WWW.DISUS.RU

БЕСПЛАТНАЯ НАУЧНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА - Авторефераты, диссертации, методички

 

Министерство сельского хозяйства РФ

Федеральное государственное образовательное учреждение

высшего профессионального образования

«Мичуринский государственный аграрный университет»

Кафедра химии

УТВЕРЖДЕНО

протокол № 6 методической комиссии заочного факультета от 17 февраля 2006г.

Учебная программа и задания по выполнению контрольной работы по дисциплине "химия" для студентов заочной и дистанционной форм обучения Рекомендуются учебно-методической комиссией заочного факультета для подготовки по специальностям:

080502 Экономика и управление на предприятии АПК 110401 Зоотехния.

110305 Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции.

Мичуринск PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Задания по выполнению контрольных работ составлены: д.с-х.н., профессором В.Ф. Палфитовым, к.х.н., доцентом Р.В. Кузнецовой в соответствии с требованиями ГОС Министерства образования РФ по дисциплине «Химия» при подготовке специалистов АПК.

Рецензент: доцент МГПИ Золотов М.А.

Задания рассмотрены на заседании кафедры химии МичГАУ Протокол № 5 от 19 декабря 2005 года.

Издание второе дополненное и переработанное.

©Издательство Мичуринского государственного аграрного университета, PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Содержание 1. Целью и задачей изучения неорганической и аналитической химии является приобретение знаний необходимых для:

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com а) понимания основных свойств применяемых в технике материалов и проблем связанных с химической энергетикой и источниками энергии;

б) успешного усвоения последующих дисциплин – органической, физической и коллоидной, биологической химии, общебиологических и других специальных дисциплин;

в) ориентировки в свойствах неорганических соединений, применяемых в сельском хозяйстве и создания представлений о способах получения таких веществ;

г) выбора химического способа анализа заданных веществ в объектах окружающей среды.

2. Требования к уровню освоения дисциплины В результате изучения данной дисциплины студенты обязаны:

Иметь представление – о теоретических основах взаимосвязи свойств, состава и строения веществ и химических систем; об основных способах анализа веществ, в частности об анализе смесей на содержание важных для сельского хозяйства компонентов.

Знать – характерные свойства и роль биологически важных химических элементов, и основных классов веществ, а также основные способы химического и физико-химического анализа.

Уметь – применять химическую символику для выражения состава, строения и свойств веществ и химических систем, проводить основные химические расчеты; работать с растворами и сыпучими веществами; пользоваться мерной посудой; работать на лабораторных весах; титровать.

3.Объем дисциплины и виды учебной работы:

Всего семестры специальВид учебной работы часов ности I II III Общая трудоемкость 110401 174 100 дисциплины 110305 208 100 080502 150 70 Аудиторные занятия 110401 26 110305 26 080502 16 Лекции 110401 10 110305 10 080502 10 Лабораторные занятия 110401 16 110305 16 080502 6 Самостоятельная 110401 148 100 PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Введение. Основные понятия и законы стехиометрии. Эквивалент.

методы ее регулирования. Катализаторы и каталитические системы.

Факторы, воздействующие на химическое равновесие.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Электрохимический ряд напряжений. Коррозия PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

1. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ

1.1. Введение. Основные понятия и законы химии Предмет изучения химии. Место химии в целом и неорганической химии в частности среди естественно - научных дисциплин. Роль химизации в развитии производительных сил сельского хозяйства. Относительные атомные и молекулярные массы. Простые и сложные вещества. Номенклатура неорганических веществ. Моль. Молярная масса. Молярный объем сил сельского хозяйства. Атомы. Элементы. Молекулы.

Стехиометрия. Закон сохранения массы и энергии. Закон постоянства состава: дальтониды и бертоллиды. Закон Авогадро и следствия из него. Закон кратных отношений. Закон эквивалентов. Эквивалент элементов и соединений.

Эквивалентная масса.

Использование химических понятий, законов и методов исследования в сельскохозяйственных и биологических науках. Экологическая опасность неграмотного применения химических продуктов в сельском хозяйстве.

1.2. Химическая термодинамика и кинетика Энергетика химических процессов. Основные закономерности. Использование тепловых эффектов химических реакций в технологии. Обратимые и необратимые химические процессы. Состояние вещества; температура и давление как параметры, определяющие состояние вещества.

Энтальпия как функция состояния вещества, как мера запасенной веществом энергии. Электронная, колебательная, вращательная и поступательная составляющие энтальпии. Связь энтальпии и теплоемкости. Энтальпия и тепловой эффект реакции. Вычисление энтальпии реакции по значениям энтальпий образования продуктов и реагентов реакции. Закон Гесса.

Свободная энергия Гиббса как функция состояния вещества.

rG реакции как причина протекания самопроизвольных реакций. Связь rG реакции с константой равновесия реакции. Вычисление rG реакции по значениям свободных энергий образования продуктов и реагентов реакции.

Энтропия. Вероятность макросостояния как число микросостояний при заданной энтальпии. Энтропия как мера вероятности макросостояния. Вычисление энтропии реакции по энтропиям продуктов и реагентов реакции. Второй закон термодинамики как критерий направления химической реакции. Энтальпийный и энтропийный вклады в свободную энергию реакции. Их относительная роль.

Применение и значение энергетики химических реакций. Прогнозирование направления реакций. Возможности расчета и приближенных оценок rG реакций. Энергетика биосинтеза и синтеза неустойчивых соединений.

Понятие о скорости химической реакции. Истинная (мгновенная) скорость реакции. Основные факторы, влияющие на скорость реакции. Химическая реакция как последовательность элементарных стадий. Закон действующих масс— основной закон химической кинетики для элементарной стадии.

Константа скорости реакции.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Зависимость скорости химической реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Представление об энергии активации, энергетическом барьере и переходном активированном комплексе.

Методы регулирования скорости химической реакции.

Значение химической термодинамики и кинетики в химии, биологии и сельском хозяйстве.

Катализаторы и каталитические системы. Сущность каталитического действия. Гомогенный и гетерогенный катализ. Методы повышения эффективности технологических процессов за счет использования катализаторов.

