На правах рукописи

КХАИНГ ЗО НАИНГ

ИЗВЛЕЧЕНИЕ РЕНИЯ ИЗ СЕРНОКИСЛЫХ РАСТВОРОВ

НОВЫМИ СОРБЕНТАМИ

05.17.02 – Технология редких, рассеянных и радиоактивных элементов

АВТОРЕФЕРАТ

диссертации на соискание ученой степени кандидата технических наук

МОСКВА - 2007

Работа выполнена в Российском химико-технологическом университете им. Д.И. Менделеева Научные руководители: доктор технических наук, старший научный сотрудник Трошкина И.Д.

Официальные оппоненты: доктор технических наук, профессор Палант А.А., кандидат химических наук, старший научный сотрудник Вахрушин А.Ю.

Ведущая организация: Институт геохимии и аналитической химии имени В.И.Вернадского РАН

Защита состоится «31» мая 2007 г. на заседании диссертационного совета Д 212.204.09 в РХТУ им. Д.И. Менделеева (125480, г. Москва, ул. Героев Панфиловцев, дом. 20, к. 1) в конференц-зале ИФХ факультета в часов.

С диссертацией можно ознакомиться в Научно-информационном центре РХТУ им. Д.И. Менделеева.

Автореферат диссертации разослан «» апреля 2007 г.

Ученый секретарь диссертационного совета Д 212.204.09 Чибрикина Е.И.

Актуальность темы. Среди металлов наименее распространенный в земной коре рений. В последние годы на мировом рынке наблюдается дефицит этого постоянно растущего в цене металла, обусловленный расширением его применения как компонента суперсплавов в авиакосмической технике, а также платино-рениевых катализаторов для производства высокооктанового бензина. Для удовлетворения потребности в рении необходимо вовлекать в переработку новые его источники.

В мировой практике рений получают попутно при комплексной переработке молибденовых, медных и полиметалльных урановых руд. Из образующихся растворов, как правило, сернокислых, его извлекают гидрометаллургическими методами, в том числе сорбционным, требующим использования селективных материалов. В связи с прекращением на территории России отличающегося повышенной опасностью производства селективных на рений синтетических гранулированных ионитов (типа АН-21, АН-105, ВП-14 КР и др.) целесообразно привлечение новых сорбентов. Имеющиеся литературные сведения по характеристикам ионитов, синтезированных в последние годы фирмами Пьюролайт (Великобритания) и Байер (Германия) и опробованных для выделения рения, ограничены и недостаточны для обоснованного выбора сорбента применительно к извлечению микроколичеств его из сернокислых растворов. Исследование и сравнение равновесных, кинетических и динамических характеристик новых селективных на рений материалов представляется актуальным.

Цель работы – определение сорбционных характеристик новых сорбентов, обеспечивающих селективное извлечение рения из сернокислых сред и элюирование его аммиачными растворами.

Для достижения поставленной цели в работе решались следующие задачи:

-определение равновесных, кинетических и динамических характеристик активных углей (производители: фирма NINGXIA HUI AUTONOMUS REGION IMP. AND EXP.

CORP, Китай; Департамент науки и технологии, Министерство по науке и технологиям, Мьянма), позволяющих извлекать рений из сернокислых растворов;

-опробование и выбор новых сорбентов (фирм Пьюролайт, Великобритания; Байер (Ланксес), Германия) для извлечения рения из сернокислых растворов;

-исследование равновесных, кинетических и динамических характеристик сорбции рения из сернокислых растворов, а также десорбции рения аммиачными растворами с использованием выбранных ионитов;

-расчет равновесных, кинетических и динамических параметров сорбции рения выбранными материалами;

-сравнение характеристик сорбционных материалов и выдача рекомендаций для их использования в технологии рения.

Научная новизна работы. Впервые проведены систематические исследования сорбционных характеристик по рению активных углей на основе каменноугольного сырья (Китай) (16 образцов) и скорлупы кокосового ореха (Мьянма).

