[ Государственное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Уральский государственный педагогический университет»
Институт физики и технологии
Кафедра общей физики и естествознания
РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
по дисциплине «Химия»
для специальности «100101 – Сервис»
специализация «Автосервис»
по циклу ЕН.Ф.04 – Общие математические и естественнонаучные дисциплины Федеральный компонент Очная форма обучения Заочная форма обучения Курс – 1, 2 Курс – 1 Семестр – 2, 3 Семестр – Объем в часах всего – 190 Объем в часах всего – в т.ч.: лекции – 36 в т.ч.: лекции – практические занятия – 30 практические занятия – лабораторные занятия – 24 лабораторные занятия – нет самостоятельная работа – 100 самостоятельная работа – Зачет – 3 семестр Зачет – 2 семестр Екатеринбург Рабочая учебная программа по дисциплине «Химия»
ГОУ ВПО «Уральский государственный педагогический университет»
Екатеринбург, 2010. – 20 с.
Составитель: Юрьева Э.И., к.ф.-м.н., доцент кафедры общей физики и естествознания УрГПУ _Э.И. Юрьева Рабочая учебная программа обсуждена на заседании кафедры общей физики и естествознания УрГПУ Протокол № 10 от 25.06. Зав. кафедрой П.С.Попель Директор Института физики и технологии _ П.В. Зуев
1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа дисциплины «Химия» составлена в соответствии с требованиями Государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования по специальности « 100101 – Автосервис» №691 пед/сп (новый) от 31.01.05.Цель изучения дисциплины: подготовка к выполнению задач профессиональной деятельности, установленных ГОС ВПО, в соответствии с квалификацией преподавателя по специальности Автосервис.
Задачи изучения дисциплины:
Сформировать знания об особенностях химического строения вещества, его реакционной способности;
Дать представление о классах химических соединений и их взаимном превращении;
Установить закономерности протекания химических, аналитических и физико-химических процессов;
Показать роль химии в научном понимании картины мира и улучшении экологической обстановки на планете.
Сформировать научное мышление и научное мировоззрение;
Приобрести знания, необходимые для изучения смежных дисциплин.
2. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ:
ОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ
Аудиторные Всего занятия СамостояНаименование трудотельная Лабоп/п раздела, темы ем- Лек- Практи- работа Всего раторкость ции ческие ные 1 Строение атома и периодическая система 8 4 2 2 - 2 Химическая связь и строение вещества 18 10 2 2 6 3 Классы неорганических соединений 8 4 2 2 - 4 Способы выражения состава растворов 14 10 2 2 6 5 Равновесия в растворах электролитов 8 4 2 2 - 6 Окислительно-восстановительные реакции 8 4 2 2 - 7 Основы химической термодинамики 12 4 2 2 - 8 Химическая кинетика и катализ 8 4 2 2 - 9 Химическое равновесие 8 4 2 2 - 10 Общие свойства растворов 8 4 2 2 - Гальванический элемент. Коррозия металлов. 12 4 2 2 - 12 Электролиз 8 4 2 2 - 13 Поверхностные явления и адсорбция 12 4 2 2 - 14 Дисперсные системы 8 4 2 2 - 15 Коллоидные растворы, их строение 8 4 2 2 - Свойства и применение коллоидных растворов 10 2 2 - - 17 Теоретические основы аналитической химии 16 8 2 - 6 Физико-химические и физические методыЗАОЧНАЯ ФОРМА ОБУЧЕНИЯ
Физико-химические и физические методы3. СОДЕРЖАНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Введение. Место химии в системе наук о природе.1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома. Зависимость строения атома от положения элемента в таблице Д.И. Менделеева. Физический смысл таблицы Д.И. Менделеева. окислительные и восстановительные свойства атомов. Изменение свойств элементов в группах и периодах периодической таблицы Д.И. Менделеева. Электронные формулы химических элементов. Периодичность свойств атомов.
2. Электронное строение атомов и природа химической связи.