1.3. Химическое и фазовое равновесие Химическое равновесие как результат самопроизвольного протекания обратимой реакции. Динамический характер химического равновесия. Признаки истинного равновесия. Представление о квазиравновесии и псевдоравновесии (метастабильном состоянии).

Закон действующих масс. Константа равновесия. Смещение равновесия при изменении концентрации, температуры и давления. Принцип Ле-Шателье.

Роль химических равновесий в природе.

Растворы и их природа. Причины образования растворов. Природа межмолекулярных сил в растворах. Способы выражения концентраций растворов.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

Диссоциация электролитов в водных растворах. Гидратация (сольватация) ионов. Степень и ступени диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Применение ЗДМ к электролитам. Константа диссоциации и факторы влияющие на нее. Ионные реакции. Произведение растворимости. Значение сильных и слабых электролитов. Растворы неэлектролитов и их свойства.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) и его влияние на ход технологических процессов. Его измерение и значение. Диссоциация амфолитов.

Вода, как растворитель. Значение воды для технических процессов. Водоподготовка. Гидраты. Кристаллогидраты. Сольваты. Значение растворов в химии, биологии, технике и быту.

Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Их зависимость от температуры, концентрации и природы солей. Понятие о буферных растворах.

Дисперсные системы. Строение, классификация и свойства дисперсных Адсорбция. Изотермы адсорбции и их описание. Виды сорбции.

Ориентация молекул в поверхностном слое. Поверхностное натяжение и смачивание. Капиллярное давление. Их роль.

Основные принципы квантовой теории строения вещества:

представления о корпускулярно-волновом дуализме явлений микромира, PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com принципе неопределенности, уравнении Шредингера, волновой функции, атомной орбитали. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное и спиновое. Энергетические уровни и подуровни атома. Вид волновых функций, отвечающих различным орбитальным квантовым числам, и распределение электронной плотности на различных атомных орбиталях.

Принципы заполнения электронных орбиталей атома в основном состоянии: принцип Паули, правило Хунда. Электронные емкости орбиталей, подуровней и уровней атома.

Способы записи электронных формул атома. Представления об электронном остове и орбиталях валентных уровней атома.

1.6. Периодический закон Д. И. Менделеева Химия и периодическая система элементов. Построение структуры периодической системы, исходя из энергетической последовательности подуровней многоэлементных атомов. Понятие периода и его формирование по правилам Клечковского. Причины различной длины периодов; s-, р-, d-, f-элементы и их расположение в структуре периодической системы. Современная формулировка периодического закона. Длинно- и короткопериодный варианты периодической системы. Их особенности. Расположение в них металлов и неметаллов. Значение периодического закона для химии.

Свойства атомов элементов (потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, радиусы Ван-дер-Ваальса), общие химические свойства элементов и периодический характер их изменения. Реакционная способность веществ.

Химическая связь. Типы связей: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.

Характеристики связей: электрические дипольные моменты, эффективные заряды атомов, степень ионности, направленность и насыщенность, энергия и длина связи.

Метод валентных связей и особенности используемой в нем волновой функции, - и -связи. Типы гибридизации атомных орбиталей и геометрия молекул. Не поделенные электронные пары молекул.

Метод молекулярных орбиталей и особенности используемой в нем волновой функции. Связывающие и разрыхляющие молекулярные орбитали. Их заполнение электронами, порядок и энергия связей. Связи в двухатомных гомоядерных молекулах.

Проявление свойств химических связей в твердом состоянии вещества.

Особенности ионной связи и строение ионных кристаллов с одноатомными и многоатомными ионами. Свойства ионных кристаллов. Молекулярные и каркасные кристаллы, их свойства.

Применение теории химической связи в химии и биологии. Энергия ковалентных связей и энергетика химических реакций. Предсказание геометрии молекул. Каркасные и пространственные изображения молекул. Гибкость биоPDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com молекул как результат свободного вращения вокруг -связей. Взаимодействие биомолекул с водой как следствие образования водородных связей и взаимодействия диполей воды с атомами, имеющими значительные заряды. Комплиментарность.

1.8. Окислительно-восстановительные реакции Валентность и окисленность элементов. Типы окислительновосстановительных реакций. Составление их уравнений. Факторы, влияющие на О.В.Р.. Окислительно-восстановительные эквиваленты. Значение О.В.Р. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства элементов и их 1.9. Комплексные (координационные) соединения Состав и строение комплексных соединений. Координационная теория Вернера. Природа химических связей в комплексных соединениях. Диссоциация и устойчивость комплексных соединений. Их номенклатура. Значение комплексных соединений. Хлорофилл, гемин, ферменты - природные комплексные Значение комплексных соединений в биохимии клетки. Новое направление в химии — бионеорганическая химия.

II. ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ

2.1. Водород. Элементы VII-A и VIII-A подгрупп Своеобразие строения атома водорода, физических и химических свойств этого элемента. Изотопы водорода. Бинарные соединения водорода с электроотрицательными элементами, их поведение в водных растворах. Гидратация Ковалентные гидриды элементов IIIA—IVA-подгрупп, их основные физические и химические свойства.

Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов, их солеобразный характер. Гидрид-ион как восстановитель и лиганд.

Водородная связь, ее значение в природе.

Значение водорода как наиболее распространенного элемента Вселенной.

Водородсодержащие органические соединения как основные компоненты живого вещества. Роль воды как средообразующего вещества клетки. Вода в сельском хозяйстве. Экологические аспекты водопользования.

Галогены и их соединения. Электронное строение атомов галогенов и закономерности изменения свойств галогенов в подгруппе. Хлороводород, хлороводородная (соляная) кислота. Соединения с положительными степенями окисления хлора, их химические свойства. Особенности хлора как биогенного элемента. Роль хлора в клетке; фтор как биологически необходимый элемент и как элемент – загрязнитель окружающей среды.

“ Инертные ” газы, их строение. Особенности их химических и физических свойств. Соединения благородных газов.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Кислород. Атомная характеристика. Особенности структуры молекул кислорода. Значение кислорода, как основного элемента земной коры. Многообразие соединений кислорода. Озон. Пероксиды. Вода, как лиганд в комплексах.

Экологическая роль кислорода и озона атмосферы.

Сера. Особенности химических связей серы. Гидриды и оксиды серы.

Сульфиды и полисульфиды серы. Сернистая, серная и тиосерная кислоты.

