Методические рекомендации (материалы)

преподавателю

Лабораторно-практическое занятия №1

Тема: Предмет и задачи общей химии. Растворы. Способы выражения

концентраций.

Содержание занятия

1. Правила техники безопасности при работе в химических лабораториях

(25 мин.)

2. Определение исходного уровня знаний студентов по химии (20 мин.)

3. Семинар (45 мин.)

3.1. Предмет и задачи общей химии. Значение общей химии для биологии и

медицины

3.2. Методы химического анализа 3.3. Качественный и количественный анализ 3.4. Критерии чистоты химических соединений, реактивов 3.5. Способы очистки веществ 3.6. Химические и физико-химические методы исследования в медицине и биологии 3.7. Классификация дисперсных систем. Растворы. Способы выражения концентрации растворов (массовая, мольная и объемная доли растворенного вещества, молярная концентрация) 4. Лабораторная работа (45 мин.) 4.1. Знакомство с химической посудой 4.2. Очистка веществ методом перекристаллизации 4.3. Определение температуры плавления Лабораторно-практическое занятия № Тема: Растворы. Приготовление растворов заданной концентрации.

Содержание занятия 1. Семинар (90 мин.) 1.1. Способы выражения концентрации растворов (молярная концентрация эквивалента, титр, моляльность) 1.2. Приготовление растворов заданной концентрации 2. Лабораторная работа (45 мин.) 2.1. Приготовление раствора из фиксанала 2.2. Приготовление титрованного раствора из точной навески исходного вещества 2.3. Приготовление раствора заданной концентрации из концентрированного раствора Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. — М.: Высш. шк., 2000.

— С. 42–49.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:учеб.пособие для мед.спец.вузов/А.В.Бабков [и др.]. — М.: Высш.

шк., 2001. — С. 5–16.

3. Линева, А.Н. Растворы: учеб..метод. пособие / А.Н. Линева, Е.В.

Красильникова, В.Н. Латяева. — Нижний Новгород: Изд.во НГМА, 2001. — С. 3–10.

Рекомендуется разобрать со студентами решения типовых задач, аналогичных обучающим задачам №2 и №3 стр. 21-23. Продемонстрировать приготовление раствора заданной концентрации из фиксанала и из навески щевелевой кислоты.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Кислотно-основный метод титриметрического анализа (метод нейтрализации).

Содержание занятия 1. Семинар (90 мин.) Классификацияметодовтитриметрическогоанализа(нейтрализация, 1.1.

оксидиметрия, осаждение, комплексонометрия) 1.2. Основы титриметрического анализа. Закон эквивалентов 1.3. Теоретические основы кислотно-основного титрования (метода нейтрализации) 1.4. Определяемые вещества в методе нейтрализации 1.5. Исходные вещества в титриметрическом анализе и требования, предъявляемые к ним 1.6. Основные рабочие растворы метода нейтрализации. Титрованные растворы: приготовленные и установленные 1.7. Кривые титрования и выбор индикатора в методе нейтрализации 1.8. Методика установки нормальности и титра рабочих растворов метода нейтрализации 1.9. Расчет нормальности и титра исследуемых растворов:

а) из соотношения объемов и нормальностей;

б) через титр по определяемому веществу 1.10. Применение растворов щелочей и кислот известной концентрации в лабораторно-клиническом анализе 1.11. Применение реакции нейтрализации в фармакотерапии: лекарственные средства с кислотными и основными свойствами 1.12. Мерная посуда. Техника работы в объемном анализе 2. Учебно-исследовательская работа студентов (УИРС) 3. Лабораторная работа (45 мин.) 3.1. Определение нормальной концентрации и титра щелочи по титрованному раствору щавелевой кислоты 3.2. Определение нормальной концентрации и титра кислоты по установленному раствору щелочи Литература Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных 1.