Электроотрицательность. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Механизм образования и свойства ковалентной связи, ионной связи. Полярные и неполярные молекулы. Металлическая связь, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических решеток. Структурные формулы.
Степень окисления и валентность. Комплиментарность как способность полимеров взаимодействовать между собой.
3. Кислотно-основные свойства веществ.
Восстановители и окислители. Кислотно-основные свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации. Амфотерные гидроксиды.
Окислительно-восстановительные свойства вещества.
Степень окисления элемента в соединении. Составление уравнения окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на характер протекания реакций.
4. Электрохимические системы.
Механизм электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Электролиты. Степень диссоциации. Влияние растворителя на диссоциацию.
5. Дисперсные системы.
Дисперсная фаза и дисперсная среда. Растворимость. Способы численного выражения состава растворов. Растворение солей. Растворимость газов в жидкостях. Повышение температуры кипения. Вид систем и размер дисперсных частиц.. Истинные растворы, суспензии, эмульсии. Коллоидные растворы.
Сущность электролиза. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электрохимические реакции на электродах.
Электролиз водных растворов. Особенности электролиза водных растворов солей щелочных металлов. Электролиз расплавов солей. Применение электролиза в технике.
6. Каталитические реакции.
Катализаторы. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. Стадии гетерогенного катализа. Лимитирующие стадии катализа. Промежуточные соединения.
Активность катализатора. Активные центры. Каталитические яды, промоторы.
Ингибиторы.
7. Химическая термодинамика.
Предмет химической термодинамики. Внутренняя энергия вещества. теплосодержание (энтальпия). Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
Калорийность пищевых продуктов.
8. Химическая кинетика.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация реагентов, температура, присутствие катализатора. Константа скорости химической реакции.
9. Колебательные реакции. Химическое и фазовое равновесие.
Факторы, влияющие на равновесное состояние. Принцип Ле-Шателье.
10. Понятие о полимеризации.
Мономер, элементарное звено, степень полимеризации. Структурные формулы. Олигомеры. Способы получения полимеров с высокой степенью полимеризации.
11. Химическая идентификация.
Химический анализ. Задачи и методы качественного анализа: элементарный анализ, фазовый анализ, молекулярный анализ, функциональный анализ.
Требования к аналитическим свойствам веществ. Аналитический сигнал. Аналитические реагенты. Аналитические реакции.
12. Методы количественного анализа.
Химические, физико-химические и физические методы анализа. Физический анализ как разновидность инструментальных методов. Возможности физического анализа. Спектральный анализ. Методы, основанные на взаимодействии вещества с магнитным полем.
Физико-химический анализ. Области применения физико-химического анализа. Применение количественного химического анализа в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, криминалистике, экологии и других областях деятельности человека.
13. Поверхностные явления и адсорбция 14. Дисперсные системы 15. Коллоидные растворы, их строение 16. Свойства и применение коллоидных растворов 17. Теоретические основы аналитической химии 18. Физико-химические и физические методы анализа Введение. Место химии в системе наук о природе.
1. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома. Зависимость строения атома от положения элемента в таблице Д.И. Менделеева. Физический смысл таблицы Д.И. Менделеева. окислительные и восстановительные свойства атомов. Изменение свойств элементов в группах и периодах периодической таблицы Д.И. Менделеева. Электронные формулы химических элементов. Периодичность свойств атомов.
2. Электронное строение атомов и природа химической связи.
Электроотрицательность. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Механизм образования и свойства ковалентной связи, ионной связи. Полярные и неполярные молекулы. Металлическая связь, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических решеток. Структурные формулы.
Степень окисления и валентность. Комплиментарность как способность полимеров взаимодействовать между собой.
3. Кислотно-основные свойства веществ.
Восстановители и окислители. Кислотно-основные свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации. Амфотерные гидроксиды.
Окислительно-восстановительные свойства вещества.
Степень окисления элемента в соединении. Составление уравнения окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на характер протекания реакций.
4. Электрохимические системы.
Механизм электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Электролиты. Степень диссоциации. Влияние растворителя на диссоциацию.
