Пояснительная записка
Рабочая программа для элективного курса по химии составлена на основе программы элективных курсов «Химия для
любознательных» 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор – составитель Шипарева Г.А. Программы элективных
курсов. Химия. 8-9 классы. Предпрофильное обучение - М.: Дрофа, 2006. -78с.)
Программа рассчитана на 35 часов в 8 классе, из них: для проведения практических работ – 15 часов.
Данный курс направлен на развитие общей культуры учащихся, расширение и углубление предметных знаний по химии, на развитие общеучебных приемов интеллектуальной деятельности и познавательной активности; предназначен для ознакомления учащихся с дополнительными знаниями по истории химии.
В рабочей программе нашли отражение цели и задачи курса Цели курса:
расширение кругозора школьников; оказание помощи в выборе профиля дальнейшего образования.
Задачи курса:
развитие и укрепление интереса к предмету;
совершенствование экспериментальных умений;
развитие мыслительных процессов, склонностей, способностей учащихся;
развитие умения самостоятельно получать знания.
Содержание данного элективного курса представлено тремя темами-модулями: «Вещества и материалы в нашем доме», «Геохимические циклы в природе: вечное движение химических элементов на Земле», «Химия — наука экспериментальная».
Содержание курса составляют сведения о роли химии в решении жизненно важных вопросов, позволяющих осознать процессы в окружающем нас мире; информация об истории открытий, о необычных свойствах известных веществ; описание исследовательского химического практикума.
Решению поставленных задач служат разнообразные методы и организационные формы обучения: лекция, рассказ, беседа, самостоятельная работа учащихся, семинарские занятия, дискуссии и т.д. Важную роль играет химический эксперимент (демонстрационный и лабораторный), который будет и источником знаний, и основой для создания проблемных ситуаций, и средством закрепления полученных знаний, а иногда и способом контроля достижений учащихся в усвоении материала курса.
Структура рабочей программы соответствует Положению о рабочей программе учебных предметов, курсов, дисциплин (модулей) муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Верхнепокровская средняя общеобразовательная школа».
Общий объём учебного времени в 8 классах (основное общее образование) — 35 учебных часов. Базисный учебный план для классов ориентирован на 35 учебных недель в год. Программа. Химия. 8-9 классы. Предпрофильное обучение/ авт.- сост. Г.А.
Шипарева. -М.: Дрофа, 2006, рассчитана на 32 часа. В связи с этим в рабочую программу добавлено 3 часа : в теме № отдельным уроком изучается «Соли в быту, их многообразие, свойства, применение. Строительные материалы и их использование при ремонте жилых помещений», в практикум добавлены 2 теоретических урока «Техника лабораторных работ», «Качественный и количественный анализ».
Учебно-тематический план № п\п Тема Количество по Количество часов программе 1 Тема 1. Вещества и материалы в нашем доме 10 2 Тема 2 Геохимические циклы в природе: вечное движение 10 химических элементов на Земле 3 Тема 3 Химия — наука экспериментальная. Практикум 12 4 Итого 32 Календарно-тематическое планирование № Тема урока Количес Дата по Дата Примечание п/п тво плану фактичес часов кая Тема 1. Вещества и материалы в нашем доме 11 ч 1. История развития бытовой химии 1 07.09. 2. Удивительные свойства воды. Вода в природе, быту, производстве. 1 14.09. 3 Соли в быту, их многообразие, свойства, применение. Строительные 1 21.09. материалы и их использование при ремонте жилых помещений.
4 История создания спичек, виды спичек, вещества в их составе. 1 28.09. 5 Канцелярские принадлежности глазами химика. История создания 1 05.10. материалов для письма: папирус, пергамент, бумага. Графитовые карандаши, чернила, краски 6 Мыла и синтетические моющие средства (CMC). Чистящие препараты и 1 12.10. пятновыводители.
7 Клеи, их состав и действие на разные материалы. 1 19.10. 8 Средства бытовой химии в доме и техника безопасности при работе с 1 26.10. ними.
