ДОМАШНИЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ ФАРМФАКА (1 курс)
II семестр 2012-2013 уч.год
ЗАНЯТИЕ № 1
Тема: Комплексные соединения.
Семинар по теме занятия.
Тестовая контрольная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Получение и свойства комплексных соединений»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 309 – 318.
3. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие под ред.
академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. 164 – 175 Задания для самоконтроля:
1. ответить на вопросы № 1 – 8, 11, 12 из [3] на с. 176 – 177 2. выполнить задания № 320, 321 из [3] на с.178 или № 10.17(а-н); 10.18(а-е) из [2] на с. ЗАНЯТИЕ № Тема: Химия элементов IА группы.
Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений элементов IА группы»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с.296 – 304;
335- 3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 19 – Задания для самоконтроля:
- решить задачи:
1) Массовая доля кристаллизационной воды в составе кристаллогидрата Na2SO4 xH2O равна Ответ: Na2SO410H2O.
0,5590. Определите формулу кристаллогидрата.
2) При 20°С насыщенный раствор Na2CO3 имеет массовую долю соли 17.7%. Определить растворимость Na2CO3 (в граммах на 1 литр воды) при 20°С. Ответ: 215 г/л 3) Рассчитать массу натрия, который нужно растворить в воде объемом 100 см3 для получения раствора с массовой долей щелочи 5%. Ответ: 2,96 г.
4) Образец сплава лития и калия массой 4,6 г растворили в воде. Выделившийся водород сожгли и Ответ: 3,9 г.
получили 1,8 г воды. Определите массу калия в сплаве.
- выполнить превращения:
а) Li Li2O LiOH LiCl LiNO б) Na Na2O2 Na2CO3 NaNO3 NaNO в) К КO2 KOH K[A1(OH)4] KC1 К г) К KH KOH KHCO3 KOH ЗАНЯТИЕ № Тема: Химия элементов IIА группы Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений элементов IIА группы»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 351 – 366.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 29 – Задания для самоконтроля:
- решить задачи:
1) Образец массой 15,6 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объемом 2,24 л (н.у.). Определите массовую долю (в процентах) оксида кальция в образце. Ответ: 35,9 %.
2) При термическом разложении 10 г карбоната низвестного металла, степень окисления которого равна +2, получили оксид углерода (IV) объемом 2,24 л (н.у.). Определите неизвестный металл.
Ответ: 40 г/моль в) Оксид углерода (IV), полученный при полном сгорании 0,3 г углерода, пропустили через раствор гидроксида бария массой 200 г с массовой долей Ва(ОН)2 3,42%. Определите массу осадка. Ответ: 4,925 г - выполнить превращения:
а) Ca CaH2 Ca(OH)2 CaCl2 Ca(HCO3)2 CaCO б) BaO Ba(OH)2 Ba(H2PO4)2 BaHPO4 Ba3(PO4)2 Ba(H2PO4) в) Mg Mg2Si MgCl2 Mg(NO3)2 NaCl г) Be K2[Be(OH)4] Be(NO3)2 BeO Be(OH) ЗАНЯТИЕ № Тема: Химия элементов IIIВ – VIВ групп.
Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений элементов IIIВ – VIВ групп»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 491 – 512.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 47 – Задания для самоконтроля:
- решить задачи:
1) Рассчитайте массовую долю элемента хрома в смеси K2CrO4 и K2Cr2O7, в которой массовая доля элемента калия равна 39,00%. Ответ: (Cr) в смеси 27,57%.
2) Сколько граммов хрома можно получить из 2,28 кг Cr2O3 при восстановлении алюминием, если выход продукта 85%. Какая масса Al, содержащего 4,7% примесей, понадобится для этого.
Ответ: 850 г технического Al.
3) Какую массу K2Cr2O7 и какой объем (см3) соляной кислоты с (HCl) 36% и плотностью 1, г/см3 надо взять для получения хлора, который может вытеснит 30,48 г йода из раствора KI?