5. Дисперсные системы.
Дисперсная фаза и дисперсная среда. Растворимость. Способы численного выражения состава растворов. Растворение солей. Растворимость газов в жидкостях. Повышение температуры кипения. Вид систем и размер дисперсных частиц. Истинные растворы, суспензии, эмульсии. Коллоидные растворы.
6. Каталитические реакции.
Катализаторы. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. Стадии гетерогенного катализа. Лимитирующие стадии катализа. Промежуточные соединения.
Активность катализатора. Активные центры. Каталитические яды, промоторы.
Ингибиторы.
7. Химическая термодинамика.
Предмет химической термодинамики. Внутренняя энергия вещества. теплосодержание (энтальпия). Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
Калорийность пищевых продуктов.
8. Химическая кинетика.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация реагентов, температура, присутствие катализатора. Константа скорости химической реакции.
9. Химическая идентификация.
Химический анализ. Задачи и методы качественного анализа: элементарный анализ, фазовый анализ, молекулярный анализ, функциональный анализ.
Требования к аналитическим свойствам веществ. Аналитический сигнал. Аналитические реагенты. Аналитические реакции.
10. Общие свойства растворов 11. Гальванический элемент. Коррозия металлов.
12. Сущность электролиза. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электрохимические реакции на электродах.
Электролиз водных растворов. Особенности электролиза водных растворов солей щелочных металлов. Электролиз расплавов солей. Применение электролиза в технике.
13. Поверхностные явления и адсорбция 14. Дисперсные системы 15. Коллоидные растворы, их строение 16. Свойства и применение коллоидных растворов 17. Теоретические основы аналитической химии 18. Физико-химические и физические методы анализа 1. Электронное строение атомов и природа химической связи.
Электроотрицательность. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Механизм образования и свойства ковалентной связи, ионной связи. Полярные и неполярные молекулы. Металлическая связь, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических решеток. Структурные формулы.
Степень окисления и валентность. Комплиментарность как способность полимеров взаимодействовать между собой.
2. Электронное строение атомов и природа химической связи.
Электроотрицательность. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Механизм образования и свойства ковалентной связи, ионной связи. Полярные и неполярные молекулы. Металлическая связь, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических решеток. Структурные формулы.
Степень окисления и валентность. Комплиментарность как способность полимеров взаимодействовать между собой.
3. Растворы и их свойства.
4. Химическая термодинамика.
Предмет химической термодинамики. Внутренняя энергия вещества. теплосодержание (энтальпия). Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
Калорийность пищевых продуктов.
1. Дисперсные системы. Способы численного выражения состава раствора:
массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, молярность и др. Решение задач.
2. Кислотно-основные свойства вещества. Восстановители и окислители. Кислотно-основные свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации. Амфотерные гидроксиды.
3. Кислотно-основные свойства вещества. Степень окисления элемента в соединении. Составление уравнения окислительно-восстановительных реакций.
Влияние среды на характер протекания реакций.
4. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Особенности диссоциации кислотных, основных солей, многоосновных кислот, многокислотных оснований. Роль воды, гидратированые ионы. Упражнения.
5. Электронное строение атома. Ядро, электронные оболочки. Электронные уровни, орбитали. Принцип Паули. Составление электронных формул химических элементов. Распределение электронов в атоме, ионе. Особенности электронного строения атомов d и f элементов.
6. Химическая кинетика. Расчет скорости химической реакции. Изменение скорости реакции при изменении концентрации реагирующих веществ, температуры реакции.
7. Предмет химической термодинамики. Внутренняя энергия вещества. теплосодержание (энтальпия). Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
8. Химическая идентификация. Расчет концентрации ионов H и OH в растворе по значению pH и pOH. Расчет pH и pOH по концентрации ионов в растворе. Решение задач.
9. Количественные методы химического анализа: гравометрический метод – по массе продукта реакции; по изменению массы израсходованного реагента;по изменениям, происходящим с продуктом реакции в процессе взаимодействия с определенным реагентом.
