1

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе федерального компонента Государственного стандарта основного общего

образования; примерной программы основного (общего) образования по химии, авторской программы «Программа курса химии»

общеобразовательных учреждений для 8-9 классов Под ред. Гара Н.Н. – М. Просвещение, 2009 г. – 54 с.), инструктивно-методического письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2013-2014 учебном году»

Изучение химии в 8 классе направлено на достижение следующих целей:

- освоение важнейших знаний об основных классах неорганических веществ, химической символике, изучение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева;

- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, проводить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций;

- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

- воспитание отношения к химии как одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника: Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана Химия. Неорганическая химия:: 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008 г.

Программа рассчитана на 70 часов в год (2 часа в неделю).

Программой предусмотрено проведение: контрольных работ – 5; практических работ – 6.

Изменения в программе: в соответствии с инструктивно-методическим письмом «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных учреждениях Белгородской области в 2012-2013 учебном году» изменены практические работы. Исключена практическая работа «Получение соляной кислоты и ее свойства» в теме «Галогены». В теме «Водород» введена практическая работа: «Получение и свойства водорода».

Часы резервного времени используются для проведения уроков обобщения знаний по темам: «Первоначальные химические понятия», «Растворы.

Вода», для итогового повторения за курс 8 класса.

Для организации учебного процесса используются следующие формы работы:

фронтальная, групповая, индивидуальная, парная Контроль знаний осуществляется в форме контрольных работ.

Требования к уровню подготовки учащихся В результате изучения химии ученик должен:

Знать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные, классификация веществ, химические реакции и их классификация, химический элемент, относительные атомная и молекулярная массы, ион, молярная масса, молярный объем, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон.

Уметь:

• называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы xимических реакций;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

' • характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов Периодической системы; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю растворенного вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации.

Календарно-тематическое планирование (70 часов) Дом.

№ Тема урока Практическая часть дата аадание урока план факт (Оборудование) Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч) 1. 5.09 Вводный инструктаж по технике безопасности. Л.1.Рассмотрение веществ с различными физ. Стр. Химия как часть естествознания. Понятие о свойствами Введение веществе. § 2. 6.09 Стр. Инструктаж по ТБ. Практическая работа №1 Практическая работа № «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»

12. 3. Чистые вещества и смеси. Способы разделения Л.2. Разделение смесей (сера, железные опилки, § смесей вода, магнит) 13. 4. Пр. раб. № Инструктаж по ТБ. Практическая работа № 2 Практическая работа № Стр. Вещества молекулярного и немолекулярного 10. Относительная молекулярная масса. Химические Вычисление относительной молекулярной массы § 11. Массовая доля химического элемента в соединении Вычисление массовой доли элемента в Стр.30- 12. Валентность химических элементов. Определение Определение валентности по формулам веществ. § 11- валентности элементов по формулам соединений Составление химических формул 13. Составление химических формул по валентности Составление химических формул по валентности § 11- 15. Классификация химических реакций по числу и Л.О. 5.Реакции, иллюстрирующие основные § 16. Моль- единица количества вещества. Молярная Вычисление по химическим уравнениям массы § «Первоначальные химические понятия»

20. Кислород, его общая характеристика и нахождение в Л.О.6.Получение кислорода и изучение его §18- природе. Получение кислорода и его физические свойств Применение. Круговорот кислорода в природе 24. Горение и медленное окисление. Тепловой эффект Расчеты по термохимическим уравнениям §23- 25. Водород, его общая характеристика и нахождение в Л.О. 7.Получение водорода и изучение его § 25- природе. Получение водорода и его физические свойств методом вытеснения воды 26. Химические свойства водорода. Применение Л.О.8.Взаимодействие водорода с оксидом меди § 27. Инструктаж по ТБ. Практическая работа 4 Практическая работа Инструктаж по ТБ. Практическая работа №5 Практическая работа № «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

33. Обобщающий урок по темам: Кислород. Водород.

оксидов, получение, применение Инструктаж по ТБ. Практическая работа №6 Практическая работа № «Решение экспериментальных задач по теме Тема 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение атома ( 8 часов) 52. Электоотрицательность химических элементов Д.образование нерастворимых.газообразных и § «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение 61. Закон Авогадро. Молярный объем газов Вычисления по химическим уравнениям массы, § 63. Объемные отношения газов при химических Задачи: объемные отношения при химических § 64. Положение галогенов в периодической таблице и Д.Распознавание соединений хлора § 46- строение их атомов. Хлор. Физические и химические 65. Хлороводород. Получение. Физические свойства Л.О.12.Знакомство с образцами природных § 67. Сравнительная характеристика галогенов Л.О.14.Вытеснение галогенов друг другом из § Авогадро. Молярный объём газов. Галогены»

Авогадро. Молярный объём газов. Галогены»

70. Итоговое повторение за курс химии 8 класса.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19 ч) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.

Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы. Закон постоянства состава веществ.

Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества, моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.

Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография.

Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.

Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди(П). Реакция замещения меди железом.

Практические работы • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

• Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Тема 2. Кислород (5 ч) Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды.

Воздух и его состав. Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.

Практическая работа. Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 3. Водород (3 ч) Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.

Демонстрации. Получение водорода, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.

Практическая работа. Получение водорода и изучение его свойств.

Тема 4. Растворы. Вода (7 ч) Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема 5. Основные классы неорганических соединений (9 ч) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение. Применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение. Применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей.

Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений ».

Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Строение атома (8 ч) Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева.

Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева.

Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема 7. Строение веществ. Химическая связь (9 ч) Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительновосстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов (3 ч) Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Тема 9. Галогены (6 ч) Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород.

Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Итоговое повторение -1 час п/п Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»

Контрольная работа №2 по темам: « Кислород. Водород. Растворы. Вода»

Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических соединений»

Контрольная работа №4 по темам: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение веществ. Химическая Контрольная работа №5 по темам: «Закон Авогадро. Молярный объём газов.

Практическая работа № 1 « Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием»

Практическая работа № 2 «Очистка загрязненной поваренной соли»

Практическая работа № 3 «Получение и свойства кислорода»

Практическая работа № 4. «Получение водорода и изучение его свойств»

Практическая работа № 5. «Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества»

Практическая работа № 6 «Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических соединений Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила Инструкция по технике безопасности, штатив, безопасной работы в химической лаборатории пробирка, фарфоровая чашка, спиртовка (или Очистка загрязненной поваренной соли Смесь соли с песком, химический стакан, 20-30 мл воды, стеклянная Приготовление раствора с заданной массовой долей Поваренная соль (любая растворимая соль, разрешенная для растворенного вещества использования в школьной лаборатории), химический стакан, весы, Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую Пробирки, спиртовка, асбестовая сетка, химический стакан, 20 мл связь между основными классами соляной кислоты (массовая доля 20%), оксид меди (II), фарфоровая неорганических соединений чашка, фильтр, гидроксид натрия (разбавленный раствор), индикатор.

Получение, собирание и распознавание (кислорода, водорода) штатив, пробирка, газоотводная трубка, химический стакан, УМК:

Основная литература:

1. Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия: Неорганическая химия: 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2009 г.

176 с.

2. Сборник программ и примерное тематическое планирование к учебникам химии Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана для 8-9 классов и 10-11 классов/ Под ред. Гара Н.Н. – М. Просвещение, 2009 г. – 54 с.

3. Гара Н.Н. Уроки в 8 классе: Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. – М.: Просвещение, 2008-2010 гг.

Дополнительная литература:

1. Гара Н.Н., Габрусева И.И. Химия: Задачник с «помощником»: 8-9 классы: Пособие для учащихся общеобразовательных заведений. – М.:

Просвещение, 2008-2010 гг.

2. Иванова Р.Г. Самостоятельные работы по химии: Пособие для учителя.- М.: Просвещение, 1982.

3. Химия. 8 класс.- Просвещение-4 диска, 2002.

4.Химия. Мультимедийное учебное пособие.8 класс.- М.:Просвещение-Медиа, Весы учебные с разновесами Разборные, с точностью до 0,001 г; все детали и разновесы (до 200 г) помещены в пенал Прибор для получения галогенидоалканов (лабораторный) Спиртовка лабораторная Банка с крышкой для хранения сухих реактивов Воронка делительная цилиндрическая, 100 мл для разделения жидкостей с различной плотностью Воронка простая для сухих веществ для пересыпания сухих веществ Воронка простая конусообразная, 100 мм для фильтрования и переливания жидкостей Дозатор для жидкости Дозатор пластиковый со сменными полипропиленовыми наконечниками, для взятия проб объемом 0,1–1 мл Капельница Для хранения и взятия небольших количеств индикаторов Колба коническая, 1000 мл* Изготавливается из стекла с притертой пипеткой с носиком.

