WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ

Учреждение образования

БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

УТВЕРЖДАЮ

Первый проректор, профессор

С.В. Жаворонок

«_» _ 2012 г.

Рег. № УД-L.044/1213/p.

ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

Учебная программа для специальности 1-79 01 08 Фармация Факультет фармацевтический Кафедра общей химии Курс(ы) 1 Семестр(ы) 1,2 Установочная Формы аттестации: сессия Семестр Лекций 16 час.

Практических занятий экзамен - Лабораторных занятий зачет 24 час Всего часов аудиторных 40 час. зачет с дифференцированной – занятий оценкой Всего часов для государственный экзамен изучения 243 час.

Форма получения высшего образования заочная Составители: Е.В.Барковский, доктор биологических наук, профессор;

С.В.Ткачев, кандидат химических наук, доцент Минск БГМУ Учебная программа составлена на основе типовой учебной программы «Общая и неорганическая химия», утвержденной «24» сентября 2008 года, регистрационный № ТД-L.044 /тип.

Рекомендована к утверждению в качестве учебной программы по учебной дисциплине «Общая и неорганическая химия» для заочной формы обучения на заседании кафедры общей химии «13» июня 2012 г. (протокол № 15) Заведующий кафедрой, профессор Е.В.Барковский Одобрена в качестве учебной программы по учебной дисциплине «Общая и неорганическая химия» для заочной формы обучения методической комиссией медико-биологических дисциплин Учреждения образования «Белорусский государственный медицинский университет» и рекомендована к утверждению «13» июня 2012 г. (протокол № 8) Председатель методической комиссии профессор Р.Г.Заяц

ПОЯС Н И Т Е Л Ь Н А Я З А П И С К А

Общая химия – фундаментальная наука изучающая превращения веществ, сопровождающиеся изменением их состава и строения.

Учебная программа (рабочая) дисциплины «Общая и неорганическая химия» включает новейшие научные данные в области теории строения атома, молекул, химической термодинамики и кинетики, теории растворов и химии биогенных элементов.

Цель преподавания и изучения дисциплины «Общая и неорганическая химия» – выработать способность у будущих провизоров использовать фундаментальные теоретические вопросы общей и неорганической химии для решения проблем по изготовлению неорганических лекарственных форм, используемых в лечебной практике.

Задачи изучения дисциплины:

сформировать современные представления о химических превращениях веществ, необходимых для успешного изучения комплекса последующих дисциплин, создающих фундаментальную научную и практическую подготовку специалиста – провизора;

развить у студентов современные представления о строении веществ, их реакционной способности, умение прогнозировать взаимодействия веществ в химических реакциях;

овладеть основами современного учения о растворах, их коллигативных свойствах в химических и биологических процессах, протекающих в водных средах и живых организмах;

ознакомить студентов с современными представлениями о биологической роли металлов и неметаллов, применением неорганических веществ в медицине и фармации, обратив особенное внимание на химизм лечебного и токсического действия некоторых из них, сформировать у студентов навыки проведения химического эксперимента, умение оформлять полученные экспериментальные данные и делать правильные выводы на основании сопоставления экспериментальных данных и теоретических знаний.

Требования к подготовке студента по окончании изучения дисциплины Студент должен знать:

предмет и задачи общей и неорганической химии, ее значение в развитии фармации и для практической деятельности провизора;

правила и технику безопасности при работе в химической лаборатории;

способы выражения концентрации растворов;

основные закономерности протекания химических реакций (энергетика, направление протекания химических реакций; химическое равновесие; скорость химических реакций);

основные представления о растворах, растворимости различных веществ; коллигативных свойствах и особенности растворов электролитов и неэлектролитов; применение растворов разной концентрации в фармации и медицине;

теории кислот и оснований; ионное произведение воды, рН растворов; условия образования и растворения осадков;

основные представления о реакциях с переносом электронов, принципы их составления и условия протекания;

современные представления о строении веществ (электронные оболочки атомов, периодический закон Д.И.Менделеева; природа химической связи и строение химических соединений);

комплексные соединения: основные понятия, структура, номенклатура, свойства, устойчивость, биологическая роль, применение в фармации и медицине;

биологическую роль и применение в фармации и медицине s-, р-, dэлементов и их соединений.

Студент должен уметь:

самостоятельно работать со справочной и учебной литературой по общей и неорганической химии;

правильно использовать номенклатурные правила при названии неорганических соединений;

работать с химическими реактивами, приборами и пользоваться химической посудой, соблюдая правила техники безопасности;

рассчитывать энергетические характеристики химических процессов, прогнозировать направление их протекания, рассчитывать равновесные концентрации вещества по известным исходным концентрациям и константе химического равновесия;



рассчитывать количества компонентов растворов заданной концентрации и готовить растворы определенной концентрации;

качественно и количественно оценивать коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов;

предсказывать влияние растворителя (среды) на протекание физико-химических процессов, предсказывать образование осадка при сливании растворов известной концентрации;

применять закон действия масс к ионным равновесиям в растворах для решения профессиональных задач;

прогнозировать вероятные продукты окислительновосстановительных взаимодействий и превращений веществ, использовать численные значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов для оценки окислительно-восстановительной способности веществ, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций в молекулярной и ионной формах и проводить количественные расчеты по уравнениям;

на основании периодического закона Д.И.Менделеева и строения электронных оболочек атомов прогнозировать свойства атомов химических элементов, строение и свойства их соединений, применяемых в фармации и решать соответствующие этим превращениям количественные задачи;

составлять формулы комплексных соединений (КС), прогнозировать способности атомов элементов к комплексообразованию, описывать реакции образования и диссоциации КС в растворах, использовать константы устойчивости и нестойкости комплексов для оценки их прочности, представлять биологическую роль и химические основы применения КС в фармации и медицине;

превращениям неорганических веществ;

используя описание лабораторных опытов, самостоятельно провести эксперимент по изучению свойств конкретных химических веществ и оформить результаты проделанной работы;

использовать свойства химических элементов и их соединений для решения учебных (в последующих дисциплинах) и профессиональных задач применения в фармации и медицине, учитывать свойства и реакционную способность соединений для оценки химической совместимости лекарственных средств;

проводить простой учебно-исследовательский эксперимент на основе овладения основными приемами техники работ в лаборатории, выполнять расчеты, оформлять результаты, формулировать выводы.