Сульфиты, сульфаты и тиосульфаты. Значение соединений серы. Экологически опасные соединения серы.

Азот в природе. Атомная характеристика. Получение и применение азота. Соединения азота с водородом и кислородом. Получение свойства применение. Аммонийные соли. Мочевина. Азотистая и азотная кислоты. Нитриты и нитраты. Причины неустойчивости соединений азота. Особое значение азота как биогенного элемента. Роль фосфора в природе. Его атомная характеристика. Соединение фосфора с кислородом и водородом. Фосфориды. Фосфористая кислота. Мета-, орто-, поли- и пирофосфорные кислоты. Их значение. Фосфиты и фосфаты. Биогенное значение фосфора. Круговорот фосфора в природе и содержание в почвах.

Углерод в природе. Характеристика атома. Особенности химических связей углерода и их роль. Оксиды атома углерода. Экологическое значение СО2 в атмосфере (парниковый эффект). Угольная кислота и карбонаты, их особенности. Биогенное значение углерода. Круговорот углерода в природе.

Органические соединения. Основные понятия и представления органической химии: химическая связь, функциональные группы и классы органических соединений. Изомерия. Углеводороды и их производные как виды топлива, основные принципы переработки нефти, угля сланцев в топливо для Д.В.С., энергоустановок, в смазочные материалы и др.

Соединения углерода как основа для топлива и полимеров. Полимеры и олигомеры. Поликонденсация и полимеризация. Свойства полимеров в зависимости от структуры и состава. Термопластичные и термореактивные материалы Пленочные материалы. Композит в с.х. производстве. Клеи. Изоляционные полимерные материалы. Зависимость свойств полимерных материалов от состава и структуры. Использованиие полимерных материалов в современных технологических процессах. Переработка полимеров.

Кремний в природе, в животных организмах. Оксиды кремния. Кремниевые кислоты, силикаты, их применение. Кремний, как почвообразующий элемент.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Особенности металлов. Металлическая связь. Натрий и калий в природе.

Характеристика атомов. Роль натрия и калия в биохимии растений и животных.

Засоление почв. Гидратация катионов щелочных металлов и круговорот натрия и калия в природе. Растворимость их солей. Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Сферы применения соединений натрия и калия. Магний. Его содержание в почве. Оксид, гидроксид и соли магния. Их значение. Ион магния и хлорофилл.

Кальций. Характеристика атомов. Оксид, гидроксид и кальция. Биологическая роль кальция. Соли магния и кальция и жесткость природных вод. Меры жесткости воды. Известкование и гипсование почв. Значение соединений магния и кальция в производстве вяжущих металлов для строительства.

Бор. Оксид бора. Борная кислота. Бор как микроэлемент.

Алюминий. Алюминий, как комплексообразователь и почвообразующий элемент. Амфотерные свойства алюминия.

2.6. Переходные металлы. Элементы 1В, 2В, 3В, 4В, 5В, 6В, 7В, 8В, Д - элементы - переходные металлы. Их характерная особенность: переменная степень окисления, образование комплексных соединений.

Медь. Серебро. Медь в пестицидах. Бактерицидные свойства серебра.

Медь. И серебро как комплексообразователи.

Цинк. Ртуть. Кадмий. Их значение и токсичность.

Хром. Хромиты. Хроматы и бихроматы как восстановители и окислители.

Марганец. Манганаты и перманганаты.

Железо. Роль железа в жизни организмов. Гемоглобин.

Металлы-микроэлементы. Токсичность тяжелых металлов.

Электрохимические системы. Межфазный скачек потенциала. Электрохимический ряд напряжений. Основные особенности электрохимических элементов. Химические источники тока. Электролиз и его закономерности. Электрохимические методы обработки металлов. Электрохимическая коррозия и методы борьбы с ней. Защита металлов от коррозии. Катодное и анодное покрытия.

2.7. Основы биотехнологий и мембранные технологии Основные биохимические процессы и их применение в технологии. Пути развития и перспективы использования биотехнологий. Экологические аспекты биотехнологий.

Теоретические основы мембранных технологий. Основные методики. Современные мембранные материалы. Перспективы развития мембранных технологий.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

III. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

3.1.1. Качественный химический анализ. Сущность. Требования к аналитическим реакциям, их чувствительность и селективность. Дробный и систематический анализ. Классификации ионов. Групповые реагенты. Макро-, полумикро-, микро- и ультрамикроанализ.

Качественный анализ ионов. Реакции и ход анализа смеси катионов.

Реакции и ход анализа смеси анионов. Обнаружение катионов. Катионы 2- и 3й аналитических групп. Групповые реагенты 2- и 3-й групп, действие групповых реагентов, условия проведения групповых реакций. Основные частные реакции натрия, калия, аммония, магния, кальция, бария, алюминия, железа, марганца, кобальта, цинка. Общий ход анализа смеси катионов. Предварительные испытания, обнаружение отдельных катионов. Систематический ход анализа.

Обнаружение анионов. Групповые реагенты 1- и 2-й групп, действие групповых реагентов, условия проведения групповых реакций. Основные частные реакции анионов сульфата, силиката, карбоната, бората, фосфата, хлорида, нитрата, нитрита.

Систематический анализ неизвестного сухого вещества на катионы и 3.1.2. Количественный анализ. Его значение. Методы количественного анализа. Оборудование в количественном анализе. Правильность и воспроизводимость анализа. Классификация ошибок. Систематические ошибки методов анализа (операционные и инструментальные). Случайные ошибки. Обработка результатов малого числа параллельных определений.

3.1.2.1. Гравиметрический анализ Сущность метода. Требования, предъявляемые к осаждаемой и весовой формам. Условия количественного осаждения труднорастворимых веществ.

Последовательность операций и приемы обработки осадков, промывание осадков. выбор промывной жидкости, декантация и фильтрование, варианты и техника этих операций. Высушивание и взвешивание осадков.

Точность гравиметрических методов, факторы, влияющие на точность.

Аналитические весы и разновесы. Техника взвешивания.

3.1.2.2. Титриметрический анализ Сущность метода. Прямое и обратное титрование, титрование заместителя. Методы титриметрического анализа. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе. Измерительная посуда. Способы выражения состава растворов и вычисление в различных методах титриметрического анализа. Титрование. Точка эквивалентности и конечная точка титрования.

