WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ

для 8-9 классов

общеобразовательных учреждений

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе авторской программы Гара Н.Н

для общеобразовательных учреждений курса химии к учебникам химии авторов

Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов (базовый курс).

УМК:

- учебник «Химия 9 класс», Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, М., Просвещение, 2009г.

- пособие для учителя «Уроки химии 9 класс», Н.Н.Гара, М., Просвещение, 2008г.

- рабочая тетрадь к учебнику «Химия 9 класс», Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман, М., Просвещение, 2010г -учебник"Химия 8 класс", Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,М, Просвещение, 2009г.

-пособие для учителя "Уроки химии 8 класс", Н.Н.Гара, М. Просвещение, 2008г.

Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта основного общего образования, федеральному базисному учебному плану 2004года, и учебному плану образовательного учреждения. Программа корректирует содержание предметных тем государственного образовательного стандарта, дает распределение учебных часов по разделам и темам курса. Программа рассчитана на 140 часов в год и 2 учебных часа в неделю. В 8 классе-70ч+2ч перенесены из курса 9 класса-всего 72ч и в классе- 68ч.

За основу написания рабочей программы взята авторская программа Гара Н.Н. для общеобразовательных учреждений курса химии к учебникам химии авторов Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 8-9 классов (базовый курс). Цели, задачи, содержание, методико-дидактические принципы, обеспечивающие личностноориентированный характер обучения, остаются теми же, что и у автора.

Требования к уровню подготовки учащихся не изменяются и соответствуют стандартам освоения обязательного минимума федерального компонента государственного стандарта основного общего образования.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании экологической культуры людей.

Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

:Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

1. на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

2. на овладение умениями наблюдать химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

3. на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

4. на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств и строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения, изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомномолекулярное учение, периодический закон Д.И.Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.

В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту:

проведению практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Обязательный минимум содержания основных образовательных программ Методы познания веществ и химических явленийХимия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.



Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе;

3) количества вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.

Вещество Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава.

Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ.

Количество вещества, моль. Молярная масса. Молярный объем.

Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ,

НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ ВОДЫ.

Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.

Основные классы неорганических веществ.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Группы и периоды Периодической системы.

Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ,

ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).

Химическая реакция Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов;

поглощению или выделению энергии. ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ

РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.

Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Элементарные основы неорганической химии Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.

Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.

Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.

Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.

Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.

Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.

Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.

Алюминий. АМФОТЕРНОСТЬ ОКСИДА И ГИДРОКСИДА.

Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.

Первоначальные представления об органических веществах Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен.

Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.

Экспериментальные основы химии Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.

Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в растворах.

НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ

НАГРЕВАНИИ.

Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.Получение газообразных веществ.

Химия и жизнь Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ

С ИХ ПРИМЕНЕНИЕМ.

ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ.

КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ

КИСЛОТА).

ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

(МЕЛ, МРАМОР, ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).

ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ

ПРИМЕНЕНИЕ.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ, ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ

ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 9 КЛАСС

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ 8 КЛАСС.

Д.И.Менделеева. Строение атома.

-из курса 9кл темы "Электролитическая диссоциация" 2ч перенесены в 8 класс в тему "Строение веществ. Химическая связь", уроки "Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель. Восстановитель", т.к. эта тема уже изучается в 8 классе.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.

Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений.

Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди (II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.

Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.

Определение состава воздуха. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств. Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в оде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды – анализ и синтез.

Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки.

Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Вытеснительные ряд металлов Н.Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.

Менделеева. Строение атома (8 ч) Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч) Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи:

ковалентная, неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Движение ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе.

Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли.

Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли.

Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.

Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Практические работы.

Получение аммиака и изучение его свойств.

Определение минеральных удобрений.

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива.

Ознакомление с видами стекла.

Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.

Распознавание карбонатов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома.

Нахождение его в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.

Практические работы.

Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA-IIIA-групп периодической таблицы химических элементов».

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства.

Применение.

Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение.

Ацетилен. Диеновые углеводороды.

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные работы. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейших формулы вещества по массовым долям элементов.