Характеристика используемых методов обучения. При организации обучения используются традиционные методы преподавания дисциплины:

лекции, лабораторные занятия, а также элементы управляемой самостоятельной работы студентов. Обучение организуется с использованием традиционных и современных учебно-информационных ресурсов (компьютерных презентаций лекций и лабораторных занятий), интерактивных ресурсов в локальной компьютерной сети вуза и Internet.

На лабораторных занятиях программные вопросы обсуждаются и закрепляются через стадию экспериментальной работы. В ходе ее выполнения приобретаются предусмотренные программой умения и практические навыки. При выполнении лабораторных работ студент ведет протокол, при оформлении которого особое внимание обращается на умение грамотно фиксировать наблюдаемые во время проведения опытов изменения и способность делать правильные выводы на основании сопоставления экспериментальных данных и теоретических знаний.

Контроль усвоения знаний, умений и навыков осуществляется как в форме традиционного устного и письменного опроса, так и в форме тестов.

Текущая аттестация проводится в соответствии с учебным планом в форме зачета и экзамена.

РАСПРЕДЕЛЕНИЕ БЮДЖЕТА УЧЕБНОГО ВРЕМЕНИ ПО СЕМЕСТРАМ

2. Основные закономерности протекания химических процессов. Энергетика, направление и глубина ротекания химических реакций. Химическое равновесие. Скорость 2.1.Элементы химической термодинамики и биоэнергетики.

3.2.Периодический закон и периодическая система элементов 4.2. Общая характеристика d-элементов. Элементы IIIB – VIB 4.7. Общая характеристика р-элементов. Элементы IIIА группы. – 1,5 –

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Предмет, задачи и методы общей и неорганической химии, её место в системе естественных наук и фармацевтического образования, значение для развития медицины и фармации.

Основные законы, положения и понятия общей и неорганической химии для решения профессиональных задач провизора.

Номенклатура основных классов неорганических веществ.

Расчеты по химическим формулам и уравнениям.

Техника безопасности и правила работы в лабораториях химического профиля.

Обработка результатов наблюдений и измерений.

Основные способы выражения состава растворов.

2. Основные закономерности протекания химических процессов 2.1. Энергетика, направление и глубина протекания химических реакций. Химическое равновесие. Скорость химических реакций Поглощение и выделение различных видов энергии при химических превращениях.

Внутренняя энергия (Е) и энтальпия (Н). Стандартные условия. Тепловые эффекты химических реакций при постоянной температуре и давлении (Qp) или постоянном объеме (Qv). Термохимические уравнения. Стандартные энтальпии образования и сгорания веществ (Нообр., Н°сгор).

Закон Гесса. Расчеты стандартных энтальпий химических реакций и физикохимических превращений (процессов растворения веществ, диссоциации кислот и оснований) на основе закона Гесса.

Понятие об энтропии (S) как мере неупорядоченности системы (уравнение Больцмана – S = klnW).

Энергия Гиббса (G) как критерий самопроизвольного протекания процесса и термодинамическая устойчивость химических соединений. Таблицы стандартных энергий Гиббса образования веществ (G°обр).

Обратимые и необратимые по направлению химические реакции и состояние химического равновесия.

Закон действующих масс (ЗДМ) для состояния химического равновесия (закон химического равновесия). Константа химического равновесия и её связь со стандартным изменением энергии Гиббса процесса. Определение направления протекания реакции в системе при данных условиях путем сравнения соотношения произведений концентраций в данных условиях и значения константы равновесия.

Зависимость энергии Гиббса процесса и константы равновесия от температуры.

Принцип Ле-Шателье-Брауна.

Средняя и мгновенная скорости реакции. Понятие о механизме реакции.

Простые и сложные реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах.

Зависимость скорости реакции от концентрации. Понятие о константе скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры, уравнение Аррениуса.

Энергия активации реакции. Зависимость энергии активации от механизма протекания реакции.

Энергия активации каталитических реакций и сущность действия катализатора. Понятие о ферментативном катализе в биологических системах.

2.2. Учение о растворах Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество.

Растворимость. Растворы газообразных, жидких и твердых веществ. Вода как один из наиболее распространенных растворителей. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов. Неводные растворители и растворы.

Процесс растворения как физико-химическое явление (Д.И.Менделеев, Н.С.Курнаков). Термодинамика процесса растворения.

Растворы газов в жидкостях. Законы Генри, Генри-Дальтона, И.М.Сеченова.

Растворы твердых веществ в жидкостях. Понятие о коллигативных (общих) свойствах растворов. Понижение давления насыщенного пара раствора (закон Рауля), повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания (кристаллизации) растворов. Осмос и осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Теория электролитической диссоциации (Аррениус С, Каблуков И.А.). Изотонический коэффициент. Гипо-, изо- и гипертонические растворы.

Роль осмоса и осмотического давления в биосистемах. Плазмолиз, гемолиз, тургор.

Растворы слабых электролитов. Применение закона действия масс к ионизации слабых электролитов. Константа ионизации (Ка). Ступенчатый характер ионизации. Закон разбавления Оствальда. Смещение равновесия в растворах слабых электролитов.

Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила растворов, коэффициент активности и активность ионов.

Равновесие между раствором и осадком малорастворимого электролита.

Константа растворимости Ks (произведение растворимости). Условия растворения и образования осадков.

Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН; рН растворов слабых и сильных кислот и оснований.

Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда и Лоури).

Константы кислотности (Ка) и основности (Кв). Процессы ионизации, гидролиза, нейтрализации с точки зрения различных теорий кислот и оснований. рН растворов слабых кислот, оснований, гидролизующихся солей.

Константа гидролиза солей. Смещение равновесия протолитических реакций.

