ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа курса химии 11 класса составлена на основе

Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных

учреждений автора Н.Н.Гара.( Н.Н. Гара Программы общеобразовательных

учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне преследует следующие

цели:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной

картины мира, о важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, для оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, для решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Изменения, внесенные в авторскую программу:

Тема « Важнейшие химические понятия и законы» изучается в объеме часов, вместо 3 часов.

Дополнительный час отводится на решение задач, так как при этом развивается логическое мышление.

Тема «Периодический закон и ПСХЭ Д,И. Менделеева» изучается в объеме 3часов, вместо 4часов.

Дополнительный час отводится на тему «Химические реакции», Тема «Неметаллы» изучается в объеме 4часов, вместо 5часов.

Дополнительный час отводится на решение задач.

Тема «Генетическая связь» изучается в объеме 6 часов, вместо 5 часов.Данная тема требует дополнительное время для изучения, так как кроме вопросов теоретического характера, необходимы практические упражнения.

Рабочая программа ориентирована на учебник: «Химия 11 класс для общеобразовательных учреждений»- автор Рудзитис Г.Е. и Фельдман Ф.Г.

Материал программы рассчитан на 34 часа, 1 учебный час в неделю, из них 2 контрольные работы, 3 практические, 2 лабораторных опыта.

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.

Основной формой организации учебного процесса учащихся является урок, на котором преобладают такие формы преподавания как лекции, семинары, лабораторные и демонстрационные опыты, используется мультимедийный проектор, таблицы.

Особое внимание уделено химическому эксперименту, который является основой формирования теоретических знаний.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен знать/понимать:

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы, серная, соляная, азотная и уксусная кислоты, щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

• называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

• определять валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

• характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

• объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, интернет-ресурсов);

• использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

• объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

• определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

• безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

• приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

• критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ

Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 ч) Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества.

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (3 ч) Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов.

Тема 3. Строение вещества (4 ч) Химическая связь. Ионная связь. Катионы и анионы. Ковалентная неполярная и полярная связь. Электроотрицательность. Степень окисления.

Металлическая связь. Водородная связь.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, Тема 4.Химические реакции- 7 час Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Скорость химических реакций. Обратимость химических реакций.

Химическое равновесие. Принцип Ле- Шателье.

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Тема 1 Металлы – 7 час Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И.

Менделеева. Общие свойства металлов. Общие способы получения металлов. Электролиз растворов и расплавов. Понятие о коррозии металлов.

Обзор металлов главных подгрупп периодической системы химических элементов. Обзор металлов побочных подгрупп. Оксиды и гидроксиды металлов. Лабораторный опыт Получение гидроксида цинка и доказательство его амфотерности.

Тема 2 Неметаллы– 4 час Обзор свойств неметаллов. Окислительно- восстановительные свойства неметаллов.Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты. Водородные соединения неметаллов. Лабораторный опыт2.

Распознавание карбонатов Тема 3 Генетическая связь неорганических и органических веществ- 6 час Генетическая связь неорганических и органических веществ.

Практические работы 1-3. Решение экспериментальных задач по органической и неорганической химии. Получение,собирание и распознавание газов.

Повторение -1 час немолекулярного строения Тема2 Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева на основе учения о строении атома – 3 часа полученных элементов химических элементов Тема 7 Генетическая связь неорганических и органических веществ.Практикум- 7 час Повторение по теме « Гидролиз 24. 34.

ФОРМЫ И СРЕДСТВА КОНТРОЛЯ

Формы:

1.Самостоятельные работы: рассчитаны на часть урока, используются материалы средств №1.

2.Тестирование рассчитано на часть урока,используются средства под № 1. Контрольные работы в количестве 2( тексты прилагаются) Средства:

1.Н.П.Троегубова КИМы Химия 11 класс, Москва « ВАКО»,2011.

2. Н.П.Троегубова КИМы Химия 9 класс, Москва « ВАКО»,2011.

2. Демоверсия ЕГЭ 2013.

По темам « Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева, строение атома, строение вещества, химические реакции»

1. Определить сумму протонов, нейтронов и электронов для 1в) атома Стронция 2в) атома брома 2. 1в)Изотопы одного элемента отличаются друг от друга 1) числом нейтронов 3) Числом электронов 5) 2в) Определить число протонов для изотопов хлора 3.Составьте формулы высших оксидов 1в) для мышьяка 2в) для селена 4.В ряду 1в) C Si Ge Sn Pb 1) возрастают размеры радиусов атомов 3) ослабевают восстановительные свойства 4)усиливаются окислительные свойства 1) возрастают размеры радиусов атомов 3) ослабевают восстановительные свойства 4) усиливаются окислительные свойства 5.1в) соединение с ионной связью 2в) соединение с полярной ковалентной связью 6. Перечислите факторы, при которых равновесие системы смещается в сторону образования продуктов реакции 7. Определить какую реакцию среды имеет каждая из растворов солей 1в) хлорид калия, нитрат меди, карбонат натрия 2в) сульфат натрия, хлорид магния, силикат калия 1. Исходя из строения внешнего энергетического уровня атомов, установить соответствие:

2.Для скрепления железных деталей надо воспользоваться заклепками 1) медными 2) цинковыми Дать пояснение.

3. Что такое процесс « Окисления»? установить соответствие:

«. С ------------С Б-восстановление 4.При взаимодействии 8м СН 4 с О2 образуется СО 5.Закончить уравнения реакций

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЕ СРЕДСТВА

1.Бенеш П. 111 вопросов по химии для всех.–М.: Просвещение.2004.

2.Гридчин С. Элементы Вселенной. Центрально- черноземное книжное издательство- Воронеж, 1980.

3. Пак М. Алгоритмы в обучении химии. –М.: Просвещение, 1993.

4.Радецкий А.М. Задания по химии для текущего и итогового контроля знаний учащихся.Москва, 2008.

5..Г.Е.Рудзитис,Г.М.Фельдман Химия 11 класс. Базовый уровень: Учебник для общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2011.-218с.

6.Хомченко И.Г. Решение задач по химии.8-11 класс.Москва.:

MULTIMEDIA

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.:

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИ Оборудование.

Лаб. опыт1 получение гидроксида цинка и доказательство Пробирки, хим.

Лаб. опыт 2 Распознавание карбонатов. Пробирки, мел, Практическая работа 1.Решение экспериментальных задач Пробирки, хим.

Практическая работа 2.Решение экспериментальных задач Пробирки, хим.

Практическая работа 3.Получение, собирание и Пробирки, хим.