Показано, что изотермы сорбции рения из сернокислых растворов (рН 2) углями АУ-1, АУ-4, АУ-5, АУ-12 и АУ-14, лучшими из исследованных в работе, имеют выпуклую форму и описываются уравнением Ленгмюра. Порядок эффективных коэффициентов диффузии рения в углях свидетельствует о протекании сорбции в диффузионной области.

Показано, что коэффициент распределения рения при сорбции макропористыми слабоосновными анионитами Леватит МР 62 и Пьюролайт А 170 снижается при увеличении концентрации серной кислоты, начиная с рН 2.

Показано, что изотерма сорбции рения анионитом Леватит МР 62 из раствора с концентрацией серной кислоты ~1 моль/л линейна и описывается уравнением Генри.

Изотермы сорбции рения анионитом Пьюролайт А 170 из растворов с концентрацией серной кислоты: рН 2, 0,5 и 1 моль/л имеют выпуклый характер и описываются уравнением Ленгмюра.

Установлено, что сорбция рения слабоосновными анионитами Леватит МР 62 и Пьюролайт А 170 протекает во внутридиффузионной области.

';

С использованием модели динамики для случая линейного участка изотермы сорбции и внутридиффузионной кинетики определены коэффициенты внутренней диффузии рения в угле АУ-1 и анионитах Леватит МР 62 и Пьюролайт А 170.

Практическая ценность работы. Найдены условия высокотемпературной реагентной активации угля-М (Мьянма), которые позволили увеличить емкостные показатели по рению почти в 3 раза. Определены сорбционно-десорбционные характеристики новых материалов применительно к извлечению рения из сернокислых минерализованных растворов, образующихся при переработке медных и урановых руд. Выданы рекомендации по режимам извлечения рения активным углем АУ-1 и слабоосновным анионитом Пьюролайт А 170 из сернокислых растворов различного состава.

Апробация работы. Основные результаты работы докладывались на XIII Российской конференции по экстракции (Москва, 2004); Научной сессии МИФИ- (Москва, 2006), Международной конференции «Успехи в химии и химической технологии» МКХТ-2006 (Москва, 2006), Международной конференции «Теоретические аспекты использования сорбционных и хроматографических процессов в металлургии и химической технологии» (Екатеринбург, 2006).

Публикации. По теме диссертации опубликовано 8 печатных работ.

Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, четырех глав, заключения, выводов, списка литературы (139 наименований). Диссертация изложена на 163 страницах машинописного текста, содержит 75 рисунков и 58 таблиц.

Обзор литературы. Описаны основные и нетрадиционные сырьевые источники рения. Обобщены данные по химическому поведению рения в водных растворах.

Проанализированы литературные сведения о сорбционных методах выделения рения.

Глава 2.1. Методы анализа. Определение рения в растворах осуществляли фотоколориметрическим и кинетическим методами, урана - ванадатным и фотоколориметрическим, ванадия - фотоколориметрическим методом. Значения рН раствора измеряли на потенциометре «Иономер универсальный ЭВ-74» со стеклянным (ЭСЛ-43-07) и вспомогательным (ЭВЛ-1МЗ.1) электродами.

Характеристика используемых сорбционных материалов. В работе изучали каменноугольного сырья фирмой NINGXIA HUI AUTONOMUS REGION IMP. AND EXP. CORP. (Китай) (табл. 1), а также угля на основе кокосового сырья (Министерство по науке и технологиям, Мьянма), названного в работе уголь-М.

Характеристики последнего производителем не приводятся.

Угли, выпускаемые вышеупомянутой китайской фирмой, обладают высокой Характеристики активных углей, получаемых из каменноугольного сырья прочностью – 90 % и выше (табл. 1), что позволяет по этому параметру использовать их для извлечения рения как из растворов, так и пульп.

В качестве синтетических сорбентов использовали слабоосновные макропористые аниониты: Леватит MP 62 (фирма Байер (Ланксес), Германия), содержащий группы третичного амина, а также Пьюролайт А 170 (фирма Пьюролайт, Великобритания) с функциональными группами вторичного амина.

