Методические рекомендации по использованию набора ЦОР «Химия»

для 8 класса

Авторы: Трусова Л.В., Черникова С.В. под редакцией Солоповой Н.К.

Урок 1. Предмет химии. Вещества

Цель: формирование представлений о предмете химии.

Урок учитель начинает со вступительного слова о химии как естественной

дисциплине. Он отмечает, что предмет химии изучается только с 8 класса в связи со сложностью материала и необходимостью сформированности абстрактного мышления. Для структурирования и наглядного представления большого по объему и содержанию материала необходимо использовать графическое представление информации. На данном уроке учитель предлагает представить в виде логико-смысловой модели (ЛСМ) «Предмет химии». ЛСМ поможет дать целостную картину химии как науки.

ЛСМ – это «многомерное образно-понятийное представление и анализ знаний на естественном языке».

(Штейнберг В. Э. Дидактические многомерные инструменты: Теория, методика, практика. – М.: Народное образование, 2002).

В связи с тем, что ЛСМ моделируется впервые, учитель представляет учащимся ее макет и обращает внимание, что оси будут заполняться Предмет химии в ходе изучения темы. (Приложение 1).

Учащиеся в тетрадях, а учитель на доске заполняет ось 1 «Естественные дисциплины», вспоминая предметы их изучения.

Естественные география биология дисциплины 1 химия физика Называя химию в числе данных дисциплин, учитель формирует предмет химии ( 2 ось «Наука»).

Наука превращения свойства вещества Для того чтобы сформировать понятие о веществе, учитель демонстрирует ЦОР «Тела и вещества» (анимация), ЦОР «Тела, изготовленные из одного вещества»

(изображение), ЦОР «Тела, состоящие из одного вещества (воды)» (изображение), ЦОР «Тело может быть изготовлено из разных веществ» (изображение), и предлагает на контроль выполнить упражнение ЦОР «Тела» (интерактивный модуль), ЦОР «Вещества»

(интерактивный модуль).

Демонстрируя ЦОР «Свойства вещества» (анимация), ЦОР «Алгоритм описания физических свойств вещества» (интерактивный модуль) учитель отмечает, что вещества отличаются друг от друга своими свойствами, на чем и основано их применение.

Далее он организует самостоятельную работу учащихся по вариантам по работе с использованием ЦОР «Взаимосвязь свойств алюминия и его применения» (интерактивный модуль), ЦОР «Взаимосвязь свойств полиэтилена и его применения» (интерактивный модуль) и заполнение схемы «Фишбоун».

В «голове» этого скелета учащиеся обозначают проблему, которая рассматривается в тексте. На самом скелете есть косточки…С одной стороны учащиеся отмечают причины возникновения изучаемой проблемы (кстати, эти записи они могут сделать и на стадии вызова, до чтения текста, в результате актуализации своих знаний и опыта). Напротив, с другой стороны скелета ученики выписывают факты, подтверждающие наличие сформулированных ими причин. Записи должны быть краткими, представлять собой ключевые слова или фразы, отражающие суть, факты. (Загашев И. О., Заир-Бек С. И. Критическое мышление: технология развития.

С-Пб.: Скифия, 2003.) После обмена информацией учащиеся, делая вывод о взаимосвязи состава свойств и применении веществ, заполняют ось 3 «Цель изучения».

Цель изучения рассказывает о составе вещества. Демонстрируя ЦОР «Химические элементы» (анимация), вводит понятие химический элемент и объясняет три формы его существования (ЦОР «Формы существования химических элементов» (анимация)). Учащиеся заполняют ось «Формы существования элемента».

Формы существования элемента Понятия форм существования элементов отрабатывают с помощью ЦОР «Формы существования элемента водорода» (интерактивный модуль), ЦОР «Формы существования элемента углерода» (интерактивный модуль), ЦОР «Формы существования элемента серы»

(интерактивный модуль), ЦОР «Понятия «химический элемент» и «простое вещество»

(интерактивный модуль) по вариантам, в группах, индивидуально по усмотрению учителя.

После отработки форм существования элемента учитель возвращается к ключевому слову «свойства» оси 2 и заполняет ось 5 «Свойства».

Свойства Для конкретизации физических свойств учащиеся работают с ЦОР, справочниками по каждому пункту плана §1 учебника О. С. Габриеляна «Химия 8 класс» (М.: Дрофа, 2002):

1. Агрегатное состояние: ЦОР «Агрегатное состояние парафина» (анимация), ЦОР «Агрегатное состояние ртути» (изображение), ЦОР «Агрегатное состояние веществ»

(интерактивный модуль).

2. Цвет, блеск: ЦОР «Цвет и прозрачность» (анимация), ЦОР «Цвет веществ»

(интерактивный модуль), ЦОР «Блеск веществ» (интерактивный модуль).

3. Запах: ЦОР «Ознакомление с запахом вещества» (изображение).

4. Пластичность: ЦОР «Пластичность веществ» (анимация).

5. Растворимость: ЦОР «Классификация веществ по растворимости в воде»(интерактивный модуль).

6. Твердость: ЦОР «Шкала твердости Мооса» (изображение).

Физические свойства, определенные в пунктах 7–9, учащиеся учатся находить в справочниках.

В качестве домашнего задания учащимся рекомендуется, пользуясь текстом § 1, воспроизвести оси ЛСМ, которая будет окончательно заполнена на последующих уроках.

Цель: продолжение формирования понятия о предмете химии.

Урок начинается с фронтального опроса, в ходе которого учащиеся на доске воспроизводят пять осей ЛСМ «Предмет химии». Учитель определяет тему и цель урока, исходя из ключевых слов 2-ой оси («вещества», «свойства», «превращение веществ») и ставит задачу: в ходе просмотра видео ЦОР «Таяние льда» (видео), ЦОР «Кипение воды»

(видео), ЦОР «Плавление металла» (видео), ЦОР «Горение магния» (видео), ЦОР «Гашение соды» (видео) определить сходство и различие превращений.