Стандартные и стандартизированные растворы. Первичные стандарты и требования, предъявляемые к ним. Фиксаналы. Вторичные (стандартизированные) растворы. Точность титриметрического анализа. Источники погрешностей.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Кислотно-основное титрование. Сущность метода. Первичные стандарты для растворов кислот и щелочей. Стандартизация растворов кислот и щелочей.

Точка нейтральности, точка эквивалентности и конечная точка титрования.

Вычисление рН в различные моменты титрования и построение кривых титрования сильных и слабых кислот и оснований.

Роль индикаторов в методе кислотно-основного титрования. Теория индикаторов. Интервал перехода окраски индикатора. Показатель титрования индикатора. Распространенные индикаторы. Выбор индикатора для установления конечной точки титрования. Ошибки титрования.

Окислительно-восстановительное титрование. Методы анализа: перманганатометрия, йодометрия, дихроматометрия. Индикаторы, применяемые в окислительно-восстановительных методах: специфические и окислительновосстановительные.

Перманганатометрия. Общая характеристика метода. Приготовление раствора перманганата калия. Первичные стандарты. Стандартизация раствора перманганата калия. Йодометрия. Первичные стандарты. Стандартизация раствора тиосульфата. Крахмал как индикатор.

Осадительное титрование. Сущность метода. Требования, предъявляемые к реакциям в осадительном титровании. Аргентометрия, роданометрия.

Методы Мора, Фольгарда, метод адсорбционных индикаторов. Индикаторы, применяемые в этих методах.

Комплексонометрическое титрование. Сущность метода. Реакции комплексообразования и требования к ним.

Хелатометрия. Использование аминополикарбоновых кислот в титрометрическом анализе. Способы хелатометрического титрования: прямое, обратное, вытеснительное, косвенное. Металлохромные индикаторы и требования к ним.

Этилендиаминтетрауксусная кислота и ее динатриевая соль (комплексонIII, ЭДТА) как хелатометрические реагенты.

3.2. Физико-химические методы анализа 3.2.1. Физико-химические методы разделения веществ Экстракция. Теоретические основы экстракции. Основные параметры экстрактирования. Факторы, влияющие на экстракцию. Ее возможности и область применения.

Хроматография. Теоретические основы. Историческая справка открытия метода. Классификация хроматографических методов. Их основные параметры. Способы выполнения, область применения.

Адсорбционная хроматография. Закон адсорбционного замещения.

Изотермы адсорбции и их роль для выбора условий хроматографического разделения сложных смесей. Разновидности адсорбционной хроматографии. Жидкостная и фазовая хроматография. Их особенности и области применения.

Распределительная хроматография. Условия ее выполнения. Подвижная и неподвижная фазы. Их подбор. Коэффициент распределения. Тонкослойная и бумажная хроматографии, как разновидности распределительной хроматографии. Коэффициент Rf.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Ионообменная хроматография. Ее сущность. Классификация ионитов и процессы на них. Константа ионного обмена. Ее роль. Виды хроматографии на основе реакций осаждения, о.в.р., и комплексообразования.

3.2.2. Фотометрические методы анализа.

Фотоколориметрия. Теория метода. Основной закон фотометрии (Бугера-Ламберта-Бера). Оптическая плотность растворов. Область применения метода. Фотоэлектроколориметры. Их устройство.

Спектрофотометрия (молекулярно-адсорбционная).

Общая теория метода. Спектры поглощения. Условия качественных и количественых определений. Приборы и область применения метода. Особенности устройства спектрофотометров.

3.2.3. Оптические методы анализа Рефрактометрия. Теория метода. Коэффициент преломления исследуемого вещества. Угол полного внутреннего отражения. Зависимость коэффициента (показателя преломления) от длины волны излучения (дисперсии) и других факторов. Области применения метода. Рефрактометры. Их устройство.

Поляриметрия. Теория метода. Поляризованный луч. Плоскость поляризации. Оптическая активность веществ (анизотропия). Угол вращения плоскости поляризации. Факторы, влияющие на удельное вращение плоскости поляризации (природа вещества и растворителя, длина волны поляризуемого света, температура, концентрация). Область применения. Поляриметры. Их устройство.

Его теория. Виды, спектры и интенсивность свечения. Их значение для количественных и качественных определений. Область применения метода.

Флуорометры. Их устройство.

3.2.5. Радиометрические методы анализа Теоретические основы. Виды радиоактивного распада. Скорость распада.

Источники радиоактивного излучения. Взаимодействие излучения с веществом и методы регистрации и измерения радиоактивности. Единицы измерения. Разновидности радиометрических методов и особенности их применения. Особенности работы с радиоактивными веществами.

Связь между электродвижущей силой и активностью потенциалопределяющих ионов раствора. Индикаторные электроды и электроды сравнения. Стеклянный, ионоселективные, платиновый электроды, области их устойчивых показаний. Аналитический сигнал в потенциометрии.

Прямая потенциометрия (ионометрия). Назначение, область применения.

Потенциометрическое измерение рН, применяемые электроды, условия проведения измерений. Точность измерений. Потенциометрическое измерение концентраций калия, нитрат-иона, хлорид-иона с помощью ионоселективных электродов.

Потенциометрическое титрование. Назначение и условия проведения.

Кривые потенциометрического титрования с использованием реакций нейтрализации, окисления-восстановления, комплексообразования и осаждения. Способы нахождения конечной точки титрования PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия, - М.: Высшая школа, 2. Саргаев Г.М.. Неорганическая химия. — М.: Колос, 2005.

3. Васильев В.П. Аналитическая химия, - Книга 1,2 - М.: Дрофа, 2003.

4. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. — М.: Высшая 5. Цитович И. К. Курс аналитической химии, — М.: Высшая школа, 6. Глинка Н. Л. Общая химия. - М.: Химия, 1985 и другие более поздние 7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. В 2-х томах. - СПб.: Лань, 2003.

8. Коровин Н.В. Общая химия: Учеб. для вузов. – М.: ВШ, 2000.

9. Васильев В.П. Лабораторный практикум по аналитической химии, М.: Дрофа, 2004.