Одноатомные спирты. Метанол, Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта.

Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.

Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.

Жиры – продукт взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров:

растворимость в воде и органических растворителях.

Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе.

Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.

Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Белки – биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.

Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон;

Называть химические элементы, соединения изученных классов;

Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

Характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

Определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

Составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И Менделеева;

уравнения химических реакций;

Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

Распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак;

растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы.

Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакций;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

Безопасного обращения с веществами и материалами;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценка влияния химического загрязнения окружающей среды на организм Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

Приготовления растворов заданной концентрации.

ПРИМЕРНОЕ ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п Тема урока Неорганическая химия Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч) Химия как часть естествознания. Понятие о веществе.

Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.

Практическая работа. Очистка загрязненной поваренной соли.

Физические и химические явления.

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Простые и сложные вещества. Химический элемент.

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Закон постоянства состава веществ.

Относительная молекулярная масса. Химические формулы.

Массовая доля химического элемента в соединении.

Валентность химических элементов. Составление химических формул по 12- Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и 15- Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций.

Контрольная работа по теме :"Первоначальные химические понятия".

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства.

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот 21- Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода и его физические свойства.

Химические свойства водорода. Применение.

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»

Вода-растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы.

Растворимость веществ в воде.

Массовая доля растворенного вещества.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Вода. Анализ и синтез воды. Вода в природе и способы ее очистки Физические и химические свойства воды Контрольная работа по темам: "Кислород. Водород. Растворы. Вода".

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч) Оксиды: классификация, номенклатура, свойства оксидов, получение, Основания: классификация, номенклатура, получение Физические и химические свойства оснований. Реакций нейтрализации Кислоты: классификация, номенклатура, физические и химические 38- Соли: классификация, номенклатура, способы получения Физические и химические свойства солей Генетическая связь между основными классами неорганических Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа по теме: "Основные классы неорганических Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома (8 ч) Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Периодический закон Д. И. Менделеева Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент.

Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулировка периодического закона Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева Повторение и обобщение по теме Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (10 ч) Электроотрицательность химических элементов Ковалентная связь Полярная и неполярная ковалентные связи Кристаллические решетки Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

59- Повторения и обобщения по теме Контрольная работа по темам: "Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома. Строение веществ.

Химическая связь".

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) Закон Авогадро. Молярный объем газов.

Относительная плотность газов Объемные отношения газов при химических реакциях Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов.

Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение Хлороводород. Получение. Физические свойства Соляная кислота и ее соли Сравнительная характеристика галогенов Практическая работа. Получение соляной кислоты и ее свойства Контрольная работа по темам:"Закон Авогадро. Молярный объем газов. Галогены".

Анализ контрольной работы Неорганическая химия Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч) Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в 1- Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.

3- Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации Реакции ионного обмена и условия их протекания 6- Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Контрольная работа по теме: "Электролитическая диссоциация".

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы.

Сероводород. Сульфиды Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли Окислительные свойства концентрированной серной кислоты Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Понятие о скорости химических реакций.

Катализаторы. Химическое равновесие Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступивших или получающихся в реакции веществ Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение Практическая работа. Получение аммиака и изучение его свойств Азотная кислота. Строение молекулы. Получение Окислительные свойства азотной кислоты Соли азотной кислоты Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные Практическая работа. Определение минеральных удобрений Тема 4. Углерод и кремний (7 ч) Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода Химические свойства углерода. Адсорбция Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов Кремний и его соединения. Стекло. Цемент Контрольная работа по темам: "Кислород и сера. Азот и фосфор.

Углерод и кремний".

Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И.

Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение Кальций и его соединения Жесткость воды и способы ее устранения Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия Амфотерность оксида и гидроксида алюминия Обобщение знаний по теме «Элементы IA – IIIA-групп периодической таблицы химических элементов»

Железо. Нахождение в природе. Свойства железа Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III) Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»

Контрольная работа по теме: "Общие свойства металлов".

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах ( Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений Тема 7. Углеводороды (4 ч) Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства.

