«УТВЕРЖДАЮ»

Первый проректор по учебной работе

ФГБОУ ВПО «Алтайский государственный

университет»

Е.С. Аничкин

«» марта 2014 г.

ПРОГРАММА

вступительного испытания для поступающих на обучение по направлению подготовки научнопедагогических кадров в аспирантуре 04.06.01 «Химические науки»

Предмет «Специальная дисциплина»

Утверждено на заседании экзаменационной комиссии, протокол № от «_» марта 2014 года.

Председатель экзаменационной комиссии _ Базарнова Н.Г.

(подпись)

ВВЕДЕНИЕ

В основу настоящей программы положены следующие дисциплины:

учение о строении вещества, химическая термодинамика, теория поверхностных явлений, учение об электрохимических процессах, теория кинетики химических реакций и учение о катализе

ОСНОВНЫЕ НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ,

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ, ХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ,

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЗОВ И ГАЗОВЫХ СМЕСЕЙ И

ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ.

Предмет физической химии, основные разделы.

Термодинамика, её особенности, задачи. Микроскопическое и макроскопическое описание системы. Понятие функции распределения.

Термодинамическое описание. Термодинамические системы.

Термодинамические параметры и функции состояния системы.

Экстенсивные и интенсивные свойства системы. Полные и неполные дифференциалы. Теплота и работа. Процессы равновесные и неравновесные.

Процессы обратимые и необратимые. Энтропия. Энтропия как мера неупорядоченности системы. Закон возрастания энтропии. Обратимые и необратимые процессы в изолированной системе. Понятие термодинамической температуры. Нулевое начало термодинамики.

Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия и тепловая функция (энтальпия). Термохимия. Тепловой эффект процесса. Влияние внешних условий на тепловой эффект. Соотношение между изобарным и изохорным тепловыми эффектами. Закон Гесса. Понятие стандартного состояния. Стандартные теплоты образования и сгорания. Методы расчета тепловых эффектов по стандартной теплоте образования и стандартной теплоте сгорания. Приближенные методы расчета тепловых эффектов.

Теплоемкость: общая, удельная, молярная, изобарная и изохорная.

Соотношение между изобарной и изохорной теплоемкостями. Влияние температуры на теплоемкость. Зависимость теплового эффекта от температуры. Закон Кирхгоффа. Анализ уравнения Кирхгоффа в дифференциальной форме. Интегрирование закона Кирхгоффа.

Второе начало термодинамики. Открытая система. Второе начало для изолированной и открытой системы. Энтропия как критерий равновесия и направления самопроизвольных процессов. Процессы самопроизвольные и несамопроизвольные. Фундаментальное уравнение для закрытой системы.

Третье начало термодинамики. Теорема Нернста. Абсолютная энтропия.

Расчет изменений энтропии для обратимых и необратимых процессов.

Изменение энтропии при нагревании и охлаждении. Вычисление энтропии веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях. Расчет изменений энтропии в процессе химических реакций. Термодинамические потенциалы:

свободная энергия Гельмгольца (изохорно-изотермический потенциал), свободная энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал).

Термодинамические потенциалы как критерии равновесия и направления протекания самопроизвольных процессов. Уравнения для дифференциалов термодинамических потенциалов открытых систем. Термодинамические потенциалы и их частные производные. Химический потенциал. Уравнение Гиббса - Дюгема. Зависимость изобарного и изохорного потенциала от температуры. Уравнение Гиббса - Гельмгольца.

Термодинамические потенциалы открытых систем. Химический потенциал идеального газа. Фугитивность и активность.

Растворы неэлектролитов. Общая характеристика растворов. Способы выражения концентрации растворов.

Термодинамика идеальных газовых смесей. Идеальные растворы.

Давление пара идеального раствора. Закон Рауля. Термодинамика идеальных растворов. Давление пара неидеальных растворов. Закон Генри. Активность.

Коэффициент активности.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

СПОСОБЫ РАСЧЕТА КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ.