10. Электронное строение атомов и природа химической связи.
Электроотрицательность. Энергия ионизации. Сродство к электрону. Механизм образования и свойства ковалентной связи, ионной связи. Полярные и неполярные молекулы. Металлическая связь, водородная связь. Межмолекулярное взаимодействие. Типы кристаллических решеток. Структурные формулы.
Степень окисления и валентность. Комплиментарность как способность полимеров взаимодействовать между собой.
11. Кислотно-основные свойства веществ.
Восстановители и окислители. Кислотно-основные свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации. Амфотерные гидроксиды.
12. Окислительно-восстановительные свойства вещества.
Степень окисления элемента в соединении. Составление уравнения окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на характер протекания реакций.
13. Электрохимические системы.
Механизм электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Электролиты. Степень диссоциации. Влияние растворителя на диссоциацию.
14. Дисперсные системы.
Дисперсная фаза и дисперсная среда. Растворимость. Способы численного выражения состава растворов. Растворение солей. Растворимость газов в жидкостях. Повышение температуры кипения. Вид систем и размер дисперсных частиц.. Истинные растворы, суспензии, эмульсии. Коллоидные растворы.
15. Колебательные реакции. Химическое и фазовое равновесие.
Факторы, влияющие на равновесное состояние. Принцип Ле-Шателье.
1. Дисперсные системы. Способы численного выражения состава раствора:
массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, молярность и др. Решение задач.
2. Предмет химической термодинамики. Внутренняя энергия вещества. теплосодержание (энтальпия). Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
1. Химическая связь и строение вещества 2. Способы выражения составов растворов 3. Теоретические основы аналитической химии 4. Физико-химические и физические методы анализа
4. САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА И ОРГАНИЗАЦИЯ
КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
Темы, вынесенные на самостоятельное изучение 1. Колебательные реакции. Химическое и фазовое равновесие.Факторы, влияющие на равновесное состояние. Принцип Ле-Шателье.
2. Понятие о полимеризации.
Мономер, элементарное звено, степень полимеризации. Структурные формулы. Олигомеры. Способы получения полимеров с высокой степенью полимеризации.
3. Методы количественного анализа.
Химические, физико-химические и физические методы анализа. Физический анализ как разновидность инструментальных методов. Возможности физического анализа. Спектральный анализ. Методы, основанные на взаимодействии вещества с магнитным полем.
Физико-химический анализ. Области применения физико-химического анализа. Применение количественного химического анализа в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, криминалистике, экологии и других областях деятельности человека.
Темы, вынесенные на самостоятельное изучение 1. Кислотно-основные свойства веществ.
Восстановители и окислители. Кислотно-основные свойства веществ в свете теории электролитической диссоциации. Амфотерные гидроксиды.
Окислительно-восстановительные свойства вещества.
Степень окисления элемента в соединении. Составление уравнения окислительно-восстановительных реакций. Влияние среды на характер протекания реакций.
2. Электрохимические системы.
Механизм электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Электролиты. Степень диссоциации. Влияние растворителя на диссоциацию.
3. Дисперсные системы.
Дисперсная фаза и дисперсная среда. Растворимость. Способы численного выражения состава растворов. Растворение солей. Растворимость газов в жидкостях. Повышение температуры кипения. Вид систем и размер дисперсных частиц. Истинные растворы, суспензии, эмульсии. Коллоидные растворы.
4. Каталитические реакции.
Катализаторы. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. Стадии гетерогенного катализа. Лимитирующие стадии катализа. Промежуточные соединения.
Активность катализатора. Активные центры. Каталитические яды, промоторы.
Ингибиторы.
5. Химическая термодинамика.
Предмет химической термодинамики. Внутренняя энергия вещества. теплосодержание (энтальпия). Тепловой эффект реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
Калорийность пищевых продуктов.
6. Химическая кинетика.
Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация реагентов, температура, присутствие катализатора. Константа скорости химической реакции.
7. Химическая идентификация.
