Жукова Т.С. стр.1 из 22

Методические особенности использования материалов прикладного характера

на уроках химии в основной школе

Жукова Т.С.

Методические особенности использования материалов

прикладного характера на уроках химии в основной школе

В современной концепции химического образования прикладная направленность

подчеркивается как важное требование обновления содержания. Объем учебного времени, предназначенного для изучения химии, уменьшается при практически неизменном объеме содержания образования. В связи с этим у учащихся появляется хемофобия в виде страха, боязни на начальном этапе, а затем нетерпимости и ненависти к учебному предмету. Кроме того, учащиеся знают из жизни о загрязнении окружающей среды, о различных техногенных катастрофах и связывают это с химией, а не с недостаточной химической грамотностью.

Школьные знания в области химии должны позволять критически оценивать полученную информацию, применять основные научные понятия и термины для объяснения реальных ситуаций из повседневной жизни.

Для привлечения интереса учащихся к изучению предмета химия, необходимо:

показать прикладной характер химии, полезность химических знаний не только для школьников, которые любят химию, но и для тех, кто считает ее сложным, скучным и бесполезным для себя школьным предметом;

показать, как глубоко связана химия с повседневной жизнью, как можно, имея минимальный запас знаний по химии, облегчить решение многих бытовых проблем, как использовать теоретические знания для объяснения производственных процессов, экологических и биологических явлений, химических процессов, протекающих в организме.

На начальном этапе обучения (8-9 класс) необходимо развивать и стимулировать познавательную потребность учащихся к изучению предмета. Достигнуть этой цели, можно используя задачи прикладного характера. Это даст возможность:

объяснять наблюдаемые в жизни явления, применять полученные знания «здесь и сейчас»

прогнозировать решение проблем далеких от химии, но привлекательных для учащихся областей жизни и деятельности (истории, искусства, археологии, медицины и.т.д.) демонстрировать роль практических знаний о веществах и их свойствах в развитии ремесел (раскрытие секретов древних мастеров в строительстве, живописи, ювелирном деле) знакомиться с веществами и материалами, с которыми учащиеся встречаются в повседневной жизни (лекарства, средства бытовой химии, строительные материалы) раскрывать химическую сущность процессов приготовления пищи и напитков, чистки предметов домашнего обихода, процессов происходящих в живых организмах (усвоение пищи, дыхание), принципов действия лекарств реализовывать межпредметные связи с физикой, биологией, экологией, географией знакомиться со способами решения жизненно важных проблем – с получением материалов с заданными свойствами, охраной окружающей среды знакомиться с нормами использования веществ и материалов, правилами поведения в различных жизненных ситуациях (хранение и использование огнеопасных, токсичных веществ; поведение при пожарах, ожогах) знакомиться с историческими фактами развития химии и биографическими сведениями об ученых-химиках.

В учебниках, используемых при обучении химии, доля задач и упражнений практического содержания не более 30%. На мой взгляд, усиление прикладного характера в изучении химии расширит кругозор учащихся, повысит уровень знаний, сформирует Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Жукова Т.С. стр.2 из Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе грамотное поведение в быту, на природе, на производстве, поможет преодолеть имеющуюся хемофобию.

Целесообразно использовать задачи прикладного характера в темах: количество вещества, молярный объем газов, состав смесей, растворы, реакции ионного обмена, окислительно – восстановительные процессы, а также рассматривать практическое значение некоторых веществ, области их применения и безопасного использования.

Задача 1: Вы пролили йод на белую скатерть. Попытались вывести пятно с помощью отбеливателя – но неудачно. Однако через несколько дней пятно исчезло. Можно ли написать уравнение реакции, благодаря которой пятно исчезло?

Задача 2: Если вы в гостях посадили жирное пятно на одежду и не можете сразу заняться его выведением, рекомендуется засыпать пятно поваренной солью. Иногда после такой обработки пятно полностью исчезает. С каким явлением вы имеете дело? (физическое – адсорбция) Данные задачи позволяют найти подтверждение изученным явлениям, объяснить известные факты на основе знаний, раскрыть сущность процессов чистки изделий домашнего обихода; информируют о правилах поведения в различных жизненных ситуациях. Их целесообразно использовать в теме « Физические и химические явления» и «Галогены».

Задача 3: Знаменитый бриллиант с зеленовато- голубым отливом – алмаз» Орлов»

венчал скипетр монархов Российской империи. Рассчитайте, сколько атомов углерода образует этот алмаз, если его масса 40г. N(C) = 20,066*1023 или 2,0066* Задачи подобного рода необходимо использовать на уроках химии, поскольку они привлекают внимание учащихся, проявляющих интерес к истории и искусству, и одновременно позволяют усовершенствовать умение вести расчет по формулам, связывающим количество вещества, массу, число атомов. Задачу можно использовать в теме «Количество вещества» и «Углерод».

Задача 4: Фосфид цинка весьма ядовит и используется для борьбы с грызунами.

Летальная доза для средней серой крысы составляет 20,56мг, а для мыши -4,1мг. Какое количество мышей и крыс может погибнуть от 0,16ммоль фосфида цинка? (10 мышей крысы) Задача 5: Для уничтожения микробов и бактерий можно использовать диоксид серы, его также применяют в качестве консервирующего средства при сушке чернослива и других фруктов. Вычислите, какой объем займут 1,5 моль диоксида серы при н.у. (33.6л) Задачи 4 и 5 позволяют отрабатывать умения вычислять массу и объем веществ, зная их количество. При этом в тексте задачи идет речь о практическом применении некоторых неорганических веществ, прогнозировать решение проблем далеких от химии. Задачу можно использовать в теме «Количество вещества», «Фосфор» и «Металлы». Задачу можно использовать в теме «Количество вещества», «Сера» и «Оксиды».

Задача 6. Хорошо известно, что легковой автомобиль загрязняет воздух вредными выбросами: на каждые 10 км пути с его выхлопными газами в атмосферу попадает 7 моль монооксида углерода и 1 моль монооксида азота. Какая масса этих вредных веществ попадет в атмосферу при автомобильной поездке на дачу, которая расположена в 80 км от дома?

Задача 6 может использоваться при решении задач в теме «Количество вещества», «Оксиды», «Углерод», «Азот»; она затрагивает близкие всем проблемы загрязнения окружающей среды Задача 7. Человек начинает ощущать едкий запах диоксида серы, если в 1м3 воздуха содержится 3 мг этого вредного газа. При вдыхании воздуха с таким содержанием сернистого газа в течение пяти минут у человека наступает ларингит – потеря голоса. Какое Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе суммарное количество диоксида серы приводит к этому неприятному заболеванию? Примите объем легких человека равным 3,5л, а периодичность дыхания -4с (1,23*10-5 моль) Задача 7 может использоваться в теме «Количество вещества», «Оксиды», «Сера». Она позволяет показать воздействия некоторых веществ на организм человека Задача 8. Растения суши и Мирового океана ежегодно выделяют при фотосинтезе млрд т газообразного кислорода, с избытком восполняя расход этого газа в промышленности, энергетике и на транспорте. Сколько молекул кислорода ежегодно выделяет земная растительность?

Задача 9. Океан, как насос: в полярных широтах он поглощает своими холодными водами диоксид углерода, а в экваториальных и тропических зонах, где вода теплая, он отдает углекислый газ в атмосферу. В этом обменном процессе между атмосферой и океаном участвуют ежегодно 100 млрд т углекислого газа. Сколько молекул диоксида углерода вовлечено в этот процесс?

Задачи 8 и 9 раскрывают единство законов природы; показывают межпредметные связи с биологией, географией и физикой Их можно использовать в теме «Количество вещества», «Кислород», «Углерод».

Задача 10: Отрывок из романа Ж.Верна «Таинственный остров»:

« – Какое топливо заменит уголь?

– Вода, – ответил инженер – Вода? – переспросил Пенкроф.

– Да, но вода разложенная на составные части, -пояснил Сайрес Смит. – Без сомнения, это будет делаться при помощи электричества, которое в руках человека станет могучей силой. Да, я уверен, что наступит день, и вода заменит топливо; водород, кислород, из которых она состоит, будут применяться и раздельно; они окажутся неисчерпаемыми и такими мощными источниками тепла и света. Что углю до них далеко! Наступит день, друзья мои, и в трюмы пароходов станут грузить не уголь, а баллоны с двумя этими сжатыми газами, и они будут сгорать с огромнейшей тепловой отдачей…». В качестве чего рассматривает Ж. Верн воду?

(Электролиз воды приводит к образованию водорода, который можно использовать как эффективное топливо будущего).

Задачи подобного типа позволяют на примерах из художественных произведений показать историю развития и применения некоторых химических процессов и веществ.

Данную задачу можно использовать в темах «Реакция горения» «Реакция разложения»

«Получение водорода».

Задача 11: Первым кровезаменителем, которым воспользовались хирурги еще в 1960-х годах, был 0,85% водный раствор хлорида натрия. Вычислите количество вещества хлорида натрия, необходимого для получения 550,6 г раствора, массовая доля соли в котором 0,85% (0,08 моль).