Применение Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах Природные источники углеводородов. Природный газ. Нефть. Защита атмосферного воздуха от загрязнения Тема 8. Спирты (2 ч) Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Тема 9. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры (3 ч) Муравьиная и уксусная кислоты. Применение Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры Жиры. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме Тема 10. Углеводы (2 ч) Глюкоза, сахароза. Нахождение в природе. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья Крахмал, целлюлоза – природные полимеры. Применение Тема 11. Белки. Полимеры (4 ч) Белки – биополимеры. Состав белков. Роль белков в питании и укреплении здоровья Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен.

Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение Химия и здоровье. Лекарства Контрольная работа по теме «Органические соединения»

Анализ контрольной работы

ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Отметка «5»:

ответ полный и правильный на основании изученных теории;

материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

ответ самостоятельный.

Отметка «4»:

ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»:

ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Отметка «1»:

отсутствие ответа.

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

Допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Отметка «1»:

работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.

Оценка умений решать экспериментальные задачи Отметка «5»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;

дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»:

план решения составлен правильно;

правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»:

допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Отметка «1»:

задача не решена.

Отметка «5»:

в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»:

в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Отметка «1»:

задача не решена.

Отметка «5»:

ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

работа выполнена не менее, чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и дветри несущественные.

Отметка «2»:

работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

Отметка «1»:

работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.





Похожие работы:

«Белорусский государственный университет (название высшего учебного заведения) УТВЕРЖДАЮ Декан экономического факультета М.М. Ковалев (подпись) 25 июня 2009г. (дата утверждения) Регистрационный № УД- 86 /р. ИССЛЕДОВАНИЕ ОПЕРАЦИЙ Учебная программа для специальности: 1-25 01 02 экономика 1-25 01 01 экономическая теория Факультет экономический Кафедра _экономической информатики и математической экономики Курс (курсы) Семестр (семестры) _ Лекции _56 Экзамен 4_ (количество часов) (семестр)...»

«Приложение к приказу школы от 23.08.2004г. №51 Государственное образовательное учреждение города Москвы Детская музыкальная школа имени Н.Я. Мясковского ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ДОПОЛНИТЕЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ДЕТЕЙ СОЛЬФЕДЖИО ДЛЯ ДЕТЕЙ В ВОЗРАСТЕ ОТ 7 ДО 15 ЛЕТ со СРОКОМ ОБУЧЕНИЯ 5(6) и 7(8) лет Составлена на основании программы для детских музыкальных школ и школ искусств 1984г. Министерства культуры СССР, утвержденной в качестве примерной программы приказом от 13.05.1999г. №219 Комитета по...»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ АННОТАЦИЯ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ по дисциплине Б3.Б.ОД.9 – САНИТАРНАЯ МИКРОБИОЛОГИЯ (индекс и наименование дисциплины) Код и направление Подготовки 111900.62 Рабочая программа САНИТАРНАЯ МИКРОБИОЛОГИЯ Квалификация Бакалавр ветеринарно-санитарной (степень) выпускника экспертизы Факультет Ветеринарной...»

«Рабочая программа по биологии (7-й класс) Автор: Рябова Ольга Евгеньевна 30.10.2013 22:07 - Обновлено 31.10.2013 20:37 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ПРЕДМЕТУ “Биология” (7 класс) Составитель: Рябова О. Е. учитель биологии высшей категории ГБОУ гимназия № 171 2013 год     Пояснительная записка Рабочая программа по биологии составлена в соответствии с приказом Министерства образования России от 05.03.2004 г. №1089 “Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов...»