Колба коническая, 250 мл* Для демонстраций, приготовления растворов Колба коническая, 500 мл* Для демонстраций, приготовления растворов Колба круглодонная, 50 мл Используют для нагревания веществ, при монтаже установок Колба мерная, 100 мл Для приготовления растворов молярной или нормальной концентрации Колба мерная, 1000 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба мерная, 500 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба мерная, 250 мл Для приготовления растворов молярной и нормальной концентрации Колба плоскодонная, 250 мл* Используется для проведения реакций и монтажа установок Колба плоскодонная, 500 мл* Используется для проведения реакций и монтажа установок Колба плоскодонная, 50 мл** Используют при монтаже установок Кран одноходовой Для монтажа приборов и установок Ложка №2 Для взятия твердых веществ Изготавливаются из пластика Ложка № 3 Изготавливаются из пластика Ложка для сжигания веществ Изготавливается из металла Ложка – дозатор № 1 Изготавливается из пластика Набор посуды и принадлежностей для работы с малым количеством веществ (микролаборатория) Набор стеклянных трубок комбинированный Стеклянные трубки прямые, согнутые под разными углами Палочки стеклянные** Для перемешивания растворов Пипетка с делениями, 10 мл Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов Пипетка с делениями, 25 мл Отбор проб растворов веществ или жидких реагентов Пипетка с одной отметкой Стеклянная, объем 5 мл Пластина для капельного анализа** Используется для проведения реакций капельным методом Пробирка градуированная** Изготавливается из стекла, цена деления 0,2 мл Пробирка химическая, 16 мм Изготавливается из тонкостенного стекла, диаметр 16 мм Пробирки демонстрационные, 21 мм Изготавливается из тонкостенного термостойкого стекла, диаметр 21 мм Склянка Хранение растворов для демонстрационного эксперимента Склянка из темного стекла, 250 мл Хранение растворов для демонстрационного эксперимента Стакан высокий с носиком, 100 мл** Для проведения различных химических операций Стакан низкий с носиком, 250 мл* Для проведения различных химических операций Ступка с пестиком № 5 Для измельчения твердых веществ Мензурка, 100 мл Для отмеривания определенного объема жидкости Чаша выпарительная № 5 Для выпаривания растворов веществ Шпатель фарфоровый № 2 Для взятия твердых веществ Эксикатор без крана* Для хранения и осушки веществ 1. Вычислите молекулярную массу (m) вещества:

2. По формуле определите, какое вещество богаче кислородом (вычислите массовую долю):

3. Вычислите количество вещества, если известно:

4. Расставить индексы у химических знаков используя валентность химических элементов:

1. Вычислите молекулярную массу (m) вещества:

2. По формуле определите, какое вещество богаче кислородом (вычислите массовую долю):

3. Вычислите количество вещества, если известно:

4. Расставить индексы у химических знаков используя валентность химических элементов:

Контрольная работа №2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы»

Вариант 1.

1. Составить уравнения химических реакций:

а) кислорода с серой, б) кислорода с цинком в) водорода с хлором 2. Составьте уравнения химических реакций:

3.Допишите уравнения реакций:

4.Решите задачу:

Для приготовления раствора массой 10 г взяли 5 г поваренной соли. Определите массовую долю соли в растворе.

Вариант 2.

1. Составить уравнения химических реакций:

а) кислорода с барием, б) кислорода с алюминием в) водорода с азотом 2. Составьте уравнения химических реакций:

3.Допишите уравнения реакций:

4.Решите задачу:

Определите массовую долю вещества массой 1 г при растворении его в воде массой 10 г 1. Выпишите правильные утверждения:

2. Продуктами реакции :

1) оксид углерода ( !V) и вода, 2) углерод и вода, 3) оксид углерода ( !V) и водород, 4) оксид углерода ( !!) и водород.

3. В лаборатории получают:

2) разложением перманганата калия 2) разложением озона 3) взаимодействием цинка с соляной 3) разложением воды электрическим 4) разложением оксида меди 4) разложением перманганата калия 4. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции:

1 вариант: 4Аl + …О2 = 2Аl2O3 2 вариант: 3Fe + …O2= Fe3O 5. Решите задачу:

Для полного сгорания 10 л водорода потребуется кислород, объемом:

1 вариант:

2 вариант: Для получения 20 л углекислого газа при сжигании углерода потребуется кислорода:

1. Установите соответствие между формулой вещества и его применением:

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРИМЕНЕНИЕ

2. Напишите название реакции веществ с кислородом -.

3. Напишите название реакции, которая сопровождается выделением теплоты наружу - _.

4. Вещества, ускоряющие течение химической реакции-.

5. Вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород, называют- _.

1. Решите задачу:

1 вариант:

30 г поваренной соли растворили в 170 г воды. Найдите массовую долю ( в %) соли в полученном растворе. Запишите ход решения и ответ.

2 вариант:

10 г калийной соли растворили в 190 г воды. Найдите массовую долю ( в %) соли в полученном растворе. Запишите ход решения и ответ.