9 Практическая работа. 1. Как подобрать необходимые CMC для 1 02.11. стирки в домашних условиях.
10 Практическая работа. 2. Удаление пятен с ткани с помощью 1 16.11. предложенных чистящих средств.
11 Практическая работа. 3. Приготовление клея и склеивание двух 1 23.11. одинаковых и двух разных материалов.
Тема 2 Геохимические циклы в природе: вечное движение 10 ч химических элементов на Земле 12 Предмет геохимии. 1 30.11. 13 Оболочки Земли. 1 07.12. 14 Химический состав земных сфер. 1 14.12. 15 Процессы рассеяния вещества в жидкостях, газах, в твердых телах. 1 21.11. 16 Вода — необходимое условие всех природных химических процессов. 1 28.12. 17 Геохимические процессы в океане. 1 18.01. Круговороты углекислого газа, азота, кислорода.
18 1 25.01. 19 Биогенные элементы — связующее звено между живой и неживой 1 01.02. природой.
20 Расчетные задачи. Вычисление массовых долей химических элементов в 1 08.02. соединениях, участвующих в природных геохимических циклах.
21 Расчетные задачи. Вычисление массовых долей химических 1 15.02. элементов в соединениях, участвующих в природных геохимических циклах.
Тема 3 Химия — наука экспериментальная. Практикум 14 ч 22 Техника лабораторных работ. 1 22.02. 23 Качественный и количественный анализ 01.03. 24 Практическая работа. 1. Обращение со стеклом (сгибание 1 15.03. стеклянной трубки, изготовление: пипетки; капилляров; простейших узлов; простейших приборов).
25 Практическая работа. 2. Очистка воды перегонкой. 1 05.04. 26 Практическая работа. 3. Очистка воды от загрязнений. 1 12.04. 27 Практическая работа. 4. Приготовление почвенной вытяжки и 1 19.04. определение ее рН.
28 Практическая работа. 5. Определение степени засоленности почвы. 1 26.04. 29 Практическая работа. 6. Определение иона кальция, хлорид-, 1 03.05. сульфат-, нитрат-ионов в почвенной вытяжке.
30 Практическая работа. 7. Решение экспериментальных задач на 1 10.05. распознавание катионов и анионов; проведение качественных реакций на аналитические группы катионов и анионов.
31 Практическая работа. 8. Количественное определение 1 17.05. загрязненности вещества.
обнаружение оксида углерода (IV) и воды, получаемых при разложении основного карбоната меди (малахита).
хе иодометрическим методом.
газов (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака), монтаж соответствующих приборов.
бумажной хроматографии.
История развития бытовой химии. Удивительные свойства воды. Вода в природе, быту, производстве. Соли в быту, их многообразие, свойства, применение. Строительные материалы и их использование при ремонте жилых помещений. История создания спичек, виды спичек, вещества в их составе.
Канцелярские принадлежности глазами химика. История создания материалов для письма: папирус, пергамент, бумага. Графитовые карандаши, чернила, краски. Мыла и синтетические моющие средства (CMC). Чистящие препараты и пятновыводители.
Клеи, их состав и действие на разные материалы.
Средства бытовой химии в доме и техника безопасности при работе с ними.
Расчетные задачи. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
Демонстрации. 1. Физические свойства солей, используемые в быту (KMn04, CaC03, Na2C03, NaHC03, NaCl и др.). 2. Фильтрование загрязненной воды и показ ее прозрачности. 3. Образцы природных и искусственных строительных материалов. 4. Различные виды спичек. 5. Чернила для тайнописи. 6. Получение мыла. 7. Чистящие средства, пятновыводители и клеи.