«Рабочая программа по курсу Технология (Мир профессий) для 7 класса Пояснительная записка Рабочая программа составлена на основе: Программы общеобразовательных учреждений по английскому языку для школ с углубленным изучением иностранных языков под редакцией В.В.Сафоновой (М.: Просвещение, 2010) к линии УМК и материалам учебно-методического комплекса И.Н.Верещагиной, рекомендованного Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе на 2013-2014 уч....»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Пермский государственный национальный исследовательский университет Утверждено на заседании Ученого совета университета от 30.03.2011 №8 Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 04.04.01 Химия Магистерская программа Физическая химия Квалификация (степень) магистр Учтены изменения 2013...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Факультет механико-математический_ Кафедра математического моделирования в механике_ УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе В.П. Гарькин __2011г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ Механика анизотропных жидкостей Профессиональная образовательная программа направления 010800 МЕХАНИКА И МАТЕМАТИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ цикл Б3...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Ярославский государственный университет им. П.Г. Демидова Факультет психологии УТВЕРЖДАЮ Проректор по развитию образования _Е.В.Сапир _2012 г. Рабочая программа дисциплины послевузовского профессионального образования (аспирантура) История и философия науки по специальности научных работников 19.00.05 Социальная психология Ярославль 2012 2 Цели освоения дисциплины История и философия науки 1. Целью освоения дисциплины История и философия...»

«Информационный центр Межрегиональной детской общественной организации АССОЦИАЦИЯ ДЕВОЧЕК-СКАУТОВ Июнь 2011 года г. Волгоград Слово национальному совету Начнем с поздравлений! Начало лета стало чрезвычайно урожайным на награды разных калибров. Министр спорта, туризма и молодежной политики Российской Федерации за вклад в реализацию государственной политики и успехи в воспитании молодежи наградил: Ольгу Скубиро нагрудным значком Почетный работник сферы молодежной политики Российской Федерации,...»

«УКРАИНСКИЙ РЫНОК ОБЛИГАЦИЙ Владимир Ланда, landa@ufc-capital.com Феликс Фурман, furman@ufc-capital.com 21 ноября 2012 г. Межбанковский рынок: ставки и остатки на Держатели ОВГЗ, млрд. грн. Изменение кривой доходности ОВГЗ (YTM) корреспондентских счетах банков 28 50% 28% 12 месяцев назад 200 24 1 месяц назад 40% 1 неделю назад 20 26% теку щая 30% 24% 12 20% 8 10% 22% 4 0 0% 20% 19.11.2011 19.02.2012 19.05.2012 19.08.2012 19.11.2012 19.11.11 19.02.12 19.05.12 19.08.12 19.11. Остатки на...»

«Обзор СМИ и блогосферы по теме: Инновационное развитие России Обзор СМИ № 8 (4) (2013), 19 - 23 августа ОФИЦИАЛЬНЫЕ НОВОСТИ Инновационные регионы России 5 Об утверждении госпрограммы Экономическое развитие и инновационная 5 экономика (в новой редакции) Российско-казахстанский фонд нанотехнологий осуществил первую инвестицию 8 В России разработали парктроник для вертолетов 10 На реализацию инновационных программ и проектов в рамках государственного 10 бюджета запланировано порядка 2,18 трлн....»

«Программа курса “Отечественной истории” Введение. История как наука, ее понятийный аппарат. Методы и источники исторического исследования. Исторический факт и исторический источник. Проблема познаваемости прошлого. Прогресс и регресс в истории человечества. Социальные функции исторической науки. Эволюция исторического знания. Русская историософия. Периодизация истории России. Общее и особенное. Факторы самобытности. Тема 1. ДРЕВНЯЯ РУСЬ Древние народы на территории России. Становление народов,...»

«ЮГО-ЗАПАДНОЕ ОКРУЖНОЕ УПРАВЛЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ДЕПАРТАМЕНТА ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДА МОСКВЫ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ГОРОДА МОСКВЫ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА С УГЛУБЛЕННЫМ ИЗУЧЕНИЕМ ОБЛАСТИ ЗНАНИЙ ИСКУССТВО № 1372 РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по биологии, 6 класс на 2013-2014 год Ушаковой Елены Владимировны учителя первой квалификационной категории Курс Растения. Бактерии. Грибы. Лишайники. (34 часа. 1 час в неделю) Авторы: И.Н. Пономарева, О.А. Корнилова, В.С. Кучменко. Москва....»