Ответ: 18,37 г K2Cr2O 75,18 см3 р-ра HCl Принять выход продукта на каждой стадии 80%.
- выполнить превращения:
а) Cr2O3 Cr(OH)3 Na3[Cr(OH)6] Cr(NO3)3 Cr2O3 Cr б) Cr CrСl2 CrCl3 Cr(OH)3 NaCrO2 Cr2(SO4) - составить ОВ реакции электронно-ионным методом:
а) Cr + KClO3 + KOH t KCl + K2CrO4 + H2O б) Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH KCl + K2CrO4 + K2SO4 + H2O Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений марганца»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 512 – 518.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 4. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие под ред.
академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. с.99, 202- Задания для самоконтроля:
1. ответить на вопросы № 1-7, 9, 11 из [4] на с.202- 2. решить задачи № 227 из [4] на с. 3. выполнить задание № 14 а, б из [4] на c. Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений элементов VIIIB группы»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 518 – 532.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 48 – 4. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие под ред.
академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. с. 94; 200- Задания для самоконтроля:
1. ответить на вопросы № 1-6, 9, 11, 16-20 из [4] на с.200- 2. решить задачи № 193 из [4] на с. 3. выполнить задания № 14 а, б, 15 а,б,в,д,е,з,и из [4] на с.201- Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений элементов IВ группы»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 539 – 556.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 43 – 4. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие под ред.
академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. с. 210 –212.
Задания для самоконтроля:
1. ответить на вопросы № 1-19 из [4] на с. 210- 2. выполнить задания № 22 (а – ф) из [4] на с. Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений элементов IIB группы»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 556 – 572.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 45 – 4. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие под ред.
академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. с. 207 – Задания для самоконтроля:
1. ответить на вопросы № 1-15 на с. 207-208 из [4] 2. решить задачи: № 16 на с. 208 из [4] 3. выполнить задания № 19 (а – л); № 20 (а, б) на с. 209 из [4] Тема: Контрольная работа № 1 по теме «химия металлов (s- и d-элементы)»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 296 – 304;
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 19 – 31; 43 – 4. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие под ред.
академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. с.
Повторить теоретические и практические вопросы занятий № 1 – 8.
Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений элементов IIIA группы»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 369 – 381.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 31 – Задача 1. Какой объем 1М раствора NaOH надо затратить для нейтрализации 200 г 3% - ного раствора борной кислоты, если продуктом реакции является Na2B4O7?
Задача 2. Смесь железа и алюминия обработали соляной кислотой и получили 30,35 г смеси хлоридов. Такую же массу исходной смеси металлов обработали избытком разбавленной серной кислоты и получили 37,40 г смеси сульфатов. Найди массу алюминия в смеси. Ответ: 2,6г Задача 3. Определите максимальную массу натрий гидроксида, способную вступить во взаимодействие с раствором, содержащим 3,42 г алюминий сульфата. Ответ: 4,8г Выполнить превращения:
1. AlCl3 [Al(H2O)6]Cl3 Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4(H2O)2] 2. Al Al2O3 KAlO2 Al(NO3)3 Al(OH)3 K[Al(OH)4(H2O)2] Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений марганца»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 381 – 402.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 32 – 4. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие под ред.
академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. с.99, 192- Задания для самоконтроля 1. Решить задачи № 29, 30 из [4] на стр. 2. Выполнить задания № 31, 32 из [4] на стр. 3. Ответить на вопросы № 7,8,13,14,22,23 из [4] на стр. 192- Тема: Химия элементов VA группы. Азот и его соединения.
Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений азота»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 403– 425.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 35-37, 85- 4. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие под ред.
академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. с.188–191.
Задания для самоконтроля:
1. ответить на вопросы №1 – 5, 7,8, 11-13, 19-22 из [4] на с. 188-189.
