Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования

НИЖЕГОРОДСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ

Российского федерального агентства здравоохранения и социального развития

Фармацевтический факультет

Кафедра фармацевтической химии и фармакогнозии

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ПО ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

(часть I) Для студентов заочного отделения 2 курса фармацевтического факультета Нижний Новгород 2007 УДК 615.1 Методические рекомендации и контрольные задания по фармацевтической химии (часть I). Для студентов заочного отделения 2 курса фармацевтического факультета – Нижний Новгород: Изд-во Нижегородской государственной медицинской академии, 2007.

Учебно–методическое пособие составлено для студентов 2 курса фармацевтического факультета (заочной формы обучения) в соответствии с программой по фармацевтической химии (Москва, 2002 г.). Содержит тематический план курса фармацевтической химии, задания к контрольной работе №1, темы установочных лекций.

Рекомендовано к изданию Центральным методическим советом Нижегородской государственной медицинской академии. Протокол № Составители: Попова Т.Н., Пегова И.А.

Рецензент: Зав. кафедрой фармацевтической химии и фармакогнозии, д.х.н., профессор Мельникова Н.Б.

© Попова Т.Н Пегова И.А.

--

ВВЕДЕНИЕ

Фармацевтическая химия является одной из важных специальных дисциплин, определяющих профиль специалиста – провизора.

Цель курса: на основе общих и частных закономерностей фармацевтической химии как прикладной дисциплины освоить методологию создания и оценки качества лекарственных средств с последующим их использованием в решении профессиональных задач провизора.

Цель теоретического курса: сформировать комплекс знаний о путях создания, свойствах и методах анализа лекарственных средств, возможности прогнозирования способов контроля лекарственных средств различной химической структуры.

Задачи практического курса: выработать умения и навыки, необходимые для осуществления контроля качества лекарственных средств в соответствии с постоянно растущими требованиями к их эффективности и безопасности.

Программа курса фармацевтической химии. Программа по фармацевтической химии для студентов фармацевтических ВУЗов (факультетов), утвержденная государственным образовательным учреждением Всероссийского учебно-научно-методического центра МЗ РФ, 2002 г. определяет объем знаний и служит руководством при изучении курса и подготовке к экзаменам.

-- Выполнение учебного плана План лекций.

Количество № Тема лекции часов 4 семестр Общая фармацевтическая химия. Методы исследования лекарственных средств.

Идентификация лекарственных средств по функциональным группам. Методы количественного определения содержания лекарственного вещества.

План работы студента – заочника делится на два этапа: заочный и очный.

Заочный период включает:

1. Самостоятельное изучение теоретического курса;

2. Выполнение контрольной работы;

Очная работа включает прослушивание обзорных лекций по наиболее важным разделам материала II курса – 4 часа.

Общие методические указания Фармацевтическая химия в системе высшего фармацевтической образования занимает особое место: она кумулирует знания полученные на базисных химических кафедрах, отличается значительным объемом изучаемого материала, высокой информативностью, постоянным обновлением содержания. Ее успешное освоение требует знаний общетеоретических, химических, а также медико-биологических дисциплин.

Одним из главных условий изучения любой дисциплины является систематическая учебная работа студента. Особенность работы студента-заочника заключается в ориентации, в основном, на самостоятельную работу, поэтому большое значение имеет ее правильная организация.

Изучение материала рекомендуем вести в соответствии с программой по разделам учебника в следующем порядке:

1. Ознакомиться с содержанием изучаемого раздела и последовательностью излагаемых в нем вопросов.

2. Прочитать внимательно изучаемый раздел. При первом чтении следует составить себе общее представление о материале, излагаемом в данном разделе, отметить трудные и неясные места.

3. Продолжать тщательное изучение раздела, уделяя особое внимание основным вопросам теоретического курса, таким, как способы получения лекарственных веществ, их физические и химические свойства, реакции, характеризующие подлинность и чистоту, методы количественной оценки, обоснование условий их хранения, исходя из физико-химических свойств. Важным в процессе изучения этих вопросов является выявление общности свойств в группах близких по строению препаратов, а также специфических, основанных на различиях в строении.

4. Для лучшего усвоения и запоминания материала полезно конспектировать изучаемый материал в сжатой форме, приводя химические уравнения тех реакций, которые лежат в основе синтеза и анализа препаратов.

5. Закончив изучение раздела, необходимо проверить, хорошо ли усвоен материал, внимательно просмотрев и продумав соответствующий раздел программы.

6. Переходить к изучению следующего раздела учебника следует только после того, как будет полностью изучен и усвоен предыдущий раздел.

7. Убедившись в усвоении изучаемого материала, следует приступить к составлению ответов на вопросы контрольной работы, делая выборку соответствующих заданий изучаемого материала. Основным условием выполнения контрольной работы должна быть полная самостоятельность.

Ответы должны быть конкретными, краткими, логичными, исчерпывающими. Они должны иллюстрироваться уравнениями химических реакций, положенными в основу методов синтеза и анализа фармацевтических препаратов.

8. Каждый студент выполняет свой вариант контрольных.

Выбор нужного варианта производится по номеру шифра и соответствует его последней цифре. Распределение вопросов по вариантам приведено в конце данных методических рекомендаций.

9. Каждая контрольная работа должна быть написана в ученической тетради с полем шириной 3 см с левой или правой стороны (для замечаний преподавателя). Каждый вопрос варианта контрольной работы нумеруется под соответствующим номером контрольного задания, вписывается в тетрадь, подчеркивается и отделяется от текста ответа интервалом около 2 см. В конце контрольной работы приводится список используемой литературы.

При этом указывается порядковый номер, фамилия и инициалы автора, полное без сокращений название источника, год выпуска, том, страницы, использованные при составлении ответа. Ставится подпись исполнителя - студента, дата.

10. Оформление обложки тетради контрольной работы:

студента (ки) курсагруппы фармацевтического факультета, зочной формы обучения Нижегородской государственной медицинской академии ФИО (полностью) _ 11. В случае возникающих неясностей и затруднений при изучении курса фармацевтической химии студенту следует обратиться с письменным запросом на кафедру к курирующему его преподавателю. Такая консультация должна иметь место лишь после того, как студент детально изучил обязательный материал учебника по возникшему вопросу, а в случае необходимости и материал дополнительной литературы. Вопросы для консультации должны быть сформулированы коротко, но четко.

