WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного

стандарта, «Программы для общеобразовательных учреждений. Химия //Программы

для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-11 классы. Под ред. Гара Н.Н. - М.:

Просвещение, 2009. – 55 с.//.

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний о химической символике, об основных химических

понятиях, фактах, теориях и законах химии;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента;

самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Изменения, внесенные в авторскую программу:

тема «Закон Авогадро. Молярный объем газов» изучается учащимися после тем «Кислород» и «Водород» в объеме 2 часов. Такая последовательность изучения тем является логичной и позволяет учащимся освоить алгоритм решения задач на нахождение объемных отношений, относительной плотности газа, вычисления по химическим уравнениям объема и количества вещества одного из продуктов реакции по по массе, объему или количеству исходного вещества.

Тема «Растворы. Вода» изучается в объеме 7 часов, вместо 6 часов. Дополнительный час отводится на расчетные задачи по нахождению массовой доли растворенного вещества в растворе; нахождению массы вещества или раствора по массовой доле вещества.

Тема «Периодический закон» изучается в объеме 9 часов, вместо 8 часов.

Дополнительный час отводится на строение атома для закрепления знаний и навыков заполнения электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.

Настоящий календарно-тематический план ориентирован на использование учебника: Учебно-методический комплект 1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия. 8 класс. Учебник - 178 с.

2. В.П.Рысс. проверь свои знания по неорганической химии. М.,: «Просвещение» 3. Ю.В.Ходаков. Сборник задач и упражнений по химии. М.: «Просвещение», 4.

для учащихся:

1. В.А.Крицман. Книга для чтения по неорганической химии. М., «Просвещение», Справочная литература:

1. А.И.Бусов. Определнные понятия терминов в химии. М., «Просвещение», MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная лаборатория Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-11 классы. – М.:

ООО «Кирилл и Мефодий», 2. Химия. 8-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 3. Самоучитель химия для всех – 21. Национальный фонд подготовке кадров – Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 8-го класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю.

Количество учебных часов по рабочей программе и авторской программе.

№ Тема Количест В том числе:

п/п раздела по программе во часов Практ.

Контр.

Лабор.

Автор.

Рабоч.

прогр.

прогр.

Раб.

раб.

раб.

Первоначальные химические 1 18 18 2 7 понятия Закон Авагадро. Молярный объм Основные классы неорганических Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева Строение атома Строение в-ев. Химическая связь.

Формы организации учебного процесса.

Уроки изучения и первичного закрепления новых знаний.

Комбинированные уроки Актуализация раннее усвоенных знаний Объяснительный Беседа с элементами объяснения Лабораторные и практические Обобщения и систематизации.

Письменный, индивидуальный Самостоятельная работа Контрольная работа

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,

ЗАКАНЧИВАЮЩИХ 8 КЛАСС

В результате изучения предмета учащиеся 8 классов должны:

знать/понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;



уметь:

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов, формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Тема № 1. «Первоначальные химические понятия» (18часов) Вещества и их свойства.

«Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории»

Д/з: с. 8,49,51, Атомно-молекулярное учение.

сложные вещества.

Химические элементы.

8. Относительная атомная масса 28. химических элементов веществ. Химические формулы.

Относительная молекулярная масса Д/з: §9 №5,11,с. 10 Вычисление по химическим 5. формулам.

Решение расчетных задач.

Д/з: §10 №9,10,с. элементов.

Определение валентности элементов по формулам их соединений.

Д/з: §11,12 №4,5,с. соединений по валентности 16 Количество вещества. Моль. 26. Молярная масса.

17 Вычисления по химическим 4. уравнениям реакций.

Расчетные задачи Д/з: §17 задачи 1,2 с. химические понятия»

характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода Применение кислорода.

Круговорот кислорода в природе.

Топливо и способы его 22 Тепловой эффект химической 23. реакции.

свойства кислорода».

характеристика, нахождение в природе. Получение.

применение водорода.

объем газов Относительная плотность газов Д/з: §44, задача 1 с. Объемные отношения газов при 14. химических реакциях Вода – растворитель. Растворы. 16. Массовая доля растворенного 21. вещества в растворе.

