WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

УДК 544(075)

ББК 24.5я73

Ф48

Электронный учебно-методический комплекс по дисциплине «Физическая химия» подготовлен в рамках реализации Программы развития федерального государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Сибирский федеральный университет» (СФУ) на 2007–2010 гг.

Рецензенты:

Красноярский краевой фонд науки;

Экспертная комиссия СФУ по подготовке учебно-методических комплексов дисциплин Ф48 Физическая химия [Электронный ресурс] : метод. указания к семинарским занятиям / сост. : Н. С. Кудряшева, Е. В. Немцева, В. А. Кратасюк и др. – Электрон. дан. (2 Мб). – Красноярск : ИПК СФУ, 2009. – (Физическая химия :

УМКД № 144-2007 / рук. творч. коллектива Н. С. Кудряшева). – 1 электрон.

опт. диск (DVD). – Систем. требования : Intel Pentium (или аналогичный процессор других производителей) 1 ГГц ; 512 Мб оперативной памяти ; 50 Мб свободного дискового пространства ; привод DVD ; операционная система Microsoft Windows XP SP 2 / Vista (32 бит) ; Adobe Reader 7.0 (или аналогичный продукт для чтения файлов формата pdf).

ISBN 978-5-7638-1636-5 (комплекса) Номер гос. регистрации в ФГУП НТЦ «Информрегистр» 0320902460 (комплекса) Настоящее издание является частью электронного учебно-методического комплекса по дисциплине «Физическая химия», включающего учебную программу дисциплины, учебное пособие, методические указания по самостоятельной работе, контрольно-измерительные материалы «Физическая химия. Банк тестовых заданий», наглядное пособие «Физическая химия. Презентационные материалы».

Приведены вопросы и задачи, разбираемые на занятиях, содержание контрольных и самостоятельных работ, рекомендуемая литература.

Предназначена для студентов направления подготовки специалистов 010700. «Физика» укрупненной группы 010000 «Физико-математические науки и фундаментальная информатика».

© Сибирский федеральный университет, Составители:

Н. С. Кудряшева, Е. В. Немцева, В. А. Кратасюк, Е. Н. Есимбекова, Л. Г. Бондарева, В. А. Гавричков, Г. А. Выдрякова, И. В. Свидерская Рекомендовано к изданию Инновационно-методическим управлением СФУ Редактор И. Н. Байкина Разработка и оформление электронного образовательного ресурса: Центр технологий электронного обучения Информационно-телекоммуникационного комплекса СФУ; лаборатория по разработке мультимедийных электронных образовательных ресурсов при КрЦНИТ Содержимое ресурса охраняется законом об авторском праве. Несанкционированное копирование и использование данного продукта запрещается. Встречающиеся названия программного обеспечения, изделий, устройств или систем могут являться зарегистрированными товарными знаками тех или иных фирм.

Подп. к использованию 30.11. Объем 2 Мб Красноярск: СФУ, 660041, Красноярск, пр. Свободный, Оглавление ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ

СОДЕРЖАНИЕ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ................ Самостоятельная работа

Контрольная работа 1

Контрольная работа 2

Контрольная работа 3

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ

ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ

ЗАНЯТИЯХ

Модуль 1. Химическая термодинамика

Модуль 2. Понятие о фазовых равновесиях

Модуль 3. Химическое равновесие

Модуль 4. Термодинамика растворов

Модуль 5. Электрохимические процессы

Модуль 6. Кинетика химических реакций

Модуль 7. Коллоидные системы

ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ СТУДЕНТОВ

ПО ЛЕКЦИОННОМУ КУРСУ «ХИМИЧЕСКАЯ

ТЕРМОДИНАМИКА»

ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ К ЗАЧЕТУ (4-Й СЕМЕСТР).

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК,

ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ

Основная литература, информационные ресурсы

Дополнительная литература, информационные ресурсы................. ПРИЛОЖЕНИЕ

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ

Дисциплина «Физическая химия» относится к циклу М.3 – профессиональный цикл (профильная (вариативная) часть) по направлению 010700 физика укрупненной группы 010000 «Физико-математические науки и фундаментальная информатика» и имеет своей целью расширить и углубить знания студентов по вопросам взаимосвязи физических и химических процессов.

Данный курс формирует у студентов активный исследовательский подход к анализу химических и более сложных биохимических процессов. Студентами в ходе изучения курса будут следующие основные разделы физической химии – химическая термодинамика, химическая кинетика, электрохимия, фотохимия, учение о газах, растворах, химические и фазовые равновесия, катализ, коллоидная химия.

Методические указания к семинарским занятиям учебно-методического комплекса дисциплины «Физическая химия» составлены в соответствии с проектом Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования 3-го поколения (ГОС ВПО-3).

Основная цель настоящего издания – помочь студентам в практическом освоении курса «Физическая химия», сориентировать их в основных понятиях и проблемах курса, помочь освоить приемы и способы решения конкретных задач из различных областей физической химии, сформировать умение выделить конкретное физико-химическое содержание в прикладных задачах будущей деятельности.

Для успешного освоения данного курса студентам необходимо иметь знания по общей химии и физической термодинамике.



Курс «Физическая химия» является годовым и изучается в течение двух семестров (3,4) на 2-м курсе.

Форма контроля – «зачет» в 4-м семестре. Для получения зачета в 4-м семестре студенты после изучения теоретического материала и практических занятий должны успешно пройти все тесты, выполнить на положительную оценку контрольные работы и задания, предусмотренные промежуточным контролем в 3-м и 4-м семестрах. Форма проведения зачета: устный ответ на вопросы к зачету и беседа с преподавателем по теоретическому курсу.

Содержание разделов и тем практического (семинарского) курса в 3-м и 4-м семестрах приведено ниже:

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ

п/п дисциплины 1.1. Уравнения состояния газов. Внутренняя энергия, теплота, Модуль 1 работа. Первый закон термодинамики – 0,06 (2) 1 Химическая тер- 1.2. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса – 0,06 (2) модинамика 1.3. Уравнение Кирхгофа. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры – 0,06 (2) п/п дисциплины 1.4. Термодинамические потенциалы. Изменение энергии Гиббса при химических реакциях. Химический потенциал – 0,06 (2) 2.1. Однокомпонентные системы, понятие о двухкомпонентМодуль 2 Фазовые равноУравнение Клаузиуса – Клапейрона – 0,03 (1) 3.2. Изотерма химической реакции. Изобара химической реакХимическое равции – 0,06 (2) новесие Термодинамика Модуль 5 5.1. Самопроизвольность электрохимических процессов. УравЭлектрохимиче- нение Нернста – 0,06 (2) ские процессы Модуль 6 скоростей химических реакций – 0,06 (2) Кинетика хими- 6.2. Зависимость скорости химической реакции от температуческих реакций ры. Уравнения Аррениуса и Вант-Гоффа – 0,06 (2)

СОДЕРЖАНИЕ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ

На занятиях рассматриваются приложения теоретического материала (в т.ч. решение задач). Проверяется усвоение отдельных вопросов, проводятся самостоятельные и контрольные работы. Время проведения контрольных и самостоятельных работ указано в учебной программе (см. график учебного процесса и самостоятельной работы студентов).

1.Что такое термодинамическая система? Классификация систем?

2. Что такое функция состояния? Уравнение состояния?

3. Что такое энтальпия системы? Как определить изменение энтальпии при нагревании системы?

4. Записать первый закон термодинамики для изобарных процессов.

1. Какие газы считаются идеальными. При каких температурах и давлениях реальные газы ведут себя как идеальные?

2. Что такое удельная теплоемкость системы?

3. Что такое внутренняя энергия системы? Как определить изменение внутренней энергии системы при изменении температуры?

4. Записать первый закон термодинамики для изохорных процессов.

1. Что такое экстенсивные и интенсивные параметры системы? Приведите примеры.

2. В изобарном или изохорном процессе расходуется больше тепла для нагревания системы?

3. Почему в уравнении 1-го закона термодинамики используется дифференциал внутренней энергии и приращение теплоты?