элементов:учебникдлямед.спец.вузов/Ю.А.Ершов[идр.]. —М.:Высш. шк., 2000. — С. 119 – 120.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенныхэлементов:учеб.пособиедлямед.спец.вузов/Ю.А.Ершов [и др.] – М.: Высш. шк., 2000. — С. 17 – 40.

3. Алексеев, В.А. Количественный анализ / В.А. Алексеев. — М.: «Химия», 1972. — 504 с.

Рекомендуется обратить особое внимание студентов на теоретические основы метода нейтрализации, кривые титрования, подбор индикаторов, а также расчеты нормальности и титра растворов. Продемонстрировать титрование щелочью раствора щевелевой кислоты (индикатор фенолфталеин), рассчитать нормальность и титр раствора щелочи двумя способами.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Окислительно-восстановительные реакции. Оксидиметрия.

Перманганатометрия.

Содержание занятия 1. Семинар (80 мин.) 1.1. Окислительно.восстановительные реакции (редокс.реакции). Окислители и восстановители 1.2. Степень окисления, изменение ее в окислительно-восстановительных реакциях 1.3. Эквивалент окислителей и восстановителей 1.4. Направление окислительно.восстановительных реакций. Понятие об окислительно.восстановительном потенциале 1.5. Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 1.6. Окисление — восстановление в жизнедеятельности 1.7. Оксидиметрия — метод количественного определения окислителей и восстановителей. Классификация методов оксидиметрии 1.8. Перманганатометрия. Условия перманганатометрических определений.

2. Лабораторная работа (55 мин.) 2.1. Определение нормальности и титра перманганата калия по титрованному приготовленному раствору оксалата натрия 2.2. Определение нормальности и титра пероксида водорода по установленному раствору перманганата калия Литература элементов:учебникдлямед.спец.вузов/Ю.А.Ершов[идр.]. —М.:Высш. шк., 2000. — С. 131–139.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенныхэлементов:учеб.пособиедлямед.спец.вузов/А.В.Бабков [и др.]. — М.: Высш. шк., 2001. — С. 41–47.

3. Линева, А.Н. Растворы: учеб..метод. пособие / А.Н. Линева, Е.В.

Красильникова, В.Н. Латяева. — Н. Новгород: Изд.во НГМА, 2001. — С. 3–7.

4. Слесарев, В.И. Химия. Основы химии живого / В.И. Слесарев. – С.Пб.:

Химиздат, 2000. — С. 208–242.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Оксидиметрия. Йодометрия.

Содержание занятия 1. Семинар (45 мин.) 1.1. Метод йодометрии. Рабочие растворы в йодометрии. Условия йодометрических определений 1.2. Уравнения реакций, лежащие в основе метода йодометрии 1.3. Окислители и восстановители в йодометрии 1.4. Определение эквивалентной точки в йодометрии. Индикаторы метода 1.5. Применение йодометрического метода в лабораторно.клинических и санитарно.гигиенических исследованиях 2. Лабораторная работа (50 мин.) 2.1. Определение нормальности и титра раствора тиосульфата натрия по приготовленному титрованному раствору дихромата калия 2.2. Определение нормальности и титра раствора йода по установленному титрованному раствору тиосульфата натрия 3. Контрольная работа 1 (40 мин.) Способы выражения концентрации растворов. Титриметрический метод анализа Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С. 131–139.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенныхэлементов:учеб.пособиедлямед.спец.вузов/А.В.Бабков [и др.]. — М.: Высш. шк., 2001. — С. 47–53.

Рекомендуется определение нормальности и титра раствора йода по установленному титрованному раствору тиосульфата натрия проводить по методике 1 стр.74.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Элементы химической термодинамики.

Содержание занятия 1. Семинар (90 мин.) 1.1. Основные понятия термодинамики: система; типы систем (изолированные, закрытые, открытые); интенсивные и экстенсивные параметры системы; функции состояния системы; внутренняя энергия;

работа и теплота — формы передачи энергии; термодинамические процессы (изотермические, изобарные, изохорные); термодинамически обратимые (равновесные) и необратимые процессы; стандартное состояние 1.2. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования вещества, стандартная энтальпия сгорания вещества 1.3. Стандартная энтальпия химической реакции. Закон Гесса, следствия из закона Гесса. Энтальпии фазовых переходов и растворения 1.4. Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса.

Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов в изолированных и закрытых системах; роль энтальпийного и энтропийного факторов. Термодинамические условия равновесия 1.5. Стандартная энергия Гиббса образования вещества. Стандартная энергия Гиббса химической реакции 1.6. Примеры экзергонических и эндергонических процессов, протекающих в организме. Принцип энергетического сопряжения 1.7. Химическая термодинамика как теоретическая основа химических процессов и биоэнергетики 2. Лабораторная работа (45 мин.) 2.1. Определение энтальпии реакции нейтрализации 2.2. Определение энтальпии гидратации сульфата меди II) Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С. 10–32.

2. Ленский, А.С. Введение бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Высш. шк., 1989. — С. 6–33, 40–54.

3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для мед. спец. вузов / А.В. Бабков [и др.]. – М.:

Высш. шк., 2001. — С. 55–66.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Элементы кинетики биохимических и химических реакций.

Содержание занятия 1. Семинар (90 мин.) 1.1. Предмет и основные понятия химической кинетики 1.2. Скорость реакции; средняя скорость и истинная скорость 1.3. Классификация реакций: гомогенные, гетерогенные, простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные) 1.4. Молекулярность реакции. Порядок реакции 1.5. Зависимость скорости реакции от концентрации. Кинетические уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков. Константа скорости реакции. Период полупревращения. Экспериментальные методы определения скорости, константы скорости и порядка реакции 1.6. Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции. Уравнение Аррениуса. Энергия активации.

Энергетический профиль реакции.

Теории активных соударений и переходного состояния 1.7. Гомогенный и гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Ферментативный катализ. Уравнение Михаэлиса — Ментен 1.8. Особенности кинетики гетерогенных химических реакций 2. Лабораторная работа (45 мин.) 2.1. Определение скорости и порядка реакции разложения тиосульфата натрия 2.2. Определение порядка реакции окисления йодид-ионов ионами трехвалентного железа Литература:

1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С. 391–422.

2. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Высш. шк., 1989. — С. 55–79.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Термодинамические и кинетические условия химического равновесия.

Содержание занятия 1. Семинар (55мин.) 1.1. Обратимые и необратимые химические реакции. Динамическое равновесие 1.2. Константа равновесия. Зависимость константы равновесия от природы реагирующих веществ и температуры. Константа равновесия для гомогенных и гетерогенных реакций 1.3. Термодинамические условия химического равновесия. Взаимосвязь константы равновесия и энергии Гиббса. Уравнение изотермы и изобары химической реакции 1.4. Прогнозирование смещения химического равновесия при изменении параметров. Принцип Ле — Шателье — Брауна 1.5. Гомогенные и гетерогенные равновесия в живом организме 2. Лабораторная работа (20 мин.) 2.1. Влияние концентрации на смещение равновесия 2.2. Влияние температуры на смещение равновесия 3. Контрольная работа 2 (60 мин.) Элементы химической термодинамики и кинетики. Химическое равновесие Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. — М.: Высш.шк., 2000. — С. 32–42.

2. Ленский, А.С. Введение бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. – М.: Высш. шк., 1989.— С. 33–40.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов.

Содержание занятия 1. Семинар (105 мин.) 1.1. Роль воды и растворов в жизнедеятельности. Физико-химические свойства воды. Диаграмма состояния воды 1.2. Зависимость растворимости веществ в воде от соотношения гидрофильных и гидрофобных свойств, влияние внешних условий на растворимость. Термодинамика растворения. Понятие об идеальном растворе 1.3. Растворимость газов в жидкости. Законы Генри, Дальтона, Сеченова, их медико-биологическое значение 1.4. Диффузия в растворах, роль диффузии в процессах жизнедеятельности 1.5. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант.Гоффа. Измерение осмотического давления. Осмометрия 1.6. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах.

