РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ

1. Цели и задачи дисциплины, её место в учебном процессе.

1.1. Цель преподавания дисциплины.

1.2. Задачи изучения дисциплины.

1.3. Основные умения и навыки, приобретаемые студентами при

изучении дисциплины.

1.4. Перечень дисциплин с указанием разделов (тем), усвоение которых

необходимо студентам для изучения общей химии.

1.1 Цель преподавания дисциплины.

Цель преподавания дисциплины общей и биоорганической химии заключается в том, чтобы вооружить студента стоматологического факультета знаниями, крайне необходимыми при - формировании системных знаний об основных физикохимических закономерностях протекания биохимических процессов (в норме и при патологии) на молекулярном и клеточном уровнях; о строении и механизмах функционирования биологически активных соединений: формировании естественнонаучного мышления специалистов медицинского профиля.

Это включает рассмотрение:

наиболее важных бионеорганических фрагментов (катионов, анионов, кислот и оснований), а также биоорганических молекул, в том числе биополимеров, их влияние на процессы жизнедеятельности;

количественной оценки этих, а также физико-химических воздействий на протекание процессов in vivo;

влияние факторов окружающей среды – химических основ экологии – и связанных с этим эндемических заболеваний.

1.2 Задачи изучения дисциплины.

Курс общей и биоорганической химии – фундаментальной учебной дисциплины – предусматривает постановку ряда целевых проблемных задач, в результате выполнения которых у студентов должны быть сформулированы следующие знания:

1. Термодинамические и кинетические закономерности, определяющие протекание химических и биохимических процессов.

2. Основные механизмы протекания реакций.

3. Физико-химические аспекты важнейших биохимических процессов и различных видов гомеостаза в организме.

4. Фундаментальные основы теоретической органической химии, являющиеся базисом для изучения строения и реакционной способности органических соединений.

5. Пространственное и электронное строение органических молекул и химические превращения веществ, являющихся участниками процессов жизнедеятельности, в непосредственной связи с их биологической функцией.

6. Строение и химические свойства основных классов биологически важных органических соединений.

7. Механизмы действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в поддержании кислотно-основного гомеостаза; особенности кислотно-основных свойств аминокислот и белков.

8. Основные законы электрохимии, позволяющие прогнозировать коррозионную стойкость и оптимизировать поиск новых конструкционных стоматологических материалов. Особенности биохимических окислительновосстановительных процессов.

9. Роль биогенных элементов и их соединений в живых системах.

10.Физико-химические основы поверхностных явлений и факторы, влияющие на свободную поверхностную энергию; особенности адсорбции на различных границах разделов фаз.

11. Особенности физико - химии дисперсных систем и растворов биополимеров.

1.3 Основные умения и навыки, приобретаемые студентами при изучении дисциплины.

Студент должен уметь:

- прогнозировать направление самопроизвольного протекания химических процессов;

- прогнозировать результат химических превращений неорганических и органических соединений;

- прогнозировать протекание во времени биохимических реакций и ферментативных процессов;

- определять значения рН водных растворов, в том числе биологических жидкостей;

- выделять функциональные группы, кислотные и основные центры, сопряженные и ароматические фрагменты в молекулах для определения химического поведения органических соединений;

- классифицировать органические соединения для фармакологии и др.

биологически активных соединений (с учетом центров хиральности).

Студент должен иметь навыки:

- самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой; вести поиск и делать обобщающие выводы.

- безопасной работы в химической лаборатории и умение обращаться с химической посудой, реактивами, работать с газовыми горелками и электрическими приборами.

- расчета и приготовления растворов различных концентраций 1.4 Перечень дисциплин с указанием разделов (тем), усвоение которых необходимо студентам для изучения биоорганической химии.

Дисциплина Разделы 1. Школьные курсы по 1. Основные классы соединений.

неорганической и 2. Основные типы химических реакций.

общей химии. 3. Строение вещества. Электронные оболочки атомов и периодический закон Д.И. Менделеева.

4. Природа химической связи.

2. Физика с элементами 1. Вращательное движение.

биофизики. 2. Геометрическая, волновая оптика, спектры атомов и молекул.

3. Термодинамика.

4. Поверхностное натяжение.

5. Вязкость жидкостей.

3. Биология. Мембраны.

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА

«ОБЩАЯ И БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»

1.1. ВВЕДЕНИЕ.

Химия и медицина. Предмет, задачи и методы химии. Химические дисциплины в системе медицинского образования.

