[ МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего профессионального образования
«Саратовский государственный аграрный университет
имени Н.И. Вавилова»
УТВЕРЖДАЮ
Декан факультета _/Морозов А.А./ «_» 2013 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
ОСНОВЫ ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ
Дисциплина ХИМИИ 260100.62 Продукты питания из Направление подготовки растительного сырья Профиль подготовки / Технология хлеба, кондитерских и специализация / макаронных изделий магистерская программа Квалификация Бакалавр (степень) выпускника Нормативный срок 4 года обучения Очная Форма обучения Количество часов в т.ч. по семестрам Всего 1 2 3 4 5 6 7 Общая трудоемкость 5 дисциплины, ЗЕТ Общее количество часов 180 Аудиторная работа – всего, 90 в т.ч.:лекции 36 лабораторные 54 практические х х Самостоятельная работа 90 Количество рубежных 3 контролей Форма итогового контроля х экз.
Курсовой проект (работа) х х Саратов 1. Цель освоения дисциплины Целью освоения дисциплины «Основы общей и неорганической химии»
является формирование у студентов навыков использования законов и концепций общей химии, химии элементов, закономерностей протекания химических реакций и методов их регулирования в профессиональной деятельности.
2. Место дисциплины в структуре ООП ВПО В соответствии с учебным планом по направлению подготовки 260100. Продукты питания из растительного сырья дисциплина «Основы общей и неорганической химии» относится к базовой части математического и естественнонаучного цикла.
Изучение дисциплины базируется на знаниях, полученных при изучении школьных курсов химии, физики и математики.
Для качественного усвоения дисциплины студент должен:
- знать основные законы химии, классификацию и закономерности изменения свойств химических элементов и их соединений, иметь элементарные навыки работы в химической лаборатории, иметь представление о назначении лабораторной посуды и простейшего оборудования;
- уметь: отбирать навески веществ для исследования; готовить растворы, обращаться с агрессивными веществами.
Дисциплина «Основы общей и неорганической химии» является базовой для изучения следующих дисциплин: «Органическая химия», «Биохимия», «Пищевая химия».
3. Компетенции обучающегося, формируемые в процессе изучения дисциплины Дисциплина «Основы общей и неорганической химии» направлена на формирование у студентов общекультурной компетенции: «Использовать основные законы естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования» и (ОК-10) профессиональной компетенции: основные законы «Использовать естественнонаучных дисциплин в профессиональной деятельности, применять методы математического анализа и моделирования, теоретического и экспериментального исследования» (ПК-1).
В результате освоения дисциплины студент должен:
• Знать: основные законы химии, закономерности протекания химических реакций и способы влияния на их скорость и глубину.
• Уметь: выполнять несложные химические эксперименты и прогнозировать их результаты; брать навески и готовить растворы заданной концентрации; использовать полученные знания для решения конкретных задач при определении состава и качества растительного сырья и продуктов его переработки.
• Владеть: теоретическими основами и практическими методами химии для использования полученных знаний при изучении специальных дисциплин, связанных с хранением и переработкой растительного сырья.
Общая трудоемкость дисциплины составляет 5 зачётных единиц, часов, из них аудиторная работа – 90 ч., самостоятельная работа – 90 ч.
Основные понятия и законы химии.
Место химии в ряду дисциплин для подготовки специалиста биоэколога. Понятия: простые и сложные вещества, химические элементы, модификации. Моль, молярная масса. Закон сохранения массы и постоянства состава, закон Авогадро и кратных отношений, закон эквивалентов.
Основные классы неорганических соединений:
оснований, кислот, солей.
Строение атома Современная модель строения атома и состояния электрона. Квантовые числа, электронами электронных уровней: правила Клечковского и Хунда.
Основные классы неорганических соединений:
оснований, кислот, солей.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделева.
Периодичность изменения свойств элементов.
Структура периодической системы элементов.
Энергия ионизации и сродство к электрону.
Электроотрицательность элементов.
Строение атома и периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.