Осмотический гомеостаз. Изотонические, гипотонические и гипертонические растворы 1.7. Закон Рауля, следствие из него. Эбулиометрия и криометрия 1.8. Отклонения свойств разбавленных растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент 2. Лабораторная работа (30 мин.) Определение молярной массы неэлектролита по методу Раста (на примерах органических соединений) Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С. 42–79.

2. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Высш. шк. 1989. — С. 93–125.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Ионные равновесия в растворах электролитов.

Содержание занятия 1. Семинар (75 мин.) 1.1. Протолитическая теория кислот и оснований 1.2. Теория кислот и оснований Льюиса (электронодонорные и электроноакцепторные соединения) 1.3. Водные растворы кислот и оснований. Диэлектрическая проницаемость среды (воды) 1.4. Степень электролитической диссоциации. Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации 1.5. Константа электролитической диссоциации 1.6. Закон разведения Оствальда 1.7. Основные положения теории растворов сильных электролитов Дебая — Хюкеля. Активность и коэффициент активности ионов. Ионная сила раствора. Кажущаяся степень диссоциации 1.8. Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) как количественная мера активной кислотности и щелочности 1.9. Кислотно.основное равновесие. Определение активной концентрации ионов водорода. Водородный показатель. Интервал значений рН для биологических жидкостей 1.10. Гидролиз солей. Механизмы гидролиза (катионный, анионный).

Степень гидролиза. Ступенчатый гидролиз. Константа гидролиза. Смещение равновесия гидролиза.

Медико.биологическое значение гидролиза 1.11. Гетерогенные реакции в растворах электролитов. Константа (произведение) растворимости (Ks). Условия образования и растворения осадков 2. Лабораторная работа (60 мин.) 2.1. Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых электролитов 2.2. Определение pН раствора при помощи универсального индикатора, иономера 2.3. Смещение ионного равновесия 2.4. Гидролиз солей Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. — М.: Высш. шк., 2000. — С.79–108, 119–131.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб. пособие для студентов мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. — М.: Высшая школа, 2000. С. 93–103, 107–112.

3. Линева, А.Н. Растворы: учеб..метод. пособие / А.Н. Линева, Е.В.

Красильникова, В.Н. Латяева. — Н. Новгород: Изд.во НГМА, 2001. — С. 11– 30.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Кислотно-основные буферные растворы и их свойства. Буферные системы организма.

Содержание занятия 1. Семинар (90 мин.) 1.1. Кислотно-основные буферные растворы (определение) 1.2. Значение буферных растворов в химии, биологии, медицине 1.3. Состав буферных растворов. Примеры. Кислотные, основные, амфотерные буферные растворы 1.4. Уравнение Гендерсона — Гассельбаха 1.5. Приготовление буферных растворов. Буферные кривые 1.6. Механизмы действия буферных растворов при добавлении кислоты и основания 1.7. Буферные системы крови. Буферное действие — основной механизм протолитического гомеостаза организма 1.8. Буферная емкость: зависимость от различных факторов, методы определения 2. Лабораторная работа (45 мин.) 2.1. Выявление буферного действия растворов 2.2. Приготовление буферных растворов и изучение механизма их действия 2.3. Определение буферной емкости системы Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С.108–119.

2.Ленский,А.С.Введениевбионеорганическуюибиофизическую химию. / А.С.

Ленский. — М.: Высш. шк., 1989. — С. 151–160.

3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб.пособие для мед.спец.вузов/А.В.Бабков [и др.]. — М.: Высш.

шк., 2001. — С. 103–107.

4. Линева, А.Н. Растворы: учеб..метод. пособие. / А.Н. Линева, Е.В.

Красильникова, В.Н. Латяева. — Н. Новгород: Изд.во НГМА, 2001. — С. 31– 44.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Химия дисперсных систем. Поверхностные явления. Коллоидные растворы.

