При добавлении нескольких капель из пробирки 1 в одной из трёх пробирок выпал белый осадок, в другой выделился газ, в третьей нет признаков реакции (вторая строка табл. 2). В этом случае в пробирке 1 находился карбонат натрия. Там, где выпал белый осадок, находился хлорид бария, где выделился газ – соляная кислота, где не было признаков реакции – сульфат калия (схема 2).

При добавлении нескольких капель из пробирки 1 в одной из трёх пробирок выпал белый осадок, в двух других нет признаков реакции (третья строка табл. 2). В этом случае в пробирке 1 находился сульфат калия. Там, где выпал белый осадок, находился хлорид бария.

В две пробирки с исходными растворами, которые не прореагировали с сульфатом калия, добавляем хлорид бария (схема 3). Выпадение белого осадка (BaCO3) указывает, что первоначально в этой пробирке находился карбонат натрия. В пробирке, где вновь нет признаков реакции, находился раствор кислоты.

При добавлении нескольких капель из пробирки 1 в одной из трёх пробирок выделяется газ, в двух других нет признаков реакции (четвертая строка табл. 2). В этом случае в пробирке находилась хлороводородная кислота. Там, где выделился газ, находился карбонат натрия. В две пробирки с исходными растворами, которые не прореагировали с кислотой, добавляем карбонат натрия (схема 4). Выпадение белого осадка (BaCO3) указывает, что первоначально в этой пробирке был хлорид бария. В пробирке, где вновь нет признаков реакции, первоначально находился раствор сульфата калия.

Задачу при необходимости можно упростить, взяв два или три вещества, и усложнить, предложив более четырёх веществ.

Трудности при решении задач часто связаны с некими стереотипами, которые сложились у школьников в процессе изучения химии. Например, учащиеся привыкают, что в условиях задач на газовые законы даны объёмные доли веществ, а в задачах на нахождение молекулярной формулы – массовые. Однако автор задачи имеет полное право использовать в любой задаче объёмные, массовые или мольные доли компонентов смесей.

Задача 4.

Массовые доли азота и оксида углерода (II) в трехкомпонентной газовой смеси равны, соответственно, 10,00% и 15,00%. Объемная доля третьего компонента равна 72,41%.

Определите неизвестный компонент газовой смеси и среднюю молярную массу смеси (Mср.).

РЕШЕНИЕ:

Примем массу смеси за 100 г. Тогда в ней содержится 10/28 + 15/28 = (10+15)/28 = 0,893 моль N2 и CO, и (100-25)/ Мх =75/ Мх моль третьего компонента.

Из закона Авогадро следует, что объемные проценты компонентов газовой смеси ( ) равны мольным () Внесем дополнительные обозначения: х –объемная доля третьего компонента, х – мольная доля третьего компонента, см. – число моль газов в смеси, х – число моль третьего компонента.

Мх = 32 г/моль. Такую молярную массу имеет кислород (О2) или гидразин (N2H4).

Ответ: Третий компонент газовой смеси – кислород или гидразин. Mср. = 30,89моль/л.

Задача 5.

В газовой смеси содержится метан (CH4) ( = 40%, w = 48,5%), оксид азота (II) ( = 20%) и некий третий компонент.

Проведя расчеты, установите название третьего компонента газовой смеси.

РЕШЕНИЕ:

Для удобства расчетов составим таблицу:

Т.к. известна массовая доля метана в смеси, то откуда х = 2 г/моль.

Газом с молярной массой 2 г/моль может быть только водород Н2.

Ответ: водород.

Задача 6.

К 79,10 мл 10% раствора нитрата алюминия (плотностью 1,081г/мл) прилили 175, мл 3,3% раствора едкого натра (плотностью 1,035г/мл). Определите % концентрацию веществ в полученном растворе.

РЕШЕНИЕ:

n(Al(NO 3 ) Для полного осаждения алюминия в виде гидроксида:

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO Потребуется 0,04.3 = 0,12 моль NaOH. Поскольку гидроксида натрия больше 0,12 моль, то осадок начнет растворяться, до тех пор, пока не израсходуется вся щелочь:

В результате двух реакций:

1. В растворе будет только алюминат натрия, который может быть записан в виде:

Na[Al(OH)4], Na[Al(OH)4(H2O)2] или Na3[Al(OH)6], но никак не в виде NaAlO2, который образуется только при сплавлении реактивов. В данном решении взята наиболее употребимся формула комплексной соли.