Задача 12: Вычислите массу сульфата цинка, который необходим для получения 10г раствора глазных капель, применяемых при лечении коньюктевита, если известно, что массовая доля соли в растворе 0,25% (0,025г).

Задачи 11 и 12 имеют практическую направленность, раскрывая особенности воздействия некоторых веществ на организм человека. Их можно использовать при расчетах массы вещества в растворе с учетом массовой доли в теме «Растворы».

Знакомство с веществами, которые встречаются в повседневной жизни, раскрытие химической сущности процессов известных с древности, можно осуществить на примере уксусной и лимонной кислоты.

Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе Уксус – слабый раствор уксусной кислоты в воде. Эта пищевая приправа всегда найдется на кухне Это самая первая кислота, которую научился использовать человек. Было это почти 3000 лет назад в Греции. С древнейших времен человек выращивал виноград и запасал впрок виноградный сок. При длительном хранении сок бродил, получалось вино, если вино скисало, образовывался уксус. Этимология термина «уксус» – от греч «оксос» – кислый. В воздухе есть зародыши особых бактерий – «уксусного грибка», они-то и попадают в спиртовую жидкость, размножаются и перерабатывают спирт в уксусную кислоту. Чистая (безводная) уксусная кислота при 160С замерзает. Ее называют «ледяной», т.к она напоминает лед. В кулинарии используют уксусную эссенцию – концентрированный (80%) раствор уксусной кислоты в воде. Столовый уксус, наоборот, представляет собой 5-10%-ный раствор. Кулинары «химичат», когда готовят тесто для пирогов или блинов – «гасят» соду уксусом. При этом раздается характерное шипение. Это происходит химическая реакция между уксусной кислотой и содой, признаком которой является выделение газа.

Na2CO3 +2 CH3COOH = 2 CH3COONa + H2CO Угольная кислота нестойкая, она распадается с образованием углекислого газа (он «шипит»).

Уксусная кислота – слабая, диссоциирует в водном растворе только частично. Однако даже слабокислотная среда подавляет жизнедеятельность микроорганизмов, так что уксусная кислота с успехом используют при консервировании пищевых продуктов, например в составе маринадов.

Задача 13: Установлено, что в 0,01М растворе уксусной кислоты степень диссоциации составляет 4,2%. Рассчитайте рН раствора.

* с(CH3COOH) = 0,042* 0,01(моль/л) = 4,2*10- 4 моль/л Задачу можно использовать в рамках элективного курса, отрабатывая понятие молярная концентрация, диссоциация, при расчете степени диссоциации и водородного показателя в теме «Кислота», «Степень диссоциации», «Водородный показатель».

Лимонная кислота.

Появилась позднее уксусной. Впервые была выделена из сока незрелых лимонов.

Лимонная кислота обнаружена в плодах крыжовника, в листьях махорки, в хвое, в свекловичном соке, в листьях хлопчатника и в малине.

Ее можно использовать для приготовления лимонада. Налить в стакан охлажденную воду, добавит варенье по вкусу, щепотку лимонной кислоты и маленькую щепотку пищевой соды. Размешать и можно угощать гостей.

Лабораторный опыт: Используя лимонную кислоту можно приготовить чернила для тайнописи: выдавить лимонный сок в чашечку и написать важное тайное сообщение. Когда бумага высохнет, надпись будет незаметна. Прочитать текст можно после того, как лист будет проглажен горячим утюгом.

Задача 14: Отрывок из романа Ж.Верна «Таинственный остров»

«…Для чего Сайресу Смиту нужна была серная кислота? Да просто для получения азотной кислоты. Получить ее оказалось нетрудно…..» Предложите способ получения азотной кислоты, если на острове имелась калийная селитра и был найден способ получения серной кислоты.

Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе KNO3 +H2SO4 = KHSO4 +HNO Задача позволяет на основе минимальных знаний спрогнозировать производственный процесс, предложить несколько возможных вариантов. Это дает возможность развивать логическое мышление и творческие возможности учащихся.

Задачу 14 можно использовать в теме «Кислота», «Нитраты».

Нашатырный спирт – водный раствор аммиака.

Аммиак при обычных условиях легкий, бесцветный газ с резким, характерным запахом.

С древности известны его соли. Название происходит от оазиса Аммон в Аравийской пустыне, который с незапамятных времен служил стоянкой караванов. Скопившиеся тысячелетиями испражнения верблюдов и других вьючных животных издавали острый характерный запах аммиака. Впервые открыл аммиак англичанин Пристли и называл его «щелочным воздухом». Аммиак обладает удивительными свойствами. В отличии от других сжиженных газов его можно хранить в обычной химической посуде. Испаряется он очень медленно. В сосуде Дьюара-хранится длительное время. На ранних стадиях эволюции Земли в ее атмосфере было довольно много аммиака. В настоящее время аммиак обнаружен во многих космических объектах Солнечной системы: предполагается, что в атмосфере Юпитера и Сатурна «идут» ливни из жидкого аммиака и снегопад - из твердого. Медики используют аммиак в виде водного раствора в повседневной практике. Он помогает при обмороках, т.к. активизирует дыхательные центры. Также применяют примочки с нашатырным спиртом при укусах муравьев, комаров, мошек. Нашатырно – анисовые капли используют как отхаркивающее средство. Этот материал нужно привлекать в теме «Основания», поскольку он интересен своей историей, этимологией, а также биологическим воздействием вещества на организм человека.

Задача 15. Если бы в атмосфере содержалось менее 15% кислорода, обычный процесс горения был бы невозможен. При концентрации свыше 30% первый же удар молнии сжег бы все на Земле – при таких условиях даже сырая древесина горит, как порох.Каково содержание кислорода в атмосфере на самом деле?

Тема «СМЕСИ»

Задача 16. Младший брат играет в металлический конструктор в песочнице и рассыпал гаечки. Можно поступить как Золушка, - поплакать и сесть перебирать смесь, но это очень непродуктивно! Предложите способ «для умных, но ленивых»

Задача 17: разделите смесь подсолнечного масла и воды Задача 18: разделите смесь спирта и воды Задача 19: У некоторых черепах и морских птиц имеется специальная железа для опреснения морской воды, поступающей в организм, и для выведения солей из крови. Соли в виде крепкого рассола (55г/л) выделяются из организма: у черепах – из глаз, у птиц – с кончика носа. Определите массу солей, которые содержатся в 10мл выделяющегося рассола?

Задача подобного типа раскрывает некоторые занимательные факты из жизни животных, чем привлекает внимание учащихся. Данная задача может использоваться для отработки умений нахождения массы вещества по концентрации.

Задача 20: Во все современные стиральные порошки добавляют безводный сульфат натрия для сохранения сыпучести. За счет какого процесса эта соль предотвращает слеживаемость порошков? (Сульфат натрия легко образует очень прочный кристаллогидрат состава Na2SO4* 10 H2O, связывая десять молекул воды. Поэтому безводный сульфат натрия хорошо поглощает влагу.

Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе

Тема «ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ВЕЩЕСТВ»

Задача 21: Карбонат кальция входит в состав зубных паст. Его готовят химическим взаимодействием карбоната натрия и какой-либо растворимой соли кальция. Напишите уравнение этой реакции в молекулярном и ионном виде.

Задача 22: Иодид серебра используют для уничтожения градовых облаков. Мелкие кристаллы этой соли, попадая в облако, служат центрами кристаллизации воды, и вместо крупных градин на землю выпадает мелкая снежная крупа или дождь. Напишите молекулярное, полное и краткое ионное уравнение реакции получения иодида серебра взаимодействием двух солей Задача 23: Антидоты - лекарства, применяемые при лечении отравлений. Они обезвреживают яды посредством прямого химического взаимодействия с ними в организме или устраняют последствия воздействия яда на биологические структуры. Например, глауберова соль Na2SO4*10 H2O и английская соль MqSO4*7Н2О давно используются как антидоты при отравлении солями бария. Запишите уравнения протекающих реакций в сокращенном виде.

Задача 24: Нитрат серебра в виде карандашей (ляпис) применяют для прижигания бородавок. Разбавленные растворы (0,1-0,25%) используют как вяжущее и противомикробное средство для примочек. Предложите способ качественного определения наличия ионов серебра в растворе, полученном при растворении в воде ляписного карандаша. Запишите уравнение в молекулярном и ионном виде.

Задача 25: Соли серебра применяют в фотографическом процессе. Англичанин Тальбот пропитывал лист бумаги раствором нитрата серебра и погружал его в раствор хлорида натрия. На бумаге протекала обменная реакция. Напишите уравнение этого процесса.

Задача 26: Поверхность свежеосажденного сульфата бария принимают за эталон белизны. Например, с ним сравнивают белизну фарфора. По приведенному краткому уравнению, составьте два молекулярных: Ba2+ + SO42- =BaSO Задача 27. Высокая минерализация воды неблагоприятна для растительности и животного мира водоемов, снижает способность воды к самоочищению под действием биологических факторов и вдобавок резко ухудшает вкусовые свойства воды. При содержании сульфатов 500мг/л, а хлоридов 350 мг/л вода приобретает горько –соленый вкус.