12. Неудовлетворительно выполненная контрольная работа возвращается студенту для полной или частичной переработки, Повторная работа рецензируется в том случае, если к ней приложена ранее не зачтенная работа.

13. Студент, выполнивший работу не по своему варианту, зачет не получает.

14. Контрольные работы необходимо выполнять и присылать в соответствии с графиком их выполнения.

КУРС ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Курс фармацевтической химии, согласно утвержденной программе, включает два раздела:

1. Общая фармацевтическая химия 2. Специальная фармацевтическая химия РАЗДЕЛ Общая часть фармацевтической химии 1. Предмет и основное содержание фармацевтической химии 1.1. Основные законодательства в здравоохранении 1.2. Основные этапы в развитии фармацевтической химии 1.3. Номенклатура, методологические основы и принципы химической и фармакологической классификации лекарственных веществ 1.4. Источники и методы получения лекарственных веществ 2. Государственные принципы и положения, регламентирующие качество лекарственных средств 3. Обеспечение качества лекарственных средств 4. Фармацевтический анализ 4.1. Идентификация неорганических и органических лекарственных средств (индивидуальных и входящих в сложные лекарственные формы) 4.2. Общие фармакопейные положения для определения посторонних веществ в лекарственных средствах (испытание на чистоту) 4.3. Унификация методов количественного анализа лекарственных веществ 4.4. Анализ лекарственных веществ в биологических жидкостях.

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РАЗДЕЛУ

Фармацевтическая химия включает изучение общих вопросов истории возникновения и развития дисциплины, а также ее роль и задачи в системе фармацевтической науки и практики, следует самостоятельно и глубоко изучить весь материал по данному разделу в соответствии с программой, т.к. эти вопросы необходимы для дальнейшего изучения и восприятия материала. Особое внимание следует обратить на методы оценки качества лекарственных средств, рекомендованные в НД и статьях ГФ-XI выпуск - «Описание внешнего вида»; «Общие реакции на подлинность»

(стр.159); «Определение температуры плавления» (стр.46);

«Определение рН» (стр.95); «Испытания на чистоту и допустимые пределы примесей» (стр.165); «Растворимость» стр.175), «Определение летучих веществ воды» (стр.176).«Определение прозрачности и степени мутности жидкостей» (стр.194); «Определение окраски жидкостей» стр.193); «Комплексонометрическое титрование» (стр.186); «Нитритометрия» (стр.190); «Титрование в неводных растворителях» (стр.124); «Определение азота в органических соединениях - метод Къельдаля» (стр180); «Метод сжигания в колбе с кислородом» (стр.181); «Рефрактометрия» (стр.

29); «Поляриметрия (стр.30); «Спектрофотометрия» (стр.33);

«Фотоколориметрия» (стр40); «Хроматография» (стр.95); «Потенциометрическое титрование» (стр.120).ГФ XI, выпуск 2:

«Определение золы» (стр.24), «Методы количественного определения витаминов в лекарственных формах» (стр.41); «Стандартные образцы» (стр.60); «Титрованные растворы» (стр.61); «Индикаторы» (стр.82); «Реактивы» (стр.103) В составлении ответов используется также учебнометодическое пособие кафедры «Введение в фармацевтический анализ»

РАЗДЕЛ Специальная фармацевтическая химия Из данного раздела в контрольную работу 3 курса включены следующие темы:

1. Неорганические лекарственные вещества 1.1. Соединения кислорода и водорода. Вода очищенная и вода для инъекций. Кислород. Растворы водорода пероксида.

Магния пероксид. Гидроперит.

1.2. Соединения серы и азота. Натрия тиосульфат. Натрия нитрит.

1.3. Галогены и их соединения с ионами щелочных металлов. Иод и его спиртовые растворы. Кислота хлороводородная. Калия и натрия хлориды, бромиды и иодиды. Натрия фторид.

1.4. Карбонаты щелочных металлов. Натрия гидрокарбонат. Лития карбонат.

1.5. Соединения магния, кальция и бария. Магния оксид.

Магния сульфат. Кальция хлорид. Кальция сульфат. Бария сульфат для рентгеноскопии.

1.6. Соединения алюминия. Алюминия гидроксид. Алюминия фосфат.

1.7. Соединения бора. Кислота борная. Натрия тетраборат.

1.8. Соединения висмута, цинка, серебра и меди. Висмута нитрат основной. Цинка оксид. Цинка сульфат. Серебра нитрат.

Колларгол. Протаргол. Меди сульфат.

1.9. Соединения железа. Железа (II) сульфат.

1.10. Комплексные соединения железа и платины.

1.11. Соединения гадолиния. Гадолиния гадопентетат + меглюмин (Магневист). Гадодиамид.

1.12. Радиофармацевтические средства. Терминология (радиоизотоп, период полураспада и т.п.) Особенности стандартизации. Радиоизотопная и радиохимическая чистота, химическая чистота, методы анализа. Установление и соблюдение сроков годности. Этикирование, хранение, меры предосторожности при обращении.

2. Органические лекарственные вещества 2.1. Алифатические и ациклические соединения 2.1.1. Галоген - и кислородсодержащие соединения алканов.

2.1.2. Галогенпроизводные ациклических алканов.

Хлорэтил. Галотан (фторэтан).

2.1.2.1. Спирты и эфиры. Спирт этиловый. Глицерол (глицерин). Нитроглицерин. Диэтиловый эфир (эфир медицинский для наркоза).

2.1.2.2. Альдегиды и их производные. Раствор формальдегида. Метенамин (гексаметилентетрамин). Хлоралгидрат.

2.1.2.3. Углеводы (моно- и полисахариды). Глюкоза.

Сахароза. Лактоза. Галактоза. Крахмал.

2.1.2.4. Карбоновые кислоты и их производные. Калия ацетат. Кальция лактат. Натрия цитрат. Кальция глюконат.

Натрия вальпроат.

2.1.2.5. Лактоны ненасыщенных полиоксикарбоновых кислот. Кислота аскорбиновая.