Амфотерные электролиты (амфолиты). Растворение амфотерных гидроксидов в сильных кислотах и основаниях.

Роль ионных, в том числе кислотно-основных, взаимодействий в анализе лекарственных препаратов и при приготовлении лекарственных смесей.

Химическая совместимость и несовместимость лекарственных веществ.

Реакции с переносом электронов окислительновосстановительные (ОВ) реакции Электронная теория окислительно-восстановительных (ОВ) реакций (Л.В.Писаржевский).

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений в зависимости от положения элемента в ПСЭ и степени окисления элементов в соединениях.

Сопряженные пары окислитель-восстановитель. Окислительновосстановительная двойственность.

Стандартное изменение энергии Гиббса окислительно-восстановительной реакции и стандартные окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций (электродные потенциалы). Определение направления протекания окислительно-восстановительных реакций по разности ОВ потенциалов.

Влияние среды (рН) и внешних условий на направление окислительновосстановительных реакций и характер образующихся продуктов.

Использование окислительно-восстановительных реакций в фармации.

3. Строение вещества 3.1. Электронные оболочки атомов и периодический закон Д.И.Менделеева (ПЗ). Природа химической связи и строение химических соединений Основные этапы и диалектика развития представлений о существовании и строении атомов. Спектры атомов как источник информации об их строении.

Квантовый характер поглощения и излучения энергии атомами (Планк).

Корпускулярно-волновой дуализм микрочастиц. Уравнение де-Бройля.

Волновые свойства частиц и принцип неопределенности.

Характер движения электронов в атоме. Электронное облако. Волновая функция. Квантово-механическая модель строения атомов. Электронные энергетические уровни атома. Главное квантовое число. Форма s-, p-, dорбиталей атома. Орбитальное квантовое число. Магнитное квантовое число и пространственная ориентация р- и d-орбиталей. Спиновое квантовое число.

Принцип Паули. Принцип наименьшей энергии. Основное, возбужденное и ионизированное состояния атомов. Электронные формулы и электронноструктурные схемы атомов.

Структура ПСЭ: периоды, группы, семейства, s-, p-, d-, f-классификация химических элементов (блоки). Длиннопериодный и коротко-периодный варианты ПСЭ. Периодический характер изменения свойств атомов элементов:

радиус, энергия ионизации, энергия сродства к электрону, относительная электроотрицательность (ОЭО). Определяющая роль внешних электронных оболочек для химических свойств элементов. Периодический характер изменения свойств простых веществ, оксидов, гидроксидов и водородных соединений элементов.

Типы химических связей и физико-химические свойства соединений с ковалентной, ионной и металлической связями. Экспериментальные характеристики химических связей: энергия связи, длина, направленность.

Экспериментальная кривая потенциальной энергии молекулы водорода (двухэлектронная химическая связь по Гейтлеру-Лондону на примере молекулы водорода).

Описание молекул методом валентных связей (МВС). Механизм образования ковалентной связи. Максимальная ковалентность элемента (насыщаемость ковалентной связи). Направленность ковалентной связи как следствие условия максимального перекрывания атомных орбиталей.

Образование - и - связей при перекрывании s-, p-, d-орбиталей. Кратность связи в методе валентных связей. Поляризуемость и полярность ковалентной связи. Применение относительных электроотрицательностей атомов для приближенной оценки полярности химической связи. Эффективные заряды атомов в молекулах. Полярность молекул.

Гибридизация атомных орбиталей. Устойчивость гибридизованных состояний различных атомов. Пространственное расположение атомов в молекулах. Характерные структуры трех-, четырех-, пяти -, шести- и семи атомных молекул.

Описание молекул методом молекулярных орбиталей (ММО).

Связывающие, разрыхляющие и несвязывающие МО, их энергия и форма.

Энергетические диаграммы МО. Заполнение МО электронами в молекулах, образованных атомами и ионами элементов 1-го и 2-го периодов ПСЭ.

Кратность связи в методе ММО.

межмолекулярного взаимодействия. Ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействия. Водородная связь и её природа. Разновидности водородной связи. Биологическая роль водородной связи.

3.2. Комплексные соединения Современное содержание понятия «комплексные соединения» (КС).

Структура КС: центральный атом (комплексообразователь), лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сферы, координационное число центрального атома, дентатность лигандов.

Способность атомов различных элементов к комплексообразованию.

Природа химических связей в КС. Образование и диссоциация КС в растворах, константы образования и константы нестойкости комплексов.

Классификация и номенклатура КС. Комплексные кислоты, основания и соли. Пи-комплексы. Карбонилы металлов. Хелатные и макроциклические КС.

Биологическая роль КС. Металлоферменты, понятие о строении их активных центров. Химические основы применения КС в фармации и медицине.

4.Химии элементов 4.1. Общая характеристика s-элементов. Элементы IA-IIA групп Общая характеристика. Особенности положения в ПСЭ, реакции с кислородом, галогенами, металлами, оксидами.

Вода как важнейшее соединение водорода, ее физические и химические свойства. Аквакомплексы и кристаллогидраты. Дистиллированная и апирогенная вода, их получение и применение в фармации. Природные воды, минеральные воды.

Характеристика и реакционная способность водорода с другими распространенными элементами: кислородом, азотом, углеродом, серой.

Особенности поведения водорода в соединениях с сильно- и слабополярными связями. Ион водорода, ион оксония, ион аммония.

Общая характеристика. Изменение свойств элементов IIА группы в сравнении с IA. Характеристики катионов М+ и М2+. Ионы М+ и М2+ в водных растворах, энергия гидратации ионов.

Взаимодействие металлов с кислородом, образование оксидов, пероксидов, гипероксидов (супероксидов, надпероксидов). Взаимодействие с водой этих соединений. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов, амфотерность гидроксида бериллия. Гидриды щелочных и щелочноземельных металлов и их восстановительные свойства.

Взаимодействие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой и кислотами. Соли щелочных и щелочно-земельных металлов: сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты.

