WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

Пояснительная записка

В соответствии с ФГОС среднего (полного) общего образования учебный предмет

«Химия» входит в предметную область «Естественные науки».

Представленная рабочая образовательная программа «Химия» 10-11 класс (базовый

уровень) составлена на основе примерной программы для среднего общего образования

по химии. Программа базового курса химии 10-11 классов отражает современные

тенденции в школьном химическом образовании, связанные с реформированием средней школы.

Курс рассчитан на 1 ч в неделю. Поэтому перед создателем программы О.С.

Габриеляном стояла задача сохранить целостность и системность учебного предмета за небольшое, жестко лимитированное учебное время.

По О.С. Габриеляну программа:

•представляет курс, освобождённый от излишне теоретического и сложного материала, для отработки которого требуется много времени;

•включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной связи с химией;

•полностью соответствует стандарту химического образования в средней школе базового уровня.

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса, но не естествознания, а химии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и интересен сотням тысяч российских старшеклассников.

Первая идея курса - это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия». Идея такой интеграции диктует следующую очерёдность изучения разделов химии: в 10 классе изучается органическая химия, в 11 классе – общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс основной школы заканчивается небольшим (10-11 часов) знакомством с органическими соединениями, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10-11 классах. Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о целостной науке, показать единство ее понятий, законов и теорий, универсальность и применимость их как для неорганической, так и для органической химии.

Вторая идея курса - это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяющая на химической базе объединить знания физики, биологии, географии, экологии в единое понимание естественного мира, т. е. сформировать целостную естественнонаучную картину мира. Это позволит обучающимся осознать то, что без знания основ химии восприятие окружающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут неосознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с веществами, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса - это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами: историей, литературой, мировой художественной культурой. А это, в свою очередь, позволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гуманизации и гуманитаризации обучения.

Решение основных учебно-воспитательных задач достигается оптимальным сочетанием разнообразных форм и методов обучения, которые реализуются на уроках.

Больше значение придаётся повторению и закреплению основного теоретического материала; применению знаний в процессе обсуждения, обобщению и систематизации знаний при подготовке к зачётам.

На уроках большое внимание уделяется работе обучающихся с книгой: учебником, дидактическими материалами, справочной литературой и т.д. при работе с учебником формируется умение выделять в тексте основной учебный материал, видеть и понимать логические связи внутри материала, объяснять изучаемые явления и процессы.

Организация обучения химии требует от учителя постоянного продумывания методики проведения уроков, групповых и индивидуальных консультаций, использования на них таких форм учебной деятельности и отбора учебного материала.

Программа предназначена для учащихся 10-11 классов, не планирующих в дальнейшем специализироваться в области химии и связывать свою будущую жизнь с химической наукой.

«Требования к предметным результатам освоения базового курса химии в соответствии с ФГОС отражают:

1) сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности человека для решения практических задач;

2) владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;

3) владение основными методами научного познания, используемыми в химии:

наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять результаты проведённых опытов и делать выводы; готовность и способность применять методы познания при решении практических задач;

4) сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчёты по химическим формулам и уравнениям;

5) владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;

6) сформированность собственной позиции по отношению к химической информации, получаемой из разных источников.

2. Общая характеристика учебного предмета, курса Курс «Химия», завершает химическое образование обучающихся. Курс сочетает органическую химию с общей химией.

Результаты обучения оцениваются по 5-бальной системе. При оценке учитываются глубина, осознанность, полнота ответа, число и характер ошибок.

Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса являются:

Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии базовый уровень), а так же Программы курса химии для X-XI классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Габриелян О.Г. – М.: Дрофа, 2008.

Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования.

Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений»

Программы общеобразовательных учреждений. Химия. 8-11 классы. – М.: Дрофа, Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

- освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

- овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

- воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Технологии обучения: беседа, рассказ, инструктаж, демонстрация, работа с книгой, с Интернет-ресурсами, демонстрация плакатов, схем, таблиц, использование технических средств, практические и лабораторные работы, лекция, семинар, групповая работа по заранее выбранной проблеме, защита проектов, подготовка рефератов, мультимедийных презентаций.

Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся: отбор информации, систематизация информации, использование компьютера, ресурсы сети Интернет, презентации, работа с текстом, работа лабораторным оборудованием.

Виды и формы контроля: индивидуальный опрос, фронтальный опрос, самостоятельная работа, тест, практическая и лабораторная работа, химический диктант.

Критерии и нормы оценки знаний и умений обучающихся Составляются применительно к различным формам контроля знаний (устный опрос, решение химических задач, практическая работа, лабораторная работа, тестирование, контрольная работа, творческая работа (реферат, сообщение, доклад, иллюстративнонаглядный материал изготовленный учащимися, проект и т.д.), зачет, экзамен).

Критерии и норы оценки знаний обучающихся:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу. Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.

работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов • нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

3. Описание места учебного предмета, курса в учебном плане Федеральный базисный учебный план для общеобразовательных учреждений Российской Федерации отводит на изучение предмета 69 часов за два года обучения в старшей школе, т. е. в 10-м (35 часов) и 11-м классах (34 часа), по 1 часу в неделю.

4. Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения конкретного учебного предмета, курса В результате изучения химии (10-12 класс) обучающийся должен:

В результате изучения органической химии на базовом уровне ученик должен знать / понимать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ковалентная химическая связь, валентность, вещества молекулярного и немолекулярного строения, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

важнейшие вещества и материалы: уксусная кислота, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

характеризовать: химические свойства основных классов органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

нахождение в живой природе органические соединения и их нахождение в живой природе Тема 5. Биологически активные Систематизация и обобщение знаний Содержание программы учебного предмета химии Предмет органической химии. Сравнение органических соединений с неорганическими. Природные, искусственные и синтетические органические соединения.

Тема.1 Теория строения органических соединений – 2ч.

Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о гомологии и гомологах, изомерии и изомерах.

Химические формулы и модели молекул в органической химии.

Демонстрации. Модели молекул гомологов и изомеров органических соединений.

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической;

Характеризовать: основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Природный газ. Алканы. Природный газ как топлива. Преимущества природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.

Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, замещение, разложение дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола).

Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.

Алкадиены и каучуки. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства бутадиена – 1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом.

Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.

Бензол. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола:

горение, галогенирование, нитрование. Применение бензола на основе свойств.

Нефть. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.

Демонстрации.

Горение метана, этилена, ацетилена.

Отношение метана. Этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата калия и бромной воде.

Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным способом.

Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность.

Коллекция образцов нефти и нефтепродуктов.

Лабораторные опыты:

Определение элементарного состава органических соединений.

Изготовление моделей молекул углеводородов.

Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах.

Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».

Контрольная работа №1 по теме: «Обобщение знаний по теме «Углеводороды».

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, бензол, Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической;

Характеризовать: основные классы органических веществ; связь между строением и химическими свойствами изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их Единство химической организации живых организмов.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.

Гидроксильная группа как функциональная. Представление о водородной связи.

Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств.

Алкоголизм, его последствия и предупреждение.

Понятие о многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Каменный уголь. Фенол. Коксохимическое производство и его продукция.

Получение фенола коксованием каменного угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация фенола с формальдегидом в фенолформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.

Химические свойства альдегидов: окисление в соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе свойств.

Карбоновые кислоты. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.

Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.

Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств.

Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и жизни человека.

Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.

Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакции поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза = полисахарид.

Демонстрации:

Окисление спирта в альдегид.

Качественная реакция на многоатомные спирты.

Коллекция «Каменный уголь и продукты его переработки».

Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании.

Качественные реакции на фенол.

Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы.

Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида меди (II).

Получение уксусно – этилового и уксусно – изоамилового эфиров.

Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторные опыты:

6.Свойства этилового спирта.

7.Свойства глицерина.

8.Свойства формальдегида.

9.Свойства уксусной кислоты.

10.Свойства жиров.

11.Сравнение свойств растворов мыла и стирального порошка.

12.Свойства глюкозы.

13.Свойства крахмала.

Контрольная работа №2 по теме: «Обобщение и систематизация знаний по темам «Спирты, фенолы, альдегиды, карбоновые кислоты, эфиры, жиры»

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической;

Характеризовать: основные классы органических веществ; связь между строением и химическими свойствами изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Тема 4. Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе– 6ч Амины. Понятие об аминах. Получение ароматического амина – анилина – из нитробензола. Анилин как органическое основание. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение анилина на основе свойств.

Аминокислоты. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как амфотерных органических соединений:

взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).

Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная вторичная и третичная структура белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биохимические функции белков.

Генетическая связь между классами органических соединений.

Демонстрации:

Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой.

Реакция анилина с бромной водой.

Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот.

Растворение и осаждение белков.

Цветные реакции белков: ксантопротеиновая и биуретовая.

Горение птичьего пера и шерстяной нити.

Переходы: этанол – этилен – этиленгликоль – этиленгликолят меди (II); этанол – этаналь – этановая кислота.

Лабораторные опыты:

14. Свойства белков.

Практическая работа №1: «Идентификация органических соединений».

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: белки, органические амфотерные вещества;

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической;

Характеризовать: основные классы органических веществ; связь между строением и химическими свойствами изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Тема 5. Биологически активные вещества – 4ч.

Ферменты. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы.

Особенности функционирования ферментов. Роль ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.

Витамины. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами:

авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы. Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.

Гормоны. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.

Лекарства. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин.

Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.

Демонстрации:

Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса сырого картофеля.

Коллекция СМС, содержащих энзимы.

Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой.

Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами авитаминозов.

Коллекции витаминных препаратов.

Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.

Испытание аптечного препарата инсулина на белок.

Домашняя, лабораторная и автомобильные аптечки.

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: ферменты, гормоны, лекарства, витамины.

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической;

Характеризовать: основные классы органических веществ; связь между строением и химическими свойствами изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Тема 6. Искусственные и синтетические органические соединения – 3ч Искусственные полимеры. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного полимерного сырья. Искусственные волокна (ацетатный шелк, вискоза), их свойства, применение.

Синтетические полимеры. Получение синтетических полимеров реакциями поликонденсации и полимеризации. Структура полимеров: линейная, разветвленная, пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон, капрон.

Демонстрации:

Коллекция пластмасс и изделий из них.

Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.

Коллекции искусственных и синтетических волокон и изделий из них.

Лабораторные опыты:

15. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон, каучуков.

Практическая работа №2 «Распознавание пластмасс и волокон».

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической;

Характеризовать: основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Тема 7. «Химия и жизнь» - 2ч.

Контрольная работа №3 «Обобщение знаний по курсу органической химии».

Формы и средства контроля контрольные работы (пакет прилагается) ;

Тема1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева – 3ч.

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.

Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д.И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. S- и р-орбитали.

Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Открытие Д.И. Менделеевым периодического закона.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева – графическое изображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации:

Различные формы периодической системы химических элементов Д.И.

Менделеева.

Лабораторный опыт.

Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, валентность, степень окисления, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно – акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов.

Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание, распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы:

эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси – доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации:

Модель кристаллической решетки хлорида натрия.

Модель кристаллической решетки сухого льда, алмаза, графита.

Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.

Модель молекулы ДНК.

Образцы пластмасс (фенолфлрмальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.

Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).

Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.

Три агрегатных состояния воды.

Модель молярного объема газов.

Образцы накипи в чайнике и в трубах центрального отопления.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Приборы на жестких кристаллах.

Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей).

Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты:

Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.

Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них.

Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.

Ознакомление с минеральными водами.