Рассчитайте молярную концентрацию:

а) сульфат –иона и б) хлорид –иона в такой «засоленной воде».

(0,0099моль/л сульфат –иона; 0,0052 моль/л хлорид-иона)

Тема «ОКИСЛИТЕЛЬНО- ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ»

Задача 28: Морскую воду используют для получения не только хлорида натрия, но и брома. После частичного испарения воды через полученный рассол пропускают хлор для превращения бромид-ионов в молекулярный бром. Затем бром извлекают с помощью водяного пара, отделяют, перегоняют и сушат. Напишите уравнение реакции. Назовите окислитель и восстановитель в данном химическом процессе.

Задача 29: Тепловой эффект экзотермической реакции металлического алюминия и хлорида меди (II) лежал в основе разработанного в СССР в 1940 году обогревательного пояса – химической грелки. Грелка представляет собой лбтянутый кожей резервуар, в котором находилось около 200г смеси алюминия и хлорида меди в стехиометрическом соотношении.

Напишите уравнение реакции, назовите окислитель и восстановитель, расставьте методом электронного баланса коэффициенты.

Задача 30. Природный газ содержит главным образом метан, но в нем присутствуют примеси, например ядовитый сероводород – до 50г на 1 кг метана. Чтобы удалить примесь Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе сероводорода. Можно провести его окисление перманганатом калия в кислой среде до серы.

Рассчитайте массу серы, которую можно таким образом выделить из 1т природного газа.

Определите также, какая масса серной кислоты может быть получена, если всю выделенную серу направить в цех производства серной кислоты. (47кгсеры и 143,9 кг серной кислоты).

Задача 31. Предельно допустимая среднесуточная концентрация угарного газа в воздухе составляет 3мг/м3. Простейший газоанализатор, позволяющий определить наличие в воздухе ядовитой примеси СО, содержит белый порошок оксида йода (V), нанесенный на пемзу и помещенный в стеклянную трубочку. При взаимодействии оксидов идет окислительно- восстановительная реакция с выделением йода, который окрашивает содержимое трубочки в черный цвет. Какое количество угарного газа вызовет выделение 0,1г йода в трубке газоанализатора? Какой объем воздуха (при н.у.) содержащего3мг/м 3 СО, надо будет пропустить чеоез трубку, чтобы в ней выделилось 0,1 г йода? (0,002 моль;

18м3воздуха).

Задача 32: « Он такой забавный и такой милый! Но это хрупкое создание нуждается в защите. Восемь из десяти попугайчиков подвержены тяжелому заболеванию щитовидной железы, если в их рационе не хватает йода» - так рекламируют свой продукт производители специального корма для попугаев «Трилл», содержащего йод. Как вы думаете: авторы рекламы пугают владельцев попугаев, чтобы продать больше своей продукции или дефицит йода в самом деле может привести к серьезному заболеванию питомцев?

Решение: Минеральные вещества участвуют во всех физиологических процессах, протекающих в организме животных. Макроэлементы содержатся в количествах от целых до сотых долей процента. А микроэлементы – от тысячных до стотысячных долей. Йод относится к к важнейшим микроэлементам. Его содержится в в теле животных 0,3-0,6 мг/кг, и 50% его общего количества сосредоточено в щитовидной железе. Йод влияет на общий обмен веществ, на рост и развитие молодых особей, у птиц – на процесс линьки. Недостаток йода действительно может вызвать заболевание щитовидной железы. Этих проблем не бывает у диких животных, которые сами находят корм, но для здоровья жиаущих в неволе.

Очень важно достаточное поступление всех необходимых минеральных веществ с кормом, так как они чаще всего погибают именно из-за дефицита в рационе необходимых веществ.

Реклама корма «Трилл» не протеворечит тому. Что известно химикам о физиологическом влиянии йода.

Задача 33: Об открытии йода рассказывают такую историю: Французский ученый Бернар Куртуа, как обычно, завтракал за рабочим столом своего небольшого химического кабинета. У него на плече восседал любимый кот. На столе, рядом с пищей. Стояли две бутыли, в одной из которых был настой морских водорослей в спирте, а в другой – смесь концентрированной серной кислоты с железными опилками. Коту надоело сидеть на плече, и он спрыгнул, но неловко: бутыли укатились на пол и разбились. Хранившиеся в них жидкости смешались, и в результате химической реакции в воздухе поднялись клубы фиолетового газа. Когда они осели, Куртуа заметил на лабораторном оборудовании фиолетовый кристаллический налет. Так при помощи кота было сделано крупное открытие.

Но при этом Куртуа нарушил сразу несколько правил безопасной работы в химических лабораториях.

Какие именно?

Какое вещество, содержащееся в водорослях, могло образовать при взаимодействии с серной кислотой свободный йод?

Можно ли отнести этот процесс к окислительно –восстановительным?

Как называется процесс образования кристаллов из паров?

Как можно очистить оборудование от образовавшегося налета?

Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе Решение: Запрещается употреблять продукты в лаборатории; находиться животным;

концентрированные кислоты хранят отдельно в вытяжном шкафу.

Морские водоросли содержат много йода в виде иона.

2 NaI+ 2H2SO4= Na2SO4 +I2 +SO2 +2H2O Образование кристаллов – кристаллизация; обратный – возгонка.

Налет йода легко удаляется с помощью органических растворителей.

Задача 34. Хлор – весьма ядовитый газ. Достаточно сказать, что это был первый газ, примененный как боевое отравляющее средство во время Первой мировой войны. В каком объеме газообразного хлора (при н.у.) число молекул равно 1* 1025? Какова масса этого количества хлора?

Задача 35. Электролитическое получение алюминия относится к числу весьма опасных в экологическом отношении, поскольку при электролизе выделяется чрезвычайно вредный газ фтор (на 1т алюминия – 40 кг фтора). Только 35% выделяющегося фтора удается улавливать в воздухоочистных установках, а остальное его количество рассеивается в окружающей среде. Рассчитайте минимальную площадь лесонасаждений вокруг цеха с производительностью 100т алюминия в год с учетом того, что растительностью, расположенной на 1 га лесопарка, поглощается в год 40 кг фтора. (65га) Задача 36: Для обеззараживания складов, погребов, теплиц и парников можно применять окуривание оксидом серы (IV). В обрабатываемом помещении поджигают серу и выдерживают его закрытым 1-2 суток. Какое количество серы надо сжечь для обработки погреба размером 2*3*2м, еслирекомендуемая концентрация этого фумиганта 1:30(1 объем диоксида серы на 30 объемов воздуха)?

Решение: Объем погреба 12м3 или 12000л. Для эффективной обработки надо получить 12000:30= 400л газа.

Из 32 гсеры – 22,4л диоксида Из m г серы – 400л диоксида m = 32*400:22,4 = 527г.

Задача 37: Одна из серьезных проблем животноводства – очистка воздуха в животноводческих помещениях, который загрязняется парами воды, диоксидом углерода, аммиаком, сероводородом. Это снижает продуктивность сельскохозяйственного производства и влияет на здоровье работников ферм. В агрессивной среде электрические вентиляторы быстро выходят из строя, система естественной вентиляции недостаточно эффективна и приводит к возникновению сквозняков. Поэтому необходимо очищать воздух животноводческих помещений другими вспомогательными способами. Может ли частая побелка помещения известью повлиять на состав воздуха?

Решение: Может, т.к. известь – это основание кальция, может поглощать диоксид углерода и сероводород.

Задача 38: В американском учебнике «Химия и общество» приведена информация из опыта фермеров – птицеводов США. Летом, в очень жаркую погоду, нередко начинает снижаться прочность скорлупы. В таких случаях фермеры поят птицу не обычной, а газированной водой, и прочность скорлупы восстанавливается. Объясните это явление с точки зрения химии и сточки зрения физиологии животных.

Решение: Скорлупа яиц – это карбонат кальция. Для образования скорлупы необходимо наличие в организме достаточного количества кальция и углекислого газа. У кур в отличии от млекопитающих нет потовых желез, поэтому в жаркую погоду теплообмен регулируется за счет повышения интенсивности дыхания, при этом организм теряет значительно больше углекислого газа, чем в прохладную погоду. Концентрация углекислого Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе газа в крови снижается, а это сказывается на прочности скорлупы. Поение кур газированной водой позволяет несколько повысить содержание углекислого газа в организме и таким образом повлиять на прочность скорлупы.

Задача 39: Наиболее распространенные препараты для химической завивки волос изготавливают на основе тиогликолевой кислоты. Эта кислота разрывает дисульфидные мостики в молекулах кератина за счет реакции восстановления 2HSCH2COOH HOOCH2CS-SCH2COOH + 2H Освобождающийся водород присоединяется по дисульфидным мостикам кератина, разрывая связь S-S. При последующей обработке окислителем перекисью водорода дисульфидные мостики восстанавливаются, но уже в других местах белковых цепей и волос приобретает волнистую форму. Содержание тиогликолевой кислоты в препаратах для химической завивки изменяется от 3 до 6.5%. Чем больше в составе тиогликолевой кислоты, тем круче получаются завитки и дольше держится «химия». Для легкой завивки, когда надо добиться общей пышности волос, применяют составы на основе более слабых восстановителей: сульфита натрия. Гидросульфита натрия или сульфида натрия. Препараты на основе тиогликолевой кислоты токсичны, так как выделяют сероводород и меркаптаны, например, C2H5SH. Можно ли считать препараты легкой «химии» практически безвредными?