Ионы щелочных и щелочно-земельных металлов как комплексообразователи. Ионофоры и их роль в мембранном переносе калия и натрия. Ионы магния и кальция как комплексообразователи. Реакция с комплексонами (на примере натрия этилендиаминтетраацетата).

Биологическая роль s-элементов-металлов в минеральном балансе организма. Макро- и микро-s-элементы. Поступление в организм с водой;

жесткость воды, единицы её измерения, пределы, влияние на живые организмы и протекание реакций в водных растворах, методы устранения жесткости.

Соединения кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и стронция, изоморфное замещение (проблема стронция-90):

Токсичность бериллия. Химические основы применения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине и в фармации.

4.2.Общая характеристика d-элементов. Элементы ШВ-VIB групп Характерные особенности d-элементов: переменные степени окисления, образование комплексов, окраска соединений (причины её возникновения).

Вторичная периодичность в семействах d-элементов. Лантаноидное сжатие и сходство d-элементов V и VI периодов ПСЭ.

Элементы ШВ группы. Общая характеристика, сходство и отличие от элементов группы ША; f-элементы как аналоги d-элементов ШВ группы, сходство и отличие на примере церия, химические основы применения церия (IV) сульфатов в количественном анализе.

Элементы IVB и VB групп. Общая характеристика. Химические основы применения титана, ниобия и тантала в хирургии, титана диоксида и аммония метаванадата в фармации.

Общая характеристика группы.

Хром. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность, способность к комплексообразованию.

Хром (II), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстановительная (ОВ) характеристики соединений.

Хром (III), кислотно-основная (КО) и окислительно-восстановительная (ОВ) характеристики соединений, способность к комплексообразованию.

Соединения хрома (VI): оксид и хромовые кислоты, хроматы и дихроматы, КО и ОВ характеристики; окислительные свойства хроматов и дихроматов в зависимости от рН среды; окисление органических соединений (например, спиртов). Пероксосоединения хрома (VI).

Общие закономерности КО и ОВ свойств соединений d-элементов при переходе от низших степеней окисления к высшим степеням окисления на примере соединений хрома.

Молибден и вольфрам, общая характеристика, способность к образованию изополи- и гетерополикислот; сравнительная окислительновосстановительная характеристика соединений молибдена и вольфрама по отношению к соединениям хрома.

Биологическое значение d-элементов VI группы. Химические основы применения соединений хрома, молибдена и вольфрама в фармации (фармацевтическом анализе).

4.3.Элементы группыVIIB Общая характеристика группы.

Марганец. Общая характеристика. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию (карбонилы марганца).

Марганец (II) и марганец (III): КО и ОВ характеристики соединений, способность к комплексообразованию.

восстановительные свойства, влияние рН на ОВ свойства.

Соединения марганца (VI): манганаты, их образование, термическая устойчивость, диспропорционирование в растворе и условия стабилизации.

Соединения марганца (VII): оксид, марганцовая кислота, перманганаты, КО и ОВ свойства, продукты восстановления перманганатов при различных значениях рН, окисление органических соединений, термическое разложение.

Химические основы применения калия перманганата и его раствора как антисептического средства и в фармацевтическом анализе.

4.4. Элементы группы VIIIB Общая характеристика группы. Деление элементов VIIIB группы на элементы семейства железа и платиновые металлы.

Общая характеристика элементов семейства железа.

Железо. Химическая активность простого вещества, способность к комплексообразованию.

Соединения железа (II) и железа (III): КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию, Комплексные соединения железа (П) и железа (III) с цианид- и тиоционат-ионами. Гемоглобин и железосодержащие ферменты, химическая сущность их действия.

Железо (VI). Ферраты, получение и окислительные свойства.

Химические основы применения железа и железосодержащих препаратов в медицине и фармации (в том числе фармацевтическом анализе).

Кобальт и никель. Химическая активность простых веществ в сравнении с железом. Соединения кобальта (II) и (III), никеля (II), КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию (реакция Чугаева). Никель и кобальт как микроэлементы, кофермент-В12. Химические основы применения соединений кобальта и никеля в медицине и фармации.

Общая характеристика элементов семейства платины.

4.5. Элементы группы IB Общая характеристика группы. Физические и химические свойства простых веществ.

Соединения меди(1) и (II), их КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию. Комплексные соединения меди (II) с аммиаком, аминокислотами, многоатомными спиртами. Комплексный характер медьсодержащих ферментов и химизм их действия в метаболических реакциях.

Природа окраски соединений меди. Химические основы применения соединений меди в медицине и фармации.

Соединения серебра, их КО и ОВ характеристики (бактерицидные свойства иона серебра). Способность к комплексообразованию, комплексные соединения серебра с галогенидами, аммиаком, тиосульфатами. Химические основы применения соединений серебра в качестве лечебных препаратов и в фармацевтическом анализе.

Золото. Соединения золота(1) и золота (III), их КО и ОВ характеристики, способность к комплексообразованию. Химические основы применения в медицине и фармации золота и его соединений.

4.6. Элементы группы IIB Общая характеристика группы.

Цинк. Общая характеристика, химическая активность простого вещества, КО и ОВ характеристики соединений цинка. Комплексные соединения цинка.

Комплексная природа цинксодержащих ферментов и химизм их действия.

Химические основы применения в медицине и фармации соединений цинка.

Кадмий и его соединения в сравнении с аналогичными соединениями цинка.

Ртуть. Общая характеристика, отличительные от цинка и кадмия свойства: пониженная химическая активность простого вещества, ковалентность образуемых связей с мягкими лигандами, образование связи между атомами ртути. Окисление ртути серой и азотной кислотой. Соединения ртути (I) и ртути (II), их КО и ОВ характеристики, способность ртути (I) и ртути (II) к комплексообразованию. Химизм токсического действия соединений кадмия и ртути. Химические основы применения соединений ртути в медицине и фармации.

4.7. Общая характеристика р-элементов. Элементы группы ША Общая характеристика группы. Электронная дефицитность и её влияние на свойства элементов и их соединений. Изменение устойчивости соединений со степенями окисления +1 и +3 р-элементов IIIА группы.