Ознакомление с дисперсными системами.

Практическая работа №1 «Получение, собирание и распознавание газов».

Контрольная работа №1 по теме: « Строение вещества».

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного стороения, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, изомерия;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения.

Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций.

Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты.

Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Гидролиз органических и неорганических соединений.

Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке.

Окислительно – восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно – восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз как окислительно – восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза.

Электролитическое применение алюминия.

Демонстрации:

Превращение красного фосфора в белый.

Модели молекул н-бутана и изобутана.

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой консистенции с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.

Модель кипящего слоя.

Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.

Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.

Взаимодействия лития и натрия с водой.

Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов.

Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации.

Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.

Гидролиз карбида кальция.

Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитрата цинка или свинца (II).

Получение мыла.

Простейшие окислительно – восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).

Модель электролизера.

Модель электролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты:

Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.

Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды.

Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.

Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции».

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава;

Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;

Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.

Учащиеся должны уметь:

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

Характеризовать: общие химические свойства основных классов органических и неорганических веществ; связь между строением и химическими свойствами изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета),; использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.

Алюминотрмия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами – окислителями).

Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты.

Основания неорганические и органические. Основания, их классификация.

Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые, основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли);

гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) – малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид -, сульфат -, карбонат – ионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла.

Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации:

Коллекция образцов металлов Горение магния и алюминия в кислороде.

взаимодействие железа с серой Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой.

Результаты коррозии металлов зависимости от условий ее протекания Алюминотермия.

Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (хлорида) калия.

Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором.

Коллекция образцов неметаллов.

Коллекция природных органических кислот.

Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой, медью.

Разбавление концентрированной серной кислоты.

Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция фосфат кальция, гидроксокарбонат меди (II).

Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании.

Гашение соды уксусом.

Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты:

Испытание растворов кислот, оснований, солей индикаторами.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями.

Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.

Получение и свойства нерастворимых оснований.

Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

Ознакомление с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.

Практические работы:

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

Контрольная работа №3 по теме: «Вещества и их свойства».

Учащиеся должны знать (понимать):

Важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, вещества молекулярного и немолекулярного строения, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

Основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

Важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки.

Называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

Объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения;

природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимости скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

Характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов органических и неорганических веществ; строением и химические свойства изученных органических соединений;

Определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, типы химических связей в соединениях;

Выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

Проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно – популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах.

Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Безопасного обращения с горючими и токсичным веществами и лабораторным оборудованием;

Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

Критической оценки достоверности химической информации, поступающих из разных источников;

Объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

Определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий.

РЕСУРСНОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ПРОГРАММЫ

1. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие.

- М.: Дрофа, 2010.

2. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 10 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10 класс. Базовый уровень». М.: Дрофа, 2010.

3. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие.

М.: Дрофа 4. Габриелян О. С., Яшукова А. В. Рабочая тетрадь. 11 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11 класс. Базовый уровень». М.: Дрофа. 5. Габриелян О. С., Ватлина Л. П. Химический эксперимент в школе. 10 кл. М.: Дрофа, 2005.

каучуки первичное Разложение каучука Контрольные и углеводородах с двумя двойными «Характе Тема 3. Кислородсодержащие органические соединения и их природные источники– 10ч организации закреплени связь между еи Переходы: этанол- дидактические расчетных задачи и упражнений «Взаимос КИМам биологическ закреплени водорода каталазой сырого жизнедеятельности живых чекски Нарушения, закреплени фотографиями животных с представитель водорастворимых чекски Распознаван Комплексн П\р№ учения о строении закрепление формы ПСХЭ. КИМы электроны, физический смысл представления о кабинете химии первичное Зависимость ПСХЭ, природа реагирующих веществ, химической №4,10, одинаковым и гранулами цинка и взаимодейст вия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой.

