WWW.DISS.SELUK.RU

БЕСПЛАТНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ БИБЛИОТЕКА
(Авторефераты, диссертации, методички, учебные программы, монографии)

 

ВСЕРОССИЙСКАЯ ОЛИМПИАДА ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ

В.В.Лунин, И.А.Тюльков, О.В.Архангельская

Методические рекомендации

по разработке заданий и требований по проведению школьного и муниципального

этапов Всероссийской олимпиады школьников

по химии в 2012/2013 учебном году

Москва – 2012

Авторы:

Лунин В.В. – профессор, академик РАН, декан Химического факультета Московского государственного университета имени М.В. Ломоносова, Тюльков И.А. –к.пед.н., доцент Химического факультета Московского государственного университета имени М.В.Ломоносова, Архангельская О.В. – к.х.н., доцент Химического факультета Московского государственного университета имени М.В.Ломоносова Методические рекомендации по разработке заданий и требований по проведению школьного и муниципального этапов Всероссийской олимпиады школьников по химии.

Методическое пособие. – М., 2012.

© Лунин В.В.

Тюльков И.А.

Архангельская О.В.

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ Часть I. Форма и порядок проведения школьного и муниципального этапов всероссийской олимпиады Форма проведения школьного и муниципального этапов Порядок регистрации участников Порядок проведения туров школьного и муниципального этапов Олимпиады Процедура оценивания выполненных заданий Процедура разбора заданий и показа работ Порядок подведения итогов школьного и муниципального этапа Часть II. Методические рекомендации в разработке олимпиадных задач школьного и муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии ЧАСТЬ III. Примеры заданий школьного и муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии. Часть IV. Литература Часть V. Интернет-ресурсы Часть VI. Приложения Введение Настоящие методические рекомендации подготовлены центральной предметнометодической комиссией по химии в помощь соответствующим методическим комиссиям и жюри в составлении заданий и проведении школьного и муниципального этапов всероссийской олимпиады школьников по химии в субъектах Российской Федерации.

Методические материалы содержат рекомендации по порядку проведения олимпиад по химии, советы по содержанию олимпиадных заданий, рекомендуемые источники информации для подготовки задач, а также рекомендации по оцениванию решений участников олимпиад.

Согласно Положению о всероссийской олимпиаде школьников (приказы Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от декабря 2009 г. N 695 и от 07 февраля 2011 г. № 168) олимпиада проводится в четыре этапа.

Первые: школьный и муниципальный являются наиболее массовыми.

Центральная методическая комиссия по химии разработала организационнометодические принципы [1] примерную программу содержания всех этапов олимпиады [2].

Как и у любого мероприятия, любой этап Олимпиады имеет несколько организационных стадий, каждая из которых важна.

В первую очередь, это подготовительная стадия. Она обязательно включает нормативное сопровождение мероприятия; информационное обеспечение Олимпиады;

подготовку задач с решениями и системой оценивания (содержательной компоненты Олимпиады); подготовку материально-технической базы Олимпиады. Важным на этой стадии является обеспечение эффективного взаимодействия всех участников подготовки и проведения того или иного этапа Олимпиады.

После тщательной подготовки наступает Основная стадия проведения Олимпиады.

Организаторы олимпиадных мероприятий четко и слаженно работают по подготовленному заранее плану, в который входит проведение туров, проверка и показ работ, реализация культурной программы, организация питания, проживания и других больших и малых дел, которые остаются скрыты для глаз большинства участников олимпиады.

После подведения итогов и торжественного награждения победителей Олимпиада не заканчивается, а переходит в заключительную стадию. Готовятся отчеты, анализируются результаты, делаются выводы о комплектах задач и т.д. Причем эта стадия логично переходит в подготовительную стадию следующего этапа Олимпиады.

В пособии приведены примеры олимпиадных задач, даны литературные и интернетисточники источники, полезные членам предметных методических комиссий, методистам, учителям и школьникам. В приложениях даются формы основных документов, а также справочные материалы, необходимые для проведения олимпиады.

Методическое пособие: «Методические рекомендации по разработке заданий и требований по проведению школьного и муниципального этапов Всероссийской олимпиады школьников по химии в 2012/2013 уч.году» обсуждено и утверждено на заседании центральной методической комиссии по химии (протокол № 01/2012-13 от «11» сентября 2012 года).

ПРИ ИСПОЛЬЗОВАНИИ ЭТИХ МАТЕРИАЛОВ ССЫЛКА НА ОРИГИНАЛ

ОБЯЗАТЕЛЬНА

Все отзывы, пожелания и замечания будут приняты с признательностью и благодарностью по адресу: 119991 Москва, ГСП-1, Ленинские горы, д. 1, стр. 3, химический факультет МГУ, кафедра общей химии, Тюлькову Игорю Александровичу. С нами также можно связаться по электронному адресу [email protected] Часть I. Форма и порядок проведения школьного и муниципального этапов всероссийской олимпиады Форма проведения школьного и муниципального этапов Школьный этап олимпиады проводится образовательная организация в октябре по четырем возрастным параллелям (8-11 классы) по олимпиадным заданиям, разработанным предметно-методической комиссией муниципального этапа с учетом методических рекомендаций центральной методической комиссии по химии. Задания могут быть авторскими или выбраны из литературных источников, например, [3-9]. Ссылка на литературный источник обязательна.

Муниципальный этап олимпиады проводится в ноябре по четырем возрастным параллелям (8 – 11 классы) по разработанным региональными предметными методическими комиссиями олимпиадным заданиям для 8 – 11 классов.

Информационная поддержка школьного и муниципального этапов олимпиады заключается в широком оповещении через сайт образовательного учреждения, социальные сети и другие средства информационно-коммуникационных технологий, а также через методические объединения учителей и преподавателей химии.

Школьный и муниципальный этапы Олимпиады по химии желательно проводить в тура теоретический и экспериментальный) в сроки, установленные в Положении о Всероссийской олимпиаде школьников. Длительность теоретического тура составляет не более 4 (четырех), а экспериментального тура – 2 (двух) астрономических часов. Если проведение экспериментального тура невозможно, то в комплект теоретического тура включается задача, требующая мысленного эксперимента, и время проведения тура увеличивается до 5 (пяти) астрономических часов.

Теоретическому туру школьного и муниципального этапа может предшествовать проведение заочной олимпиады. На стенде в образовательных учреждениях (на соответствующем сайте) вывешиваются задания, и указывается срок, до которого учащиеся могут подать свои решения.

В аудиторию категорически не разрешается брать бумагу, справочные материалы, средства сотовой связи.

Проведению теоретического тура должен предшествовать инструктаж участников о правилах участия в олимпиаде. Участник может взять с собой в аудиторию письменные принадлежности, инженерный калькулятор, прохладительные напитки в прозрачной упаковке, шоколад.

Перед началом экспериментального тура учащихся необходимо кратко проинструктировать о правилах техники безопасности (при необходимости сделать соответствующие записи в журнале регистрации инструктажа на рабочем месте) и дать рекомендации по выполнению той или иной процедуры, с которой они столкнутся при выполнении задания. Все учащиеся должны быть обеспечены халатами и необходимыми средствами индивидуальной защиты. При выполнении экспериментального тура членам жюри и преподавателям, находящимся в лаборатории, необходимо наблюдать за ходом выполнения учащимися предложенной работы.

Порядок регистрации участников 1. Все участники школьного этапа Олимпиады проходят в обязательном порядке процедуру регистрации.

2. Регистрация обучающихся для участия в соответствующем этапе Олимпиады осуществляется Оргкомитетом соответствующего этапа Олимпиады перед началом его проведения в соответствии с информационным письмом, рассылаемым организаторами соответствующего этапа.

Порядок проведения туров школьного и муниципального этапов Олимпиады Участники Олимпиады допускаются до всех предусмотренных программой туров.

Промежуточные результаты не могут служить основанием для отстранения от участия в Олимпиаде.

Теоретический тур Перед входом в аудиторию участник должен предъявить паспорт или другое удостоверение личности.

Задания каждого из комплектов составлены в одном варианте, поэтому участники должны сидеть по одному за столом (партой).

Вместе с заданиями каждый участник получает необходимую справочную информацию для их выполнения (периодическую систему, таблицу растворимости – прил. и 8).

Во время выполнения задания участник может выходить из аудитории только в сопровождении дежурного. При этом работа в обязательном порядке остается в аудитории.

На ее обложке делается пометка о времени ухода и прихода учащегося. Учащийся не может выйти из аудитории с заданием или работой.