Содержание занятия 1. Семинар (75 мин.) 1.1. Гетерогенные системы, их классификация 1.2. Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение. Поверхностные явления на границе раздела жидкость — газ, жидкость — жидкость, твердое тело — газ, твердое тело — жидкость 1.3. Адсорбция. Адсорбент и адсорбтив (адсорбат). Природа адсорбционных сил. Избирательная адсорбция 1.4. Поверхностно-неактивные и поверхностно-активные вещества 1.5. Медико-биологическое значение адсорбционных процессов 1.6. Хроматография. Сущность и основные понятия хроматографии.

Классификация хроматографических методов. Хроматография в биологии и медицине 1.7. Коллоидные растворы. Методы получения лиофобных коллоидных растворов. Строение коллоидных мицелл. Свойства золей. Устойчивость и коагуляция золей. Значение коллоидных растворов в биологии и медицине 2. Лабораторная работа (60 мин.) 2.1. Определение поверхностного натяжения на границе раздела жидкость — газ 2.2. Определение ионов Pb2+ и Hg2+ в смеси методом колоночной хроматографии (демонстрация) 2.3. Приготовление коллоидных растворов 2.4. Очистка коллоидных растворов методом диализа 2.5. Определение заряда частиц окрашенных золей Основная литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С. 491–526.

2. Линева, А.Н. Растворы: учеб..метод. пособие / А.Н. Линева, Е.В.

Красильникова, В.Н. Латяева. – Н. Новгород: Изд.во НГМА, 1991. — С. 43– 55.

Дополнительная литература 1. Фролов, Ю.Г. Курс коллоидной химии. Поверхностные явления и дисперсные системы / Ю.Г. Фролов. — М.: Химия, 1989. — С. 211–219.

2. Захарченко, В.Н. Коллоидная химия / В.Н. Захарченко. — М.: Высш. шк., 1989. — 238 с.

3. Евстратова, К.И. Физическая и коллоидная химия / К.И. Евстратова, Н.А.

Курина, Е.Е. Малахов. — М.: Высш. шк., 1990. — 487 с.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Итоговое занятие по теме «Растворы»

Содержание занятия Контрольная работа 3 «Растворы» (90 мин.) Проверка контрольной работы, обсуждение результатов (45 мин.) Лабораторно-практическое занятия № Тема: Электрохимия. Электрохимические процессы в живых организмах.

Содержание занятия 1. Семинар (100 мин.) 1.1. Предмет и задачи электрохимии. Жидкости и ткани организма как проводники электричества II рода 1.2. Электрическая проводимость растворов электролитов. Удельная и молярная электропроводимость. Предельная молярная электропроводимость.

Подвижности анионов и катионов. Закон Кольрауша 1.3.Кондуктометрическое титрование.

Кондуктометрическоеопределениестепенииконстантыдиссоциациислабыхэле ктролитов. Применение кондуктометрии в медицине и биологии 1.4. Двойной электрический слой. Электродные и окислительновосстановительные (редокс-) потенциалы Уравнение Нернста. Стандартный электродный потенциал.

1.5.

концентрационные) 1.6. Уравнение Петерса. Редокс-потенциалы для окислительновосстановительных систем I и II рода 1.7. Связь электродвижущей силы (ЭДС) с энергией Гиббса и константами равновесия реакций, протекающих в гальваническом элементе. Выбор направления протекания окислительно-восстановительных процессов 1.8. Типы электродов. Электроды сравнения и измерительные электроды.

Хлорсеребряный и каломельные электроды; электроды на основе твердых и жидких мембран 1.9. Потенциометрические методы анализа: прямая потенциометрия (ионометрия), потенциометрическое титрование. Потенциометрические методы в клиническом анализе 2. Лабораторная работа (35 мин.) 2.1. Потенциометрическое определение рН биологических жидкостей 2.2. Потенциометрическое титрование кислоты щелочью Литература 1. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов:

учебник для мед. спец. вузов / Ю.А. Ершов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2000. — С. 450–488.

2. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. – М.: Химия, 1989. — С. 234–241.

3. Глинка, Н.А. Общая химия / Н.А. Глинка. — Л.: Химия, 1983.

— С. 263–285, 536–543.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: s-Элементы и их соединения.

Содержание занятия 1. Семинар (45 мин.) 1.1. Общая характеристика s-элементов. Строение атомов 1.2. Важнейшие соединения водорода; изотопы. Вода.

Пероксид водорода 1.3. Важнейшие соединения калия и натрия. Физиологическая роль катионов K+, Na+ 1.4. Литий, бериллий. Особенности электронного строения атомов, свойства важнейших соединений 1.5. Кальций, магний: важнейшие соединения и их биологическая роль.

Аналитические реакции катионов Ca2+, Mg2+, Ba2+ 1.6. Применение в медицине соединений элементов Iа и IIа групп 2. Лабораторная работа (90 мин.) 2.1. Аналитические реакции на катионы 2.1.1. Калия (К+):

а) с гидротартратом натрия;

б) с тройным нитритом натрия, свинца (II) и меди (II) 2.1.2. Магния (Мg2+) с гидрофосфатом натрия в присутствии аммонийной смеси 2.1.3. Натрия (Na+) с дигидроантимонатом калия 2.1.4. Кальция (Ca2+) с оксалатом аммония 2.1.5. Бария (Ва2+) с хроматом калия 2.2. Анализ препарата, содержащего один из s.элементов Iа и IIа групп ПСЭ 3. Сообщения по темам рефератов Литература элементов:учебникдлямед.спец.вузов/Ю.А.Ершов[идр.]. —М.:Высш.

шк., 2000. — С. 450–488.

2. Ленский, А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Химия, 1989. — С. 234–241.

3. Глинка, Н.А. Общая химия / Н.А. Глинка. — Л.: Химия, 1983.

— С. 263–285, 536–543.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Комплексные соединения.

Содержание занятия 1. Семинар (90 мин.) 1.1. Современный смысл понятия «комплексные соединения»

1.2. Структура комплексных соединений: центральный Атом-комплексообразователь; моно. и полидентатные лиганды;

координационное число центрального атома; внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения 1.3. Классификация комплексных соединений 1.4. Номенклатура комплексных соединений 1.5. Природа химической связи в комплексных соединениях 1.6. Способность атомов и ионов различных химических элементов к комплексообразованию. Понятие о жестких и мягких центральных и донорных атомах 1.7. Диссоциация комплексных соединений в растворах. Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений 1.8.

окислительно.восстановительные реакции с сохранением и с разрушением комплексных ионов 1.9. Внутрикомплексные соединения (хелаты). Комплексоны, их применение в медицине. Комплексонометрия 1.10. Биологическая роль комплексных соединений. Понятие о металлоферментах и химические основы их применения в медицине 2. Лабораторная работа (45 мин.) 2.1. Комплексонометрическое титрование. Определение жесткости воды 2.2. Определение концентрации катионов Fe3+ Литература элементов:учебникдлямед.спец.вузов/Ю.А.Ершов[идр.]. —М.:Высш.

шк., 2000. — С. 191–203.

2.Ленский,А.С.Введениевбионеорганическуюибиофизическую химию / А.С.

Ленский. —М.: Высш. шк., 1989. — С. 219–227.

3. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенныхэлементов:учеб.пособиедлямед.спец.вузов/А.В.Бабков [и др.]. — М.: Высш. шк., 2001. — С. 113–122.

Лабораторно-практическое занятия № Тема:d-Элементы и их соединения.