ЛЗ П ТК УО
Понятие эквивалента. Экспериментальное определение эквивалентной массы карбоната Химическая связь и строение молекул Способы образования полярной и неполярной ковалентной связи. Донорно-акцепторный Свойства ковалентной связи, геометрия молекул. Ионная, металлическая и водородная Кинетика и химическое равновесие Скорость реакции и зависимость её от реагирующих веществ. Закон действующих масс. Температурная зависимость скорости реакции. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Понятие об энергии активации.Каталитические реакции.
Энергетика химических реакций.
11.
реакциях. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса и следствия из него.
Термохимические расчеты. Термодинамические величины. Понятие о внутренней энергии и энтальпии. Первое начало термодинамики.
Окислительно-восстановительные реакции 13.
Сущность реакций окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Важнейшие окислители и восстановители.
Влияние внешних условий на протекание ОВР.
Типы ОВР. Метод электронного баланса для составления уравнений ОВР.
Электрохимические системы.
15.
Химические источники электрического тока.
Гальванические элементы. Электродные растворов и расплавов электролитов. Законы электролиза. Коррозия металлов и способы Дисперсные системы. Растворы.
17.
Классификация дисперсных систем. Растворы.
Растворимость и зависимость её от химической реальные растворы. Способы выражения разбавленных растворов неэлектролитов.
Электродные потенциалы. Электролиз.
18.
ЛЗ Т ТК УО
Коррозия металлов.Растворы электролитов.
19.
Теория электролитической диссоциации.
Степень и константа электролитической диссоциации. Сила электролитов. Ионные действующих масс для электролитов. Закон разбавления Оствальда. Сильные электролиты.
Особенности поведения. Теория ионной атмосферы Дебая-Хюккеля.
20.
ЛЗ Т ТК УО
концентрации.Диссоциация воды. Водородный пока-затель.
Расчёт значений рН в растворах сильных и концентрации соли и температуры.
22.
циация и гидролиз.
23. S-Элементы.
водорода. Свойства воды и пероксида водорода. Щелочные и щёлочноземельные металлы. Амфотерность бериллия. Важнейшие соединения, распространение в природе.
Жёсткость природных вод и способы её устранения.
Р-Элементы IIIА подгруппы.
25.
химического поведения. Алюминий и бор.
Распространенность в природе, химические Применение соединений бора. Амфотерность алюминия. Алюмотермия. Сплавы на основе Расчёт значений рН в растворах сильных и 26.
ЛЗ П РК ПО
слабых электролитов.Р-элементы IVA подгруппы.
27.
подгруппы. Углерод и его аллотропические модификации. Распро-странённость в природе.
Химические свойства углерода, важнейшие соединения: карбиды, диоксид углерода, угольная кислота и её соли. Оксид углерода (II), соединения углерода с азотом и серой.
Качественные реакции на элементы IA и IIA 28.
ЛЗ Т ТК УО
Р-элементы VA подгруппы.29.
элементов VA подгруппы. Соединения азота и и азотная кислоты. Соединения фосфора с водородом, галогенами, кислородом. Кислоты фосфора. Минеральные удобрения.
Р-элементы VI А подгруппы.
31.
Сероводород, оксиды серы. Сернистая, серная, надсерная и пиросерная кислоты. Серная кислота и её свойства.
Р-элементы VIIА-подгруппы периодической 33.
системы химических элементов.
Фтор и его свойства, плавиковая кислота.
и соляная кислота. Кислородные соединения хлора. Общая характеристика свойств брома и соединения.
Константы нестойкости комплексных соединений.
Примечание:
Условные обозначения:
Виды аудиторной работы: Л – лекция, ЛЗ – лабораторное занятие.
Формы проведения занятий: В – лекция-визуализация, Т – лекция/занятие, проводимое в традиционной форме, П – проблемная лекция/занятие, Виды контроля: ВК – входной контроль, ТК – текущий контроль, РК – рубежный контроль, ТР – творческий рейтинг, ВыхК – выходной контроль.