10. Угай А.Я. Общая и неорганическая химия: Учеб. для вузов. – М.: ВШ, 11. Князев Д.А., Смарыгин С.Н. Неорганическая химия. - М.: ВШ, PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 7. Материально- техническое обеспечение Наборы растворов веществ соответствующих тематике занятий; наборы химической посуды: пробирки, мерные цилиндры, химические стаканы, бюретки, пипетки, колбы; металлические и пластмассовые штативы; спиртовки, весы аналитические и технические; иономеры ЭВ-74; фотоколориметры ФЭК- 56М;

8. Методическое обеспечение по организации а) Методические указания по проведению лабораторных занятий, разработанные преподавателями кафедры в соответствии с тематикой занятия;

б) Задания для самостоятельного выполнения контрольных работ, приведенные далее в данном описании.

Программа составлена в соответствии с Государственным образовательным стандартом высшего профессионального образования для подготовки по специальностям« 205080 Экономика и управление на предприяти АПК», 110401 «Зоотехния» и 110305 «Технология производства и переработки сельскохозяйственной продукции».

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com Настоящие контрольные задания составлены в соответствии с программой курса химия. При самостоятельном изучении курса необходимо сначала ознакомиться с требованиями программы, которая представлена в начале заданий.

Изучать материал по учебнику рекомендуется следующим образом. Сначала прочитать текст параграфа (раздела), затем уяснить, какие основные понятия рассматриваются в данном разделе. Самостоятельно дать определение каждому понятию. Можно сделать краткий конспект прочитанного, стараясь написать его по памяти. При проработке материала обязателен пересказ или повторение основных понятий. Если в данной теме имеются количественные закономерности, необходимо выяснить смысл всех буквенных обозначений, приведенных уравнений и размерности величин. Уравнения реакций, характеризующих свойства веществ, также необходимо записать самостоятельно (по памяти).

Итогом изучения тем программы является решение задач варианта контрольной работы, согласно вашему шифру (две последние цифры), например, шифр студента 20152, следовательно, должны быть выполнены контрольные работы, обозначенные вариантом 52.

Если при решении возникают трудности, следует, обратиться за консультацией на кафедру химии университета (можно письменно).

Для самопроверки своих знаний рекомендуется разобрать несколько задач других вариантов, относящихся к данной теме. Умение их решить служит гарантией того, что вы овладели программным материалом.

До вызова на сессию студенты выполняют контрольную работу. В период сессии учебный процесс складывается из лекций, лабораторных занятий, семинаров, консультаций, зачета и экзамена. Сдача курсового экзамена будет проводиться в соответствии с содержанием программы и рекомендованной литературой.

Ответы на контрольные вопросы должны быть краткими, но точными и ясными. Совершенно недопустимы односложные ответы, вроде «да», «нет», «можно», «нельзя».

Ответ всегда должен быть мотивирован, за исключением тех случаев, когда по самому существу вопроса требуется написать формулу, составить уравнение реакции и т.п. При решении задач в ответе обязательно должен быть приведен весь ход решения задач и математические преобразования.

Каждая контрольная работа должна быть аккуратно оформлена с обязательным оставлением достаточно широких полей для замечаний рецензента. В работе должны быть написаны условия задач в том порядке, в котором они указаны в задании.

Особое внимание надо обратить на доработку контрольной работы после ее проверки преподавателем, так как это является важной составной частью изучения материала.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com При получении проверенной контрольной работы внимательно ознакомьтесь с замечаниями рецензента и сделайте соответствующие исправления и дополнения к работе.

Указания рецензента покажут, что еще необходимо доработать, чтобы прибыть на лабораторную экзаменационную сессию более подготовленным.

Исправленные работы представляются рецензенту до сдачи экзамена.

Если вам возвращена не зачтенная (не допущенная к собеседованию) контрольная работа, то при ее доработке нет необходимости переписывать заново условия и правильно решенные задачи. Вы должны предоставить (или выслать) на повторную рецензию эту же работу, в которой сделайте дополнения в соответствии с замечаниями рецензента.

Оформляется это, например, так: Доработка к задаче №… Далее излагается необходимый исправленный текст.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ.

1-9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии.

В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?

Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1. Например, в задаче 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01*1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее этому числу PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов.

Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.

11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих всем кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций получения их из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме.

Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакции с кислотами, так и с основаниями.

При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 1.2. Химическая термодинамика и кинетика. Основные законы химических превращений.

21-25. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 3) условий.

26-30. Чем характеризуется состояние химического равновесия? От каких факторов зависит константа равновесия, положение равновесия? Предскажите в соответствии с принципом Ле-Шателье смещение равновесия в соответствии с изменениями внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным 31. Какие системы называют растворами? Что у них общего со смесями?

32. Водные растворы и их значение в жизни растений и животных. Отличие растворов от химических соединений.

33. Каковы причины образования растворов? Какова природа взаимодействия веществ в растворах? Тепловые эффекты растворения.

34. Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциации? Какие вещества называются электролитами, неэлектролитами?

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 35. Что называется степенью электролитической диссоциации? Как зависит степень электролитической диссоциации от концентрации и температуры растворов?

36. Что такое константа диссоциации? От каких факторов она зависит? Какова взаимосвязь между степенью диссоциации и константой диссоциации? Активность и коэффициент активности иона?

37. Какие соединения называются кислотами и основаниями с точки зрения электролитической диссоциации? Чем обусловливается сравнительная сила кислот и оснований?

38. Какие гидроксиды называются амфотерными? Напишите примеры уравнений их взаимодействия с кислотами и щелочами в ионной форме.

39. Что называется ионным произведением воды? В каких единицах оно выражено? Как влияет температура на ионное произведение воды?

40. Что такое рН, рОН? Какими величинами рН характеризуется нейтральная, кислая и щелочная среда? Как рассчитывать рН растворов сильных и слабых кислот и оснований?

41-50. В соответствии с номером вашего задания заполните пропуски в таблице 5. Например, в задаче 41 надо найти молярную и нормальную концентрацию 10%-ного раствора CuSO4 (плотность раствора 1,1 г/мл).

51-60. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза приведенных PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com в вашем задании солей. Укажите реакцию среды в растворе соли. Напишите выражения для константы гидролиза.

51. Хлорид магния, сульфит натрия.