В помещениях, где проводятся теоретические туры, должны быть дежурные из числа технического персонала (по 1 человеку на аудиторию). Около аудиторий также находятся дежурные.

После рассадки участников (рассадка участников осуществляется таким образом, чтобы в аудитории рядом не оказались участники из одной возрастной параллели, из одного субъекта РФ, из одного района или школы):

1) раздать тетради, 2) проследить за правильным заполнением обложки:

• фамилия, имя отчество (ФИО) участника полностью, • населенный пункт, название субъекта Российской Федерации, • ФИО преподавателя-наставника, • координаты для связи (телефон, e-mail).

3) на первую страницу (не обложку!) каждой тетради прикрепить бланк для шифрования и оценивания работы:

4) раздать задания, 5) записать на доске время начала и окончания теоретического тура, 6) по окончании тура каждому участнику раздать решения.

Во время проведения теоретического тура в специально отведенных помещениях дежурят 3-4 члена жюри.

Для нормальной работы участников в помещениях необходимо обеспечивать комфортные условия: тишину, чистоту, свежий воздух, достаточную освещенность рабочих мест, температуру 20-22оС, влажность 40-60%.

практикумах. Для выполнения экспериментального тура участники получают необходимые реактивы, оборудование и тетради для оформления работы.

Процедура оценивания выполненных заданий 1. Ответы участников на задания теоретических туров перед началом проверки шифруются представителями оргкомитета. Конфиденциальность данной информации является основным принципом проверки теоретического тура школьного этапа Олимпиады.

2. Перед проверкой работ председатель жюри раздает членам жюри решения и систему оценивания, а также формирует рабочие группы для проверки.

3. Оценка работ проводится рабочими группами из членов жюри в составе 2- человек. Каждая рабочая группа проверяет только одну задачу теоретического тура в работах всех участников.

4. Выполнение задач экспериментального тура оценивается в ходе самого тура. В ходе итоговой беседы по результатам выполнения экспериментального тура рабочая группа из 2- членов жюри выставляет оценку каждому участнику.

5. Для каждой возрастной параллели члены жюри заполняют оценочные ведомости (листы):

Лист проверки обязательного теоретического тура _ класс 1. Основная цель разбора заданий – объяснить участникам Олимпиады основные идеи решения каждого из предложенных заданий на турах (конкурсах), возможные способы выполнения заданий, а также продемонстрировать их применение на конкретном задании.

Разбор задач заложен в подробных решениях предлагаемых на олимпиаде задач. Основная цель показа работ – ознакомить участников с результатами выполнения их работ, снять возникающие вопросы.

3. Разбор олимпиадных заданий и показ работ проводится после проверки и анализа олимпиадных заданий в отведенное программой проведения соответствующего этапа время.

4. Разбор задач и показ работ может быть объединен.

5. Показ работ проводится в спокойной и доброжелательной обстановке.

6. В ходе разбора заданий представляются наиболее удачные варианты выполнения олимпиадных заданий, анализируются типичные ошибки, допущенные участниками Олимпиады.

Порядок подведения итогов школьного и муниципального этапа Подведение итогов проводится согласно принятому Положению о Всероссийской олимпиаде школьников.

1. Победители и призеры соответствующего этапа Олимпиады определяются по результатам решения участниками задач туров (конкурсов). Итоговый результат каждого участника подсчитывается как сумма полученных этим участником баллов за решение каждой задачи на теоретическом и экспериментальном турах.

2. Окончательные итоги Олимпиады подводятся на последнем заседании жюри.

Документом, фиксирующим итоговые результаты соответствующего этапа Олимпиады, является протокол жюри соответствующего этапа, подписанный его председателем, а также всеми членами жюри (прил. 5).

3. Окончательные результаты проверки решений всех участников фиксируются в итоговой таблице (по каждой возрастной параллели отдельной), представляющей собой ранжированный список участников, расположенных по мере убывания набранных ими баллов. Участники с одинаковыми баллами располагаются в алфавитном порядке. На основании итоговой таблицы и в соответствии с квотой, установленной оргкомитетом, жюри определяет победителей и призеров соответствующего этапа Олимпиады.

4. Председатель жюри передает протокол (приложение 5) по определению победителей и призеров в Оргкомитет для утверждения списка победителей и призеров соответствующего этапа Олимпиады по химии.

5. Список всех участников соответствующего этапа Олимпиады с указанием набранных ими баллов и типом полученного диплома (победителя или призера) заверяется председателем Оргкомитета соответствующего этапа Олимпиады.

6. Электронные версии документов (прил. 1, 3, 4, 5, 6) в обязательном порядке высылаются Тюлькову И.А. ([email protected]) с пометкой «школьный этап» или «муниципальный этап», а также передаются в адрес оргкомитета соответствующего этапа олимпиады.

7. Для создания общероссийской базы школьного и муниципального этапов Всероссийской олимпиады школьников по химии, председателям предметных методических комиссий соответствующих этапов олимпиады выслать задания и решения с указанием ответственного по составлению (ссылки на литературные источники обязательны) на электронный адрес [email protected] (ответственный секретарь Центральной предметной методической комиссии Всероссийской олимпиады школьников по химии (Тюльков Игорь Александрович), а также на адреса региональных методистов.

Часть II. Методические рекомендации для разработки олимпиадных задач школьного и муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии При подготовке заданий ЦМК рекомендует использовать примерную программу содержания олимпиады. Всероссийская олимпиада является «центром» олимпиадного движения в России. Поэтому при разработке заданий необходимо учитывать, что школьный и муниципальный этапы по содержанию и по форме могут и должны быть взаимосвязаны в ведущими олимпиадами, входящими в перечень Российского совета олимпиад школьников, такими как олимпиада школьников «Ломоносов», Всесибирская открытая олимпиада школьников и др.

Число заданий на школьном и муниципальном этапах должно быть достаточно большим (более шести), задания разнообразными по содержанию, типу. Одни задачи должны быть довольно простыми (утешительными), не выходящими за рамки изученного материала. Это могут быть задания из контрольных или самостоятельных работ в школе или подобные им, но они должны охватывать весь материал по этому предмету, освоенный школьниками к моменту олимпиады, то есть быть комбинированными и, желательно, иметь межпредметные связи. Уровень сложности и трудности заданий школьного этапа должен быть доступы для большинства школьников, но по своей форме они должны отличаться от контрольной работы по химии необычностью постановки вопроса, а в ответах на них должны предполагаться приемы решений, которые не являются стандартными. Задания школьного этапа должны носить в большей степени занимательный характер. Задания муниципального этапа должны быть логическим «мостиком» к региональному этапу, однако соотношение утешительной к дифференцирующей части задач должно тяготеть к утешительной. При разработке заданий ЦПМК по химии рекомендует ознакомиться с книгами и пособиями [2 - 9].

Задания экспериментального тура должны быть направлены на привитие учащимся интереса к экспериментальной деятельности, на умение наблюдать, на развитие навыков работы в химической лаборатории, на умение корректно интерпретировать полученные результаты.

Олимпиадная задача – система, в которую входит условие, развернутое решение и система оценивания.

Рекомендации по разработке системы оценивания:

В каждом задании баллы выставляются за каждый элемент (шаг) решения.

Баллы за правильно выполненные элементы решения суммируются.

Шаги, требующие формальных знаний, тривиальных расчетов, оцениваются ниже, чем те, в которых показано умение логически рассуждать, творчески мыслить, проявлять интуицию. Таким образом, «бонусные баллы» за сложные элементы присутствуют в каждом задании.

Балл за каждое задание («стоимость» каждого задания) не обязательно должна быть одинаковой.

ЧАСТЬ III. Примеры заданий школьного и муниципального этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии.

Типичной «олимпиадной» задачей является задача, в которой требуется получить численный ответ, но, на первый взгляд, в задании нет практически никаких данных для расчетов.

Задача 1.

При пропускании паров воды через оксид кальция масса реакционной смеси увеличилась на 9,65%. Определите процентный состав полученной твердой смеси.

РЕШЕНИЕ.

1. Запишем уравнения химической реакции:

2. На основании анализа условия задачи следует, что:

конечная смесь является твердым веществом и состоит из оксида и вода прореагировала полностью и прирост массы реакционной смеси равен 3. Проведем расчеты:

пусть исходное количество оксида кальция равна х моль, тогда:

m( H2Oпрореаг.) = (40+16)х 0,0965= 5,4х, ( H2Oпрореаг..) = 5,4х/18 = 0,3х = ( СаO прореаг..) = ( Са(OH)2, обрзов..) m(СаO оставш.) = 0,7х (40+16) = 39,2х, m(Са(OH)2, обрзов.) = (40+32+2).0,3х = 22,2х, w(СаO) = 39,20х * 100%/61,4х = 63,84% w(Са(OH)2) = 22,20х * 100%/61,4х = 36,16% Ответ: w(СаO) = 63,84% w(Са(OH)2) = 36,16% Задача 2.

