Министерство образования и науки Краснодарского края

Государственное бюджетное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

«АРМАВИРСКИЙ МАШИНОСТРОИТЕЛЬНЫЙ ТЕХНИКУМ»

Краснодарского края

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ХИМИЯ

для

151901 «Технология машиностроения»;

220703 «Автоматизация технологических процессов и производств» (по отраслям);

210414 «Техническое обслуживание и ремонт радиоэлектронной техники» (по отраслям);

230111 «Компьютерные сети»;

230115 «Программирование в компьютерных сетях».

2012г.

СОДЕРЖАНИЕ

ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

1.

Область применения рабочей программы 1.1. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной 1.2.

образовательной программы Цели и задачи учебной дисциплины, требования к результатам освоения 1.3. дисциплины Рекомендуемое количество часов на освоение программы учебной 1.4. дисциплины

СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.

Объем учебной дисциплины и виды учебной работы 2.1. Тематический план и содержание учебной дисциплины 2.2.

УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.

Требования к минимальному материально-техническому обеспечению 3.1. Информационное обеспечение обучения 3.2.

КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ

4.

ДИСЦИПЛИНЫ

1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ

1.1. Область применения примерной программы Рабочая программа учебной дисциплины «Химия» является частью основной образовательной программы среднего(полного) общего образования в образовательных учреждениях СПО в соответствии с учебным планом 1 курса:

технического профиля для специальностей - 151901 «Технология машиностроения»;

- 220703 «Автоматизация технологических процессов и производств» ( по отраслям);

- 210414 «Техническое обслуживание и ремонт радиоэлектронной техники» ( по отраслям);

- 230111 «Компьютерные сети»;

- 230115 «Программирование в компьютерных сетях».

1.2. Место учебной дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной программы:

Дисциплина «Химия» входит в общеобразовательный (естественнонаучный) цикл.

1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения учебной дисциплины:

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен иметь представление:

- о роли знаний по дисциплине «Химия» при освоении общепрофессиональных и специальных дисциплин по выбранной специальности;

- о роли и месте химии в современном мире;

-уметь:

- применять знания химии для решения профессиональных задач и анализа в различных профессиональных ситуациях;

-использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни;

- критически оценивать достоверность химической информации, поступающей из разных источников.

-должен знать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, аллотропия, химическая связь, простые и сложные вещества, качественный и количественный состав веществ, электролиты и неэлектролиты, окисление и восстановление, тепловой эффект химической реакции, катализ, функциональная группа, изомерия, гомология.

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И. Менделеева;

основные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

важнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены, щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки.

1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение примерной программы учебной дисциплины:

максимальной учебной нагрузки обучающегося 117 часов, в том числе:

а) обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося часов;

б) самостоятельной работы обучающегося часов.

2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы в том числе:

в том числе:

Итоговая аттестация в форме зачета

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»

Наименование разделов и тем Содержание учебного материала, лабораторные работы и Объем Уровень Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество вещества.

веществ. Закон постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их него.

Периодическая таблица химических элементов - графическое отображение периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие), группы (главная и побочная).

Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-,pи d-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.

Современная формулировка периодического закона. Значение ПЗ и ПС Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины СРС. Составление электронных формул и графических схем атомов Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет электростатического притяжения. Ионные кристаллические решетки.

Ковалентная химическая связь. Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорно-акцепторный).

Электроотрицательность. Ковалентные полярная и неполярная связи.

Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с молекулярными и атомными кристаллическими решетками.

Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Физические свойства металлов.

Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.

СРС. Отработка заданий на определение степени окисления элементов. Определение характера химической связи в молекулах.

СРС. Решение задач на определение массовой доли примесей.

Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты.

Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты.

СРС. Решение задач на вычисление концентрации.

Практическое занятие № 1. Приготовление раствора заданной 1.5. Классификация неорганических соединений и их свойства классификация по различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами.

Основные способы получения кислоты.

Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения оснований.

Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и основные. Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы получения солей.

Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.

СРС. Составление уравнений реакций к цепочке схем превращений неорганических веществ.

Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции.

Экзотермические и эндотермические реакции, Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и окисление.