2.1.2.6. Аминокислоты и их производные. Кислота глютаминовая. Кислоты гамма- аминомасляная (Аминалон). Цистеин. Метионин. Ацетилцистеин. Пеницилламин. Натрия кальция эдетат (кальций-динатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты, тетацин кальций). Пирацетам. (Ноотропил) как аналог гамма-аминомасляной кислоты. Производные пролина: каптоприл, эналаприл. Кислота аминокапроновая. Мелфалан – производное фенилаланина.

2.1.2.7. Производные дитиокарбаминовой кислоты.

Дисульфирам (тетурам).

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ К ВЫПОЛНЕНИЮ

КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ПО РАЗДЕЛУ

При выполнении контрольных работ обращайте внимание на некоторые общие положения:

1. Латинское, русское название лекарственных веществ, их формулу и молекулярную массу приводить из ГФ Х; химическое название давать по номенклатуре ИЮПАК.

2. При составлении схем синтеза необходимо характеризовать или называть каждую стадию (этерификация, ацилирование, декарбоксилирование, нитрование, нитрозирование, диазотирование, сульфирование, амидирование, гидролиз, восстановление, окисление, галогенирование, конденсация и др.), также необходимо приводить химические названия исходных, промежуточных и образующихся в результате синтеза соединений.

3. Приводя реакции на подлинность, следует избегать переписывания методик. В этом случае необходимо дать им обоснование.

3.1. В случае анализа индивидуальных лекарственных средств требуется указать их свойства и тип реакции, который они обуславливают, отметить условия проведения реакций и внешний эффект: выпадение осадка, его цвет, растворимость, появление окраски, выделение газообразного продукта, его обнаружение. Для ответов удобно использовать статью ГФ XI «Испытание на подлинность» и методические рекомендации кафедры «Анализ лекарственных веществ по функциональным группам»

Например: Доказательство подлинности серебра нитрата сводится к доказательству катиона серебра и нитрат-аниона. Реакция на катион серебра основана на его осаждении кислотой хлористоводородной в виде белого осадка, растворимого в растворе аммиака. Реакция на нитрат-анион основана на его свойстве окислять дифениламин до дифенилбензидинвиолета, окрашивающего раствор в синий цвет. Доказательство подлинности натрия пара-аминосалицилата по первичной ароматической амино-группе основано на свойстве вступать в реакцию диазотирования с натрия нитритом в среде кислоты хлористоводородной с образованием соли диазония, которая вступает в реакцию азосочетания со щелочным раствором – нафтола с образованием азокрасителя – оранжевого цвета. После обоснования приводится химизм реакций, в котором анализируемое вещество ставится на первое место, а реактив на второе. Запрещается ограничивать химизм реакциями на анионы или функциональные группы. Требуется его проводить на лекарственные средства.

3.2. При обосновании реакций подлинности ингредиентов лекарственных смесей следует исходить из свойств каждого вещества, применять для доказательства особые приёмы: последовательное доказательство ингредиентов, использование одного компонента смеси как реактива при доказательстве другого и наоборот, специфическую растворимость осадков, избирательную окислительно-восстановительную способность. Для составления ответов удобно пользоваться методическими рекомендациями кафедры «Принципы доказательства подлинности и количественного определения лекарственных веществ в смесях».

4. При ответе на вопросы об обнаружении общих и специфических примесей необходимо установить их допустимость и руководствоваться принципами, лежащими в основе проведения испытаний. Используйте в работе статью ГФ XI «Испытание на чистоту и допустимые пределы примесей» и учебнометодическое пособие «Введение в фармацевтический анализ».

Ответ подтверждайте химизмом реакций.

5. Описывая методы количественного определения, требуется сначала называть метод (по титранту, с которым реагирует определяемое вещество: ацидиметрия, аргентометрия, йодхлорметрия) дать его обоснование, указать среду и индикатор.

Например: Меркуриметрический метод определения натрия хлорида основан на свойстве хорошо диссоциируемой соли ртути-титранта-ртути нитрата образовывать растворимую, но слабо диссоциируемую соль – ртути дихлорид. Среда – азотнокислая. Индикатор – дифинилкарбазон. Индикация основана на свойстве дифинилкарбазона образовывать с ионом ртути (II) растворимое окрашенное комплексное соединение.

Затем следует написать уравнение реакций, лежащих в основе метода и вывести молярную массу эквивалента определяемого вещества.

(Э=f·М.м.). М.м. – молекулярная масса анализируемого вещества должна быть взята в частой статье ГФ X или ФС.

6. Решение задачи, независимо от её типа, следует проводить в следующей последовательности:

установить метод, который использован в условии задачи;

привести его название и обоснование;

установить какие частицы составляют титрант: УЧ или РЧ (Статья ГФ ХI "Титрованные растворы");

написать химизм и по нему вывести коэффициент стехиометричности (Кстех)- это мольное отношение анализируемого вещества и титранта по уравнению реакций;

вывести фактор эквивалентности (fэкв= Кстех при РЧ, fэкв= рассчитать молярную массу эквивалента (Э = fэкв·М.м.);

рассчитать титр определяемого вещества по формуле и знать его определение.

Титром определяемого вещества называют количество граммов этого вещества, соответствующее 1мл титрованного раствора. Иначе - это количество граммов вещества, на которое расходуется 1 мл титрованного раствора.

Зная титр, можно рассчитать навеску (а) исследуемого вещества, которую необходимо взять для количественного определения или объем (V) титранта, который израсходуется на навеску вещества.

Эта формула используется в прямом и косвенном титровании.

В обратном титровании при нахождении объема второго титранта используют формулу:

В задачах по оценке качества обращают внимание на следующее:

В случае индивидуальных лекарственных средств основываются требованиями частных статей ГФ Х и ФС. Рассчитывают процентное содержание (С) по формулам, применимым к условиям методик, взяв за основу основные формулы:

Для заключения о качестве найденное процентное содержание сравнивают с допустимым с фармакопейной статьей процентом. Если в статье не указан верхний предел процентного содержания, то последний составляет не более 100,5 % В случае лекарственных форм рассчитывают содержание вещества в граммах по тем же формулам (Г), заменяя С на Г и на Р, где Р - масса лекарственной формы по прописи. Для заключения о качестве следует использовать допустимые приказом МЗ РФ №305 от 16.10.97. нормы отклонения (см. Приложение), сопоставив с ними полученный результат.