52. Нитрат меди, карбонат калия.

53. Сульфат алюминия, силикат натрия.

54. Хлорид железа (III), сульфид натрия.

55. Сульфат аммония, цианид калия.

56. Хлорид аммония, сульфид бария.

57. Сульфат марганца (II), карбонат калия.

58. Нитрат алюминия, ацетат натрия.

59. Хлорид цинка, силикат калия.

60. Сульфат железа (II), фосфат калия.

61-70. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для указанных в табл. 6 элементов, соответствующих вашему заданию. Проанализируйте возможности разъединения спаренных электронов при возбуждении атомов с образованием валентных электронов в соответствии с теорией спин-валентности.

1.6. Переодический закон Д.И.Менделеева.

71-80. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов в соответствии с вашим вариантом (см. таблицу 7). Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов?

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 81-90. Для предложенного в вашем задании (табл. 9) соединения постройте графическую формулу и укажите виды химической связи в этой молекуле: ионная, ковалентная полярная, ковалентная неполярная, координативная, металлическая, водородная.

Номенклатуру солей см. приложение 1.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 91-100. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстановителя.

91. KMn04+Na2S+H2S04=K2S04+MnS04+Na2S04+H 92. KMn04+H202+H2S04=K2S04+MnS04+02+H 93. Mn02+HCl=MnCl2+Cl2+H 94. Cu+HN03=Cu(N03)2+NO+H 95. K2Cr207+Na2S03+H2S04=K2S04+Cr2(S04)3+Na2S04+H 96. FeS04+KMn04+H2S04=Fe2(S04)3+K2S04+MnS04+H 97. KMn04+H2C204+H2S04=K2S04+MnS04+CO2+H 98. KMnO4+KNO2 +H2SO4 == K2SO4 + MnSO4+KNO3+H 99. Na2S+K2Cr207+H2S04=Na2S04+K2S04+Cr2(S04)3+H 100. KMn04+HCl=Cl2+KCl+MnCl2+H 101-110. Заполните таблицу 10 в соответствии с вашим вариантом, указав комплексообразователь лиганды, координационное число, внутреннюю и внешнюю среду по формуле комплексного соединения, или составив соответствующую формулу по указанному комплексообразователю, лигандам и координационному числу. Дайте названия этим веществам.

№ заКоординаци- Внутренняя сфевнешней комплексного константы уст.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 111-120. Опишите свойства элемента, соответствующего вашему заданию.

121-130. Напишите электронные и графические формулы элемента, соответствующего вашему заданию:

121. Фтора в степенях окисления –1, 0.

122. Хлора в степенях окисления –1, 0, +1, +3, +5, +7.

123. Брома в степенях окисления –1, 0, +3.

124. Иода в степенях окисления –1, 0.

125. Серы в степенях окисления –2, 0, +2, +4, +6.

126. Азота в степенях окисления –3, 0, +1, +3, +5.

127. Фосфора в степенях окисления –3, 0, +3, +5.

128. Углерода в степенях окисления –4, -2, 0, +2, +4.

129. Железа в степенях окисления 0, +2, +3.

130. Марганца в степенях окисления 0, +2, +4, +6, +7.

. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

131. Что такое качественная реакция? Опишите главные особенности качественных реакций (специфичность, интенсивность, чувствительность).

Что такое частная реакция? Перечислите частные реакции на ион Fe2+.

132. Какие катионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость этих оснований и солей). Укажите положение металлов, образующих катионы I группы, в периоди-ческой системе. Напишите уравнение уравнения основных частных реак-ций иона Na+.

133. Какие катионы относятся ко II аналитической группе? Укажите положение металлов, образующих эти катионы, в периодической системе. Напишите уравнения основных частных реакций ионов Ba2+.

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 134. Перечислите катионы, относящиеся к III аналитической группе.

Охарактеризуйте свойства этих катионов (растворимость этих оснований и солей). Напишите реакцию взаимодействия иона Al3+ c групповым реактивом 135. Опишите, как проводится систематический анализ катионов. Напишите уравнения реакций, соответствующих предварительным испытаниям.

136. Перечислите катионы, относящиеся к IV аналитической группе, охарактеризуйте свойства этих катионов. Напишите частные реакции иона Cu2+.

137. Что такое групповой реактив? Перечислите групповые реактивы на катионы II, III, VI аналитической групп. Напишите реакции взаимо-действия группового реактива соответствующей группы с ионами Ba2+, Fe2+, Pb2+.

138. Какие анионы относятся к I аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакции открытия ионов SO42-.

139. Какие анионы относятся ко II аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакции открытия Br -.

140. Какие анионы относятся к III аналитической группе? Охарактеризуйте их свойства. Напишите реакцию взаимодействия иона NO3-, с FeSO4.

141. Опишите основные методы титриметрического (объёмного) анализа.

Рассчитайте, сколько концентрированной соляной кислоты плотностью 1, надо взять для приготовления 1 литра 0,1 N раствора.

142. Какие индикаторы применяются при определениях методом нейтрализации? Что такое область перехода индикатора? Какую окраску имеет метилоранж при рН < 4,4? Рассчитайте, сколько граммов едкого натра содержится 143. Какие растворы называются стандартными? Что такое титрование, эквивалентная точка титрования? Что называется титром? Титр раствора Na2CO равен 0,00530 г/мл. Сколько граммов Na2CO3 содержится в 250 мл этого раствора?

144. Что лежит в основе определений методом редоксиметрии? Как подразделяются эти методы? Какие рабочие растворы применяются при титровании методом пермангонатометрии, иодометрии? Составьте уравнение реакции взаимодействия KMnO4 c FeSO4 в сернокислом растворе и рассчитайте, сколько граммов KMnO4 потребуется для окисления 20 г FeSO4 в данных условиях.

145. Что называется эквивалентом? Как рассчитывается эквивалент кислот и оснований при реакции нейтрализации, при окислительно-восстановительной реакции? Определите нормальность раствора йода и его титр, если на титровании 23 мл йода пошло 10,67 мл 0,056 N раствора тиосульфата натрия.

146. Напишите уравнения реакций между перманганатом калия и сульфитом калия в кислой, щелочной и нейтральной средах и рассчитайте эквивалент окислителя и восстановителя.