2. Осадок гидроксида алюминия растворится лишь частично и это необходимо будет учесть при определении массы раствора.

m(раствора) = 79,10.1,081 + 175,67.1,035 – 0,01.78 = 268,10 г w(NaAl(OH)4) = m(NaAl(OH)4)/m(раствора) = 0,03.118.100/268,10 = 1,32% w(NaNO3) = m(NaNO3)/m(раствора) = 0,12.85.100%/268,10 = 3,80% Ответ: w(NaAl(OH)4) = 1,32%, w(NaNO3) = 3,80% Задача 7.

Очень часто школьники не решают задачи правильно из-за несоблюдения размерности величин при расчетах.

Какова масса 5 мл оксида азота (II) при 25оС и давлении 1,2 атм.?

РЕШЕНИЕ:

Решение этой задачи сводится к элементарным расчетам по уравнению Менделееваm Клайперона: PV RT Несмотря на важность использования универсальной газовой постоянной при решении различных типов расчетных задач, ее применение вызывает большие затруднения у школьников, абитуриентов, поступающих в ВУЗы и даже у части студентов. Основная трудность заключается в том, что учащиеся не соблюдают соответствия между размерностями газовой постоянной и размерностями физических величин данной конкретной задачи.

Известно, что универсальная газовая постоянная входит в уравнение состояния идеального газа: pV=nRT, где n-число молей газа (n=m/M), а p, V и T - соответственно - давление, объем и абсолютная температура газа. Это уравнение носит еще название уравнения МенделееваКлапейрона.

Таким образом, для одного моля газа: R=pV/T. Температура в этом уравнении всегда выражается в Кельвинах. Давление же и объем можно выразить в различных единицах. В зависимости от выбора этих единиц, значения R будут иметь то или иное значение. В любом случае R легко рассчитать, используя следующее следствие закона Авогадро: при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. (Напомним, что при нормальных условиях Р = 760 мм рт. ст. = 1атм.=.101325 Па и Т = 273К) В системе СИ значение R = 8,31 Дж/моль К. В этом случае объем газа выражается в м 3, давление в Па и температура в К. Это значение R рассчитывается следующим образом:

Напомним, что Па=Н/м2 и Дж=Н.м, отсюда: Па.м3/(м2К.моль)=Н м /(К моль) = Дж/(К моль).

Однако R можно выразить и в других единицах, используемых на практике:

pV мл мл атм атм 760. Если пользоваться принятой в школе величиной R = 8,314 Дж /К.моль = 8,314 Па.м3/К.моль, то давление, данное в атм. надо перевести в Па, объем в м3. Но можно вместо двух расчетов произвести один, а именно выразить R в атм..мл/К.моль:

R = PVМ/T. При 273К и 1 атм., VМ = 22400 мл.

Тогда R = 1.22400/273 = 82,05атм.мл/К.моль MNO = 14 + 16 = 28 (г/моль) атммл pVM Ответ: 0,008 г.

Кроме перечисленных типов задач на школьный и муниципальный этапы можно предложить задачи на:

1. приготовление растворов с заданной концентрацией (w, c);

2. растворимость;

3. "цепочки" превращений по неорганике (9 класс), органике (10 класс) и комбинированная (11 класс);

4. расчеты по уравнениям химических реакций (с использованием понятий "выход продукта", "массовая доля примесей", "избыток и недостаток");

5. задачи по физической химии (элементарные термохимические расчеты,) Задания для проведения муниципального этапа Всероссийской олимпиады Предлагаем интересный пример составления заданий муниципального этапа предметной методической комиссией Воронежской области (Текст представлен в 9-1. Некоторый элемент образует оксиды, содержащие 52,98 и 18,39 % кислорода соответственно. Определите формулы оксидов и соответствующих им кислот.

9-2. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры, равна 0,5 %. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30 мг) яда?

9-3. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н.у.) сероводорода через 250 г 10 %-ного раствора сульфата меди (II).

9-4. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Оксид1 Соль1 Оксид2 Соль2 Основание Соль 9-5. В трех пробирках находятся растворы бромидов магния, алюминия и аммония. С помощью одного реагента определите, какое вещество находится в каждой пробирке.