Форма контроля: УО – устный опрос, ПО – письменный опрос, КЛ – конспект лекции, Э – экзамен.
Для успешной реализации образовательного процесса по дисциплине «Основы общей и неорганической химии» и повышения его эффективности используются как традиционные педагогические технологии, так и методы активного обучения: лекция-визуализация, лабораторные работы профессиональной направленности.
Удельный вес занятий, проводимых с использованием активных и интерактивных методов обучения, в целом по дисциплине составляет 35,6 % аудиторных занятий (в ФГОС не менее 20 %).
6. Оценочные средства для проведения входного, рубежного и 1.Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева.
2.Периодическая система химических элементов: периоды, группы, подгруппы.
3.Относительная атомная и относительная молекулярная массы.
Молярная масса. Моль – единица количества вещества.
4.Закон Авогадро и следствия из него. Число Авогадро. Молярный объём газа.
5.Химический элемент, простое вещество, сложное вещество.
6.Ковалентная связь и её характеристика.
7.Валентность и степень окисления.
8.Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения, обмена.
9.Окисление, восстановление, типы окислительно-восстановительных реакций.
10.Раствор и способы выражения концентрации растворов.
11.Электролитическая диссоциация солей, кислот, оснований.
12.Основания: классификация, строение, названия.
13.Кислоты:
нейтрализации.
14.Соли: классификация, структура, названия.
15.Гидролиз солей. Типы гидролиза солей.
16.Металлы, положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Характерные физические и химические свойства.
17.Скорость химической реакции.
18.Расчёт массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
19.Расчёт концентрации растворов, массовые доли растворённого вещества.
20.Ионные уравнения химических реакций.
21.Неметаллы, положения в периодической таблице химических элементов Д.И. Менделеева, строение электронных оболочек, характерные физические и химические свойства неметаллов.
Вопросы, рассматриваемые на аудиторных занятиях 1.Предмет и задачи химии. Физические и химические явления. Основные положения атомно-молекулярной теории.
2.Атом. Молекула. Абсолютная и относительная атомная и молекулярная масса. Простые и сложные вещества. Аллотропические модификации.
3.Моль – как мера количества вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса.
4.Закон сохранения массы и постоянства состава.
5.Понятие об эквиваленте вещества. Закон эквивалентов и кратных отношений.
6.Закон объемных отношений и закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро.
7.Развитие представлений о строении атома. Модель атома Резерфорда.
Теория Мозли.
8.Протонно-нейтронная теория строения ядра атома. Ядерные реакции.
Изотопы и изобары.
9.Современная модель состояния электрона в атоме. Квантовые числа.
10.Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням. Правило Клечковского, Хунда. Принцип Паули.
11.Периодический закон и периодическая таблица элементов Д.И.Менделеева.
Структура периодической системы.
12.Периодичность изменения свойств атомов элементов. Энергия ионизации и сродство к электрону. Понятие об электроотрицательности элементов.
13.Понятие о степени окисления и валентности элементов.
14.Основные типы реакций неорганических соединений. Примеры реакций.
15.Основные классы неорганических элементов: общая характеристика и классификация.
16.Оксиды и их типы. Способы получения и химические свойства оксидов.
17.Основания и их классификация. Способы получения и химические свойства оснований.
18.Кислоты и их классификация. Способы получения и свойства кислот.
19.Соли. Типы солей. Способы получения и химические свойства солей.
20.Типы химических связей в неорганических соединениях. Механизм образования ковалентной связи. Полярные и неполярные ковалентные связи.
21.Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
22.Ионная связь: механизм образования.
23.Водородная и металлическая связи: общая характеристика и способы образования.
24.Основные понятия и величины химической кинетики. Понятие о скорости и константе скорости реакции. Средняя и истинная скорость химической реакции.
25.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирущих веществ.
Закон действующих масс.
26.Влияние температуры на скорость химической реакции. Температурное правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
27.Состояние химического равновесия. Понятие о константе химического равновесия.
28.Влияние условий на смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
29.Тепловые эндотермические реакции. Понятие об энтальпии.