147. Как проводятся количественные определения хроматометрическим методом? Закончите уравнения реакций и рассчитайте эквивалент K2Cr2O7 в PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com 148. Укажите, какие индикаторы и почему можно применить при титровании:

а) сильной кислоты сильным основанием, б) сильной кислоты слабым основанием, в) слабой кислоты слабым основанием, г) слабой кислоты сильным образований. Рассчитайте чему равны титры: а) 1 N раствора HCL, б) 0,1 N раствора NH4OH, в) 0,01 B раствора H3PO4.

149. Опишите ход определения жёсткости воды комплексометрическим методом. Чему равна жёсткость воды, если на титрование 100 мл воды потребовалось 5 мл 0,1 N трилона Б?

150. Что лежит в основе хроматографического метода анализа? Где он применяется?

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

ПРИЛОЖЕНИЯ

НОМЕНКЛАТУРА СОЛЕИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ

Название солей составляется из названий соответствующей кислоты и металла, независимо от числа атомов металла и кислотных остатков, входящих в Пример: Са3(РО4)2—фосфат кальция, или фосфорно-кислый кальций.

Название солей ряда кислот приведены в таблице.

Н2SiO3—кремневая (мета) силикаты (мета), или кремнекислые (мета) Н3РО4 — фосфорная (орто) фосфаты, или фосфорнокислые Н2S2О3 — серноватистая (тиосерная) тиосульфаты, или серноватистокислые НCl — соляная (хлористоводородная) хлориды, или хлористые НС1O — хлорноватистая гипохлориты, или хлорноватисто-кислые Название кислой соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидро», означающей наличие одного незамещенного атома водорода в кислотном остатке. Если в кислотном остатке содержится два незамещенных атома водорода, то используется приставка «дигидро».

Примеры: CuHPO4 — гидрофосфат меди; Са(НСО3)2 — гидрокарбонаткальция; NaH2P04—дигидрофосфат натрия; Са(H2PO4)2 — дигидрофосфат кальция.

Название основной соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидроксо», означающей наличие незамещенной гидроксильной группы, связанной с атомом металла. Если с одним атомом металла связаны две незамещенные гидроксильные группы, то используется приставка «дигидроксо».

Примеры: СuОНNO3 — гидроксонитрат меди; А1(ОН)2С1 — дигидрокPDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com сохлорид алюминия; (СuОН)2SO4—гидроксосульфат меди; (Аl0Н)3(Р04)2— гидроксофосфат алюминия Степень диссоциации кислот, оснований и солей в водных растворах при 18°С Электролит Степень диссоциации в % в децинормальных растворах Сероводородная кислота 0, PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ ИЗУЧЕНИЯ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ И

АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

ОБЪЕМ ДИСЦИПЛИНЫ И ВИДЫ УЧЕБНОЙ РАБОТЫ

СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com

МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПО

ОРГАНИЗАЦИИ ИЗУЧЕНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

I. Теоретические основы PDF created with FinePrint pdfFactory Pro trial version www.pdffactory.com



Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО СПОРТА, ТУРИЗМА И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ДЕЛАМ МОЛОДЕЖИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ГУМАНИТАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ им. М.А. ШОЛОХОВА СБОРНИК ТЕЗИСОВ ПО МАТЕРИАЛАМ НАУЧНО–ПРАКТИЧЕСКОЙ КОНФЕРЕНЦИИ СОВЕРШЕНСТВОВАНИЕ СИСТЕМЫ ФОРМИРОВАНИЯ КАДРОВОГО ПОТЕНЦИАЛА...»

«2 РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ НАУК Федеральное государственное бюджетное учреждение науки ИНСТИТУТ КРИОСФЕРЫ ЗЕМЛИ СИБИРСКОГО ОТДЕЛЕНИЯ РАН Программа принята УТВЕРЖДАЮ Ученым советом Института Директор ИКЗ СО РАН _ 2012 года В.П. Мельников (протокол №_) “_” 2012 г. ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ПРОГРАММА ПОСЛЕВУЗОВСКОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ (АСПИРАНТУРА) по научной специальности 25.00.36 – Геоэкология ( геолого-минералогические, технические, географические науки) по отрасли наук –...»

«ЛИТЕРАТУРНОЕ ЧТЕНИЕ Авт. Л. Ф. Климанова, М. В. Бойкина Пояснительная записка Программа разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта начального общего образования, Концепции духовнонравственного развития и воспитания личности гражданина России, планируемых результатов начального общего образования. Литературное чтение — один из основных предметов в начальной школе, объединяет два основных направления в обучении, отражённые в его названии, — изучение...»

«1 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС дисциплины Акушерство и гинекология для специальности 110305.65 Технология производства и переработки с.-х. продукции Краснодар 2011 2 СОДЕРЖАНИЕ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА.. 2 1. Цели и задачи дисциплины.. 2. Требования к уровню освоения содержания дисциплины. 3....»

«Архитектура и дизайн ДИАГНОСТИРОВАНИЕ ТВОРЧЕСКОГО ПОТЕНЦИАЛА БУДУЩИХ СПЕЦИАЛИСТОВ В ОБЛАСТИ АРХИТЕКТУРЫ И ДИЗАЙНА И. В. Беседина Астраханский инженерно-строительный институт, г. Астрахань (Россия) Творческий потенциал человека как его природное начало представляет собой интегративное явление, характеризующее человека как творца. В условиях современного образовательного процесса важна ориентация не только на творчество как таковое, но, прежде всего, на креативную личность, потенциально готовую к...»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан химического факультета Д.В. Свиридов (подпись) (дата утверждения) Регистрационный № УД-/баз. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА Учебная программа для специальности 1-31 05 01 Химия (по направлениям) Направления специальности: 1-31 05 01-01 Химия (научно-производственная деятельность) 1-31 05 01-02 Химия (научно-педагогическая деятельность) 1-31 05 01-03 Химия (фармацевтическая деятельность) 1-31 05 01-04 Химия (охрана окружающей среды) Минск...»