На основании увиденного учащиеся под руководством учителя заполняют ось «Явления»:

Явления и дают определения физическим и химическим явлениям.

Далее учитель, демонстрируя ЦОР «Физические явления в природе: образования инея» (изображение), ЦОР «Физические процессы в промышленности: добыча угля»

(изображение), ЦОР «Физические явления в технике: паяние изделий» (изображение), ЦОР «Физические явления в быту: сушка белья» (изображение), ЦОР «Химические явления в природе: горение» (изображение), ЦОР «Химические явления в природе: фотосинтез»

(анимация), ЦОР «Химические явления в природе: образование сталактитов и сталагмитов»

(изображение), ЦОР «Химические явления в промышленности: горение ацетилена в горелке» (изображение), ЦОР «Химические явления в промышленности: нанесение металлических покрытий на изделие» (изображение), ЦОР «Химические явления: коррозия»

(изображение), ЦОР «Химические явления: горение природного газа» (изображение), ЦОР «Химические явления в быту: образование накипи» (изображение), предлагает в тетрадях распределить увиденные явления согласно схеме:

Для контроля знаний учащиеся выполняют ЦОР «Физические и химические явления»

(интерактивный модуль).

Следующий этап урока определяет роль химии в жизни человека. В ходе демонстрации ЦОР «Химическая промышленность и научно-технический прогресс»

(изображение), ЦОР «Вещества, которые создал человек: полиэтилен» (изображение), ЦОР «Вещества, которые создал человек: вискоза», ЦОР «Вещества, которые создал человек:

синтетические каучуки» (изображение), ЦОР «Загрязнение атмосферы в результате хозяйственной деятельности людей» (изображение), заполняется ось 7 «Значение»:

Значение Дома предлагается по текстам § 1, 2 отработать ЛСМ, уметь ее воспроизводить.

Урок 3. Краткий исторический очерк развития химии.

Цель: закрепление определений введенных понятий, раскрытие этапов становления химии как науки.

В начале урока учитель предлагает воспроизвести на доске ЛСМ «Предмет химии», для заполнения каждой оси вызывается один ученик.

Для лучшей отработки понятийного аппарата учащиеся заводят словарь в конце рабочей тетради, в который на данном уроке записывают, проговаривая вслух по очереди понятия: предмет химии, вещества, химический элемент, простые вещества, сложные вещества, свойства, химические реакции, физические явления.

Затем учитель делает краткий очерк возникновения и развития химии в виде рассказа с иллюстрациями по истории Древнего Египта, Греции, Китая, Индии: ЦОР «Химия в Древнем Египте» (изображение), ЦОР «Египетские жрецы – первые химики» (изображение), ЦОР «Химические производства в Греции, Китае, Индии» (изображение), ЦОР «Демокрит»

(изображение). Учение Аристотеля (ЦОР «Аристотель» (изображение)) явилось основой эпохи алхимии (ЦОР «Алхимия» (изображение), ЦОР «Химическое оборудование алхимиков» (изображение), ЦОР «Парацельс» (изображение)).

Химия как наука связана с именем М. В. Ломоносова ЦОР «М. В. Ломоносов»

(анимация).

Современная химия основывается на теориях и законах, основополагающими из которых являются теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова:

ЦОР «А. М. Бутлеров и Периодический закон химических элементов Д. И. Менделеева (изображение)», ЦОР «Д. И. Менделеев» (изображение). По итогам работы учащиеся заполняют ось 8 «Этапы истории».

В качестве домашнего задания учащимся предлагаются творческие работы: сочинения, буклеты, слайд-фильм, публикации и т.д. по теме «Жизнь и деятельность великих людей, сыгравших роль в истории становления развития химии» (§ 3).

Урок 4. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева периодической таблицы».

В ходе данного урока предлагается построение ЛСМ «Химический элемент», число лучей которой совпадает с задачами урока:

1.) выяснить язык химии;

2.) рассмотреть знаки химических элементов («химический алфавит»);

3.) познакомить с этимологией названий элементов;

4.) дать первоначальную классификацию химических элементов;

5.) сформировать понятия структурных единиц периодической таблицы; выявить «адрес» химического элемента;

Для реализации первой задачи учитель проводит аналогию с русским языком, предлагая поработать с ЦОР «Химический язык» (анимация). Учитель на доске и учащиеся в тетрадях заполняют первую ось «Химический язык» логико-смысловой модели.

Химический язык Буквой химического алфавита является знак химического элемента.

Рассмотрение и анализ ЦОР «Химические символы» (анимация), ЦОР «Названия и знаки некоторых химических элементов» (текст), ЦОР «Названия и символы некоторых химических элементов» (интерактивный модуль), ЦОР «Знаки и произношения химических элементов» (интерактивный модуль), позволяют выявить точки - ключевые слова оси «Химический алфавит».

«Химический алфавит»

Далее учитель задает вопрос: «От чего произошли названия химических элементов?» В ходе беседы заполняется ось 3 «Этимология»:

Работая с ЦОР «Этимология названия химических элементов: астрономические названия» (интерактивный модуль), ЦОР «Этимология названия химических элементов:

названия, заимствованные из мифологии» (интерактивный модуль), ЦОР «Этимология названия химических элементов: географические названия» (интерактивный модуль), ЦОР «Этимология названия химических элементов: имена ученых» (интерактивный модуль), учащиеся составляют ЛСМ «Этимология названия химических элементов», являющуюся уровнем «особенное» по отношению к ЛСМ «Химический элемент», являющейся «сущностью».

Свойства элементов В отличие от алфавита русского языка, где число букв 33, число химических элементов в истории развития науки увеличивается. Изучение элементов требует их систематизации. Поэтому на этом уроке вводится первоначальная классификация химических элементов на металлы и неметаллы. Заполняется ось 4 «Классификация»:

Классификация Данная классификация не совершенна и в 1869 году Д. И. Менделеев построил для элементов «дом» — периодическую таблицу (ЦОР «Периодическая система элементов Д. И.