Глава 2.2. Извлечение рения активными углями из сернокислых растворов.

Исследована возможность сорбционного извлечения рения активным углем-М.

Предварительными опытами по сорбции рения из сернокислых растворов (рН 2) показано, что степень извлечения его не превысила 10-15%. Найдены условия высокотемпературной реагентной активации угля с использованием хлорида цинка и фосфорной кислоты, которые позволили увеличить емкостные свойства по рению в 2-3 раза. Показано, что изотерма сорбции рения этим углем описывается уравнением концентраций (1,97,8) · 10-4 ммоль/дм3 (R2 - 0,9954). Время полупревращения 0, составило 120 мин. При проведении сорбции в динамических условиях при малой скорости потока проскок рения наступает сразу, степень его концентрирования < 6,3.

Изучены сорбционно-десорбционные характеристики по рению активных углей (Китай) (табл. 2). Наилучшими характеристиками обладают угли АУ-1, АУ-4, АУ-5, АУ-12, АУ-14. Изучены их равновесные характеристики в сравнении с углем Norit (Голландия), одним из лучших в мировой практике. Показано, что изотермы сорбции рения из сернокислых растворов исследуемыми углями имеют выпуклую форму (рис.

1) и описываются уравнением Ленгмюра. Константы Ленгмюра (дм3/ммоль) уменьшаются в ряду: АУ-14 (1,10±0,06) > АУ-5 (0,84±0,01) > Norit (0,71±0,02) >АУ- (0,70±0,02) > АУ-4 (0,64±0,02) > АУ-12 (0,56±0,03).

Методом ограниченного объема раствора получены интегральные кинетические кривые сорбции рения из сернокислых растворов выбранными углями. Скорость сорбции рения и, соответственно, эффективные коэффициенты диффузии рения в Емкость по рению, (ммоль.г ). Рис. 1. Изотермы сорбции рения из сернокислых растворов (рH 2) активными углями Распределение рения при сорбции активными углями из сернокислых растворов угли (м2/с) уменьшаются в ряду: АУ-4 (2,610-11) > АУ-12 (1,7 10-11) > АУ-5 (1,5 10АУ-1 (1,3 10-11) > Norit (7,7 10-12) > АУ-14 (7,1 10-12). Порядок коэффициентов диффузии свидетельствует о протекании сорбции рения в диффузионной области.

Интенсивность перемешивания незначительно влияет на скорость сорбции, что, повидимому, свидетельствует о вкладе в процесс внутренней диффузии.

Изучена динамика сорбции рения активными углями АУ-1 (рис. 2) и Norit из сернокислых растворов (рН 2) в сравнительных условиях (табл. 3).

С/С Динамические параметры сорбции рения из сернокислых растворов углями Условия: скорость пропускания – 2 мл/мин, концентрация рения - 20 мг/л (рН 2) Полученные экспериментальные выходные кривые сорбции сравнивали с теоретическими кривыми в безразмерных координатах, рассчитанных для случая линейного участка изотермы сорбции и внутри- или внешнедиффузионной кинетики сорбции. Экспериментальные выходные кривые попадают на номограмму с теоретическими выходными кривыми, рассчитанными для внутридиффузионной кинетики. Коэффициенты внутренней диффузии рения в угле АУ-1 в зависимости от скорости потока приведены в табл. 4. Получены выходные кривые десорбции рения раствором аммиака с углей АУ-1 (рис. 3) и Norit. Степень концентрирования рения за один цикл сорбции-десорбции углем АУ-1 выше, чем у угля Norit в 1,5 раза (табл. 5).

Данные расчета коэффициентов внутренней диффузии рения в активном угле Примечание: габариты колонки: *- 0,8 см, h - 8 см; ** - 1 см; h - 10 см.

Динамические характеристики десорбции рения раствором аммиака с активных углей Условия: скорость пропускания – 4 мл/мин, концентрация раствора аммиака - 8% Глава 2.3. Извлечение рения слабоосновными анионитами из сернокислых растворов.