10-1. Элементы X и Y образуют соединения с серой составом XY4S и X2Y12S3, массовая доля серы в которых 21,62 и 24,49 % соответственно. Определите формулы соединений.

10-2. Во сколько раз необходимо разбавить сточную воду, содержащую 0,001 моль/л Hg2+, чтобы ее можно было сливать в водоем? ПДК (Hg2+) = 0,005 мг/л.

10-3. Какой объем 20 %-ного раствора аммиака (плотность 0,91 г/мл) необходимо добавить к 150 мл 30 %-ной соляной кислоты (плотность 1,15 г/мл), чтобы массовая доля кислоты 10-4. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

10-5. Возможно ли распознать растворы хлорида аммония, сульфата алюминия, соляной кислоты, гидроксидов натрия и бария, используя в качестве реагента только фенолфталеин?

Предложите план проведения анализа, запишите уравнения реакций. 10 баллов Задания для участников олимпиады, изучавших в 10 классе 11-1. На сжигание порции алкена, содержащей 2 1023 молекул, требуется 1,8 1024 атомов 11-2. Определите структурную формулу соединения, если известно, что оно состоит из 37, % С, 6,3 % Н и 56,0 % Cl (по массе), а 6,35 г паров этого соединения занимают объем 1,12 л (н.у.). При гидролизе этого соединения образуется вещество, состоящее из С, Н, О, а при восстановлении последнего образуется вторичный спирт.

11-3. При кипячении с водой аспирин распадается на салициловую (орто-оксибензойную) и уксусную кислоты. Рассчитайте число молекул салициловой кислоты и ее молярную концентрацию в растворе, который образовался после растворении одной таблетки аспирина в 100 мл воды и последующем кипячении. Масса таблетки 0,5 г.

11-4. Каким образом из древесных отходов можно получить искусственный каучук?

Приведите уравнения реакций и вычислите, какое количество каучука можно теоретически получить из древесины, содержащей 50 % целлюлозы.

11-5. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

11-6. Смесь бензилбензоата, бензилового спирта и бензойной кислоты разделите на компоненты с помощью различий в химических свойствах. Запишите уравнения реакций.

Задания для участников олимпиады, изучавших в 10 классе 11-1. Неизвестный металл полностью растворился в 324 г 5%-ного раствора бромоводородной кислоты; в результате образовался 6,81%-ный раствор бромида металла.

11-2. Определите массу нитрида магния, полностью подвергшегося гидролизу, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4 %-ного раствора соляной 11-3. Алюмокалиевые квасцы (додекагидрат сульфата калия-алюминия KAl(SO4)212H2O) используют в медицинской практике наружно для промываний, примочек. Сколько граммов квасцов надо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Что произойдет, если на полученный раствор подействовать избытком сульфида калия?

11-4. При электролизе 366 г 25 %-ного раствора нитрата никеля (II) масса катода увеличилась на 11,8 г. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после окончания 11-5. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

11-6. Имеются колбы с неподписанными растворами серной кислоты, сульфатов железа (II) и марганца (II), нитрата свинца (II), гидроксида натрия и пероксида водорода. Можно ли, используя только эти растворы, определить, какое вещество находится в каждой колбе?

Предложите план проведения анализа, запишите уравнения реакций.

(допускаются иные формулировки ответов, не искажающие смысла) 9-1. Формулы оксидов: Э2Ох и Э2Оу.

0,5298 16 x /(16 x 2 A(Э) 0,1839 16 у /(16 у 2 А(Э) А(Э) = 80 (бром) при х = 5 и у = 7.

Оксиды: Br2O5 и Br2O7, кислоты: HBrO3 и HBrO4.

9-2. 1,38 1018 атомов 9-3. 4 %.

9-5. Добавим в каждую из пробирок щелочь:

Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 - белый осадок Al3+ + 3OH- Al(OH)3 - студенистый осадок, р-ряется в избытке щелочи NH4+ + OH- NH3 + H2O – появляется резкий запах 10-1. Молярные массы соединений: М(XY4S) = 32/0,2162 = 148 г/моль Находим атомные массы элементов:

A( X ) 4 A(Y ) 2 A( X ) 12 A(Y ) Ответ: формулы соединений CrSO4 и Cr2(SO4) 10-2. В 41000 раз.