Менделеева (изображение)). В периодической таблице каждый элемент имеет свое место — «адрес», положение (ЦОР «Положение элементов в Периодической системе элементов»

(анимация)). Заполняется ось 5 «Адрес химического элемента»:

Естественным является выявление понятий – «период», «группа», их число, классификация.

Урок заканчивается тренингом знаний с использованием ЦОР «Положение элементов в периодической системе. Вариант 1» (интерактивный модуль), ЦОР «Положение элементов в периодической системе. Вариант 2» (интерактивный модуль).

1. Химические формулы Учитель, вспоминая предложенную на прошлом уроке аналогию химического языка с русским языком (с ЦОР «Химический язык» (анимация)), формулирует цель урока: выяснить информацию, которую несет в себе химическая формула. Используя ЦОР «Химические формулы» (изображение), учащиеся записывают в словарь определения: химические формулы, коэффициент, индекс и выясняют их смысловую нагрузку. Отработка данных понятий происходит при выполнении заданий ЦОР «Химические формулы коэффициенты» (интерактивный модуль) и заданий 3 — учебника § 5.

2. Относительная атомная масса Учитель выясняет характеристики атомов: размер, масса, свойства, останавливаясь на массе.

Отработка умений по нахождению относительной атомной массы происходит с использованием ЦОР «Относительные атомные массы некоторых элементов»

(интерактивный модуль).

3. Относительная молекулярная масса Демонстрация ЦОР «Относительная молекулярная масса» (изображение) позволяет сформулировать определение относительной молекулярной массы самостоятельно. После этого учащиеся вместе с учителем рассчитывают относительную молекулярную массу веществ и выполняют задания ЦОР «Относительные молекулярные массы некоторых веществ» (интерактивный модуль), ЦОР «Сравнение относительных молекулярных масс веществ» (интерактивный модуль).

В качестве домашнего задания предлагается сравнить относительные молекулярные массы веществ задания 3 — 5 § 5.

Целью урока является формирование умений по формуле дать количественную и качественную характеристику вещества.

Для реализации цели учащимся предлагается на основе знаний, сформированных на прошлом уроке, дать характеристику вещества по формуле.

Затем учитель объясняет понятие массовая доля элемента и предлагает формулу для расчета:

где n – число атомов элемента (количество вещества элемента).

Тренинг осуществляется с использованием ЦОР «Расчет массовой доли элемента в веществе» (интерактивный модуль).

В связи со сложностью излагаемого материала предлагается урок провести в виде лекции, сопровождаемой презентацией ЦОР, которую учащиеся записывают в тетрадь.

1. Этимология понятия «атом».

2. Атомистические представления (ЦОР «Дж. Дальтон» (изображение)).

3. Характеристика электрона (ЦОР «Опыты Крукса и Томсона» (анимация), ЦОР 4. Модель атома «сливовый пудинг» (ЦОР «Дж.Томсон» (изображение)).

5. Планетарная модель атома (ЦОР «Опыт Э. Резерфорда» (анимация)).

6. Открытие радиоактивности (ЦОР «А. Беккерель» (изображение)).

7. Современные представления об атоме (ЦОР «Э. Резерфорд» (изображение)).

8. Характеристика элементарных частиц; связь с периодической системой Для проведения рефлексии учитель предлагает выполнить задания ЦОР «Основные характеристики элементарных частиц» (интерактивный модуль), ЦОР «ПСЭ и элементарные частицы в атоме» (интерактивный модуль).

В качестве домашнего задания учитель предлагает задания 3, 5 § 6.

Урок 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов Цель: формирование понятий «ядерная реакция», «изотопы», «химический элемент».

Учитель рассматривает данные понятия через постановку проблемного вопроса: «Что произойдет с атомом, если изменить…:

1. …число протонов.

Рассматривается конкретный пример:

Вывод: меняется заряд ядра атома, получается новый элемент. Данный вид реакции — ядерная, схема которой рассматривается с использованием ЦОР «Схема ядерной реакции» (анимация).

ЦОР «Изотопы водорода» (изображение), ЦОР 92 «Обозначение изотопов»

(изображение).

Вывод: изменение числа нейтронов ведет к образованию изотопов.

В качестве тренинга выполняются ЦОР «Изотопы углерода» (интерактивный модуль), ЦОР «Изотопы. Вариант 1» (интерактивный модуль), ЦОР «Изотопы. Вариант 2»

(интерактивный модуль).

Далее учитель констатирует, что относительная атомная масса равна сумме числа протонов и нейтронов. Массы протона и нейтрона равны 1, следовательно, относительная атомная масса должна быть целым числом, а в периодической таблице - число дробное.

Почему? Для ответа на данный вопрос изучается ЦОР «Расчет относительной атомной массы элемента» (анимация).

Вывод: относительная атомная масса элемента периодической таблицы – есть среднее значение относительной атомной массы изотопов с учетом их распространенности Рассматривается конкретный пример:

Вывод: изменение числа электронов приводит к образованию заряженных частиц (ионов).

В заключение урока учащиеся формулируют определение химического элемента.

Основной целью данного урока является формирование и отработка понятийного аппарата по теме «Строение электронных оболочек атомов». Для этого рекомендуется использовать прием наложения, т. е. при вводе нового понятия схема конкретного примера дополняется.

1. Урок начинается с демонстрации ЦОР «Модель атома Томсона» (изображение), ЦОР «Планетарная модель атома Резерфорда» (анимация). Учитель предлагает учащимся, активизировав знания прошлого урока, назвать модель атома, отвечающую современным представлениям. На доске и в тетрадях учащиеся записывают модель атома алюминия. Al +13) ) ) 13e.