Бор. Общая характеристика. Простые вещества и их химическая активность. Бориды. Соединения с водородом (бораны), особенности стереохимии и природы связи (трехцентровые связи). Гидридобораты. Галиды бора, гидролиз и комплексообразование. Борный ангидрид и борные кислоты, равновесие в водном растворе. Бораты - производные различных мономерных и полимерных борных кислот. Натрий тетраборат. Эфиры борной кислоты.

Качественная реакция на бор и её использование в фармацевтическом анализе.

Биологическая роль бора. Антисептические свойства борной кислоты и её солей.

Алюминий. Общая характеристика. Простое вещество и его химическая активность. Разновидности оксида алюминия. Применение в медицине.

комплексообразователь. Безводные соли алюминия и кристаллогидраты.

Особенности строения. Галиды. Гидрид алюминия и аланаты. Квасцы. Физикохимические основы применения соединений алюминия в медицине и фармации.

4.8. Элементы группы IVA Общая характеристика группы.

Общая характеристика углерода. Аллотропические модификации углерода. Типы гибридизации атома углерода и строение углеродсодержащих молекул. Углерод как основа всех органических молекул. Физические и химические свойства простых веществ. Активированный уголь как адсорбент.

Углерод в отрицательных степенях окисления. Карбиды активных металлов и получение из них углеводородов.

Углерод (II). Оксид углерода (II), его КО и ОВ характеристики, свойства как лиганда, химические основы его токсичности. Цианистоводородная кислота, простые и комплексные цианиды. Химические основы токсичности цианидов.

Соединения углерода (IV). Оксид углерода (IV), стереохимия и природа связи, равновесие в водном растворе. Угольная кислота, карбонаты и водородкарбонаты (гидрокарбонаты), гидролиз и термическое разложение.

Соединения углерода с галогенами и серой. Углерод (IV) хлорид (четыреххлористый углерод), углерод (IV) оксодихлорид (фосген), фреоны, сероуглерод, тиокарбонаты. Цианаты и тиоцианаты. Физические и химические свойства, применение.

Биологическая роль углерода. Химические основы использования неорганических соединений углерода в медицине и фармации.

Кремний. Общая характеристика. Основное отличие от углерода:

отсутствие -связи в соединениях. Силициды. Соединения с водородом (силаны), окисление и гидролиз. Тетрафторид и тетрахлорид кремния, гидролиз. Гексафторосиликаты. Кислородные соединения кремния. Оксид кремния (IV). Силикагель. Кремневая кислота. Силикаты. Растворимость и Кремнийорганические соединения. Силиконы и силоксаны. Использование в медицине соединений кремния.

Элементы подгруппы германия. Общая характеристика. Устойчивость водородных соединений. Соединения с галогенами типа ЭГ2 и ЭГ4, поведение в водных растворах. Оловохлористоводородная кислота. Оксиды. Оксид свинца (IV) как сильный окислитель. Амфотерность гидроксидов. Растворимые и нерастворимые соли олова и свинца. ОВ реакции в растворах. Химизм токсического действия соединений свинца. Применение в медицине свинецсодержащих препаратов (свинец (II) ацетат, свинец (II) оксид). Химические основы использования соединений олова и свинца в анализе фармпрепаратов.

4.9. Элементы группы VA Общая характеристика группы. Азот, фосфор, мышьяк в организме, их биологическая роль.

Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Причина малой химической активности диазота.

Молекула диазота как лиганд.

Соединения азота с отрицательными степенями окисления. Нитриды (ковалентные и ионные). Аммиак, КО и ОВ характеристики, реакции замещения. Амиды. Аммиакаты. Свойства аминокислот как производных аммиака.

Ион аммония и его соли, кислотные свойства, термическое разложение.

Гидразин и гидроксиламин, КО и ОВ характеристики. Азотистоводородная кислота и азиды.

Соединения азота с положительными степенями окисления. Оксиды.

Стереохимия и природа связей. Способы получения. КО и ОВ свойства.

Азотистая кислота и нитриты. КО и ОВ свойства. Азотная кислота и нитраты.

КО и ОВ характеристики. «Царская водка».

Фосфор. Общая характеристика. Аллотропические модификации фосфора, их химическая активность.

Фосфиды. Фосфин. Сравнение с соответствующими соединениями азота.

Соединения фосфора с положительными степенями окисления. Галиды, их гидролиз. Оксиды: стереохимия и природа связи, взаимодействие с водой и спиртами. Фосфорноватистая (гипофосфористая) и фосфористая кислоты, строение молекул, КО и ОВ свойства. Ортофосфорная и дифосфорная (пирофосфорная) кислоты. Изополи- и гетерополифосфорные кислоты. Метафосфорные кислоты, сравнение с азотной кислотой. Производные фосфорной кислоты в живых организмах.

Элементы подгруппы мышьяка. Общая характеристика.

Водородные соединения мышьяка, сурьмы, висмута в сравнении с аммиаком и фосфином. Определение мышьяка по методу Марша.

Соединения мышьяка, сурьмы и висмута с положительными степенями окисления. Сульфиды, тиосоли. Галиды и изменение их свойств в группе (азот висмут). Оксиды и гидроксиды Э(III) и Э(V), их КО и ОВ характеристики.

Арсениты и арсенаты, их КО и ОВ свойства. Соли катионов сурьмы (III) и висмута (III), их ОВ свойства и гидролиз. Сурьмяная кислота и ее соли.

Висмутаты. Неустойчивость соединений висмута (V).

Понятие о химических основах применения в медицине и в фармации аммиака, оксида азота (I) (закиси азота), нитрита и нитрата натрия, оксидов и солей мышьяка, сурьмы и висмута. Химические основы использования соединений р-элементов V группы в фармацевтическом анализе.

4.10. Элементы группы VIA Общая характеристика группы.

Кислород. Общая характеристика. Роль кислорода как одного из наиболее распространенных элементов и составной части большинства неорганических соединений. Особенности электронной структуры молекулы дикислорода.

Химическая активность дикислорода. Молекула О2 в качестве лиганда в оксигемоглобине. Трикислород (озон), стереохимия и природа связей.