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ И

1.2.

БИОЭНЕРГЕТИКИ.

Предмет и методы химической термодинамики. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в организме. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.

Основные понятия термодинамики Внутренняя энергия. Работа и теплота - две формы передачи энергии. Типы термодинамических систем и процессов.

Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования, стандартная энтальпия сгорания. Закон Гесса.

Термохимические процессы. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.

Второе начало термодинамики Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса.

Термодинамические условия равновесия. Роль энтальпийного и энтропийного факторов. Стандартная энергия Гиббса. Примеры экзэргонических и эндэргонических процессов, протекающих в организме.

Химическое равновесие. Обратимые и необратимые по направлению реакции. Константы химического равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия. Применимость основных закономерностей термодинамики к живым (открытым) системам.

КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ И БИОХИМИЧЕСКИХ

1.3.

Предмет и основные понятия химической кинетики. Химическая кинетика как основа для изучения скоростей и механизмов биохимических процессов.

Скорость реакции. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике:

реакции гомогенные, гетерогенные; реакции простые и сложные.

Молекулярность реакции. Кинетические уравнения. Порядок реакции.

Период полупревращения.

Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядков.

Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Понятие о теории активных соударений. Энергетический профиль реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса.

Катализ. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ. Особенности каталитической активности ферментов.

1.4. УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ.

Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды, обуславливающие её уникальную роль как единственного биорастворителя.; влияние внешних условий на растворимость.

Термодинамика растворения. Понятие об идеальном растворе.. Константа растворимости. Условия растворения и образования осадков.

Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него; понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов, осмос. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа.

Элементы теории растворов электролитов. Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого электролита. Закон разведения Оствальда. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов. Электролиты в организме, слюна как электролит. Осмотические свойства растворов электролитов. Гипо-, гипер- и изотонические растворы.

Изотонический коэффициент. Понятие об изоосмии (электролитном гомеостазе). Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и гемолиз 1.5. ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ.

Основные положения протолитической теории кислот и оснований Бренстеда-Лоури; сопряженная протолитическая пара, амфолиты. Теория Льюиса.

Автопротолиз воды. Константа автопротолиза воды. Водородный показатель.

Буферные системы; их классификация и механизм действия. Буферные системы крови: бионеорганические и биоорганические. Буферная емкость.

Кислотно-основный баланс организма.

Типы протолитических реакций. Понятие о гидролизе. Роль гидролиза в биохимических процессах. Ацидометрия и алкалиметрия.

1.6. КООРДИНАЦИОННЫЕ (КОМПЛЕКСНЫЕ) СОЕДИНЕНИЯ.

Лигандообменные реакции. Основные положения координационной теории Вернера. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, дентатность. Пространственное строение комплексных соединений. Классы комплексных соединений: внутрикомплексные, анионные, катионные, нейтральные.

Комплексоны, их применение в медицине. Ионные равновесия в растворах комплексных соединений. Представление о строении металлоферментов.

Константа нестойкости комплексного иона. Сложные органические лиганды.

Механизм токсического действия тяжелых металлов на основе жестких и мягких кислот и оснований ( ЖМКО).

ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ.

1.7.

Понятие биогенности химических элементов. Биосфера, круговорот биогенных элементов. Классификация биогенных элементов по их функциональной роли: органогены, элементы электролитного фона, микроэлементы, ксенобиотики. Окружающая среда: химические аспекты экологии.

Химия элементов s-блока. Электронные структуры атомов и катионов.

Сравнение свойств ионов элементов 1А- и 2А-групп (комплексообразование, образование осадков). Биологическая роль натрия, калия, кальция, магния. Химическое сходство и биологический антагонизм (натрийкалий, магний-кальций).

Химия элементов d-блока. Электронные структуры атомов и катионов.

Наиболее важные элементы d-блока. Образование комплексных соединений с органическими лигандами; гидроксокомплексы;

амминокомплексы; образование нерастворимых соединений: гидроксиды, фосфаты, карбонаты, оксалаты. Сплавы.

Химия элементов p-блока. Электронные структуры атомов и ионов.

Стоматологические пломбировочные материалы. Слепочные материалы.

Условия образования и растворения осадков. Лиганднообменные равновесия и процессы.

ФИЗИКО-ХИМИЯ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ.

1.8.

Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностное натяжение. Адсорбция. Поверхностноактивные, неактивные и инактивные вещества. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран. Поверхностное натяжение биожидкостей в норме и патологии.

Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз.

Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твёрдых телах.