Содержание занятия 1. Семинар (45 мин.) 1.1. Общая характеристика d.элементов, их нахождение в ПСЭ 1.2. Элементы Iб и IIб групп ПСЭ 1.2.1. Строение атомов элементов 1.2.2. Химические свойства атомов d.элементов: меди, серебра, золота, цинка, ртути, с точки зрения их положения в ПСЭ 1.2.3. Важнейшие соединения меди, серебра, золота, цинка, ртути, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства 1.2.4. Комплексные соединения d.элементов I и II групп 1.2.5. Аналитические реакции катионов Cu2+, Ag+, Zn2+, Hg2+,Hg22+ 1.2.6. Биологическая роль меди и цинка 1.2.7. Токсическое действие некоторых d.элементов 1.2.8. Применение в медицине соединений меди, серебра, золота, цинка, ртути 1.3. Элементы VIб и VIIб групп ПСЭ 1.3.1. Строение атомов элементов. Общая характеристика групп 1.3.2. Важнейшие соединения хрома (III) и хрома (VI), их свойства 1.3.3. Важнейшие соединения марганца. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений марганца с изменением степени его окисления 1.3.4. Типичные аналитические реакции на хром (III,VI), молибден (VI), марганец (II) 1.3.5. Биологическое значение хрома, молибдена и марганца. Применение в медицине 1.4. Общая характеристика элементов VIIIб группы. Семейство железа 1.4.1. Важнейшие простые и комплексные соединения 2.х и 3.х валентных железа, кобальта и никеля 1.4.2. Аналитические реакции Fe2+, Fe3+, Co2+, Ni2+ 1.4.3. Биологическая роль железа, кобальта и никеля 1.4.4. Применение железосодержащих препаратов в медицине 2. Лабораторная работа (90 мин.) 2.1. Аналитические реакции на катионы 2.1.1. Железа (II) с гексацианоферратом (III) калия 2.1.2. Железа (III) с гексацианоферратом (II) калия; с роданидом калия 2.1.3. Марганца (II) с пероксидом водорода в щелочной среде 2.1.4. Хрома (III) с пероксидом водорода в щелочной среде 2.1.5. Серебра (I) с соляной кислотой; с хроматом калия 2.1.6. Меди (II) с гидроксидом аммония (эквивалентным количеством и избытком); с гексацианоферратом (II) калия 2.1.7. Цинка (II) с гексацианоферратом (II) калия 2.1.8. Ртути (I и II) (демонстрация) 2.2. Анализ препарата, содержащего один из катионов: Fe2+, Fe3+, Mn2+, Cu2+, Ag+, Cr3+, Zn2+ Литература элементов:учебникдлямед.спец.вузов/Ю.А.Ершов[идр.]. —М.:Высш. шк., 2000. — С. 254–300.

2.Ленский,А.С.Введениевбионеорганическуюибиофизическую химию / А.С.

Ленский. — М.: Химия, 1989. — С. 234–241.

3. Глинка, Н.А. Общая химия / Н.А. Глинка. — Л.: Химия, 1983. — С. 263– 285, 536–543.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: р-Элементы и их соединения.

Содержание занятия 1. Семинар (30 мин.) 1.1. Общая характеристика р.элементов. Изменение неметаллических свойств в соответствии с периодическим законом Д. И. Менделеева 1.2. Элементы III а и IVa групп и их соединения 1.2.1. Общая характеристика групп. Строение атомов элементов 1.2.2. Важнейшие соединения бора и алюминия, их свойства. Борная кислота, бура 1.2.3. Важнейшие соединения элементов IVa группы: оксиды, гидроксиды, кислоты, соли; их свойства 1.2.4. Оксид и диоксид углерода, их биологическая активность 1.2.5. Угольная кислота и ее соли 1.2.6. Диоксид кремния. Кремниевые кислоты и силикаты. Использование силикатного стекла в медицине 1.2.7. Соединения бора, углерода и кремния, их биологическая роль.

Силикоз, алюминоз, антракоз 1.2.8. Применение в медицине соединений бора, алюминия, углерода, свинца.