10-3. 71,7 мл.

10-4. X1 – SO2, X2 – H2SO4, X3 – BaSO4, X4 - BaS 10-5. Добавляем в небольшие порции каждого из исследуемых растворов фенолфталеин – в растворах щелочей наблюдаем малиновое окрашивание.

Один из растворов щелочей добавляем к порциям остальных веществ. Появление запаха аммиака говорит о наличии соли аммония, студенистый осадок говорит о присутствии соли алюминия.

Определенный сульфат алюминия поочередно добавим к щелочам. Белый осадок (сульфат бария) выпадет в пробирке, в которой находился гидроксид бария.

В оставшейся пробирке – соляная кислота. Добавляя ее в пробирки с окрашенными фенолфталеином растворами щелочей, наблюдаем исчезновение окраски.

11-1. CnH2n + 1,5nO2 nCO2 + nH2O Число молекул (O2) = 1,8 1024/2 = V(CnH2n) / V(O2) = 2 1023/9 1023 = 1 : 4, 1 : 4,5 = 1 : 1,5n 11-2. CH3-CH2-CCl2-CH3.

11-3. 1,67 1021 молекул, с(сал. к-ты) = 0,028 моль/л.

11-4. 167 кг каучука.

11-6. Выделим из смеси бензойную кислоту. Для этого добавим к смеси водный раствор гидрокарбоната натрия, соберем водный слой, содержащий бензоат натрия, и обработаем раствором соляной кислоты.

К оставшейся смеси добавим металлический натрий (предварительно высушив смесь).

Отделим выпавший в осадок алкоголята, растворим его в воде. Произойдет гидролиз с образованием бензилового спирта.

11-1. Me + xHBr MeBrx + 0,5xH m(HBr) = 0,05 324 = 16,2 г, n(HBr) = 16,2/81 = 0,2 моль;

n(H2) = 0,5n(HBr) = 0,1 моль, m(H2) = 0.2 г;

m(Br- в р-ре) = 16,2 – 0,2 = 16 г.

Пусть растворилось m г металла, тогда масса соли равна (m + 16) и n(Me) : n(HBr) = 1 : x (6,5/M(Me)) = (0,2/x) 11-2. 2,1 г.

11-3. 598 г квасцов.

11-4. 15,64 % Ni(NO3)2, 7,18 % HNO3.

11-5. X1 – AlBr3, X2 – Br2, X3 – KIO3.

11-6. Отбираем пробы растворов и смешиваем их попарно. Результаты наблюдений сводим в таблицу:

Т.к. в пробирке (4) выпадают осадки белого цвета при смешении со всеми реагентами, кроме в-ва в пробирке (6), то в пробирке (4) - Pb(NO3)2, а в пробирке (6) - H2O2.

Т.К. в-во в пробирке (3) вызывает выпадение осадка только с Pb(NO3)2, то в пробирке (3) Н2SO4.

В пробирке (5) находится NaOH, потому что добавление содержимого этой пробирки вызывает видимые изменения во всех случаях, кроме р-ра Н2SO4.

В пробирке (1) находится FeSO4 – образуется осадок, буреющий на воздухе, после обработки раствором щелочи (реакция на Fe2+) и осадок белого цвета при добавлении Pb(NO3) (реакция на SO42-).

В пробирке (2) находится MnSO4 – образуется осадок розового цвета после добавления р-ра NaOH (реакция на Mn2+) и осадок белого цвета при добавлении Pb(NO3)2 (реакция на SO42-).

Часть IV. Литература 1. Лунин В.В., Архангельская О.В., Тюльков И.А. Всероссийская олимпиада школьников по химии / Научн. редактор Э.М.Никитин.– М.: АПК и ППРО, 2005. – 128 с.

2. Лунин В.В., Архангельская О.В., Тюльков И.А. Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2006 году / Научн. редактор Э.М.Никитин.– М.: АПК и ППРО, 2006. – 144 с.

3. Чуранов С.С., Демьянович В.М. Химические олимпиады школьников. – М.: Знание, 1979. – 4. Белых З.Д. Проводим химическую олимпиаду. – Пермь: Книжный мир, 2001. – 45с.

5. Лунин В. В., Архангельская О. В., Тюльков И. А. / Под ред. Лунина В. В. Химия.