Решение: Нельзя, при гидролизе восстановителей выделяются токсичные газы:

сернистый и сероводород. Привести уравнения гидролиза. При работе с препаратами необходимо обеспечить хорошую вентиляцию, а еще лучше вытяжку-над рабочим местом.

Задача 40. При производстве серы автоклавным способом неизбежно выделяется около 3 кг сероводорода на каждую тонну получаемой серы. Сероводород – чрезвычайно ядовитый газ, вызывающий головокружение, тошноту и рвоту, а при вдыхании в большом количестве – поражение мышцы сердца и судороги, вплоть до смертельного исхода. Какой объем сероводорода (при н.у.) выделится при получении 125т серы на химзаводе? (247л) Задача 41. Известно, что сероводород, циркулируя в биосфере, может окисляться под действием аэробных бактерий до свободной серы. Именно это,как полагают геохимики, было причиной возникновения залежей самородной серы. Рассчитайте, какой объем (при н.у.) сероводорода был поглощен и переработан бактериями, если образовалось 450 т серы.

Задача 42. Диоксид серы образуется при сжигании твердого топлива на тепловых электростанциях. Это бесцветный газ с резким запахом, он сильно раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательные пути. Наличие диоксида серы в атмосфере –причина «кислотных дождей», поскольку под действием воды и кислорода воздуха диоксид серы дает серную кислоту. Однако далеко не все производства, потенциально опасные с точки зрения выбросов диоксида, имеют современные сооружения газоочистки. Чаще применяется разбавление выбросов чистым воздухом либо рассеивание их в воздушной среде путем устройства дымовых труб большой высоты. Установлено, что при высоте трубы 100м на расстоянии2 км от предприятия содержание диоксида серы в воздухе равно 2,75мг/м 3. Во сколько раз этот показатель превышает значение предельно допустимой санитарной нормы, равное 7,8*10-6 моль/м3?

Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе Задача 43. Если считать, что атмосферный воздух содержит в основном два газа – азот и кислород, то масса 100л воздуха (при н.у.) окажется равной 129,5г. Определите количество вещества и массу каждого газа в данном объеме. (1,12 моль и 35,84 г кислорода;

3,34 моль и 93,52 г азота) Задача 44. Оконные стекла и дверцы вытяжных шкафов в химической лаборатории часто бывают покрыты белым налетом, состоящим из кристаллов хлорида аммония. Причина этого явления – постоянное присутствие в воздухе лаборатории аммиака и хлороводорода.

Рассчитайте количество и объем (при н.у.) этих газов, если образовалось 5г хлорида аммония.

Задача 45. Сжигая органическое топливо, человечество ежегодно отправляет в атмосферу 12 млн т оксида азота (II). Какую массу азотной кислоты можно было бы получить из всего этого количество монооксида при условии, что практический выход составит 80%?

Задача 46. Сточные воды химического комбината вполне отвечают санитарным нормам по содержанию азотной кислоты (30 мг/л). Рассчитайте массовую долю и молярную концентрацию азотной кислоты в этих сточных водах (при плотности, примерно равной 1г/мл). Сколько азотной кислоты уходит в канализацию с комбината, если объем промышленных стоков, содержащих азотную кислоту, составляет ежесуточно 75 м3.

(3,0*10-3%, 4,8*10-4 моль/л, 2,25кг) Задача 47: Массовая доля фосфора в нашем организме составляет примерно 1% от массы тела человека. Рассчитайте массу фосфора в вашем организме. В какой массе плавленого сыра с массовой долей фосфора 0,8% содержится такая же масса его, как в нашем организме?

Задача 48: Осмыслите отрывок из романа Конан Дойля «Собака Баскервилей»

«….Огромная пасть собаки все еще светилась голубоватым пламенем, глубоко сидящие дикие глаза были обведены огненными кругами. Я дотронулся до светящейся головы и, отняв руку, увидел, что мои пальцы тоже засветились в темноте.

– Фосфор, – казал я.

– Да, и какой-то особый препарат, подтвердил Холмс, потянув носом. – Без запаха, чтобы у собаки чутье не исчезло».

С позиции химии объясните возможность описанного.

Белый фосфор светится в темноте. Но уже при слабом нагревании, для чего достаточно просто трения, фосфор воспламеняется и сгорает, выделяя большое количество теплоты.

Значит, автор допускает ошибку в описании. Если бы фосфор покрывал шерсть собаки, то она бы получила ожоги от его воспламенения.

Задача 49. Природный газ (метан) не имеет никакого запаха. Чтобы легче обнаружить его утечку из бытовых приборов и газопроводов, к нему добавляют немного фосфина, запах которого ощущается, если в 10 м3 природного газа находится всего 0,01 мл фосфина.

Рассчитайте число молекул фосфина в 0,01 мл(н.у.) этого газа.(2,69* 1017) Задача 50. Одним из способов выращивания комнатных растения является гидропоника. Это выращивание растений на искусственных заменителях почвы (гравии, песке, торфе и т.д.). На дне и стенках заполненного гравием глиняного или полиэтилнового горшка должно быть несколько отверстий. Гравий предварительно промывается 0,3% Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе раствором серной кислоты. Горшок опускается во второй сосуд наполовину заполненный питательным раствором. Этот уровень нужно постоянно поддерживать, доливая воду каждые 2-3 дня летом и 5-7 дней зимой. Менять раствор следует один раз в полтора месяца.

Приготовление питательной смеси для гидропоники комнатных растений:

Лучше всего выращивать данным методом бегонии, гортензии, каллы, фуксии, пеларгонии, аукубу, аспарагус, традесканцию, хлорофитум Задача 51. Любителям выращивать « огород на подоконнике» рекомендуют экологически чистое и к тому же бесплатное удобрение, которое можно приготовить, если скорлупу яиц бросать в банку с водой. Через несколько дней вода приобретает специфический «тухлый» запах – значит удобрение готово и можно поливать огород. Банку лучше держать закрытой, чтобы запах не распространялся по квартире. Какой элемент питания получают растения с этим удобрением и в какой форме? Чем обусловлен «тухлый»

запах?

Решение: Содержимое яиц, оставшееся в пустой скорлупе, в водной среде при комнатной температуре подвергается реакции гниения, характерной для белков. Гниение называют «аммонификацией», т.к. при гниении азот превращается в аммиак и ион аммония и становится доступным растениям. Гниение белков протекает под действием гнилостных микроорганизмов и начинается с гидролиза до аминокислот, которые затем ассимилируются микроорганизмами, выделяющими разнообразные продукты, в том числе дернопахнущие:

аммиак, сероводород. Полученное удобрение содержит в основном азот.

Задача 52. Хранение ценного удобрения – нитрата аммония на открытой площадке, а не на складе под крышей, привело к аварии. Во время ливня 15 т нитрата аммония растворились в дождевой воде и были смыты в близлежащий водоем. Выживет ли рыба в этом водоеме емкостью 7000м3, если токсическая массовая доля нитрата аммония в воде равна 0,08%?

(нет, т.к. содержание нитрата аммония в воде составит 0,21%, что выше токсической нормы).

Задача 53. Детали из графита нельзя спаять, но в практике бывают такие случаи, когда требуется их прочно соединить. Для этого придуман остроумный способ: в графитовый шов помещают прокладку из алюминия, соединяемые детали сдавливают и нагревают место стыка до температуры 1800о, когда графит начинает реагировать с алюминием. Образуется карбид алюминия, который сращивает место стыка. Потом температуру повышают еще на 500о, и карбид распадается. Но дело сделано: графитовые детали прочно соединены.

Определите формулу карбида алюминия, если известно, что он содержит 25% углерода и % алюминия.

Задача 54. Углекислый газ не ядовит, но при вдыхании его в больших количествах наступает удушье из-за недостатка кислорода. В Италии находится пещера, в которой человек стоя может находиться длительное время, а забежавшая туда собака задыхается и гибнет. Объясните это явление (Примерно до пояса человека пещера заполнена углекислым газом, который тяжелее воздуха. Поскольку голова человека находится в воздушном слое, то он не ощущает никаких неудобств. Собака же при меньшей высоте оказывается в атмосфере углекислого газа и поэтому гибнет) Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе Задача 55. Питьевая сода (гидрокарбонат натрия), применяющийся в кулинарии и пищевой промышленности, при нагревании разлагается, и за счет выделения газа тесто разрыхляется. Какой объем углекислого газа (н. у.) выделится при разложении 8,4 г гидрокарбоната натрия? Какое количество карбоната натрия при этом образуется? (1,12 л;

5,3 г) Задача 56. Для улучшения внешнего вида жемчужин их помещают в раствор кислоты.

