Рабочая учебная программа

по учебному курсу «Химия»

для 8 класса

Пояснительная записка

Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах,

простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решток), закономерностях протекания реакций и их классификации.

Основные задачи учебного курса:

Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Методические особенности изучения предмета:

Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

работать с веществами;

выполнять простые химические опыты;

учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.

Методы обучения:

По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;

По уровню познавательной активности: проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;

По принципу расчленения или соединения знаний: аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.

Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.

Результаты обучения Формы проверки и оценки результатов обучения:

(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита творческих, проектных, исследовательских работ) Способы проверки и оценки результатов обучения: устные зачты, проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.

Средства проверки и оценки результатов обучения:

Ключ к тестам, зачтные вопросы, разноуровневые задания, практические работы За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2006 году. При составлении рабочей программы использовался Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).

Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»

О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).

В авторскую программу внесены следующие изменения:

1.Увеличено число часов на изучение тем:

- «Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 11 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 21 час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9.

Практическая работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической работе №7.

Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7, распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом (нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания) 2.Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников определены для каждого урока и включены в поурочное планирование.

В поурочном планировании в графе «Изучаемые вопросы» курсивом выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.

Поурочное планирование по химии, 8 класс, (2часа в неделю, всего 70 часов), УМК О. С. Габриеляна №№ Домашнее Тема урока Изучаемые вопросы Виды деятельности п/п, задание дата I четверть.

Введение ( 5 часов ) §1, стр 11 Инструктаж по Что изучает химия. Простые и сложные Знать/понимать.

1.

упр 3,4,8 ТБ.Предмет химии. вещества. Свойства веществ. -химические понятия:

письм Вещества Химический элемент. Формы атом, химический элемент, вещество.

(составлени Роль химии в жизни физических явлений. Достижения химии и -химические понятия: химическая реакция, Изучить Практические работы: Правила Т.Б. при работе в химической Уметь правила №1. Приемы лаборатории. Устройство и использование -обращаться с химической посудой и безопаснос лабораторным Приемы работы со спиртовкой. Строение §4 Выуч. Периодическая система Обозначение химических элементов. Общее Уметь знаки хим химических элементов знакомство со структурой таблицы Д.И. -называть: химические элементы по их элем.наизус Д.И. Менделеева. Знаки Менделеева: периоды и группы. символу, периоды большие и малые, группы и §4,5, упр 1- Химические формулы. Химическая формула, индекс, коэффициент, Знать/понимать 8, стр 37 Относительная атомная и записи и чтение формул. Относительная -химические понятия: относительная §6,7, упр Основные сведения о Планетарная модель строения атома. Знать/понимать 3,5 письм строении атомов. Состав Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и -химическое понятие:

письм, стр химических элементов Энергетические уровни (завершенный, -составлять: схемы строения атомов первых (7-8) Д.И. Менделеева незавершенный). Строение электронных 20 элементов в периодической системе Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов в -объяснять: физический смысл номеров оболочек атомов. периодической системе Д.И. Менделеева. группы и периода, к которым принадлежит стр 58 химическая связь. Образование ионов. Ионная химическая - химическое понятие: ион, (9) §10, упр1- Ковалентная связь. Взаимодействие атомов элементов – Знать/понимать (10) §12, упр3 Металлическая Взаимодействие атомов металлов между Знать/понимать стр 68 химическая связь. собой – образование металлической связи. -химическое понятие: металлическая связь (11) контр.раб. систематизация знаний Подготовка к контрольной работе (12) (13) §13,упр5(п) Простые вещества Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Уметь:

§15, упр1-5, Количество вещества Количество вещества и единицы его Знать/понимать (16-17) §16упр1- Молярный объем газов. Понятие о молярном объеме газов. Знать/понимать (18-19) (20) (21) §18, упр 1-6 Важнейшие классы Оксиды и летучие водородные соединения: Знать/понимать письм,стр9 бинарных соединений. Составление химических формул, их химическое понятие: оксиды (22) (23) (24) (25-26) систематизация знаний составлении формул веществ по их - химическое понятие: классификация (27) кристаллические постоянства веществ. Молекулярные, ионные -закон постоянства состава веществ (28) Кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от -характеризовать: связь между составом, §23, упр 1-4 Чистые вещества и Понятие о чистом веществе и смеси, их Уметь.