30.Закон Гесса и Лавуазье-Лапласа. Следствия из закона Гесса. Использование закона Гесса при термохимических расчетах.
31.Внутренняя энергия системы, работа, теплота. Первое начало термодинамики. Термохимические уравнения реакций.
1.Основные классы неорганических соединений и связь между ними.
2.Связь строения атома и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
3.Понятие о методе молекулярных орбиталей.
4.Основные физические и химические свойства элементов и закономерности их изменения в периодической системе: потенциалы ионизации, сродство к электрону.
5.Химическая связь в комплексных соединениях.
Вопросы, рассматриваемые на аудиторных занятиях 1.Окислительно-восстановительные окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
2.Метод электронного баланса для составления уравнений окислительновосстановительных реакций.
3.Классификация окислительно-восстановительных реакций.
восстановительных реакций.
5.Химические источники электрической энергии. Принцип работы элемента Даниэля-Якоби.
6.Электродные потенциалы, ряд напряжений.
7.Электролиз как окислительно-восстановительный процесс под влиянием постоянного электрического тока.
8.Особенности электролиза водных растворов и расплавов электролитов.
9Количественные отношения при электролизе. Законы Фарадея.
10.Коррозия металлов. Виды коррозии.
11.Химическая коррозия.
12.Электрохимическая коррозия.
13.Способы борьбы с коррозией металлов.
14.Общая характеристика и классификация дисперсных систем.
15.Растворы и их классификация в зависимости от агрегатного состояния растворенного вещества и растворителя.
16.Идеальные и реальные растворы.
17.Способы выражения концентрации растворов: массовая и объемная доли, молярность, нормальность и моляльность, титр.
18.Растворимость веществ и ее зависимость от химической природы веществ и температуры.
19.Свойства идеальных растворов неэлектролитов. I Закон Рауля.
20.Идеальные растворы неэлектролитов.
21.Замерзание и кипение растворов. Криоскопический и эбулиоскопический законы.
22.Явление осмоса, осмотическое давление и зависимость его от концентрации раствора и температуры. Закон Вант-Гоффа.
23.Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации С.Аррениуса.
24.Механизм электролитической диссоциации.
25.Диссоциация кислот, оснований и солей.
26.Понятие о константе и степени электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
27.Ионные уравнения реакций: реакции образования осадков, газообразных и малодиссоциирующих веществ.
28.Применение закона действующих масс к растворам слабых электролитов.
Закон разбавления Оствальда.
29.Особенности растворов сильных электролитов. Теория ионной атмосферы Дебая-Хюккеля.
30.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН, гидроксильный показатель рОН.
31.Расчет значений рН для растворов слабых и сильных кислот (оснований).
32.Буферные растворы и механизм их действия.
33.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.
34.Зависимость степени гидролиза от концентрации соли и температуры.
1.Катализ, катализаторы.
2.Ингибиторы.
3.Особенности гомогенного и гетерогенного катализа.
4.Применение катализа в промышленности и технике.
6.Экстракция.
7.Коллоидные растворы в природе и технике.
Вопросы, рассматриваемые на аудиторных занятиях 1.Общая характеристика s-элементов. Распространение в природе.
2.Водород. Важнейшие соединения, свойства. Вода. Пероксид водорода.
3.Натрий и калий. Важнейшие соединения и их биологическое значение, химические и физические свойства.
4.Общая характеристика свойств элементов IIА подгруппы и их зависимость от порядкового номера элемента.
5.Амфотерные свойства бериллия и его соединений.
6.Кальций и магний: нахождение в природе, биологическая значимость для живых организмов физические и химические свойства.
7.Жесткость природной воды и способы ее устранения.
8.Общая характеристика свойств элементов IIIА подгруппы и их биологическое значение.
9.Соединения бора с водородом, галогенами, кислородом. Бораны – аналоги углеводородов.
10.Кислоты бора и их соли: орто- и метабораты.
11.Применение соединений бора.
12.Понятие о микроэлементах и микроудобрениях.