4. Записать первый закон термодинамики для изотермических процессов в идеальных газах.

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СОДЕРЖАНИЕ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ

1. Рассчитать стандартный тепловой эффект химической реакции С(гр) + 2Н2О(г) = СО2(г) + 2Н2(г) при 25 оС, пользуясь стандартными теплотами образования веществ из табл. (см. прил.).

2. Определить стандартный тепловой эффект реакции СН2=СН–СН2–СН3 (бутен) + Н2=СН3–СН2–СН2–СН3 (бутан) Теплоты сгорания бутена, водорода и бутана, соответственно, равны –291, –242 и –230 кДж/моль 3. Определить стандартную теплоту сгорания метана (СН4), пользуясь величинами стандартных теплот образования СН4, воды и углекислого газа (см. прил., табл. 1).

1. Рассчитать стандартный тепловой эффект химической реакции С(гр) + СО2(г) = 2СО(г) при 25 оС, пользуясь стандартными теплотами образования веществ из табл. (см. прил.).

2. Определить H0 реакции СН2=СН2 (этилен) + Н2=СН3–СН3(этан) исходя из того, что теплоты сгорания этилена, водорода и этана, соответственно, равны –170, –242 и –200 кДж/моль.

3. Определить стандартную теплоту сгорания этана (С2Н6), пользуясь величинами стандартных теплот образования С2Н6, воды и углекислого газа (см. прил., табл. 1).

1. Рассчитать стандартный тепловой эффект химической реакции С(гр) + 2Н2О(г) = СО2(г) + 2Н2(г) при 25 оС, пользуясь стандартными теплотами образования веществ из табл. (см. прил.).

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СОДЕРЖАНИЕ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ

2. Определить H0 реакции СН2=СН–СН3 (пропен) + Н2 = СН3–СН2–СН3 (пропан) исходя из того, что теплоты сгорания пропена, водорода и пропана, соответственно, равны 191, –242 и –210 кДж/моль.

3. Определить стандартную теплоту сгорания ацетилена (С2Н2), пользуясь величинами стандартных теплот образования С2H2, воды и углекислого газа (см. прил., табл. 1).

1. Пользуясь термохимическими таблицами (см. прил., табл. 1), определить: 1) изменение энергии Гиббса при стандартных условиях (двумя способами); 2) изменение энергии Гиббса при 200 оС; сделать вывод о самопроизвольности процесса при 25 и 200 оС 2. Как изменяется влияние энтропийного фактора с ростом температуры?

3. Определить условия возможности протекания экзотермических и эндотермических реакций.

4. Каковы отличия в применимости 1-го и 2-го законов термодинамики.

5. В каком случае знак теплового эффекта реакции (Н) определяет направление процесса?

1. Пользуясь термохимическими таблицами (см. прил., табл. 1), определить: 1) изменение энергии Гиббса при стандартных условиях (двумя способами); 2) изменение энергии Гиббса при 300 оС; сделать вывод о самопроизвольности процесса при 25 и 300 оС 2. В каком случае изменение энтропии может служить критерием возможности процесса?

3. Как влияет повышение температуры на G, F, H, U, S химической реакции?

4. Каковы условия самопроизвольности процесса при V, T = const?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СОДЕРЖАНИЕ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ

5. Физический смысл энтропии. В каких процессах она растет (примеры физических процессов и химических реакций).

1. Пользуясь термохимическими таблицами (см. прил., табл. 1), определить: 1) изменение энергии Гиббса при стандартных условиях (двумя способами); 2) изменение энергии Гиббса при 400 оС; сделать вывод о самопроизвольности процесса при 25 и 400 оС С (графит) = С (алмаз) 2. При каких условиях G, F, H, U, S являются критериями самопроизвольности процессов?

3. Что такое G образования веществ? Чему равно G образования простых веществ?

4. Что такое стандартная абсолютная энтропия вещества и как ее рассчитать для твердого и жидкого состояния веществ?

5. В каком случае знак теплового эффекта реакции (Н) определяет направление процесса?

1. Рассчитать константу равновесия в системе А + 2В = 3С, если при смешении двух молей вещества А и двух молей вещества В к моменту равновесия остается 1,5 молей вещества А. Считать все вещества газообразными.

2. Определить направление реакции Sb2S(тв) + 3H2(газ) = 2 Sb(тв) + 3H2S(газ) при 300 К, если при этой температуре создано давление водорода 105 Па, а сероводорода – 104 Па. Константа равновесия Кр этой реакции при 723 К равна 0,75. Средний тепловой эффект реакции принять равным –150 кДж/моль.

3. Определить Кр реакции 2AgCl(тв) + H2S(газ) = Ag2S(тв) + 2HCl(газ) при стандартных условиях, если стандартные энергии образования AgCl(тв), H2S(газ), Ag2S(тв) и HCl(газ) равны, соответственно, –109, –1 120, –11 и –95 кДж/моль.

4. Выразить концентрации 2М раствора С2Н5ОН (плотность 0,95) другими способами.

СОДЕРЖАНИЕ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ

5. В осмометре для раствора 0,8 г белка в 150 мл воды обнаружено при 25 С повышение уровня раствора на 248 мм. Вычислить молекулярный вес белка.

1. Рассчитать константу равновесия в системе А + 2В = 2С, если при смешении двух молей вещества А и двух молей вещества В к моменту равновесия прореагирует 1 моль вещества В. Считать все вещества газообразными.

2. Константа равновесия Кр реакции 2AgCl (тв) + H2 S(газ) = Ag2S (тв) + 2HCl (газ) равна 2,1·105 (Па) при 200 К. Определить направление реакции при 700 К, если при этой температуре создано давление сероводорода 105 Па, а хлористого водорода – 2·104 Па. Средний тепловой эффект реакции принять равным –300 кДж/моль.

3. Определить Кр реакции 2CuCl(тв) + H2(газ) = 2Cu(тв) + 2HCl(газ) при стандартных условиях, если стандартные энергии образования CuCl(тв) и HCl(газ) равны, соответственно, –68 и –95 кДж/моль.

4. Выразить концентрации 3М водного раствора NAOH (плотность 1,3) другими способами.

5. В осмометре при 55 оС для раствора 1 г белка в 150 мл воды обнаружено повышение уровня раствора на 500 мм. Вычислить молекулярный вес белка.

1. Рассчитать константу равновесия в системе А = 2В + С, если при смешении двух молей вещества С и двух молей вещества В к моменту равновесия образуется 0,5 молей вещества А. Считать все вещества газообразными.

2. Константа равновесия Кр реакции 2CuCl(тв) + H2(газ) = 2Cu(тв) + 2HCl(газ) при 300 К равна 3·103 (Па). Определить направление реакции при 600 К, если при этой температуре создано давление водорода 105 Па, а хлористого водорода – 104 Па. Средний тепловой эффект реакции принять равным 290 кДж/моль.

3. Определить Кр реакции Sb2S(тв) + 3H2(газ) = 2Sb(тв) + 3H2S(газ) Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СОДЕРЖАНИЕ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ

при стандартных условиях, если стандартные энергии образования SbS(тв) и H2S(газ) равны, соответственно, –19 и –95 кДж/моль.

4. Выразить концентрации 2М водного раствора H2SO4 (плотность 1,8) другими способами.

5. Найти молекулярный вес растворенного вещества, если водный раствор 1 г вещества в 150 мл воды замерзает при температуре –0,07 оС. Какое давление паров воды будет над этим раствором при 100 оС?

1. Рассчитать константу равновесия в системе 2А + 2В = С, если при смешении двух молей вещества А и двух молей вещества В к моменту равновесия остается 1,5 молей вещества А. Считать все вещества газообразными.

2. Определить Кр реакции 2AgCl(тв) + H2S(газ) = Ag2S(тв) + 2HCl(газ) при стандартных условиях, если стандартные энергии образования AgCl(тв), H2S(газ), Ag2S(тв) и HCl(газ) равны, соответственно, –109, –1120, –11 и –95 кДж/моль.