Адсорбция из растворов. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Избирательная адсорбция. Основы хроматографии. Значение адсорбции для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов. Адсорбция как начальная стадия процесса поглощения любых веществ клетками и тканями организма.

1.9. ФИЗИКО-ХИМИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ И РАСТВОРОВ ВМС.

Классификация дисперсных систем: по степени дисперсности, по агрегатному состоянию фаз, по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Природа коллоидного состояния.

Молекулярно-кинетические свойства коллоидно-дисперсных систем.

Оптические свойства: рассеивание света. Электрокинетические свойства:

электрофорез и электроосмос.

Строение двойного электрического слоя. Электрокинетический потенциал и его зависимость от различных факторов.

Устойчивость дисперсных систем. Устойчивость КДС. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение. Коллоидная защита и пептизация. Коагуляция в биологических системах..

Коллоидные ПАВ. Биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты). Мицеллообразование в растворах ПАВ.

Липосомы.

Свойства растворов ВМС. Особенности растворения ВМС как следствие их структуры. Механизм набухания и растворения ВМС. Зависимость величины набухания от различных факторов. Вязкость. Вязкость крови и других биологических жидкостей.Устойчивость растворов биополимеров Высаливание биополимеров из растворов. Коацервация и её роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС.

1.10. ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ В МЕДИЦИНЕ.

Титриметрический анализ. Химический эквивалент вещества.

Молярная концентрация эквивалента вещества. Закон эквивалентов. Точка эквивалентности и способы её фиксирования. Ацидиметрия и алкалиметрия:

титранты, индикаторы. Окислительно-восстановительное титрование.

Перманганатометрия и иодиметрия: титранты, индикаторы. Расчёт массы и массовой доли определяемого вещества по данным титриметрического анализа. Использование титриметрических методов в медицине.

Комплексонометрия.

Потенциометрия. Измерение электродных потенциалов. Электроды сравнения: водородный, хлорсеребряный. Ионоселективные электроды на основе твердых и жидких мембран; их использование для измерения концентрации ионов водорода (стеклянный электрод), калия, кальция, натрия в биожидкостях.

Потенциометрическое титрование.

Хроматография. Классификация. Применение тонкослойной, бумажной, газо-жидкостной хроматографии в медико-биологических исследованиях.

Избранные методы анализа. Представления о применении в медицине и биологии комплексонометрии, эбуллиометрии, криометрии, осмометрии, электрофореза, кондуктометрии, вискозиметрии

1.11. ЭЛЕКТРОХИМИЯ И ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ

ИССЛЕДОВАНИЯ В МЕДИЦИНЕ.

Жидкости и ткани организма как проводники второго рода. Удельная и эквивалентная электропроводимости, их изменение с разведением раствора.

Эквивалентная электропроводимость при бесконечном разведении.

Абсолютная скорость движения и подвижность ионов. Закон Кольрауша о независимой подвижности ионов. Гидратация ионов. Кондуктометрическое определение степени и константы ионизации слабого электролита.

Кондуктометрическое титрование. Электропроводимость клеток и тканей в норме и патологии.

Электродные потенциалы и механизмы их возникновения. Уравнение Нернста для вычисления электродных потенциалов. Обратимые электроды первого и второго рода. Нормальные электродные потенциалы. Измерение электродных потенциалов. Нормальный водородный электрод.

Хлорсеребряный электрод сравнения. Стеклянный электрод.

Ионоселективные электроды. Окислительно-восстановительные значение. Уравнение Петерса.

Потенциометрические методы измерения рН. Потенциометрическое титрование. Полярография и её применение в медико-биологических исследованиях.

1.12. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Классификационные признаки органических соединений: строение углеродного скелета и природа функциональной группы.

Основные правила систематической номенклатуры органических соединений. Понятие о структурной изомерии органических соединений.

Строение атома углерода (гибридизация) и виды ковалентной связи в органических соединениях. Связь пространственного строения с биологической активностью.

Биологически важные классы органических соединений: спирты, фенолы, тиолы,,эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и их производные.

Электронные эффекты: индуктивный и мезомерный. Электронное строение функциональных групп. Общие закономерности реакционной способности органических соединений. Классификация органических реакций (замещения, присоединения, элиминирования, окислительно-восстановительные); по механизму: радикальные, ионные: электрофильные и нуклеофильные.

Реакции свободнорадикального замещения.

Реакции электрофильного присоединения: гетеролитические реакции с участием -связи между sр2-гибридизованными атомами углерода.