13.Соединения алюминия, их свойства, нахождение в природе, биологическое значение.
14.Амфотерность алюминия и его соединений.
15.Общая характеристика свойств элементов IVА подгруппы и их биологическое значение.
16.Химические свойства углерода и его неорганических соединений.
17Оксид и диоксид углерода, угольная кислота и ее соли.
18.Кремний и его соединения. Нахождение в природе, биологическое значение.
19.Кремневые кислоты и их соли. Природные силикаты и алюмосиликаты.
20.Стекло, керамика, цемент. Экологически чистые строительные материалы.
21.Общая характеристика свойств элементов VА подгруппы. Характерные степени окисления и основные типы соединений.
22.Соединения азота. Аммиак и соли аммония.
23.Кислородные соединения азота. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота.
24.Азотные удобрения и области их применения 25.Соединения фосфора с водородом и галогенами.
26.Кислоты фосфора, минеральные удобрения.
27.Круговорот азота в природе.
28.Общая характеристика элементов VIА подгруппы. Основные степени окисления и типы соединений.
29.Кислород и его биологическое значение. Химические свойства кислорода.
30.Сера. Аллотропные модификации серы. Биологическая роль, области практического использования.
31.Сероводород, сероводородная кислота. Сульфиды.
32.Кислородные соединения серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.
Области практического использования.
33.Общая характеристика элементов VIIА подгруппы и сравнение их свойств. Важнейшие степени окисления и формы соединений с кислородом и водородом.
34.Водородные соединения галогенов, сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств. Применение галогеноводородов.
35.Кислородные соединения галогенов. Сравнение восстановительных и окислительных свойств. Применение.
36.Общая характеристика свойств d-элементов. Комплексные соединения и их биологическое значение.
37.Основные положения координационной теории.
38.Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости комплексных соединений.
1.Калийные удобрения.
2.Качественные реакции на анионы NO3-.
3.Лантаноиды.
4.Благородные газы.
5.Применение серы в медицине.
6.Применение соединений азота в сельском хозяйстве.
7.Биологическая роль азота.
8.Биологическая роль фосфора.
9.Фосфорные удобрения.
1.Предмет и задачи химии. Физические и химические явления. Основные положения атомно-молекулярной теории.
2.Атом. Молекула. Относительная атомная и молекулярная массы.
Простые и сложные вещества. Аллотропия и аллотропные модификации.
3.Моль как мера количества вещества. Постоянная Авогадро. Молярная масса.
4.Закон сохранения массы и постоянства состава вещества.
5.Понятие об эквиваленте вещества. Закон эквивалентов.
6.Закон объёмных отношений. Закон Авогадро и следствия из него.
7.Развитие представлений о строении атома. Модель атома Резерфорда.
Теория Мозли.
8.Протонно-нейтронная теория строения ядра атома. Ядерные реакции.
Изотопы.
9.Современная модель состояния электрона в атоме. Квантовые числа.
10.Распределение электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням. Правило Хунда. Принцип Паули.
11.Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Структура периодической системы.
12.Периодичность изменения свойств атомов элементов. Энергия ионизации и сродство к электрону. Понятие об электроотрицательности элементов.
13.Понятие о степени окисления и валентности элементов.
14.Основные типы реакций неорганических соединений.
15.Основные классы неорганических соединений.
16.Оксиды и их типы. Способы получения и химические свойства оксидов.
17.Основания и их классификация. Способы получения и химические свойства оснований.
18.Кислоты и их классификация. Способы получения и свойства кислот.
19.Соли. Типы солей. Способы получения и химические свойства солей.
20.Типы химических связей. Механизм образования ковалентной связи.
Полярные и неполярные ковалентные связи.
21.Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
22.Ионная связь: механизм образования.
23.Водородная и металлическая связи: общая характеристика и способы образования.
24.Основные понятия и величины химической кинетики. Понятие о скорости и константе скорости реакции.
25.Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Закон действующих масс.