Всероссийские олимпиады. Выпуск 1. (Пять колец) – М.: Просвещение, 2010 - ISBN 978-5Лунин В. В., Тюльков И. А., Архангельская О. В. / Под ред. Лунина В. В. Химия.

Всероссийские олимпиады. Выпуск 2. (Пять колец) – М.: Просвещение, 2012 - ISBN 978-5Задачи Всероссийской олимпиады школьников по химии /Составители: Ольга Архангельская, Александр Жиров, Вадим Еремин, Ольга Лебедева, Марина Решетова, Владимир Теренин, Игорь Тюльков/ Под общей редакцией академика РАН, профессора В.В.Лунина – М: «Экзамен», 2003 - ISBN 5-94692-987-9,5-472-00712- 8. Кузьменко, Н., Теренин, В., Рыжова, О., Антипин, Р., Архангельская, О., Еремин, В., Зык, Н., Каргов, С., Карпова, Е., Ливанцова, Л., Мажуга, А., Мазо, Г., Морозов, И., Обрезкова, М., Осин, С., Пичугина, Д., and Путилин, Ф. Вступительные экзамены и олимпиады по химии:

опыт Московского университета. Учебное пособие. Издательство Московского Университета Москва, 2011.

9. Кузьменко, Н., Теренин, В., Рыжова, О., Архангельская, О., Еремин, В., Зык, Н., Каргов, С., Ливанцова, Л., Мазо, Г., Морозов, И., Ненайденко, В., Обрезкова, М., and Осин, С. Вступительные экзамены и олимпиады по химии в Московском университете: 2007. Под общей ред. Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренина. Издательство Московского университета Москва, 10. «Химия в школе» - научно-методический журнал 11. Большой энциклопедический словарь, Химия. – М: «Большая Российская энциклопедия», 12. Энциклопедия для детей, Аванта+, Химия, т.17, М: «Аванта+», 2000.

13. Некрасов Б.В. Основы общей химии : [В 2 т.]. - СПб. [и др.] : Лань, 14. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / Под ред. А.И.Ермакова. – М.:

Интеграл-Пресс, 2000.

15. Шрайдер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В 2-х т. – М: Мир, 16. Еремин В.В. Теоретическая и математическая химия для школьников. – М.: МЦНМО, 2007.

17. Эткинс П.. Физическая химия. – М.: Мир, 2006.

18. Задачи по физической химии : Учеб. пособие для студентов, обучающихся по специальности 011000 - Химия и по направлению 510500 - Химия / В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А.

Успенская [и др.]. - М. : Экзамен, 2003 - 318 с 19. Шабаров Ю.С. Органическая химия. М.: Химия. 1994. Т.1,2.

20. Травень В.Ф. Органическая химия: Учебник для вузов: В 2т./– М.: ИКЦ «Академия», 21. Органическая химия : учеб. для студентов вузов, обучающихся по направлению и специальности "Химия" : в 4-х ч. / О. А. Реутов, А. Л. Курц, К. П. Бутин. - 2-е изд. - М. :

БИНОМ. Лаб. знаний, 2005- (Классический университетский учебник / Моск. гос. ун-т им.

М. В. Ломоносова).

22. Ленинджер А. "Основы биохимии" в 3-х томах, М.: Мир, 23. Эллиот В., Эллиот Д."Биохимия и молекулярная биология", М.: МАИК "Наука/Интерпериодика", 2002.

24. Основы аналитической химии : учеб. для студентов хим. направления и хим. специальностей вузов : в 2 кн. / [Т. А. Большова и др.] ; под ред. Ю. А. Золотова. - Изд. 3-е, перераб. и доп. М. : Высшая шк., 2004. - 22 см. - (Классический университетский учебник / Моск. гос. ун-т им. М. В. Ломоносова).

25. Дорохова Е.Н., Прохорова. Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии : Мир, 2001.

26. Общая химия/ Г.П.Жмурко, Е.Ф.Казакова, В.Н.Кузнецов, А.В.Яценко; под ред. С.Ф.Дунаева.

– М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 512 с.

27. Практикум по общей химии : Учеб. пособие для студентов вузов. - М. : Изд-во МГУ, 2005. с. - (Классический университетский учебник).