заданной массовой долей растворенного вещества».

33 Применение воды и растворов 13. Обобщение знаний по темам: 18. «Кислород. Водород. Вода.

закон Авогадро, вода и р-ры.

Тема № 6 «Основные классы неорганических соединений» (9 часов) состав, классификация и химические свойства.

и классификация оснований.

классификация, химические свойства.

Соли: состав, классификация 8. 42 Связь между отдельными 15. классами неорганических распознавание газа водорода»

неорганических соединений»

Тема № 7 «Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Строение атома» ( элементов.

46 Периодический закон Д.И. 1. Менделеева химических элементов 50 Состояние электронов в атомах. 17. 51 Значение периодического 22. Д.И.Менделеева Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Д/з: §34- химических элементов.

Основные виды химической связи. Д/з: §40,41, №1-4 с. связи. Ковалентная связь.

связи. Ионная связь восстановительные реакции.

Окислитель и восстановитель Д/з: §43, №7 с. Повторение и обобщение знаний 28. по теме: Строение атома Химическая связь. Строение веществ Д/з: §40-43, периодической таблице и Д/з: §49, №3 с. галогенов 66 Итоговая контрольная работа 19. 67 Обобщение знаний по курсу 24. химии 8 класса.

Итоговый урок.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 часов).

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.

Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Способы разделения смесей и их использование. Физические и химические явления, Химические реакции..

Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Понятие о скорости химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Качественный и количественный состав вещества. Химический элемент. Простые вещества (металлы и неметаллы). Сложные вещества (органические и неорганические).

Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.

Количества вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно – молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Уравнение и схема химической реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ. Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).

Химические соединения вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Знакомство с образцами простых и сложных веществ.

Разложение основного карбоната меди(II). Реакция замещения меди железом.

Практические работы. Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.

Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической лаборатории 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

2. Очистка загрязненной поваренной соли. Разделение смесей. Очистка веществ.

Фильтрование.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества, по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 часов) Кислород. Простые вещества (металлы и неметаллы). Физические и химические свойства, получение и применение.

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

Кислород. Нахождение в природе. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды.

Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Классификация химических реакций по поглощению или выделению энергии.

Тепловой эффект химической реакции.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Получение, собирание и распознавание кислорода. Качественная реакция.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3 Водород (3 часа) Водород, физические и химические свойства, получение. Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества.

Водород. Нахождение в природе. Водород-восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты.Получение водорода и изучение его свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).

Тема 4 Закон Авогадро. Молярный объем газов. (2 часа) Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.

Объемные отношения газов при химических реакциях. Получение газообразных веществ.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Демонстрации. Модель молярного объема газов.

Тема 5. Растворы. Вода. (7часов) Вода и е свойства. Растворимость веществ в воде. Тепловые явления при растворении.Получение кристаллов солей (стандарт). Вода-растворитель.

Растворимость веществ в воде. Способы выражения концентрации растворов:

массовая доля растворенного вещества. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды - анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа.

Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.

Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (9 часов) Основные классы неорганических веществ. Химические свойства основных классов неорганических соединений (требования к уровню подготовки) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.

Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.

Способы получения.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.

Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Св-ва растворимых и не растворимых оснований.

Взаимодействие щелочей с к-тами.

Взаимодействие нерастворимых оснований с к-тами Действие к-т на индикаторы. Отношение к-т к металлам Разложение Си(ОН)2 при нагревании Практическая работа. Получение, собирания и распознавание газа водорода Тема 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома.(9 часов) Химический элемент. Первые попытки классификации химических элементов.

Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный Варианты периодической таблицы.

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер: ядро (протоны, нейтроны). Электроны.

Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p- элементы).

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 8 Строение вещества. Химическая связь.(9 часов) Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Ионная связь как предельный случай полярной ковалентной связи (стандарт). Валентность элементов в свете электронной теории.

Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Классификация химических реакций по изменению степеней окисления химических элементов.

Окислительно - восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая). Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико – химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Лабораторные опыты.