После растворения смеси хлорида бария и сульфата натрия в воде, масса образовавшегося осадка оказалась в 3 раза меньше массы солей в фильтрате. Определите массовые доли солей в исходной смеси, если известно, что в фильтрате отсутствуют хлорид ионы.

РЕШЕНИЕ:

моль 233.3y = 142x–142y + 117y;

699y = 142x – 142y + 117y 724y = 142x y = 0,2x mисх.см. = 142x + 0,2.208x = 142x + 41,6x = 183,6x (Na2SO4) = 14200x/183,6x = 77,3% (BaCl2) = 4160x /183,6x = 22,7% Ответ: (Na2SO4) = 77,3% (BaCl2) = 22,7% *В журнале «Химия в школе», №5 за 2008 г. Е.И. Миренковой дано очень изящное альтернативное решение этой задачи.

Задача 3.

Задача на распознавание веществ, находящихся в пронумерованных пробирках. Такого типа задачи имеются в комплекте Всероссийской олимпиады школьников по химии за любой год. Однако оригинальность предлагаемой задачи заключается в том, что для ее решения требуется мысленный эксперимент. В решениях таких задач обычно представлена таблица, иллюстрирующая возможность взаимодействия между веществами попарно, уравнения химических реакций и, иногда, отдельные комментарии. Для 3-4 этапов такое схематическое решение вполне достаточно. Однако на школьном и районном этапах, особенно для восьмиклассников, необходимо разобрать полный, подробный ход решения с логическими умозаключениями и выводами. Это полезно, как для педагога-наставника, так и для самостоятельной работы школьника.

В четырёх пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. В вашем распоряжении имеется необходимое число пустых пробирок. Не пользуясь никакими другими реактивами, определите содержимое каждой из пробирок.

Проведём мысленный эксперимент. Рассмотрим содержимое пробирок. Вещества визуально неразличимы – это бесцветные прозрачные растворы.

Составим таблицу возможных попарных взаимодействий веществ (табл. 2), в результате которых мы будем (или не будем) наблюдать определённые признаки реакций.

BaCl Na2CO K2SO Уравнения реакций:

Возьмём пробирку 1. Из остальных пробирок отольём примерно по 2 мл растворов в три пустые пробирки и добавим в каждую из них по 5–6 капель раствора из пробирки 1.

Рассмотрим 4 возможных варианта (см. табл. 2). Для наглядности в каждом случае приведены схемы распознавания веществ. В решении изображать схему не обязательно.

В двух пробирках выпали белые осадки, в третьей признаков реакции не наблюдается (первая строка табл. 2). Это означает, что в пробирке 1 находится хлорид бария. В этом случае в той из пробирок, где нет признаков химической реакции, находится соляная кислота. Осадки в двух пробирках представляют собой карбонат и сульфат бария. Прильём в пробирки с осадками по несколько капель кислоты (схема 1). Там, где осадок растворяется с выделением газа, изначально находился раствор карбоната натрия, там имели место реакции (1) и (3). В пробирке, где при прибавлении кислоты осадок не растворяется (BaSO4 не растворяется в кислотах), изначально находился сульфат калия и протекала только реакция (2).

При добавлении нескольких капель из пробирки 1 в одной из трёх пробирок выпал белый осадок, в другой выделился газ, в третьей нет признаков реакции (вторая строка табл. 2). В этом случае в пробирке 1 находился карбонат натрия. Там, где выпал белый осадок, находился хлорид бария, где выделился газ – соляная кислота, где не было признаков реакции – сульфат калия (схема 2).

При добавлении нескольких капель из пробирки 1 в одной из трёх пробирок выпал белый осадок, в двух других нет признаков реакции (третья строка табл. 2). В этом случае в пробирке 1 находился сульфат калия. Там, где выпал белый осадок, находился хлорид бария.

В две пробирки с исходными растворами, которые не прореагировали с сульфатом калия, добавляем хлорид бария (схема 3). Выпадение белого осадка (BaCO3) указывает, что первоначально в этой пробирке находился карбонат натрия. В пробирке, где вновь нет признаков реакции, находился раствор кислоты.

При добавлении нескольких капель из пробирки 1 в одной из трёх пробирок выделяется газ, в двух других нет признаков реакции (четвертая строка табл. 2). В этом случае в пробирке находилась хлороводородная кислота. Там, где выделился газ, находился карбонат натрия. В две пробирки с исходными растворами, которые не прореагировали с кислотой, добавляем карбонат натрия (схема 4). Выпадение белого осадка (BaCO3) указывает, что первоначально в этой пробирке был хлорид бария. В пробирке, где вновь нет признаков реакции, первоначально находился раствор сульфата калия.

Задачу при необходимости можно упростить, взяв два или три вещества, и усложнить, предложив более четырёх веществ.

Трудности при решении задач часто связаны с некими стереотипами, которые сложились у школьников в процессе изучения химии. Например, учащиеся привыкают, что в условиях задач на газовые законы даны объёмные доли веществ, а в задачах на нахождение молекулярной формулы – массовые. Однако автор задачи имеет полное право использовать в любой задаче объёмные, массовые или мольные доли компонентов смесей.

Задача 4.

Массовые доли азота и оксида углерода (II) в трехкомпонентной газовой смеси равны, соответственно, 10,00% и 15,00%. Объемная доля третьего компонента равна 72,41%.

Определите неизвестный компонент газовой смеси и среднюю молярную массу смеси (Mср.).

РЕШЕНИЕ:

Примем массу смеси за 100 г. Тогда в ней содержится 10/28 + 15/28 = (10+15)/28 = 0,893 моль N2 и CO, и (100-25)/ Мх =75/ Мх моль третьего компонента.

Из закона Авогадро следует, что объемные проценты компонентов газовой смеси ( ) равны мольным () Внесем дополнительные обозначения: х –объемная доля третьего компонента, х – мольная доля третьего компонента, см. – число моль газов в смеси, х – число моль третьего компонента.

Мх = 32 г/моль. Такую молярную массу имеет кислород (О2) или гидразин (N2H4).

Ответ: Третий компонент газовой смеси – кислород или гидразин. Mср. = 30,89моль/л.

Задача 5.

В газовой смеси содержится метан (CH4) ( = 40%, w = 48,5%), оксид азота (II) ( = 20%) и некий третий компонент.

Проведя расчеты, установите название третьего компонента газовой смеси.

РЕШЕНИЕ:

Для удобства расчетов составим таблицу:

Т.к. известна массовая доля метана в смеси, то откуда х = 2 г/моль.

Газом с молярной массой 2 г/моль может быть только водород Н2.

Ответ: водород.

Задача 6.

К 79,10 мл 10% раствора нитрата алюминия (плотностью 1,081г/мл) прилили 175, мл 3,3% раствора едкого натра (плотностью 1,035г/мл). Определите % концентрацию веществ в полученном растворе.

РЕШЕНИЕ:

n(Al(NO 3 ) Для полного осаждения алюминия в виде гидроксида:

Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO Потребуется 0,04.3 = 0,12 моль NaOH. Поскольку гидроксида натрия больше 0,12 моль, то осадок начнет растворяться, до тех пор, пока не израсходуется вся щелочь:

В результате двух реакций:

1. В растворе будет только алюминат натрия, который может быть записан в виде:

Na[Al(OH)4], Na[Al(OH)4(H2O)2] или Na3[Al(OH)6], но никак не в виде NaAlO2, который образуется только при сплавлении реактивов. В данном решении взята наиболее употребимся формула комплексной соли.

2. Осадок гидроксида алюминия растворится лишь частично и это необходимо будет учесть при определении массы раствора.

m(раствора) = 79,10.1,081 + 175,67.1,035 – 0,01.78 = 268,10 г w(NaAl(OH)4) = m(NaAl(OH)4)/m(раствора) = 0,03.118.100/268,10 = 1,32% w(NaNO3) = m(NaNO3)/m(раствора) = 0,12.85.100%/268,10 = 3,80% Ответ: w(NaAl(OH)4) = 1,32%, w(NaNO3) = 3,80% Задача 7.

Очень часто школьники не решают задачи правильно из-за несоблюдения размерности величин при расчетах.