Химическая активность в сравнении с дикислородом. Реакция с растворами иодидов. Классификация кислородных соединений и их общие свойства (в том числе бинарные соединения: надпероксиды, пероксиды, оксиды, озониды).

Водород пероксид (Н2О2), его КО и ОВ характеристики, применение в медицине. Соединения кислорода с фтором. Биологическая роль кислорода.

Химические основы применения дикислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине и фармации.

Сера. Общая характеристика. Способность к образованию гомоцепей.

Соединения серы в отрицательных степенях окисления. Водород сульфид (сероводород), КО и ОВ свойства. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в воде и гидролиз. Полисульфиды, КО и ОВ характеристики, устойчивость.

Соединения серы (IV): оксид, хлорид, оксодихлорид (хлористый тионил), сернистая кислота, сульфиты и водородсульфиты (гидросульфиты). Их КО и ОВ свойства. Восстановление сульфитов до дитионистой кислоты и дитионитов. Взаимодействие сульфитов с серой с образованием тиосульфатов.

Свойства тиосульфатов: реакции с кислотами, окислителями (в том числе с дииодом), катионами-комплексообразователями. Политионаты, особенности их строения и свойства.

Соединения серы (VI): оксид, гексафторид, диоксодихлорид (сульфурилхлорид), серная кислота и сульфаты, КО и ОВ свойства. Олеум. Дисерная (пиросерная) кислота. Пероксомоно- и пероксодисерная кислоты и их соли.

Окислительные свойства пероксосульфатов.

Биологическая роль серы (сульфгидрильные группы и дисульфидные мостики в белках). Химические основы применения серы и ее соединений в медицине, фармации, фармацевтическом анализе.

Селен и теллур. Общая характеристика. КО и ОВ свойства водородных соединений и их солей. Оксиды и кислоты, их КО и ОВ свойства (в сравнении с подобными соединениями серы). Биологическая роль селена.

4.11. Элементы групп VIIA-VIIIA Общая характеристика группы. Особые свойства фтора как наиболее электроотрицательного элемента. Простые вещества, их химическая активность.

Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде; КО и ОВ свойства. Ионные и ковалентные галиды, их отношение к действию воды, окислителей и восстановителей. Способность фторид-иона замещать кислород (например, в соединениях кремния). Галогенид-ионы как лиганды в комплексных соединениях.

Галогены в положительных степенях окисления. Соединения с кислородом и друг с другом. Взаимодействие галогенов с водой и водными растворами щелочей. Кислородные кислоты хлора и их соли, стереохимия и природа связей. Устойчивость в свободном состоянии и в растворах, изменение кислотных и окислительно-восстановительных свойств в зависимости от степени окисления галогена. Хлорная известь. Хлораты, броматы и иодаты и их свойства. Биологическая роль соединений фтора, хлора, брома и йода.

Понятие о химизме бактерицидного действия хлора и йода. Применение в медицине, санитарии и фармации хлорной извести, хлорной воды, препаратов активного хлора, йода, а также соляной кислоты, фторидов, хлоридов, бромидов и иодидов.

Р-элементы группы VIII. Общая характеристика, Физические и химические свойства инертных (благородных) газов. Соединения инертных газов. Применение инертных газов в медицине.

Учение В.И.Вернадского о биосфере и биогеохимии. Понятие о биогенных элементах. Макро- и микроэлементы окружающей среды и в организме человека. Человек и биосфера. Связь эндемических заболеваний с особенностями биогеохимических провинций. Технический прогресс и экология. Вопросы охраны окружающей среды.

ИНФОРМ А Ц И О Н Н О -МЕТ О Д И Ч Е С К А Я Ч А С Т Ь

ПЕРЕЧЕНЬ СРЕДСТВ ДИАГНОСТИКИ

Фонд технологий контроля обучения включает:

итоговое занятие (коллоквиум);

защиту реферата по теме учебной программы дисциплины;

текущая аттестация по окончании изучения дисциплины с применением устной, письменной, тестовой и иных методик контроля обучения;

ЛИТЕРАТУРА

Основная:

1. Попков, В.А, Пузаков, С.А.. Общая химия: учебник / В.А.Попков, С.А.Пузаков. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. 976 с.

2. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С.Ахметов. М.:

Высшая школа, 1999 – 2004 г. 680 с.

3. Практикум по общей и неорганической химии / под ред. Н.Н.Павлова, В.И.Фролова. М.: Дрофа, 2002 г. 270 с 4. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие / под ред. академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. 232 с.

5. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В.Коровин. М:.Высшая школа, 2000.

560 с.

элементов.Минск: Вышэйшая школа, 2012, 192 с.

ПЕРЕЧЕНЬ НАГЛЯДНЫХ ПОСОБИЙ

ТАБЛИЦЫ

1. Периодичность свойств атомов элементов.

2. Строение атома 3. Принципы формирования электронной структуры атомов в основном состоянии 4. Форма атомных орбиталей.

5. Ковалентная связь.

6. Ионная связь..

7. Кислоты и основания.

8.. Комплексные соединения 9. Названия ряда кислот и их анионов 10. Гидролиз солей.

11. Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительновосстановительных систем.

12. Токсиканты гидросферы 13. Растворимость некоторых солей и гидроксидов.

14. Окрашивание пламени газовой горелки различными ионами 15. Баланс электролитов в организме 16. Осмос 17. Водно-электролитный обмен 18. Водородный показатель рН 19. Расчет рН растворов 20. Таблицы логарифмов 21. Кислотно-основное равновесие в крови 22. Константы диссоциации слабых электролитов рК 23. Химия дыхания 24. Термохимия. Закон Гесса 25. Изменение энергии Гиббса и направление реакций 26. Основные законы термодинамики 27. Стандартные термодинамические функции некоторых веществ 28. Химическое равновесие 29. Скорость химических реакций 30. Кислотно-основные индикаторы 31. Способы выражения концентрации растворов.

32. Химическая посуда для приготовления растворов.