Условие химического равновесия. Закон действующих масс. Константа равновесия. Равновесие простых газовых реакций. Равновесие реакций в растворах. Уравнение изотермы химической реакции. Стандартный потенциал образования. Влияние внешних условий на равновесие. Уравнение изобары и изохоры. Расчет термодинамического выхода продукта реакции.

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

ТВЕРДЫХ НЕЛЕТУЧИХ ВЕЩЕСТВ

Коллегативные свойства растворов твердых нелетучих веществ. Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Влияние диссоциации и ассоциации. Изотонический коэффициент. Понижение температуры замерзания растворов твердых нелетучих веществ. Уравнение Шредера.

Криоскопическая постоянная. Повышение температуры кипения раствора твердого нелетучего вещества в жидкости. Эбуллиоскопическая постоянная.

Определение молярной массы растворенного вещества криоскопическим, эбуллиоскопическим и осмотическим методом.

ФАЗОВЫЕ РАВНОВЕСИЯ И СВОЙСТВА РАСТВОРОВ.

ОДНОКОМПОНЕНТНЫЕ, ДВУХКОМПОНЕНТНЫЕ И

МНОГОКОМПОНЕНТНЫЕ СИСТЕМЫ

компонентов. Вариантность системы. Правило фаз Гиббса. Условия равновесия фаз. Фазовые переходы. Сосуществование фаз. Диаграмма состояния. Принципы анализа диаграмм состояния. Уравнение Клайперона.

Фазовые равновесия. Значение фазовых диаграмм для фармации. Анализ диаграмм состояния.

Равновесия кристалл – жидкость. Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком виде и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии. Феноменологическое описание процесса кристаллизации. Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и ограниченной растворимостью в кристаллизации. Равновесная и неравновесная кристаллизация. Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии. В твердом состоянии ее компоненты образуют химические соединения, плавящиеся конгруэнтно. Феноменологическое описание процесса кристаллизации. Диаграмма состояния системы с неограниченной растворимостью компонентов в твердом и жидком состояниях. Феноменологическое описание процесса кристаллизации.

Равновесная и неравновесная кристаллизация.

Равновесие жидкость – жидкость. Ограниченно растворимые жидкости.

Диаграмма состояния системы с верхней критической температурой, диаграмма состояния системы с нижней критической температурой, температурами. Диаграмма состояния ограниченно смешивающихся жидкостей без верхней и нижней критических температур.

Диаграмма состояния взаимно сменивающихся жидкостей. Диаграмма состояния реальных взаимно смешивающихся жидкостей. Положительное и отрицательное отклонение от закона Рауля. Азеотропны растворы.

Диаграмма состояния системы из взаимно несмешивающихся жидкостей.

Феноменология процесса испарения. Перегонка с водяным паром.

трехкомпонентной жидкости.

Дифференциальный термический анализ. Методы очистки вещества.

Разделение неограниченно растворимых жидкостей методом простой перегонки. Разделение неограниченно растворимых жидкостей методом фракционной перегонки. Ректификация. Методы разделения азеотропных смесей. Закон Вревского.

Экстракция. Классификация. Основные стадии и условия экстракции.

Эффективность экстракции. Экстракции типа твердое тело – жидкость.

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.

ПРОЦЕССЫ ТОКОПЕРЕНОСА В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Растворы электролитов и ионные равновесия. Слабые электролиты.

Равновесие электролитической диссоциации. Термодинамическая константа диссоциации. Активность и коэффициент активности. Ионная сила раствора.

Сильные электролиты. Причины электролитической диссоциации.

Особенности свойств сильных электролитов. Теория Дебая – Хюккеля.

Основные понятия теории ассоциации. Понятие сольватации ионов.

Электрическая проводимость растворов. Движение ионов в электрическом поле. Электрическая подвижность. Аномальная подвижность ионов водорода и гидроксила. Удельная, молярная и эквивалентная проводимость растворов слабых и сильных электролитов. Закон Кольрауша. Влияние разбавления на удельную проводимость растворов электролитов. Измерение электрической проводимости растворов электролитов. Числа переноса. Экспериментальное измерение чисел переноса.