Взаимодейст вие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентраци температуры 9.Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца органических первичное Гидролиз ПСХЭ, пластическом и энергетическом солей. Среда неорганические закрепление природных КИМы взаимодействие с металлами, неорганических органические и первичное 16.Получение и ПСХЭ, неорганических оснований, их «Классификация 191, неорганические закрепление свойства КИМы химические свойства, взаимное неорганических записи в льных задач на применение идентификаци новых органических и и способов

Похожие работы:

«1 МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДАЮ Первый проректор университета профессор С.Д.Денисов 28 мая 2010 г. Рег. № ВОЕННО-ПОЛЕВАЯ ТЕРАПИЯ Учебная программа для специальности 1-79 01 01 Лечебное дело специализации 1-79 01 01 01 Военно-медицинское дело Факультет военно-медицинский Кафедра военно-полевой терапии Курс Семестр(ы) 11, Лекций 36 час. Формы аттестации: Семестр Практических занятий 95 час. экзамен — Лабораторных...»

«Рабочая программа дисциплины Актуальные проблемы африканских стран Раздел 1. Общие профессиональные компетенции и компетенции отрасли науки 1.1. Формируемые общие профессиональные компетенции. По окончанию изучения курса Актуальные проблемы африканских стран у аспиранта должны быть сформированы следующие компетенции: - способность демонстрировать и применять углубленные знания в профессиональной деятельности - способность рассматривать адаптировать новое знание в узкопрофессиональной и...»

«Министерство сельского хозяйства Российской Федерации Российская академия сельскохозяйственных наук Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Московский государственный агроинженерный университет имени В.П. Горячкина (ФГБОУ ВПО МГАУ) ПРИГЛАСИТЕЛЬНЫЙ БИЛЕТ И ПРОГРАММА Международной научно-практической конференции НАУЧНЫЕ ПРОБЛЕМЫ ЭФФЕКТИВНОГО ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ТЯГОВОТРАНСПОРТНЫХ СРЕДСТВ В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ 20–22 февраля 2012 года Москва...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ УРАЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ЭКОНОМИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДАЮ Проректор по учебной работе Л. М. Капустина _ _2011 г. ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ЭКОНОМИКА Специальность 260601 МАШИНЫ И АППАРАТЫ ПИЩЕВЫХ ПРОИЗВОДСТВ Специализация ОБОРУДОВАНИЕ ПРЕДПРИЯТИЙ ТОРГОВЛИ И ОБЩЕСТВЕННОГО ПИТАНИЯ Квалификация инженер Екатеринбург 1. ЦЕЛИ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ Современной российской экономике требуется подготовка специалистов с новым типом...»

«МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №4 ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА НАЧАЛЬНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ г. Мытищи Содержание Пояснительная записка 3 1 Планируемые результаты освоения 18 обучающимися основной образовательной 2 программы начального общего образования Учебный план начального общего образования 41 3 Пояснительная записка 3.1. 41 Учебный план 3.2. 44 Программа духовно-нравственного развития, воспитания обучающихся на ступени начального...»

«Московский ордена Ленина, ордена Октябрьской Революции и ордена Трудового Красного Знамени Государственный университет имени М.В.Ломоносова ГЕОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Направление 511000 ГЕОЛОГИЯ Магистерская программа 511010 КРИСТАЛЛОГРАФИЯ И КРИСТАЛЛОХИМИЯ (номер, название) Кафедра кристаллографии и кристаллохимии МАГИСТЕРСКАЯ РАБОТА ТЕОРЕТИЧЕСКОЕ МОДЕЛИРОВАНИЕ ТВЁРДЫХ РАСТВОРОВ КАРБОНАТОВ СТРУКТУРНЫХ ТИПОВ АРАГОНИТА И КАЛЬЦИТА МЕТОДАМИ АТОМИСТИЧЕСКИХ ПАРНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ И МОНТЕ-КАРЛО Студент...»