Например: в жидкой лекарственной форме, приготовленной массо-объемным способом, прописано 4,0 (Y) калия бромида, а при количественном определении найдено 3,85 (Г). Отклонения от прописанной массы в % рассчитывают одним из 3 способов.

1 способ т.е. отклонение составляет: 100,0 - 96,25 = 3,75 % 4,0 - 3,85 = 0,15 - отклонение в граммах, находят в процентах:

3 способ по расчету относительной ошибки Из приказа МЗ РФ № 305 видно, что для массы от 2,0 до 5, допускается отклонение + 4%, следовательно, данная лекарственная форма приготовлена удовлетворительно.

7. Отвечая на вопросы, касающиеся стабильности препаратов при хранении, учитывайте влияние физических факторов (температура, свет, влажность, содержащиеся в воздухе газы) и химических процессов (гидролиз, окисление, изомеризация и др.).

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №

1. Назовите источники и причины примесей в лекарственных веществах.

2. Напишите уравнения химических реакций взаимодействия калия перманганата с соединениями, которые могут изменить его окраску.

3. Какая реакция применяется для обнаружения примесей солей кальция? Можно ли провести реакцию при рН раствора 2-3?

4. С каким реактивом определяют примесь солей аммония в сравнении с эталоном? На чем основана реакция?

5. Рассчитайте навеску для приготовления 250 мл эталонного раствора хлор-иона. 0,002 мг хлор-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом хорошо заметную опалесценцию. М.м. соли 58,44. М.м. хлора 35,45.

6. Рассчитайте навеску для приготовления 500мл эталонного раствора сульфат-иона. 0,01 мг сульфат-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом через 10 минут заметную муть. М.м.

соли 174,27. М.м. сульфат иона 96,07.

7. Рассчитайте навеску для приготовления 250 мл эталонного раствора аммоний-иона. 0,002 мг аммоний-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом ясное желтое окрашивание. М.м.

соли 53,49. М.м. аммиака 17,03.

8. Рассчитайте навеску для приготовления 100 мл эталонного раствора кальций-иона. 0,03 мг кальций-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом хорошо заметную муть. М.м. соли 100,09. М.м. кальций иона 40,08.

9. Рассчитайте навеску для приготовления 1000 мл эталонного раствора цинк-иона. 0,005 мг цинк-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом хорошо заметную муть. М.м. соли 81,37.

М.м. цинк-иона 65,37.

10. Рассчитайте навеску для приготовления 200 мл эталонного раствора свинец-иона. 0,0005 мг свинец-иона в 1 мл раствора дают по реакции с реагентом при наблюдении в слое толщиной от 6 до 8 см заметное буроватое окрашивание. М.м. соли 379,33.

М.м. свинец-иона 207,20.

11. Рассчитать навеску для приготовления 1000 мл титрованного раствора трилона Б (0,05 моль/л). М.м. трилона Б 372,24.

12. Рассчитать навеску в мл для приготовления 500 мл титрованного раствора кислоты хлороводородной (0,1 моль/л) из 37% раствора (плотность 1,18). М.м. кислоты хлороводородной 36,46.

13. Рассчитать навеску в мл для приготовления 1000 мл титрованного раствора кислоты серной (0,1 моль/л) УЧ (1/2 Н2SО4) из 95 % раствора (плотность 1,8340). М.м. кислоты серной 98,07.

14. Рассчитать навеску калия бромата для приготовления мл титрованного раствора (0,1моль/л) УЧ (1/6 КВrO3.) М.м. калия бромата 167, 15. Рассчитать навеску в мл для приготовления 500 мл титрованного раствора кислоты хлорной (0,1 моль/л) из 57% раствора (плотность 1,54). М.м. кислоты хлорной 100,46.

16. Рассчитать навеску для приготовления 1000 мл титрованного раствора аммония тиоцианата (0,1 моль/л). Сколько мл раствора серебра нитрата (0,1 моль/л) с К 1,000 необходимо взять для установки поправочного коэффициента к молярности (К) раствора аммония тиоцианата, чтобы на титрование израсходовалось 20 мл титранта? М.м. аммония тиоцианата 76,12. М.м. серебра нитрата 169,87.

17. Рассчитайте навеску для приготовления 500 мл титрованного раствора натрия гидроксида (0,1 моль/л). Какую навеску калия гидрофталата для установки К необходимо взять, чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта? М.м. натрия гидроксида 40,00. М.м. калия гидрофталата 204,23.

18. Рассчитайте навеску натрия оксалата для установления К раствора калия перманганата (0,1 моль/л) УЧ (1/5 КМnО4), чтобы на титрование израсходовалось 20,00 мл титранта. М.м. натрия оксалата 134,00.

19. Рассчитайте К раствора натрия тиосульфата (0,1 моль/л), установленного по навеске калия бихромата (0,1002 г), если объем титранта 20,00 мл. М.м. калия бихромата 294,19.

20. Приготовлено 2 л титрованного раствора кислоты хлороводородной (0,1 моль/л) с К 0,9625. Как исправить раствор? Титрованный раствор готовили из 37% раствора кислоты хлороводородной (плотность 1,17). М.м. хлороводорода 36,46.

21. Перечислите факторы окружающей среды, влияющие на стабильность неорганических лекарственных веществ. Приведите примеры взаимодействия каждого фактора.

22. Какие химические процессы могут происходить при хранении неорганических лекарственных веществ? Покажите влияние физических факторов на химические процессы. Приведите примеры с написанием химизма реакций.

23. Приведите неорганические лекарственные вещества, которые нельзя сохранять во влажном воздухе. Напишите их химическую формулу, латинское и русское название, покажите изменения под воздействием влаги. Меры предосторожности.

24. Приведите неорганические лекарственные вещества, изменяющиеся под воздействием углекислого газа воздуха. Напишите их химическую формулу, латинское и русское названия, химизм реакции с углекислым газом. Меры предосторожности.

25. Приведите неорганические лекарственные вещества, изменяющие свой состав в сухом воздухе. Напишите их химическую формулу, латинское и русское названия. Покажите изменения вещества и обоснуйте опасность их использования в медицине. Меры предосторожности.