Кондуктометрия. Прямая кондуктометрия. Кондуктометрическое определение физико-химических величин. Кондуктометрическое титрование.

Кондуктометрическое титрование раствора сильного электролита раствором сильного основания. Кривая титрования. Точка эквивалентности.

Кондуктометрическое титрование слабой кислоты раствором сильного основания. Кондуктометрическое титрование смеси сильной и слабой кислот раствором сильного основания. Кондуктометрическое титрование смеси H2SO4, CuSO4 и Na2SO4 гидроксидом бария.

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ЭДС

Равновесные электродные процессы. Феноменология возникновения двойного электрического слоя. Электродные потенциалы. Стандартные электродные потенциалы. Ряд напряжений. Диффузионный потенциал. Цепи с переносом и без переноса. Электродвижущая сила. Гальванический Экспериментальное определение электродных потенциалов. Стандартный водородный электрод. Обратимые и необратимые электроды. Классификация обратимых электродов. Электроды I и II го рода. Окислительновосстановительные электроды. Мембранные электроды.

Потенциометрическое определение физико-химических величин.

Потенциометрия прямая и косвенная Неравновесные электродные процессы. Электролиз. Законы Фарадея.

Электрохимические эквиваленты. Выход вещества по току. Скорость электрохимических процессов. Потенциал разложения и перенапряжение.

Электродная поляризация. Полярография. Амперометрическое титрование.

ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА, НЕРАВНОВЕСНАЯ

ТЕРМОДИНАМИКА

Кинетика химических реакций. Скорость реакции. Кинетическое уравнение. Кинетика реакций в статических условиях. Методы определения порядка химических реакций. Сложные реакции. Цепные реакции.

Фотохимические реакции. Принцип детального равновесия. Кинетика гетерогенных реакций. Влияние температуры на скорость реакции.

Молекулярная кинетика. Теория активных столкновений. Молекулярная кинетика. Теория активированного комплекса. Влияние растворителя на кинетику химической реакции. Влияние ионной силы на скорость реакции.

Производство энтропии. Теорема Пригожина. Нелинейные процессы.

Термодинамически устойчивые неравновесные состояния. Диссипативные структуры с упорядоченностью на макроскопическом уровне. Теория открытых систем как теория живых организмов.

ОСНОВЫ КАТАЛИЗА

Катализ. Общие положения и закономерности катализа. Гомогенный катализ. Кислотно-основной катализ. Гомогенно-каталитические реакции, катализируемые комплексными соединениями. Ферментативный катализ.

Гетерогенный катализ.

1. Основные понятия термодинамики: изолированные и открытые системы, равновесные и неравновесные системы, термодинамические переменные, температура, интенсивные и экстенсивные переменные.

2. Первый закон термодинамики. Теплота, работа, внутренняя энергия, энтальпия, теплоемкость. Закон Гесса.

3. Стандартные состояния и стандартные теплоты химических реакций.

Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Формула Кирхгофа. Таблицы стандартных термодинамических величин и их использование в термодинамических расчетах.

4. Второй закон термодинамики. Энтропия и ее изменения в обратимых и необратимых процессах. Различные шкалы температур.

Фундаментальные уравнения Гиббса.

5. Характеристические функции. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца.

6. Условия равновесия и критерии самопроизвольного протекания процессов. Уравнение Гиббса – Гельмгольца. Работа и теплота химического процесса.

7. Химические потенциалы. Химическое равновесие. Закон действующих масс. Различные виды констант равновесия и связь между ними.

8. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Расчеты констант равновесия химических реакций с использованием таблиц стандартных значений термодинамических функций.

9. Коллигативные свойства растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Осмос. Феноменологическое обоснование осмоса.

Осмотическое давление. Закон Вант Гоффа.