Верхний потускневший или поцарапанный слой растворяется, и открывается свежий, блестящий слой. Предложите кислоту для осуществления этого процесса. Запишите уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде, зная, что жемчуг на 86% состоит из карбоната кальция Задача 57. Зеленые листья площадью 1м2 в течение 1ч на свету производят 1г глюкозы.

Вычислите объем углекислого газа поглощаемого при этом.

Решение: количество глюкозы равно 0,0055 моль количество углекислого газа равно 0,0333 моль Люди выдыхают воздушную смесь, содержащую 4% углекислого газа (0,04л в 1л выдыхаемого воздуха) В год в атмосферу поступает в результате процесса дыхания 60 млрд.тонн И 60 млрд тонн расходуется в процессе фотосинтеза Задача 58. Для приготовления штукатурного раствора рекомендуется использовать только свежегашеную известь. Почему это важно?

Ответ: Гашение идет по схеме СаО +Н2О =Са(ОН) «Схватывание» идет по схеме Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О при длительном хранении извести идет взаимодействие извести с углекислым газом воздуха.

Задача 59. Грузовой автомобиль загрязняет воздух вредными выбросами: на каждые км пути с его выхлопными газами в атмосферу попадает 700 г монооксида углерода и 70 г монооксида азота. Каким будет объем (при н.у.) этих вредных веществ при перевозке груза на расстояние 250 км четырьмя автомобилями?

Задача 60. При сжигании дров в топке с неисправной вытяжной трубой образуется смесь очень ядовитого монооксида углерода и менее вредного диоксида углерода. Известно, что масса 100л (при н.у.) этой газовой смеси равна 181,2г. Определите объем каждого газа в смеси. (21лСО и 79 лСО2) Металлы составляют одну из основ цивилизаций на планете Земля. Среди них как конструкционный материал явно выделяется железо. Объем промышленного производства железа примерно в 20 раз больше, чем объем производства всех остальных металлов, вместе взятых. Широкое внедрение железа в промышленное строительство произошло на рубеже 18-19 веков. В это время появился первый чугунный мост, было спущено на воду первое судно, корпус которого был изготовлен из стали, созданы первые железные дороги. Началом же практичекого использования человеком железа считается 9в дон.э. Именно в в этот период человечество из бронзового века перешло в век железный. Тем не менее история свидетельствует о том, что изделия из железа были известны еще в хеттском царстве (Др.

государство в Малой Азии), расцвет которого относится к 14-13 в. до н.э.

В природе, хотя и редко, но встречаются самородное железо. Его происхождение считают метеоритным. Поэтому первые изделия из железа были очень дорогими, ценились выше, чем из серебра и золота.

Железо и его сплавы сейчас в мире пластмасс, стекла и керамики.остаются основным конструкционным материалом. Очень серьезной является проблема ржавления железа и Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе изделий из него. Все металлы корродируют, но чаще всего человек сталкивается с ржавлением железа. Удивительно, что изделия из металлов могут существовать длительное время. Скорость, с которой протекает коррозия определяется опытным путем. Зависит она прежде всего от характера образующихся продуктов коррозии и прочности их сцепления с металлом. Чаще всего коррозия связана с образованием оксидов, оксидная пленка не позволяет кислороду воздуха и воде проникать в более глубокие слои и потому предохраняет металл от дальнейшего окисления. В воздухе часто содержатся оксиды серы, азота, углерода, а в воде – растворенные соли. Поэтому продукты коррозии не столь просты. Например, бронзовые статуи покрываются слоем зеленой патины, состав которой отвечает основному сульфату меди (II) (CuOH)2SO4. Коррозия бывает сплошной и местной. Сплошная не представляет опасности, ее последствия легко учитываемы. Опаснее местная, хотя потери могут быть невелики. Разновидность местной коррозии – это точечная. Она заключается в образовании сквозных поражений, точечных полостей ( питтингов). Местной коррозии способствует морская вода, растворы солей ( галогениды). Местная коррозия резко уменьшает надежность конструкций, сооружений и аппаратов. Большие неприятности связаны с хлоридом натрия или кальция, который разбрасывают на дорогах в зимнее время для удаления льда и снега. Снег и лед тают и уносят с собой соли в канализационные трубопроводы. Это активирует коррозию и приводит к разрушению транспортных средств и подземных коммуникаций. В США применение солей приводит к потерям на сумму 2 млрд долларов в год в связи с коррозией двигателей и 0.5 млрд.долларов на дополнительный ремонт дорог, подземных магистралей и мостов. В настоящее время выход только один – вовремя убирать снег и вывозить его на плавильные станции, которых в Москве больше 50.

это экономически более оправдано.

Установлено, что коррозии способствует наличие серы. Современных людей поражает устойчивость к коррозии некоторых античных предметов, изготовленных из железа. Одной из причин является низкое содержание в железе античном серы. Она попадает из каменного угля при доменной выплавке из руд. В далеком прошлом для этой цели использовали древесный уголь, который практически не содержит серы. Сера в железе содержится в виде сульфида, который разлагается с выделением сероводорода, который в свою очередь является катализатором коррозии.

Особенно разнообразны процессы коррозии в химических производствах. В атмосфере водорода, метана, углекислого газа, угарного газа, сероводорода, хлора, в среде кислот, щелочей, солей, в расплавах солей протекают специфические реакции с вовлечением материала аппаратов и агрегатов, в которых осуществляется химический процесс. Задача конструкторов подобрать такой материал для реактора, который был бы наиболее устойчив к компонентам химического процесса.

Коррозия металлов наносит большой экономический вред. Человечество несет огромные материальные потери в результате коррозии трубопроводов, деталей машин, судов, мостов, морских конструкций и технологического оборудования. Коррозия приводит к уменьшению надежности работы оборудования: аппаратов высокого давления, паровых котлов, металлических контейнеров для токсичных и радиоактивных веществ, лопастей и роторов турбин, деталей самолетов и т.д. С учетом возможной коррозии приходится завышать прочность этих изделий, а значит, увеличивать расход металла, что приводит к дополнительным экономическим затратам. Коррозия приводитк простоям производства из-за замены вышедшего из строя оборудования, к потерям сырья и продукции ( утечка газа, нефти, воды), к энергетическим затратам для преодоления дополнительных сопротивлений, вызванных уменьшением проходных сечений трубопроводов из-за отложения ржавчины и других продуктов коррозии. Коррозия также приводит к загрязнению продукции, а значит, и к снижению ее качества. Затраты на возмещение потерь, связанных с коррозией, Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе исчисляются миллиардами рублей в год. Специалисты подсчитали, что в развитых странах стоимость потерь, связанных с коррозией, составляет 3-4% валового национального дохода.

Потери металла от коррозии в мире составляет 30% его годового производства. Считается, что 10% прокорродировавшего металла теряется безвозвратно. Важнейшей проблемой является изыскание новых и совершенствование старых способов защиты от коррозии.

В начале использования люди уже пытались защитить металлы от атмосферного воздействия с помощью жира, масел, а позднее покрытием других металлов. В трудах древнегреческого историка Геродота (5в до н.э.) упоминается лужение – покрытие легкоплавким оловом. Луженое железо до сих пор в больших количествах идет на изготовление тары для хранения пищевых продуктов ( консервные банки). В последние годы для этих целей все чаще стала использоваться алюминиевая фольга. Посуда из цинка и оцинкованного железа не рекомендуется, т.к. цинк подвержен растворению, несмотря на покрытие плотной оксидной пленкой. Соединения цинка мало ядовиты, но в больших количествах могут оказать вредное воздействие на организм. Используются нанесение на поверхность защитные пленки: краски, лак, эмали. Эти покрытия обладают низкой газо- и водонепроницаемостью, водоотталкивающими свойствами, и поэтому препятствуют доступу к металлу воды, кислорода, и содержащихся в атмосфере агрессивных компонентов.

Покрытие лакокрасочным слоем не исключает коррозии, а лишь тормозит процесс. Поэтому, важное значение имеет качество покрытия – толщина слоя, сплошность (пористость), равномерность, проницаемость, способность набухать в воде, прочность сцепления (адгезия).

Некоторые пигменты красок (хроматы стронция, свинца, цинка) выполняют роль ингибиторов. Часто слой краска защищают слоем воска, под краску наносят слой грунтовки.

Для защиты чугунных и стальных водяных труб используют цементные покрытия.

Недостаток всех этих покрытий в малой механической прочности. Очень распространено покрытие металлов другими металлами. Например, изделия из железа и его сплавов покрывают никелем, серебром, медью, свинцом, хромом. Они в электрохимическом ряду напряжении стоят правее железа. Оцинкованная жесть при толщине покрытия 0,03мм с двух сторон на крышах сельских домов служит примерно 8 лет. В промышленной атмосфере - года. Если покрытие повреждается (царапины, трещины), то коррозия протекает интенсивнее.

Используется протекторная защита, присоединение к металлу более активного материала. Впервые протекторную защиту применил в 1842 году англичанин Деви. Для защиты медной облицовки морских судов он рекомендовал использовать «жертвенные»

аноды из железа, которые присоединялись снаружи к корпусу судна. Скорость коррозии медной облицовки замедлилась. Но появилась другая неприятность. Ионы меди ядовиты для микроорганизмов. Поскольку они перестали переходить в морскую воду, корпус стал безобидным для микроорганизмов, на нем стали селится ракушки. Корпус обрастал ракушками, это снижало скоростные характеристики судна. Очистка дна стоила больших затрат.