3. Определить направление реакции Sb2S(тв) + 3H2(газ) = 2Sb(тв) + 3H2S(газ) при 300 К, если при этой температуре создано давление водорода 105 Па, а сероводорода – 104 Па. Константа равновесия Кр этой реакции при 723 К равна 0,75. Средний тепловой эффект реакции принять равным –150 кДж/моль.

4. Выразить концентрации 2М водного раствора С2Н5ОН (плотность 0,95) другими способами.

5. В осмометре для раствора 0,8 г белка в 150 мл воды обнаружено при 25 С повышение уровня раствора на 248 мм. Вычислить молекулярный вес белка.

1. Рассчитать константу равновесия в системе А + В = 2С, если при смешении двух молей вещества А и одного моля вещества В к моменту равновесия образуется 1,5 молей вещества С. Считать все вещества газообразными.

2. Определить Кр реакции 2CuCl(тв) + H2(газ) = 2Cu(тв) + 2HCl(газ) при стандартных условиях, если стандартные энергии образования CuCl(тв) и HCl(газ) равны, соответственно, –68 и –95 кДж/моль.

3. Константа равновесия Кр реакции Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

class='zagtext'> СОДЕРЖАНИЕ СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЙ

2AgCl(тв) + H2S(газ) = Ag2S(тв) + 2HCl(газ) равна 2,1·105 (Па) при 200 К. Определить направление реакции при 700 К, если при этой температуре создано давление cсероводорода 105 Па, а хлористого водорода – 2·104 Па. Средний тепловой эффект реакции принять равным –300 кДж/моль.

4. Выразить концентрации 3М водного раствора NAOH (плотность 1,3) другими способами.

5. При 55 оС для раствора 1 г белка в 150 мл воды обнаружено повышение уровня раствора на 500 мм. Вычислить молекулярный вес белка.

1. Рассчитать константу равновесия в системе А + 2В = 2С + Д, если при смешении двух молей вещества А и двух молей вещества В к моменту равновесия остается 1 моль вещества А. Считать все вещества газообразными.

2. Определить Кр реакции Sb2S(тв) + 3H2(газ) = 2Sb(тв) + 3H2S(газ) при стандартных условиях, если стандартные энергии образования SbS(тв) и H2 S(газ) равны, соответственно, –19 и –95 кДж/моль.

3. Константа равновесия Кр реакции 2CuCl(тв) + H2(газ) = 2Cu(тв) + 2HCl(газ) при 300 К равна 3·103 (Па). Определить направление реакции при 600 К, если при этой температуре создано давление водорода 105 Па, а хлористого водорода – 104 Па. Средний тепловой эффект реакции принять равным 290 кДж/моль.

4. Выразить концентрации 2М раствора H2SO4 (плотность 1,8) другими способами.

5. Найти молекулярный вес растворенного вещества, если водный раствор 1 г вещества в 150 мл воды замерзает при температуре –0,07 оС. Какое давление паров воды будет над этим раствором при 100 оС?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ

ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ

НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

1.1. Понятия и определения 1. Что такое термодинамическая система?

2. Классификация термодинамических систем 3. Что такое термодинамические параметры? Какие параметры являются интенсивными, а какие экстенсивными?

4. Что такое термодинамическая система?

5. Дайте определение равновесного состояния.

6. Что такое уравнение состояния?

1.2. Идеальные газы 1. Какие газы называются идеальными?

2. В каких условиях поведение реальных газов описывается уравнением состояния идеальных газов?

3. Почему уравнение Клапейрона – Менделеева является универсальным?

4. Каковы величина и размерность универсальной газовой постоянной?

5. Почему уравнение Ван-дер-Ваальса не является универсальным? Каков физический смысл параметров a и b в этом уравнении?

1.3. Внутренняя энергия, теплота, работа.

Первый закон термодинамики 1. Что такое внутренняя энергия?

2. Что такое работа?

3. Чему равна работа расширения идеального газа?

4. Что такое теплота?

5. Что такое функция состояния?

6. Почему в уравнении 1-го закона термодинамики используются дифференциал внутренней энергии и приращение теплоты?

7. Что такое энтальпия?

8. Какой вид имеет запись первого закона термодинамики в изобарных условиях?

9. Какой вид имеет запись первого закона термодинамики в изохорных условиях?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

10. Какой вид имеет запись первого закона термодинамики в изотермических условиях?

11. Какой вид имеет запись первого закона термодинамики в адиабатических условиях?

12. Приведите примеры превращения химической энергии в механическую, электрическую, световую.

13. В каком процессе (изобарном или изохорном) затрачивается больше тепла при нагревании системы?

14. Что такое теплоемкость? Удельная теплоемкость?

15. Как изменяется внутренняя энергия вещества с ростом температуры?

16. Как изменяется энтальпия вещества с ростом температуры?

17. Молотком с одинаковой силой ударили по свинцовому и стальному кубикам одинаковой массы. Какой из кубиков нагреется сильнее? Предположить, что вся энергия переходит в тепло.

18. Сколько тепла потребуется для нагревания 100 г золота от 298 до 500 К?

19. Как рассчитать тепло, необходимое для нагрева 4 г гелия от 20 до 50 °С: а) при постоянном давлении; б) при постоянном объеме?

20. Сколько угля потребуется для нагревания 5 л воды от комнатной температуры до кипения?

1.4. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса 1. Что такое тепловой эффект химической реакции?

2. Какой знак имеет величина теплового эффекта в эндотермической реакции?

3. В каких случаях изменение энтальпии в ходе реакции является тепловым эффектом этой реакции?

4. В каких случаях изменение внутренней энергии в ходе реакции является тепловым эффектом этой реакции?

5. В каких условиях справедлив закон Гесса?

6. Что такое стандартный тепловой эффект реакции?

7. Что такое теплота (энтальпия) образования вещества?

8. Что такое простое вещество?

9. Чему равны теплоты образования простых веществ?

10. Как рассчитать стандартный тепловой эффект химической реакции, если известны стандартные теплоты образования исходных веществ и продуктов?

11. Что такое теплота (энтальпия) сгорания вещества?

12. Что такое высший оксид?

13. Чему равны теплоты сгорания высших оксидов?

14. Как рассчитать тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты сгорания исходных веществ и продуктов?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

15. Можно ли вывести организмы, которые будут использовать для питания только воздух и воду? Предполагается, что питание требуется только для получения энергии. Какие вещества реально используются организмами для получения энергии? В чем их преимущества?

16. Известны стандартные тепловые эффекты двух реакций Н01 и Н02:

Найти Н0 для следующих реакций:

17. Вычислить тепловой эффект реакции если энтальпии сгорания ацетилена На и бензола Нб, соответственно, равны – 1 298,3 кДж/моль и 3 264,2 кДж/моль.

18. Найти стандартный тепловой эффект Н0 реакции получения кристаллического Аl2(SО4)3 при 25 °С из кристаллического Аl2О3 и газообразного SО3:

Аl2О3(кр) + 3 SО3(газ) = Аl2(SО4)3(кр) если стандартные энтропии образования веществ, участвующих в данной реакции, составляют: Н0обр (Аl2О3) =1 674,0 кДж/моль; Н0обр(SО3) = = 395,4 кДж/моль; Н0обр (Аl2(SО4)3) = 3 439,3 кДж/моль.

19. Теплота полного сгорания глюкозы составляет 2 538,6 КДж/моль.

Рассчитайте теплоту образования глюкозы, если известны теплоты образования СО2 (–393,5 КДж/моль) и Н2О (–241,8 КДж/моль).

