Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе:
- Федерального компонента государственных образовательных стандартов 2004 г.
- Авторской программы Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Программа курса химии»,
изданной в сборнике «Программы общеобразовательных учреждений: Химия 8-9, 10-11
классы/ автор: Н.Н. Гара, издательство «Просвещение», 2009 год».
- Положения о рабочей программе учебных курсов, предметов, дисциплин (модулей) МОУ «Красненская средняя общеобразовательная школа имени М.И. Светличной».
Соответствует учебному плану МОУ «Красненская сош им. М.И. Светличной».
Цели программы:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
Задачи программы:
- формировать научное мировоззрение, воспитывать и развивать учащихся;
- вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни;
- заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знаний, как в старших классах, так и в других учебных заведениях;
- правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изменения, внесенные в авторскую учебную программу.
Внесены изменения в количестве часов по некоторым темам в связи с распределением контрольных работ. На 4 тему отведено 7 часов (вместо 6), включена тема «Обобщение и повторение по теме «Кислород. Водород», «Вода. Растворы», потому что в этой теме контрольная работа по трем предыдущим темам без уроков повторения.
На 5 тему – 10 часов (вместо 9), включена тема «Обобщение материала по теме «Основные классы неорганических соединений», на этом уроке подготовка к контрольной работе по основным понятиям 8 класса.
На 7 тему – 8 часов (вместо 9), отсутствует контрольная работа по темам 6 и 7. Она объединена с 4 контрольной работой после темы №9, в связи с рекомендациями инструктивнометодического письма «О преподавании предмета «Химия» в общеобразовательных организациях Белгородской области в 2013-2014 учебном году».
На 9 тему – 8 часов (вместо 6). В этой теме отведены уроки на повторение материала класса. Эти уроки необходимы для закрепления знаний, которые являются базовыми для всего курса химии.
Учебно-методический комплект Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений базового уровня к учебникам авторов Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. – М.: Просвещение, Учебник Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия 8 класс»- М.: Просвещение, 2008 г Рябов М.А. Сборник задач и упражнений по химии: 8 класс: к учебнику Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.
Фельдмана «Химия: неорганическая химия: учебник для 8 класса образовательного учреждения» М.: Издательство «Экзамен», 2012 год Место предмета в базисном учебном плане.
На основе федерального компонента Государственного стандарта среднего (полного) общего образования по химии на изучение курса химии выделяется 70 часов (2 ч в неделю).
В соответствии с уставом образовательного учреждения и локального акта «О проведении входного контроля знаний учащихся» в рабочей программе предусмотрено проведение рубежного и итогового контроля знаний учащихся. Рубежный – контрольная работа на минут, итоговый – контрольная работа на 45 минут.
Контрольных работ- 4, Практических работ 6, Лабораторных работ - Формы организации учебного процесса Единицей учебного процесса является урок. На протяжении всего урока учащиеся задействованы в работе: выполнение различных видов деятельности: химические диктанты, выполнение тестов, химических задач.
В 8 классе активизация познавательной деятельности учащихся происходит за счет использования на уроках химического эксперимента.
Текущий контроль осуществляется с помощью тестов, самостоятельных письменных работ в течение 10-15 минут Тематический контроль осуществляется по завершении крупного блока (темы) в форме контрольных и практических работ.
Требования к уровню подготовки учащихся В результате изучения химии ученик должен знать/понимать -химическую символику; знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций.
-важнейшие химические понятия; химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, молярная масса,химические реакции и т. д.
-основные законы химии; сохранение массы веществ, постоянство состава. периодический закон.
-называть химические элементы. Соединения изученных классов -объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номера группы и периода -характеризовать химические элементы на основе их положения в – периодической системе -определять состав веществ по их формуле. принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций.
-составлять формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов первых 20 элементов -обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием -распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и солей -вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью;
-безопасного обращения с веществами и материалами;
-экологически грамотного поведения в окружающей среде;
-оценки влияния химического загрязнения окружающей среды;
-критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
-приготовление растворов заданной концентрации.
Календарно-тематическое планирование 8 «А» класса Тема №1 Первоначальные химические понятия (18 ч.) Практическая работа № «Правила техники безопасности технике Практическая работа № физических и химических яв- вода, стеклянная химических формул по валентности Реакция замещения меди железом»
Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»
«Ознакомление с образцами ок- оксид фосфора, Практическая работа № Практическая работа № определённой массовой долей» весы, стеклянная Растворы»
Тема №5 Основные классы неорганических соединений (10 ч.) свойства оснований»
свойства оснований. Реакция эксперимент»
химические свойства кислот» Кислоты, соли, неорганических соединений Практическая работа № «Решение экспериментальных спиртовка, неорганических соединений»
теме «Основные классы неорганических соединений»
Тема №6 Периодический закон и периодическая система химических элементов 44 Классификация химических Гидроксида цинка, §34вопр. 20. «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»
элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Современная формулировка периодического закона свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах Д.И. Менделеева.