10.Коллигативные свойства растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Осмос. Влияние давления и состава раствора на химический потенциал растворителя. Осмотическое давление и его связь с концентрацией раствора.

11.Коллигативные свойства растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант Гоффа для идеальных и реальных систем. Изотонический коэффициент:

определение, физический смысл. Вывод аналитического выражения для изотонического коэффициента слабого электролита.

12.Коллигативные свойства растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Понижение температуры замерзания. Феноменологическое обоснование явления. Аналитическое выражение, связывающее понижение температуры замерзания со свойствами раствора.

Криоскопическая постоянная и ее физический смысл. Влияние диссоциации на понижение температуры замерзания.

13.Коллигативные свойства растворов твердых нелетучих веществ в обоснование явления. Аналитическая связь повышения температуры кипения со свойствами раствора. Эбулиоскопическая постоянная и ее физический смысл. Влияние диссоциации на температуру кипения.

14.Коллигативные свойства растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Повышение температуры кипения. Феноменологическое обоснование явления. Связь повышения температуры кипения с концентрацией раствора. Эбулиоскопическая постоянная и ее физический смысл. Изотонический коэффициент.

15.Коллигативные свойства растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Понижение температуры замерзания. Определение молярной массы твердых нелетучих веществ криоскопическим методом. Криоскопическаяпостоянная и ее физический смысл.

16. Коллигативные свойства растворов твердых нелетучих веществ в жидкости. Осмотическое определение молярной массы растворенного вещества. Феноменологическое и теоретическое обоснование.

эбулиоскопическим методом. Методика и теоретическое обоснование.

18. Фазовые равновесия. Определение. Классификация. Условия фазового равновесия (представить вывод).

19.Фазовые равновесия. Классификация. Понятие фазы: определение, примеры. Составляющие: определение, примеры. Число компонентов.

Вариантность системы и условная вариантность системы. Связь между вариантностью и числом фаз и компонентов.

20.Фазовые равновесия. Классификация. Агрегатное состояние и фаза.

Гетерогенные и гомогенные системы. Правило фаз Гиббса.

21.Диаграмма состояния. Определение, принципы анализа диаграмм состояния. Основные диаграммы состояния бинарных систем.

22.Диаграммы состояния бинарных систем. Системы с неограниченной нерастворимостью в твердом состоянии. Уравнение Шредера. Линия сосуществующих фаз.

23.Диаграммы состояния бинарных систем. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии. Понятие эвтектики: определение и свойства.

Феноменологическое описание процесса кристаллизации.

24. Диаграммы состояния бинарных систем. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии. Феноменологическое обоснование понижения температуры кристаллизации расплава при добавлении второго компонента.

25.Диаграммы состояния бинарных систем. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии. Определения состояния системы по Т - х эвтектическая точка. Эвтектика и ее отличие от химического соединения.

26. Диаграммы состояния бинарных систем. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в кристаллизации. Первичные кристаллы и эвтектика. Нормальные и аномальные эвтектики.

a. Термический анализ и диаграмма состояния бинарной системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком и взаимной нерастворимостью в твердом состоянии. Построение Т - х диаграммы на основе кинетических кривых.

Феноменологическое описание процесса кристаллизации.

27.Диаграммы состояния бинарных систем. Системы с неограниченной растворимостью компонентов в жидком состоянии. В твердом состоянии компоненты образуют химические соединения, плавящиеся конгруэнтно.

Феноменологическое описание процесса плавления. Правило рычага.

28. Диаграммы состояния бинарных систем. Системы с неограниченной растворимостью в твердом и жидком состоянии. Феноменологическое описание процесса кристаллизации. Теоретическое обоснование временной деградации сложных твердотельных лекарственных средств. Правило рычага.

29.Диаграммы состояния бинарных систем. Системы с неограниченной растворимостью в твердом и жидком состоянии. Построение Т - х диаграмм методом термического анализа.

30.Диаграммы состояния бинарных систем. Двухкомпонентные системы жидкость - жидкость. Т - х диаграмма ограниченно растворимых друг в друге жидкостей. Виды ограниченно растворимых жидкостей.