Какова масса 5 мл оксида азота (II) при 25оС и давлении 1,2 атм.?

РЕШЕНИЕ:

Решение этой задачи сводится к элементарным расчетам по уравнению Менделееваm Клайперона: PV RT Несмотря на важность использования универсальной газовой постоянной при решении различных типов расчетных задач, ее применение вызывает большие затруднения у школьников, абитуриентов, поступающих в ВУЗы и даже у части студентов. Основная трудность заключается в том, что учащиеся не соблюдают соответствия между размерностями газовой постоянной и размерностями физических величин данной конкретной задачи.

Известно, что универсальная газовая постоянная входит в уравнение состояния идеального газа: pV=nRT, где n-число молей газа (n=m/M), а p, V и T - соответственно - давление, объем и абсолютная температура газа. Это уравнение носит еще название уравнения МенделееваКлапейрона.

Таким образом, для одного моля газа: R=pV/T. Температура в этом уравнении всегда выражается в Кельвинах. Давление же и объем можно выразить в различных единицах. В зависимости от выбора этих единиц, значения R будут иметь то или иное значение. В любом случае R легко рассчитать, используя следующее следствие закона Авогадро: при нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л. (Напомним, что при нормальных условиях Р = 760 мм рт. ст. = 1атм.=.101325 Па и Т = 273К) В системе СИ значение R = 8,31 Дж/моль К. В этом случае объем газа выражается в м 3, давление в Па и температура в К. Это значение R рассчитывается следующим образом:

Напомним, что Па=Н/м2 и Дж=Н.м, отсюда: Па.м3/(м2К.моль)=Н м /(К моль) = Дж/(К моль).

Однако R можно выразить и в других единицах, используемых на практике:

pV мл мл атм атм 760. Если пользоваться принятой в школе величиной R = 8,314 Дж /К.моль = 8,314 Па.м3/К.моль, то давление, данное в атм. надо перевести в Па, объем в м3. Но можно вместо двух расчетов произвести один, а именно выразить R в атм..мл/К.моль:

R = PVМ/T. При 273К и 1 атм., VМ = 22400 мл.

Тогда R = 1.22400/273 = 82,05атм.мл/К.моль MNO = 14 + 16 = 28 (г/моль) атммл pVM Ответ: 0,008 г.

Кроме перечисленных типов задач на школьный и муниципальный этапы можно предложить задачи на:

1. приготовление растворов с заданной концентрацией (w, c);

2. растворимость;

3. "цепочки" превращений по неорганике (9 класс), органике (10 класс) и комбинированная (11 класс);

4. расчеты по уравнениям химических реакций (с использованием понятий "выход продукта", "массовая доля примесей", "избыток и недостаток");

5. задачи по физической химии (элементарные термохимические расчеты,) Задания для проведения муниципального этапа Всероссийской олимпиады Предлагаем интересный пример составления заданий муниципального этапа предметной методической комиссией Воронежской области (Текст представлен в 9-1. Некоторый элемент образует оксиды, содержащие 52,98 и 18,39 % кислорода соответственно. Определите формулы оксидов и соответствующих им кислот.

9-2. Массовая доля цинка, входящего в состав яда кобры, равна 0,5 %. Сколько атомов цинка потребуется кобре для производства 1 капли (30 мг) яда?

9-3. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном при пропускании 2,24 л (н.у.) сероводорода через 250 г 10 %-ного раствора сульфата меди (II).

9-4. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

Оксид1 Соль1 Оксид2 Соль2 Основание Соль 9-5. В трех пробирках находятся растворы бромидов магния, алюминия и аммония. С помощью одного реагента определите, какое вещество находится в каждой пробирке.

10-1. Элементы X и Y образуют соединения с серой составом XY4S и X2Y12S3, массовая доля серы в которых 21,62 и 24,49 % соответственно. Определите формулы соединений.

10-2. Во сколько раз необходимо разбавить сточную воду, содержащую 0,001 моль/л Hg2+, чтобы ее можно было сливать в водоем? ПДК (Hg2+) = 0,005 мг/л.

10-3. Какой объем 20 %-ного раствора аммиака (плотность 0,91 г/мл) необходимо добавить к 150 мл 30 %-ной соляной кислоты (плотность 1,15 г/мл), чтобы массовая доля кислоты 10-4. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

10-5. Возможно ли распознать растворы хлорида аммония, сульфата алюминия, соляной кислоты, гидроксидов натрия и бария, используя в качестве реагента только фенолфталеин?

Предложите план проведения анализа, запишите уравнения реакций. 10 баллов Задания для участников олимпиады, изучавших в 10 классе 11-1. На сжигание порции алкена, содержащей 2 1023 молекул, требуется 1,8 1024 атомов 11-2. Определите структурную формулу соединения, если известно, что оно состоит из 37, % С, 6,3 % Н и 56,0 % Cl (по массе), а 6,35 г паров этого соединения занимают объем 1,12 л (н.у.). При гидролизе этого соединения образуется вещество, состоящее из С, Н, О, а при восстановлении последнего образуется вторичный спирт.

11-3. При кипячении с водой аспирин распадается на салициловую (орто-оксибензойную) и уксусную кислоты. Рассчитайте число молекул салициловой кислоты и ее молярную концентрацию в растворе, который образовался после растворении одной таблетки аспирина в 100 мл воды и последующем кипячении. Масса таблетки 0,5 г.

11-4. Каким образом из древесных отходов можно получить искусственный каучук?

Приведите уравнения реакций и вычислите, какое количество каучука можно теоретически получить из древесины, содержащей 50 % целлюлозы.

11-5. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

11-6. Смесь бензилбензоата, бензилового спирта и бензойной кислоты разделите на компоненты с помощью различий в химических свойствах. Запишите уравнения реакций.

Задания для участников олимпиады, изучавших в 10 классе 11-1. Неизвестный металл полностью растворился в 324 г 5%-ного раствора бромоводородной кислоты; в результате образовался 6,81%-ный раствор бромида металла.

11-2. Определите массу нитрида магния, полностью подвергшегося гидролизу, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4 %-ного раствора соляной 11-3. Алюмокалиевые квасцы (додекагидрат сульфата калия-алюминия KAl(SO4)212H2O) используют в медицинской практике наружно для промываний, примочек. Сколько граммов квасцов надо добавить к 1000 г 5%-ного раствора сульфата калия, чтобы массовая доля последнего увеличилась вдвое? Что произойдет, если на полученный раствор подействовать избытком сульфида калия?

11-4. При электролизе 366 г 25 %-ного раствора нитрата никеля (II) масса катода увеличилась на 11,8 г. Рассчитайте массовые доли веществ в растворе после окончания 11-5. Напишите уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

11-6. Имеются колбы с неподписанными растворами серной кислоты, сульфатов железа (II) и марганца (II), нитрата свинца (II), гидроксида натрия и пероксида водорода. Можно ли, используя только эти растворы, определить, какое вещество находится в каждой колбе?

Предложите план проведения анализа, запишите уравнения реакций.

(допускаются иные формулировки ответов, не искажающие смысла) 9-1. Формулы оксидов: Э2Ох и Э2Оу.

0,5298 16 x /(16 x 2 A(Э) 0,1839 16 у /(16 у 2 А(Э) А(Э) = 80 (бром) при х = 5 и у = 7.

Оксиды: Br2O5 и Br2O7, кислоты: HBrO3 и HBrO4.

9-2. 1,38 1018 атомов 9-3. 4 %.

9-5. Добавим в каждую из пробирок щелочь:

Mg2+ + 2OH- Mg(OH)2 - белый осадок Al3+ + 3OH- Al(OH)3 - студенистый осадок, р-ряется в избытке щелочи NH4+ + OH- NH3 + H2O – появляется резкий запах 10-1. Молярные массы соединений: М(XY4S) = 32/0,2162 = 148 г/моль Находим атомные массы элементов:

A( X ) 4 A(Y ) 2 A( X ) 12 A(Y ) Ответ: формулы соединений CrSO4 и Cr2(SO4) 10-2. В 41000 раз.

10-3. 71,7 мл.

10-4. X1 – SO2, X2 – H2SO4, X3 – BaSO4, X4 - BaS 10-5. Добавляем в небольшие порции каждого из исследуемых растворов фенолфталеин – в растворах щелочей наблюдаем малиновое окрашивание.

Один из растворов щелочей добавляем к порциям остальных веществ. Появление запаха аммиака говорит о наличии соли аммония, студенистый осадок говорит о присутствии соли алюминия.

