Пояснительная записка.

Нормативная база преподавания предмета

Данная рабочая программа курса «химия» предназначена для обучающихся 8классов муниципального общеобразовательного учреждения «Тихоньская

основная общеобразовательная школа».

Рабочая программа курса составлена на основании следующих нормативноправовых документов:

1. Федерального компонента государственного стандарта основного общего

образования, утвержденного приказом Минобразования России от 5 марта 2004 г. № 1089 2. Федеральным законом « Об образовании в Российской Федерации»

3.Региональный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Республики Алтай, утвержденные приказом Министерства образования и наук

и Республики Алтай от 15.08.2005 № 512 в новой редакции Приказ Министерства образования, науки и молодежной политики Республики Алтай № 1078 от 05.08.2011 года (со 2 по 9 классы).

4.Учебного плана МОУ «Кастахтинская ООШ» на 2013-2014 учебный год.

5.Примерной программы по химии рекомендованной Министерством образования РФ, а также авторской программы О.С.Габриеляна.

Данная рабочая программа обеспечена:

Учебниками О.С.Габриеляна «Химия 8 класс», «Химия 9 класс» – М.: Дрофа, 2009 (учебник входит в Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2013/14 учебный год и соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования 2004 г.) Программа определяет содержание базового уровня для учащихся 8-9 классов.

Основывается на федеральном компоненте государственного стандарта по химии для базового уровня, примерной программе основного общего образования и программе для общеобразовательных учреждений для 8-11 классов. Авторы:

О.С.Габриелян. Рабочая программа ориентирована на использование учебника О.С.Габриелян «Химия 8 класс». Курс химии учащиеся изучают после курсов «Природоведение», «Биология», «Физика», в которых они знакомятся с первоначальными химическими понятиями на эмпирическом и атомномолекулярном уровне (молекула, атом, чистое вещество и смесь, химический элемент, вещества простые и сложные), получают сведения о кислороде и воздухе, горении и топливе, воде и растворах. Эти знания учащиеся актуализируют в качестве опорных в начале изучения систематического курса.

При организации учебного процесса обеспечивается последовательность изучения материала; новые знания опираются на пройденный материал, темы раскрываются поэтапно, заканчивается тема либо контрольной работой, либо практической работой. Закрепление материала происходит в процессе практикумов, игр. Используются уроки – мастерские, конференции, соревнования, зачты.

Цель обучения химии.

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений мировоззренческого характера и понятий об основных принципах химического производства;

Задачи:

Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;

Формирование умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества:

рациональном природоиспользовании, обогащение энергетическими ресурсами, защите окружающей среды от загрязнения промышленными и бытовыми отходами;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Основные идеи курса.

Единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав клеток живых организмов;

Зависимость свойств веществ от состава и строения, обусловленность применения веществ их свойствами;

Качественная новизна любого химического соединения как результат взаимного влияния атомов образующих его элементов;

Управляющая функция объективных законов природы в отношении химических реакций, особенностей их протекания;

Развитие науки под влиянием требований практики, в свою очередь, влияние науки на успехи практики;

Направленность химической технологии на решение экологических проблем как важнейший путь е дальнейшего развития.

Общеучебные умения и навыки.

Учебно- Анализировать, сравнивать, классифицировать, обобщать, интеллектуальные систематизировать, устанавливать причинно-следственные связи, выявлять закономерности, строить умозаключения, абстрагировать.

Учебно- Слушать, запоминать, владеть примами рационально информационные запоминания, работать с различными источниками информации, представлять информацию в различных видах.

Учебно- Планировать и проводить опыты, практические работы, исследовательские анализировать и обобщать результаты, представлять результаты в различных видах.

Учебно- Владеть монологической и диалогической речью, коммуникативные составлять план, конспект, описывать рисунки, модели, схемы, задавать вопросы и отвечать на них.