2. Введение понятий «энергетический уровень», число энергетических уровней с помощью ЦОР «Число энергетических уровней в атоме» (интерактивный энергетических уровнях и выполняется ЦОР «Максимальное число электронов на энергетическом уровне» (интерактивный модуль).

4. Определяется число электронов на каждом уровне ЦОР «Число электронов на внешнем энергетическом уровне» (интерактивный модуль).

5. Рассматривается энергетическое различие электронных слоев ЦОР «Подуровни энергии» (текст), вводится понятие «атомные орбитали», ЦОР «Атомные орбитали»

(анимация). По тексту ЦОР 1 «Электронные формулы элементов» (текст) и ЦОР «Сокращенные электронные формулы атомов элементов» (изображение) составляется схема 4.

Al +13 ) ) ) 1s22s22p63s23p1. Сокращенная электронная формула …3s23p 6. Для закрепления знаний предлагается выполнить упражнение 1 § 8.

7. Контроль знаний осуществляется с использованием ЦОР «Сокращенные электронные формулы» (интерактивный модуль), ЦОР «Электронные формулы элементов» (интерактивный модуль).

Урок 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне Учитель вызывает к доске трех учащихся и предлагает им записать схему строения, электронную конфигурацию элемента (Na, S, Ar). После чего предлагается обучающимся сравнить состав атомов записанных элементов. Учитель кратко дает характеристику химической активности простых веществ, образованных этими элементами, обращая внимание на взаимосвязь свойств и строения, отмечая, что 8е на внешнем уровне инертных газов – это своеобразный идеал прочности, к которому стремятся атомы всех элементов (рассматривается ЦОР «Строение электронных оболочек атомов инертных газов»

(анимация)).

Каким образом достигают атомы элементов завершенного энергетического уровня?

Для ответа используется ЦОР «Достижение атомами завершенного энергетического уровня»

(интерактивный модуль) и вводятся понятия «металличность», «неметалличность» свойств.

Изменение свойств химических элементов связано с ростом атомного номера.

Объяснение этому учащиеся находят в таблице учебника с. 36 § 9.

Отработка умений сравнивать свойства элементов в периодах и главных подгруппах происходит при работе с ЦОР «Изменение металлических и неметаллических свойств в периодах Периодической системы Д. И. Менделеева» (интерактивный модуль), ЦОР «Изменение металлических и неметаллических свойств в главных подгруппах Периодической системы Д. И. Менделеева» (интерактивный модуль).

Далее учитель демонстрирует ЦОР «Образование ионной связи» (анимация) и просит ответить на вопросы:

1. Какая связь называется ионной?

2. Как она образуется?

4. Какими бывают ионы?

5. Как образуются положительные ионы?

6. Как образуются отрицательные ионы?

7. Атомы каких элементов участвуют в образовании положительных ионов?

8. Атомы каких элементов участвуют в образовании отрицательных ионов?

9. Как определяется заряд ионов?

10. Как соотносится число отданных и принятых электронов в соединении с ионной связью?

11. Как расставляются индексы в формулах веществ с ионной связью?

Для отработки умений и навыков в написании формул веществ с ионной связью предлагая выполнить упражнение 2 § 9.

Урок 11 —12. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой.

Учитель начинает урок с постановки проблемного вопроса: «А каким образом возникает химическая связь между атомами, имеющими сходную тенденцию к отдаче или присоединению электронов?» Рассматривает случаи образования связей и заполняет схему кластер, которая на дальнейших уроках будет добавляться.

«Кластер» происходит от английского «cluster» - рой, гроздь, груда, скопление. С помощью кластеров можно в систематизированном виде представить большие объемы информации (ключевые слова, идеи). В овалах кластеров могут быть размещены: основополагающий вопрос, темы учебной программы, темы исследовательских работ учащихся. (И. О. Загашев, С. И. Заир-Бек. Критическое мышление: технология развития. – Санкт-Петербург: Скифия, 2003).

Затем ставится задача рассмотреть образование связи между неметаллами.

Демонстрируется ЦОР «Обозначение электронов внешнего энергетического уровня в схемах образования связи» (изображение), ЦОР «Образование ковалентной связи. Ковалентная неполярная связь» (анимация) и добавляется схема «Классификация ковалентной связи».

На следующем этапе рассматривается образование ковалентной связи между разными неметаллами ЦОР «Образование ковалентной полярной связи»

(анимация), ЦОР «Молекула воды» (3D-модель) и вводится понятие «электроотрицательность» ЦОР «Электроотрицательность» (интерактивный Цель урока — продолжить формирование понятия о видах химической связи, об их единой природе.

Урок начинается с озвучивания кластера «Химическая связь» и определения задачи урока: рассмотреть образование химической связи. Для решения данной задачи демонстрируется ЦОР «Металлическая химическая связь» (анимация), ЦОР «Натрий»

(изображение), ЦОР «Кристаллическая решетка натрия» (3D-модель), дополняется кластер.

Заключительным этапом рассмотрения химической связи является формирование единой природы химической связи. Кластер уточняется механизмом образования связи и имеет окончательный вид.

Урок 15. Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов химическую связь; выявить взаимосвязь физических свойств и областей применения металлов.

1.Учитель начинает урок с повторения положения металлов в периодической системе химических элементов (ЦОР «Положение металлов в периодической системе Д. И.

Менделеева» (анимация)) и рассматривает особенности строения металлов по ЛМС «Химический элемент».

Положение в П.С.

Для тренинга обучающимся предлагается выполнить ЦОР «Особенности строения атомов металлов» (интерактивный модуль), ЦОР «Составление электронных схем строения атомов химических элементов-металлов» (интерактивный модуль).

2. Для установления взаимосвязи физических свойств и областей применения металлов учащимся предлагается заполнение схемы «Фишбоун».