«Премия Интеллект Харькова [Подготовила П. Николенко] #18-19 от 15.10.2008 1985. (, ). (,, 2008.). 15 сентября в стенах галереи АВЭК в третий раз состоялось ежегодное вручение премий харьковским ученым в рамках проекта Интеллект Харькова Международного благотворительного фонда Александра Фельдмана. Программа Фонда Интеллект Харькова действует уже три года и предусматривает поддержку молодых и состоявшихся ученых. Фонд, работа которого направлена на то, чтобы ученые не уезжали из Харькова,...»

«АДМИНИСТРАЦИЯ КОЖЕВНИКОВСКОГО РАЙОНА ПОСТАНОВЛЕНИЕ 1.12.2010 № 994 с. Кожевниково Кожевниковского района Томской области Об утверждении районной долгосрочной целевой программы Модель непрерывного экологического воспитания и образования на территории Кожевниковского района на 2011-2015гг На основании Постановления Главы Кожевниковского района №519 от 17.07.2008 года О порядке разработки, утверждения, реализации и мониторинга реализации ведомственных целевых программ Кожевниковского района и...»

«ПРОГРАММА Экологического мониторинга при проведении сейсморазведочных работ на лицензионном участке Ватажный Северный МОСКВА Август-2008 УТВЕРЖДАЮ: Генеральный директор ООО ФРЭКОМ _ В.В. Минасян _ августа 2008 г. Итоговый отчет Договор №325 от 16.05.2008 г. Программа Экологического мониторинга при проведении сейсморазведочных работ на лицензионном участке Ватажный Северный ЗАКАЗЧИК: ОАО ОРЕНБУРГНЕФТЬ ПРОГРАММА ЭКОЛОГИЧЕСКОГО МОНИТОРИНГА СОДЕРЖАНИЕ СПИСОК ИСПОЛНИТЕЛЕЙ СПИСОК СОКРАЩЕНИЙ 1....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ТОМСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Утверждаю: Ректор _ 2010 г. Номер внутривузовской регистрации Основная образовательная программа высшего профессионального образования Направление подготовки 020700 – Геология Магистерская программа 020700.68.02 – Литология Квалификация (степень) Магистр ТОМСК – 2010 1 СОДЕРЖАНИЕ 1. Общие положения. 1.1. Основная образовательная программа (ООП) магистратуры (магистерская программа). 1.2. Нормативные...»

«МИНСКИЙ ИНСТИТУТ УПРАВЛЕНИЯ УТВЕРЖДАЮ Ректор Минского института управления _ Суша Н.В. (подпись) _ (дата утверждения) Регистрационный № УД- _/р УГОЛОВНЫЙ ПРОЦЕСС Учебная программа для специальности 1-24 01 03 “Экономическое право” Факультет правоведения Кафедра трудового и уголовного права Курс 4 Семестр 7 Лекции 32 часов 7 семестр Экзамен Практические занятия 22 часа нет Зачет Лабораторные занятия нет Курсовой проект (работа) нет Всего аудиторных часов по дисциплине 54 часов Всего часов 80...»

«Разработана или улучшена программа мониторинга Разработана комплексная программа мониторинга редких и находящихся биоразнообразия под угрозой исчезновения видов животных, растений и грибов на территории Архангельской области Разработана Дифференцированная программа ведения экологического мониторинга на территории Пинежского заповедника и его охранной зоны растений и грибов на территории Архангельской области. Проведено исследование охраняемых районов с точки зрения ключевых...»

«М И Н О БРН А У К И РО ССИ И Ф едеральное государственное бюджетное образовательное учреждение вы сш его профессионального образования М айкопский государственны й т е х н о л о г д * ^ й Щ ^ 4у|уиверситет>> ДАЮ ной работе Овсянникова 2012 г. П РОГРА М М А В С Т У П И Т ЕЛ ЬН О Г О ЭКЗАМ ЕНА модуль основной образовательной програм м ы послевузовского профессионального образования подготовки аспирантов (О О П ППО) по специальностям научны х работников 22.00.06 С О Ц И О Л О ГИ Я К У Л ЬТУ РЫ М...»