26. Приведите неорганические лекарственные вещества, требующие защиты от света. Напишите их химическую формулу, латинское и русское названия. Для каждого вещества укажите влияние света на химические процессы, происходящие при хранении.

27. Радиофармацевтические средства. Особенности их стандартизации, хранения, применения.

28. Вода очищенная, вода для инъекций. Требования к качеству в зависимости от свойств, методов получения и хранения.

29. Опишите источники получения неорганических лекарственных веществ. Приведите примеры.

30. Приведите неорганические лекарственные вещества, обладающие окислительными свойствами. Покажите, как эти свойства используются в практике фармацевтического анализа. Приведите химизм реакций.

31. Приведите неорганические лекарственные вещества, обладающие восстановительными свойствами. Покажите, как эти свойства используются в практике фармацевтического анализа.

Приведите химизм реакций.

32. Приведите химизм и условия проведения фармакопейных реакций на катионы с реактивами, образующими белые осадки.

Укажите свойства осадков.

33. Приведите химизм и условия проведения фармакопейных реакций на катионы с реактивами, образующими цветные осадки. Укажите свойства осадков.

34. Приведите химизм и условия проведения фармакопейных реакций на неорганические анионы с реактивами, образующими осадки. Укажите свойства осадков.

35. Приведите химизм и условия проведения фармакопейных реакций на неорганические катионы и анионы с окислительновосстановительными реактивами. Укажите эффект реакций.

36. Какие неорганические лекарственные вещества можно количественно определять ацидиметрическим методом? Дайте обоснование методу, приведите химизм реакций и вывод молярной массы определяемых веществ.

37. Какие неорганические лекарственные вещества можно определять алкалиметрическим методом? Дайте обоснование методу, приведите химизм реакций и вывод молярной массы эквивалентов определяемых веществ.

38. Какие неорганические лекарственные вещества можно количественно определять аргентометрическим методом? Дайте обоснование методу. Приведите химизм реакций и вывод молярной массы эквивалента. Отразите особенности вариантов аргентометрического метода: Мора, Фаянса, Фольгарда, Кольтгофа.

39. Какие неорганические лекарственные вещества можно количественно определять трилонометрическим методом? Дайте обоснование методу, приведите химизм реакций и вывод молярной массы эквивалента. Укажите способ установления точки эквивалентности.

40. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси:

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

41. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси:

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

42. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси:

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

43. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси:

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

44. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси:

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

45. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси:

Ответ подтвердите уравнениями реакций.

46. Дайте обоснование определению подлинности ингредиентов лекарственной смеси:

Раствора цинка сульфата 0,25%-10, Ответ подтвердите уравнениями реакций.

Примесь, обнаруживаемая в Подтверждение присутствия примеси воде, полученной дистилляцией.

47. Хлориды А. Бария хлорид, кислота хлористоСульфаты водная разв., белый осадок 49. Кальции Б. Серебра нитрат, кислота азотная, 50. Тяжелые металлы белый осадок 51. Аммиак В. Натрия сульфид, кислота уксусная 52. Нитриты и нитраты разв., черный осадок 53. Диоксид углерода Г. Аммония оксалат, аммония хлорид, 54. Восстанавливающие аммония гидроксид, белый осадок 55. Обоснуйте определение свободного хлора в кислоте хлороводородной по методике ГФ Х (ст. 17): 5 мл вещества смешивают с 5 мл воды, добавляют 1 мл раствора калия йодида. 1 мл хлороформа и взбалтывают. В течение 1 минуты хлороформный слой не должен окрашиваться в розовый или фиолетовый цвет.

Ответ подтвердите химизмом реакций.

56. Обоснуйте определение йодидов в калия бромиде по методике ГФ X (ст.360): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды. 5 мл этого раствора, разведенные водой до 10 мл, не должны окрашиваться в синий цвет в течение 10 минут от прибавления 3 капель раствора железа (Ш) хлорида и нескольких капель раствора крахмала. Ответ подтвердите химизмом реакций.

57. Обоснуйте определение бария, кальция и броматов в калия бромиде по методике ГФ Х (ст. 360): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды. К 5 мл раствора прибавляют 1 мл кислоты серной концентрированной. Раствор должен быть прозрачным и не должен окрашиваться в желтый цвет в течение 5 минут. Ответ подтвердите химизмом реакций.

58. Обоснуйте определение нитратов в цинка сульфате по методике ГФ Х (ст.738): 0,25 г вещества растворяют в 5 мл кислоте серной разведенной. К раствору осторожно, по стенке пробирки, приливают раствор дифиниламина, на границе слоев не должно появляться голубое кольцо. Ответ подтвердите химизмом реакций.

59. Обоснуйте определение цианидов в калия йодиде по методике ГФ Х (ст.364): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды. К мл раствора прибавляют 5 капель раствора железа (II) сульфата, капли раствора железа (III) хлорида,1 мл раствора натра едкого и слегка нагревают. После подкисления кислотой хлористоводородной раствор не должен окрашиваться в синий цвет. Ответ подтвердите химизмом реакций.

60. Обоснуйте определение калия в натрия хлориде по методике ГФ Х (ст.426): раствор 0,5г вещества в 5 мл воды не должен давать мути от прибавления раствора виннокаменной кислоты.

Ответ подтвердите химизмом реакций.

61. Дайте обоснование йодометрическому методу количественного определения меди сульфата. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору. М.м. меди сульфата пятиводного 249,68.

62. Дайте обоснование йодометрическому методу количественного определения раствора пероксида водорода. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору. М.м. водорода пероксида 34,01.

63. Дайте обоснование перманганатометрическому методу количественного определения магния пероксида. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору. М.м.

магния пероксида 56,32.

64. Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения кислоты борной. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору. М.м.

кислоты борной 61,83.

65. Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия тетрабората. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору.

М.м. натрия тетрабората десятиводного 381,37.

66. Дайте обоснование аргентометрическому методу количественного определения кальция хлорида. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору. М.м. кальция хлорида шестиводного 219,08.

67. Дайте обоснование роданометрическому методу количественного определения серебра нитрата. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору. М.м. серебра нитрата 169,87.

68. Дайте обоснование меркуриметрическому методу количественного определения натрия хлорида. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,01 моль/л рабочему раствору. М.м натрия хлорида 58,44.