агрегатное состояние электропроводность теплопроводность температура плавления Правую часть схемы (физические свойства) учащиеся заполняют, активизируя знания и рассматривая демонстрируемый учителем ЦОР:

1.агрегатное состояние: ЦОР «Физические свойства металлов: агрегатное состояние при обычных условиях» (изображение);

2. блеск: ЦОР «Образцы некоторых металлов» (изображение);

3. цвет: ЦОР «Образцы некоторых металлов» (изображение), ЦОР «Драгоценные металлы»

(изображение);

4.твердость: ЦОР «Физические свойства металлов» (изображение);

5.электропроводность: ЦОР «Физические свойства металлов: электропроводность»

(анимация);

6.теплопроводность;

7. пластичность: ЦОР «Физические свойства металлов: пластичность» (анимация);

8.температура плавления: ЦОР «Температуры плавления некоторых веществ» (текст);

9.плотность: ЦОР «Плотность некоторых металлов» (текст);

10.звон.

Левую часть схемы (применение) учащиеся заполняют самостоятельно, работая с ЦОР «Взаимосвязь: агрегатное состояние металлов – применение металлов» (изображение), ЦОР «Взаимосвязь температуры плавления металлов и их применения» (изображение), ЦОР «Взаимосвязь твердости металлов и их применения» (изображение), ЦОР «Взаимосвязь:

теплопроводности металлов и их применения» (изображение), ЦОР «Взаимосвязь:

электропроводность металлов и их применение» (изображение).

Подводя итог, учитель задает вопрос «Чем обусловлены общие физические свойства металлов? » и демонстрирует ЦОР «Металлическая химическая связь» (анимация). Делается вывод о том, что общие физические свойства металлов определяются металлической связью и металлической кристаллической решеткой.

Контроль знаний осуществляется с использованием ЦОР «Общие физические свойства металлов» (интерактивный модуль), ЦОР «Установление взаимосвязи свойств металлов с их применением» (интерактивный модуль).

В качестве домашнего задания учащимся предлагается составить ЛСМ двух химических элементов.

Урок 16. Простые вещества-металлы. Общие физические свойства металлов Очень важным в курсе химии является разграничение понятий «элемент» и «простое вещество». С этой целью учитель в ходе фронтальной беседы с классом определяет признаки простого вещества, которые являются названиями осей ЛСМ «Металл — простое вещество».

2. Аллотропия (ось рассматривается на примере олова и оговаривается, что это 3. Физические свойства аллотропных модификаций.

4. Химические свойства (ось вводится, но ее заполнение будет происходить распространение в природе, влияние на окружающую среду, организм Аллотропные модификации Строение Гуманитарный фон В приложении 2 представлена ЛСМ «Элемент натрий», в приложении 3 — «Натрий – простое вещество».

На контроль знаний предлагается ЦОР «Составление характеристики простого вещества-металла» (интерактивный модуль).

Домашнее задание – построение ЛСМ элемента и простого вещества металла на выбор учащихся.

Физические свойства неметаллов – простых веществ Цель: отработать знания о характеристике элемента и простого вещества на примере неметалла.

На основе знаний о характеристике элемента металла моделируется ЛСМ для элемента неметалла по ходу работы с ЦОР.

1. Положение в периодической системе химических элементов — ЦОР «Положение элементов неметаллов в периодической системе» (анимация).

2. Состав атома — ЦОР «Особенности строения атомов химических элементов неметаллов» (анимация).

3. Атомная характеристика 4. Внешний уровень ЦОР «Составление электронных формул строения атомов химических элементов-неметаллов» (интерактивный модуль).

Затем для тренинга учащиеся составляют ЛСМ элемента серы.

На следующем этапе урока идет формирование знаний о характеристике неметаллов как простых веществ. Вспоминая ЛСМ металла простого вещества, строится ЛСМ «Неметалл — простое вещество», где оси:

1. состав и строение. ЦОР «Газообразные простые вещества-неметаллы, молекулы которых двухатомны» (изображение), ЦОР «Составление схем образования химической связи в молекулах неметаллов» (интерактивный модуль);

2. аллотропия (§ 14 учебника);

3. физические свойства аллотропных модификаций (учитель обращает внимание, что число данных осей определяется числом аллотропных видоизменений) ЦОР «Составление характеристики физических свойств простого вещества неметалла на основе справочных данных» (интерактивный модуль), ЦОР «Образцы различных неметаллов» (изображение);

4. химические свойства;

5. области применения. ЦОР «Применение гелия для заполнения воздушных шаров и дирижаблей» (изображение), ЦОР «Применение неона для изготовления световой рекламы» (изображение);

6. гуманитарный фон;

Пользуясь дополнительной литературой, справочными материалами кабинета, учащиеся вместе с учителем заполняют ключевыми словами ЛСМ «Сера — простое вещество».

Урок 18. Простые вещества — неметаллы. Физические свойства неметаллов-простых Цель: выявление причин существования аллотропных модификаций и различия физических свойств аллотропных видоизменений.

Задача: составить ЛСМ элемента и простого вещества для кислорода, углерода, фосфора.

Для осуществления поставленной задачи рекомендуется класс разделить на три группы. Каждая группа должна составить две ЛСМ, пользуясь учебником, дополнительной литературой, справочными материалами, ЦОР, и защитить их.

Первая группа – кислород § 14, ЦОР «Аллотропные видоизменения кислорода»

(текст), ЦОР «Получение озона в лабораторных условиях» (анимация), ЦОР «Озоновый слой» (интерактивный модуль), ЦОР «Области применения кислорода» (изображение), ЦОР «Области применения озона» (изображение).

Вторая группа – углерод § 14, ЦОР «Аллотропные видоизменения углерода»

(изображение), ЦОР «Области применения алмаза» (изображение).

Третья группа – фосфор § 14, ЦОР «Аллотропные видоизменения фосфора»

(изображение), ЦОР «Области применения красного фосфора» (изображение).

Подводя итоги урока, делается вывод о том, что физические свойства аллотропных видоизменений зависят от состава молекулы и строения вещества.