20. Рассчитать стандартные тепловые эффекты следующих реакций, пользуясь термодинамическими таблицами (см. прил. 1, табл. 1):

а) 2PbS(тв) + 3O2(г) 2PbO(тв) + 2SO2(г) б) PbS(тв) + PbSO4(тв) 2Pb(тв) + 2SO2(г) в) C(тв) + CO2(г) 2CO(г) г) C(тв) + H2 O(г) CO(г) + H2(г) д) 2C(тв) + 2H2 O(г) + O2(г) 2CO2(г) + 2H2 O(г) 1.5. Уравнение Кирхгофа 1. Найдите уравнения зависимости теплового эффекта реакции от температуры:

а) 2PbS(тв) + 3O2(г) 2PbO(тв) + 2SO2(г) б) PbS(тв) + PbSO4(тв) 2Pb(тв) + 2SO2(г) в) C(тв) + CO2(г) 2CO(г) Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

г) C(тв) + H2 O(г) CO(г) + H2(г) д) 2C(тв) + 2H2 O(г) + O2(г) 2CO2(г) + 2H2 O(г) 1.6. Второй закон термодинамики 1. Рассчитайте стандартное изменение энтропии в химических реакциях (а)–(д).

2. Рассчитайте изменение энтропии в химических реакциях (а)–(д) при повышенных температурах.

3. В чем состоят принципиальные различия 1-го и 2-го законов термодинамики?

4. Чем отличается «вечный» двигатель второго рода от «вечного» двигателя первого рода?

5. Что такое самопроизвольный процесс? Несамопроизвольный процесс? Приведите примеры.

6. Что такое наиболее вероятное состояние системы?

7. Что такое энтропия?

8. Как изменяется энтропия изолированной системы, если в системе происходит самопроизвольный процесс?

1.7. Третий закон термодинамики 1. Сравните энтропии одного и того же вещества в твердом, жидком и газообразном состояниях при постоянной температуре. В каком состоянии энтропия больше? Объясните.

2. Как можно объяснить рост энтропии системы при повышении температуры?

3. Что такое абсолютная энтропия?

1.8. Термодинамические потенциалы 1. Рассчитайте стандартное изменение энергии Гиббса в химических реакциях (а)–(д) двумя способами.

2. Рассчитайте изменение энергии Гиббса в химических реакциях (а)–(д) при повышенных температурах.

3. Какое основное условие самопроизвольности процесса?

4. Что такое максимальная полезная работа?

5. Какие условия определяют возможность процесса при p, T = const ?

При V, T = const ? При S = const ?

6. Какое условие необходимо для системы, находящейся в равновесии?

7. Что такое характеристические функции?

8. Экстремальными или интенсивными параметрами являются термодинамические потенциалы? Докажите.

9. Как влияет повышение температуры на G, F, H процессов?

10. Выведите уравнение, связывающие G и F. В чем разница между ними?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

12. Для некоторых соединений G 0 > 0. Что можно сказать об устойчивости этих соединений? Как их можно получить?

13. Всегда ли устойчивы при нормальных условиях соединения, для которых G 0 < 0 ?

14. Определите условия возможности протекания экзотермической и эндотермической реакций.

15. Разберите с позиции термодинамики процесс растворения соли в воде.

16. В каких случаях изменение энтальпии может служить критерием возможности процесса?

17. В каких случаях изменение энтропии определяет направление процесса?

18. Как изменяется влияние энтропийного фактора (ТS) в величину G при повышении температуры?

19. Как можно рассчитать G 0 процесса?

20. При каких условиях G 0 определяет направление процесса?

21. Что такое химический потенциал?

22. Определите понятия: активность, фугитивность, коэффициент активности.

23. По термодинамическим характеристикам белого и серого олова определите, какая форма устойчива при нормальных условиях. При какой температуре эти формы находятся в равновесии?

24. Возможны ли при нормальных условиях реакции:

а) N 2(г) + 3H2 O(г) 2NH3(г) + O2(г) б) 2N 2(г) + 5O2(г) + 2H2 O(г) 4HNO3(ж) 25. Возможны ли при нормальных условиях процессы:

а) C(гр) + H2 O(г) CO(г) + H2(г) б) С(гр) + 2H2 O(г) CO2(г) + 2H2(г) в) 3C(гр) + H2 O(г) + O2(г) 3CO(г) + H2(г) г) 2C(гр) + 2H2 O(г) + O2(г) 2CO2(г) + 2H2(г) 26. Возможно ли получение анилина по реакции Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

Модуль 2. Понятие о фазовых равновесиях 1. Что такое фаза? Компоненты? Минимальное число компонентов?

2. Сколько фаз может быть в однокомпонентной системе, в двухкомпонентной системе?

3. При каких условиях правило фаз Гиббса может быть описано формулами F= k n ; F = k n + 1 ; F = k n + 3 ?

4. Сколько фаз может быть в системе NaCl H 2O ? Какие фазы могут существовать в этой системе?

5. Система представляет собой насыщенный раствор NaCl твердый NaCl, водяной пар. Сколько степеней свободы имеет эта система? Можно ли произвольно менять температуру в системе? Температуру и давление?

6. Жидкая вода находится в равновесии с водяным паром. Сколько степеней свободы в этой системе? Как связаны с ней между собой температура и давление?

7. Одним из методов анализа системы является исследование кривых охлаждения. Постройте кривую охлаждения для воды от –10 °С до +150 °С при р = 1 атм. Как изменится кривая охлаждения, если процесс идет при р = 0,5 атм? р = 2 атм?

8. Почему температура тройной точки воды отличается от температуры плавления? Какую информацию о процессе плавления льда можно получить, исходя из температуры плавления и температуры тройной точки?

1. Что такое химическое равновесие? Дать определение этого термина, исходя из термодинамических представлений и скоростей химических реакций в системе.

2. Что такое смещение химического равновесия?

3. Какая разница между истинным равновесием и «замороженным» состоянием? Как доказать истинность равновесия?

4. В чем заключается разница между K p и K c ? Как связаны эти величины? В каких случаях K p = K c ?

5. Написать уравнения K p для реакций:

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

Найти соотношения между K1, K2, K3.

6. Сформулировать принцип Ле-Шателье.

7. Как изменяется химическое равновесие в системе при повышении температуры. Покажите это на основе принципа Ле-Шателье и уравнения Вант-Гоффа.

8. Как зависит константа равновесия от температуры?

9. В сосуде смешали 3 л Н2 и 2 л F2 при давлении 1 атм. Какое давление установится в сосуде после протекания реакции и установления начальной температуры?

10. В системе протекает реакция A + 2B 3C. Если смешать по 2 моля A и B, то к моменту равновесия прореагирует 0,5 моля A. Найдите константу равновесия.

11. При некоторой температуре в смеси 1 моля Н2 и 1 моля I 2 в 1 л после протекания реакции содержится 1,6 моля HI. Рассчитайте состав смеси, образующейся при этой температуре, если смешаны (2 моля Н2 и 3 моля I 2 ) 2 моля Н2, 2 моля I 2, 2 моля HI ?

12. Рассчитайте равновесные концентрации в системе 2A B + C K c = 2, если смешаны по 3 моля веществ А, В и С.

1. Дайте определение разных способов выражения концентрации растворов: молярности, моляльности, мольной доли, весовой доли.

2. Выразите концентрации приведенных ниже водных растворов всеми способами, известными вам. В скобках приведена плотность растворов г/см3:

3. Сколько грамм KOH необходимо для приготовления 3 л 20 %-го раствора (плотность раствора – 1,18 г/см3). Рассчитайте моляльность и молярность этого раствора и мольную долю воды в нем.

4. Что такое идеальный раствор? Какие вещества могут образовывать растворы, близкие к идеальным?

5. Сформулируйте первый закон Рауля. Чем объясняются отклонения от него в реальных растворах?

6. Что такое азеотропная смесь? Как ее разделить?

7. Что такое парциальные мольные величины? Как их рассчитать?

8. Что такое коэффициент активности?

9. Под колпаком находится стакан с холодным сладким чаем и стакан с водой. Какой процесс будет происходить? Когда он остановится?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

10. Чистоту органических веществ нередко оценивают по температуре плавления и температуре кипения. Что вы думаете о правильности таких оценок?

11. Какой чай в стакане быстрей остынет, сладкий или несладкий?

12. Что такое осмос? Осмотическое давление? Где встречается и используется явление осмоса дома? В биологических явлениях?

13. Какую информацию можно получить из криоскопических измерений?