2.Напишите уравнения реакций, назовите вещества:

2. Вещество с химической формулой Н3РО4 относится к классу 1) оснований 2) кислот 3) оксидов 4) солей 2. Укажите ряд, состоящий только из формул солей 1) К2 SО4, МgС12, КNO 2) СаО, СаС03, Nа2S 3) Н2 SO3, Н2SО4, НС 4) С02, N02, Fе 3. Вещество с химической формулой К2SО4 называется 1) сульфид калия 2) гидроксид калия 3) сульфат калия 4) серная кислота 2. Оксид кальция реагирует с 1)оксидом бария 2)соляной кислотой 3)кислородом 4)нитратом натрия 2. Оксид натрия взаимодействует с оксидом углерода(1Y) с образованием 1) натрия и оксида углерода( 11) 2) карбоната натрия 3) гидроксида натрия и углерода 4) натрия, углерода и кислорода 2. При обычной температуре водород образуется в результате взаимодействия 1) Мg иНС 2) Fе и Н2О 3) Си и Н3РО 4) Аg и НВг 7. Сульфат меди(П) взаимодействует с 1) кислородом 2) серной кислотой 3) оксидом углерода(4) 4) гидроксидом натрия 1. Запишите название вещества (в именительном падеже), при термическом разложении которого образуются оксид алюминия и вода.

Ответ: 2. Установите соответствие между формулой вещества и классом неорганических веществ.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА КЛАСС НЕОРГАНИЧЕСКИХ

ВЕЩЕСТВ

Запищите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.

3 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

3) Н2SО4 и ВаО 4) SО3 и Ва(ОН) Запишите в таблицу буквы, соответствующие выбранным ответам.

Часть С 1. 30 г поваренной соли растворили в 170 г воды. Найдите массовую долю (в %) соли в полученном растворе. Запишите ход решения и ответ 2. Запишите уравнения реакций согласно цепочке превращений Мg -» МgО -> МgС12 -» Мg(ОН) Контрольная работа № 4 по темам : «Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение веществ. Химическая связь».

1. Какой из перечисленных химических элементов H, He, Ne, Ar отличается от других по положению в периодической системе? Ответ поясните.

2. Элемент находится во II группе и 3-м периоде периодической системы. Нарисуйте схему строения его атома. Напишите формулу его оксида и гидрооксида. Назовите оксид и гидрооксид этого элемента.

3. Какой из элементов обладает более ярко выраженными металлическими свойствами: №11 или №13? Ответ поясните.

4. Напишите уравнение реакции между оксидом элемента № 12 и высшей кислородсодержащей кислотой элемента № 16. Назовите эти вещества.

1. Какой из перечисленных химических элементов Al, Si, P, C отличается от других по положению в периодической системе? Ответ поясните.

2. Элемент находится во VI группе и 3-м периоде периодической системы. Нарисуйте схему строения его атома. Напишите формулу его высшего оксида и водородного соединения. Назовите этотоксид.

3. Какой из элементов обладает более ярко выраженными металлическими свойствами: №6 или №14? Ответ поясните.

4. Напишите уравнение реакции между гидрооксидом элемента № 19 и высшей кислородсодержащей кислотой элемента № 7. Назовите эти 1. Приведены химические элементы: Li, Be, B, H. Какой из них отличается от других по положению в периодической системе? Ответ поясните.

2. Атомный номер этого химического элемента - 15. Нарисуйте схему строения его атома. Напишите формулу его высшего оксида и водородного соединения. Назовите этот оксид..

3. Какой из элементов обладает более ярко выраженными металлическими свойствами: №16 или №17? Ответ поясните.

4. Напишите уравнение реакции между следующими веществами, данными в виде растворов: водородным соединением элемента № 17 и гидрооксидом элемента № 20. Назовите эти вещества.

Контрольная работа №5 по темам «Закон Авогадро. Молярный объём газов» и «Галогены»

1. Между какими из ниже перечисленных веществ возможны химические реакции: иодид калия, хлор, алюминий, водород? Напишите уравнения осуществимых реакций.

2. Организм человека содержит 0,25 % хлора. Рассчитайте массу хлора, если масса человека 60 кг.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cl2 NaCl HCl MgCl 4. Какой объём (н. у.) хлора необходим для получения 320 г брома из бромида калия?

1. Между какими из ниже перечисленных веществ возможны химические реакции: хлорид калия, хлор, цинк, водород? Напишите уравнения осуществимых реакций.

2. Рассчитайте массу и объем фтора F2 количеством вещества 1,5 моль.

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Br2 KBr HBr СаBr 4. Какой объём (н. у.) хлора необходим для получения 240 г йода из йодида калия?