Урок 19 — 20. Количество вещества. Молярный объем газов Цель: сформировать понятие о количестве вещества, постоянная Авогадро, молярный объем, молярная масса. Показать взаимосвязь данных физико-химических величин.

Целесообразно для раскрытия целей провести спаренный урок. Он начинается с ввода учителя с использованием ЦОР «Вычисление молярной массы вещества»

(интерактивный модуль), ЦОР «Взаимосвязь физических величин массы, количества вещества и молярной массы» (интерактивный модуль), ЦОР «Взаимосвязь физических величин: количества вещества, числа частиц, постоянной Авогадро» (интерактивный модуль), ЦОР «Молярный объем газов» (изображение), ЦОР «Взаимосвязь физических величин: объем, молярный объем, количество вещества», ЦОР 168 «Соотношение единиц физических величин: количества вещества, объема, молярного объема» (интерактивный модуль) и заполнения таблицы (приложение 4).

Далее рассматривается таблица 2 «Настольной книги учителя Химия 8 класс»

О. С. Габриеляна, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова «Соотношение некоторых физикохимических величин и их единиц». М.: Дрофа, 2002.

Для тренинга выполняются задания ЦОР «Соотношение единиц физических величин:

количества вещества, объема, молярного объема» (интерактивный модуль).

Ввод информации учитель заканчивает показом оформления решения конкретных задач на взаимосвязь изученных физико-химических величин.

На следующем этапе урока перед учащимися ставится задача: отработать умения вычислять массу по количеству вещества и наоборот рассчитывать количество вещества по массе.

Отработка происходит при выполнении ЦОР «Вычисление числа частиц вещества по известному количеству вещества» (интерактивный модуль), ЦОР «Вычисление массы вещества по известному количеству вещества» (интерактивный модуль), ЦОР «Вычисление количества вещества по известной массе вещества» (интерактивный модуль), ЦОР «Вычисление объема газообразного вещества по известному количеству вещества»

(интерактивный модуль), ЦОР «Вычисление количества вещества по известному объему газообразного вещества» (интерактивный модуль). По мере выполнения данных ЦОР выявляются «сильные» и «слабые» группы учащихся.

«Сильной» группе учащихся учитель предлагает выполнить задание более высокого уровня сложности: ЦОР «Вычисление массы вещества по известному числу частиц вещества» (интерактивный модуль), ЦОР «Вычисление числа частиц вещества по известной массе вещества» (интерактивный модуль), ЦОР «Вычисление объема газообразного вещества по известной массе вещества» (интерактивный модуль), ЦОР «Вычисление объема газообразного вещества по известному числу частиц вещества» (интерактивный модуль), ЦОР «Вычисление массы газообразного вещества по известному объему вещества»

(интерактивный модуль), ЦОР «Вычисление числа частиц вещества по известному объему вещества» (интерактивный модуль). Со «слабой» группой учащихся учитель проводит групповую или индивидуальную консультацию.

В связи с этим домашнее задание дается дифференцированно.

Обязательно для выполнения:

Задания повышенной сложности:

№ 3 (в, г), 5 после § 15.

Цель: формирование понятия о степени окисления, бинарных соединениях, оксидах.

Задачи:

• определять степень окисления по положению элемента в ПСХЭ;

• по формуле соединения определять степени окисления, называть соединения.

1. Рекомендуется начать урок с классификации неорганических веществ по составу.

Учащиеся формулируют определения простых и сложных веществ, состоящих из двух элементов, на основе рассмотрения ЦОР «Бинарные соединения» (анимация).

2. Понятия степень окисления, высшая степень окисления, низшая степень окисления, нулевая степень окисления, учитель вводит, используя ЦОР «Степень окисления»

(анимация). Выполнение ЦОР «Правила определения степеней окисления» (интерактивный модуль), ЦОР «Определение степеней окисления в бинарных соединениях» (интерактивный модуль), ЦОР «Примеры определения степеней окисления элементов в бинарных соединениях» (анимация) позволит выявить алгоритм определения степени окисления по положению в периодической системе и по формуле соединения.

Урок 22. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды Цель данного урока: отработка сформированных знаний, умений, навыков на примерах бинарных соединений.

Учитель начинает урок со схемы классификации неорганических веществ.

Далее учитель делит класс на 5 групп по числу веществ, предлагаемых для характеристики: H2O — ЦОР «Физические свойства воды» (интерактивный модуль), ЦОР «Вода в природе» (изображение), ЦОР «Вода в промышленности» (изображение) CO2 — ЦОР «Применение углекислого газа» (изображение);

CaO — ЦОР «Применение оксида кальция» (изображение);

План характеристики:

1. Формула.

2. Название: по номенклатуре ИЮПАК, тривиальное.

3. Классификационный параметр.

4. Вид связи.

5. Физические свойства.

6. Применение.

7. Расчеты.

7.1. Относительная молекулярная масса.

7.2. Молярная масса.

7.3. Массовая доля водорода, кислорода.

7.4. Массы количества вещества 3 моль.

7.5. Массы вещества числом молекул 12,04·1023. Примечание: в карточках по характеристике HCl, NH3 добавляются пункты:

7.6. Объем вещества количеством вещества 0,2 моль.

7.7. Число молекул объемом газа равного 4,48 л.

После выполнения самостоятельной работы происходит защита – обмен информацией.

Цель: формирование представления об основаниях: состав, названия, классификация.

В начале урока учитель предлагает учащимся выполнить задание: распределить следующие вещества согласно схеме классификации неорганических веществ, изученной на прошлом уроке, назвать их (Na, SO2, CaH2, S, NH3, O3, Fe, NaOH, MgO, HCl, NaOH, Cu(OH)2).

Учащиеся, распределяя формулы веществ, находят две неизвестные для них формулы:

NaOH, Cu(OH)2.

Возникает проблемная ситуация. Относятся ли эти вещества к одному классу?

Учитель выясняет, что это сложные вещества, не бинарные, имеют одинаковую (интерактивный модуль)).