14. Найти давление паров воды над раствором 30 г сахара в 200 г Н2О при 100 °С. При какой температуре закипит раствор?

15. Почему лед весной становится рыхлым? Почему замороженное мясо перед оттаиванием теряет твердость?

16. Водный раствор некоторого нелетучего вещества замерзает при –1 °С.

При какой температуре он будет кипеть? Какое давление пара будет над ним при 100 °С?

17. Найти молекулярный вес растворенного вещества, если водный раствор 1 г вещества в 50 мл воды замерзает при температуре –0,015 °С.

18. В виде каких частиц находится йод в растворе в нитробензоле, если раствор 0,1482 г йода в 22,4051 г нитробензола замерзает при 5,39 °С. Чистый нитробензол замерзает при 5,82 °С. Криоскопическая константа нитробензола – 8,1 Ккг/моль.

19. Для раствора 0,8 г белка в 150 мл воды в осмометре обнаружено при 25 °С повышение уровня раствора на 248 мм. Вычислите молекулярный вес белка. При какой температуре этот раствор будет замерзать? Кипеть?

20. Рассчитайте G 0 процесса диссоциации уксусной кислоты из константы диссоциации. Что можно сказать о самопроизвольности процесса диссоциации?

21. Что такое изотонический коэффициент? В каких пределах может меняться изотонический коэффициент в растворе H 2SO 4 при изменении коэффициента?

22. Что такое кажущаяся степень диссоциации сильного электролита в растворе?

23. Имеются растворы уксусной кислоты и ацетата натрия одинаковой концентрации. Какой раствор замерзнет при более низкой температуре? Какой раствор закипит при более высокой температуре?

24. Раствор тростникового сахара концентрацией 0,8718 М при Т = 291 К изоосмотичен с раствором HCl концентрацией 0,5М. Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации в растворе HCl. Что является причиной неточности расчета?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

Определите направление процессов в таких системах /A = 1/:

1. Что такое порядок химической реакции? Какие вы знаете способы его определения?

2. Как найти константу скорости химической реакции?

3. Почему порядок химической реакции отличается от стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции?

4. Что такое последовательные реакции? Как оценить скорость реакции, которая проходит в несколько этапов?

5. Что такое цепные реакции?

6. В некоторых случаях скорость реакции зависит от объема реакционной смеси. Как это можно объяснить?

7. Период полураспада трития – около 12 лет. Рассчитайте время, необходимое для распада 90 % трития, 99 % трития. Сколько трития распадется через 120 лет?

8. При повышении температуре на 30 К скорость реакции выросла в раз. Рассчитайте температурный коэффициент реакции и энергию активации при 300 К.

9. Рассчитайте энергии активации реакций, если их температурные коэффициенты при 300 К равны 0,5; 1; 2; 4.

10. Константы скорости некоторой реакции при 273 и 373 К равны, соответственно, 3,4 и 27,6. Найдите значение константы скорости этой реакции при 298 К.

11. Рассмотрите с позиции химической кинетики процессы разжигания и горения костра:

а) Почему для разжигания костра используют тонкие веточки или бересту?

б) Почему ветер гасит горящую спичку, но раздувает костер?

в) Почему плохо горит костер из сырых дров?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

СПИСОК ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ПРОМЕЖУТОЧНОГО КОНТРОЛЯ НА СЕМИНАРСКИХ ЗАНЯТИЯХ

1. Что такое дисперсные системы? Дисперсность?

2. Приведите классификации дисперсных систем: а) по размеру частиц дисперсной фазы; б) по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды.

3. Чем отличаются коллоидные системы от истинных растворов?

4. За счет каких взаимодействий формируются силы поверхностного натяжения? Каково их направление?

5. Что такое поверхностное натяжение?

6. Каково строение молекул поверхностно-активных веществ?

7. Чем отличается поведение на поверхности раздела фаз поверхностно-активных и поверхностно-инактивных веществ?

8. Что такое критическая концентрация мицеллообразования?

9. Какова физическая природа гидрофильных и гидрофобных взаимодействий?

10. Какова физическая природа выталкивания неполярных фрагментов молекул из полярной среды?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ

СТУДЕНТОВ ПО ЛЕКЦИОННОМУ КУРСУ

«ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»

1. Как изменяется влияние энтропийного фактора на G с ростом температуры?

2. Определить условия протекания экзотермических реакций.

3. Каковы условия самопроизвольности процесса при p, T = const?

4. Определить условия протекания эндотермических реакций.

5. Каковы условия самопроизвольности процесса при V, T = const?

6. Каковы отличия в применимости 1-го и 2-го законов термодинамики.

7. Каковы условия самопроизвольности процесса при V, S = const?

8. Как изменяется тепловой эффект реакции (Н) c с ростом температуры?

9. Каковы условия самопроизвольности процесса при p, S = const?

10. Как изменяется S реакции с ростом температуры?

11. Что такое стандартная абсолютная энтропия вещества? Как ее рассчитать для твердого и жидкого состояния?

12. Как изменяется тепловой эффект реакции (U) с ростом температуры?

13. В каком случае изменение энтропии химической реакции может служить критерием возможности процесса?

14. В каком случае U = Н химической реакции.

15. В каком случае знак теплового эффекта реакции (Н) определяет направление процесса?

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ СТУДЕНТОВ ПО ЛЕКЦИОННОМУ КУРСУ «ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»

16. Пояснить физический смысл энтропии.

17. Как зависит G химической реакции от температуры?

18. Привести примеры процессов с ростом энтропии.

19. Как зависит F химической реакции от температуры?

20. В каком случае G химической реакции равно нулю?

21. В каком случае для химической реакции G = F?

22. Каково изменение энтропии в химической реакции при стандартной температуре и при температуре Т?

23. Каково условие самопроизвольности реакции при нулевых тепловых эффектах реакции (H = 0 или U = 0)?

24. Что такое G реакции образования соединения?

25. В каких условиях F используется в качестве критерия самопроизвольности и равновесности химической реакции?

26. Как изменяется влияние энтропийного фактора на G с ростом температуры?

27. Определите условия протекания экзотермических реакций.

28. Каковы условия самопроизвольности процесса при p, T = const?

29. Определить условия протекания эндотермических реакций.

30. Каковы условия самопроизвольности процесса при V, T = const?

31. Каковы различия в применимости 1-го и 2-го законов термодинамики.

32. Каковы условия самопроизвольности процесса при V, S = const?

33. Как изменяется тепловой эффект реакции (Н) c с ростом температуры?

ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ СТУДЕНТОВ ПО ЛЕКЦИОННОМУ КУРСУ «ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»

34. Каковы условия самопроизвольности процесса при p, S = const?

35. Как изменяется S реакции с ростом температуры?

36. Что такое стандартная абсолютная энтропия вещества? Как ее рассчитать для твердого и жидкого состояния?

37. Как изменяется тепловой эффект реакции (U) с ростом температуры?

38. В каком случае изменение энтропии химической реакции может служить критерием возможности процесса?

39. В каком случае U = Н химической реакции.

40. В каком случае знак теплового эффекта реакции (Н) определяет направление процесса?

41. Пояснить физический смысл энтропии.

42. Как зависит G химической реакции от температуры?

43. Привести примеры процессов с ростом энтропии.

44. Как зависит F химической реакции от температуры?

45. В каком случае G химической реакции равно нулю?

46. В каком случае для химической реакции G = F?

47. Каково изменение энтропии в химической реакции при стандартной температуре и при температуре Т?

48. Каково условие самопроизвольности реакции при нулевых тепловых эффектах реакции (H = 0 или U = 0)?

ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ СТУДЕНТОВ ПО ЛЕКЦИОННОМУ КУРСУ «ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»

49. Что такое G реакции образования соединения?

50. Как изменяется влияние энтропийного фактора на G с ростом температуры?

51. Определить условия протекания экзотермических реакций.

52. Каковы условия самопроизвольности процесса при p, T = const?

53. Определить условия протекания эндотермических реакций.