Составление моделей молекул и кристаллов в-в с различным видом хим.связи Тема 9. Галогены (6 часов) Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.

Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Методы анализа веществ.Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов и иода.

Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Виды контроля.

Фронтальный по вопросам, тест, отчт о лабораторной и практической работе, самостоятельные работы, контрольные работы.

плановых контрольных работ работ работ 1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: BaBr2, NaH, N20, P2Os.

2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и селен; углерод и кислород; кальций и азот.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:

Fe + F2 ->FeF Zn + HC1 -> ZnCl2 + H Для последнего уравнения рассчитать массу цинка необходимую для получения 6 г водорода.

4. Допишите уравнение реакции:

Rb + 02 -> ?

5. Вычислить массу 6 моль сероводорода H2S. Массовую долю в % каждого хим. элемента и отношения масс.

1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: FeBr2, СН4, N203, S03.

2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и кальций; железо (II) и кислород; натрий и азот.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:

Li + 02 = 4 Li AI + НС1 -> А1С13 + Н Для последнего уравнения рассчитать массу алюминия, израсходованную на получение 1 г водорода.

4. Допишите уравнение реакции:

Mg + 02 -> ?

5. Вычислить массу 7 моль дисульфида железа FeS2. Массовую долю в % каждого хим. элемента и отношения масс.

1. Определите валентность химических элементов по формулам соединений: С1207, ВаН2, N02, Р4О|0.

2. Составить формулы соединений, в состав которых входят следующие элементы: водород и кремний; алюминий и азот; хром (III) и сера.

3. Расставьте коэффициенты в уравнении химических реакций:

Си + Se -> Cu2Se Al + H2S04 -> A12(S04)3 + H Для последнего уравнения рассчитать массу водорода, которая может получиться из 9 г алюминия.

4. Допишите уравнение реакции между натрием и фосфором; стронцием и азотом.

5.Вычислить массу 0,5 моль карбида кальция СаС2. Массовую долю в % каждого хим. элемента и отношения масс. Одинаковые ли массы будут иметь СаС2. и S02, если каждый из них взять количеством вещества по 0,5 моль?

1. Заполните пропуски в тексте соответствующими словами:

Оксид цинка —....., потому что состоит из разных, а именно из цинка и кислорода.

а) «простое вещество» и «простых веществ»

б)«простое вещество» и «химических элементов»

в) «сложное вещество» и «простых веществ»

г) «сложное вещество» и «химических элементов»

2. Валентность магния в оксиде магния MgO равна:

3. В формуле соединения, состоящего из элементов стронция (II) и кислорода, индекс у химического знака стронция равен:

4. Коэффициент перед формулой продукта реакции Zn + 02 —> равен:

1. Заполните пропуски в тексте соответствующими словами:

Хлорид кальция СаС12 - -, потому что состоит из разных----, а именно из кальция и хлора.

а) «сложное вещество» и «химических элементов»

б)«простое вещество» и «химических элементов»

в) «сложное вещество» и «простых веществ»

г) «сложное вещество» и «сложных веществ»

2. Валентность лития в оксиде магния Li20 равна:

а)1 6)11 в) III г) IV 3. В формуле соединения, состоящего из элементов железа (111) и кислорода, индекс у химического знака кислорода равен:

4. Коэффициент перед формулой продукта реакции Li + 02 -> равен:

1. Заполните пропуски в тексте соответствующими словами:

Пероксид водорода —, потому что состоит из разных ---, а именно из водорода и кислорода. При нагревании данное вещество разлагается на...кислород 02 и воду Н20.

а) «сложное вещество» и «простых веществ»; «сложное вещество» и «простое вещество»

б) «простое вещество» и «химических элементов»; «химический элемент» и «сложное вещество»

в) «сложное вещество» и «химических элементов»; «простое вещество» и «сложное вещество».

г) «сложное вещество» и «простых веществ»; «простое вещество» и «сложное вещество».

2. Валентность алюминия в оксиде алюминия А1203 равна:

а)1 6)11 в)Ш г) IV 3. В формуле соединения, состоящего из элементов азота (проявляющего высшую валентность) и кислорода, сумма всех индексов равна:

4. Соединение с кислородом, формула которого Э02, образует химический элемент:

1. Основные физические и химические свойства кислорода. Получение кислорода в лаборатории.