Лабораторные опыты. 1. Жесткость воды и способы ее устранения в домашних условиях. Удаление накипи с внутренней поверхности эмалированной посуды. 2. Рассмотрение кристаллов солей с помощью лупы. 3. Распознавание солей (KMn04, NaCl, CuS04*5H20, СаС03 — мел в виде порошка и др.) по характерным физическим свойствам. 4. Затвердевание цемента (или гипса) при смешивании с водой. 5. Сравнение мыла и CMC по образованию пены. Подбор CMC, подходящих для определенного вида ткани и загрязнения. 6. Подбор средств для выведения пятен жира, ржавчины, фруктового сока с тканей. 7. Подбор клеев по справочной таблице для склеивания различных материалов (древесины, металлов, кожи, фарфора и др.).
Практические работы. 1. Как подобрать необходимые CMC для стирки в домашних условиях. 2. Удаление пятен с ткани с помощью предложенных чистящих средств. 3. Приготовление клея и склеивание двух одинаковых и двух разных материалов.
Предмет геохимии. Оболочки Земли. Химический состав земных сфер. Процессы рассеяния вещества в жидкостях, газах, в твердых телах. Вода — необходимое условие всех природных химических процессов. Геохимические процессы в океане. Круговороты углекислого газа, азота, кислорода.
Биогенные элементы — связующее звено между живой и неживой природой.
Расчетные задачи. Вычисление массовых долей химических элементов в соединениях, участвующих в природных геохимических циклах.
Демонстрации. 1. Горные породы и минералы. 2. Растворение в воде солей, газов (углекислого газа, аммиака). 3. Обнаружение кислорода, выделяемого зеленым растением на свету.
Лабораторные опыты. 1. Взаимодействие оксида углерода (IV) с гидроксидом кальция в растворе. 2. Получение гидрокарбоната кальция и разложение его при нагревании. 3. Обнаружение карбонатов в горных породах (качественная реакция на карбонат-ион). 4. Определение рН почвенной вытяжки, растворов кислот и щелочей. 5. Распознавание солей натрия и калия. 6. Распознавание сульфатов, хлоридов.
Техника лабораторных работ. Простейшие стеклодувные работы. Качественный анализ. Очистка воды перегонкой. Почвенная вытяжка и определение ее рН. Определение наличия ионов в почвенной вытяжке.
Количественный анализ. Определение загрязненности продукта (поваренной соли). Количественное определение масс продуктов реакции (при разложении малахита).
Определение концентрации хлора в сосуде иодометри-ческим методом. Получение, собирание и идентификация газов, монтаж приборов.
Практические работы. 1. Обращение со стеклом (сгибание стеклянной трубки, изготовление: пипетки; капилляров; простейших узлов;
простейших приборов). 2. Очистка воды перегонкой. 3. Очистка воды от загрязнений. 4. Приготовление почвенной вытяжки и определение ее рН. 5. Определение степени засоленности почвы. 6. Определение иона кальция, хлорий-, сульфат-, нитрат-ионов в почвенной вытяжке. 7.
Решение экспериментальных задач на распознавание катионов и анионов; проведение качественных реакций на аналитические группы катионов и анионов. 8. Количественное определение загрязненности вещества. 9. Определение массы оксида меди (И), обнаружение оксида углерода (IV) и воды, получаемых при разложении основного карбоната меди (малахита). 10. Определение концентраций хлора в воздухе иодометрическим методом. 11. Получение, собирание и идентификация газов (водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака), монтаж соответствующих приборов. 12. Разделение смеси веществ с помощью бумажной хроматографии.
1. Устные ответы.
2. Практическая деятельность.
3. Тестирование.
4. Уроки презентаций.
