школе есть возможность открыть только 2 класса (10,11) на уровне среднего общего образования, в котором предмет химия изучается на базовом уровне. Углубление производится за счет элективных учебных предметов по выбору учащихся и дистанционному обучению в программе «Телешкола».

Исходя из целей и задач основной образовательной программы среднего общего образования МБОУ СОШ №7, выделяются цели и задачи изучения химии.

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

создание условий для возможности осознанного выбора индивидуальной образовательной траектории, способствующей последующему профессиональному самоопределению, в соответствии с индивидуальными интересами ученика и потребностями региона.

2. Общая характеристика учебного предмета Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения. Для решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов учащихся в процессе изучения химии основное внимание предполагается уделять не передаче суммы готовых знаний, а знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной деятельности по их разрешению.

Ведущими идеями предлагаемого курса являются:

Материальное единство веществ природы, их генетическая связь;

Причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;

Познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;

Объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактического материала химии элементов;

Конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;

Законы природы объективны и познаваемы, знание законов дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды о загрязнений.

Наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;

Развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики, где изучаются основные сведения о строении атомов, о кристаллических решетках, ядерных реакциях, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

3. Описание места учебного предмета в учебном плане Федеральный базисный учебный план отводит 70 часов для изучения химии на базовом уровне ступени среднего общего образования. В том числе в 10 и 11 классах по 35 учебных часов из расчета 1 учебный час в неделю.

Учебный план МБОУ СОШ №7 предполагает изучение химии на базовом уровне среднего общего образования и отводит 35 учебных часов в 10 классе и 34 часа в классе, из расчета 1 учебный час в неделю.

Резерв свободного учебного времени в объеме 2 учебных часов в 10 классе и учебных часов в 11 классе используется для обобщения знаний по школьному курсу химии и подготовки к сдаче ЕГЭ.

Обязательные результаты изучения курса «Химия» среднего общего образования должны соответствовать требованиям государственного образовательного стандарта.

Требования направлены на реализацию деятельностного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися способами интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, необходимыми в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,изомерия,гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь • называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Содержание программы включает основы общей, неорганической и органической химии.

Введение. Предмет органической химии.

Демонстрации Коллекция органических веществ и изделий из них Тема 1. Строение органических соединений. Теория строения органических соединений (2ч) Демонстрации Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений Тема 2. Углеводороды и их природные источники.

Алканы. Алкены. Алкадиены. Каучуки. Алкины. Ацетилен. Нефть. Арены. Бензол.

Демонстрации Горение метана и отношение его к раствору перманганата калия и бромной воде Получение этилена, горение, отношение к бромной воде и раствору перманганата калия Разложение каучука при нагревании, испытание продукта разложения на непредельность Получение и свойства ацетилена Коллекция «Нефть и продукты ее переработки»

Отношение бензола к раствору перманганата калия и бромной воде Лабораторные опыты Изготовление моделей молекул алканов Изготовление моделей молекул алкенов Ознакомление с образцами каучуков Изготовление модели молекулы ацетилена Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах Тема № 3. Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

Углеводы. Глюкоза. Спирты. Химические свойства спиртов. Фенол. Альдегиды.

Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.

Демонстрации Образцы углеводов Окисление этанола в альдегид Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки»

Качественные реакции на фенол Реакция «серебряного зеркала»

Окисление альдегидов с помощью гидроксида меди (П) Коллекция эфирных масел Лабораторные опыты Свойства крахмала Свойства глюкозы Свойства глицерина Свойства уксусной кислоты Свойства жиров Тема № 4. Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе Амины. Анилин. Аминокислоты. Белки. Генетическая связь между классами органических соединений Демонстрации Реакция анилина с бромной водой Горение птичьего пера и шерстяной нити Превращения: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (П); этанол – этаналь – этановая кислота Лабораторные опыты Свойства белков Практическая работа № 1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений»

Тема № 5. Биологически активные органические соединения.

Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства.

Демонстрации Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса, картофеля Коллекция СМС, содержащих энзимы Коллекция витаминных препаратов Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечки Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения Искусственные полимеры. Синтетические полимеры.

Лабораторные опыты Ознакомление с коллекцией пластмасс и волокон Практическая работа№2: ознакомление с коллекцией пластмасс, волокон и каучуков Тема 1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.

Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.

И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях: s- и р-орбитали.

Электронные конфигурации атомов химических элементов, IIериодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закон а.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины, изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и: периодической системы химических элементов Д. И.

Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Тема 2 Строение вещества Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

IIолимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение.

Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение, Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы: кислотные дожди, парниковый эффект; и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое с о с т о я н и е в е щ е с т в а. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значения и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем: в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая: (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия: из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5.

Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

Тема 3 Химические реакции Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и: органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой: эффект химической реакции и термохимические уравнения.

Реакции: горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения к катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные.

Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции.

Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства, на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы, Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз.

Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно- восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях, Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и катализы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.

Тема 4. Вещества и их свойства Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Алюминотермия.. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов.

Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами» оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями.

Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей; средние, кислые и основные. Химические свойства солей:

взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);

гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.

Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами.

13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление с коллекциями: а) металлов; 6) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Распределение содержания программы по годам обучения Строение органических соединений.

Теория строения органических соединений Углеводороды и их природные Кислородсодержащие соединения и их нахождение в живой природе.

Азотсодержащие органические соединения и их нахождение в живой Биологически активные органические соединения Искусственные и синтетические органические соединения Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева Строение вещества Химические реакции Вещества и их свойства Календарно-тематическое планирование составляется в соответствии с учебным планом, календарным учебным графиком и расписанием учебных занятий МБОУ СОШ №7 на текущий год.

Учебно-методический комплект учителя:

1. Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2009. – 191, [1] с. : ил.

2. Габриелян О.С. Настольная книга для учителя. М.: Блик и К, 2008.

3. Химия. 10 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др.. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 253, [3] с.

4. «Химия» 11 класс. Автор О. С. Габриелян. Дрофа. Москва. 2012 год.

5. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений/О. С.

Габриелян. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 6. Поурочные разработки по химии к учебным комплектам О. С. Габриеляна и др., Г.

Е. Рудзитиса и Ф. Г. Фельдмана, Л. С. Гузея и др.: 10 (11) класс. – М.: ВАКО, Учебная литература для учащихся:

1.Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – М: «Дрофа», 2009. – 191, [1] с. : ил..

2. «Химия» 11 класс. Автор О. С. Габриелян. Дрофа. Москва. 2012 год.

8. Критерии и нормы оценивания знаний, умений, навыков учащихся Отметка «5»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий, - материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, - ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

- дан полный и правильный ответ на основании изученных теорий, - материал изложен в определенной последовательности, - допущены 2-3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или дан неполный и нечеткий ответ.

Отметка «3»:

- дан полный ответ, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, построен несвязно.

Отметка «2»:

- ответ обнаруживает непонимание основного содержания учебного материла, - допущены существенные ошибки, которые уч-ся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

- отсутствие ответа.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, - задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, при этом задача решена, но не рациональным способом, - допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, - допускается существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

- отсутствие ответа на задание.

Оценка экспериментальных умений (в процессе выполнения практических Оценку ставят тем уч-ся, за которыми было организовано наблюдение.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью. Сделаны правильные наблюдения и выводы, - эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и приборами, - проявлены организационно-трудовые умения (поддерживается чистота рабочего места, порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена, сделаны правильные наблюдения и выводы: эксперимент выполнен неполно или наблюдаются несущественные ошибки в работе с веществами и приборами.

Отметка «3»:

- ответ неполный, работа выполнена правильно не менее чем наполовину допущена существенная ошибка (в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которую учащийся исправляет по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две или более существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, по ТБ при работе с веществами и приборами), которые учащийся не может исправить.

Отметка «1»:

- работа не выполнена, - полное отсутствие экспериментальных умений.

При оценке этого умения следует учитывать наблюдения учителя и предъявляемые учащимся результаты выполнения опытов.

Отметка «5»:

- План решения задачи составлен правильно, осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

- план решения составлен правильно, - осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

- допущено не более двух несущественных ошибок (в объяснении и выводах).

Отметка «3»:

- план решения составлен правильно, - осуществлен подбор химических реактивов и оборудования.

- допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

- допущены две и более ошибки (в плане решения, в подборе химических, реактивов и оборудования, в объяснении и выводах).

Отметка «1»:

- задача не решена.

При оценивании ответа учащегося необходимо читывать качество выполнения работы по заданиям. Контрольная работа оценивается в целом.

Отметка «5»:

- дан полный ответ на основе изученных теорий, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- допустима некоторая неполнота ответа, может быть не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена неполно (но не менее чем наполовину), имеется не более одной существенной ошибки и при этом 2-3 несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину, - имеется несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.

- отметка «5» ставится, если учащийся выполнил 90 – 100% (9 – 10 баллов);

- отметка «4» ставится, если учащийся выполнил 70 – 89% (7 – 8 баллов);

- отметка «3» ставится, если учащийся выполнил 50 – 69% (5 – 6 баллов);

- отметка «2» ставится, если учащийся выполнил менее 50% (меньше 5 баллов);

- отметка «1» ставится, если учащийся не выполнил работу.