Описание процесса расслоения ограниченно растворимых жидкостей.

Кривая гетерогенизации. Правило рычага.

31.Диаграммы состояния бинарных систем. Двухкомпонентные системы жидкость - жидкость. Т - х диаграмма ограниченно растворимых друг в друге жидкостей. Виды ограниченно растворимых жидкостей.

Описание процесса гомогенизации. Кривая гомогенизации. Правило рычага.

32.Диаграммы состояния бинарных систем. Двухкомпонентные системы жидкость - жидкость. Т - х диаграмма ограниченно растворимых друг в друге жидкостей. Способы построения Т - х диаграмм.

33.Диаграммы состояния бинарных систем. Взаимно нерастворимые жидкости. Т - х диаграмма системы. Феноменологическое описание процесса испарения.

34.Диаграммы состояния бинарных систем. Взаимно нерастворимые жидкости. Т - х диаграмма системы. Перегонка с водяным паром и ее теоретическое обоснование.

35.Диаграммы состояния бинарных систем. Взаимно нерастворимые a. Трех компонентные системы. Закон распределения. Константа и коэффициент распределения. Влияние температуры на константу b. Экстракция. Виды экстракции. Теоретическое обоснование.

Степень извлечения. Эффективность экстракции. Экстракция типа твердое тело - жидкость.

c. Диаграммы состояния бинарных систем. Равновесия пар – жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Феноменологическое описание процесса испарения. Первый закон Гиббса - Коновалова.

36.Диаграммы состояния бинарных систем. Равновесия пар – жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Феноменологическое описание процесса конденсации.

Правило рычага.

37.Диаграммы состояния бинарных систем. Идеальные растворы. Закон Рауля. Т - х диаграмма идеального раствора. Феноменологическое описание процесса испарения идеального раствора. Состав паровой и жидкой фазы. Правило рычага.

38.Диаграммы состояния бинарных систем. Равновесия пар – жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Способы разделения неограниченно смешивающихся жидкостей. Простая перегонка.

39.Диаграммы состояния бинарных систем. Равновесия пар – жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Разделение неограниченно смешивающихся жидкостей методом фракционной перегонки. Ректификация. Ректификационная колонна.

40.Диаграммы состояния бинарных систем. Равновесия пар – жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей Жидкости с положительным отклонением от закона Рауля, но без максимумов или минимумов на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Причины отклонения от закона Рауля.

41.Диаграммы состояния бинарных систем. Равновесия пар – жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Жидкости с отрицательным отклонением от закона Рауля, но без максимумов или минимумов на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Причины отклонения от закона Рауля.

42.Диаграммы состояния бинарных систем. Равновесия пар – жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Жидкости с максимумом или минимумом на кривой зависимости давления насыщенного пара от состава раствора. Второй закон Коновалова.

43.Диаграммы состояния бинарных систем. Равновесия пар – жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Азеотропные смеси. Способы разделения азеотропных смесей. Закон Вревского.

44.Электролиты. Растворы электролитов. Диссоциация и ее движущие силы. Влияние растворителя на диссоциацию. Виды растворителей.

Автопротолиз. Лионий. Лиат.

45.Диссоциация и гидролиз электролитов. Константа и степень диссоциации. Виды гидролиза.

46. Проводники второго рода. Движение ионов в электрическом поле.

Электрическая проводимость. Понятие подвижности. Влияние природы и внешних условий на проводимость раствора электролита.

47.Электрическая проводимость растворов электролитов. Удельная и молярная электропроводность сильных и слабых электролитов.

Предельная молярная проводимость. Эффекты торможения носителей.

Способы изменения удельной проводимости.

48.Кондуктометрия. Виды кондуктометрии. Кондуктометрическое определение степени и константы диссоциации.

49.Кондуктометрия. Виды кондуктометрии. Кондуктометрическое Кондуктометрическое определение предельной молярной проводимости.