Метод электронного баланса для составления уравнений окислительновосстановительных реакций.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических СРС. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

СРС. Решение задач на определение теплового эффекта химических Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов.

Физические свойства металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства металлов. Электрохимический ряд Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы - простые вещества. Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения в ряду электроотрицательности Лабораторная работа № 1. Получение, собирание и распознавание газов.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

2.1.Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений.

Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические органические вещества. Сравнение органических веществ с Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов Теория строения органических соединений A.M. Бутлерова. Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры.

Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры IUPAC.

Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции изомеризации.

классификации неорганических соединений.

Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.

Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Применение этилена на Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки. Резина.

Алкины. Ацетилен. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Межклассовая Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения (галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе Природные источники углеводородов. Природный газ: состав, применение в качестве топлива. Нефть. Состав и переработка нефти.

Перегонка нефти. Нефтепродукты.

СРС. Составление названий и формул непредельных и ароматических СРС. Составление структурных формул и названий предельных СРС. Решение задач на определение молекулярной формулы газообразного УВ по их плотности и по продуктам сгорания.

Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид.

Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.

Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение фенола на основе свойств.

Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная. Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в соответствующий спирт.

Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.

Применение формальдегида на основе его свойств.

Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная. Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации.

Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.

Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение.

Применение сложных эфиров на основе свойств.

Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.

Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).

Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт.

Химические свойства глюкозы. Применение глюкозы на основе свойств.

Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:

кислородсодержащих соединений.

Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и номенклатура. Анилин, как органическое основание.

Получение анилина из нитробензола. Применение анилина на основе Аминокислоты. Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.

Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков.

Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.

Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс.

Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.

Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:

1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);

2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством) 3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач)

3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению Реализация учебной дисциплины требует наличия учебного кабинета «Химия» и лаборатории с условиями хранения химических реактивов.

Оборудование учебного кабинета:

-посадочные места по числу обучающихся;

-рабочее место преподавателя;

-комплекты таблиц по разделам и темам неорганической и органической химии;

-коллекции продуктов органического синтеза;

-коллекции продуктов производства неорганических веществ;

-набор химических реактивов и оборудования для проведения практических работ и лабораторных опытов.

Технические средства обучения:

-компьютер с лицензионным программным обеспечением и мультимедиапроектор.

3.2. Информационное обеспечение обучения Перечень рекомендуемых учебных изданий, интернет-ресурсов, дополнительной литературы Основные источники: Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб.

заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. —М., 2005.

Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ.

сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова -М., 2006.

Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб.

пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. - М., 2007.

Габриелян О.С, Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. - М., 2003.

Ерохин Ю.М. Химия. - М., 2003.

Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии (с дидактическим материалом): учеб. пособие для студентов средн. проф. завед. - М., 2004.

4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ

ДИСЦИПЛИНЫ

Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется преподавателем в процессе проведения практических занятий, тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий.

(освоенные умения, усвоенные знания) результатов обучения Умения:

называть: изученные вещества по внеаудиторная самостоятельная работа, тривиальной или международной номенклатуре;

определять: валентность и степень внеаудиторная самостоятельная работа, окисления химических элементов, тип аудиторные проверочные работы химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических соединений;

характеризовать: элементы малых аудиторные проверочные работы периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева;

общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных неорганических и органических соединений;

объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной), зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия от различных факторов;

выполнять химический эксперимент: лабораторные работы по распознаванию важнейших неорганических и органических соединений;

проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научнопопулярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);

использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;

решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и лабораторные работы токсичными веществами и лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной практическая работа концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Знания:

важнейшие химические понятия:

вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Периодический закон Д.И.

Менделеева;

основные теории химии; химической аудиторные проверочные работы связи, электролитической диссоциации, строения органических и неорганических соединений;

важнейшие вещества и материалы:

важнейшие металлы и сплавы; серная, тестирование соляная, азотная и уксусная кислоты; аудиторные проверочные работы благородные газы, водород, кислород, внеаудиторная самостоятельная работа, галогены, щелочные металлы; основные, тестирование кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды, щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ, метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла, моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные материалы.