«Идеальная Энергия Дипак Чопра Перевод с англ. Н. Шпет София SamoRealizacia.com В настоящее время происходит становление новой медицины - медицины, в которой ведущие роли играют психика, сознание, мышление и интеллект. Одним архитекторов этой новой медицины является д-р Чопра, заслуженный и уважаемый врач, завоевавший своими работами репутацию передового ученого-медика. ЛарриДосси, автор книги Целебные Слова Дипака Чадра по праву называют современным Гиппократом за его оригинальные лечебные...»

«Языковая программа Фонда Коне на – гг. Языковая программа Фонда Коне.. Patrik Sderlund Mynprint, Mynmki Языковая программа Фонда Коне на – гг. С Предыстория Языковой программы Финский язык и языки прибалтийских малочисленных народов – в центре внимания Фонда Коне Языковая программа способствует многоязычию Деятели и учреждения, оказывающие поддержку финноугорским национальным меньшинствам и их языкам Цель программы Задачи Языки национальных меньшинств Финляндии Финно-угорские языки   Цель...»

«СОДЕРЖАНИЕ 1. Общие положения..3 2. Порядок организации предоставления платных образовательных услуг.7 3. Условия обучения на платной основе..9 4. Размер и порядок оплаты за обучение.10 5. Порядок заключения договоров и прекращение обязательств по ним.15 Порядок заключения договора об обучении по основным 5.1. образовательным программам среднего профессионального образования с оплатой стоимости обучения юридическими и физическими лицами. 15 5.2. Порядок заключения договора об обучении по...»

«Тема 2. Планирование и управление инновациями 1. Специфика инновационного менеджмента 2. Практические приемы инновационного менеджмента 3. Управление инновационными проектами 4. Планирование инновационного портфеля 1. Специфика инновационного менеджмента Инновационный менеджмент - это система управления инновациями, инновационным процессом и отношениями, возникающими в процессе движения инноваций. Инновационный менеджмент основывается на следующих ключевых моментах: • Поиск идеи, служащей...»

«Проект АДМИНИСТРАЦИЯ КОСТРОМСКОЙ ОБЛАСТИ ПОСТАНОВЛЕНИЕ от _ _ 2014 года № г. Кострома Об утверждении государственной программы Информационное общество Костромской области на 2015-2020 гг. В соответствии с постановлением Правительства Российской Федерации от 15 апреля 2014 года № 313 Об утверждении государственной программы Российской Федерации Информационное общество (2011 – 2020 годы), постановлением администрации Костромской области от 28 января 2014 года № 2-а О порядке разработки,...»

«Информация Комитета по образованию по выполнению программы ранней профилактики наркозависимости среди детей и подростков Заслон за 2005 год Цель программы: Создание условий для развития в городе эффективной системы ранней профилактики наркозависимости детей, подростков и молодёжи путём использования современных социально-психологических и педагогических технологий с интеграцией усилий учреждений здравоохранения, ОКПНД, КСМД, ПДН, КДН и т.д. Координатором по оказанию практической помощи...»

«Актис Санкт-Петербург ул. Рубинштейна д. 15/17 оф. 251 (код домофона 21) тел./факс 309-35-00 www.tourworld.ru КЕНИЯ Сердце Кении Продолжительность: 8 дней Даты: заезды в течение года: 9 и 23 июня, 7 и 21 июля, 4 и 25 августа, 8 и 22 сентября, 6 и 20 октября, 3 и 24 ноября, 3 и 10 декабря Маршрут: Найроби - Заповедник Самбуру - Парк Абердаре – Озеро Накуру – Заповедник Масаи Мара – Найроби Несравненная Кения затрагивает души тех, кто попадает в её удивительные саванны, вдыхает свежий утренний...»




























 
2014 www.av.disus.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.