50.Кондуктометрия. Виды кондуктометрии. Кондуктометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием и слабой кислоты сильным основанием.

51.Кондуктометрия. Виды кондуктометрии. Кондуктометрическое титрование смеси сильной и слабой кислоты сильным основанием.

52.Кондуктометрия. Виды кондуктометрии. Кондуктометрическое титрование смеси H2SO4 ; CuSO4 ; Na2 SO2 гидратом бария.

53.Равновесные электродные процессы. Феноменология возникновения электродный потенциал. Стандартный окислительновосстановительный потенциал. Ряд напряжений.

54.Гальванический элемент. Теоретическое обоснование превращения химической энергии в электрическую в гальваническом элементе.

Химический и концентрационный гальванический элемент. Понятие электродвижущей силы. Способы измерения электродвижущей силы.

55.Равновесные электродные процессы. Диффузионный потенциал.

потенциалом. Электролитический ключ: назначение и принцип действия. Цепи с переносом и цепи без переноса.

56. Основное уравнение эдс гальванического элемента (Уравнение Нернста).

Вывод и теоретическое обоснование уравнения. Уравнение Нернста для химического и концентрационного гальванического элемента.

57.Основное уравнение для электродного потенциала электрода, опущенного в раствор. Вывод и теоретическое обоснование уравнения.

Стандартный электродный потенциал. Нормальный водородный электрод.

58.Классификация электродов. Обратимость электродов. Электроды первого рода. Уравнение Нернста для электродов обратимых относительно катионов.

59.Классификация электродов. Электроды второго рода. Устройство и принцип действия хлорсеребряного электрода. Потенциал хлорсеребряного электрода.

60.Классификация электродов. Электроды второго рода. Устройство и принцип действия каломельного электрода. Потенциал каломельного электрода.

61.Классификация электродов. Обратимость электродов. Окислительновосстановительные электроды. Хингидронный электрод: назначение, принцип действия и аналитическое описание его электродного потенциала.

62.Способы классификации электродов. Обратимость электродов.

Ионоселективные электроды. Стеклянный электрод: устройство и принцип действия. Электродный потенциал стеклянного электрода.

63.Потенциометрия. Потенциометрическое определение термодинамических величин (стандартный изобарный потенциал реакции, стандартная энтропия реакции и тепловой эффект реакции).

64.Потенциометрическое определение термодинамической константы диссоциации.

65.Потенциометрия. Ионометрия и потенциометрическое титрование.

Теоретическая основа потенциометрии. Потенциометрическое определение рН раствора.

a. Химическая кинетика. Формальная кинетика. Скорость реакции.

Способы описания скорости химической реакции. Кинетическое уравнение. Константа скорости. Порядок реакции. Порядок реакции по веществу. Период полупревращения реакции.

66.Порядок реакции и молекулярность реакции. Реакции первого порядка и мономолекулярные реакции. Механизм химической реакции.

Формальная и молекулярная химическая кинетика.

67.Химическая кинетика. Формализм реакций нулевого, первого и второго порядка.

68.Формальная кинетика химических реакций. Порядок реакции. Методы определения порядка химических реакций. Концентрационный и временной порядок реакции.

a. Формальная кинетика простейших сложных химических реакций.

Параллельные и последовательные необратимые химические 69. Формальная кинетика простейших сложных химических реакций.

Обратимые химические реакции.

70.Влияние температуры на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации реакции. Теоретическая трактовка констант Аррениуса в разных теориях.

a. Молекулярная кинетика химических реакций. Молекулярность реакции. Основные положения теории активных столкновений.

Стерический фактор.

71.Молекулярная кинетика химических реакций. Основные положения теории активированного комплекса. Вывод уравнения Эйринга для бинарной химической реакции.

72.Катализ. Катализ гомогенный и гетерогенный. Общие положения.

Классификация.

73.Гомогенный катализ. Определение, основные теоретические модели.

74.Гетерогенный катализ. Определение, основные теоретические модели.