Определенный сульфат алюминия поочередно добавим к щелочам. Белый осадок (сульфат бария) выпадет в пробирке, в которой находился гидроксид бария.

В оставшейся пробирке – соляная кислота. Добавляя ее в пробирки с окрашенными фенолфталеином растворами щелочей, наблюдаем исчезновение окраски.

11-1. CnH2n + 1,5nO2 nCO2 + nH2O Число молекул (O2) = 1,8 1024/2 = V(CnH2n) / V(O2) = 2 1023/9 1023 = 1 : 4, 1 : 4,5 = 1 : 1,5n 11-2. CH3-CH2-CCl2-CH3.

11-3. 1,67 1021 молекул, с(сал. к-ты) = 0,028 моль/л.

11-4. 167 кг каучука.

11-6. Выделим из смеси бензойную кислоту. Для этого добавим к смеси водный раствор гидрокарбоната натрия, соберем водный слой, содержащий бензоат натрия, и обработаем раствором соляной кислоты.

К оставшейся смеси добавим металлический натрий (предварительно высушив смесь).

Отделим выпавший в осадок алкоголята, растворим его в воде. Произойдет гидролиз с образованием бензилового спирта.

11-1. Me + xHBr MeBrx + 0,5xH m(HBr) = 0,05 324 = 16,2 г, n(HBr) = 16,2/81 = 0,2 моль;

n(H2) = 0,5n(HBr) = 0,1 моль, m(H2) = 0.2 г;

m(Br- в р-ре) = 16,2 – 0,2 = 16 г.

Пусть растворилось m г металла, тогда масса соли равна (m + 16) и n(Me) : n(HBr) = 1 : x (6,5/M(Me)) = (0,2/x) 11-2. 2,1 г.

11-3. 598 г квасцов.

11-4. 15,64 % Ni(NO3)2, 7,18 % HNO3.

11-5. X1 – AlBr3, X2 – Br2, X3 – KIO3.

11-6. Отбираем пробы растворов и смешиваем их попарно. Результаты наблюдений сводим в таблицу:

Т.к. в пробирке (4) выпадают осадки белого цвета при смешении со всеми реагентами, кроме в-ва в пробирке (6), то в пробирке (4) - Pb(NO3)2, а в пробирке (6) - H2O2.

Т.К. в-во в пробирке (3) вызывает выпадение осадка только с Pb(NO3)2, то в пробирке (3) Н2SO4.

В пробирке (5) находится NaOH, потому что добавление содержимого этой пробирки вызывает видимые изменения во всех случаях, кроме р-ра Н2SO4.

В пробирке (1) находится FeSO4 – образуется осадок, буреющий на воздухе, после обработки раствором щелочи (реакция на Fe2+) и осадок белого цвета при добавлении Pb(NO3) (реакция на SO42-).

В пробирке (2) находится MnSO4 – образуется осадок розового цвета после добавления р-ра NaOH (реакция на Mn2+) и осадок белого цвета при добавлении Pb(NO3)2 (реакция на SO42-).

Часть IV. Литература 1. Лунин В.В., Архангельская О.В., Тюльков И.А. Всероссийская олимпиада школьников по химии / Научн. редактор Э.М.Никитин.– М.: АПК и ППРО, 2005. – 128 с.

2. Лунин В.В., Архангельская О.В., Тюльков И.А. Всероссийская олимпиада школьников по химии в 2006 году / Научн. редактор Э.М.Никитин.– М.: АПК и ППРО, 2006. – 144 с.

3. Чуранов С.С., Демьянович В.М. Химические олимпиады школьников. – М.: Знание, 1979. – 4. Белых З.Д. Проводим химическую олимпиаду. – Пермь: Книжный мир, 2001. – 45с.

5. Лунин В. В., Архангельская О. В., Тюльков И. А. / Под ред. Лунина В. В. Химия.

Всероссийские олимпиады. Выпуск 1. (Пять колец) – М.: Просвещение, 2010 - ISBN 978-5Лунин В. В., Тюльков И. А., Архангельская О. В. / Под ред. Лунина В. В. Химия.

Всероссийские олимпиады. Выпуск 2. (Пять колец) – М.: Просвещение, 2012 - ISBN 978-5Задачи Всероссийской олимпиады школьников по химии /Составители: Ольга Архангельская, Александр Жиров, Вадим Еремин, Ольга Лебедева, Марина Решетова, Владимир Теренин, Игорь Тюльков/ Под общей редакцией академика РАН, профессора В.В.Лунина – М: «Экзамен», 2003 - ISBN 5-94692-987-9,5-472-00712- 8. Кузьменко, Н., Теренин, В., Рыжова, О., Антипин, Р., Архангельская, О., Еремин, В., Зык, Н., Каргов, С., Карпова, Е., Ливанцова, Л., Мажуга, А., Мазо, Г., Морозов, И., Обрезкова, М., Осин, С., Пичугина, Д., and Путилин, Ф. Вступительные экзамены и олимпиады по химии:

опыт Московского университета. Учебное пособие. Издательство Московского Университета Москва, 2011.

9. Кузьменко, Н., Теренин, В., Рыжова, О., Архангельская, О., Еремин, В., Зык, Н., Каргов, С., Ливанцова, Л., Мазо, Г., Морозов, И., Ненайденко, В., Обрезкова, М., and Осин, С. Вступительные экзамены и олимпиады по химии в Московском университете: 2007. Под общей ред. Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренина. Издательство Московского университета Москва, 10. «Химия в школе» - научно-методический журнал 11. Большой энциклопедический словарь, Химия. – М: «Большая Российская энциклопедия», 12. Энциклопедия для детей, Аванта+, Химия, т.17, М: «Аванта+», 2000.

13. Некрасов Б.В. Основы общей химии : [В 2 т.]. - СПб. [и др.] : Лань, 14. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие для вузов / Под ред. А.И.Ермакова. – М.:

Интеграл-Пресс, 2000.

15. Шрайдер Д., Эткинс П. Неорганическая химия. В 2-х т. – М: Мир, 16. Еремин В.В. Теоретическая и математическая химия для школьников. – М.: МЦНМО, 2007.

17. Эткинс П.. Физическая химия. – М.: Мир, 2006.

18. Задачи по физической химии : Учеб. пособие для студентов, обучающихся по специальности 011000 - Химия и по направлению 510500 - Химия / В.В. Еремин, С.И. Каргов, И.А.

Успенская [и др.]. - М. : Экзамен, 2003 - 318 с 19. Шабаров Ю.С. Органическая химия. М.: Химия. 1994. Т.1,2.

20. Травень В.Ф. Органическая химия: Учебник для вузов: В 2т./– М.: ИКЦ «Академия», 21. Органическая химия : учеб. для студентов вузов, обучающихся по направлению и специальности "Химия" : в 4-х ч. / О. А. Реутов, А. Л. Курц, К. П. Бутин. - 2-е изд. - М. :

БИНОМ. Лаб. знаний, 2005- (Классический университетский учебник / Моск. гос. ун-т им.

М. В. Ломоносова).

22. Ленинджер А. "Основы биохимии" в 3-х томах, М.: Мир, 23. Эллиот В., Эллиот Д."Биохимия и молекулярная биология", М.: МАИК "Наука/Интерпериодика", 2002.

24. Основы аналитической химии : учеб. для студентов хим. направления и хим. специальностей вузов : в 2 кн. / [Т. А. Большова и др.] ; под ред. Ю. А. Золотова. - Изд. 3-е, перераб. и доп. М. : Высшая шк., 2004. - 22 см. - (Классический университетский учебник / Моск. гос. ун-т им. М. В. Ломоносова).

25. Дорохова Е.Н., Прохорова. Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии : Мир, 2001.

26. Общая химия/ Г.П.Жмурко, Е.Ф.Казакова, В.Н.Кузнецов, А.В.Яценко; под ред. С.Ф.Дунаева.

– М.: Издательский центр «Академия», 2011. – 512 с.

27. Практикум по общей химии : Учеб. пособие для студентов вузов. - М. : Изд-во МГУ, 2005. с. - (Классический университетский учебник).

28. Химическая энциклопедия в 5 т. – М: «Советская энциклопедия», 1988–1998.

29. Леенсон И.А. Почему и как идут химические реакции. – М.: Мирос, 1995.

30. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, 1969. Ч. 1 –3.

31. Р. Дикерсон, Г. Грей, Дж. Хейт Основные законы химии, в 2т. Москва: «Мир», 1982.

32. Хаусткрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии. В 2-х томах. Пер. с англ.– М.:

Мир, 2002.