Извлечение рения анионитом Леватит МР 62. Изучено влияние серной кислоты на сорбцию рения слабоосновным анионитом Леватит МР 62 в широком интервале кислотности от рН 5 до 2 моль/дм3. Коэффициент распределения рения снижается при увеличении концентрации серной кислоты, начиная с рН 2 (рис. 4). В интервале значений рН 35 он имеет максимальное значение, равное (2,0-2,5) 104 см3/г.

Для описания изотермы ионного обмена перренат-иона на анионите Леватит МР 62, имеющей линейную форму в исследованном диапазоне концентраций рения, концентраций рения (0-128,3) ·10-3 ммоль/л составила (480±60) cм3/г (R2 = 0,8828).

Рис. 4. Влияние концентрации серной Рис. 5. Выходная кривая десорбции Методом ограниченного объема раствора получены интегральные кинетические кривые сорбции рения анионитом Леватит МР 62 в интервале температур 293313 К.

Рассчитанные по времени полуобмена, найденному из этих кривых, значения эффективных коэффициентов диффузии рения в анионите представлены в табл. 6.

Кинетические параметры сорбции рения в анионите Леватит MP Порядок коэффициентов диффузии рения и среднее значение кажущейся энергии активации (табл. 6) свидетельствует о протекании сорбции рения в диффузионной области. Нелинейность зависимости величины -ln (1-F) от времени подтверждает вклад внутренней диффузии в процесс сорбции рения этим анионитом.

При различных скоростях потока изучена динамика сорбции рения анионитом Леватит MP 62 из сернокислых растворов с концентрацией 100 г/л (табл. 7). Такое содержание кислоты можно считать предельным для его применения (рис. 4).

Динамические характеристики сорбции рения анионитом Леватит MP Условия: концентрация рения - 20 мг/л, концентрация серной кислоты – 100 г/дм Скорость пропускания Число колоночных объемов до ПДОЕ по рению, Примечание: габариты колонки: *- 0,7 см, h - 7 см; ** - 1 см; h - 10 см.

Экспериментальные выходные кривые сорбции сравнивали по номограмме с теоретическими выходными кривыми, рассчитанными для внутридиффузионной кинетики и линейной изотермы. Коэффициенты внутренней диффузии рения в анионите Леватит МР 62 в зависимости от скорости потока приведены в табл. 8.

Данные расчета коэффициентов внутренней диффузии рения в анионите Примечание: габариты колонки: *- 0,7 см, h - 7 см; ** - 1 см; h - 10 см.

Выходная кривая элюирования рения с анионита (рис. 5) имеет растянутый характер (0,5-7 удельных объемов), что не позволяет получить высокую концентрацию рения в элюате (среднее ее значение составило 0,37 г/л). Степень концентрирования рения не превысила 18.

кислоты на сорбцию рения этим анионитом в широком интервале кислотности от рН 5 до 2 моль/дм3. Коэффициент распределения рения снижается при увеличении концентрации серной кислоты, начиная с рН 2 (рис. 6). В интервале значений рН он имеет максимальное значение, равное (1,0-1,4) 104 см3/г.

Рис. 6. Влияние концентрации Рис. 7. Изотермы сорбции рения Изотермы сорбции рения анионитом Пьюролайт А 170 получали из растворов с концентрацией серной кислоты: рН 2, 50, 100 и 200 г/л в интервале равновесных его концентраций (4,495,1)10-3 ммоль/дм3 (рис. 7). Они описываются уравнением Ленгмюра (при кислотности раствора рН 2, 50 и 100 г/л) с константами, дм3/ммоль:

(6,0±0,1)10-2, (8,4±0,1)10-2, (1,4±0,1)10-3, соответственно (R2 > 0,99) и уравнением Генри (при кислотности 200 г/л) с константой – (3,2±0,5) дм3/г.