Химический анализ. Задачи и методы качественного анализа: элементарный анализ, фазовый анализ, молекулярный анализ, функциональный анализ.
Требования к аналитическим свойствам веществ. Аналитический сигнал. Аналитические реагенты. Аналитические реакции.
8. Гальванический элемент. Коррозия металлов.
9. Сущность электролиза. Ряд стандартных электродных потенциалов. Электрохимические реакции на электродах.
Электролиз водных растворов. Особенности электролиза водных растворов солей щелочных металлов. Электролиз расплавов солей. Применение электролиза в технике.
10. Поверхностные явления и адсорбция 11. Дисперсные системы 12. Коллоидные растворы, их строение 13. Свойства и применение коллоидных растворов 14. Теоретические основы аналитической химии 1. Определить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции 2. 4H2O+3Fe4H2+Fe3O Обратная реакция не будет протекать, если:
1) реакция ведется в закрытом сосуде;
2) водород удаляется из аппарата;
3) давление в системе возрастает.
3. Какова молярная концентрация раствора, в 300 мл которого содержится 10,5 г гидроксида калия?
4. Привести уравнение электролитической диссоциации соли BaOHCl.
5. Вычислите соотношение массовых долей изотопов 79Br и 81Br в броме, относительная масса которого 79,916.
6.Определить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции HCl+HNO3 = Cl2+NO+H2O.
7.Скорость химической реакции при повышении температуры с 400С до 2000С, принимая температурный коэффициент скорости равным 2, увеличится:
3) в 65000 раз.
8.Какую массу соли нужно растворить в 300 мл воды, чтобы получить 25%-ный раствор данной соли.
9.Привести уравнение электролитической диссоциации соли Ca(HSO4)2.
10.Электронная формула элемента изображена в виде:
Определите номер элемента в таблице Менделеева.
11.Определить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции 12.К 200 мл раствора некоторой соли с концентрацией 15% и плотностью 1, г/см3 добавили 20 г той же соли. Определить концентрацию полученного раствора.
13.Привести уравнения электролитической диссоциации соли Na2HPO4.
14.Титр раствора HCl равен 0,003592 г/мл. Вычислить молярную концентрацию раствора.
15.В какой группе и в каких рядах, четных или нечетных, находятся элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 2 электрона, а на предвнешнем – 13? Какие свойства у них преобладают: свойства металлов или неметаллов?
16.Определить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции 17.Сколько граммов соли должно выпасть при охлаждении 300 мл раствора плотностью 1,2 г/см3 с массовой долей 40%, чтобы получился раствор с массовой долей 25%?
18.Привести уравнения электролитической диссоциации соли (CaOH)2SO4.
19.На титрование 200 граммов водного раствора AlCl3 пошло 300 мл 2молярного раствора NaOH. Определить массовую долю AlCl3 в исходном растворе.
20.Сколько электронов содержат на внешнем энергетическом уровне ионы:
Какие из ионов сходны по строению внешнего уровня с атомами инертных газов?
21.Определить коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции 22.Найти массовую долю соляной кислоты в 4-молярном растворе плотностью 1,08 г/см3.
23.Привести уравнения электролитической диссоциации соли Al(OH)2Cl.
24.В молекуле нитрата аммония NH4NO a) валентность атомов азота:
1) одинаковая? (привести значение);
b) степень окисления атомов азота:
1) одинаковая? (привести значение);
25.Химический элемент состоит из двух изотопов, находящихся в соотношении 9:1. Ядро первого изотопа содержит 10 протонов и 10 нейтронов. Ядро второго – 10 протонов и 12 нейтронов. вычислите относительную атомную массу элемента.
Примерные вопросы для курсового зачета и/или экзамена 1. Строение атомов и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
1.1. Первые модели атомов.
1.2. Современное представление о природе атомов.
1.3. Строение многоэлектронных атомов.
1.4. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
2. Основные приближения в решении уравнения Шредингера 2.1. Кластерные и зонные методы расчета электронной структуры.
2.2. Модели фаз конденсированного состояния.
2.3. Обменные взаимодействия.