33. Массовая доля некоторых кислот и щелочей в растворах различной плотности.

34. Расчет рН водных растворов.

35. Зависимость скорости реакций от температуры.

36. Закон действующих масс.

Авторы:

Заведующий кафедрой общей химии Учреждения образования «Белорусский государственный медицинский Доцент кафедры общей химии Учреждения образования «Белорусский государственный медицинский Содержание, оформление учебной программы (рабочей) и сопровождающих документов соответствует установленным требованиям.

Декан фармацевтического «_» _ 2012 г.

Методист-эксперт Учреждения образования «Белорусский государственный медицинский университет»

«_» _ 2012 г.

Сведения об авторе (разработчике) учебной программы (рабочей) Фамилия, имя, отчество Барковский Евгений Викторович Должность, ученая Доктор биологических наук, профессор степень, ученое звание Фамилия, имя, отчество Ткачев Сергей Викторович Должность, ученая Кандидат химических наук, доцент степень, ученое звание П О Я С Н И Т Е Л Ь Н А Я З А П И С К А

С О Д Е Р Ж А Н И Е У Ч Е Б НО Й М А Т Е Р И А Л А

ИФОРМАЦИОННО-МЕТОДИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

ПЕРЕЧЕНЬ СРЕДСТВ ДИАГНОСТИКИ……………………………………………….. ЛИТЕРАТУРА

ПЕРЕЧЕНЬ НАГЛЯДНЫХ ПОСОБИЙ (ТАБЛИЦЫ)

Авторы

Сведения об авторах учебной программы (рабочей)

Приложение. Учебно-методическая карта

ОГЛАВЛЕНИЕ





Похожие работы:

«МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ УТВЕРЖДАЮ Декан факультета Энергетики и электрификации доцент Винников А.В. _ 2013 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА дисциплины: Электротехнология в сельском хозяйстве_ для специальности 110302.65 Электрификация и автоматизация_с.х. факультета: Энергетики и электрификации_ Ведущая кафедра: Физики Вид...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Ярославский государственный университет им. П.Г. Демидова Экономический факультет УТВЕРЖДАЮ Проректор по развитию образования _Е.В.Сапир _2012 г. Рабочая программа дисциплины послевузовского профессионального образования (аспирантура) Микроэкономика по специальности научных работников 08.00.05 Экономика и управление народным хозяйством (по отраслям и сферам деятельности, в т.ч.: экономика, организация и управление предприятиями, отраслями,...»

«1 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗЯЙСТВА РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования КУБАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ АГРАРНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ У Ч Е Б Н О -М Е Т О Д И Ч Е С К И Й КОМПЛЕКС по дисциплине ЕМ. Ф.10 – ВЕТЕРИНАРНАЯ МИКРОБИОЛОГИЯ И ИММУНОЛОГИЯ общепрофессиональная базовая часть Код и направление 110501.65 – Ветеринарно-санитарная подготовки экспертиза Профиль специалист подготовки Квалификация Ветеринарно-санитарный врач...»

«МИНОБРНАУКИ РОССИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ высшего профессионального образования Чувашский государственный университет имени И.Н. Ульянова Утверждаю: Ректор Агаков В. Г. _20г. Номер внутривузовской регистрации ОСНОВНАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ Направление подготовки 140100 ТЕПЛОЭНЕРГЕТИКА И ТЕПЛОТЕХНИКА Профиль подготовки Промышленная теплоэнергетика Квалификация (степень)выпускника - бакалавр Форма обучения - очная...»

«РАЗРАБОТАНА УТВЕРЖДЕНА Кафедра Экологии, Ученым советом природопользования, Геолого-географического землеустройства и БЖД факультета 05.03.2014, протокол № 6 13.03.2014, протокол № 9 ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ИСПЫТАНИЯ для поступающих на обучение по программам подготовки научнопедагогических кадров в аспирантуре в 2014 году Направление подготовки 05.06.01. Науки о Земле Профиль подготовки 25.00.35 – Картография и геоинформатика Астрахань – 2014 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Основной целью...»

«Федеральное государственное бюджетное учреждение Санкт-Петербургский научно-исследовательский институт фтизиопульмонологии Министерства здравоохранения Российской Федерации ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ПО ОСНОВНОЙ ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ПРОГРАММЕ ПОСЛЕВУЗОВСКОГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ ТРАВМАТОЛОГИЯ И ОРТОПЕДИЯ (ИНТЕРНАТУРА) Материалы вступительных испытаний отражают содержание теоретических знаний выпускника ВУЗа в соответствии с требованиями ГОС ВПО и...»

«РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по дисциплине Теория и методика расчета холодильных систем и установок (П. М.2.02.01) для направления подготовки магистратуры 141200.68 – Холодильная, криогенная техника и системы жизнеобеспечения 2 3 1. Цели и задачи освоения дисциплины Целями освоения дисциплины Теория и методика расчета холодильных систем и установок является формирование и конкретизация теоретических знаний в области холодильной техники путем овладения теорией и основными методами расчета и проектирования...»

«ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНОГО ЭКЗАМЕНА ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ДОКТОРАНТУРУ ПО СПЕЦИАЛЬНОСТИ 06D073900 Нефтехимия (шифр и название специальности) Алматы 2013 Научно-образовательный центр Химическая инженерия Казахстанско-Британский технический университет Ул. Валиханова, 106, г. Алматы, 050010, Казахстан тел: +7(727)291-5784 e-mail: [email protected] http://www.cheng.kbtu.kz Программа вступительного экзамена для поступающих в докторантуру по специальности 06D073900 - Нефтехимия разработана Высшей комиссией...»

«Белорусский государственный университет УТВЕРЖДАЮ Декан экономического факультета М.М.Ковалев (подпись) _20г. (дата утверждения) Регистрационный № УД-/р. ФИНАНСЫ И ФИНАНСОВЫЙ МЕНЕДЖМЕНТ Учебная программа для специальности 1-26 02 02 Менеджмент Факультет экономический (название факультета) Кафедра банковской и финансовой экономики (название кафедры) Курс (курсы) _2,3_ Семестр (семестры) _4, Лекции _102 Экзамен 5_ (количество часов) (семестр) Практические (семинарские) занятия 68 Зачет...»

