Пояснительная записка

Рабочая программа составлена на основе Федерального Государственного

стандарта, «Программы для общеобразовательных учреждений. Химия

//Программы для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-11 классы. - М.:

Просвещение, 2009. – 55 с.//. Н.Н.Гара.

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:

освоение важнейших знаний о химической символике, об основных

химических понятиях, фактах, теориях и законах химии;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента;

самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;

овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;

применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

химическое образование необходимо также для создания у школьника отчетливых представлений о роли химии в решении экологических, сырьевых, энергетических, продовольственных, медицинских проблем человечества.

Изменения не внесенные в авторскую программу.

Учебно-методический комплект 1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия. 9 класс. Учебник - 191 с.

2. В.П.Рысс. проверь свои знания по неорганической химии. М.,: «Просвещение» 3. Ю.В.Ходаков. Сборник задач и упражнений по химии. М.: «Просвещение», для учащихся:

1. В.А.Крицман. Книга для чтения по неорганической химии. М., «Просвещение», Справочная литература:

1. А.И.Бусов. Определнные понятия терминов в химии. М., «Просвещение», MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная лаборатория Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-11 классы. – М.:

ООО «Кирилл и Мефодий», 2. Химия. 8-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 3. Самоучитель химия для всех – 21. Национальный фонд подготовке кадров – Согласно действующему Базисному учебному плану рабочая программа для 9-го класса предусматривает обучение химии в объеме 2 часов в неделю.

Количество учебных часов по рабочей программе и авторской рограмме.

№ Тема Количество В том числе:

раздела по часов п/ программе Уроки Практич Лабора Контро Рабочая По п еские торные льные програм Н.Н.Гар работы опыты работы ма а Электролитическая 1 10 10 8 1 2 диссоциация Кислород и сера 2 9 9 9 Азот и фосфор 3 10 10 10 Углерод и кремний 4 7 7 5 1 4 Общие свойства 5 14 14 11 2 7 металлов Представления об 6 18 18 14 1 2 органических веществах. Введение в органическую химию Всего: 68 68 57 5 21 Формы организации учебного процесса.

Уроки изучения и первичного закрепления новых знаний.

Комбинированные уроки Актуализация раннее усвоенных знаний Объяснительный Беседа с элементами объяснения Лабораторные и практические Обобщения и систематизации.

Письменный, индивидуальный Самостоятельная работа Контрольная работа

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ,

ЗАКАНЧИВАЮЩИХ 9 КЛАСС

В результате изучения предмета учащиеся 9 класса должны:

знать/понимать:

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов, формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Повторение. Периодическая таблица химических элементов электронов в атомах. Д/з: §34- 2. Основные классы неорганической химии электролитической диссоциации Д/з: §1, №1-5, задача 1 (с. 13) солей 7. ОкислительноNаОН, Fe, А Д/з: §5, задача 3 (с. 22) 8. Гидролиз солей Д/з: §6, прочитать п.р. №1 с. 24.

генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

диссоциация»

модификация кислорода Д/з: §7задача 1 (с. 31) применение кислота и ее соли 15 Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли серной кислоты 17 Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы.

18 Химическое равновесие 19 Вычисления по хим.

уравнениям m,V, одного из вступивших или получающихся веществ. Д/з: Решение задач Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов Азот, физические и химические св-ва азота.

получение и применение Д/з:

§17, №6-11, задача 1 (с. 52) Азотная кислота. Строение молекулы и получение Окислительные свойства HN Соли азотной кислоты 27 Фосфор. Аллотропия и свойства Ортофосфорная кислота и ее соли.

Д/з: §22-, №6-10, (с.70) 30 Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов.

Аллотропные модификации Адсорбция 32 Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм Д/з: §26, №10,11, задача 1 (с.91), кислота и ее соли и е соли. Силикатная промышленность кремний»

Металлическая связь.

36, №1-4,8,9, (с.112) Нахождение в природе, свойства и применение 41 Жесткость воды и способы ее устранения Д/з: §41 №13-14, задачи 3,4, с.125 Д.И.Менделеева 42 Алюминий, нахож. в природе.

Физические и химические 1-2, (с.131) гидроксида алюминия.

металлов и изучение их св-в»

45 Железо: нахождение в природе и свойства Д/з: §43 №1-3, задача 1,4, (с.136) Д.И.Менделеева железа (II) и железа (III) 47 Понятие о металлургии.

Производство чугуна Д/з: §35, 45-46 №1-3, задача 3, 48 Производство стали.