69. Дайте обоснование трилонометрическому методу количественного определения висмута нитрата основного. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр висмута оксида, по которому оценивается качество висмута нитрата основного по 0,05 моль/л рабочему раствору.

М.м. висмута оксида 465, 70. Дайте обоснование трилонометрическому методу количественного определения цинка сульфата. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,05 моль/л рабочему раствору. М.м.

цинка сульфата семиводного 287,54.

71. Дайте оценку качества раствора водорода пероксида по количественному содержанию, если при перманганатометрическом определении по методике ГФ Х (ст.621) израсходовалось 15,5 мл 0,1. моль/л раствора титранта (К 1,0050).

Методика: 10 мл препарата помещают в колбу вместимостью 100 мл и доводят объем раствора водой до метки. К 10 мл полученного раствора прибавляют 5 мл разв. серной кислоты и титруют 0,1 моль/л раствором калия перманганата до слабо розового окрашивания. По ГФ Х содержание H2O2 в препарате должно быть 2,7-3,3%. М.м. водорода пероксида 34,01.

72. Дайте оценку качества калия хлорида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении на навеску вещества 0,9995 г по методике ГФ X (ст. 362) израсходовалось 13,4 мл 0,1 моль/л раствора титранта (К 0,9975).

Методика: около 1г вещества (точная навеска) растворяют в воде в мерной колбе вместимостью 50 мл и доводят объем раствора водой до метки. 5 мл полученного раствора разбавляют водой до 40 мл и титруют 0,1 моль/л раствором серебра нитрата до оранжево желтого окрашивания (индикатор - калия хромат). По ГФ X содержание калия хлорида в препарате должно быть не менее 99,5%. М.м. калия хлорида 74,56.

73. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 моль/л раствора натра едкого, который должен израсходоваться при количественном определении кислоты хлороводородной разведенной по методике ГФ Х: в коническую колбу с притертой пробкой наливают 10 мл воды и точно взвешивают, затем добавляют мл вещества (р20 1,039) хорошо перемешивают, закрывают пробкой и снова точно взвешивают. Полученный раствор титруют моль/л раствором натра едкого (индикатор метиловый оранжевый). По ГФ X содержание хлороводорода в кислоте хлороводородной должно быть не менее 8,2% и не более 8,4%. М.м. хлороводорода 36,46.

74. Дайте оценку качества раствора калия бромида 10% по количественному содержанию согласно приказу МЗ РФ № 305, если на титрование 10 мл разведенного раствора 5:100 израсходовалось 4,1 мл 0,1 моль/л раствора нитрата серебра (К 1,0005). М.м. калия бромида 119,01.

75. Сделайте предварительный расчет объема 0,1 моль/л раствора кислоты хлористоводородной, который должен израсходоваться при количественном определении раствора натрия гидрокарбоната 3% - 200,0, если на анализ взято 10 мл разведенного раствора 10:100. М.м. натрия гидрокарбоната 84,01.

76. Спирты. Спирт этиловый, глицерол. Свойства, определяющие применение в медицине, взаимосвязь химической структуры, физических и фармакологических свойств.

77. Эфиры. Диэтиловый эфир (эфир медицинский и эфир для наркоза). Свойства, определяющие применение в медицине, взаимосвязь химической структуры, физических и фармакологических свойств.

78. Альдегиды и их производные. Раствор формальдегида, метенамин, (гексаметилентетрамин), хлоралгидрат. Взаимосвязь химических свойств и биологической активности.

79. Аминокислоты и их производные. Кислота глютаминовая, кислота гамма-аминомасляная (аминалон), цистеин, ацетилцистеин, метионин. Пеницилламин, натрия кальция эдетат.

Пирацетам (ноотропил), кислота аминокапроновая. Свойства, определяющие применение в медицине. Взаимосвязь химических свойств и биологической активности.

80. Карбоновые кислоты и их производные. Калия ацетат, кальция лактат, натрия цитрат, кальция глюконат, натрия вольпроат. Взаимосвязь химических свойств и биологической активности. Применение в медицине.

81. Галогенопроизводные алициклических алканов.

Хлорэтил, галотан (фторотан) Связь химической структуры с действием в сравнительной оценке физических и химических свойств.

82. Обоснуйте определение кислотности или щелочности, солей аммония и параформа в метенамине (гексаметилентетрамине) по методике ФС 42-2488-99:

Кислотность или щелочность: раствор 4 г вещества в 10 мл воды должен быть щелочным по лакмусу и не давать щелочной реакции по фенолфталеину.

Соли аммония и параформ: к 10 мл свежеприготовленного раствора вещества (1:20) прибавляют 5 капель реактива Несслера и нагревают на водяной бане при 50 в течение 5 минут. Не должно появляться желтое окрашивание и помутнение раствора.

83. Обоснуйте определение галогенов в кальция глюконате по методике ФС 42-3019-94:

Галогены: 0,5 г препарата нагревают в 25 мл воды. К 10 мл полученного раствора прибавляют 0,5 мл кислоты азотной 0,5 мл раствора серебра нитрата перемешивают и через 5 минут сравнивают с 10 мл эталонного раствора, к которому прибавляют те же количества реактивов. Опалесценция в испытуемом растворе не должна превышать опалесценцию эталонного раствора (не более 0,02% в препарате, 1 мл эталонного раствора содержит 0,004 г бромид-иона) Ответ подтвердите уравнениями реакций.

84. Обоснуйте определение тартратов и солей щавелевой кислоты в натрия цитрате для инъекций по методике ФС 42 Тартраты: к раствору 1 г вещества в 2 мл воды прибавляют мл 10% раствора калия ацетата и 1 мл кислоты уксусной. Раствор должен быть прозрачным.

Соли щавелевой кислоты: 1 г вещества растворяют в смеси мл воды и 3 мл кислоты хлороводородной разведенной, прибавляют 4 мл спирта этилового 95% и 0,2 мл раствора кальция хлорида. Через 1 час раствор должен быть прозрачным. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

85. Обоснуйте определение хлоридов и бромидов, свободного хлора и брома в галотане ( фторотане) по методике ГФ Х (ст.530):

Хлориды и бромиды: 10 мл вещества встряхивают с 20 мл воды в течение 3 минут и оставляют до полного разделения слоев жидкостей. К 5 мл водного слоя прибавляют 5 мл воды, одну каплю кислоты азотной и 5 капель раствора серебра нитрата; не должна появляться опалесценция.