(29) (30) §24, упр 1-7 Массовая доля Понятие о доле компонента в смеси. Уметь 11- компонентов и смеси. Вычисление массовой доли компонента в - вычислять: массовую долю вещества в (31-32) Приготовление раствора необходимые для приготовления раствора. -Использовать приобретенные знания для (33) (34) (35) Явления физические и Физические явления. Понятие о химических Знать/понимать 1- (36-37) Химические уравнения. Закон сохранения массы веществ. Понятие о Знать/понимать §27,упр1химическом уравнении. Значение индексов -закон сохранения массы веществ (38) (39-40) §29-32в1- Типы химических Сущность реакций разложения, соединения, Знать/понимать 6- 6,с156,в1,2, реакций. замещение и обмена. Понятие о скорости - химическое понятие:

(41-42) с159,в2Составление уравнений реакций указанных Уметь (43) (44) (45) (46) Растворение как физико Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты.

§35,36,в1диссоциация Электролитическая диссоциация. Степень - химические понятия: электролит и (48-49) §37,в1реакций условия их протекания. Составление полных - объяснять: сущность реакций ионного (50) 5,с (51) §38,в1классификация и Классификация кислот по различным - называть кислоты (52-53) §39,в 1классификация и Классификация оснований. Типичные - называть основания:

(54-55) §40,в1классификация и несолеобразующие и солеобразующие - называть оксиды (56-57) §41,в1Химические свойства солей, особенности - называть соли.

(58-59) §42,в1между классами генетических рядах металлов и неметаллов. - характеризовать: химические свойства (60) (61) (62) (63) (64) §43,в1восстановительные окислители и восстановители, определение - химические понятия:

(65-66) (67) 22(68) 23- (69-70) Изучите параграфы и письменно ответьте на вопросы после параграфов.

Форма контроля: тестирование.

Задание № 1. Прочтите и запишите название формул CaBr2, CS2, NOCl, K3PO4, Na2SO4, Li2SiO Задание № 2. Составьте формулы веществ а) один атом углерода и четыре атома фтора;

б) один атом азота и один атом кислорода Задание № 3. Составьте формулы по названию а) цинк – хлор – два;

б) натрий – два – эс – о – четыре ;

в) пэ – четыре;

г) аш – три – эн;

д) калий – три – пэ – о – четыре.

Задание № 4. Вычислите Мr и массовые доли элементов в формуле Na2S Задание № 5. Определить валентность элементов в формулах:

Задание № 6. Составьте формулы веществ по валентности: Ca xCly, MgxCly, AlxNy, FexCly, CxCly.

Задание № 1. а) Расположите химические элементы в порядке возрастания металлических свойств: Rb, Li, K.

б) Расположите химические элементы в порядке возрастания неметаллических свойств:

Si, P, Mg.

Задание № 2. Определите вид связи для следующих веществ: О2, Na, KCl, H2S.

Составьте схемы образования любых двух видов связей.

Задание № 3. Определите число протонов, нейтронов и электронов для изотопов:

Cl, 35Cl, 17O, 18O.

Задание № 4. Назовите химические элементы, а также определите заряды ядер этих атомов, зная распределение электронов по энергетическим уровням 2,8,2 ; 2,2 ; 2,8, Определите, к какому типу элементов, они относятся (металлы или неметаллы).

Задание № 5. Напишите названия и символы трх частиц (одного атома, отрицательного и положительного иона), расположение электронов, у которых соответствует следующему ряду чисел: 2,8.