28. Химическая энциклопедия в 5 т. – М: «Советская энциклопедия», 1988–1998.

29. Леенсон И.А. Почему и как идут химические реакции. – М.: Мирос, 1995.

30. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1 –3.

31. Р. Дикерсон, Г. Грей, Дж. Хейт Основные законы химии, в 2т. Москва: «Мир», 1982.

32. Хаусткрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х томах. Пер. с англ.– М.:

Мир, 2002.

33. Фримантл М. Химия в действии. М.: Мир, 1991. Ч. 1, 34. Неорганическая химия: В 4-х т. /Под ред. Ю.Д.Третьякова/ А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. – М.: Издательский центр «Академия», 2004-2007.

35. Полинг Л. Общая химия. – М.: Мир, 1974.

36. Реми Г. Курс неорганической химии, в 2-х томах, перевод с немецкого, под. редакцией чл.корр. АН СССР А.В.Новоселовой, М.: Иностранная литература, 1063.

37. Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. – М.: Мир, 2002.

38. Тиноко И. и др. Физическая химия. Принципы и применение к биологическим наукам. – М.:

Техносфера, 2005.

39. Эткинс П. Кванты. Справочник концепций. – М.: Наука, 1977.

40. Химия: Энциклопедия химических элементов, под ред. А.Н. Смоленского, М.: Дрофа, 41. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия, М: «Химия», 1989.

42. Несмеянов А.Н., Несмеянов А.Н. Начала органической химии. М.: Мир, 1974.

43. Химия и жизнь (Солтеровская химия) Часть I II и IV: Пер. с англ. – М.: РХТУ им.

Д.И.Менделеева, 44. Справочник химика. - 2-е изд. - М.; Л.: ГХИ, 1963.

45. Воскресенский П. И. Техника лабораторных работ. - М.: Химия, 1966.

46. Степин Б.Д. Техника лабораторного эксперимента в химии, М.: Химия, 47. Химия и жизнь (Солтеровская химия) Часть III Практикум: Пер. с англ. – М.: РХТУ им.

Д.И.Менделеева, 48. Эмсли Дж. Элементы. - М.: Мир, Часть V. Интернет-ресурсы Портал фундаментального химического образования России. Наука. Образование.

Технологии. – http://www.chem.msu.ru/rus/olimp/ Здесь собрана информация обо всех химических олимпиадах Портал Всероссийской олимпиады школьников. Химия – http://chem.rosolymp.ru/ Этот портал объединяет Всероссийские олимпиады по всем предметам.

Эти Интернет-ресурсы являются, в первую очередь, информационными, т.е.

предоставляющими актуальную информацию о текущих событиях. С другой стороны, они являются ценными творческими базами заданий олимпиад за много лет.

Портал для подготовки к олимпиадам высокого уровня – http://chem.olymp.mioo.ru/ Этот портал является наиболее методически разработанным и информационно насыщенным, нацеленным на прямую работу с высокомотивированными школьниками. Портал организован Департаментом образования г. Москвы, Московским институтом открытого образования при участии Московского центра непрерывного математического образования для дистанционной подготовки к олимпиадам по математике, информатике, биологии, химии. географии и физике.

Портал ориентирован на учащихся, желающих успешно выступать в олимпиадах высокого уровня. Зарегистрированным пользователям предлагаются учебные курсы по биохимии, квантовой химии, неорганической химии, органической химии, химии высокомолекулярных соединений, химической кинетике, химической термодинамике, аналитической химии.

Задачи для всех этих курсов разбиты по трем уровням сложности. Преподаватели проверяют решение задач и дают консультации on-line (посредством icq) и off-line (посредством электронной почты).

Портал педагогического университета издательского дома «Первое сентября» дистанционные курсы для учителей «Система подготовки к олимпиадам по химии» http://edu.1september.ru/distance/18/005/books Цель курса – помочь учителю осознать целостность такого явления как химическое олимпиадное движение, осознать свое место в этой системе.

Курс разбит на три блока. Первые три лекции затрагивают историю олимпиадного движения, его цели и задачи, показывают современную систему химических олимпиад и творческих конкурсов, методику организации олимпиад различного уровня, содержательный аспект олимпиад различного уровня.

Второй блок курса (лекции 4–6) посвящен методике решения олимпиадных задач по физической химии и задач со схемами превращения веществ.