Реакции электрофильного замещения: гетеролитические реакции с участием - электронного облака ароматической системы. Типы сопряженных систем. Критерии ароматичности. Электроноакцепторные и электронодонорные заместители.

Реакции нуклеофильного замещения у sр3-гибридизованного атома углерода: гетеролитические реакции, обусловленные поляризацией -связи углерод-гетероатом (галогенопроизводные, спирты). Легко и трудно уходящие группы; связь легкости ухода группы с ее строением. Стереохимия реакций нуклеофильного замещения. Влияние электронных факторов на реакционную способность соединений в реакциях нуклеофильного замещения.

1.13. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

водородсодержащими функциональными группами (спирты, фенолы, тиолы, карбоновые кислоты и их производные, амины ). Общие закономерности в изменении кислотных и основных свойств во взаимосвязи с природой атома и электронными эффектами заместителей. Водородная связь как специфическое проявление кислотно-основных свойств и физико-химических характеристик.

Многоатомные спирты: этиленгликоль, глицерин, инозит. Образование хелатных комплексов как качественная реакция на -диольный фрагмент.

Сложные эфиры многоатомных спиртов с неорганическими кислотами (нитроглицерин, фосфаты глицерина).

1.14. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ РГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

Реакции окисления спиртов, фенолов, тиолов, карбонильных соединений, хинонов, дисульфидов и др. Окисление - связи и Двухатомные фенолы: гидрохинон, резорцин, пирокатехин. Окисление двухатомных фенолов.

1.15. КАРБОНИЛЬНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.

Реакции нуклеофильного присоединения: гетеролитические реакции с участием -связи углерод-кислород (альдегиды, кетоны). Реакции карбонильных соединений с водой, спиртами, тиолами, первичными аминами. Влияние электронных и пространственных факторов, роль кислотного катализа; обратимость реакций нуклеофильного присоединения.

Биологическое значение этих процессов. Альдольное присоединение.

1.16. КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ.

Реакции нуклеофильного замещения у sр2-гибридизованного атома углерода (карбоновые кислоты и их функциональные производные).

Реакции ациллирования - образование ангидридов, сложных эфиров, сложных тиоэфиров, амидов и обратные им реакции гидролиза. Реакции по типу альдольного присоединения с участием кофермента А как путь образования углерод-углеродной связи. Биологическая роль моно-, дикарбоновых кислот и их функциональных производных.

Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, фумаровая. Превращение янтарной кислоты в фумаровую как пример биологической реакции дегидрирования.

Омыляемые липиды. Нейтральные липиды. Естественные жиры как смесь триацилглицеринов. Понятие о строении восков. Основные природные высшие жирные кислоты, входящие в состав липидов: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая. Взаимосвязь степени ненасыщенности с величиной температуры плавления кислот и липидов.

-Окисление предельных карбоновых кислот. Фосфолипиды. Фосфатидная кислота и ее производные: лецитин и кефалины.

1.17. ГЕТЕРОФУНКЦИОНАЛЬНЫЕ БИООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ. ПРОСТРАНСТВЕННАЯ ИЗОМЕРИЯ.

Поли- и гетерофункциональность как один из характерных признаков органических соединений, участвующих в процессах жизнедеятельности и являющихся родоначальниками важнейших групп лекарственных средств.

Особенности химического поведения поли- и гетерофункциональных соединений: особенности проявления кислотно-основных свойств (амфолиты); циклизация и хелатообразование - свойства, присущие только поли- и гетерофункциональным соединениям; особенности во взаимном влиянии функциональных групп в зависимости от их относительного расположения. Пространственное строение.

Стереохимические формулы. Конформации и конфигурации. Стереоизомерия (энантиомерия). Оптическая активность. Глицериновый альдегид: L- и D-ряды. Мезоформы. Рацематы. -Диастереомерия (цис- и транс-изомеры).

Аминоспирты: аминоэтанол (коламин), холин, ацетилхолин.

Аминофенолы: норадреналин, адреналин. Понятие о биологической роли этих соединений и их производных.

Гидроксокислоты:

-, - и - изомеры, химические отличия. Лактиды, лактоны. Одноосновные: молочная (3-гидроксомасляная), двухосновные (яблочная, винные), трехосновные гидроксокислоты (лимонная).

Альдегидо- и кетокислоты: глиоксалевая, пировиноградная, ацетоуксусная, щавелевоуксусная, -оксоглутаровая. Реакци декарбоксилирования |-кетокислот и окислительного декарбоксилирования -кетокислот.