а) основная литература:

Основы физической химии. Теории и задачи/В.В. Еремин, С.И.

Каргов, И.А. Успенская, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин. – М.: Изд-во «Экзамен», 2005.

Лукомский Ю. Я. Физико-химические основы электрохимии:

учебник / Ю. Я. Лукомский, Ю. Д. Гамбург. - Долгопрудный: Интеллект, 2008.

Сумм Б.Д. Основы коллоидной химии. – М.: Из-во «Академия», 2006.

Кучук В.И., Дмитриева И.Б., Евстратова К.И., Скворцов А.М., Бахолдина Л.А., Шихеева Л.В. Краткий лабораторный практикум по физической и коллоидной химии /Под ред. Беляева А.П. –С-Пб, СПХФА, 2008.

Беляев А.П., Кучук В.И. Физическая и коллоидная химия.

Практикум. М: ГЭОТАР-Медиа, 2012.

б) дополнительная литература:

1. Полторак О.М. Термодинамика в физической химии. – М.: Высшая 2. Еремин Е.Н. Основы химической кинетики. – М.: Высшая школа, 1976.

3. Эмануэль Н.М., Кнорре Г.Д. Курс химической кинетики. – М.: Высшая 4. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А., Цирлина Г.А. Электрохимия. – М.: Химия, 5. Панченков Г.М., Лебедев В.П. Химическая кинетика и катализ. – М.:

6. Герасимов Я.И. и др. Курс физической химии, Т. 1 и 2. Т. 1, 1969, Т. 2, 7. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. физическая химия. – М.: высшая школа, 1988; 1999.

8. Киселева Е.В., Каретников Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1976.

9. Кудряшов И.В., Каретников Г.С. – М.: Высшая школа, 1991.

10.Стромберг А.Г., Лельчук Х.А., Картушинская А.И. Сборник примеров и задач по химической термодинамике. – М.: Высшая школа, 1976.

11.Сборник задач по электрохимии/ под ред. Н.А. Колпаковой. – М.:

Высшая школа, 2003.

12.Практикум по физической химии/ под ред. В.В. Буданова. – М.: Химия, 1986.

13.Практикум по физической химии/ под ред. И.В. Кудряшова. – М.:

Высшая школа, 1986.

14.Краткий справочник физико-химических величин/ под ред. А.А.

Радвеля и А.М. Пономаревой. – Л.: Химия, 1983.

15.Бейдер Р. Атомы в молекулах. М.: Мир, 2001.

16.Цирельсон В. Г., Зоркий П. М. Распределение электронной плотности в кристаллах органических соединений // Итоги науки и техники.

Кристаллохимия. М.: ВИНИТИ, 1986.

17.Минкин В. И., Симкин Б. Я., Миняев Р. М. Квантовая химия органических соединений. Механизмы реакций. М.: Химия, 1986.

18.Агеев Е. П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. М.:

Изд-во МГУ, 1999.

19.Адамсон А. Физическая химия поверхностей. М.: Мир, 1979.

20.Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия, 2001.

21.Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. М.: Мир, 1978.

22.Дуров В. А., Агеев Е. П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. М.: Изд-во МГУ, 1987.

23.Хаазе Р. Термодинамика необратимых процессов М.: Мир, 1967.

24.Панченков Г. М., Лебедев В. П. Химическая кинетика и катализ. М.:

Химия, 1985.

25.Физическая химия/ под ред. К.С. Краснова. – М.: Высшая школа, 1995.

26.Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. Т. 1 и 2.

27.Даниэльс Ф., Олберти Р. Физическая химия. – М.: Мир, 1978.

28.Смирнова Н.А. Методы статической термодинамики в физической химии. – М.: Высшая школа, 1982.

29.Дуров В.А., Агеев Е.П. Термодинамическая теория растворов неэлектролитов. – М.: Изд-во МГУ, 1987.

30.Физическая химия/ под ред. Б.П. Никольского. – Л.: Химия, 1987.