Далее учитель рассматривает алгоритм составления формул оснований, их названий, выявляет связь с оксидами. Для тренинга предлагает выполнить задания ЦОР «Составление формул оснований» (интерактивный модуль), ЦОР «Составление названия основания по формуле» (интерактивный модуль), ЦОР «Соответствие основание – оксид металла»

(интерактивный модуль) и подводит к мысли о классификации оснований по растворимости в воде. Впервые знакомит учащихся с таблицей растворимости.

Для отработки умений работы с таблицей выполняется ЦОР «Классификация оснований по растворимости в воде» (интерактивный модуль).

На следующем этапе учитель вновь создает проблемную ситуацию. Он демонстрирует три прозрачных бесцветных раствора под номерами 1, 2, 3 (щелочи, воды, кислоты) и обращается к классу с вопросом: «Можно ли распознать вещества в пробирках?»

Вводятся понятия «качественные реакции», «реактив», «индикатор – лакмус» — ЦОР «Лакмус» (изображение), «фенолфталеин» — ЦОР «Фенолфталеин» (изображение), «метиловый оранжевый» — ЦОР «Метиловый оранжевый» (изображение).

Для обнаружения оснований учитель предлагает выполнить самостоятельную работу «Характеристика оснований» по двум вариантам: 1 вариант – гидроксид натрия, § 19, ЦОР «Гидроксид натрия (кристаллический)» (изображение), 2 вариант – гидроксид кальция § 19, ЦОР «Гидроксид кальция (кристаллический)» (изображение), ЦОР «Гидроксид кальция (известковая вода)» (изображение), ЦОР «Гидроксид кальция (известковое молоко)»

(изображение).

План самостоятельной работы.

1. Название.

1.1 По номенклатуре ИЮПАК 1.2 Тривиальное 2. Формула 3. Формула соответствующего оксида 4. Классификация 5. Физические свойства 6. Применение 7. Л. о. «Окраска индикаторов в щелочной среде»

Для выполнения эксперимента необходимы знания правил техники безопасности, которые формируются в ходе выполнения ЦОР «Свойства гидроксида натрия» (анимация), ЦОР «Правила техники безопасности при работе с щелочами» (анимация), ЦОР «Оказание первой помощи при попадании щелочей на кожу» (анимация).

В ходе обмена информацией после выполнения самостоятельной работы учащиеся приходят к выходу, что качественной реакцией на основание является изменение окраски индикатора.

Для подтверждения вывода учащихся учитель демонстрирует нахождение раствора щелочи среди трех растворов.

При подведении итогов уроков происходит достраивание схемы.

В заключение урока выполняются тестовые задания ЦОР «Блок тестовых заданий «Основания» (интерактивный модуль).

Цель: формирование представлений о кислотах: состав, название, классификация.

Урок начинается с демонстрации опыта «Нахождение раствора щелочи среди трех растворов», проведенного на прошлом уроке. Повторяется изменение индикаторов в щелочной среде и вводится понятие кислая среда, кислоты (ЦОР «Действие кислот на индикаторы» (анимация)).

Далее предлагается по § 20 заполнить схему.

После обсуждения схемы выполняются для тренинга ЦОР «Формулы и названия кислот»

(интерактивный модуль), ЦОР «Классификация кислот по основности» (интерактивный модуль), ЦОР «Классификация кислот по наличию кислорода в кислотном остатке»

(интерактивный модуль), ЦОР «Классификация кислот по растворимости в воде»

(интерактивный модуль), ЦОР «Классификация кислот по стабильности» (интерактивный модуль).

На следующем этапе организуется самостоятельная работа «Характеристика кислот» по вариантам:

1 вариант – серная кислота, § 20, ЦОР «Свойства серной кислоты» (анимация), ЦОР «Правила техники безопасности при работе с кислотами» (анимация), ЦОР «Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу» (анимация), ЦОР «Правило разбавления концентрированной серной кислоты водой» (анимация);

2 вариант – угольная кислота, § 20, ЦОР «Свойства угольной кислоты» (анимация), ЦОР «Правила техники безопасности при работе с кислотами» (анимация), ЦОР «Оказание первой помощи при попадании кислот на кожу» (анимация), с последующим обменом информации по плану (з.1 § 20 ):

а) формула;

б) наличие кислорода;

в) основность;

г) растворимость;

д) степени окисления элементов, образующих кислоту;

е) заряд иона, образуемого кислотным остатком;

ж) соответствующий оксид.

При рассмотрении пунктов плана формируются умения определять степени окисления центральных атомов кислот с помощью ЦОР «Определение степени окисления атомов химических элементов, образующих кислоты» (интерактивный модуль), ЦОР «Установление соответствия: формула кислоты – формула оксида» (интерактивный модуль).

По завершении самостоятельной работы и подведения итогов на контроль знаний выполняются задания ЦОР «Решение экспериментальных задач: распознавание кислот среди выданных веществ» (анимация), ЦОР «Решение экспериментальных задач: распознавание кислот и щелочей среди выданных веществ» (анимация).

В заключение урока решаются задачи.

Для мотивации рекомендуется начать урок с демонстрации ЦОР «Кораллы»

(изображение), ЦОР «Известняк» (изображение), ЦОР «Мрамор» (изображение), ЦОР «Мел» (изображение) и формулировки цели урока: изучение нового класса сложных неорганических веществ – солей.

1. Составление формул солей — ЦОР «Составление формул солей» (интерактивный модуль).

2. Составление названий солей по формуле — ЦОР «Составление названий солей по формуле» (интерактивный модуль), таблица 5 § 21.

3. Классификация по растворимости — ЦОР «Классификация солей по растворимости в воде» (интерактивный модуль).

4. Характеристика отдельных представителей по трем вариантам с последующей защитой по плану. 1. NaCl 4.1 Название.

4.2 Формула.

4.3 Классификация.

4.4 Нахождение в природе.