Учебно- Осознание учебной задачи, постановка цели, построение организационные алгоритма деятельности, организация рабочего места, рациональное размещение учебных средств, учебного При оформлении рабочей программы были использованы следующие условные обозначения:

при классификации т и п о в у р о к о в :

• урок ознакомления с новым материалом – УОНМ;

• урок применения знаний и умений – УПЗУ;

• комбинированный урок – КУ;

• урок-семинар – УС;

• урок-лекция – Л;

• урок контроля знаний – К.

Дидактические материалы – ДМ.

Домашнее задание – ДЗ.

Демонстрации – Д.

Лабораторные опыты – Л.

Планируемые результаты изучения учебного предмета химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ;

химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов;

схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И.

Менделеева; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

для безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Входной контроль.

Тестирование Участие в семинаре.

Составление компьютерной презентации.

Составление и защита проекта.

Отчт по экскурсии.

Проверка практических и контрольной работ.

Сообщение.

Написание статьи.

Анкетирование.

Самостоятельные работы.

Проверка работ определения уровня знаний обучающихся.

Оценка экспертов.

Коллективная оценка.

теоретичес Учебно- И.Н. Чертков Химический эксперимент с малым 1989 М.«Просве Данный учебно-методический комплекс реализует задачу концентрического принципа построения учебного материала, который отражает идею формирования целостного представления о физической картине мира.

Программа состоит из шести частей: часть1 –Введение, часть 2- Атомы химических элементов, часть 3- Простые вещества, часть 4 – Соединения химических элементов, часть 5 – Изменения происходящие с веществами, часть часть.6 – Растворение.

Растворы. Свойства растворов электролитов, часть Часть1 «Введение» (6 часов) Химия как часть естествознания. Химия – о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент.

Превращения веществ. Химические явления, их отличия от физических.

Краткие сведения из истории развития химии. Роль химии в нашей жизни.

Атом, химический элемент. Знаки химических элементов, металлы и неметаллы.

Общее знакомство со структурой периодической системы Д.И.Менделеева: группы, периоды.

Химическая формула, индекс, коэффициент: записи и чтение формул.

Относительная атомная масса и относительная молекулярная масса.

Расчётные задачи: вычисление относительной и молекулярной массы.

Демонстрации:

1. Коллекция изделий тел из алюминия и стекла.

2. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором, помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты:

1. Примеры физических явлений: плавление парафина, испарение воды.

2. Примеры химических явлений: окисление меди при нагревании, взаимодействие соляной кислоты с мелом.

Практические работы:

1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Примы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

2. Наблюдения за изменениями, происходящие с горящей свечой и их описание.

Часть 2. Атомы химических элементов. ( 10 часов) Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Взаимосвязь понятий протон, нейтрон, массовое число. Изотопы.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов №1-№ периодической системы химических элементов. Понятие о завершнном и незавершнном электронном уровне. Физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома химического элемента. Понятие иона, ионной связи.

Ковалентная полярная и неполярная связь. Электроотрицательность. Понятие о металлической связи. Металлы и неметаллы.

Часть3. Простые вещества ( 7 часов) Простые вещества металлы и неметаллы. Физические свойства металлов и неметаллов.

Аллотропия. Аллотропия углерода, фосфора, кислорода, олова. Относительность понятий «металлические свойства» и неметаллические свойства».

Количество вещества, единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль.

Постоянная Авогадро.

Молярная масса вещества.

Молярный объм газообразных веществ.

Расчётные задачи:

1. Вычисление массы и количества вещества.

2. Расчт молярных масс вещества по их химическим формулам.

3. Расчт молярного объма веществ.

Демонстрации:

1. Коллекция металлов и неметаллов.

Часть 4 Соединения химических элементов. ( 14 часов) Понятие степени окисления, определения степени окисления по химическим формулам.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др.

Важнейшие классы бинарных соединений: оксиды, летучие водородные соединения. Характеристика важнейших соединений: вода, углекислый газ, оксид кальция, хлороводород, аммиак.

Основания: состав, номенклатура, классификация. Представители: гидроксид натрия, калия, кальция.

Кислоты: состав, номенклатура, классификация. Представители: соляная, серная, азотная, угольная кислоты.