Д/з: §38, повт.47 №13-15, задача «Мартеновская печь», по теме «Получение соединений неметаллов и изучение их св-в»

соединения»

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. Введение в органическую 51 Первоначальные сведения об орг. в-вах Д/з: §48, №1,3,4, (с.163) 52 Положения теории А.М. Бутлерова. Изомерия.

классификация орг.

соединений. Д/з: §49, №2,5,8, 53 Упрощнная классификация органических соединений.

Д/з: §50, №5, зад.1 (с.163) 54 Предельные углеводороды.

Строение, физические и химические свойства, применение Д/з: §51, №6,7, химические свойства углеводородов. Защита воздуха от загрязнений. Д/з: §54,№14- 58 Одноатомные спирты.

59 Многоатомные спирты.

Карбоновые кислоты.

Сложные эфиры. Жиры.

Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза.

Д/з: §57, №8-10, зад.5 (с.173) Белки. Состав и биологическая роль реактопласты.

Д/з: §56 №14-15, (с.173) Химия и здоровье Лекарства.

соединения»

Резервный час Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов.

Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительновоосстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость.

Движение ионов электрическом поле.

Лабораторные опыты.

1. Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

2. Испытание веществ на электронную проводимость.

Практическая работа №1. Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений.

Тема 2. Кислород и сера ( 9ч) Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода - озон.

Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы(IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(VI) Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Понятие о скорости химической реакций.

Катализаторы.

Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Лабораторные опыты.

3. Получения и св-ва озона 4. Ознакомление с образцами S и е природных соединений 5. Распознавание сульфат-ионов в растворе 6. Распознавание сульфид-, сульфит-, сульфат-ионов в растворе.

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II ) и( IV).

Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора.

Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

Лабораторные опыты.

7. Взаимодействие солей аммония со щелочами.

8. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода. Физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния ( IV). Кремневая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза, графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов.

Лабораторные опыты.

9. Ознакомление с различными видами топлива.

10. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

11. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.

12. Ознакомление с видами стекла.

Практическая работа №2 Получение оксида углерода( IV). И изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов.

Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжение металлов.

Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы( сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходного производства в металлургии и охрана окружающей среды.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе.

Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Кальций и его соединения.

Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе химических элементов, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе химических элементов, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.

Оксиды, гидрооксиды и соли железа (II) и (III).

Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших соединений натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия.

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Сжигание железа в кислороде и хлоре.

Лабораторные опыты.

13. Рассмотрение образцов металлов 14. Взаимодействие металлов с растворами солей 15. Ознакомление с образцами важнейших солей калия, натрия и кальция 16. Ознакомление с природными соединениями кальция 17. Ознакомление с образцами А1 и его сплавы.

18. Получение гидрокисда алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. 19. Получение гидрокисдов железа (II) и (III) и взаимодействие его с кислотами и щелочами.

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения. Элементы IA-IIIA периодической системе химических элементов»

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме « Металлы и их соединения».

Расчетные задачи. Вычисления по химически уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч) Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова.Изомерия.

Упрощенная классификация органических соединений.

Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства, применение.

Непредельные углеводороды Физические и химические свойства, применение..

Этилен. Физические и химические свойства, применение.

Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты.

20. Этилен, его получение, свойства.

21. Ацетилен, его получение, свойства.

Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства.

Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.

Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.

Демонстрации. Качественный опыт выделения водорода из этилового спирта, Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде.

Качественные реакции на многоатомные спирты.

Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение. Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота. Жиры- продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.

Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворение в воде и органических растворителях.

Практическая работа №5. Изготовление моделей углеводородов.

Глюкоза, сахароза- важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья. Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе, применение.

Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.

Белки- биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании.

Понятие о ферментах и гормонах.

Полимеры- высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен.

Поливинилхлорид. Применение полимеров.

Химия и здоровье. Лекарства.

Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия»

на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Формы и средства контроля Виды контроля.

Фронтальный по вопросам, тест, отчт о лабораторной и практической работе, самостоятельные работы, контрольные работы.

плановых контрольных работ работ работ 1) Определить возможные химические реакции для следующих пар веществ. Составить для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

в) хлорид железа (И) и гидроксид натрия; г) сульфат алюминия и хлорид бария.

2) Составить полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному ионному:

Ag+ + СГ = AgCll 3) Дописать схему и составить молекулярные, полные и сокращнные ионные уравнения реакций для цепочки превращений: Са(ОН)2, ? СО I) Определить возможные химические реакции для следующих пар веществ. Составить для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций:

а) азотная кислота и гидроксид цинка; б) карбонат натрия и соляная кислота;

в) хлорид железа (III) и нитрат серебра; г) гидроксид кальция и оксид магния.