54. Каковы условия самопроизвольности процесса при V, T = const?

55. Каковы отличия в применимости 1-го и 2-го законов термодинамики.

56. Каковы условия самопроизвольности процесса при V, S = const?

57. Как изменяется тепловой эффект реакции (Н) c с ростом температуры?

58. Каковы условия самопроизвольности процесса при p, S = const?

59. Как изменяется S реакции с ростом температуры?

60. Что такое стандартная абсолютная энтропия вещества? Как ее рассчитать для твердого и жидкого состояния?

61. Как изменяется тепловой эффект реакции (U) с ростом температуры?

62. В каком случае изменение энтропии химической реакции может служить критерием возможности процесса?

63. В каком случае U = Н химической реакции.

64. В каком случае знак теплового эффекта реакции (Н) определяет направление процесса?

65. Пояснить физический смысл энтропии.

66. Как зависит G химической реакции от температуры?

ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ СТУДЕНТОВ ПО ЛЕКЦИОННОМУ КУРСУ «ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»

67. Привести примеры процессов с ростом энтропии.

68. Как зависит F химической реакции от температуры?

69. В каком случае G химической реакции равно нулю?

70. В каком случае для химической реакции G = F?

71. Каково изменение энтропии в химической реакции при стандартной температуре и при температуре Т?

72. Каково условие самопроизвольности реакции при нулевых тепловых эффектах реакции (H = 0 или U = 0)?

73. Как изменяется влияние энтропийного фактора на G с ростом температуры?

74. Определить условия протекания экзотермических реакций.

75. Каковы условия самопроизвольности процесса при p, T = const?

76. Определить условия протекания эндотермических реакций.

77. Каковы условия самопроизвольности процесса при V, T = const?

78. Каковы различия в применимости 1-го и 2-го законов термодинамики.

79. Каковы условия самопроизвольности процесса при V, S = const?

80. Как изменяется тепловой эффект реакции (Н) c с ростом температуры?

81. Каковы условия самопроизвольности процесса при p, S = const?

82. Как изменяется S реакции с ростом температуры?

83. Что такое стандартная абсолютная энтропия вещества? Как ее рассчитать для твердого и жидкого состояния?

84. Как изменяется тепловой эффект реакции (U) с ростом температуры?

ВОПРОСЫ ДЛЯ ТЕСТИРОВАНИЯ СТУДЕНТОВ ПО ЛЕКЦИОННОМУ КУРСУ «ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА»

85. В каком случае изменение энтропии химической реакции может служить критерием возможности процесса?

86. В каком случае U = Н химической реакции.

87. В каком случае знак теплового эффекта реакции (Н) определяет направление процесса?

88. Пояснить физический смысл энтропии.

89. Как зависит G химической реакции от температуры?

90. Привести примеры процессов с ростом энтропии.

91. Как зависит F химической реакции от температуры?

92. В каком случае G химической реакции равно нулю?

93. В каком случае для химической реакции G = F?

94. Каково изменение энтропии в химической реакции при стандартной температуре и при температуре Т?

95. Каково условие самопроизвольности реакции при нулевых тепловых эффектах реакции (H = 0 или U = 0)?

96. Что такое G реакции образования соединения?

ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ К ЗАЧЕТУ

1. Возникновение, развитие и современное состояние физической химии. Термодинамическая система.

2. Классификация термодинамических систем. Термодинамические параметры.

3. Уравнения состояния: Клапейрона – Менделеева, Ван-дер-Ваальса.

4. Внутренняя энергия. Теплота и работа как формы передачи энергии.

5. Первый закон термодинамики и следствия, из него вытекающие.

6. Энтальпия.

7. Закон Гесса. Стандартные тепловые эффекты.

8. Теплоты образования и теплоты сгорания хим. веществ. Следствия из закона Гесса 9. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Теплоемкость. Уравнение Кирхгофа.

10. Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Математическая запись 2-го закона термодинамики.

11. Изменение энтропии как критерий самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе.

12. Постулат Планка. Вычисление абсолютного значения энтропии.

13. Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы.

14. Изменение энергии Гиббса при химических реакциях.

15. Изменение термодинамических функций при изменении масс компонентов. Химический потенциал. Условия равновесия и самопроизвольности в химических реакциях.

16. Химическое равновесие. Закон действия масс.

17. Константы равновесия. Равновесия в идеальных и реальных системах.

18. Изотерма химической реакции.

19. Зависимость константы равновесия от температуры (изобара и изохора химической реакции).

20. Фазовые равновесия. Правило фаз Гиббса.

21. Фазовое равновесие в однокомпонентных системах. Фазовая диаграмма воды.

22. Представления о фазовом равновесии в двухкомпонентных системах.

23. Термодинамика систем жидкий раствор – пар. Законы Коновалова.

Ректификация.

24. Ограниченная растворимость жидкостей. Экстракция.

25. Растворы неэлектролитов. Идеальные и неидеальные растворы.

26. Понижение давления насыщенного пара растворителя. Закон Рауля.

Отклонения от закона Рауля.

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ К ЗАЧЕТУ (4-Й СЕМЕСТР)

27. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Коэффициент распределения. Экстракция.

28. Осмос. Осмотическое давление. Биологическое значение осмоса.

29. Понижение температуры кристаллизации разбавленных растворов.

30. Повышение температуры кипения разбавленных растворов.

31. Коллигативные свойства растворов.

32. Растворы электролитов. Сильные и слабые электролиты. Изотонический коэффициент. Коэффициент активности. Ионная сила раствора.

33. Кинетика химических реакций. Скорость химических реакций.

Факторы, влияющие на скорость реакций.

34. Зависимость скорости реакции от концентрации. Основной постулат химической кинетики. Порядок и молекулярность реакции.

35. Уравнения односторонних реакций 0-го, 1-го и 2-го порядков.

36. Методы определения константы скорости и порядка реакции.

37. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса и правило Вант-Гоффа.

38. Энергия активации.

39. Цепные реакции. Роль свободных радикалов в химической кинетике.

40. Механизм действия катализаторов. Ферменты как биокатализаторы. Кинетика ферментативных реакций. Уравнение Михаэлиса.

41. Основные понятия физико-химии дисперсных систем и явлений.

Дисперсность.

42. Получение дисперсных систем.

43. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем (броуновское движение, диффузия).

44. Оптические свойства дисперсных систем.

45. Граница раздела фаз. Поверхностное натяжение.

46. Поверхностно-активные вещества. Их свойства и классификация.

47. Зависимость поверхностного натяжения от концентрации ПАВ.

48. Адсорбционное уравнение Гиббса.

49. Уравнение изотермы адсорбции Ленгмюра.

50. Состояние вещества в адсорбционном слое. Мицеллообразование.

Критическая концентрация мицеллообразования.

51. Гидрофобные и гидрофильные взаимодействия.

52. Электрокинетические явления. Двойной электрический слой. Амфолиты. Коагуляция электролитами.

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК,

ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ

Основная литература, информационные ресурсы 1. Горшков, В. И. Физическая химия / В. И. Горшков, И. А. Кузнецов. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1991. – 264 с.

2. Физическая химия. Принципы и применение в биологических науках / И. Тиноко, К. Зауэр, Д. Вэнг, Д. Паглиси ; пер. с англ. Е. Р. Разумова ;

под ред. В. И. Горшкова. – М. : Техносфера, 2005. – 743 c.

3. Чанг, О. Физическая химия с приложениями к биологическим системам / О. Чанг. – М. : Мир, 1980. – 662 с.

4. Стромберг, А. Г. Физическая химия : учеб. для вузов по хим. спец. / А. Г. Стромберг, Д. П. Семченко ; под ред. А. Г. Стромберг. – 6-е изд., стер. – М. : Высш. шк., 2006. – 527 c.

5. Сумм, Б. Д. Основы коллоидной химии / Б. Д. Сумм. – М. : Издат.

центр «Академия», 2006. – 236 с.

6. Гельфман, М. И. Коллоидная химия / М. И. Гельфман, О. В. Ковалевич, В. П. Юстратов. – 3-е изд., стер. – СПб. : Лань, 2005. – 332 c.