Интегральные кинетические кривые сорбции рения из сернокислых растворов ( моль/дм3), полученные методом ограниченного объема раствора при температурах 293, 303 и 313 К, обрабатывали в различных функциональных координатах. Для выявления лимитирующей стадии процесса также использовали метод прерывания (рис. 8). Время выдержки для слабоосновного анионита выбирали большим (2 сут.).

После прерывания скорость сорбции резко увеличилась (рис. 8), что может свидетельствовать о внутридиффузионном ее характере. Значения коэффициентов диффузии рения в анионит имеют порядок 10-12 м2/с (табл. 9), что наряду с логарифмическим видом зависимости степени насыщения F от В и линейным зависимости Вt от t также подтверждает внутридиффузионный характер процесса.

Рис. 8. Интегральные кинетические кривые Рис 9. Выходные кривые элюирования Коэффициенты внутренней диффузии рения в анионите Пьюролайт А Условия: радиус зерна - 5,110-4 м; концентрация рения – 0,02 г/дм3; Т:Ж =1:0,5 (г:л) Температура, Время полуобмена 0.5, с В предположении, что зависимость коэффициентов диффузии от температуры описывается уравнением, подобным уравнению Аррениуса, рассчитана кажущаяся энергия активации сорбции рения (по значениям коэффициентов диффузии из зависимости критерия гомохронности Fo от ). Среднее значение ее - (8.3±2.5) кДж/моль - может свидетельствовать о незначительном влиянии температурного фактора на сорбцию рения анионитом Пьюролайт А 170.

При различных скоростях потока изучена динамика сорбции рения анионитом Пьюролайт А 170 из сернокислых растворов с концентрацией 100 г/л. Полная динамическая обменная емкость анионита по рению не превышает 8 10-4 ммоль/г.

С использованием модели динамики для случая линейного участка изотермы сорбции и внутридиффузионной кинетики определены коэффициенты внутренней диффузии рения: (1,11,6)·10-12 м2/с при линейной скорости потока 0,04-0,21 см/с.

Выходные кривые десорбции рения (рис. 9) имеют отчетливый пик, что позволяет получить элюат с концентрацией более 1 г/л, при этом степень концентрирования рения за один цикл сорбции-десорбции составляет 52.

Глава 2.4. Сорбция рения из модельных сернокислых растворов Образующиеся при переработке традиционного ренийсодержащего сырья сернокислые растворы отличаются по компонентному составу и количеству примесей. Промывная серная кислота (промпродукт переработки медных руд), содержит, как правило, 50-400 г/л серной кислоты, 20-150 мг/л рения, 2-3 г/л хлора.

При подземном выщелачивании полиэлементных урановых руд - одного из перспективных малоотходных методов их переработки, образуются продуктивные минерализованные (10-30 г/л) растворы с концентрацией серной кислоты в рН диапазоне. В статических условиях исследовано влияние хлорид- (0,1-1,5 г/л) и сульфат-ионов (5-20 г/л) на извлечение рения выбранными в работе материалами из растворов, имитирующих состав промывной серной кислоты (100 г/л по серной кислоте) и продуктивные растворы подземного выщелачивания (рН 2). Установлено, что с ростом концентрации этих ионов коэффициент распределения рения незначительно падает. Коэффициенты разделения рения и урана при сорбции из разбавленных сернокислых растворов уменьшаются в ряду: АУ-1 (230,8) >Пьюролайт А 170 (15,1) > Леватит МР 62 (1,5). Ванадий извлекается только углем АУ-1 с коэффициентом разделения 14,3.

ВЫВОДЫ

1. Найдены условия высокотемпературной реагентной активации угля-М на основе кокосового сырья (Мьянма), которые позволили увеличить емкость по рению в 2раза. Изотерма сорбции рения этим углем описывается уравнением Ленгмюра с константой 0,83±0,16 (R2 - 0,9954). Время полупревращения 0,5 составило 120 мин.