4.5 Применение.

5. Тренинг знаний с использованием ЦОР «Блок задач «Расчеты с использованием формул солей» (интерактивный модуль), ЦОР «Блок заданий на формирование приемов умственной деятельности по теме: «Соли» (интерактивный модуль), ЦОР «Блок заданий на развитие внимания по теме: «Соли» (интерактивный модуль).

6. Домашнее задание 1, 2, 3 § 21.

7. Контроль с использованием ЦОР «Блок тестовых заданий «Соли» (интерактивный модуль).

Цель: обобщение, систематизация, контроль знаний по классификации неорганических веществ. У учащихся в тетрадях на данный момент уже составлена схема классификации неорганических веществ (приложение 5), на ее основе проводится тренинг с использованием ЦОР «Классификация сложных веществ» (интерактивный модуль).

С целью промежуточного контроля предлагается набор тестовых заданий по усмотрению учителя.

Цель: формирование диалектической зависимости свойств веществ от их строения.

Урок начинается с показа ЦОР «Агрегатные состояния воды» (анимация) и заполнения схемы по ходу занятия.

Схема состояний веществ.

текучесть 2.) хаотичное 2.) расположение частиц 2.) правильное (атомы, резинка, пластилин, воск Выясняются отличия аморфных и кристаллических веществ, которые объясняются наличием или отсутствием кристаллической решетки, демонстрируются модели различных типов: металлов, СО2, NaCl, алмаза, графита.

Предлагается по ходу работы с текстом § 22 учебника и ЦОР, заполнить сравнительную таблицу «Кристаллические решетки» (О. С. Габриеляна «Настольная книга учителя Химия 8 класс». М.: Дрофа, 2002 г., с.75).

Тренинг по теме урока проводится ЦОР «Кристаллические решетки» (интерактивный модуль), после чего предлагается на контроль ЦОР «Блок тестовых заданий «Кристаллические решетки» (интерактивный модуль).

Цель: формирование понятий о чистом веществе и смеси веществ.

Задачи: раскрыть значения смеси в природе и жизни человека, познакомить со способами разделения смесей.

Урок начинается с постановки вопроса «Можно ли изучать свойства веществ, используя для этой цели природные вещества (минералы, горные породы, речную, морскую воду)?»

Для ответа на данный вопрос демонстрируется ЦОР «Сравнение свойств дистиллированной воды и морской воды» (анимация), ЦОР «Состав чистых веществ и смесей» (изображение), ЦОР «Химический анализ» (изображение) и вводится понятие «чистые вещества и смеси», ЦОР «Особо чистые вещества» (изображение), ЦОР «Смеси»

(интерактивный модуль). Делается акцент на то, что в окружающем мире встречаются не чистые вещества, а смеси веществ, и раскрывается их значение в природе, сельском хозяйстве ЦОР «Смеси в природе» (интерактивный модуль), ЦОР «Смеси в сельском хозяйстве» (интерактивный модуль).

Химия – наука о веществах – веществах чистых. Поэтому одной из задач химии является выделение вещества из смеси. Способ разделения смеси зависит от ее вида. В ходе работы с учебником § 23 и ЦОР заполняются схемы.

1. Классификация смесей.

дистиллированной воды»

(изображение), ЦОР «Дистиллированная вода»

4.) хроматография Тренинг проводится под руководством учителя с использованием ЦОР «Способы (интерактивный модуль), ЦОР «Разделение неоднородных смесей» (интерактивный модуль).

Для контроля знаний предлагается выполнить задания ЦОР «Блок тестовых заданий:

«Чистые вещества» (интерактивный модуль), ЦОР «Блок заданий на формирование приемов умственной деятельности по теме: «Чистые вещества и смеси» (интерактивный модуль), ЦОР «Блок заданий на развитие внимания по теме: «Чистые вещества и смеси»

(интерактивный модуль).

Урок 29-30. Массовая доля компонентов смеси. Объемная доля компонентов смеси Цель: формирование умений решать расчетные задачи с оперированием понятия «доля».

Целесообразно провести аналогию по вычислению доли компонента в смеси с вычислением массовой доли элемента по формуле вещества, как понятия «части от целого», где «часть» — это элемент, компонент смеси; «целое» — формула вещества, смесь.

Далее учитель выявляет зависимость вычисления доли компонента от вида смеси и предлагает таблицу «Формулы для вычисления доли компонентов различных смесей»

Виды Доля Формула Тренинг по расчетам осуществляется с использованием ЦОР «Массовая доля компонента смеси» (интерактивный модуль), ЦОР «Объемная доля компонента смеси»

(интерактивный модуль), ЦОР «Массовая доля растворенного вещества» (интерактивный модуль).

Урок 31. Массовая доля растворенного вещества Цель: обобщение и систематизация знаний по теме 3: «Соединения химических элементов».

Урок начинается с повторения основных разделов данной темы и решением заданий, подобранных учителем или заданий ЦОР, изученных ранее:

1.) степень окисления ЦОР — «Составление названий бинарных соединений»

(интерактивный модуль), ЦОР «Составление формул бинарных соединений»

(интерактивный модуль), ЦОР «Составление формул оксидов» (интерактивный модуль);

2. классификация неорганических веществ. Схема (приложение 5), ЦОР «Классификация сложных веществ» (интерактивный модуль);

3. кристаллические решетки — ЦОР «Блок тестовых заданий «Кристаллические решетки»

(интерактивный модуль);

4. чистые вещества и смеси — ЦОР «Блок тестовых заданий «Чистые вещества и смеси»

(интерактивный модуль);

5. расчет массовых и объемных долей компонента в смеси (ЦОР «Блок расчетных задач по теме «Массовая и объемная доля компонентов смеси» (интерактивный модуль)).

Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

Контрольная работа ЦОР «Блок тестовых заданий по теме «Соединения химических элементов» (интерактивный модуль).

Положение в ПС нерастворимые