ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта среднего (полного) общего

образования.

Программа конкретизирует содержание предметных тем образовательного стандарта, дает примерное распределение учебных часов

по разделам курса и рекомендуемую последовательность изучения тем и разделов учебного предмета с учетом межпредметных и

внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач.

Программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Программа определяет инвариантную (обязательную) часть учебного курса химии в старшей школе на базовом уровне. Программа содействует сохранению единого образовательного пространства и предоставляет широкие возможности для реализации различных подходов к построению курса химии в старшей школе на базовом уровне.

Общая характеристика учебного предмета Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Цели Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 35 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ (34 ч.).

Общая химия (19 ч.) Современные представления о строении атома.

Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

Химическая связь Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

Вещество Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления, происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Химические реакции Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических и органических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.

Тепловой эффект химической реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.

Демонстрации Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.

Модели молекул изомеров и гомологов.

Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.

Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия, хлорида железа (III)).

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) и фермента (каталазы).

Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.

Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ( 14 ч.).

Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов.

Способы защиты от коррозии.

Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы).

Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.

Демонстрации Образцы металлов и неметаллов.

Возгонка иода.

Изготовление иодной спиртовой настойки.

Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Образцы металлов и их соединений.

Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.

Лабораторные опыты Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).

Распознавание хлоридов и сульфатов.

Практические занятия Получение, собирание и распознавание газов.

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Идентификация неорганических соединений.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПО ХИМИИ 11 КЛАСС (34 ЧАСА)

РАЗВЁРНУТЫЙ КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

Электронная обо- оболочка. Электроны, протоны современные представления макромир. Дуа- Таблицы электронных Электронная классификация орбиталей, взаимосвязь номера оболочек пе- элементов. s-,p~, d-, /- уровня и энергии электрона.

§1.упр.1-11,с. Периодическая смысл порядкового номера эле- горизонтальные и вертикальные открытие, первая «Великий химических определение Периодического Уметь давать характеристику Периодического (Л. 1, с. элементов Д. И. закона. Причины изменения элемента на основании его по- закона. Спор о Химическая Ионная химическая связь. Звать классификацию типов Переход одного Слайд-лекция связь. Ковалентная химическая связь химической связи и характе- вида связи в дру- «Химическая Металлическая и Металлическая и водородная Уметь характеризовать свойства Роль водородной Задачники.

водородная химические связи. Единая вещества по типу химической связи в форми- ДМ.

ских связей§5упр.1-6с. лекулярного и веществ с различными типами молекулярного и немолекулярного состояние (полностью). Д.

решеток §10, упр. 1-6, с.

Практическая Правила техники безопасности Знать:- основные правила ТБ; Деполиме- ПР 1,с. распознавание собирания газов в лаборатории. кислород, аммиак, углекислый газ) оксид марганца Чистые вещества Чистые вещества и смеси. Знать Периодический закон, Разрушение Д. Примеры и смеси. Состав Способы разделения смесей: способы разделения смесей. Уметь кристаллической чистых веществ смесей. Разделе- фильтрование, отстаивание, вычислять массовую и объёмную решётки. и смесей ние смесей§12, выпаривание, хроматография и долю компонента в смеси Диффузия растворы. растворимости. Истинные химическую теории растворов. концентрация Задачники.

Способы вы- растворы. Способы выражения Уметь вычислять массовую долю вещества в Л. 5, с. Классификация Классификация химических Знать, какие процессы называются Классификация Слайд-лекция химических реакций: по числу и составу химическими реакциями и в чем по механизму «Типы химичереакций в реагирующих веществ; по их суть. Уметь устанавливать (радикальные и ских реакций», органической и изменению степеней окисления принадлежность конкретных ионные); по проектор, пк неорганической элементов, образующих реакций к различным типам по виду энергии, Гидролиз не- Понятие «гидролиз». Гидролиз Знать типы гидролиза солей и Гидролиз Л. 11,17, с.

органических и органических веществ. Биоло- органических соединений. Уметь карбидов, 209,211.

органических гическая роль гидролиза в составлять уравнения гидролиза силицидов, Различные растворов. Водо- Гидролиз солей. Различные родный пока- пути протекания гидролиза 1~8, с. 155 Водородный показатель 17, восстано- восстановление. Окислители и понятия «окислитель», растворов и «ОВР», Скорость хи- Скорость гомогенных и Знать:- понятие «скорость Гомогенный и Слайд-лекция Упр-1-11, с. 136 рость химической реакции: понятие о катализаторе и ферментов с пк. Д. Зависиприроды и концентрации механизме его действия; неоргани- мость скорости реакций. Хи- Химическое равновесие. реакций (обратимые и необра- для равновесных материала по об- кристаллические решетки, «молекула», «элекщей химии полимеры, истинные и троотрицательность», Повторить § 1-19 коллоидные растворы. Типы и «валентность», «степень Контрольная работа №1по теме «Общая химия»

Классификация и Простые и сложные вещества. Знать важнейшие классы Понятие о Слайд-лекция номенклатура Оксиды, их классификация; неорганических соединений. комплексных «Основные неорганических гидроксиды (основания, Уметь определять принадлежность солях классы неорсоединений кислородсодержащие кислоты, веществ к различным классам ганических §20, упр.1-5, с. Металлическая связь. Общие Уметь характеризовать свойства переходных проектор, пк. Д.

Общие способы Основные способы получения Понимать суть металлургических Специфические Слайд-лекция Основания§23, Строение, номенклатура, Знать классификацию и Особенности Слайд-лекция упр. 1-9, с. 192 классификация и свойства номенклатуру оснований. Уметь органических ос- «Основания», Генетическая Понятие о генетической связи Знать важнейшие свойства Понятие о ДМ.

связь между и генетических рядах в неор- изученных классов неорганиче- комплексных Таблица «Геклассами со- ганической химии. ских соединений соединениях нетическая связь 1-7, с. 204 органических соединений работа №2 по теме «Неорганические вещест- и номенклатуры неорганических теме»Неорганиче ва». Отработка теоретического веществ;- важнейшие свойства ские вещества» материала в рамках данной изученных классов соединений.

Анализ результатов обучения

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2006.-218с.

а также методических пособий для учителя:

Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2005.-78с.

Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч.I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

Дополнительная литература для учителя Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват.

учреждений. - М.: Дрофа, 2003.- 304с.

Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.:

Просвещение, 2004. – 79 с.

Дополнительная литература для учащихся Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.

ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений) MULTIMEDIA – поддержка предмета Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.