«Рулонные пресс-подборщики Пресс-подборщики с обмотчиком RU KRONE – успех на протяжении более 100 лет Уже более 100 лет имя KRONE является критерием Компетентность качества среди производителей сельскохозяйственной техники. Начав с кузнечного цеха, фирма KRONE сумела Новаторство стать одним из ведущих производителей кормоуборочной техники. Готовность к внедрению Близость к клиенту новшеств, близость к клиентам и компетентность являются главными составляющими успеха предприятия на протяжении...»

«Государственная программа Развитие кадровой политики в системе государственного и муниципального управления Свердловской области и противодействие коррупции в Свердловской области до 2020 года Государственная программа Развитие кадровой политики в системе государственного и муниципального управления Свердловской области и противодействие коррупции в Свердловской области до 2020 года включает в себя две подпрограммы: 1. Развитие кадровой политики в системе государственного и муниципального...»

«СИСТЕМА КАЧЕСТВА РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Инженерная геология, мерзлотоведение и грунтоведение с. 2 из 10 (ОД.А.03; цикл ОД.А.00 Специальные дисциплины основной образовательной программы подготовки аспиранта по специальности 25.00.08 Инженерная геология, мерзлотоведение и грунтоведение, по отрасли наук 25.00.00 Науки о земле) Рабочая программа составлена на основании паспорта научной специальности 25.00.08 Инженерная геология, мерзлотоведение и грунтоведение в соответствии с Программой -...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Уральский государственный лесотехнический университет Кафедра менеджмента и ВЭД предприятия Одобрена: Утверждаю: кафедрой менеджмента и ВЭД предприятия Декан ФЭУ В.П.Часовских протокол № 1 от 2 сентября 2011 г. методической комиссией ФЭУ 2011 г. Протокол № 1 от 22 сентября 2011 г. Программа учебной дисциплины Экологический менеджмент в лесопромышленном...»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДАЮ Декан факультета перерабатывающих технологий доцент _ Решетняк А.И. 2013 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА дисциплины: Процессы и аппараты пищевых производств для специальности 110305.65 Технология производства и переработки с/х продукции Факультет Перерабатывающих технологий Ведущая кафедра...»

«2009 Хвойные леса северных широт – от исследования к экологически ответственному лесному хозяйству Хейкки Кауханен, Василий Нешатаев, Эса Хухта, Мирья Вуопио Хвойные леса северных широт – от исследования к экологически ответственному лесному хозяйству Хейкки Кауханен, Василий Нешатаев, Эса Хухта, Мирья Вуопио НИИ леса Финляндии, Европейское сообщество, Союз Лапландии, Центр окружающей среды Лапландии Хвойные леса северных широт – от исследования к экологически ответственному лесному хозяйству...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Сыктывкарский лесной институт (филиал) федерального государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования Санкт-Петербургский государственный лесотехнический университет имени С. М. Кирова Кафедра автоматизации технологических процессов и производств Математические основы теории систем Учебно-методический комплекс по дисциплине для студентов направления бакалавриата 220200 Автоматизация и управление и...»

«Промоакция (Промоакция) с розыгрышем призов — дисков Seagate® Backup Plus объемом 1 ТБ — в рамках опроса по облачным технологиям Официальные правила Принимая участие в этой Промоакции, участники соглашаются руководствоваться настоящими Официальными правилами. [Примечание. Не все те люди, которые предпринимают попытку пройти опрос, получают право на участие в розыгрыше и автоматически включаются в состав участников.] ДЛЯ УЧАСТИЯ ИЛИ ПОБЕДЫ ПРИОБРЕТАТЬ КАКИЕ-ЛИБО ПРОДУКТЫ НЕ ТРЕБУЕТСЯ. ФАКТ...»

«Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ МЭИ УТВЕРЖДАЮ Директор ИЭТ Грузков С.А. подпись _ 2014 г. ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ ПО СПЕЦИАЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ ПРИ ПОСТУПЛЕНИИ В АСПИРАНТУРУ Направление – 38.06.01, Экономика код, название Направленность – Математические и инструментальные методы экономики название Москва, Введение Содержанием специальности Математические и инструментальные...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ТОМСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДАЮ: Проректор-директор ИПР _ А.Ю. Дмитриев Проректор-директор ИФВТ _ А.Н. Яковлев ПРОГРАММА вступительного испытания (междисциплинарного экзамена) для поступающих в магистратуру по направлению 240100 Химическая технология Институт природных ресурсов Институт физики...»

«Пояснительная записка Рабочая программа разработана с учетом: 1. Базисного учебного плана общеобразовательных учреждений РФ, утвержденного приказом Минобразования РФ от 09. 03.2004 г., в соответствии с требованиями Федерального компонента Государственного образовательного стандарта основного общего образования от 5 марта 2004 г. № 1089 2. Примерной программы, основного общего образования по географии. География России ( VII – IX класс)/ Сборник нормативных документов: География: Федеральный...»

«Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Липецкий государственный технический университет УТВЕРЖДАЮ Декан ИСФ _В.И. Бабкин _ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ ОСНОВЫ ГРАДОСТРОИТЕЛЬСТВА Направление подготовки: 270800.62 Строительство Профиль подготовки: Проектирование зданий Квалификация (степень) выпускника: бакалавр Форма обучения: очная г. Липецк – 2011 г. 1. Цели освоения дисциплины Целями освоения дисциплины Основы градостроительства являются: -...»

«Новосибирская государственная академия водного транспорта Шифр дисциплины: ЕН.Ф.05 ЭКОЛОГИЯ Рабочая программа по специальности 240200 Судовождение направление 653300 Эксплуатация транспорта и транспортного оборудования Новосибирск 2001 Рабочая программа составлена кандидатом географических наук Т.И. Азьмука на основании Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования: государственные требования к минимуму содержания и уровню подготовки выпускников по...»

«РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ РОСТОВСКАЯ ОБЛАСТЬ МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ ГОРОД ТАГАНРОГ АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА ТАГАНРОГА ПОСТАНОВЛЕНИЕ 22.11.2010 №5200 г. Таганрог Об утверждении долгосрочной целевой программы Защита прав потребителей в г.Таганроге на 2011-2013 годы В соответствии с Бюджетным кодексом Российской Федерации, постановлением Администрации Ростовской области от 12.08.2010 №113 Об утверждении Областной долгосрочной целевой программы Защита прав потребителей в Ростовской области на 2011-2013...»










 
2014 www.av.disus.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.