Иногда зубные коронки, изготовленные из различных металлов(золота и стали0 и близко расположенные друг к другу, доставляют их носителям неприятнейшие болевые ощущения. Поскольку слюна является электролитом, эти коронки образуют гальванический элемент. Электрический ток протекает по десне и вызывает зубную боль.

Еще один способ защиты от коррозии – легирование металлов, получение сплавов с добавкой никеля, кобальта, хрома и т.д. Такие сплавы обладают коррозионной стойкостью.

Задача 61. Серную и азотную кислоты перевозят по железной дороге в стальных цистернах. Известно, что эти кислоты реагируют с железом. Как эти факты согласуются между собой?

Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе Перевозят не разбавленные, концентрированные кислоты. А они кратковременно реагируют с железом и пассивируют его. Явление пассивации было замечено Фарадеем в1836году. Через сто лет В.А.Кистяковский развил теорию пассивации. Согласно теории, на поверхности металла образуется сплошная и плотная оксидная (иногда хлоридная, сульфатная, фосфатная) пленка толщиной в несколько десятков нанометров.

Задача 62. Самый главный металл цивилизации –железо. Однако человечество терпит огромные потери из-за того, что железо подвергается коррозии. Олределите формулу кислородного соединения железа, которое образуется при коррозии.если оно содержит 72,4% железа и 27,6% кислорода. (Fe3O4) Благородные металлы характеризуются малой химической активностью и большой коррозионной стойкостью. К благородным металлам относят золото, серебро и платину, часто еще называют палладий, рутений, родий, осмий, иридий. Золото- один из первых металлов, известных человеку с древности; в чистом виде практически не встречается, но нередки случаи самородного золота, в котором в качестве примеси содержатся медь( до 20%), палладий (от5% до 11%), висмут (до 4%). В большинстве случаев золото содержит примесь серебра( от 4 до 15%). Минерал электрум содержит от 30 до 50% серебра.

Задача 63. Образование самородного золота иногда бывают массой до нескольких килограммов. Самый большой в мире самородок золота имел массу 112кг. Самый большой из найденных на территории нашей страны самородков весил 36 кг. Он был найден в 1842г на Миасских приисках (Урал) Определите число атомов в данных самородках.

Шлиховое золото (относительно крупные частицы) получают при промывании золотоносных песков.

Задача 64. Многие мифы Древней Греции повествуют о золотом руне. Объясните это словосочетание.

(По свидетельству древних рукописей для извлечения тонкого золота из быстротекущих горных рек использовали шкуры животных. Шерстяной покров овечьей шкуры, состриженный сплошным пластом называли руном. Такую шкуру закрепляли на дне реки, и песчинки золота застревали в шерсти. В богатых водах шкура собирала так много золота, что воспринималась как золотая. Тонкое золото извлекали амальгированием. Ртуть хорошо растворяет металлическое золото с образованием амальгамы. Далее ртуть отгоняется при нагревании, а золото остается в остатке.) Задача 65. Одним из промышленных способов получения золота в наше время является цианирование. Золото в присутствии водного раствора цианида калия окисляется кислородом воздуха. Далее комплексные ионы Au(CN)-2 концентрируются на ионообменной смоле, а после удаления со смолы золото восстанавливается цинком. Запишите уравнения этого процесса.

4Au+8KCN + O2 +2H2O =4K(Au(CN)2) +4KOH 2Au(CN)-2 +Zn = 2 Au +Zn(CN)4 2Цвет и оттенки золота зависят от примесей других металлов. Медь и серебро придают оттенки от бледно – желтого до ярко-желтого и желто- красного. Сплав 78% золота и 22% алюминия имеет рубиновый цвет. Цвет зависит от толщины листа золота и агрегатного состояния. Очень тонкий лист на просвет имеет зеленый цвет. Такого же цвета и расплавленное золото, а его пары зеленовато-желтые. В мелко измельченном состоянии рубинового или темно-фиолетового цвета.

Серебро расходуется на производство технических и бытовых зеркал. Стекло обезжиривается, промывается, обрабатывается раствором хлорида олова(II). После этого обливается раствором нитрата серебра с сахаром. Сахар восстанавливает соль серебра до металла и он ровным слоем ложится на поверхность стекла. Хлорид олова играет роль активатора процесса восстановления и способствует образованию качественного слоя Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе серебра. Для предотвращения потускнения серебряного покрытия в технических зеркалах его защищают слоем индия. Это не сказывается на отражательной способности, но позволяет продлить срок службы зеркал.

Серебро в огромных количествах используется для производства фото- и киноматериалов. Несмотря на настойчивые попытки замены серебра в данных материалах на другие металлы проблема пока остается нерешенной.

О бактерицидных свойствах серебра известно всем. Не зная того, но используя столовую посуду из серебра, человек издавна защищал свой организм от болезнетворных бактерий. Экспериментально установлено повышенное содержание серебра в мозгу человека, в железах внутренней секреции, печени, почках, костях. Суточный рацион человека должен содержать примерно 0,88 мг серебра. Оно избирательно накапливается некоторыми растениями, например огурцами, капустой. Ляпис ( нитрат серебра) применяют для прижигания бородавок. Водные растворы коллоидного серебра используют как антисептические средства. Существуют бактерицидные бумажки, пропитанные нитратом серебра или хлоридом серебра, которые смачиваются водой и накладываются на небольшие ссадины, раны, ожоги.

Задача 66. Влажный воздух, содержащий следы хлоридных солей, попадая на поверхность серебра, приводит к химическому взаимодействию. На поверхности стойкого серебра образуется продукт, соответствующий роговому серебру – хлорид серебра. Цвет рогового серебра от коричневого до свинцово-серого. Иногда потемнение серебряных изделий происходит по причине образования сульфида серебра. Напишите формулы всех упоминаемых веществ и уравнение реакции взаимодействия серебра с хлоридом натрия в присутствии кислорода.

Платина самородная известна с давних времен. Богатые месторождения известны в Южной Америке ( на территории нынешней Колумбии), в Африке (на территории нынешней Эфиопии). Мастера тех стран знали секреты производства изделий из платины, но они были утеряны. Вновь открыты были лишь в середине 19в. нашими соотечественниками П.Г.Соболевским и В.В.Любарским. Плотности платины и золота близки, и они легко сплавляются. Определить примесь платины в золоте очень трудно. Этим пользовались фальшивомонетчики Испании, куда платина в большом количестве попадала из южноамериканских колоний в конце 18в. Королевским указом было запрещено хранить платину, ее надлежало выбрасывать при свидетелях. В России платина была найдена на Урале в 1828г. Вначале ее использовали охотники в качестве дроби. Они не догадывались, что каждая дробинка стоит больше. Чем ее жертва. В настоящее время благородные металлы используют в электротехнике, приборостроении, автоматике, телемеханике, авиа-, ракетостроении. Доля использования их в качестве ювелирных изделий весьма скромная.

Задача 67. К известному химику В.В.Марковникову обратились из интендантства с просьбой объяснить, что происходит с лужеными чайниками, которыми снабжали русскую армию. Чайник принесенный в лабораторию в качестве наглядного примера, был покрыт серыми пятнами и наростами, которые осыпались при легком постукивании. Анализ показал, что и пыль, и наросты состояли только из олова без каких-либо примесей. Изменился только цвет.

Подобное явление произошло морозной зимой 1916 года. Партия олова была отправлена по железной дороге с Дальнего Востока в европейскую часть России, но в назначенное место прибыли не серебристо- белые слитки, а мелкий серый порошок.

За четыре года до этого произошла катастрофа с британской экспедицией Роберта Фолкона Скотта. Достигнув географической точки Южного полюса, Скотт обнаружил остатки чужого лагеря и палатку с флагом норвежской экспедиции под руководством Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе Амундсена, которая побывала там ровно за месяц до этого. Теперь норвежцам принадлежало первенство открытия Южного полюса. Разочарованный Скотт и его товарищи отправились в обратный путь, но….. не обнаружили топлива в одной канистре, потом в другой …. Они не могли обогреться и приготовить пищу. Топливо вытекло из канистр сквозь швы, пропаянные оловом. Скотт и четверо его товарищей погибли в жестоких снегах Антарктиды.

Руал Амундсен говорил: Я пожертвовал бы славой, решительно всем, чтобы вернуть его к жизни. Мой триумф омрачен мыслью о его трагедии. Она преследует меня!»

О каком явлении идет речь во всех этих случаях? (оловянная чума, явление перехода белого олова в серое, скорость превращения максимальна при сильном морозе – ниже 33оС) Задача 68. «Серебряные» монеты изготавливают из нейзильбера. Этот сплав состоит из меди, никеля и цинка. Определите массу никеля в монете массой 1г, если монету отлили из сплава с массовой долей никеля 20% (0,2 г).

В основе применения большинства строительных материалов лежат химические процессы. Зная закономерности протекания этих процессов, можно выполнить ремонт и быстрее, и качественнее.