Третий блок (лекции 7–8) включает методические подходы к выполнению экспериментальных задач и методические рекомендации по подготовке школьников к олимпиадам на основе современных технологий в обучении химии.

Портал Российского совета олимпиад школьников «Мир олимпиад» – www.rsrolymp.ru Общероссийский портал олимпиад, входящих в Перечень Минобрнауки РФ.

Электронная библиотека учебных материалов по химии http://www.chem.msu.ru/rus/elibrary/ Представлен большой массив учебных материалов по химии для школьников и студентов по всем направлениям химии.

Методические пособия сотрудников факультета естественных наук Новосибирского государственного университета http://fen.nsu.ru/fen.phtml?topic=meth Собраны пособия для студентов, которые могут быть полезны при подготовке к олимпиадам различного уровня.

Часть VI. Приложения заседания Оргкомитета по подведению итогов _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по На заседании присутствовали членов оргкомитета.

Повестка: подведение итогов _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по _; утверждение списка победителей и призеров.

Выступили:

1. Председатель жюри (заслушан доклад по итогам проведения туров (конкурсов) _ этапа олимпиады) 2. Члены Оргкомитета 3. Председатель Оргкомитета Голосование членов Оргкомитета:

«за» _ «против»_ Решение: утвердить список победителей и призеров _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по _ (прилагается).

Порядок заполнения и учета бланков дипломов победителей и призеров _ этапа Настоящий порядок определяет организацию хранения, учета, заполнения и выдачи дипломов победителей и призеров _ этапа всероссийской олимпиады школьников (далее – бланк диплома). Бланки дипломов победителей и призеров отличаются цветом обложки.

1. Бланки дипломов получают руководители организаций, проводящих региональный этап всероссийской олимпиады школьников.

2. С момента получения бланков дипломов и до момента их заполнения и последующей выдачи указанные документы хранятся в сейфе руководителей организаций, проводящих региональный этап всероссийской олимпиады школьников, который несет персональную ответственность за сохранность этих документов.

3. Бланк диплома заполняется на принтере, пишущей машинке или от руки черными чернилами, черной пастой или тушью, на русском языке.

4. В бланке диплома название учебного предмета прописывается в соответствии с перечнем общеобразовательных предметов, по которым проводится всероссийская олимпиада школьников, утвержденным приказом Минобрнауки от 23.04.2008 № 134.

5. Название каждого учебного предмета записывается на отдельной строке с прописной (большой) буквы в дательном падеже.

6. Названия учебных предметов записываются со следующими допустимыми сокращениями и аббревиатурой:

Информатика и ИКТ – Информатика;

Основы безопасности жизнедеятельности – ОБЖ.

7. Фамилия, имя, отчество победителя или призера _ этапа всероссийской олимпиады школьников заносятся в бланк диплома в соответствии с паспортными данными или свидетельством о рождении в именительном падеже.

8. Наименование образовательного учреждения должно соответствовать наименованию, указанному в уставе и печати данного образовательного учреждения.

9. В случае если официальное наименование учреждения содержит полную информацию о местонахождении учреждения (село (деревня), район, область или село (деревня), район, республика и др.), то наименование населенного пункта во избежание дублирования не пишется.

В случае если официальное наименование учреждения не содержит полной информации о местонахождении учреждения, то недостающая информация дописывается (название конкретного населенного пункта, на территории которого находится образовательное учреждение, муниципального образования (района), субъекта Российской Федерации).

10. При написании наименования населенного пункта допустимы следующие сокращения: город - г. ;

деревня - дер.; область - обл.; платформа (ж.-д.) - пл.; поселок - пос.; поселок городского типа – пгт;

рабочий поселок - раб.пос.; район - р-н; село - с.; станица - ст-ца; станция - ст.; хутор - хут.

11. В бланке диплома проставляется дата выдачи документа (дата закрытия олимпиады) с указанием:

числа в виде двузначной цифры (например: 01, 12 и т.д.), месяца словами прописью в родительном падеже (например: июня, июля) и года (в виде четырехзначной цифры).

12. После заполнения бланка диплома он должен быть тщательно проверен на точность и безошибочность внесенных в него записей.

13. Дипломы вручаются победителям и призерам _ этапа всероссийской олимпиады школьников в торжественной обстановке.