2) Составить полное ионное уравнение реакции, соответствующее данному ионному:

Ва2+ + S042~ = BaS04l 3) Дописать схему и составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций для цепочки превращений:

А1(ОН)3 -> ? -> A12(S04), I) Определить возможные химические реакции для следующих пар веществ. Составить для них молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций.

а) фосфорная кислота и оксид углерода (IV); б) сульфит калия и нитрат свинца;

в) серная кислота и гидроксид алюминия; г) гидроксид кальция и карбонат натрия.

2) Дописать сокращенное ионное уравнение реакции и составить соответствующее полное ионное уравнение:

Н+ +?-» H2ST 3) Дописать схему и составить молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций для цепочки превращений:

Р205-+?-->Са3(Р04) 1. Электронная формула Is 2s 2р 3s Зр cooтветствует атому:

2. Среди представленных химических элементов неметаллические свойства наиболее сильно 3. Укажите, какие из представленных простых веществ имеют аллотропные модификации 4. Химическая реакции протекают между:

5. Азотная кислота реагирует со всеми веществами группы:

а) серная кислота, магний, оксид алюминия;

б)оксид углерода (IV), гидроксид бария, нитрат свинца;

в) карбонат калия, оксид железа(П), серебро;

г) хлорид бария, нитрат лития, железо.

Для осуществления цепочки превращений:

азотная кислота —> нитрат меди —» гидроксид меди необходимы вещества:

а) 1 — оксид меди, 2 — оксид калия;

б) 1 — медь, 2 — гидроксид натрия;

в) 1 — сульфат меди, 2 — гидроксид натрия;

г) 1 — медь, 2 — гидроксид алюминия.

Укажите схему превращений, лежащих в основе промышленного способа получения азотной a)N2NH3 NH4N03->HN 6)N2->NO->N02-> HN Раствор соли сульфида натрия:

В качестве удобрений используют следующие вещества:

1. Электронная формула Is2 2s2 2р3 соответствует атому:

a)S;

2. Среди представленных химических элементов неметаллические свойства наиболее сильно выражены у:

3. Укажите, какие из представленных простых веществ не имеют аллотропных модификаций:

4. Химическая реакция протекает между:

5. Разбавленная серная кислота реагирует со всеми веществами группы:

а) гидроксид магния, оксид алюминия, медь;

б) оксид железа (III), гидроксид аммония, хром;

в) сульфат натрия, оксид никеля (II), цинк;

г) гидроксид бария, нитрат свинца, кремниевая кислота.

6. Для осуществления цепочки превращений:

фосфат кальция —> фосфорная кислота —> вода необходимы вещества:

а) 1 — соляная кислота, 2 — оксид кальция;

б) 1 — сероводородная кислота, 2 — нитрат калия;

в) 1 — серная кислота, 2 — гидроксид натрия;

г) 1 — азотная кислота, 2 — оксид магния.

7.Укажите с х е м у превращений, лежащих в основе промышленного способа получения азотной кислоты:

б) NH3--> NO --> N02 -> HN03;

в) NH4CI ~> 2NH3 -> NO -> N02;

Г) N2-> NO -> N02 -> HN03.

8. Раствор соли сульфита натрия:

9 В качестве удобрений используют следующие вещества:

a)NaN03;

1.Электронная формула Is 2s 2р 3s 2р соответствует атому:

2. Среди представленных химических элементов неметаллические свойства наиболее сильно выражены у:

3. Укажите, какие из представленных простых веществ не имеют аллотропные модификаций:

4. Химическая реакция протекает между:

б) H2S04(pa36, и Sb; r)LiN03 И NH3.

5. Фосфорная кислота реагирует со всеми веществами группы:

а) оксид магния, алюминий, серная кислота, б) оксид азота (IV), гидроксид аммония, натрий.

в) гидроксид бария, оксид калия, гидроксид цинка.

г) карбонат бария, нитрат кальция, марганец.

6. Для осуществления цепочки превращений:

азотная кислота —> нитрат свинца —> сульфат свинца необходимы вещества:

а) I — оксид свинца, 2 — сероводородная кислота, б) I — свинец, 2 — серная кислота, в) 1 — гидроксид свинца, 2 — сернистую кислоту.

г) I — карбонат свинца, 2 — оксид серы (VI).

7. Укажите реакцию, по которой в промышленности получают азотную кислоту:

а) Ca(N03)2 + H2S04 = CaS04 + HN03;

,B)2NaN03, + H2S04,KOHU. = Na2S04 + 2HN03;

8. Раствор соли нитрата хрома:

9. В качестве удобрений используют следующие вещества:

1. Составьте электронные формулы для атомов кальция и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем? Почему?

