[ Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Новописцовская средняя общеобразовательная школа»
УТВЕРЖДЕНО:
СОГЛАСОВАНО: РАССМОТРЕНО:
директор МКОУ
зам. директора по УВР на заседании МО
«Новописцовская средняя
протокол № от 2013 Романова Е.В.
школа»
руководитель МО Н.К.Мозулева.
приказ № от 2013
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии _ основного общего образования для _11_ класса.Учитель Леонтьева Г.В.
2013-2014г.
Пояснительная записка Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Курс общей химии 11 класса направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 321от 14.12.2006 г.;
Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»
(//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www.vestnik.edu.ru).
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации.
(Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2005-2006).
Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ, как в традиционной, так и в тестовой формах.
В Поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включен в Требования к уровню подготовки выпускников.
Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в Поурочное планирование.
Кроме того, в результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.
. Авторская программа О.С. Габриеляна рассчитана одновременно на 34 часа и 68 учебных часов в год, поэтому с целью разгрузки учебного материала (исходя из 34 часов) в программу внесены коррективы, соответствующие учебному плану МКОУ «Новописцовская средняя школа».
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева.
- исключено:
- положение водорода в периодической системе;
- лабораторный опыт 1.
Тема 2. Строение вещества.
Уменьшено количество часов на 2 часа, т.к. исключены темы:
- «Полимеры», (тема подробно изучалась в 10 классе) - доля выхода продукта реакции от теоретически возможного (нет в минимуме содержания) Исключено:
- лабораторные опыты 3, 4,6.
Тема 3. Химические реакции.
Увеличено количество часов на 1 час т.к., в эту тему включены вопросы, которые не изучались в курсе химии основной школы.
Исключено:
- роль воды в химической реакции, растворимость и классификация веществ по признаку растворимости (нет в обязательном минимуме содержания) - химические свойства воды (тема изучалась в основной школе);
- биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке (нет в минимуме содержания);
- электролитическое получение алюминия (нет в обязательном минимуме содержания);
- лабораторные опыты: 7,10.
Тема 4. Вещества и их свойства.
Увеличено количество часов на 1 час т. к. данная тема является ключевой в курсе химии - взаимодействие натрия с этанолом и фенолом (тема изучалась в 10 классе) - особенные свойства азотной и концентрированной серной кислоты; (нет в требованиях к уровню подготовки выпускников) - лабораторные опыты: 17,18 (есть аналогичные демонстрации).
Из авторской программы исключены некоторые демонстрации и лабораторные опыты изза недостатка времени на их выполнение при 1 часе в неделю, так как авторская программа предусматривает 2 часа в неделю.
Распределение времени по темам ориентировочное. Учитель оставляет за собой право изменять последовательность изучения вопросов и время на их изучение в пределах выделенного лимита времени.
Тема 1. Строение атома и Д.И.Менделеева Химические реакции дата Периодичес- Периодическая система химических Д. Различные формы Знать/понимать кий закон элементов Д.И.Менделеева – графическое периодической системы - основные законы химии:
Д.И.Менделеева отображение периодического закона. химической системы - периодический закон Д.И.Менделеева.
1 (4) химическая кристаллические решетки. Свойства кристаллических решеток - важнейшие химические понятия:
2-3 (5- Ковалентная Электроотрицательность. Полярная и Д. Модели атомных и Знать/понимать связь Механизмы ее образования связи кристаллических решеток электроотрицательность, валентность, Металлическая Особенности строения атомов металлов. Д. Модели металлических Знать/понимать 4 (7) химическая Металлическая химическая связь и кристаллических решеток. - химическое понятие:
Водородная Межмолекулярная и внутримолекулярная Д. Модель молекулы ДНК.
5 (8) химическая связь водородная связь. Значение водородной Газообразное Три агрегатных состояния воды. Д. Модель молярного объема Знать/понимать 6 (9) вещества объем газообразных веществ. Д. Три агрегатных состояния моль, молярная масса, молярный объем.
7 (10) Жидкое и Вода, ее биологическая роль. Применение Л. Ознакомление с 8 (11) состояние устранения. Кислые соли. Минеральные 9 (12) системы Дисперсная фаза и дисперсионная среда. дисперсных систем (13) Обобщение и Выполнение упражнений и решение задач Л. Определение типа Знать/понимать (14) (15) Классификация Реакции, протекающие без изменения Д. Превращение красного Знать/понимать 1- (16реакций в аллотропные модификации углерода, серы, Д. Модели молекул аллотропия, изомерия, гомология, 17) неорганической фосфора, олова и кислорода; изомеры,. н-бутана и изобутана, углеродный скелет, и органической изомерия, реакции изомеризации. гомологов бутана. тепловой эффект реакции аллотропия и изомерия, гомология. образованием осадка, газа и строения органических соединений Скорость Скорость химической реакции. Факторы, Д. Зависимость скорости Знать/понимать 3 (18) химической влияющие на скорость химической химических реакций от - химические понятия: скорость 4 (19) Роль воды в Истинные растворы. Растворение как Д. Растворение окрашенных Знать/понимать 5 (20) химических физико-химический процесс. Явления, веществ в воде: сульфата - важнейшие химические понятия:
реакциях происходящие при растворении веществ, - меди (II),перманганата растворы, электролит и неэлектролит, разрушение кристаллической решетки, калия, хлорида железа (III) электролитическая диссоциация, 6 (21) Окислительно- Степень окисления. Определение степени Д. Простейшие Знать/понимать 7 (22) ые реакции соединения. Понятие об окислительно- восстановительные реакции: степень окисления, окислитель и восстановительных реакциях. Окисление и взаимодействие цинка с восстановитель, окисление и Обобщение и Выполнение упражнений и решение задач 8 (23) 9 (24) 1- (25металлов. Взаимодействие металлов с щелочных и основные металлы и сплавы.
26) неметаллами (хлором, серой, кислородом). щелочноземельных металлов Уметь 3 (27) характеристика галогенов как наиболее природными соединениями. малых периодов по их положению в Восстановительные свойства неметаллов воды с раствором бромида неметаллов от их состава и строения Кислоты Кислоты неорганические и органические. Л. Испытание растворов Знать/понимать 4 (28) свойства кислот: взаимодействие с Л. Взаимодействие соляной серная, соляная,азотная, уксусная 5 (29) органические. Классификация оснований. оснований индикаторами. - характеризовать: общие химические оснований: взаимодействие с кислотами, нерастворимых оснований. - называть основания по «тривиальной» и 6 (30) основные. Химические свойства солей: минералов, содержащих - характеризовать: общие химические металлами, солями. Представители солей и кальция, фосфат кальция, - называть: соли по «тривиальной» и их значение. Хлорид натрия, фосфат гидроксокарбонат меди (II) международной номенклатуре;
кальция, карбонат кальция (средние соли); Л. Испытание растворов - определять: характер среды водных реакции на хлорид-.сульфат-, карбонатионы, катион аммония, катионы железа (II) 7 (31) 8 (32) систематизация генетических рядах. Генетический ряд - характеризовать: общие химические знаний по теме 4 металла. Генетический ряд неметалла. свойства металлов, неметаллов и основных 9 (33) 10- (34работы 35)
«