26.Влияние температуры на скорость химической реакции. Температурное правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
27.Состояние химического равновесия. Понятие о константе химического равновесия.
28.Влияние условий на смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
29.Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Понятие об энтальпии.
30.Закон Гесса и следствия из закона Гесса.
31.Внутренняя энергия системы, работа, теплота. Первое начало термодинамики. Термохимические уравнения реакций.
32.Окислительно-восстановительные реакции. Сущность процессов окисления и восстановления. Важнейшие окислители и восстановители.
33.Метод электронного баланса для составления уравнений окислительновосстановительных реакций.
34.Классификация окислительно-восстановительных реакций.
восстановительных реакций.
36.Химические источники электрической энергии. Принцип работы элемента Даниэля-Якоби.
37.Электродные потенциалы, ряд напряжений металлов.
38.Электролиз как окислительно-восстановительный процесс под влиянием постоянного электрического тока.
39.Особенности электролиза водных растворов и расплавов электролитов.
40.Количественные отношения при электролизе. Законы Фарадея.
41.Коррозия металлов. Виды коррозии.
42.Химическая коррозия.
43.Электрохимическая коррозия.
44.Способы борьбы с коррозией металлов.
45.Общая характеристика и классификация дисперсных систем.
46.Растворы и их классификация.
47.Идеальные и реальные растворы.
48.Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация, нормальная (эквивалентная) концентрация, титр.
49.Растворимость веществ и её зависимость от химической природы веществ и температуры.
50.Свойства идеальных растворов неэлектролитов. I закон Рауля.
51.Идеальные растворы неэлектролитов.
52.Замерзание и кипение растворов. Криоскопический и эбулиоскопический законы.
53.Явление осмоса, осмотическое давление и зависимость его от концентрации раствора и температуры. Закон Вант-Гоффа.
54.Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации С.Аррениуса.
55.Механизм электролитической диссоциации.
56.Диссоциация кислот, оснований и солей.
57.Понятие о константе и степени электролитической диссоциации.
Сильные и слабые электролиты.
58.Ионные уравнения реакций: реакции образования осадков, газообразных и малодиссоциирующих веществ.
59.Применение закона действующих масс к растворам слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.
60.Особенности растворов сильных электролитов. Теория ионной атмосферы Дебая-Хюккеля.
61.Ионное произведение воды. Водородный показатель рН, гидроксильный показатель рОН.
62.Расчет значений рН для растворов слабых и сильных кислот (оснований).
63.Буферные растворы и механизм их действия.
64.Гидролиз солей. Типичные случаи гидролиза солей.
65.Зависимость степени гидролиза от концентрации соли и температуры.
66.Общая характеристика s-элементов. Распространение в природе.
67.Водород. Важнейшие соединения, свойства. Вода. Пероксид водорода.
68Натрий и калий. Важнейшие соединения и их биологическое значение, химические и физические свойства.
68.Общая характеристика свойств элементов IIА подгруппы и их зависимость от порядкового номера элемента.
69.Амфотерные свойства бериллия и его соединений.
70.Кальций и магний: нахождение в природе, биологическая значимость для живых организмов физические и химические свойства.
71.Жесткость природной воды и способы ее устранения.
72.Общая характеристика свойств элементов IIIА подгруппы и их биологическое значение.
73.Соединения бора с водородом, галогенами, кислородом. Бораны – аналоги углеводородов.
74.Кислоты бора и их соли: орто- и метабораты.
75.Применение соединений бора.
76.Соединения алюминия, их свойства, нахождение в природе, биологическое значение.
77.Амфотерность алюминия и его соединений.
78.Общая характеристика свойств элементов IVА подгруппы и их биологическое значение.
79.Химические свойства углерода и его неорганических соединений.
80.Оксид и диоксид углерода, угольная кислота и ее соли.
81.Кремний и его соединения. Нахождение в природе, биологическое значение.
82.Кремневые кислоты и их соли. Природные силикаты и алюмосиликаты.
83.Общая характеристика свойств элементов VА подгруппы. Характерные степени окисления и основные типы соединений.