2.4. Учет корреляционных эффектов.
3. Теория химической связи 3.1. Метод МО ЛКАО 3.2. Порядок связи молекул 3.3. Взаимодействия между молекулами 3.4. Схемы построения МО двухатомных молекул 4. Физические состояния веществ. Химические системы.
4.1. Газообразное состояние веществ 4.2. Модели жидкостей 4.3. Кристаллическая форма конденсированного состояния вещества 4.4. Молекулярно-кинетическая теория газов 5. Закономерности протекания химических процессов 5.1. Внутренняя энергия 5.2. Энтальпия 5.3. Энтропия 5.4. Энергия Гиббса 6. Химическое равновесие 6.1. Гомогенные системы 6.2. Закон действующих масс 6.3. Принцип Ле Шателье 6.4. Гетерогенные системы 6.5. Химическая кинетика 6.6. Модель активированного комплекса 6.7. Энергия активации химического процесса.
7. Окислительно-восстановительные процессы.
7.1. Степень окисления 7.2. Валентность 7.3. Окисление 7.4. Восстановители 7.5. Восстановление 7.6. Окислители 7.7. Направление окислительно-восстановительных реакций 7.8. Роль окислительно-восстановительных реакций в природе и технике 8. Растворы. Дисперсные системы 8.1. Идеальные растворы 8.2. Закон Рауля 8.3. Эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные растворителей 8.4. Осмотическое давление 8.5. Закон Вант-Гоффа 8.6. Активность раствора 8.7. Сольватация 8.8. Степень диссоциации электролитов 8.9. Изменение энтальпии и энтропии при растворении газов, жидкостей и твердых тел 8.10. Растворимость вещества 8.11. Дисперсные системы 8.12. Мицеллы 8.13. Кинетические свойства коллоидных растворов 8.14. Методы получения коллоидных растворов 9. Дисперсные системы 9.1. Мицеллы 9.2. Кинетические свойства коллоидных растворов 9.3. Методы получения коллоидных растворов 10. Электрохимические процессы 10.1. Электролиз 10.2. Гальванический элемент 10.3. Коррозия металлов. Защитные покрытия
5. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ОСВОЕНИЯ СОДЕРЖАНИЯ ДИСЦИПЛИНЫ
Студент, изучивший дисциплину, должен знать основы химии в объёме, необходимом для решения типовых задач профессиональной деятельности, в частности:основные химические процессы и методы их исследования;
основные принципы и законы химии;
методы проведения химических реакций;
приемы и методы химического анализа;
иметь представление о новых синтетических материалах и химических средствах, используемых во всех отраслях промышленности, медицины и сельского хозяйства.
Студент, изучивший дисциплину, должен уметь решать типовые задачи профессиональной деятельности, соответствующие специальности, в частности:
осуществлять процесс обучения с пониманием единства химического состава и химических процессов в живой и неживой природе;
оценивать влияние химических производств на экологическую ситуацию в регионе;
уметь применять математические методы для решения химических задач.
6.УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
1. Общая и неорганическая химия [Текст] : учеб. пособие для студентов вузов по направлению 050100 "Пед. образование" / О. С. Габриелян, И. Г. Остроумов, Е. Г. Турбина. - М. : Академия, 2011. -480 с. Кол-во экз.: 2. Органическая химия [Текст] : учеб. для студентов учреждений высш. проф. образования по спец. "Фармация" / Э. Т. Оганесян. - М. : Академия, 2011. - 432 с.Кол-во экз.: 3. Задачи и упражнения по общей химии [Текст] : учеб. пособие для студентов клас. ун-тов по нехим. спец. / Е. В. Батаева, А. А. Буданова ; Моск. гос. унт ;
под ред. С. Ф. Дунаева. - М. : Академия, 2010. -160 с. Кол-во экз. : 30.
4. Общая химия : Учеб.пособие для вузов / Н.Л.Глинка; Под ред. А.И. Ермакова. М. : Интеграл-Пресс, 2003. – 728 с. Кол-во экз.: 3.