2. Изучены сорбционные-десорбционные характеристики по рению активных углей, полученных из каменноугольного сырья (Китай). Лучшими характеристиками при извлечении рения из сернокислых растворов (рН 2) и элюировании раствором аммиака обладают угли АУ-1, АУ-4, АУ-5, АУ-12, АУ-14. Изотермы сорбции рения имеют выпуклую форму и описываются уравнением Ленгмюра с константами (дм3/ммоль), уменьшающимися в ряду: АУ-14 (1,10±0,06)>АУ- (0,84±0,01)>АУ-1 (0,70±0,02)>АУ-4 (0,64±0,02)>АУ-12 (0,56±0,03).

3. Методом ограниченного объема раствора получены интегральные кинетические кривые сорбции рения углями и рассчитаны эффективные коэффициенты диффузии (м2/с), которые уменьшаются в ряду: АУ-4 (2,6 10-11) > АУ-12 (1, 10-11) > АУ-5 (1,5 10-11) >АУ-1 (1,3 10-11) > Norit (7,7 10-12)> АУ-14 (7,110-12).

4. Изучена динамика сорбции и десорбции рения активными углями АУ-1 и Norit из сернокислых растворов (рН 2). Полная динамическая обменная емкость составила 33,0 и 29,7 мг/г, соответственно. Основное количество рения в аммиачном элюате (80%) концентрируется в интервале удельных объемов: 3-5 ( АУ-1) и 2-5 (Norit), степень концентрирования за один цикл сорбции-десорбции составляет 48 и 32.

5. С использованием модели динамики для линейного участка изотермы сорбции и внутридиффузионной кинетики определены коэффициенты внутренней диффузии рения в угле АУ-1: (1,53,0)·10-10 м2/с при линейной скорости потока 0,07- 0,2 см/с.

6. Изучено влияние серной кислоты на сорбцию рения слабоосновными анионитами Леватит МР 62 и Пьюролайт А 170 в интервале кислотности от рН 5 до 2 моль/дм3.

Коэффициент распределения рения снижается при увеличении концентрации серной кислоты. В интервале значений рН 35 он имеет максимальное значение, равное (2,0-2,5) 104 см3/г (Леватит МР 62) и (1,0-1,4)104 см3/г (Пьюролайт А 170).

7. Изучены равновесные характеристики сорбции рения анионитами Леватит МР и Пьюролайт А 170 из его разбавленных растворов. Изотерма сорбции рения анионитом Леватит МР 62 из сернокислого раствора (100 г/л) линейна в интервале концентраций рения (220)10-2 ммоль/дм3 и описывается уравнением Генри с константой К (480±60) cм3/г (R2 - 0,8828). Изотермы сорбции рения анионитом Пьюролайт А 170 из растворов с концентрацией серной кислоты: рН 2, 50 и 100 г/л уравнением Ленгмюра с константами, дм3/ммоль: (6,0±0,1)10-2, (8,4±0,1)10-2, (1,4±0,1)10-3 (R2 > 0,99).

8. Методом ограниченного объема раствора изучена кинетика сорбции рения анионитами Леватит МР 62 и Пьюролайт А 170 в интервале температур 293 К. С учетом времени полуобмена рассчитаны эффективные коэффициенты диффузии рения в анионите Леватит МР 62: (3,25,8) 10-12 м2/с (293313 К).

Методом прерывания установлено, что сорбция рения из сернокислых растворов анионитом Пьюролайт А 170 протекает во внутридиффузионной области, что подтверждается также логарифмическим характером зависимости степени насыщения F от В и линейным - зависимости Вt от t. Рассчитаны коэффициенты внутренней диффузии рения в этом анионите, м2/с: 3,110-12 (293 К), 3,310-12 ( К) и 3,810-12 (313 К). Среднее значение кажущейся энергии активации составило:

23,0±4,6 кДж/моль (Леватит МР 62) и 8.3±2.5 кДж/моль (Пьюролайт А 170).

9. Изучена динамика сорбции рения анионитами Леватит МР 62 и Пьюролайт А из сернокислых растворов (~1 моль/дм3). Полная динамическая обменная емкость по рению составила 910-4 ммоль/г, 810-4 ммоль/г, соответственно. Степень концентрирования рения при элюировании раствором аммиака равна 20 и 52.