84.Соединения азота. Аммиак и соли аммония.
85.Кислородные соединения азота. Оксиды азота. Азотистая и азотная кислота.
86.Азотные удобренияи области их применения 87.Соединения фосфора с водородом и галогенами.
88.Кислоты фосфора, минеральные удобрения.
89.Общая характеристика элементов VIА подгруппы. Основные степени окисления и типы соединений.
90.Кислород и его биологическое значение. Химические свойства кислорода.
91.Сера. Аллотропные модификации серы. Биологическая роль, области практического использования.
92.Сероводород, сероводородная кислота. Сульфиды.
93.Кислородные соединения серы. Сернистая и серная кислоты и их соли.
Области практического использования.
94.Общая характеристика элементов VIIА подгруппы и сравнение их свойств. Важнейшие степени окисления и формы соединений с кислородом и водородом.
95.Водородные соединения галогенов, сравнение их кислотных и окислительно-восстановительных свойств. Применение галогеноводородов.
96.Кислородные соединения галогенов. Сравнение восстановительных и окислительных свойств. Применение.
97.Основные положения координационной теории.
98.Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости комплексных соединений.
1.Макроудобрения и микроудобрения.
2.Фосфорные и азотные удобрения.
3.Пестициды и охрана окружающей среды.
4.Ионообменные свойства алюмосиликатов.
а) основная литература (библиотека СГАУ) 1. Гельфман, М.И. Химия / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. – СПб: Лань, 2008. – 480 с. ISBN 978-5-8114-0200- 2. Глинка, Н.Л. Общая химия / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2008. – 728 с. ISBN 5-89602-017- 3. Гаршин, А. Общая и неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах и химических реакциях / А. Гаршин. – СПб: Питер, 2011. – 288 с.
ISBN 978-5-459-00309- 4. Богомолова, И.В. Неорганическая химия / И.В. Богомолова. – М.:
Альфа – М, 2009. – 336 с. ISBN 978-5-98281-187- б) дополнительная литература 1. Лидин, Р.А. Химия / Р.А. Лидин, Л.Ю. Аликберова. – М.: АСТ-Пресс Школа, 2009. – 512 с. ISBN 978-5-94776-601- 2. Стась, Н.Ф.Лабораторный практикум по общей и неорганической химии / Н.Ф. Стась, А.А. Плакидкин, Н.М. Князева. – М.: Высшая школа, 2008.
– 214 с. ISBN 978-5-06-005749- 3. Лидин, Р.А. Неорганическая химия в реакциях / Р.А. Лидин, В.А.
Молочко, Л.Л. Андреева. - М.: Дрофа, 2007. – 640 с. ISBN 978-5-358-01303- 4. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н.Л. Глинка. – М.:
КноРус, 2011. – 240 с. ISBN 978-5-406-00810- 5. Вольхин, В.В. Общая химия. Основной курс / В.В. Вольхин. – М.: Издво «Лань», 2008. – 464 с. ISBN 978-5-8114-0829- 6. Литвинова, Т.Н. Сборник задач по общей химии / Т.Н. Литвинова. – М.: Изд-во «Оникс», 2007. – 224 с. ISBN 978-5-488-01061- в) базы данных, информационно-справочные и поисковые системы, полнотекстовая база данных иностранных журналов Doal, поисковые системы Rambler, Yandex, Google:
• Электронная библиотека СГАУ - http://library.sgau.ru • Электронная библиотека СГУ- http://library.sgu.ru • Электронная библиотека учебных материалов по химииhttp://www.chem.msu.su • Электронная библиотека «Химики СамГУ» - http://himgos.ru • Электронная библиотека Российской государственной библиотеки http://sigla.rsl.ru 8. Материально-техническое обеспечение дисциплины Для проведения занятия используется следующее материальнотехническое обеспечение:
• химическое лабораторное оборудование;
• модели атомов и молекул;
• комплект мультимедийного оборудования.
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и ПрООп ВПО по направлению подготовки 260100. Продукты питания из растительного сырья.
«