«2 1. ОБЩИЕ ПОЛОЖЕНИЯ Дисциплина Информационно-библиографическое обеспечение научного исследования предусмотрена для изучения в образовательных учреждениях послевузовского профессионального образования, осуществляющих подготовку аспирантов очной и заочной форм обучения для специальности 08.00.05 Экономика и управление народным хозяйством. Для глубокого изучения теоретических основ дисциплины, а так же приобретения навыков научно-практической, научно-исследовательской работы рекомендуются:...»

«ПРОГРАММА вступительного экзамена в аспирантуру по специальности 14.01.22 Ревматология Введение В основу настоящей программы положены следующие разделы: номенклатура и классификация ревматических болезней; эпидемиология, этиология, патогенез и диагностика ревматических заболеваний; основные средства и методы лечения больных с ревматическими заболеваниями; основные нозологические формы. 1. Номенклатура и классификация ревматических болезней Спектр ревматических заболеваний. Ревматические...»

«Министерство образования и наук и РФ ОРГКОМИТЕТ ICNC-12 Российский фонд фундаментальных исследований Председатель Российский гуманитарный научный фонд Европейский фонд ТЕМПУС Кирой В.Н., НИИ НК ЮФУ, Ростов-на-Дону Южный научный центр РАН Российское Физиологическое общество им. И.П. Павлова Зам.председателя Межрегиональная ассоциация когнитивных исследований Российская ассоциация нейроинформатики Каляев И.А., НИИ МВС ЮФУ, Таганрог Южный федеральный университет (ЮФУ) Шульговский В.В., МГУ, Москва...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Ухтинский государственный технический университет А.И. Дьяконов, Т.А Овчарова, В.В. Заборовская Нефтегазоносные провинции России и зарубежных стран Программа дисциплины и лабораторные работы для студентов очной и безотрывной формы обучения специальности ГНГ Ухта 2008 УДК 553.98 (076.5) Д 93 Дьяконов А.И. Нефтегазоносные провинции России и зарубежных стран. [Текст]: Программа...»

«Министерство культуры Российской Федерации Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Московский государственный университет культуры и искусств Кафедра электронных библиотек, информационных технологий и систем Программа дополнительного экзамена кандидатского минимума ИНФОРМАЦИОННЫЕ СИСТЕМЫ И ПРОЦЕССЫ В БИБЛИОТЕЧНО-ИНФОРМАЦИОННОЙ СФЕРЕ Специальность: 05.25.05 Информационные системы и процессы Москва, 2011 Утверждено Ученым советом...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский национальный исследовательский университет информационных технологий, механики и оптики Кафедра измерительных технологий и компьютерной томографии ОСНОВЫ УСТРОЙСТВА РАКЕТНО-КОСМИЧЕСКИХ КОМПЛЕКСОВ РАЗДЕЛ 1. ОСНОВЫ ПОСТРОЕНИЯ РАКЕТНО-КОСМИЧЕСКИХ КОМПЛЕКСОВ ЛЕКЦИЯ № НАЗНАЧЕНИЕ И СОСТАВ РАКЕТНО-КОСМИЧЕСКОГО КОМПЛЕКСА...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования Тольяттинский машиностроительный колледж УТВЕРЖДАЮ Директор ГБОУ СПО Тольяттинский машиностроительный колледж _/М.В.Оборин/ _ 2012 г. ОТЧЕТ по исполнению 1 этапа Государственного контракта от 19 ноября 2012 г. № 06.041.11.0006 Программа (задача, мероприятие): Федеральная целевая программа развития образования на 2011-2015 годы, задача 2 Приведение...»

«Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования РОССИЙСКАЯ АКАДЕМИЯ НАРОДНОГО ХОЗЯЙСТВА И ГОСУДАРСТВЕННОЙ СЛУЖБЫ при ПРЕЗИДЕНТЕ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ВФ РАНХиГС г. Воронеж УТВЕРЖДАЮ пр одвальный Е.С. 3 год Факультет (институт) Между народно-пра! Специальность 032301.65 Регионоведение Специализация Западная Европа Кафедра Региональных и международных отношений РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ АКТУАЛЬНЫЕ ПРОБЛЕМЫ РАЗВИТИЯ СОВРЕМЕННОЙ...»

«Государственное бюджетное образовательное учреждение средняя общеобразовательная школа №26(2086) Утверждаю Согласовано Рассмотрено Директор ГБОУ СОШ №2086, к.п.н. Председатель Методического совета на заседании МО Е.В.Орлова _ О.В.Девяткина протокол № от 2013 2013г. 2013г. председатель МО_ Приказ № Протокол №_ Ф.И.О. _ от _ 2013г. Рабочая программа по биологии 10 класс Составитель: Фрыкин Антон Дмитриевич Москва, 2013-2014 учебный год Пояснительная записка I. Статус документа Рабочая...»

«ФЕДЕРАЛЬНАЯ СЛУЖБА ГОСУДАРСТВЕННОЙ СТАТИСТИКИ (Росстат) ПРИКАЗ 24 июля 2012 г. Москва № 407 Об утверждении статистического инструментария для организации федерального статистического наблюдения за численностью, условиями и оплатой труда работников, деятельностью в сфере образования В соответствии с пунктом 5.5 Положения о Федеральной службе государственной статистики, утвержденного постановлением Правительства Российской Федерации от 2 июня 2008 г. № 420, и во исполнение Федерального плана...»

«Муниципальное бюджетное образовательное учреждение дополнительного образования детей Станция юных натуралистов Красногвардейского района Белгородской области Задания и упражнения экологического содержания к образовательным программам эколого-краеведческой направленности г. Бирюч, 2011 Муниципальное бюджетное образовательное учреждение дополнительного образования детей Станция юных натуралистов Красногвардейского района Автор: Зиновьева Неля Владимировна педагог дополнительного образования....»






 
2014 www.av.disus.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.