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение Тема №7 Строение вещества. Химическая связь. (8 ч.) окисления элементов Повторение и обобщение по теме «Строение вещества.
Химическая связь»
Тема №8 Закон Авогадро. Молярный объём газов (3 ч.) Хлороводород. Получение. DVD «Химический §48вопр.
Соляная кислота и её соли. Л/р 3.1.2 CD «Уроки химии § Сравнительная характеристика DVD «Химический § «Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений»
Практическая работа № её свойства»
Итоговый контроль.
теме «Строение атома.
Строение вещества. Молярный объём газов. Галогены»
Подведение итогов за курс Тесты химии 8 класса Календарно-тематическое планирование 8 «Б» класса Тема №1 Первоначальные химические понятия (18 ч.) Практическая работа № «Правила техники безопасности технике Практическая работа № физических и химических яв- вода, стеклянная химических формул по валентности Реакция замещения меди железом»
Контрольная работа №1 по теме «Первоначальные химические понятия»
«Ознакомление с образцами ок- оксид фосфора, Практическая работа № Практическая работа № определённой массовой долей» весы, стеклянная Растворы»
Тема №5 Основные классы неорганических соединений (10 ч.) свойства оснований»
свойства оснований. Реакция эксперимент»
химические свойства кислот» Кислоты, соли, неорганических соединений Практическая работа № «Решение экспериментальных спиртовка, неорганических соединений»
теме «Основные классы неорганических соединений»
Тема №6 Периодический закон и периодическая система химических элементов 44 Классификация химических Гидроксида цинка, §34вопр. 20. «Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей»
элементов периодической системы Д.И. Менделеева.
Современная формулировка периодического закона свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах Д.И. Менделеева.
периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Строение Тема №7 Строение вещества. Химическая связь. (8 ч.) окисления элементов Повторение и обобщение по теме «Строение вещества.
Химическая связь»
Тема №8 Закон Авогадро. Молярный объём газов (3 ч.) Хлороводород. Получение. DVD «Химический §48вопр.
Соляная кислота и её соли. Л/р 3.1.2 CD «Уроки химии § Сравнительная характеристика DVD «Химический § «Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений»
Практическая работа № её свойства»
Итоговый контроль.
теме «Строение атома.
Строение вещества. Молярный объём газов. Галогены»
Подведение итогов за курс Тесты химии 8 класса Содержание программы учебного предмета Тема 1. Первоначальные химические понятия (18 ч) Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Способы очистки веществ: отстаивание, фильтрование, выпаривание, кристаллизация, дистилляция, хроматография. Физические и химические явления.
Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций.
Атомы и молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества.
Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химические формулы.
Закон постоянства состава веществ.
Атомная единица массы. Относительная атомная и молекулярная массы.
Количество вещества, моль. Молярная масса.
Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности.
Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.
Демонстрации. Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ: кристаллизация, дистилляция, хроматография. Опыты, подтверждающие закон сохранения массы веществ.
Химические соединения количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газов.
Лабораторные опыты. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами. Разделение смеси с помощью магнита. Примеры физических и химических явлений. Реакции, иллюстрирующие основные признаки характерных реакций.
Разложение основного карбоната меди (П). Реакция замещения меди железом.
Практические работы • Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.
• Очистка загрязненной поваренной соли.
Расчетные задачи. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов. Вычисления по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение, применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав.
Медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций.
Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды.
Определение состава воздуха. Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами оксидов.
Практическая работа. Получение и свойства кислорода. Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям.
Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород — восстановитель. Получение, применение.
Демонстрации. Получение водорода в аппарате Киппа, проверка водорода на чистоту, горение водорода, собирание водорода методом вытеснения воздуха и воды.
Лабораторные опыты. Получение водорода и изучение его свойств.
Взаимодействие водорода с оксидом меди(П).
Вода — растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.
Демонстрации. Анализ воды. Синтез воды.
Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчетные задачи. Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе.
Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.
Тема 5. Основные классы неорганических соединений (10 ч) Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура.
Физические и химические свойства. Получение. Применение.
Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Реакция нейтрализации. Получение. Применение.
Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Вытеснительный ряд металлов Н. Н. Бекетова. Применение.
Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства.
Способы получения солей.
Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.
Демонстрации. Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты. Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И.
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая таблица химических элементов. Группы и периоды. Короткий и длинный варианты периодической таблицы. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева.
Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.
Менделеева.
Лабораторные опыты. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно-восстановительные реакции.
Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Демонстрации. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов.
Объемные отношения газов при химических реакциях.
Расчетные задачи. Объемные отношения газов при химических реакциях.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор.
Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.
Демонстрации. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.
Практическая работа. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком ответ самостоятельный.
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
отсутствие ответа.
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
задача не решена.
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
«