14. Учет и регистрация дипломов производится в книге учета и выдачи дипломов победителей и призеров _ этапа всероссийской олимпиады школьников (приложение А).

15. Каждая страница книги учета и выдачи дипломов заверяется подписью руководителя организации, проводящей региональный этап всероссийской олимпиады школьников и печатью организации.

16. При получении диплома каждый победитель и призер расписывается в книге учета и выдачи дипломов.

17. Испорченные и неиспользованные бланки дипломов победителей и призеров _ этапа всероссийской олимпиады школьников подлежат обязательному возврату организации-заказчику (Академии повышения квалификации и профессиональной переподготовке работников образования) с актом о приемке-передаче бланков дипломов и ведомостями.

18. Книга учета и выдачи дипломов передается актом передачи в орган управления образованием соответствующего субъекта Российской Федерации, где она хранится в течение 5 лет.

Форма книги учета и выдачи дипломов победителей и призеров _ этапа всероссийской олимпиады школьников Форма свидетельством о рождении) Форма Выдано Испорчено Осталось по утверждению победителей и призеров _ этапа Данный отчет составлен на основании протокола № заседания Жюри и протокола № заседания Оргкомитета по подведению итогов _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по, а также на основании Отчета жюри об итогах выполнения участниками олимпиадных заданий.

Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по _ проводился в соответствии со следующими нормативными документами (перечислить) в (субъект РФ) с «» по «_» 201 г.

Программа проведения олимпиады предусматривала (перечислить конкурсные и внеконкурсные мероприятия). Все мероприятия выполнены успешно, серьезных происшествий и ситуаций не зафиксировано (другое). Все возникающие проблемы своевременно решались организаторами олимпиады (другое).

К участию в региональном этапе Всероссийской олимпиады школьников по были допущены _ участников из _ субъектов Российской Федерации.

Из них учащихся 9 класса, 10 класса, 11 класса.

В ходе проведения _ этапа олимпиады было рассмотрено _ апелляций, из них удовлетворено, отклонено _.

Участниками олимпиады был продемонстрирован высокий творческий уровень выполнения заданий (другое).

Решение по итогам _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по было принято (результаты голосования).

На заседании присутствовали членов жюри.

Повестка: подведение итогов _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии; утверждение списка победителей и призеров.

Выступили:

1. Председатель жюри 2. Члены жюри 3. ……… Голосование членов Жюри:

«за» _ «против»_ Решение: предложить Оргкомитету список победителей и призеров _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по _ для утверждения (прилагается).

Приложение об итогах выполнения участниками олимпиадных заданий Общее количество участников, прошедших регистрацию и допущенных к выполнению заданий Из них учащихся 9 класса, 10 класса, 11 класса.

Отдельно 9 класс; 10 класс; 11 класс:

Итоги выполнения заданий 1 тура: (средний балл по каждой задаче, описание типичных ошибок и недочетов в решении каждой задачи, пожелания для ЦМК по совершенствованию задач).

Итоги выполнения заданий экспериментального тура: средний балл по каждой задаче, описание типичных ошибок и недочетов в решении каждой задачи, пожелания для ЦМК по совершенствованию задач).

По итогам работы апелляционной комиссии были изменены результаты участников (список с изменением результатов).

По итогам выполнения заданий 2 туров в соответствии с балльным рейтингом жюри предложило Оргкомитету признать победителями _ участников и призерами _ участников.

Приложение № п.п. Фамилия имя отчество Шифр Экспериментальный тур Итоговый балл Рейтинг (место)

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Н Н Н Н Н М Н Н М

Р Р М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Р

М Р Н Р Р Р М Н М Н Н Н Р

Н Р М Р Р Р М Н Р Н Н Н Р

Н Р М Р Р Р Н Н Р Н Н Р

Н Р Р Р Р Н Н Р Н Р

Н Р Н Р Р Р Н Н Р Н Н Р

Р Р М Н Н Р Н Р

Н Р Н М М Н Н Н Н Н Н Н Р

Н Р М Р Р Р Н Н Р Н Н Н Р

Н Р Н Р Р Р Н Р

Н Р М Р Р Р Р Н М

Н Р М Р Р Р Р Н Р

Н Р Н Р Р М Н Р Н Р

Н Р Н Р Р Н Н Н Р Н Н Н Р