2. Осуществить превращения и дать названия полученным соединениям:

H2S4 — Н2 --> HCI --» Н2 -- Hg 3. В 420 г дистиллированной воды растворили 80 г соли. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в процентах.

4. Дописать уравнения химических реакций:

1. Основные физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории.

2. Осуществить превращения и дать названия полученным соединениям:

Н20 — 02 --~» С02 —-> СаСОз 3. В 245 г раствора, насыщенного при 50°C, содержится 45 г соли. Определить растворимость этой соли.

4. Дописать уравнения химических реакций:

С02 + Н20 ->...

...+ Н20 -- КОН...+ H2S04 --» FeS04 +...

1. Основные физические и химические свойства воды. Способы очистки воды.

2. Осуществить превращения и дать названия полученным соединениям:

Н20--» Н2 —-> Са(ОН)2 —-> СаСОз 3. В 513 г. дистиллированной воды растворили 27 г. соли. Вычислите содержание растворенного вещества в полученном растворе в процентах.

4. Дописать уравнения химических реакций:

wo3 + Н2 -»...

Р + 02 --Си2С03 + H2S04 ---...+ НС1 --> А1С13 +...

I. Осуществите следующие превращения. Дайте названия полученным соединениям.

Mg —> MgS ~-> MgCl2 —> MgC Реакцию 1 рассмотрите как окислительно-восстановительную, укажите окислитель и восстановитель, определите степени окисления элементов.

2. Определить число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: 28Si и 40К.

Изобразите схему строения атомов лития, хлора.

3. Дайте краткую характеристику элементов натрия и фосфора, их соединений на основании положения в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Как и почему изменяются свойства химических элементов и их соединений в пределах одного периода?

4. Кислород образует связи с магнием, водородом, серой. Определите степени окисления элементов в данных соединениях. Укажите тип химической связи в каждом из соединений. Какие из связей наименее и наиболее полярны? В сторону какого из атомов происходит сдвиг электронной плотности?

5. В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 68,4 г сульфата алюминия. Вычислить массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.

I. Осуществите следующие превращения. Дайте названия полученным соединениям.

S03 —> H2S04 —> NaHSO, —3—> Na2S04 —> BaS A12(S04)3 Н Реакцию 6 рассмотрите как окислительно-восстановительную, укажите окислитель и восстановитель, определите степени окисления элементов.

2. Определить число протонов, нейтронов и электронов в атомах изотопов: F и l2lSb.

Изобразите схему строения атомов бора, фосфора.

3. Дайте краткую характеристику элементов кислорода и серы, их соединений на основании положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Как и почему изменяются свойства химических элементов и их соединений в пределах одной подгруппы?

4. Кальций образует связи с кислородом, водородом, фтором. Определите степени окисления элементов в данных соединениях. Укажите тип химической связи в каждом из соединений. Какие из связей наименее и наиболее полярны? В сторону какого из атомов происходит сдвиг электронной плотности?

5. В реакции образовалось 14,2 г оксида фосфора (V). Рассчитать массу и количество вещества израсходованного кислорода.

1. Осуществите следующие превращения. Дайте названия полученным соединениям.

Р—>P205 —> Н3РО4 —> NaH2P04 —> Na2HP04 Na3P Дайте названия полученным соединениям. Укажите окислительно - востановительные реакции. В одной из них (любой) укажите окислитель и восстановитель, а так же изменение степеней окисления элементов.

4. Сформулируйте закон Авогадро, а так же следствие из этого закона.

5. Какое количество цинка прореагирует с соляной кислотой, взятой в избытке, для получения 11,2 л водорода (н. у.)?

1. Определите относительную плотность хлороводорода по воздуху.

2. Вычислить какой объем фтора потребуется для получения 100 л хлора из хлорида калия (н. у.).

3. Осуществите превращения:

Вг2 -» НВг -»А1Вг3 -» А1(ОН) Дайте названия полученным соединениям. Укажите окислительно-восстановительные реакции. В одной из них (любой) укажите окислитель и восстановитель, а так же изменение степеней окисления элементов.