Кето-енольная таутомерия. Гетерофункциональные производные бензольного ряда как лекарственные средства. Салициловая кислота и ее производные (ацетилсалициловая кислота, фенилсалицилат).

п-Аминобензойная кислота и ее производные (анестезин, новокаин).

Биологическая роль п-аминобензойной кислоты.

1.18. УГЛЕВОДЫ.

Простые углеводы. Классификация моносахаридов. Альдозы, кетозы;

триозы, тетрозы, пентозы, гексозы. Изомерия моносахаридов. D- и L-ряды.

Открытые и циклические формы. Формулы Фишера и Хеуорзса. Фуранозы и пиранозы, - и - аномеры. Цикло-оксо таутомерия. Конформации пиранозных форм. Наиболее важные представители: рибоза, дезоксирибоза, глюкоза, манноза, галакоза, фруктоза. О- и N- гликозиды. Фосфаты моносахаридов. Аминосахара. Окисление моносахаридов. Восстановительные свойства альдоз. Гликоновые, гликаровые, гликуроновые кислоты.

Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Строение.

Цикло-оксо таутомерия. Гидролиз. Наиболее важные представители:

мальтоза, лактоза, целлобиоза, сахароза.

Олиго- и полисахариды. Гомополисахариды: крахмал, амилоза, амилопектин, гликоген, декстран, целлюлоза. Пектины.

Гетерополисахариды: гиалуроновая кислота. Представление о строении гепарина. Понятие о смешанных биополимерах (пептидогликаны, протеогликаны, гликопротеины. гликолипиды).

1.19. АМИНОКИСЛОТЫ, ПЕПТИДЫ, БЕЛКИ.

Аминокислоты, входящие в состав белков. Классификация, номенклатура.

Стереоизомерия. Строение. Кислотно-основные свойства, биполярный ион.

Изоэлектрическая точка. Реакции циклизации.

Биологически важные реакции -аминокислот: декарбоксилирования, дезаминирования, переаминирования. Биогенные амины. Полиамины:

этилендиамин, путресцин, кадаверин.

Незаменимые аминокислоты. Пептиды. Строение пептидной группы.

Первичная структура белков. Определение рН пептидов. Вторичная структура белков: –спираль и - конформация. Понятие о третичной и четвертичной структурах белков.

1.20. БИОЛОГИЧЕСКИ ВАЖНЫЕ ГЕТЕРОЦИКЛИЧЕСКИЕ СИСТЕМЫ.

Классификация. Гетероциклы с одним гетероатомом. Пиррольный и пиридиновы атомы азота. Пиролл, индол, пиридин, фуран, тиофен. хинолин.

Понятие о тетрапиррольных соединениях (порфин, гем). Биологически важные производные пиридина - никотинамид, пиридоксаль, производные изоникотиновой кислоты.

Гетероциклы с несколькими гетероатомами. Пиразол, имидазол, тиазол, пиразин, пиримидин, пурин. Пиразалон-5 - основа ненаркотических анальгетиков. Кето-енольная, Лактим-лактамная и прототропная таутомерии в гидроксоазотсодержащих гетероциклических соединениях.

Биотин. Тиамин. Понятие о строении и биологической роли.

Барбитуровая кислота и ее производные. Гидроксипурины (гипоксантин, ксантин, мочевая кислота). Ураты.

1.21. НУКЛЕИНОВЫЕ ОСНОВАНИЯ. НУКЛЕИНОВЫЕ КИСЛОТЫ.

Нуклеиновые основания, входящие в состав нуклеиновых кислот.

Пиримидиновые (урацил, тимин. цитозин) и пуриновые (аденин, гуанин) основания. Комплементарность нуклеиновых оснований. Водородные связи в комплементарных парах нуклеиновых оснований.

Нуклеозиды. характер связи нуклеинового основания с углеводным остатком гликозидного центра. Гидролиз нуклеозидов.

Нуклеотиды. Строение мононуклеотидов, образующих нуклеиновые кислоты. Номенклатура. Гидролиз нуклеотидов.

Первичная структура нуклеиновых кислот. Фосфодиэфирная связь.

Рибонуклеиновые и дезоксирибонуклеиновые кислоты. Нуклеотидный состав РНК и ДНК. Гидролиз нуклеиновых кислот.

Понятие о вторичной структуре ДНК. Роль водородных связей в формировании вторичной структуры.

Лекарственные средства на основе модифицированных нуклеиновых оснований