Задача 69. При выполнении штукатурных работ, для ускорения затвердевания штукатурки в помещение вносят жаровни с горящими углями. Можно ли заменить эту процедуру прогреванием помещения электрическими нагревателями?

Решение: Одним из компонентов штукатурных растворов является гашеная известь Са(ОН)2. Затвердевание штукатурки происходит за счет взаимодействия данного вещества с углекислым газом воздуха.

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О Этот процесс можно ускорить за счет повышения концентрации углекислого газа, чему способствует сжигание угля Данный процесс также повышает температуру, увеличивая испарение воды, это ускоряет реакцию. Электронагреватели лишь повышают температуру, не повышая концентрацию углекислого газа.

Задача 70. Опытные мастера определяют окончание «схватывания» штукатурки по внешним признакам. Можно ли определить это химическим путем, с помощью индикатора?

Ответ: При полном «схватывании» весь Са(ОН)2 превращается в карбонат, и проба с фенолфталеином не дает окрашивания. Если процесс «схватывания» прошел не полностью, то присутствующий гидроксид кальция даст малиновое окрашивание с фенолфталеином.

Задача 71: Как лучше с точки зрения гигиены отделать потолок и стены кухни:

побелить мелом СаСО3, гашеной известью Са(ОН)2, окрасить масляной краской, эмалью, оклеить клеенкой?

Решение: Во многих современных домах в качестве топлива для кухонных плит используется природный газ, основным компонентом которого является метан СН 4. В качестве примесей может содержаться сероводород Н2S и оксид серы (IV) SO2. При сгорании природного газа образуется углекислый газ и вода в парообразном состоянии СН4 +2О2 =СО2 +2Н2О Примесь сероводорода приводит к образованию в продуктах сгорания некоторого количества оксида серы ( IV) SO В домах, где в качестве топлива используют каменный уголь образуется больше оксида серы (IV). Значит, воздух в кухне загрязнен углекислым газом и оксидом серы (IV).

Различные химические соединения попадают в воздух при обработке пищевых продуктов, особенно при жарке. Все загрязнители поглощаются пористыми поверхностями – штукатуркой, в меньшей степени – бетоном за счет адсорбции. При побелке кухни мелом Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе происходит еще и химическое взаимодействие некоторых загрязнителей с отделочным материалом:

СаСО3 + СO2 + Н2О = Са(НСО3)2 + СО В процессе реакций выделяется углекислый газ, который опять попадает в воздух помещения.

Если побелка произведена гашеной известью, то идут следующие процессы:

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3 + Н2О Са(ОН)2 + SО2 = Са(HSО3) Если побелку обновлять часто, то это можно считать одним из способов очистки воздуха в кухне, причем очень эффективным.

Водоэмульсионная краска образует воздухопроницаемую пленку и не препятствует адсорбции вредных газов штукатуркой.

Масляная краска и эмали образуют воздухонепроницаемый слой.

Клеенка или моющиеся обои с полимерным покрытием исключают газообмен между штукатуркой и воздухом помещения. Полимерные материалы, к тому же, в процессе старения подвергаются деструкции, осколки полимеров попадают в помещение и усиливают загрязненность воздуха в нем.

В порядке убывания гигиенических свойств материалы можно расположить так:

известь, мел, водоэмульсионная краска, масляная краска, эмаль, клеенка.

Задача 72: Вам пришлось стирать темные вещи с мылом в жесткой воде. После стирки и полоскания остался «седой « налет. Как его устранить или предотвратить?

Задача 73: Скорлупа яиц состоит преимущественно из карбоната кальция.

Подсчитайте, сколько этого элемента теряет организм курицы с каждым снесенным яйцом, если масса скорлупы в среднем 10г, и сколько кальция должна получать несушка с кормами в течение года, если средняя яйценоскость составляет 220яиц в год. Определите также годовой запас мела для своей домашней птицефермы, если вы собираетесь держать 5 кур – несушек.

Решение: В 100г карбоната кальция – 40г кальция С каждым яйцом курица теряет 4г кальция, за год 220*4 =880г; такое количество кальция должна получить в год каждая несушка.

Скорлупа состоит из карбоната кальция или мела m(мела) =10 *220*5 =11000 кг мела.

ХИМИЯ И КОСМЕТИКА

Задача 74. Для изготовления пудры применяют в различных соотношениях следующие вещества: рисовый крахмал, тальк-силикат магния Mg3Si4O10(OH)2, каолин-силикат алюминия Al2O3*2SiO2*2H2O, оксид цинка, стеарат магния, стеарат алюминия, оксид железа(III). В дешевых пудрах основу составляет каолин.

Объясните с точки зрения химических свойств этого соединения, почему дешевые пудры очень подвержены действию влаги: быстро слеживаются в коробках, на кожу ложатся комками?

Решение: И тальк и каолин – природные минералы, достаточно устойчивые к воздействию влаги. Но для изготовления пудры их очень мелко размалывают, и в таком состоянии оба этих вещества очень гигроскопичны, а также могут подвергаться гидролизу, хотя и в очень незначительной степени. Все это приводит к слеживанию пудры и образованию неровного покрытия. Каолин более гигроскопичен, чем тальк, поэтому пудры на его основе особенно сильно слеживаются.

Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе Задача 75. Выражение «сурьмить брови», «насурьмленные брови» наверняка встречались вам в книгах, описывающих жизнь русских дворян и аристократии прошлых веков. Как вы думаете, каково происхождение этих выражений?

Ответ: в те времена для подкрашивания бровей использовали мягкий природный минерал – сурьмяный блеск Sb2S3, который имеет цвет от серого до черного с синей или радужной побежалостью и чем-то напоминает современные тени с перламутровым отливом.

Задача 76. Для ухода за жирной кожей врачи-косметологи рекомендуют применять различные дезинфицирующие и подсушивающие маски. В одной из книг, посвященных проблемам здоровья, приводятся такие рецепты:

1. Одна часть глины, Талька, зубной пасты. Разбавьте перекисью водорода и борной кислотой. Можно добавит настойку календулы.

2. Одна часть зубного порошка, раствора фурацилина, одна столовая ложка спирта, и одна чайная ложка настойки календулы. Сможете ли вы по приведенным рецептам приготовить эти маски?

ПОЛУЧЕНИЕ МЕТАЛЛОВ

Задача 77: отрывок из романа Ж.Верна «Таинственный остров»

«….Руду расколотили на мелкие куски и вручную очистили от комьев земли и от песка.

Затем перемежающимися слоями насыпали большую груду угля и руды, как складывают дрова угольщики, когда пережигают их на уголь. Под действием воздуха, нагнетаемого мехами, уголь в этой груде превращается в двуокись, а затем в окись углерода, которая, воздействуя на окись железа, отнимала от нее кислород.

Сайрес Смит сделал для этого все, что следовало. Возле насыпанной кучи руды и угля установили мехи, сшитые из тюленьих шкур; воздух выходил из мехов через трубку, сделанную из огнеупорной глины, -трубку эту специально изготовили и обожгли в гончарной печи. Привели в действие механизм мехов, состоящий из подвижной рамы, самодельной веревки и противовеса, и тотчас из трубки вырвалась сильная струя воздуха, поднимая температуру прокаливаемой груды, она способствовала также химическому процессу ….» О каком химическом процессе идет речь в отрывке? Напишите уравнения упоминаемых реакций.

Многие металлы являются токсичными элементами. Ртуть – токсичный яд кумулятивного действия. Накапливается в организмах животных, рыб, особенно хищных, например тунца. ( до 0,7мг/кг и более) Из растительных продуктов ртути больше всего содержится в орехах, какао-бобах и шоколаде (0,1мг/кг). Свинец – яд высокой токсичности.

В большинстве растительных и животных продуктов естественное его содержание не превышает 0,5-1,0мг/кг. В основном повышенное содержание свинца в консервах, помещенных в так называемую сборную жестяную тару, которая спаивается сбоку и к крышке припоем, содержащим определенное количество свинца. Продукты в этой жестяной таре нельзя хранить более 5 лет. Большое загрязнение свинцом происходит от сгорания этилированного бензина. Тетраэтилсвинец, добавленный в бензин, весьма летуч и токсичен.

Он легко попадает в почву, а из нее в растения, поэтому продукты, выращенные вблизи автострад, содержат повышенное количество свинца.

Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе Искусство фотографии Термин фотография происходит от греческого «фото» - свет, «графо» -пишу, т.е.светопись. В современном широком смысле фотография – это регистрация изображения на специальном материале (бумаге, пленке, пластинке) Путь к современной фотографии был непростым и длительным. Еще в 1727 году немецкий химик Шульце обнаружил чувствительность солей серебра к свету. Эти соли темнели на свету, а в темноте оставались без изменения. За два года до Шульце сообщение о действии света на химические соединения было сделано русским государственным деятелем и дипломатом А.П.Бестужевым – Рюминым. В 1777 году выдающийся шведский химик Карл Шееле установил, что эффективность воздействия света на хлорид серебра зависит от длины волны. Для регистрации света он впервые использовал бумагу, на поверхность которой был нанесен хлорид серебра. Разложение хлорида серебра на свету можно выразить уравнением Потемнение соли вызывается образующимся металлическим серебром. Участки бумаги, на которые попадал свет, темнели, а незасвеченные оставались неизменными. Шееле впервые предложил способ закрепления (фиксации) изображения, получающегося на засвеченных участках. Для этого он использовал раствор аммиака, который растворял незасвеченный хлорид серебра. При этом идет образование комплексного соединения Задача 78. Напишите уравнение, происходящее при фиксации изображения.