Свободный хлор и бром: к 10 мл водного слоя, полученного при определении хлоридов и бромидов, прибавляют 1 мл бесцветного раствора калия йодида и 0,1 мл раствора крахмала; не должно появляться синее окрашивание. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

86. Обоснуйте определение перекисей и альдегидов в эфире медицинском по методике ФС 42-3643-98:

Перекиси: 20 мл вещества взбалтывают с 2 мл бесцветного раствора калия йодида в цилиндре с притертой пробкой вместимостью 25 мл и оставляют в темном месте на 1час, не должно наблюдаться пожелтения ни эфирного, ни водного слоев. Водный слой сравнивают с исходным раствором калия йодида.

Альдегиды: 10 мл вещества взбалтывают с 1 мл реактива Несслера в пробирке с притертой пробкой вместимостью 15 мл в течение 10 сек. и оставляют на 1 мин. Допускается возникновение желто-бурой окраски, а также помутнение слоя. Не допускается образование осадка. Ответ подтвердите уравнениями реакций.

87. Дайте обоснование йодометрическому методу количественного определения ацетилцистеина по методике ФС 42 около 0,4 г вещества (точная навеска) растворяют в мл 0,1 моль/л раствора кислоты серной и титруют 0,1 моль/л раствором йода до появления желтого окрашивания, не исчезающего 30 сек. М.м. ацетилцистеина 163,2. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по рабочему раствору.

88. Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения метенамина (гексаметилентетрамина) по методике ФС 42-24 88-99: около 0,12 г вещества (точная навеска) растворяют в конической колбе в 10 мл воды, приливают 50 мл 0,05 моль/л раствора кислоты серной, смесь кипятят на небольшом огне в течение 30 мин. и охлаждают. К охлажденной жидкости прибавляют 2 капли метилового красного и избыток кислоты серной оттитровывают 0,05 моль/л раствором натра едкого до желтого окрашивания. М.м. метенамина 140,19. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по рабочему раствору.

89. Дайте обоснование трилонометрическому методу количественного определения кальция глюконата по методике ФС 42около 0,4 г вещества (точная навеска ) растворяют при нагревании в 20 мл воды. По охлаждении прибавляют 10 мл аммиачного буферного раствора, 7 капель раствора кислотного хром темно-синего и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б до сине-фиолетового окрашивания. М.м. кальция глюконата 448,4.

Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по рабочему раствору.

90. Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения кислоты глютаминовой по методике ФС 42-3138-98: около 0,3 г вещества (точная навеска) помещают в коническую колбу вместимостью 100 мл и при слабом нагревании растворяют в 50 мл свежепрокипяченной воды. Охлажденный раствор титруют 0,1 моль/л раствором натра едкого до перехода желтого окрашивания в голубовато-зеленое (индикатор кислотный бромтимоловый синий). М.м. кислоты глютаминовой 147,13. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по рабочему раствору.

91. Дайте обоснование йодатометрическому методу количественного определения кислоты аскорбиновой по методике ФС 42-2668-95: около 0,1 г вещества (точная навеска) растворяют в 20 мл воды, прибавляют 0,5 мл 1,0 % раствора калия йодида, 2 мл раствора крахмала, 1 мл 2,0 % раствора кислоты хлористоводородной и титруют 0,1 моль/л раствором калия йодата до слабосинего окрашивания. М.м. кислоты аскорбиновой 176, 13. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по рабочему раствору.

92. Дайте обоснование методу формольного титрования кислоты глютаминовой. М.М.кислоты глютаминовой 147,13. Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л рабочему раствору.

93. Дайте обоснование ацидиметрическому методу неводного титрования кислоты аминокапроновой по методике ФС 42около 0,1 г вещества (точная навеска) растворяют в мл кислоты уксусной ледяной и титруют 0,1 моль/л раствором кислоты хлорной до перехода фиолетового окрашивания в голубовато-зеленое (индикатор - кристаллический фиолетовый). М.м.

кислоты аминокапроновой 131,2. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого раствора по рабочему раствору.

94. Дайте обоснование способу количественному определению пирацетама по методике ФС 42 1943-99: около 0,15 г вещества (точная навеска) растворяют в 4 мл воды в колбе Кьелъдаля.

Колбу присоединяют к прибору для определения азота; из воронки медленно прибавляют 45 мл 30% раствора натрия едкого и отгоняют аммиак в приемник с 15мл раствора кислоты борной и 0, мл индикатора. Отгонку ведут до получения 150 мл отгона. Отгон титруют 0,1 моль/л раствором кислоты хлористоводородной.

М.м. пирацетама 142,2. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по рабочему раствору.

95. Дайте обоснование методу ацетилирования на примере количественного определения глицерола. М.м. глицерола 92,1.

Напишите химизм реакций, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 моль/л раствору натра едкого.

96. Дайте обоснование йодометрическому методу количественного определения раствора формальдегида по методике ГФ X (ст.619): около 1 г вещества (точная навеска) помещают в мерную колбу емкостью 100 мл и разводят водой до объема 100 мл.

К 5 мл этого раствора в колбе с притертой пробкой прибавляют 20 мл 0,1 моль/л раствора йода и 10 мл 1 моль/л раствора натра едкого, взбалтывают и оставляют в темном месте на 10 мин. Затем прибавляют 11 мл 1 моль/л раствора кислоты серной и выделившийся йод оттитровывают 0,1 моль/л раствором натрия тиосульфата до обесцвечивания (индикатор- крахмал). М.м. формальдегида 30,03. Напишите химизм, выведите молярную массу эквивалента и рассчитайте титр анализируемого вещества по рабочему раствору.

97. Установите с помощью предварительных расчетов интервал объема 0,05 моль/л раствора трилона Б, который будет обеспечивать качество раствора кальция глюконата 10% для инъекций по количественному содержанию согласно методики ФС 42мл препарата разбавляют 8 мл воды, прибавляют 10 мл аммиачного буферною раствора и титруют 0,05 моль/л раствором трилона Б (К= 1,0000) до синего окрашивания (индикатор кислотный хром темно-синий). М.м. кальция глюконата 448,4 Содержание кальция глюконата в 1 мл по ГФ Х должно быть 0,097г.