Задание № 1. Определите вид химической связи и степень окисления химических элементов в соединениях, имеющих формулы: CS2, CaF2, P4, Mg, H2SO4, KOH, Al(NO3)3, HNO3, NH3, Fe, Cl2.

Задание № 2. Охарактеризуйте строение молекулы воды. Укажите вид связи, их количество, форму орбиталей, геометрическую форму молекулы.

Задание № 3. Как изменяется полярность связи в ряду соединений CH4 – H2S – HCl ? Дайте обоснованный ответ.

Задание № 4. Составьте электронные формулы, отражающие порядок распределения электронов по орбиталям в атомах алюминия и фтора.

Определите: а) к какому электронному семейству (s, p, d или f) они принадлежат; б) какие подуровни занимают валентные электроны этих атомов.

Задание № 5. Между молекулами каких веществ, формулы которых CH4, PH3, H2O возможно образование водородной связи? Изобразите схему е образования Задание № 1. Положение металлов в периодической системе, особенности строения атомов. Общие физические свойства. Составить электронные формулы N, Ar, Al Задание № 2. Какое количество вещества оксида CaO массу 140г.

Задание № 3. Рассчитайте массу, объм и число молекул фтора F2 количеством 1,5 моль.

Задание № 4. Рассчитайте количество вещества, содержащимся а) в 40г CaO б) в азоте ( N2 ) объмом 5,6л в) 9.1023 молекул CO Задание № 1. Выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот этими солей. Дайте названия этим веществам. NaOH, Ca(NO3)2, H3PO4, CO2, LiOH, K2SiO3, HCl, Fe2O3.

Задание № 2. Определите заряды ионов для веществ, формулы которых:

H2SO4, FeS, AL2S3, CaCO Задание № 3. Определите степень окисления элементов для веществ формулы которых:

HNO3, FeS, MnO2.

Задание № 4. Запишите формулы солей: 1)фосфат кальция, 2)нитрат алюминия, 3) хлорид цинка.

Задание № 5. Решить задачу. Вычислите массу соли и объм воды, для приготовления 200 г 30% -- ного раствора соли.

Дополнительное задание. Запишите формулы оксида и основания для вещества: CuSO Задание № 1. Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II). CuO + H2 = Cu + H2O Задание № 2. Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды. 2H2O = 2H2 + O Задание № 3. Расставить коэффициенты в уравнениях реакций и определить тип реакций.

Al + S = Al2S HgO = Hg + O CuCl2 + Mg = Cu + MgCl CH4 = C + H CO + O2 = CO SiO2 + Mg = Si + MgO Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O Задание № 4. Составьте уравнения реакций и определить их тип а) оксид фосфора (V) + вода = фосфорная кислота б) соляная кислота + алюминий = хлорид алюминия + водород в) нитрат серебра + хлорид железа(II) = хлорид серебра + нитрат железа (II) г)гидроксид цинка= оксид цинка + вода Задание № 1. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?

Na2CO3, Ca(OH)2, HF, H2O, Fe(OH)2, H2SO4. Напишите уравнения диссоциации электролитов. К какому классу электролитов относится каждое вещество ?

Задание № 2. Закончите схемы возможных реакций, приведите для них молекулярные, полные и краткие ионные уравнения:

а) KNO3 + HCl б) NaOH + ZnCl в) CuCl2 + AgNO г) Al2(SO4)3 + KBr д) Mg(OH)2 + H2SO е) Fe(NO3)2 + Ba(OH) Задание № 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия: оксид серы(VI), нитрат бария, оксид бария, хлорид железа(II), фосфорная кислота, оксид углерода(IV), нитрат цинка.

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций.

Задание № 4. Запишите уравнения реакций, протекающих по схеме:

Са СаО Са(ОН)2 СаCl2 AgCl Укажите тип каждой реакции.

Задание № 5. Решите задачу. Определите объм водорода (н. у.), который выделится в результате реакции замещения между соляно кислотой и 4,8 г магния.