Соли как производные кислот и оснований: состав, номенклатура.

Аморфные и кристаллические вещества. Молекулярные кристаллические рештки.

Ионные, атомные и металлические кристаллические рештки. Свойства веществ с разным типом кристаллических решток.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Массовая и объмная доля компонентов в смеси, в том числе и доля примесей.

Расчётные задачи:

1. Вычисление массовой доли компонента в смеси.

2. Вычисление объмной доли компонента в смеси.

Демонстрации:

1. Модели пространственных кристаллических решток.

2. Образцы: оксидов, щелочей, кислот, солей.

3. Изменение окраски индикаторов.

4. Способы разделения смесей.

Практические работы:

1. Очистка загрязненной поваренной соли.

2. Приготовление раствора сахара с определнной массовой долей сахара в Часть5. Изменения происходящие с веществами ( 12 ) Физические явления. Понятие о химических явлениях. Химическая реакция признаки и условия протекания химических реакций. Реакция горения. Экзо- и эндотермические реакции. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях.

Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химических знаний.

Химические уравнения. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена. Реакция нейтрализации. Условия течения реакций между растворами кислот, солей, щелочей до конца.

Расчётные задачи:

1. Расчты по химическим уравнениям: количества вещества, массы, объма веществ.

Демонстрации:

1. разложение перманганата калия.

2. взаимодействие щелочных металлов с водой 3. взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной кислоты 4. взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином с растворами кислот.

Лабораторные опыты:

1. взаимодействие металлов ( железа, алюминия, цинка) с растворами солей ( сульфата меди и нитрата серебра) 2. взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, соляной кислоты с нитратом серебра, гидроксида натрия с сульфатом железа два.

Практические работы:

1. Признаки химических реакций.

Часть6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (17 часов) Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Электролиты и неэлектролиты.

Механизм электролитической диссоциации веществ с различными видами химической связи. Э.Д.кислот, щелочей и солей. Ступенчатая диссоциация двух- и трхосновных кислот. Уравнение Э.Д. свойства ионов. Степень Э.Д. сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца.

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об Э.Д. и окислительно-восстановительных реакциях.

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Демонстрации:

1. испытание веществ и их растворов на электропроводность 2. демонстрация движения ионов в электрическом поле 3. опыты по выявлению условий течения реакций в растворах электролитов до Лабораторные опыты:

1. Реакции обмена между растворами электролитов 2. Опыты по выявлению условий течения реакций в растворах электролитов до Практические работы:

1. Ионные реакции 2. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов, идущих до конца.

3. Свойства кислот, оксидов, щелочей и солей.

4. Решение экспериментальных задач.

Повторение материала 8 класса ( основных понятий, законов и теорий) Итоговая контрольная работа (1 час) 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Примы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

2.Приготовление раствора сахара с определнной массовой долей сахара в растворе.

3. Признаки химических реакций.

4. Ионные реакции 5.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов, идущих до конца.

6.Свойства кислот, оксидов, щелочей и солей.

7.Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Контрольная работа по теме « Простые вещества»

Контрольная работа по теме « Соединения химических элементов»

Контрольная работа по теме « Изменения, происходящие с веществами»

Контрольная работа по теме « Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

6. Итоговая контрольная работа за курс 8 класса.

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

лаборатории 15 Обобщение и 1 УПЗУ Периодический закон и Тематический Водородная связь Рабочая тетрадь: Таблицы, ная рабо-та 1.

химических элементов ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА(7 часов) работа 2.

окисления. Н окисления. Составление – определять Упр. 1, 2, 4 упр. 2, 5, 6.

кристаллически Н жидком и газообразном классификацию Упр. 1, 2, 5, 6 кристаллических Рабочая тетрадь: «Кристаллические работа 2.

заданной массовой долей растворенного вещества элементов работа сохранения веществ при химических сохранения работа Рабочая тетрадь:

Изменения, происходящие с ве-ществами химический процесс.

Растворимость ческая - работа - веществ металлов реакций по изменению «окислитель», Упр. 48 упр. 48.

и ее анализ