7. Захарченко, В. Н. Коллоидная химия / В. Н. Захарченко. – М. : Химия, 1985. – 300 с.

8. Киреев В. А. Курс физической химии / В. А. Киреев. – М. : Химия, 1975. – 775 с.

9. Левченков, С. И. Физическая и коллоидная химия [Электронный ресурс] / С. И. Левченков ; каф. физ. и коллоид. химии Ростов. гос. ун-та. – Режим доступа : ttp://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/PhCol_Lc.html.

10. Кожевникова, О. В. Лекции по энзимологии [Электронный ресурс] :

учеб. для студентов фак. мед. биотехнологии / О. В. Кожевникова ; фак. мед.

биотехнологии УдГУ. – Режим доступа : http://www.distedu.ru/edu2/index.php.

11. Коллоидная химия и химия высокомолекулярных соединений : метод. указания / сост. В. Н. Измайлова, В. С. Пшежецкий. – М. : Изд-во Моск.

ун-та, 1988. – 48 с.

12. Захарченко, В. Н. Сборник задач и упражнений по физической химию : учеб. пособие для пед. институтов / В. Н. Захарченко. – М. : Просвещение, 1978. – 175 с.

13. Киселева, Е. В. Сборник примеров и задач по физической химии :

учеб. пособие для химико-технологических вузов / Е. В. Киселева, Г. С. Каретников, И. В. Кудряшов. – М. : Высш. шк., 1976. – 381 с.

14. Контрольные вопросы и задачи по физической химии : метод. пособие / сост. Л. Н. Ефанов ; КГУ. – Красноярск, 1990. – 22 с.

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК, ИНФОРМАЦИОННЫЕ РЕСУРСЫ

Дополнительная литература, информационные ресурсы 1. Курс физической химии : в 2 т. / под ред. Я. И. Герасимова. – М. :

Химия, 1969. – 314 с.

2. Эмануэль, Н. М. Курс химической кинетики / Н. М. Эмануэль, Д. Г. Кнорре. – М. : Высш. шк., 1969.

3. Панченков, Г. М. Химическая кинетика и катализ / Г. М. Панченков, В. П. Лебедев. – М. : Химия, 1985.

4. Карапетьянц, М. Х. Химическая термодинамика / М. Х. Карапетьянц.

– М. : Химия, 1995. – 984 с.

5. Семиохин, И. А. Кинетика гомогенных химических реакций / И. А. Семиохин, В. В. Страхов, И. А. Осипов. – М. : Изд-во Моск. ун-та, 1986.

6. Полторак, О. М. Лекции по химической термодинамике / О. М. Полторак. – М. : Высш. шк., 1971. – 256 с.

7. Кудряшева, Н. С. Физико-химические основы биолюминесцентного анализа / Н. С. Кудряшева, В. А. Кратасюк, Е. Н. Есимбекова. – Красноярск :

Графити, 2002. – 154 с.

8. Кудряшева, Н. С. Физико-химические основы биолюминесцентного анализа [Электронный ресурс] : учеб. пособие / Н. С. Кудряшева, В. А. Кратасюк, Е. Н. Есимбекова ; КГУ. – Красноярск, 2002 // Электронная библиотека системы образовательных порталов министерства образования и науки Российской Федерации. Рег. №. 08-06/2491. – Режим доступа : http:// window.edu.ru/window/library.

9. Кольман, Я. Наглядная биохимия [Электронный ресурс] / Я. Кольман, К.-Г. Рем. – М. : Мир, 2000. – Режим доступа : http://yanko.lib.ru/books/ biolog/nagl_biochem/index.htm.

Физическая химия. Метод. указания к семинарским занятиям

ПРИЛОЖЕНИЕ

Термодинамические величины для некоторых веществ

ПРИЛОЖЕНИЕ

Примечание: H стандартная энтальпия образования кДж/моль; G стандартная энергия образования Гиббса кДж/моль; S 0 стандартная энтропия Дж/(моль·К); C p теплоемкость Дж/(моль ·К);a, b, c, c / коэффициенты в формулах для вычисления теплоемкостей.

Криоскопические (К) и эбулиоскопические (Е) константы Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

ПРИЛОЖЕНИЕ

Произведения растворимости труднорастворимых веществ, 25 °С Ag 2CrO BaCO MnO 4 + 3H + / Mn +2 + 4H 2O Cr2O7 2 + 14H + / 2Cr2 3 + 7H 2O



Похожие работы:

«СОДЕРЖАНИЕ Общие сведения о направлении подготовки. Организационно 1 3 правовое обеспечение образовательной деятельности Структура подготовки магистров. Сведения по основной 2 4 образовательной программе Содержание подготовки выпускников 3 8 Учебный план 3.1 8 Учебные программы дисциплин и практик, диагностические средства 3.2 14 Программы и требования к выпускным квалификационным испытаниям 3.3 Организация учебного процесса 4 Качество подготовки обучающихся 5 Уровень требований при приеме 5.1...»

«Федеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НИЗКОТЕМПЕРАТУРНЫХ И ПИЩЕВЫХ ТЕХНОЛОГИЙ Кафедра экономической теории и экономической политики МИКРОЭКОНОМИКА Рабочая программа и методические указания к контрольной и курсовой работам для студентов специальности 060800 факультета заочного обучения и экстерната Санкт-Петербург 2008 3 УДК 621. Шапиро Н.А. Микроэкономика: Рабочая...»

«СОДЕРЖАНИЕ 1. Цели, задачи дисциплины..4 2. Требование к уровню освоения содержания дисциплины.4 3. Объем дисциплины и виды учебной работы.5 4. Содержание дисциплины..5 4.1. Разделы дисциплины и виды занятий.5 4.2. Содержание разделов дисциплины.6 5. Самостоятельная работа аспирантов.8 6.Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины..10 7.Методические рекомендации по организации изучения дисциплины..13 Вопросы к экзамену по Методики и методологии России.14 Лист ознакомления..16...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ МОСКОВСКОЙ ОБЛАСТИ АКАДЕМИЯ СОЦИАЛЬНОГО УПРАВЛЕНИЯ Кафедра государственного и муниципального управления Учебно-методический комплекс по дисциплине УПРАВЛЕНИЕ ЗЕМЕЛЬНЫМИ РЕСУРСАМИ И НЕДВИЖИМОСТЬЮ Для специальности 080504.65 ГОСУДАРСТВЕННОЕ И МУНИЦИПАЛЬНОЕ УПРАВЛЕНИЕ АСОУ 2010 УДК 371 Автор-составитель: Васильев А.А., доцент кафедры государственного и муниципального управления. Учебно-методический комплекс по дисциплине Управление земельными ресурсами и недвижимостью /...»

«С.Ф. Соболев, Ю.П. Кузьмин МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО РАЗРАБОТКЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ИЗГОТОВЛЕНИЯ ДЕТАЛЕЙ МЕХАНИЧЕСКОЙ ОБРАБОТКОЙ Санкт-Петербург 2007 0 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИНФОРМАЦИОННЫХ ТЕХНОЛОГИЙ, МЕХАНИКИ И ОПТИКИ С.Ф. Соболев, Ю.П. Кузьмин МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ ПО РАЗРАБОТКЕ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ ИЗГОТОВЛЕНИЯ ДЕТАЛЕЙ МЕХАНИЧЕСКОЙ

«Л.И. Горбунова, Г.С. Келлер КУЛЬТУРОЛОГИЯ Часть I ЧЕЛОВЕК – ОБЩЕСТВО - КУЛЬТУРА 2 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО РЫБОЛОВСТВУ ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ МУРМАНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Л.И. Горбунова, Г.С. Келлер КУЛЬТУРОЛОГИЯ ЧЕЛОВЕК – ОБЩЕСТВО - КУЛЬТУРА Допущено Ученым советом МГТУ в качестве учебного пособия для студентов и курсантов по дисциплине Культурология для всех специальностей МГТУ Мурманск УДК 008.001...»