2. Составьте уравнения осуществимых химических реакций:

3. Осуществите цепочку превращений:

Ca -> CaO -» Ca(OH)2 -» CaC03 -» Ca(HCO,)2 -> CaC03-> C02 Укажите условия проведения реакций. Уравняйте одну ОВ реакцию методом электронного баланса. Составьте ионные уравнения (полные и сокращенные) для двух химических реакций (любых).

4. Вычислите массу железа, необходимую для получения 100 мл водорода (н.у.) при взаимодействии его с серной кислотой.

1. Составьте электронные формулы для атомов железа и натрия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем? Почему?

2. Составьте уравнения осуществимых химических реакций:

3. Осуществите цепочку превращений:

Fe -> FeO -4 Fe(OH)2 -4 FeO -> FeS04 Fe -> H Укажите условия проведения реакций. Уравняйте одну ОВ реакцию методом электронного баланса, составьте ионные уравнения (полные и сокращенные) для двух химических реакций (любых).

4. Вычислите массу кальция, необходимую для получения 560 мл водорода (н.у.) из воды.

1. Составьте электронные формулы для атомов хрома и алюминия. Какой из этих металлов является более сильным восстановителем?

2. Составьте уравнения осуществимых химических реакций:

I Осуществите цепочку превращений:

Fe203 -> Fe2(S04)3 -> Fe(OH)3 -> Fe203 -> Fe -> FeO Укажите условия проведения реакций. Уравняйте одну ОВ реакцию методом электронного баланса, составьте ионные уравнения (полные и сокращенные) для двух химических реакций (любых). 4. Вычислите массу раствора 20 % серной кислоты, израсходованной на получение 560 мл водорода (н.у.) при ее взаимодействии с избытком алюминия.

1. Формула муравьиной кислоты:

2. Общая формула алканов:

а)СnН2n + 1СООН; б)СnН2n + 2; в)СnН2n_2; r)CnH2n Задание 1. Этан реагирует с:

2. Алкины реагируют:

3. Уксусная кислота реагирует со всеми веществами группы:

а) оксид магния, карбонат кальция, пропиловый спирт.

б) муравьиная кислота, этиловый спирт, диэтиловый эфир.

в) глицерин, гидроксид натрия, этилен.

Задание 2. Общая формула алкинов:

3. Функциональная группа сложных эфиров:

1. Уксусная кислота реагирует с:

2. Алкены реагируют:

3. Метан не реагирует со всеми веществами группы:

а) бромом, водой (t), водородом.

б)карбидом кальция, кислородом, кислотами.

в) пропаном,ацетиленом,этиленом.

Задание I.

1. Формула полипропилена:

2. К карбоновым кислотам относится:

3. К аминокислотам относится:

1. Взаимодействует с метиловым спиртом:

2. Алканы реагируют:

3. Пропилен реагирует со всеми веществами группы:

а) бромом, КМп04 (р-р), водородом.

б)хлором,кислородом,солями.

в) пропаном, полипропиленом, хлороводородом.

Учебно-методические средства обучения.

Основная литература 1. Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман Химия. 9 класс. Учебник - 178 с.

2. И.А.Зуборович. Неорганическая химия. М., «Высшая школа», для учащихся:

1. Ю.Д.Третьякова. Химия. Справочные материалы. М., «Просвещение», 1984.

MULTIMEDIA – поддержка предмета:

1. Виртуальная лаборатория Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-11 классы. – М.:

ООО «Кирилл и Мефодий», 2. Химия. 8-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 3. Самоучитель химия для всех – 21. решение задач. Национальный фонд подготовке кадров – 4. Наглядная химия. Инструктивные таблицы.

5. Наглядная химия. Неметаллы.

6. Наглядная химия. Растворы электролитической диссоциации.

7. Наглядная химия. Строение веществ химической реакции.

8. Наглядная химия. Начало химии. Основы химических знаний.

9. Наглядная химия. Металлы.

10. Наглядная химия. Химическое производство металлургии.

11. Наглядная химия. Органическая химия. Белки и нуклеиновые кислоты.

12. Наглядная химия – 8, 9 классы.

13. Наглядная химия 10-11 классы..

Химическое оборудование.

Сульфаты Хлориды Карбонаты Нитраты Оксиды Кислоты Фосфаты Гидроксиды Вещества Двойные соли Минеральные удобрения Пробирки Спиртовки Штативы Химические стаканы Колбы Реторты Органические хим.вещества