98. Дайте оценку качества раствора метенамина (гексаметилентетрамина 2% -150,0 по количественному содержанию согласно приказу МЗ РФ № 305, если на титрование 2 мл израсходовалось 3,0 мл 0,1 моль/л раствора кислоты хлористоводородной (К 0,9802). М.м. метенамина 140,19.

99. Дайте оценку качества кислоты аскорбиновой по величине удельного вращения (ФС-42-2668-95: удельное вращение от + 22° до + 24° для 2% водного раствора), если при поляриметрическом определении в трубке с толщиной слоя 10 см угол вращения составил +0,46°.

100. Какую навеску аминалона необходимо взять, чтобы при его ацидиметрическом определении по варианту неводного титрования израсходовалось 15,0 мл 0,1 моль/л раствора кислоты хлорной. М.м. аминалона 101,1.

Распределение вопросов по вариантам

ЛИТЕРАТУРА

1. Беликов В.Г. Фармацевтическая химия. Учеб. Для фармац.

ин-тов и фак. мед. ин-тов. - М.: Высшая школа,2004.

2. Государственная фармакопея XI изд., вып. 1.-М.Медицина, 1987.

3. Государственная фармакопея XI изд., вып.2.-М.Медицина, 1989.

4. Государственная фармакопея X изд.М. Медицина, 1968.

5. ОСТ 91500.05.001-00 «Стандарты качества лекарственных средств. Основные положения (Утвержден приказом МЗ РФ №388 от 01.11.01).

6. Приказ МЗ РФ № 214 от 16.07.97. О контроле качества лекарственных средств, изготовляемых в аптеках.

7. Приказ МЗ РФ №305 от 16.10.97. О нормах отклонений, допустимых при изготовлении лекарственных средств и фасовки промышленной продукции в аптеках.

8. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии: Учеб. пособие/ Аксенова Э.Н., Андрианова О.П., Арзамасцев А.П. и др.-М. Медицина, 2000.

9. Неорганические лекарственные вещества. Краткий курс лекций для студентов 3 курса: Метод. пособие/ Мельникова Н.Б., Пегова И.А., Попова Т.Н., Рыжова Е.С., Кононова С.В.-Н. Новгород, 2003.-66 с 10. Лабораторные работы по фармацевтической химии: Учеб.

пособие/ Беликов В.Г.-М.: Высшая шкала,1989.

11. Машковский М.Д. Лекарственные средства: в 2 томах. Т.

1. 14-е изд. – М.: Новая волна. 2001. – 540с.

12. Машковский М.Д. Лекарственные средства: в 2 томах. Т.

2. 14-е изд. – М.: Новая волна. 2001. – 608с.

13. Мелентьева Г.А. Фармацевтическая химия. – 2-е изд. перераб. и доп. – Т.1– М.: Медицина. 1976г. – 478с.

14. Мелентьева Г.А. Фармацевтическая химия. – 2-е изд. перераб. и доп. – Т. 2 – М.: Медицина. 1976г. – 478с.

15. Методы анализа лекарств/ Н.Л. Максютина, Ф.Е. Каган, Ф.А. Митченко. – К.: Здоровья, 1984. – 224с.

16. Руководство к лабораторным занятиям по фармацевтической химии/ Э.Н. Аксенова, О.П. Андрианова, А.П. Арзамасцев, и др. – М.: Медицина – 1987.- 304с.

17. Анализ лекарственных форм, изготавляемых в аптеках/ М.И. Кулешова, Л.Н. Гусева, О.К. Сивицкая – Пособие.- 2-е изд.

перераб. и доп. М.: Медицина. 1989. – 288с.

18. Справочник провизора-аналитика/ Под ред. Д.С. Волоха, Н.П. Максютиной. – К.: Здоровья – 1989. – 200с.

19. Органические лекарственные препараты. Алифатические соединения. Краткий конспект лекций для студентов 3 курса/ Н.Б. Мельникова, И.Д. Иоффе, Т.Н. Попова, И.А. Пегова, С.В.

Кононова- Н. Новгород.- 2003- 83с.

20. Органические лекарственные препараты. Ароматические соединения. Краткий конспект лекций для студентов 3 курса/ Н.Б. Мельникова, Е.С. Рыжова, М.В. Куликов, Т.Н. Попова, И.А.

Пегова, С.В. Кононова- Н. Новгород.- 2004- 105с.

21. Справочник по фармацевтическому анализу лекарственных форм. Учебно-справочное пособие для студентов 3 курса/ Н.Б. Мельникова, М.В. Куликов, Т.Н. Попова, И.А. Пегова, С.В.

Кононова- Н. Новгород.- 2003- 30с.

22. Химический анализ лекарственных веществ по функциональным группам. Учебно-методическое пособие для студентов очного факультета 3 курса/ Н.Б. Мельникова, М.В. Куликов, Т.Н.

Попова, И.А. Пегова, С.В. Кононова- Н. Новгород.- 2003 - 80с.

ПРИЛОЖЕНИЕ

допустимые при изготовлении лекарств в аптеках А. Отклонения, допустимые в массе отдельных ингредиентов Порошки, суппозитории, прописанная отклонение, прописанная отклонение, прописанная отклонение, 10, Б. Отклонения, допустимые при развеске порошков на дозы, в общем объеме или массе жидких лекарственных форм и общей массе мазей Развеска порошков на прописанная отклонение, прописанная отклонение, прописанная отклонение, В. Отклонения допустимые в концентратах:

- при содержании вещества до 20% - не более ±2% от обозначенного %;

- при содержании вещества свыше 20% - не более ±1% от обозначенного

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

ПО ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

2 курса фармацевтического факультета Подписано к печати _ Формат 60841/16.

Бумага писчая. Гарнитура «Таймс». Печать офсетная.

Усл. печ. л. _. Уч.-изд. л.. Тираж 300 экз. Заказ _ Издательство Нижегородской государственной 603005, Н.Новгород, пл. Минина 10/ Полиграфический участок НижГМА 603005, Н.Новгород, ул. Алексеевская, 1.