4. Как получают хлор в лаборатории? Что вам известно о применении галогенов и их соединений?

5. Какое количество алюминия прореагирует с бромоводородной кислотой, взятой в избытке, для получения 5,6 л водорода (н. у.)?

1. Определите относительную плотность бромоводорода по воздуху.

2. В закрытом сосуде смешали 10 л хлора и 12 л водорода, смесь взорвали. Какой объем хлороводорода получился? Какой газ, и в каком объеме остался в избытке?

3. Осуществите превращения:

CuBr2 -» Cu(OH)2 -» CuO -> CuCl2 -»C Дайте названия полученным соединениям. Укажите окислительно-восстановительные реакции. В одной их них (любой) укажите окислитель и восстановитель, а так же изменение степеней окисления элементов.

4. Как получают соляную кислоту в лаборатории и в промышленности? Приведите уравнения соответствующих реакций.

5. Вычислите массу и количество цинка, который может полностью вступить в реакцию с 200 г 10% раствора хлороводорода в воде.

Учебно-методические средства обучения.

Основная литература 1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия. 8 класс. Учебник - 178 с.

2. И.А.Зуборович. Неорганическая химия. М., «Высшая школа», для учащихся:

1. Ю.Д.Третьякова. Химия. Справочные материалы. М., «Просвещение», 1984.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная лаборатория Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-11 классы. – М.:

ООО «Кирилл и Мефодий», 2. Химия. 8-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 3. Самоучитель химия для всех – 21. решение задач. Национальный фонд подготовке кадров – 4. Наглядная химия. Инструктивные таблицы.

5. Наглядная химия. Неметаллы.

6. Наглядная химия. Растворы электролитической диссоциации.

7. Наглядная химия. Строение веществ химической реакции.

8. Наглядная химия. Начало химии. Основы химических знаний.

9. Наглядная химия. Металлы.

10. Наглядная химия. Химическое производство металлургии.

11. Наглядная химия. Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты.

12. Наглядная химия – 8, 9 классы.

13. Наглядная химия 10-11 классы..

Химическое оборудование.

Сульфаты Хлориды Карбонаты Нитраты Оксиды Кислоты Фосфаты Гидроксиды Вещества Двойные соли Минеральные удобрения Пробирки Спиртовки Штативы Химические стаканы Колбы Реторты Органические хим.вещества



Похожие работы:

«1 Шаблон документа (С)2004-2005, Evgeny Vrublevsky МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАТИКИ И РАДИОЭЛЕКТРОНИКИ Кафедра информатики Курсовая работа по дисциплине Системное Программирование Модификация исполняемого файла на примере расширения функционала игры Age of Empires Выполнил: Врублевский Евгений, студент IV курса гр. Проверил: Лещев А.Е. Минск, Содержание Содержание Введение Отказ от ответственности Обзор...»

«Управление обеспечения международной деятельности Отдел информационного обеспечения и сопровождения международных проектов ул. Мясницкая, 20; тел. 624-20-86; Email: ltaradina@hse.ru Информационный бюллетень УОМД 15.05.2008 № 06 (39) Содержание АНОНС МЕЖДУНАРОДНЫХ СОБЫТИЙ ГУ-ВШЭ Международная конференция Рождение классики: самосознание гуманитарных наук до начала нового времени Международная конференция Достижения новой политической экономии.3 Лекция профессора Лондонского университета Орландо...»

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА Дисциплины Технология производства и переработки продукции животноводства для бакалавров 080100.62 Экономика профиль подготовки Экономика предприятий и организаций направления подготовки Факультет, на котором экономический проводится обучение Кафедра – частной зоотехнии и...»