«Психология и педагогика: курс лекций : учеб. пособие для студентов, 2013, Анна Константиновна Луковцева, 5982273694, 9785982273697, Кн. дом Ун-т, 2013 Опубликовано: 7th May 2013 Психология и педагогика: курс лекций : учеб. пособие для студентов СКАЧАТЬ http://bit.ly/1cqHIBH Философия Курс лекций : Учебное пособие, A.A. Radugin, 1998, Philosophy, 272 страниц.. Psihologiya. Slovar'-Spravochnik. V 2 Chastyah, Part 1, R. S. Nemov, 2013,, 306 страниц.. Сравнительная педагогика...»

«Процессы и аппараты химической технологии. Допущено Ученым советом 1. университета в качестве учебного пособия по дисциплине Процессы и аппараты химической технологии для студентов специальности 011000 Химия. Автор: П.Б. Громов. 2. Ювенальная инвалидность в России. Монография. Автор: Г.В. Жигунова. 3. Социальная работа в миграционных службах. Допущено Ученым советом университета в качестве учебного пособия по дисциплине Социальная работа в миграционных службах для специальности 040101.65...»

«Дисциплина ОСНОВЫ МЕНЕДЖМЕНТА Направление 080100.62 экономика Место Наименование элемента УМК Кол-во Наличие хранения (есть, нет) А. Учебно-организационная документация УМК дисциплины 1. ГОС ВПО (фрагмент, относящийся к дисциплине) Кафедра экономики 2. Учебный план (фрагмент, относящийся к дисциплине) и ОЛК Кафедра 3. Учебный график (фрагмент, относящийся к дисциплине) менеджмента и ВЭД предприятия 4. Программа учебной дисциплины, в т.ч. Кафедра менеджмента и ВЭД предприятия 4.1....»

«Орловская областная публичная библиотека им. И. А. Бунина Отдел краеведческих документов ОРЛОВСКАЯ КНИГА - 2010 КАТАЛОГ Выпуск 12 1(5633) – 984(6617) Издатель Александр Воробьёв Орел 2011 1 ББК 76.116я1 О – 66 Члены редакционного совета: Н. З. Шатохина, Ю. В. Жукова, М. В. Игнатова Л. Н. Комиссарова, Е. В Тимошук, В. А. Щекотихина Составитель: М. В. Игнатова Ответственный за выпуск: В. В. Бубнов Орловская книга – 2010 : каталог / Орл. обл. публ. б-ка им. И. А. Бунина, отдел краевед. док. ;...»

«Федеральное агентство по образованию ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет – УПИ имени первого Президента России Б.Н.Ельцина Нижнетагильский технологический институт (филиал) ОРГАНИЗАЦИЯ ПРОИЗВОДСТВА Методические рекомендации для решения задач по курсам Организация производства и менеджмент для студентов специальности 151001 - Технология машиностроения и Организация и планирование производства на предприятии для студентов специальности 190202 - Многоцелевые гусеничные и...»

«Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования НИЖЕГОРОДСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ Российского федерального агентства здравоохранения и социального развития Фармацевтический факультет Кафедра фармацевтической химии и фармакогнозии МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ И КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ФАРМАЦЕВТИЧЕСКОЙ ХИМИИ (часть II) Для студентов заочного отделения 3 курса фармацевтического факультета Нижний Новгород 2007 УДК 615.1 Методические рекомендации и...»

«Annotation В данном учебном пособии рассмотрены как теоретические, так и практические основы системы маркетинга предприятия сферы социально-культурного сервиса и туризма. Подробно разобраны маркетинговые исследования рынка туристских услуг, конкурентной среды, потребителей предприятия, работающего в сфере социально-культурного сервиса и туризма. Особое внимание уделено вопросам разработки комплексного маркетинга, политике ценообразования, особенностям продвижения услуг, маркетинговым...»

«Проект Tempus IV 159328-TEMPUS-1-FR-TEMPUS-SMHES Система обучения в течение жизни для преподавателей медицинских вузов Н.Б. Водолазский, А.А. Свистунов, В.А. Акулинин Рамка квалификаций профессорскопреподавательского состава медицинских вузов Опыт проектирования Серия Методические пособия и информационные материалы (Выпуск 2) Рекомендовано Учебно-методическим объединением по медицинскому и фармацевтическому образованию вузов России в качестве информационнометодических материалов,...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное агентство по образованию Уральский государственный экономический университет ЭКОНОМИЧЕСКИЕ ПРОБЛЕМЫ ЭФФЕКТИВНОСТИ КОММЕРЧЕСКО-ПОСРДЕНИЧЕСКОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ Учебное пособие для студентов специальностей Коммерция Екатеринбург 2009 УДК 65.01 (075.8) ББК 65.290-21я73 Б 73 Составитель С.И. Богданов канд. экон. наук, профессор кафедры коммерции и экономии торговли Уральского государственного экономического университета Рецензенты: А....»

«А. Р. ГОРОНОВСКИЙ, В. Н. ЛОЙ, С. П. МОХОВ ЛЕСОТРАНСПОРТНЫЕ МАШИНЫ Учебно-методическое пособие по курсовому и дипломному проектированию для студентов специальностей 1-46 01 01 Лесоинженерное дело, 1-36 05 01 Машины и оборудование лесного комплекса специализации 1-36 05 01 01 Машины и механизмы лесной промышленности Минск БГТУ 2006 Учреждение образования БЕЛОРУССКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ А. Р. ГОРОНОВСКИЙ, В. Н. ЛОЙ, С. П. МОХОВ ЛЕСОТРАНСПОРТНЫЕ МАШИНЫ Учебно-методическое...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования ШУЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПЕДАГОГИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра спортивных дисциплин Учебно-методический комплекс ПО ДИСЦИПЛИНЕ СПОРТИВНАЯ МЕТРОЛОГИЯ для специальности050720.65 - Физическая культура со специализацией Физическое воспитание в дошкольных учреждениях Составитель: Хромцов Н.Е., кандидат педагогических наук, доцент Шуя, 2010...»

«Методические и иные документы для обеспечения образовательного процесса по направлению подготовки (специальности) 1. Учебно-методическое обеспечение для самостоятельной работы студентов № п/п Уровень, ступень образования, вид образовательной Автор, название, место издания, издательство, год издания учебной и учебно-методической программы (основная, литературы дополнительная), направление подготовки, специальность, профессия, наименование предмета, дисциплины (модуля) в соответствии с учебным...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ СТАВРОПОЛЬСКОГО КРАЯ Государственное бюджетное образовательное учреждение среднего профессионального образования Ставропольский строительный техникум МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ОФОРМЛЕНИЮ БИБЛИОГРАФИЧЕСКИХ СПИСКОВ К КОНТРОЛЬНЫМ, КУРСОВЫМ И ДИПЛОМНЫМ РАБОТАМ Составитель: зав.библиотекой Черных Е.В. 2013 Методические рекомендации по оформлению библиографических списков к курсовым и дипломным работам Список литературы - необходимый элемент библиографического аппарата...»

«УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ФЕДЕРАЦИИ ПРОФСОЮЗОВ БЕЛАРУСИ МЕЖДУНАРОДНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ МИТСО УТВЕРЖДЕНО Приказ ректора университета 20.03.2014 № 98 МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ПОДГОТОВКЕ, ОФОРМЛЕНИЮ И ЗАЩИТЕ КУРСОВЫХ И ДИПЛОМНЫХ РАБОТ, МАГИСТЕРСКИХ ДИССЕРТАЦИЙ Минск 2014 СОСТАВИТЕЛЬ: зав. кафедрой адвокатуры, канд.юрид.наук, доцент И.А. Маньковский РАССМОТРЕНЫ И РЕКОМЕНДОВАНЫ К УТВЕРЖДЕНИЮ: кафедрой международного права (протокол № 8 от 27.02.2014) заведующий кафедрой А.Л. Козик кафедрой адвокатуры...»






 
2014 www.av.disus.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.