AqCl + 2NH3 =Aq(NH3)2Cl Важный этап в развитии фотографии связан с именем парижского художникадекоратора Дагера. В1835 г. он завершил разработку процесса, который впоследствии получил название дагеротипии. Его сущность заключается в следующем: отполированную серебряную пластинку вносили в пары йода. В результате на поверхности появлялся слой иодида серебра Пластинку экспонировали в камере-обскуре – прототипе фотографического аппарата. В результате на пластинке получалось слабое изображение, создаваемое атомами серебра Чтобы закрепить изображение, нужно удалить с поверхности иодид серебра. Дагер использовал для этого раствор хлорида натрия.

AqI + Na Cl= Na(AqICl) В результате иодид серебра удалялся с поверхности пластинки. В 1839 году в качестве закрепителя стали использовать раствор тиосульфата натрия. Он с большей скоростью удаляет иодид серебра. Протекает реация:

2Na 2S2J3 +AqI = Na3(Aq(S2O3)2) +NaI Тиосульфат натрия в качестве закрепителя (фиксажа) используется и в настоящее время.

Стадии фотографирования: экспонирование фотоматериала на свету и появление скрытого изображения; проявление скрытого изображения, т.е. усиление его до видимого;

закрепление изображения.

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

Задача 79. На больших высотах солнечное излучение вызывает диссоциацию молекул кислорода на атомы. Столкновение атомов кислорода и молекул приводит к образованию озона, слой которого защищает Землю от коротковолнового излучения Солнца, смертельно опасного для живых организмов. Определите скорость этой реакции, если через 1 минуту Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе после ее начала концентрация озона была равна 0,024моль/л, а через 2 минуты после этого момента -0,064 моль/л (6,7 *10-4 моль/л*с) Задача 80. Причиной образования смога – опасного для здоровья тумана – считают большое количество выхлопных газов автомобилей при высокой влажности воздуха. В смоге присутствует ядовитый диоксид азота, который получается по реакции монооксида азота с атомарным кислородом, источником которого являются молекулы озона. Рассчитайте скорость реакции образования диоксида азота, если через 5 мин после ее начала концентрация диоксида азота стала равна 0,05 моль/л, а через 20 мин -0,08 моль/л (3,3*10 -5 моль/л*с) Задачи 80 и 79 можно использовать в рамках предпрофильного элективного курса при отработке умений расчета скорости химической реакции

КОМБИНИРОВАННЫЕ ЗАДАЧИ

Задача 81. Когда лучше бетонировать дорожку на даче: в сухую, жаркую, дождливую или влажную погоду?

Решение: Минералогический состав портландцемента: СаО SiO2; AI2O3 Fe2O3 CaSО H2O.

Бетоны – это смеси цемента, воды, различных наполнителей. При смешивании порошка цемента с водой сначала образуются коллоидные растворы, которые затем через несколько часов кристаллизуются, что приводит к повышению механической прочности бетона.

Основным процессом, идущим при «схватывании» бетона является гидратация. Бетон, по технологии строительных работ, рекомендуется поливать водой. Поэтому в жаркую погоду, когда вода быстро испаряется, бетонировать нежелательно. Это делается во влажную погоду или бетон поливается водой.

Задача 82. Чтобы доказать наличие серебра в сплаве, на его поверхность наносят каплю подкисленного дихромата калия. Если содержание серебра превышает 25%, то образуется ярко –красный осадок дихромата серебра:

6 Ag +7H2SO4 +4K2Cr2O7 = 3Ag2Cr2O7 +Cr2(SO4)3 +4K2SO4 +7H2O Определите объем 0,166М раствора дихромата калия, необходимого для взаимодействия с 1,079 г серебра. (0,04л) Задача 83. Французский химик К.Бертолле, изучая действие хлора на гидроксид калия в водном растворе, получил соль, названную впоследствии его именем. Как показал химический анализ, в составе этой соли 31,8% калия, 29,0% хлора, остальное –кислород.

Установите формулу соли, полученной К.Бертолле.

Задача 84. Английский химик Г.Дэви в 1807 г путем электролиза влажного едкого натра получил металл натрий. Дэви отметил легкость окисления натрия на воздухе, изучил его действие на воду. При взаимодействии 10 г натрия с водой выделяется 80 кДж теплоты.

Рассчитайте тепловой эффект реакции.(+367,8 кДж) Задача 85. При горении этого металла появляется сине –зеленое пламя и образуются белые хлопья, желтеющие при нагревании ( по определению алхимиков -«философская шерсть») В составе этого вещества 19,75 % кислорода. Определите формулу «философской шерсти» (ZnO) Задача 86. Камень мрамор издавна применяется для строительства дворцов, облицовки зданий и внутренних помещений. Колонны на станции метро «Парк культуры» изготовлены из подмосковного мрамора, а на станции «Комсомольская» - из крымского и кавказского мрамора. Несмотря на то, что мрамор –твердый и достаточно прочный минерал, он с течением времени подвергается разрушению. Дождевая вода, извлекающая из воздуха различные кислотные оксиды, очень опасна для мрамора. Еще сильнее действие снега, который поглощает большее количество ядовитых веществ. Неблагоприятна также близость Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru Методические особенности использования материалов прикладного характера на уроках химии в основной школе моря. Разрушающим действием обладает и замерзающая в трещинах вода, а также корни растений и грибов, приютившихся на камне. Рассчитайте, какое количество диоксида углерода выделится из мраморной плиты, находящейся вне помещения, если концентрация катионов водорода в дождевой воде за счет пиролиза растворенных кислот равна 0, моль/л (Практический выход составляет 90%) Примите объем дождевой воды равным 100л (0,1 моль).

Задача 87. Жемчуг – это округлые, с перламутровым отливом образования из минерала арагонита – карбоната кальция. Они содержат еще 10 -14 % органического вещества и от до 4% воды. Жемчуг может образовываться в раковинах моллюсков, которые выделяют перламутр ( по составу жемчуг и перламутр одинаковы). Жемчегоносные моллюски водятся и в море, и в пресной воде, но морской жемчуг считается лучше. Жемчужина достигает диаметра 8 мм только через 25 -30 лет. В природе в среднем лишь в одной из30-50 раковин, выловленных в море, оказывается жемчужина. Самая крупная жемчужина массой 6,4 кг, напоминющая формой человеческую голову – «жемчужина Аллаха», - была извлечена из раковины гигантского трехтонного моллюска возрастом около 450 лет, который обитал в море у Филиппинских островов. Рассчитайте, какая максимальная масса воды в качестве примеси может содержаться в этой жемчужине. (256 г) Задача 88. Рубин в древности называли яхонтом или карбункулом. Под этими именами известна одна и та же прозрачная, очень твердая, окрашенная в красный цвет разновидность тугоплавкого минерала корунда – оксида алюминия. Красный цвет корунду придает оксид хрома (VI), содержание которого в густо- красных кристаллах рубина может доходить до 4%. Крупные рубины с массой 6-15 г – большая редкость. В Британском музее в Лондоне хранится самый большой в мире кристалл рубина массой 33,4 г – «Рубин Эдуарда», найденный в Бирме, он имеет ярко – красный цвет. Рассчитайте массу хрома, который содержится в рубине Эдуарда. (0,457 г) Задача 89. В настоящее время превосходные кристаллы рубина получают искусственным путем, например высыпая смесь тончайших порошков оксида алюминия и оксида хрома на затравочный кристалл рубина через пламя водородно –кислородной горелки. Порошок на лету плавится, капли попадают на охлаждаемый затравочный кристалл и застывают. Образуя нечто вроде «були» длиной до 5 см и диаметром до 2 см. Затем «Булю» подвергают огранке и полировке. Вот вам и прозрачный красный кристалл рубина, почти неотличимый от природного. Искусственные рубины идут не только и не столько на ювелирные цели; из этих очень твердых кристаллов делают «камни» точных часов.

Рассчитайте массу оксида алюминия и оксида хрома(III), которые нужны для искусственного получения кристалла рубина объемом 62 см3.Плотность рубина примите равной 3,97 г/см3.

Массовая доля оксида хрома(III) составляет 0,04 (m(Al2O3)=236,29г;m(Cr2O3)=9,85г ).

Предлагаемые задачи и материалы имеют прикладной характер и могут спользоваться на уроках по различным темам. Многие из них использовались в прошедшем учебном году и вызывали явный интерес учащихся. Данные материалы позволяют показать неразрывность науки и жизни, возможность применения теоретических знаний на практике и необходимость изучения основ химии.

Материалы официального сайта ГОУ СОШ № 799 г. Москвы http://www.sch799.ru