33. Фримантл М. Химия в действии. М.: Мир, 1991. Ч. 1, 34. Неорганическая химия: В 4-х т. /Под ред. Ю.Д.Третьякова/ А.А.Дроздов, В.П.Зломанов, Г.Н.Мазо, Ф.М.Спиридонов. – М.: Издательский центр «Академия», 2004-2007.

35. Полинг Л. Общая химия. – М.: Мир, 1974.

36. Реми Г. Курс неорганической химии, в 2-х томах, перевод с немецкого, под. редакцией чл.корр. АН СССР А.В.Новоселовой, М.: Иностранная литература, 1063.

37. Пригожин И., Кондепуди Д. Современная термодинамика. – М.: Мир, 2002.

38. Тиноко И. и др. Физическая химия. Принципы и применение к биологическим наукам. – М.:

Техносфера, 2005.

39. Эткинс П. Кванты. Справочник концепций. – М.: Наука, 1977.

40. Химия: Энциклопедия химических элементов, под ред. А.Н. Смоленского, М.: Дрофа, 41. Потапов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия, М: «Химия», 1989.

42. Несмеянов А.Н., Несмеянов А.Н. Начала органической химии. М.: Мир, 1974.

43. Химия и жизнь (Солтеровская химия) Часть I II и IV: Пер. с англ. – М.: РХТУ им.

Д.И.Менделеева, 44. Справочник химика. - 2-е изд. - М.; Л.: ГХИ, 1963.

45. Воскресенский П. И. Техника лабораторных работ. - М.: Химия, 1966.

46. Степин Б.Д. Техника лабораторного эксперимента в химии, М.: Химия, 47. Химия и жизнь (Солтеровская химия) Часть III Практикум: Пер. с англ. – М.: РХТУ им.

Д.И.Менделеева, 48. Эмсли Дж. Элементы. - М.: Мир, Часть V. Интернет-ресурсы Портал фундаментального химического образования России. Наука. Образование.

Технологии. – http://www.chem.msu.ru/rus/olimp/ Здесь собрана информация обо всех химических олимпиадах Портал Всероссийской олимпиады школьников. Химия – http://chem.rosolymp.ru/ Этот портал объединяет Всероссийские олимпиады по всем предметам.

Эти Интернет-ресурсы являются, в первую очередь, информационными, т.е.

предоставляющими актуальную информацию о текущих событиях. С другой стороны, они являются ценными творческими базами заданий олимпиад за много лет.

Портал для подготовки к олимпиадам высокого уровня – http://chem.olymp.mioo.ru/ Этот портал является наиболее методически разработанным и информационно насыщенным, нацеленным на прямую работу с высокомотивированными школьниками. Портал организован Департаментом образования г. Москвы, Московским институтом открытого образования при участии Московского центра непрерывного математического образования для дистанционной подготовки к олимпиадам по математике, информатике, биологии, химии. географии и физике.

Портал ориентирован на учащихся, желающих успешно выступать в олимпиадах высокого уровня. Зарегистрированным пользователям предлагаются учебные курсы по биохимии, квантовой химии, неорганической химии, органической химии, химии высокомолекулярных соединений, химической кинетике, химической термодинамике, аналитической химии.

Задачи для всех этих курсов разбиты по трем уровням сложности. Преподаватели проверяют решение задач и дают консультации on-line (посредством icq) и off-line (посредством электронной почты).

Портал педагогического университета издательского дома «Первое сентября» дистанционные курсы для учителей «Система подготовки к олимпиадам по химии» http://edu.1september.ru/distance/18/005/books Цель курса – помочь учителю осознать целостность такого явления как химическое олимпиадное движение, осознать свое место в этой системе.

Курс разбит на три блока. Первые три лекции затрагивают историю олимпиадного движения, его цели и задачи, показывают современную систему химических олимпиад и творческих конкурсов, методику организации олимпиад различного уровня, содержательный аспект олимпиад различного уровня.

Второй блок курса (лекции 4–6) посвящен методике решения олимпиадных задач по физической химии и задач со схемами превращения веществ.

Третий блок (лекции 7–8) включает методические подходы к выполнению экспериментальных задач и методические рекомендации по подготовке школьников к олимпиадам на основе современных технологий в обучении химии.

Портал Российского совета олимпиад школьников «Мир олимпиад» – www.rsrolymp.ru Общероссийский портал олимпиад, входящих в Перечень Минобрнауки РФ.

Электронная библиотека учебных материалов по химии http://www.chem.msu.ru/rus/elibrary/ Представлен большой массив учебных материалов по химии для школьников и студентов по всем направлениям химии.

Методические пособия сотрудников факультета естественных наук Новосибирского государственного университета http://fen.nsu.ru/fen.phtml?topic=meth Собраны пособия для студентов, которые могут быть полезны при подготовке к олимпиадам различного уровня.

Часть VI. Приложения заседания Оргкомитета по подведению итогов _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по На заседании присутствовали членов оргкомитета.

Повестка: подведение итогов _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по _; утверждение списка победителей и призеров.

Выступили:

1. Председатель жюри (заслушан доклад по итогам проведения туров (конкурсов) _ этапа олимпиады) 2. Члены Оргкомитета 3. Председатель Оргкомитета Голосование членов Оргкомитета:

«за» _ «против»_ Решение: утвердить список победителей и призеров _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по _ (прилагается).

Порядок заполнения и учета бланков дипломов победителей и призеров _ этапа Настоящий порядок определяет организацию хранения, учета, заполнения и выдачи дипломов победителей и призеров _ этапа всероссийской олимпиады школьников (далее – бланк диплома). Бланки дипломов победителей и призеров отличаются цветом обложки.

1. Бланки дипломов получают руководители организаций, проводящих региональный этап всероссийской олимпиады школьников.

2. С момента получения бланков дипломов и до момента их заполнения и последующей выдачи указанные документы хранятся в сейфе руководителей организаций, проводящих региональный этап всероссийской олимпиады школьников, который несет персональную ответственность за сохранность этих документов.

3. Бланк диплома заполняется на принтере, пишущей машинке или от руки черными чернилами, черной пастой или тушью, на русском языке.

4. В бланке диплома название учебного предмета прописывается в соответствии с перечнем общеобразовательных предметов, по которым проводится всероссийская олимпиада школьников, утвержденным приказом Минобрнауки от 23.04.2008 № 134.

5. Название каждого учебного предмета записывается на отдельной строке с прописной (большой) буквы в дательном падеже.

6. Названия учебных предметов записываются со следующими допустимыми сокращениями и аббревиатурой:

Информатика и ИКТ – Информатика;

Основы безопасности жизнедеятельности – ОБЖ.

7. Фамилия, имя, отчество победителя или призера _ этапа всероссийской олимпиады школьников заносятся в бланк диплома в соответствии с паспортными данными или свидетельством о рождении в именительном падеже.

8. Наименование образовательного учреждения должно соответствовать наименованию, указанному в уставе и печати данного образовательного учреждения.

9. В случае если официальное наименование учреждения содержит полную информацию о местонахождении учреждения (село (деревня), район, область или село (деревня), район, республика и др.), то наименование населенного пункта во избежание дублирования не пишется.

В случае если официальное наименование учреждения не содержит полной информации о местонахождении учреждения, то недостающая информация дописывается (название конкретного населенного пункта, на территории которого находится образовательное учреждение, муниципального образования (района), субъекта Российской Федерации).

10. При написании наименования населенного пункта допустимы следующие сокращения: город - г. ;

деревня - дер.; область - обл.; платформа (ж.-д.) - пл.; поселок - пос.; поселок городского типа – пгт;

рабочий поселок - раб.пос.; район - р-н; село - с.; станица - ст-ца; станция - ст.; хутор - хут.

11. В бланке диплома проставляется дата выдачи документа (дата закрытия олимпиады) с указанием:

числа в виде двузначной цифры (например: 01, 12 и т.д.), месяца словами прописью в родительном падеже (например: июня, июля) и года (в виде четырехзначной цифры).

12. После заполнения бланка диплома он должен быть тщательно проверен на точность и безошибочность внесенных в него записей.

13. Дипломы вручаются победителям и призерам _ этапа всероссийской олимпиады школьников в торжественной обстановке.

14. Учет и регистрация дипломов производится в книге учета и выдачи дипломов победителей и призеров _ этапа всероссийской олимпиады школьников (приложение А).

15. Каждая страница книги учета и выдачи дипломов заверяется подписью руководителя организации, проводящей региональный этап всероссийской олимпиады школьников и печатью организации.