Токсическое действие соединений свинца 1.2.9. Аналитические реакции на анионы CO32–, (HCO3–), C2O42–, CH3COO– 1.3. Элементы Vа группы и их соединения 1.3.1. Общая характеристика группы. Строение атомов элементов 1.3.2. Важнейшие соединения азота. Соли аммония. Оксиды азота, нитриты, их токсическое действие. Азотная кислота, нитраты. Фиксация азота 1.3.3. Важнейшие соединения фосфора, их свойства. Фосфорная кислота, орто., мета. и пирофосфаты 1.3.4. Аналитические реакции на ионы NO3–, РO43– (НРО42– ), AsO43– 1.3.5. Биологическая роль азота, фосфора, мышьяка 1.3.6. Применение в медицине соединений азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и висмута 1.4. Элементы VIa группы и их соединения 1.4.1. Общая характеристика группы. Строение атомов элементов.

Халькогены 1.4.2. Кислород. Простое вещество и соединения кислорода. Озон 1.4.3. Важнейшие соединения серы. Изменение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств соединений серы в зависимости от ее степени окисления 1.4.4. Аналитические реакции на ионы S2–, SO42–, S2O32–, SCN– 1.4.5. Биологическая роль кислорода. Применение кислорода и озона в медицине 1.4.6. Биологическая роль и применение в медицине соединений серы 1.5. Элементы VIIa группы и их соединения 1.5.1. Общая характеристика группы. Строение атомов элементов 1.5.2. Галогены. Галогеноводородные кислоты, галогениды 1.5.3. Аналитические реакции на ионы Сl–, Вr–, I– 1.5.4. Биологическая роль соединений фтора, хлора, брома и йода 1.5.5. Применение в медицине галогенсодержащих соединений.

Бактерицидное действие хлора и йода 2. Лабораторная работа (65 мин.) 2.1. Аналитические реакции на анионы р.элементов: SO42–, РO43–, CO32–, C2O42–, SCN–, Сl–, Вr–, I–, CH3COO–, NO3–, S2O32– 2.2. Анализ препарата, содержащего один из р.элементов 3. Контрольная работа 4 (40 мин.) Литература элементов:учебникдлямед.спец.вузов/Ю.А.Ершов[идр.]. —М.:Высш. шк., — 2000. С. 305–387.

2.Ленский,А.С.Введениевбионеорганическуюибиофизическую химию / А.С. Ленский. — М.: Химия, 1989. — С. 234–241.

3. Глинка, Н.А. Общая химия / Н.А. Глинка. — Л.: Химия, 1983. — С. 263– 285, 536–543.

Лабораторно-практическое занятия № Тема: Свойства растворов высокомолекулярных растворов.

Содержание занятия 1. Семинар (75 мин.) 1.1. Высокомолекулярные соединения (ВМС), их классификация. Форма макромолекул 1.2. Особенности растворения высокомолекулярных соединений как следствие их структуры. Механизм набухания и растворения ВМС. Факторы, влияющие на степень набухания ВМС 1.3. Вязкость растворов ВМС. Относительная, удельная и приведенная вязкости. Методы измерения вязкости. Вязкость крови и других биологических жидкостей 1.4. Определение молекулярной массы ВМС вискозиметрическим методом.

Уравнение Штаудингера 1.5. Осмотическое давление растворов полимеров. Уравнение Галлера 1.6. Полиэлектролиты. Изоэлектрическая точка и методы ее определения 1.7. Мембранное равновесие Доннана. Онкотическое давление крови 1.8. Устойчивость растворов полимеров. Высаливание ВМС. Коацервация и ее роль в биологических системах. Застудневание растворов ВМС. Свойства студней. Синерезис и тиксотропия 2. Лабораторная работа (60 мин.) 2.1. Определение молярной массы ВМС вискозиметрическим методом.

Определение изоэлектрической точки желатина Литература элементов:учебникдлямед.спец.вузов/Ю.А.Ершов[идр.]. —М.:Высш. шк., 2000. — С. 526–545.

2. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учеб.пособие для мед.спец.вузов/А.В.Бабков [и др.]. — М.: Высш.

шк., 2001. — 237 с.