«Министерство образования и науки РФ Федеральное бюджетное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Московский государственный гуманитарный университет имени М. А. Шолохова Утверждаю зав.кафедрой художественного образования Мосина В. Р. Решение заседания кафедры Протокол № 1 25 августа 2012 г. Аннотированная программа дисциплины/ модуля Искусство орнамента Направление: 072600 Декоративно-прикладное искусство и народные промыслы Профиль: художественная...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ТУРИЗМА И СЕРВИСА Факультет экономики, управления и права Кафедра управления персоналом и государственного и муниципального управления ДИПЛОМНЫЙ ПРОЕКТ на тему: Совершенствование деятельности органов местного самоуправления по формированию и реализации социальной политики (на примере Управления...»

«2. Содержательный раздел 2. 1. Программа развития универсальных учебных действий на ступени основного общего образования Программа развития универсальных учебных действий на ступени основного образования (далее — Программа развития универсальных учебных действий) конкретизирует требования Стандарта к личностным и метапредметным результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, дополняет традиционное содержание образовательно-воспитательных программ и служит...»

«Заслушано Утверждаю на заседании МО Директор ГБОУ СОШ №1738 Председатель МО имени авиаконструктора М.Л.Миля (Подколзина И.В.) _ (Николаевская В.С.) 22 августа 2014 г. 25 августа 2014 г. Рабочая учебная программа курса Русский язык для 7 Б класса ГБОУ СОШ №1738 имени авиаконструктора М.Л.Миля Статус класса общеобразовательный Количество часов 136 (4 в нед.) Уровень базовый Уроков развития речи Контрольных диктантов Тестов _ Составлена на основе программы М.Т.Баранов, Т.А.Ладыженская,...»

«Утверждаю Академик-секретарь ОФН РАН Академик В.А. Матвеев 2010 г. Отчет за 2009г. Программа фундаментальных исследований Отделения физических наук РАН Плазменные процессы в солнечной системе (название программы) Координатор программы академик РАН _ Л.М. Зеленый 1 ВВЕДЕНИЕ Программа Отделения Физических Наук РАН Плазменные процессы в солнечной системе (ОФН-15) объединяет ученых из 10 институтов Отделения физических наук РАН, 2-х институтов Сибирского Отделения РАН (ИСЗФ и ИЛМ), а также ученых...»

«ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Безопасность жизнедеятельности Организацияция-разработчик: Государственное образовательное учреждение Ярославской области профессиональное училище № 6 Разработчик: Шальнов В.А. руководитель ОБЖ. Программа учебной дисциплины разработана на основе Федерального государственного образовательного стандарта СПО (далее – ФГОС СПО) по профессии среднего профессионального образования 262019.03 Портной, утвержденного приказом Министерства образования и науки РФ 03.06.2013...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ФГБОУ ВПО Уральская государственная архитектурно-художественная академия Утверждаю Ректор ФГБОУ ВПО УралГАХА С.П.Постников _2012 г. Основная образовательная программа послевузовского профессионального образования по направлению 05.23.00 Архитектура специальности 05.23.20 – Теория и история архитектуры, реставрация и реконструкция...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РФ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Тверской государственный университет Физико-технический факультет Кафедра прикладной физики УТВЕРЖДАЮ Декан факультета _ 2012 г. Рабочая программа дисциплины Материаловедение электронной техники. Часть 1 Для студентов 3 курса 011800 РАДИОФИЗИКА Профиль подготовки – Материалы для радиофизики и радиоэлектроники, Физика и технология радиоэлектронных приборов...»

«Приложение № 4 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Дипломатическая академия Министерства иностранных дел Российской Федерации УТВЕРЖДАЮ Первый проректор – проректор по учебной работе Т.А. Закаурцева _ 20_ г. Программа производственно-аналитической практики Наименование магистерской программы Международная безопасность Направление подготовки 031900 – Международные отношения...»

«Федеральное агентство по образованию НОУ ВПО СОВРЕМЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ УТВЕРЖДАЮ Ректор СТИ, профессор Ширяев А.Г. 2013 г. ПРОГРАММА вступительных испытаний в магистратуру направление 270800.68 Строительство ОДОБРЕНО Ученым советом СТИ Протокол № 2013 г Рязань 2013 При поступлении в вуз для обучения по программам магистерской подготовки поступающие сдают комплексное вступительное испытание (в виде собеседования по дисциплинам основной образовательной программы по направлению...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Московский государственный институт электронной техники (технический университет) УТВЕРЖДАЮ Декан факультета ЭКТ Королев М.А. 200 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПРАКТИКИ для направления/специальности 210104 65 Микроэлектроника и твердотельная ( индекс и наименование направления/специальности подготовки в соответствии электроника с...»