16. При получении диплома каждый победитель и призер расписывается в книге учета и выдачи дипломов.

17. Испорченные и неиспользованные бланки дипломов победителей и призеров _ этапа всероссийской олимпиады школьников подлежат обязательному возврату организации-заказчику (Академии повышения квалификации и профессиональной переподготовке работников образования) с актом о приемке-передаче бланков дипломов и ведомостями.

18. Книга учета и выдачи дипломов передается актом передачи в орган управления образованием соответствующего субъекта Российской Федерации, где она хранится в течение 5 лет.

Форма книги учета и выдачи дипломов победителей и призеров _ этапа всероссийской олимпиады школьников Форма свидетельством о рождении) Форма Выдано Испорчено Осталось по утверждению победителей и призеров _ этапа Данный отчет составлен на основании протокола № заседания Жюри и протокола № заседания Оргкомитета по подведению итогов _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по, а также на основании Отчета жюри об итогах выполнения участниками олимпиадных заданий.

Региональный этап Всероссийской олимпиады школьников по _ проводился в соответствии со следующими нормативными документами (перечислить) в (субъект РФ) с «» по «_» 201 г.

Программа проведения олимпиады предусматривала (перечислить конкурсные и внеконкурсные мероприятия). Все мероприятия выполнены успешно, серьезных происшествий и ситуаций не зафиксировано (другое). Все возникающие проблемы своевременно решались организаторами олимпиады (другое).

К участию в региональном этапе Всероссийской олимпиады школьников по были допущены _ участников из _ субъектов Российской Федерации.

Из них учащихся 9 класса, 10 класса, 11 класса.

В ходе проведения _ этапа олимпиады было рассмотрено _ апелляций, из них удовлетворено, отклонено _.

Участниками олимпиады был продемонстрирован высокий творческий уровень выполнения заданий (другое).

Решение по итогам _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по было принято (результаты голосования).

На заседании присутствовали членов жюри.

Повестка: подведение итогов _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по химии; утверждение списка победителей и призеров.

Выступили:

1. Председатель жюри 2. Члены жюри 3. ……… Голосование членов Жюри:

«за» _ «против»_ Решение: предложить Оргкомитету список победителей и призеров _ этапа Всероссийской олимпиады школьников по _ для утверждения (прилагается).

Приложение об итогах выполнения участниками олимпиадных заданий Общее количество участников, прошедших регистрацию и допущенных к выполнению заданий Из них учащихся 9 класса, 10 класса, 11 класса.

Отдельно 9 класс; 10 класс; 11 класс:

Итоги выполнения заданий 1 тура: (средний балл по каждой задаче, описание типичных ошибок и недочетов в решении каждой задачи, пожелания для ЦМК по совершенствованию задач).

Итоги выполнения заданий экспериментального тура: средний балл по каждой задаче, описание типичных ошибок и недочетов в решении каждой задачи, пожелания для ЦМК по совершенствованию задач).

По итогам работы апелляционной комиссии были изменены результаты участников (список с изменением результатов).

По итогам выполнения заданий 2 туров в соответствии с балльным рейтингом жюри предложило Оргкомитету признать победителями _ участников и призерами _ участников.

Приложение № п.п. Фамилия имя отчество Шифр Экспериментальный тур Итоговый балл Рейтинг (место)

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА

39,0983 40,078 44,9559 47,867 50,9415 51,9961 54,9380 55,845 58,9332 58,6934 63,546 65,39 69,723 72,61 74,922 78,96 79,904 83, 85,4678 87,62 88,9059 91,224 92,9064 95,94 98,9063 101,07 102,9055 106,42 107,868 112,411 114,82 118,71 121,75 127,60 126,905 131, 132,9054 137,327 138,9055 178,49 180,9479 183,84 186,207 190,23 192,217 195,078 196,966 200,59 204,383 207,2 208,980 [209] [210] [222] 140,116 140,90765 144,24 [145] 150,36 151,964 157,25 158,92534 162,50 164,93032 167,26 168,93421 173,04 174, 232,0381 231,03588 238,0289 [237] [242] [243] [247] [247] [251] [252] [257] [258] [259] [262] Приложение

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ МЕТАЛЛОВ

РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ, КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ

анион катион

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р

Р Р Н Н Н Н Н М Н Н М

Р Р М Р Р Р Р Н Н Н Н Н Р

М Р Н Р Р Р М Н М Н Н Н Р

Н Р М Р Р Р М Н Р Н Н Н Р

Н Р М Р Р Р Н Н Р Н Н Р

Н Р Р Р Р Н Н Р Н Р

Н Р Н Р Р Р Н Н Р Н Н Р

Р Р М Н Н Р Н Р

Н Р Н М М Н Н Н Н Н Н Н Р

Н Р М Р Р Р Н Н Р Н Н Н Р

Н Р Н Р Р Р Н Р

Н Р М Р Р Р Р Н М

Н Р М Р Р Р Р Н Р

Н Р Н Р Р М Н Р Н Р

Н Р Н Р Р Н Н Н Р Н Н Н Р



Похожие работы:

«ИНСТИТУТ ЭКОНОМИКИ И ПРЕДПРИНИМАТЕЛЬСТВА (ИНЭП) Юридический факультет А.И. Зубков В.И. Зубкова УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ ПО КУРСУ УГОЛОВНО-ИСПОЛНИТЕЛЬНОЕ ПРАВО для студентов всех форм обучения (очное, заочное, первоначальное, на базе высшего образования) по специальности 021100 Юриспруденция Москва 2011 г. Авторы: А.И. Зубков – Заслуженный деятель науки РСФСР, доктор юридических наук, профессор. В.И. Зубкова – доктор юридических наук, доцент Рецензенты: О.В. Филимонов – заслуженный юрист РФ,...»

«Правительство Москвы Московский комитет образования Московский Городской Педагогический Университет Географический факультет Б.Б. Вагнер, Б.О. Манучарянц ГЕОЛОГИЯ, РЕЛЬЕФ И ПОЛЕЗНЫЕ ИСКОПАЕМЫЕ МОСКОВСКОГО РЕГИОНА учебное пособие по курсу География и экология Московского региона Москва 2003 2 ВВЕДЕНИЕ Знание геологии вообще и, в особенности, геологического строения родного края - абсолютно необходимый компонент теоретического багажа учителя географии. Геологическая эрудиция позволяет учителю на...»

«1 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ РОССИЙСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ НЕФТИ И ГАЗА имени И. М. ГУБКИНА Кафедра физической и коллоидной химии В.Я. БАРАНОВ, В.И. ФРОЛОВ ЭЛЕКТРОКИНЕТИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ Учебное пособие по курсу Физическая и коллоидная химия для студентов, обучающихся по направлению 130500 Нефтегазовое дело, специальности 130503 Разработка и эксплуатация нефтяных и газовых месторождений Москва, 2007 г. 2 УДК 541.18 (076.5) Баранов В.Я., Фролов В.И....»

«Геоморфология И.С. Щукина и других советских ученых Иван Степанович Щукин (1885- 1985) - организатор и первый заведующий кафедрой геоморфологии в МГУ, один из очень немногих географов, отметивший 100-летний юбилей. Университет Щукин закончил за три года уже в зрелом возрасте и был оставлен на кафедре Д.Н. Анучина. С 1918 г. начал читать самостоятельные курсы лекций по географии и народоведению Кавказа и одновременно преподавать географию в Межевом институте (теперь Институт геодезии,...»

«Уважаемые выпускники! В перечисленных ниже изданиях содержатся методические рекомендации, которые помогут должным образом подготовить, оформить и успешно защитить выпускную квалификационную работу. Рыжков, И. Б. Основы научных исследований и изобретательства [Электронный ресурс] : [учебное пособие для студентов вузов, обучающихся по направлению подготовки (специальностям) 280400 — Природообустройство, 280300 — Водные ресурсы и водопользование] / И. Б. Рыжков.— СанктПетербург [и др.] : Лань,...»

«Оренбургский государственный профессионально-педагогический колледж СОЦИАЛЬНАЯ ПЕДАГОГИКА УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС Оренбург-2008 г. Автор: Горшенина Н.В. Допущено Институтом проблем развития среднего профессионального образования России в качестве учебного пособия для студентов образовательных учреждений среднего профессионального образования Социальная педагогика: Учебно-методический комплекс. – Оренбург: ОГППК, 2008. Учебно-методический комплекс представляет собой курс лекций, в которых...»