10. С использованием модели динамики для случая линейного участка изотермы сорбции и внутридиффузионной кинетики определены коэффициенты внутренней диффузии рения, которые составили при линейной скорости потока 0,04-0,21 см/с (1,0-1,4)·10-10 м2/с (Леватит МР 62), - (1,11,6)·10-12 м2/с (Пьюролайт А 170).

11. Установлено, что с ростом концентрации хлорид- и сульфат- ионов независимо от концентрации серной кислоты коэффициент распределения рения в активном угле АУ-1 и анионитах Леватит МР 62 и Пьюролайт А 170 падает незначительно.

12. Изучена сорбция рения из сернокислых растворов (рН 2) в присутствии урана и ванадия. По увеличению коэффициентов разделения рения и урана сорбенты можно расположить в ряд: АУ-1 (230,8) >Пьюролайт А 170 (15,1)> Леватит МР (1,5). Ванадий сорбируется только углем АУ-1 с коэффициентом разделения 14,3.

13. Выданы рекомендации по извлечению рения углем АУ-1 и анионитом Пьюролайт А 170 из сернокислых растворов, образующихся при комплексной переработке медных и урановых руд.

Основное содержание работы

изложено в следующих публикациях:

1. Ушанова О.Н., Трошкина И.Д., Вей Пьо, Шве Хла Пью, Кхаинг Зо Наинг.

Извлечение рения экстрагентами, нанесенными на активные угли // XIII Росс.

конф. по экстракции. –М., 19-24 сентября 2004 г.: Тез. докл. -Ч.1. -263 с. -С. 187.

2. Кхаинг Зо Наинг, Трошкина И.Д. Кинетика сорбции рения из сернокислых растворов ионитом Purolite А 170 // Теоретические аспекты использования сорбционных и хроматографических процессов в металлургии и химической технологии: Тез. докл. Междунар. конф., 31 октября–2 ноября 2006 г., Екатеринбург: ГОУУ ВПО УГТУ-УПИ, 2006. - 103 с. – С. 73.

3. Трошкина И.Д., Сербин А.М., Кхаинг Зо Наинг, Абдусаломов А.А., Ушанова О.Н., Демин Ю.В., Чекмарев А.М. Сорбционное извлечение рения из сернокислых растворов аминосодержащими импрегнатами // Там же. – С. 71.

4. Кхаинг Зо Наинг, Трошкина И.Д. Кинетика сорбции рения из сернокислых растворов ионитом Purolite А 170 // Сорбционные и хроматографические процессы. 2006. –Т. 6. –Вып. 6. – Ч. 1. –С. 972- 976.

5. Трошкина И.Д., Сербин А.М., Кхаинг Зо Наинг, Абдусаломов А.А., Ушанова О.Н., Демин Ю.В., Чекмарев А.М. Сорбционное извлечение рения из сернокислых растворов аминосодержащими импрегнатами // Там же. – Ч. 2. –С. 1022- 1027.

6. Абдусаломов А.А., Кхаинг Зо Наинг, Трошкина И.Д. Сорбция рения при комплексной переработке медных руд // Научная сессия МИФИ-2006: Сб. научн.

трудов: Т. 9. –М., 2006. –С. 56.

7. Кхаинг Зо Наинг, Трошкина И.Д., Ушанова О.Н. Сорбция рения импрегнатомТАА из сернокислых растворов // Успехи в химии и химической технологии: сб.

науч. тр. Том ХХ, № 8 (66). –М.: РХТУ им. Д.И.Менделеева, 2006.-136 с.–С. 65-67.

8. Трошкина И.Д., Кхаинг Зо Наинг, Ушанова О.Н., Вей Пьо, Абдусаломов А.А.

Извлечение рения из сернокислых растворов активными углями // Журн.

прикладн. химии. 2006. –Т. 79. –Вып. 9. – С. 1435-1438.

Издательский центр РХТУ им. Д.И. Менделеева