5. Основы аналитической химии : Учеб.для студентов хим.направления и хим.спец.вузов: В 2 кн. / Под ред. Ю.А.Золотова; Моск.гос.ун-т им.М.В.Ломоносова. - М. : Высш.шк. Кн.1: Общие вопросы. Методы разделения.- 2004.- 361с. Кол-во экз.: 3.
6. Практикум по общей и неорганической химии : Учеб.пособие для студентов вузов / Л.Ю.Аликберова, Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Г.П.Логинова. - М. : Владос, 2004. – 320 с. Кол-во экз.: 2.
7. Неорганическая химия : Учеб.для студентов вузов по агрон.направлениям подгот.бакалавров и магистров и агрон.направлениям подгот.дипломир.специалистов / Д.А.Князев, С.Н.Смарыгин. - М. : Дрофа, 2005. – 592 с. Кол-во экз.: 9. Аналитическая химия (аналитика) : Учеб.для студентов вузов по фармацевт.и нехим.спец.: В 2 кн. / Ю.Я.Харитонов. - М. : Высш.шк. Кн.2 : Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные) методы анализа.- 2005.- с. Кол-во экз.: 2.
1. Буданов В.В., Максимов А.И. Химическая термодинамика // М.: ИКЦ «Академкнига», 2007. 311 с. [Библиотека КОФЕ ИФиТ УрГПУ – 1 экз.] 2. Пентин Ю.А., Волков Л.В. Физические методы исследования в химии. М.:
Мир, 2003. 683 с. [Библиотека КОФЕ ИФиТ УрГПУ – 1 экз.] 3. Barden J., Cooper L.N., Schriffer J.R. Theory of Superconductivty // Physical Reviw. 1957. V. 108. P. 1175. [Библиотека КОФЕ ИФиТ УрГПУ – 1 экз.] 4. Bednorz J. G., Muller K.A. Possible High Tc Superconductivity in the Ba-La-CuO System // Z. Phys. B – Condensed Matter. 1986. V. 64. P. 189. [Библиотека КОФЕ ИФиТ УрГПУ – 1 экз.] 5. Блинов В.И., Перфилова И.Л., Юмашева Л.В., Чувиляев Р.Г. Химия: основные понятия, термины и законы. Москва: КНОРУС, 2010. 160 с. [Библиотека КОФЕ ИФиТ УрГПУ – 1 экз.] 6. Muller J. Fluctuation spectroscopy: a new approach for studying low-dimensional molecular metals // Chem. Phys. Chem. 2011. V. 12. P. 1222. [Библиотека КОФЕ ИФиТ УрГПУ – 1 экз.] 6.2. Информационное обеспечение дисциплины 1. Научно-исследовательский институт мониторинга качества образования [Электронный ресурс] : Интернет - тренажеры/ 424002, Республика Марий Эл, г. Йошкар-Ола, ул. Эшпая, д. 155 [2012]. http://www.i-exam.ru (дата обращения 06.06.2012).
2. Интернет-сайты:
www.chemistry.ru;
www.chem.msu.su/rus/elibrary;
www.informika.ru;
www.infrahim.ru;
www.himhelp.ru;
www.rushim.ru.
7. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ И ДИДАКТИЧЕСКОЕ
ОБЕСПЕЧЕНИЕ ДИСЦИПЛИНЫ
Специализированные лекционные аудитории (№I и №47) с полным комплектом демонстрационного оборудования.
8. СВЕДЕНИЯ ОБ АВТОРЕ ПРОГРАММЫ
Юрьева Эльмира Ибрагимовна кандидат физико-математических наук доцент кафедры общей физики и естествознания УрГПУ Телефон: 371-46-РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА
для специальности « 100101 – Сервис»специализация «Автосервис»
по циклу ЕН.Ф.04 – Общие математические и естественнонаучные дисциплины Бумага для множительных аппаратов. Усл. печ. л..
Уральский государственный педагогический университет.
620017 Екатеринбург, пр. Космонавтов, 26.
«