«СОДЕРЖАНИЕ стр 1. Наименование и область использования.. 3 2. Основание.. 3. Цель и назначение.. 3 4. Источники.. 4 5. Требования.. 4 6. Содержания.. 4 6.1. Календарный план.. 4 6.2. План самостоятельной работы.. 5 6.3. График учебного процесса.. 5 6.4. Индивидуальные виды работ.. 6.5. Формы контроля.. 7. Список рекомендуемой учебной литературы и документов. 8. Материальная база.. 1. Наименование и область использования 1.1. Название дисциплины Экономика отрасли....»

«ПАСПОРТ учебного кабинета МБОУ Гимназия г. Костомукша Кабинет №26 (английский язык) ФИО заведующего кабинетом: Филатова Светлана Владимировна ТЕХНИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА КАБИНЕТА: Кабинет расположен 2 этаж Общая площадь 35.8 кв. м Пол покрыт линолеумом Стены Виниловые обои под покраску. Рабочие столы цвет светлой древесины. Шкафы цвет светлой древесины. Окна Пластиковые, жалюзи Потолок побелен водоэмульсионной краской. Освещение 7 светильников 1. Комплектация мебелью № Наименованиеимущества...»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ НОВОСИБИРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Геолого-геофизический факультет Кафедра геофизики А. В. ЛАДЫНИН ПОТЕНЦИАЛЬНЫЕ ГЕОФИЗИЧЕСКИЕ ПОЛЯ В ЗАДАЧАХ ГЕОЛОГИИ Учебное пособие Новосибирск 2008 УДК 550.83 ББК Д443.4 я 731 Л157 Ладынин А. В. Потенциальные геофизические поля в задачах геологии: Учеб. пособие / Новосибирский гос. ун-т. Новосибирск, 2008. 264 с. Пособие предназначено студентам-геологам разных специальностей, изучающим курс Геофизические методы...»

«Министерство образования и науки Российской Федерации ISSN 2078-3906 ВЕСТНИК ДАЛЬНЕВОСТОЧНОГО РЕГИОНАЛЬНОГО УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ЦЕНТРА № 18/2009 Владивосток • 2009 Министерство образования и науки Российской Федерации ВЕСТНИК ДАЛЬНЕВОСТОЧНОГО РЕГИОНАЛЬНОГО УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ЦЕНТРА № 18/2009 Владивосток • 2009 1 УДК 378.12 В 38 Серия основана в 1994 году Редакционная коллегия: А.А. Фаткулин (отв. редактор), А.А. Белоусов, А.А. Бочарова, И.Г. Петряева В 38 Вестник Дальневосточного...»

«Минобрнауки России Филиал государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования Вятского государственного гуманитарного университета в г. Кирово-Чепецке Кафедра экономики и управления УТВЕРЖДАЮ Зав. кафедрой экономики и управления Савиных Г.П. Подпись 03.02.2011 УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКС учебной дисциплины Социология и психология управления для специальности: 080505.65 Управление персоналом Кирово-Чепецк Учебно-методический комплекс составлен в соответствии с ГОС...»

«МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ Федеральный научный клинико-экспериментальный центр традиционных методов диагностики и лечения ФИТОТЕРАПИЯ Методические рекомендации № 2000/63 Москва 2006 Фитотерапия: Методические рекомендации МЗ РФ 2000/63/ Карпеев А.А., Киселева Т.Л., Коршикова Ю.И., Лесиовская Е.Е., Саканян Е.И.// В кн.: Фитотерапия: нормативные документы/ Под общ. ред. А.А. Карпеева, Т.Л. Киселевой - М.: Изд-во ФНКЭЦ ТМДЛ Росздрава, 2006.- С. 9-42....»

«МИНИСТЕРСТВО ОБР АЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕР АЦИИ ФЕДЕР АЛЬНОЕ АГЕНТСТВО ПО ОБР АЗОВАНИЮ Негосударственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Смоленский гуманитарный университет КаКафедра информационных технологий и безопасности Андреева А. В. Учебно-методическое пособие по дисциплине Мировые информационные ресурсы ФКТЭиД Смоленск А Составитель А.В. Андреева Учебно-методическое пособие по дисциплине Мировые информационные ресурсы. – Смоленск: Универсум, 2010....»

«ФЕДЕРАЛЬНОЕ АРХИВНОЕ АГЕНТСТВО ВСЕРОССИЙСКИЙ НАУЧНО-ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ ИНСТИТУТ ДОКУМЕНТОВЕДЕНИЯ И АРХИВНОГО ДЕЛА (ВНИИДАД) Рекомендации по совершенствованию порядка формирования и ведения списков (баз данных) источников комплектования НТД государственных и муниципальных архивов Российской Федерации Москва, 2013 Составители: сотрудники ВНИИДАД канд. ист. наук И.В. Волкова (руководитель темы), канд. ист. наук П.А. Кюнг, Н.Н. Новикова (ответственный исполнитель ). Рекомендации раскрывают правовые,...»

«О.Д. ШАПОШНИК, Л.Ф. РЫБАЛОВА АНЕМИЯ У БЕРЕМЕННЫХ (ЭТИОЛОГИЯ, ПАТОГЕНЕЗ, КЛИНИКА,ДИАГНОСТИКА, ЛЕЧЕНИЕ) Учебно-методическое пособие для врачей-курсантов Челябинск, 2002 год В практике врача акушера-гинеколога анемия у беременных женщин встречается как наиболее частая патология, определяющая развитие множества осложнений гестационного периода. Пособие составлено на основе обобщения данных литературы. Представлены в краткой форме современные данные об этиологии, патогенезе, клинической картине,...»

«САНКТ-ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Инженерно-строительный факультет Кафедра строительной механики и теории упругости РАБОЧАЯ ПРОГРАММА дисциплины СТРОИТЕЛЬНАЯ МЕХАНИКА Расчет стержневых систем Учебное пособие для студентов специальности ПГС Санкт-Петербург 2005 1. Краткие сведения о курсе Строительная механика Строительная механика - наука о принципах и методах расчета сооружений и конструкций на прочность, жесткость, устойчивость - на всех этапах своего развития...»

«Кафедра общей и экспериментальной физики ЮУрГУ Составитель Волегов Ю.В. Челябинск – 2008 г. ОРГАНИЗАЦИЯ КАФЕДРЫ Кафедра Общая и экспериментальная физика была основана как кафедра физики № 2 29 июня 1965 года (приказ №261). Кафедре поручили учебно-методическую работу по факультетам: автотракторному, металлургическому, механико-технологическому, инженерностроительному, вечернему инженерно-строительному, вечернему при ЧМЗ, в филиале г. Златоуста, в УКП г.г. Сима и Усть-Катава, а также по...»

«МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ГОМЕЛЬСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра внутренних болезней № 1 с курсом гематологии С. А. ХОДУЛЕВА, И. А. ИСКРОВ, И. И. МИСТЮКЕВИЧ ДИАГНОСТИКА И ЛЕЧЕНИЕ МНОЖЕСТВЕННОЙ МИЕЛОМЫ Учебно-методическое пособие для студентов 5–6 курсов лечебного, медико-диагностического факультетов, факультета по подготовке специалистов для зарубежных стран, интернов, клинических ординаторов, врачей-терапевтов и гематологов...»

«Государственное образовательное учреждение Высшего профессионального образования Липецкий государственный технический университет Металлургический институт УТВЕРЖДАЮ Директор металлургического института В.Б. Чупров _2011 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ (МОДУЛЯ) ПОДЪЕМНО-ТРАНСПОРТНЫЕ МАШИНЫ Направление подготовки: 151000 Технологические машины и оборудование Профиль подготовки: Металлургические машины и оборудование Квалификация (степень) выпускника: бакалавр Форма обучения: очная г. Липецк –...»

«МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ Учреждение образования Витебский государственный технологический университет КОНСТРУИРОВАНИЕ ИЗДЕЛИЙ ИЗ КОЖИ. КОНСТРУИРОВАНИЕ ОБУВИ Методические указания и контрольные задания для студентов специальности 1-50 02 01 Конструирование и технология изделий из кожи специализации 1-50 02 01 01 Технология обуви заочной формы обучения Витебск 2011 УДК 685.31 Конструирование изделий из кожи. Конструирование обуви: методические указания и контрольные задания...»




























 
2014 www.av.disus.ru - «Бесплатная электронная библиотека - Авторефераты, Диссертации, Монографии, Программы»

Материалы этого сайта размещены для ознакомления, все права принадлежат их авторам.
Если Вы не согласны с тем, что Ваш материал размещён на этом сайте, пожалуйста, напишите нам, мы в течении 1-2 рабочих дней удалим его.