«Основная образовательная программа начального общего образования МОУ СОШ с.Терновка Пояснительная записка Данная программа разработана коллективом педагогов, родителей начальной ступени образования МОУ СОШ с.Терновка, рассмотрена и принята Управляющим советом образовательного учреждения (протокол № 1 от 02.03.2011г.). Основная образовательная программа начального общего образования разработана на основе п. 6,7 ст. 32 Закона РФ Об образовании, ст.14,15 Федерального государственного...»

«Образовательный стандарт МГТУ им. Н.Э. Баумана 161702 Навигационно-баллистическое обеспечение применения космической техники космической техники ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Специальность 161702 Навигационно-баллистическое обеспечение применения космической техники утверждена постановлением Правительства Российской Федерации от 29 июня 2011 г. № 521. Образовательный стандарт разработан в порядке, установленном Московским государственным техническим университетом имени Н.Э. Баумана (МГТУ им. Н.Э. Баумана), с...»

«Университет Джунгбу, Южная Корея Республика Корея, Чоннам, Кымсан-гун Официальный сайт: http://www.joongbu.ac.kr/home.do? Универститет Джунгбу (Joongbu University) – это частный университет, находящийся в 20 км от города Тэджон (Daejeon), 5-го по величине в Республике Корея, в небольшом поселке под названием Маджон(Majeon). Главные ворота Университета Приехав туда первый раз в 2009 г. по программе обмена студентов я была поражена размерами и красотой этого студенческого городка. Схема...»

«РОССИЙСКАЯ ФЕДЕРАЦИЯ РОСТОВСКАЯ ОБЛАСТЬ МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБРАЗОВАНИЕ ГОРОД ТАГАНРОГ АДМИНИСТРАЦИЯ ГОРОДА ТАГАНРОГА ПОСТАНОВЛЕНИЕ 19.11.2010 № 5186 г.Таганрог Об утверждении долгосрочной целевой Программы Комплексные меры по противодействию злоупотреблению наркотиками и их незаконному обороту на 2011-2013 годы В соответствии с Бюджетным кодексом Российской Федерации, Решением Городской Думы г. Таганрога от 25.10.2007 N 536 Об утверждении Положения О бюджетном устройстве и бюджетном процессе...»

«Программа Конгресса 20 октября 21 октября 22 октября 23 октября 24 октября Открытие СПбГУ ИТМО 14.00 – 16.00 Конгресса ФундаменСПбГУ СПбГУ СПбГУ тальные СПбГУ ИТМО ИТМО ИТМО ИТМО 9.00 – 21.00 проблемы 9.00 – 21.30 9.00 – 19.30 9.00 – 14.30 оптики-2008 СПбГУ СПбГУ ИТМО СПбГУ ИТМО НИТИОМ ГОИ ИТМО СПбГУ НИТИОМ Прикладная Дом ученых РАН НИТИОМ ИТМО ГОИ Институт ГОИ оптика- физиологии РАН 10.00 – 13. 10.00 – 17. 10.00 – 18.00 10.00 – 17. Оптика и СПбГУ СПбГУ образование- ИТМО ИТМО 10.00 – 18.00...»

«УТВЕРЖДАЮ Проректор по научной работе ГБОУ ВПО Саратовский ГМУ им. В.И. Разумовского Минздравсоцразвития России Ю.В. Черненков 20 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ОБЯЗАТЕЛЬНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ (ОД.А.03) _Болезни уха, горла и носа_ наименование дисциплины по учебному плану подготовки аспиранта Научная специальность 14.01.03 Болезни уха, горла и носа Шифр наименование научной специальности Лекции _2 (72) часов Практические занятия_2 (72) часов Самостоятельная внеаудиторная работа 9 (324)_часов. Всего_13 (468)...»






 
2014 www.av.disus.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.