«МОСКОВСКИЙ ФИНАНСОВО-ПРОМЫШЛЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ СИНЕРГИЯ. Харитонов ПРОГРАММА собеседования для абитуриентов, поступающих на направление подготовки Информационные системы и технологии (бакалавриат) (на базе высшего профессионального образования) Москва 2013 Основные темы, выносимые на собеседование Перед началом профессионально-ориентированного собеседования задаются вопросы, направленные на оценку личностных качеств и мотивации абитуриента к обучению: Какие цели в жизни являются для Вас...»

«И.В. ПЕТРОВ (Компания “Пролог”) Отладка прикладных ПЛК программ в CoDeSys (часть 4)1 В двух предыдущих частях статьи мы сосредоточили внимание на методах программирования в МЭК 61131-3. Нам еще предстоит рассмотреть технику создания многозадачных проектов в CoDeSys и средства управления процессами в прикладных программах. Прежде чем перейти к этой теме, давайте остановимся подробнее на некоторых полезных приемах и инструментах отладки. В мировой истории существует немало примеров ошибок в...»

«Министерство общего и профессионального образования Ростовской области ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ НАЧАЛЬНОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ РОСТОВСКОЙ ОБЛАСТИ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЕ УЧИЛИЩЕ № 52 ИМЕНИ ГЕРОЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ АВЕРКИЕВА А.А. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ БЕЗОПАСНОСТЬ ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ для профессий среднего профессионального образования Общепрофессиональный цикл программы подготовки квалифицированных рабочих, служащих г. Новочеркасск 2013 г....»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА Факультет сервисных технологий Кафедра управления персоналом и государственного и муниципального управления ДИПЛОМНЫЙ ПРОЕКТ на тему: Совершенствование формирования и исполнения бюджета муниципального образования (на примере п. Щаповское г. Москвы) по специальности: Государственное и...»

«1 Утверждена Постановлением Правительства Республики Молдова № 367от 13 апреля 2000 г. НАЦИОНАЛЬНАЯ ПРОГРАММА ДЕЙСТВИЙ ПО БОРЬБЕ С ОПУСТЫНИВАНИЕМ ВВЕДЕНИЕ Опустынивание представляет собой деградацию земель в засушливых, полузасушливых и сухих субгумидных зонах, обусловленных различными факторами, в том числе изменением климата и деятельностью человека, в результате чего имеет место снижение или разрушение биологического потенциала почвы, что может привести к условиям пустыни. В 1977 году...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ, МЕХАНИКИ И ОПТИКИ СБОРНИК ТРУДОВ VIII МЕЖДУНАРОДНОЙ КОНФЕРЕНЦИИ МОЛОДЫХ УЧЕНЫХ И СПЕЦИАЛИСТОВ ОПТИКА – 2013 СБОРНИК ТРУДОВ СЕМИНАРОВ ТЕРАГЕРЦОВАЯ ОПТИКА И СПЕКТРОСКОПИЯ, ОПТИЧЕСКИЕ МЕТАМАТЕРИАЛЫ, ФОТОННЫЕ КРИСТАЛЛЫ И НАНОСТРУКТУРЫ САНКТ-ПЕТЕРБУРГ 14-18 октября 2013 Санкт-Петербург ББК 22.34. Оптика Т УДК Т79 Сборник трудов Международной конференции и...»

«Российский государственный педагогический университет имени А. И. Герцена Психолого-педагогический факультет ПРОГРАММА вступительного испытания в бакалавриат по дисциплине ОБЩАЯ ПЕДАГОГИКА по направлению 44.03.02 Психолого-педагогическое образование квалификация (степень) академический бакалавр Санкт-Петербург 2014 СТРУКТУРА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ 1. Цель и задачи вступительного испытания. Экзамен проводится с целью выявления готовности абитуриентов (студентов педагогических колледжей) к...»






 
2014 www.av.disus.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.