2. выполнить превращения:
3. решить задачи 1). Все оксиды азота реагируют с раскаленной медью, образуя CuO и N2. Какова формула прореагировавшего оксида азота, если масса полученного при этом CuO равна 0,8 г, а объем 2). Для окисления 8,96 дм3 (н.у.) аммиака в присутствии платины использовали кислород, полученный разложением хлората калия. Продукт далее окислили кислородом воздуха и растворили в 78,4 см3 воды в присутствии избытка воздуха. Какая потребовалась масса хлората калия и чему равна массовая доля конечного продукта? Ответ: 40,8 г KClO3; 25,2% HNO Тема: Химия элементов VA группы. Фосфор и его соединения Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений фосфора»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 425– 443.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 37-38, 4. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения: учебное пособие под ред.
академика А.И.Лесниковича. Минск: БГУ, 2010 г. с.188–191.
Задания для самоконтроля:
1. ответить на вопросы № 6, 24-30 из [4] на с. 190.
2. выполнить превращения:
а) P Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4NH3N б) Ca3(PO4)2 PH3PO4(NH4)2HPO4Ca3(PO4)2 H3РО 3. решить задачи:
1) Рассчитайте массовую долю ортофосфорной кислоты в растворе, полученном растворением при кипячении 71 г оксида фосфора (V) в 600 см3 раствора с массовой долей Н3РО4 равной 85% (пл.
2) К 400 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 24,5% прибавили оксид фосфора полученный сжиганием 62 г фосфора, и раствор прокипятили. Вычислите объем раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 5% (пл. 1,05 г/см3), который потребуется для превращения всей содержащейся в растворе кислоты в гидроортофосфат натрия. Ответ: 4,57 дм Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений марганца»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 443 – 472.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 38– Задания для самоконтроля:
1. выполнить превращения:
в) Na2O2Na2CO3NaOHNaHSO3SO2S 2. решить задачи:
1) В системе установилось равновесие: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3. Равновесная молярная концентрация SO3 равна 0,1 моль/дм3. Определите равновесную молярную концентрацию O2, если известно, что к моменту установления равновесия прореагировало 40% кислорода.
2) Взаимодействие SO3 с водой протекает по термохимическому уравнению: SO3(ж) + Н2O(ж) = Н2SO4(ж) + 130 кДж. Оксид серы (VI) растворили в воде объёмом 50 см3, при этом выделилось 1,95 кДж теплоты. Рассчитайте массовую долю Н2SO4 в полученном растворе. (2,87%) 3) После сжигания смеси сероводорода с избытком кислорода объём газовой смеси уменьшился на 67,2 дм3 (н.у.). Какой объём оксида серы (IV) был получен при сжигании? (44,8 дм3) Семинар по теме занятия.
Тестовая самостоятельная работа по теме занятия.
Лабораторная работа: «Изучение химических свойств соединений марганца»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г. с. 473 – 488.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г. с. 40- Задания для самоконтроля:
1. выполнить превращения:
2. решить задачи:
1) Избыток хлора пропустили через 200 г горячего раствора KOH. При разложении одной из полученных при этом солей получили 4,00 дм3 (н.у.) кислорода. Какой была массовая доля KOH в растворе? Ответ: 0, 2) Какую массу йодоводорода нужно добавить к раствору массой 30 г с массовой долей HI, равной 3%, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 15%. Ответ: 4,42г 3) Какие массы перманганата калия и объем соляной кислоты с w (HCl) 26,9% ( = 1,235 г/мл) потребуется для получения хлора, которым можно полностью вытеснить бром из бромида калия, содержащегося в 250 г раствора с w (KBr) 14,8%. Ответ: 59,5мл Тема: Контрольная работа № 2 по теме «химия р-элементов»
Литература для подготовки к занятию:
1. Лекционный материал.
2. Попков В.А., Пузаков С.А.. Общая химия. Москва: ГЭОТАР-Медиа, 2010 г.
3. Основы химии биогенных элементов. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, учебное пособие, Минск, «Вышэйшая школа», 2011г.
Повторить теоретические и практические вопросы занятий № 10 – 15.
Зачет выставляется по отработке лабораторного практикума и сдачи контрольных работ № 1 и № 2 на положительные оценки.