5. Работа в малых группах После изучения элективного курса «Химия для любознательных» учащиеся должны:
знать физические свойства воды, виды воды, отличия в их составе и применении, способы предупреждения загрязнения воды бытовыми отходами, правила хранения и применения некоторых солей в домашних условиях, наиболее часто используемые строительные материалы в домашних условиях, их состав и назначение, условия горения и тушения горящих веществ, правила техники безопасности в работе с веществами, используемыми в быту, CMC, чистящие средства, пятновыводители, клеи, используемые дома, понятие «круговорот веществ в природе», или геохимический цикл; оболочки Земли (сферы), примеры горных пород или минералов; биогенные элементы; схемы круговоротов кислорода, углерода, азота, углекислого газа, воды; сущность фотосинтеза, значение геохимических циклов, понятие электролит и неэлектролит, катион и анион, способы выражения концентрации (молярная и нормальная), способы очистки веществ (перегонка, фильтрование, адсорбция), понятие о рН растворов;
уметь вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе; объяснять роль воды в жизни живых организмов; характеризовать свойства солей, на основе которых их применяют в быту, различать их по внешнему виду; характеризовать природные и искусственные строительные материалы, готовить раствор цемента; объяснять различие свойств мыла и CMC, подбирать подходящие CMC с учетом ткани и вида загрязнения, применять простейшие чистящие средства, пятновыводители и клеи, используя справочные таблицы и сопровождающие их инструкции; распознавать натрий, калий в соединениях, карбонат-, хлорид-, сульфат-ионы, определять рН растворов, пользоваться необходимым оборудованием, проводить различные лабораторные операции (нагревание, растворение, измельчение и очистка веществ).
1. Александровская Е. И. Историческая геохимия окружающей среды // Химия в школе. — 2001. — № 1. — С. 3.
2. Боровский Е. Э. Парниковый эффект и его последствия // Химия в школе. — 2002. — № 1. — С. 7.
3. Боровский Е. Э. Вода на Земле // Химия в школе. - 2002..- № 5. - С. 4.
4. Боровский Е. Э. Озоновый слой Земли: проблемы и прогнозы // Химия в школе. — 2000. — № 5. — С. 4.
5. Груздева Н. В., Лаврова В. Н., Муравьев А. Г. Занимательные опыты с веществами вокруг нас. — СПб.: Крисмас, 2003.
Девяткин В. В., Ляхова Ю. М. Химия для любознательных, или О чем не узнаешь на уроке. — Ярославль: Академия К0, 2000.
7. Зуева М. В., Гара Н. Н. Школьный практикум по химии. 8—9 кл. — М: Дрофа, 1999.
8. Иванова Р. Г. Химия. 8—9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. — М.: Просвещение, 2002. — С. 129-135.
9. Иванова Р. Г. Химия. 8—9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. — М.: Просвещение, 2002. —С. 140-141.
10. Иванова Р. Г. Химия. 8—9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений. — М.: Просвещение, 2003. — С. 270-274.
11. Колтун М. М. Земля. Экспериментальное учебное пособие. — М.: МИРОС, 1994.
12. Кузнецов В. И. Химия на пороге нового тысячелетия // Химия в школе. — 1999. — № 1. — С. 5.
13. Леенсон И. А. Занимательная химия. — М.: Рос-мэн, 2000.
14. Малышкина В. Занимательная химия. — СПб.: Тригун, 1998.
15. Мартыненко Б. В., Михалева М. В. Химия планетарных процессов // Химия в школе. — 2001. — № 7. - С. 3.
16. Муравьев А. Г., Пугал Н. А., Лаврова В. Н. Экологический практикум. — СПб.: Крисмас плюс, 2003.
17. Пичугина Г. В. Химия и повседневная жизнь человека. — М.: Дрофа, 2004.
18. Турлакова Е. В. Определение показателей качества воды // Химия в школе. — 2001. — № 7. — С. 64.
19. Харлампович Г. Д., Семенов А. С, Попов В. А. Многоликая химия. — М.: Просвещение, 1992.
20. Харьковская Н. Л., Асеева 3. Г. Анализ воды из природных источников // Химия в школе. — 1997. — №3.-С61.
21. Шаброва Е. В. Современные экологические проблемы с точки зрения химика // Химия в школе. — 1997.-№1.-С. 14.
22. Штремплер Д. И. Химия на досуге. — М.: Просвещение, 1996.
23. Энциклопедический словарь юного химика. — М.: Педагогика-Пресс, 1999.